精品解析：广西北海市2025届高三下学期第四次模拟考试 化学试题

北海市2025届高三第四次模拟考试 化学 (考试用时75分钟，满分100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列广西壮族自治区博物馆的几种文物中，主要成分为硅酸盐的是 A．战国铜牛 B．青花缠枝牡丹纹将军罐 C．山亭独坐图(纸本) D．清蓝绸织锦云龙朝服 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．战国铜牛主要成分为铜合金，A错误； B．青花缠枝牡丹纹将军罐主要成分为硅酸盐，B正确； C．山亭独坐图(纸本)主要成分为纤维素，C错误； D．清蓝绸织锦云龙朝服主要成分为蛋白质，D错误； 故答案选B。 2. 少量与反应生成和下列表述错误的是 A. 的电子式： B. 的模型： C. 中元素的化合价为价 D. 基态钠原子的简化电子排布式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．的电子式书写错误，正确的电子式为，A可选； B．的中心原子的价层电子对数为，根据价层电子对互斥理论，其VSEPR模型为四面体形，但由于中心原子O有两对孤电子对，所以的空间构型为V形，即选项所给模型正确，B不可选； C．在中，H元素显+1价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可推出O元素的化合价为-1价，表述正确，C不可选； D．钠是11号元素，其基态原子的电子排布式为，简化电子排布式为[Ne]3s1，表述正确，D不可选； 故选A。 3. 实验室制备和收集氨气并验证氨气的某些性质，下列相关实验操作合理的是 A．制备氨气 B．干燥氨气 C．收集氨气并验满 D．验证氨气易溶于水 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热氯化铵和氢氧化钙固体制备氨气时，为防止反应生成的水冷凝倒流炸裂试管，试管口应略向下倾斜，图示试管口向上倾斜，A错误； B．氨气是碱性气体，会与浓硫酸发生反应被吸收，不能用浓硫酸干燥氨气，操作不合理，B错误； C．氨气密度小于空气，用向下排空气法收集时，为排尽试管内空气、收集到纯净氨气，导气管应伸入试管底部，图示导气管仅在试管口，操作不合理，C错误； D．挤出胶头滴管中的水，氨气极易溶于水，烧瓶内气体减少、压强减小，外界空气进入瓶内气球，气球膨胀，可以验证氨气易溶于水，操作合理，D正确； 故选D。 4. 1893年，法国化学家亨利莫桑首次发现了莫桑石，莫桑石晶体结构与金刚石相似，每个C原子周围都有4个Si原子，每个Si原子周围都有4个C原子。下列关于莫桑石晶体的说法错误的是 A. 莫桑石晶体中C和Si杂化方式相同 B. 莫桑石晶体的类型为分子晶体 C. 莫桑石晶体的熔点比晶体硅高 D. 莫桑石晶体内部粒子呈现周期性有序排列 【答案】B 【解析】 【详解】A．莫桑石中每个C和Si均形成四个共价键，采用sp3杂化，杂化方式相同，A正确； B．莫桑石结构与金刚石（原子晶体）相似，通过共价键形成三维网状结构，应为共价晶体而非分子晶体，B错误； C．碳的原子半径小于硅，C-Si键的键能高于Si-Si键，因此莫桑石熔点高于晶体硅，C正确； D．晶体内部原子均呈周期性有序排列，这是晶体的基本特征，D正确； 故答案选B。 5. 对于反应，下列说法正确的是 A. 增大体系压强，反应体系的活化分子百分数增加 B. 使用催化剂一定可以加快反应速率，同时增大平衡时生成物的浓度 C. 该反应是一个熵减的反应 D. 其他条件不变，增大反应容器体积，可以提高的平衡转化率 【答案】D 【解析】 【详解】A．增大压强，反应体系的活化分子百分数不变，只是单位体积内的活化分子数增加，A错误； B．催化剂可以加快反应速率，不能影响化学平衡移动，B错误； C．该反应是气体体积增大的反应，是一个熵增的反应，C错误； D．其他条件不变，增大反应容器体积，相当于减小压强，压强减小，平衡向着正反应方向移动，的转化率提高，D正确； 故选D。 6. “洁厕灵”主要成分为盐酸与“”消毒液有效成分为混合使用会生成氯气，易引发氯气中毒。代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 常温下，的溶液中数目为 B. 该反应中每生成氯气，转移的电子数为 C. 含有的电子数为 D. 溶于水所得溶液中，的数目小于 【答案】A 【解析】 【详解】A．pH=1的HCl溶液中H+浓度为0.1 mol/L，但未说明溶液体积，无法计算H+数目，A错误； B．反应中每生成1mol Cl2，有1 mol Cl-被氧化（失1 mol e-），1 mol ClO-被还原（得1 mol e-），共转移1 mol电子，转移的电子数为NA，B正确； C．1 mol NaCl含1 mol Na+（10 e-）和1 mol Cl-（18 e-），总电子数为28 NA，C正确； D．0.1 mol NaClO溶于水后所得溶液中，因ClO-会水解，所以ClO-数目小于0.1 NA，D正确； 故答案选A。 7. 实验室回收废水中苯酚的过程如图所示。下列说法正确的是 A. 操作I中可以将苯替换为乙醇 B. 操作I为蒸馏 C. 操作II可分离出苯并且可循环使用 D. 操作III中涉及的主要反应为氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【分析】由于苯酚在苯和水（互不相溶）中溶解性不同，采取萃取操作，分液后向苯层加入NaOH溶液，苯酚与NaOH反应生成苯酚钠进入水层，再加入盐酸酸化，使苯酚钠变为苯酚，从而达到回收苯酚的目的。 【详解】A．操作Ⅰ为萃取，需用与水不互溶的有机溶剂，乙醇与水互溶，无法萃取分离，A错误； B．操作Ⅰ是加入苯萃取苯酚，苯与水不互溶，分离方法为分液，而非蒸馏，B错误； C．操作Ⅱ中加入NaOH溶液，苯酚反应生成易溶于水的苯酚钠，与苯分层，分液可分离出苯，苯可循环用于操作Ⅰ的萃取，C正确； D．操作Ⅲ中苯酚钠与盐酸反应生成苯酚，反应为，属于复分解反应，无化合价变化，非氧化还原反应，D错误； 故答案选C。 8. M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y的原子序数为Z的原子序数的一半，由该五种元素组成的化合物结构如图所示，则下列说法错误的是 A. 简单氢化物的键角：Y>Z>X B. 元素第一电离能：X>Y>W C. 原子半径：Z>W>Y D. 元素X基态原子最高能级的不同轨道都有电子 【答案】A 【解析】 【分析】M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y的原子序数为Z的原子序数的一半，由该五种元素组成的化合物结构如图所示，Y、Z均形成2个共价键，则Y为O元素，Z为S元素；M形成1个共价键，X形成3个共价键，W形成4个共价键，其原子序数均小于O元素，则M为H元素，X为N元素，W为C元素，以此分析解答。 【详解】A．H2O、NH3、H2S的中心原子均采用sp3杂化，H2O、H2S有2个孤电子对，NH3只有1个孤电子对，孤电子对越多键角越小；H2O、H2S都有2个孤电子对，由于O的电负性大于S，且O的半径比S小，导致H2O中共用电子对之间的距离比H2S中小，排斥力更大，即H2O的键角大于H2S，则简单氢化物的键角：NH3＞H2O＞H2S，A错误； B．主族元素同周期从左向右第一电离能呈增大趋势，N的第一电离能大于同周期相邻元素，则元素第一电离能：N＞O＞C，B正确； C．主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：S＞C＞O，C正确； D．元素N基态原子最高能级的电子排布式为2p3，其2p能级不同轨道都有电子，且自旋方向相同，D正确； 故答案为：A。 9. 如图为我国拥有独立知识产权的抗高血压药物——左旋氨氯地平的结构简式。下列有关说法错误的是 A. 在酸性或碱性条件下左旋氨氯地平都能发生水解反应 B. 左旋氨氯地平存在手性异构体 C. 1 mol左旋氨氯地平最多可与反应 D. 左旋氨氯地平苯环上的一氯代物有4种 【答案】C 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，左旋氨氯地平分子中含有酯基，在酸性或碱性条件下都能发生水解反应，A正确； B．左旋氨氯地平分子中与苯环相连的碳原子连有4个不同原子或原子团，如图，具有手性碳原子，存在手性异构体，B正确； C．左旋氨氯地平中只有苯环和碳碳双键能与加成，故1 mol该物质最多可与反应，C错误； D．苯环上有四种不同环境的H原子，其一氯代物有4种，D正确； 故选C。 10. 化学与生活息息相关。下列电极方程式或离子方程式书写正确的是 A. 向冷的石灰乳中通入制漂白粉： B. 钢铁吸氧腐蚀的负极反应： C. 用过量NaOH溶液吸收 D. 用溶液刻蚀覆铜板： 【答案】A 【解析】 【详解】A．向冷的石灰乳中通入制漂白粉的离子方程式为，A正确； B．钢铁吸氧腐蚀负极的离子方程式为，B错误； C．用过量NaOH溶液吸收的离子方程式为，C错误； D．用溶液刻蚀覆铜板的离子方程式为，D错误； 故选A。 11. 物质的结构决定其性质，下列事实与解释相符的是 选项 事实 解释 A 的分解温度远高于的分解温度 水分子之间存在氢键，分解温度较高 B 的酸性大于的酸性 F的电负性远大于H，使对应羟基极性更大，易电离出氢离子 C 在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度 为非极性分子，易溶于四氯化碳中 D 利用“杯酚”可分离和 超分子具有自组装的特征 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2O分解温度高于H2S的主要原因是O-H键的键能比S-H键的键能大，而非氢键，氢键影响物理性质（如沸点），A错误； B．-CF3的强吸电子效应通过诱导效应增强O-H的极性，使O-H键更易断裂，酸性强于-CH3取代物，B正确； C．O3是极性分子（V形结构），而CCl4为非极性溶剂，溶解度差异可能与分子间作用力匹配有关，但解释错误地将O3归为非极性分子，C错误； D．杯酚分离C60和C70是基于超分子的分子识别（尺寸选择性），而非自组装特征，D错误； 故答案选B。 12. “黄鸣龙还原法”是首例以中国科学家命名的有机化学反应，反应机理如下(R、代表烃基)。下列说法错误的是 A. ①为加成反应，②为消去反应 B. 若用发生该反应，过程③可生成HDO C. 反应⑤可表示为 D. 丙酮通过“黄鸣龙还原法”转化为烃，该烃存在顺反异构 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①为碳氧双键断裂，O原子与H连接、C原子与连接，为加成反应；反应②为乙去掉1个水分子，在C、N原子间形成1个碳氮双键，为消去反应，A正确； B．若用发生该反应，反应③起始变为，标记处可以生成HDO，B正确； C．根据图示，反应⑤可表示为，C正确； D．丙酮通过“黄鸣龙还原法”转化生成为丙烷，丙烷不存在顺反异构，D错误； 故选D。 13. 某研究团队研发了一种钴钠电池，在充、放电过程中可将苯甲醛分别转化为具有高附加值的苯甲醇、苯甲酸，工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 充电时，a电极连接电源的正极 B. 放电时，由b电极移向a电极 C. 充电时，外电路每转移1 mol电子，会消耗的 D. 放电时，a极电极反应式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．充电时，苯甲醛转化为苯甲醇，发生还原反应，因此电极为阴极，b电极为阳极，A错误； B．放电时，苯甲醛转化为苯甲酸，发生氧化反应，因此a电极为负极，b电极为正极，放电时，由a电极移向b电极，B错误； C．充电时，阳极电极反应式为，充电时每转移1 mol电子，会消耗，C错误； D．放电时，负极电极反应式为，D正确； 故选D。 14. 常温下，用的标准溶液滴定未知浓度的一元弱酸溶液。溶液、和的分布系数[比如的分布系数：]随滴加溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线①代表HA的分布系数曲线 B. 常温下，的电离常数 C. 等物质的量的NaA与HA混合溶液中 D. 当与恰好完全反应时，溶液中 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，随着氢氧化钠溶液的加入，氢氧化钠溶液体积增大，溶液的pH值逐渐增大，则曲线②代表溶液pH与氢氧化钠溶液体积的变化关系；反应中，溶液中HA的浓度减小、A-的浓度增大，则曲线①代表A-的分布系数与氢氧化钠溶液体积的变化关系、曲线③代表HA的分布系数与氢氧化钠溶液体积的变化关系。 【详解】A．由分析可知，曲线①代表A—的分布系数与氢氧化钠溶液体积的变化关系、曲线③代表HA的分布系数与氢氧化钠溶液体积的变化关系，A错误； B．由图可知，溶液中HA的浓度与A-的浓度相等时，溶液的pH小于4，则HA的电离平衡常数Ka(HA)= = c(H+)＞10-4，B错误； C．由电离常数可知，A-的水解常数Kh=＜10-10＜Ka(HA)，则等物质的量的NaA与HA混合溶液中HA的电离程度大于A-的水解程度，溶液呈酸性，所以该混合溶液中，C正确； D．氢氧化钠溶液与HA恰好完全反应所得溶液为NaA溶液，溶液中存在质子守恒关系，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 金属铬()是重要的过渡元素，用于制备不锈钢、汽车零件和录像带等。工业上以铬铁矿(主要成分为，含少量、等杂质)为原料制备金属铬的流程如图所示： 回答下列问题： （1）“焙烧”时将采取“多层逆流焙烧”，即将铬铁矿粉末从炉顶投料，空气从炉底鼓入，其目的是_______，在“焙烧”时发生反应的化学方程式为_______。 （2）“水浸渣”的主要成分是_______(填化学式)。 （3）“浸取”后的滤液主要成分为，“除杂”时选用硫酸而不选用盐酸的原因是_______。 （4）“还原”反应除沉淀外无其他沉淀产生，该反应的离子方程式为_______。 （5）金属铬晶体为体心立方晶胞(如图)，每个晶胞中含有的原子个数为_______。若该晶胞边长为，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为_______(用含a、的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 增大反应物接触面积，提高反应速率，提高原料的利用率 ②. （2） （3）盐酸中的会被氧化，产生有毒气体 （4） （5） ①. 2 ②. 或 【解析】 【分析】“焙烧”时铬铁矿与纯碱和空气反应将进入“除杂”，并且进入“除杂，”进入“除杂”，FeO被氧气氧化为水进入“水浸渣”。在“除杂”中加入适量硫酸，发生、，，再经过还原生成，据此解答。 【小问1详解】 “焙烧”时将采取“多层逆流焙烧”，即将铬铁矿粉末从炉顶投料，空气从炉底鼓入，其目的是增大反应物接触面积，提高反应速率，提高原料的利用率；在“焙烧”时与发生反应的化学方程式为。 【小问2详解】 FeO被氧气氧化为水进入“水浸渣”，“水浸渣”的主要成分是。 【小问3详解】 具有氧化性可与盐酸中的HCl反应生成氯气， “浸取”后的滤液主要成分为，“除杂”时选用硫酸而不选用盐酸的原因是盐酸中的会被氧化，产生有毒气体。 【小问4详解】 “还原”加入反应除沉淀外无其他沉淀产生，离子方程式为。 【小问5详解】 根据均摊法，晶胞中Cr的个数=；晶体的密度。 16. 六氯化钨(WCl6)可用作有机合成催化剂，熔点为283℃，沸点为340℃，易溶于CS2，极易水解。实验室中，先将三氧化钨(WO3)还原为金属钨(W)再制备WCl6，装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题： （1）检查装置气密性并加入WO3。先通入H2，一段时间后取锥形瓶逸出气体验纯后加热管式电炉，反应后对逸出的H2进行后续处理。 ①装置A中盛放的试剂为 ___________(填名称)，装置C的仪器名称为 ___________，装置C中冷却水的进水口为 ___________(填“a”或“b”)口。 ②装置B中的化学方程式为 ___________，下列金属能用该冶炼方法制得的是 ___________(填标号)。 A．Fe B．Au C．Cu D．Na （2）WO3完全反应后，进行如下操作：待装置冷却后，停止通H2；以装置E替换装置D，在硬质玻璃管末端缠上电热丝；通入N2；管式电炉加热至1000℃，通Cl2同时将电热丝温度保持在 ①通入N2的目的是 ___________。 ②装置E中碱石灰的作用是 ___________。 （3）制备 WCl6的化学方程式为 ___________。 【答案】（1） ①. 浓硫酸 ②. 直形冷凝管 ③. b ④. WO3+3H2W+3H2O ⑤. AC （2） ①. 排尽装置中的H2 ②. 吸收多余氯气，防止污染空气；防止空气中水蒸气进入F中 （3）W+3Cl2 WCl6 【解析】 【分析】分析实验装置可知，检查装置气密性并加入WO3，先通入氢气，排尽装置内的空气，发生还原反应生成钨单质，之后改通氯气，加热条件下发生反应W+3Cl2 WCl6，结合提示可知，产物极易水解，故碱石灰的目的是吸收空气中的水蒸气，防止产品水解，碱石灰呈碱性，也可以用于吸收多余的氯气，以此分析解答。 【小问1详解】 ①装置A中盛放的试剂用于干燥H2，应为浓硫酸，装置C的仪器名称为直形冷凝管，装置C中冷却水流向应下进上出，则进水口为口； ②装置B中，H2还原WO3，生成W和H2O，依据得失电子守恒和原子守恒，可得出发生反应的化学方程式为WO3+3H2W+3H2O。该方法是热还原法，Na是活泼金属，通常用电解法制取，能用该冶炼方法制得的是Fe和Cu，故选AC。 【小问2详解】 ①WO3还原为W后，装置内充满H2，与Cl2混合可能会发生爆炸，应排出，则通入N2的目的是排尽装置中的H2。 ②WCl6极易水解，应保持装置内气体的干燥，Cl2是大气污染物，应进行尾气处理，则装置E中碱石灰的作用是吸收多余氯气，防止污染空气；防止空气中水蒸气进入中。 【小问3详解】 制备WCl6时，通入Cl2，发生反应的化学方程式为W+3Cl2 WCl6。 【点睛】冷凝管不管是斜放还是竖放，冷却水的流向都是下进上出。 17. 硝酸工业尾气中含有大量NO、，尾气脱氮，变废为宝有多种方法。 Ⅰ、第一种方法：联合脱氮，以为催化剂，可实现的脱除，反应原理如下： 反应i 反应ii 反应iii （1）反应的______。 （2）绝热条件下，将与NO以体积比为1：1充入恒容容器中，若只发生反应ii，下列不能作为反应ii达到平衡标志的是______(填标号)。 A. 保持不变 B. 容器中混合气体的平均密度保持不变 C. 容器中气体总压强保持不变 D. 保持不变 （3）向恒压密闭容器中通入和，只发生反应iii，在不同温度下，平衡时的体积分数随压强的变化曲线如图所示。 ①______(填“>“<”或“=”)。 ②B点时，反应iii的压强平衡常数______(用分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，计算结果保留两位有效数字)。 ③反应在D点达到平衡后，若此时升高温度，同时缩小容器体积，重新达到平衡状态可能是图中A~G点中的______点。 Ⅱ、第二种方法：催化还原NO，反应原理为： （4）将一定比例的NO与投入1 L密闭容器中，经过相同时间，测得容器中的百分含量随温度的变化如图所示。已知在整个温度范围内催化剂未失活，则的百分含量随温度的升高呈现先增大后减小的原因：______。 （5）是催化还原NO的主要催化剂，若在反应中添加少量的，会提高催化效果。研究发现，若添加的量过多，不仅不能提高催化效果，反而会降低催化剂的活性。试从催化剂的角度分析其可能的原因：______。 Ⅲ、第三种方法：利用电解法，可将与合成，如图所示。 （6）图中乙电极的电极反应式为______。 【答案】（1） （2）BD （3） ①. > ②. 1.6 ③. C （4）在250℃前，随温度升高，反应速率加快，单位时间的生成量增多，百分含量升高，250℃之后，反应达到平衡，因为该反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，百分含量降低 （5）还原部分，降低催化剂活性[或、与会生成，覆盖在催化剂的活性位点上，降低催化剂活性] （6） 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律：反应iii =（反应i+反应ii），则（-572-1070）=； 【小问2详解】 A．反应过程中，是变量，当保持不变时达到平衡状态，A不符合题意； B．气体的质量与体积一直不变，则容器中混合气体的平均密度一直保持不变，不一定达到平衡状态，B符合题意； C．气体物质的量虽然不变，但是绝热条件下，温度是变量，当温度不变时，总压强才保持不变，则总压强保持不变为平衡状态，C不符合题意； D．在反应过程中，与NO的物质的量浓度一直减小，生成物物质的量浓度一直增大，当各物质的浓度不再变化时，达到平衡状态，即保持不变时达到平衡状态，D符合题意； 故选BD； 【小问3详解】 ①反应iii是放热反应，恒压下升高温度，平衡逆移，的体积分数增大，因此>； ②设转化的甲烷的物质的量为x mol，则可列三段式： B点的体积分数为30%，则，，反应iii的压强平衡常数 ； ③反应iii是放热反应，升高温度，平衡逆移，的体积分数增大，同时缩小容器体积，则压强增大，因此重新达到平衡状态可能是图中C点； 【小问4详解】 在250℃前，随温度升高，反应速率加快，单位时间的生成量增多，百分含量升高，250℃之后，反应达到平衡，因为该反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，百分含量降低； 【小问5详解】 具有还原性，可能还原部分，降低催化活性；或者、与会生成，覆盖在催化剂的活性位点上，降低催化剂活性； 【小问6详解】 乙电极为阳极，失去电子，发生氧化反应，电极反应为：。 18. 莫沙朵林(G)是一种镇痛药，可由木聚糖(A)按以下路线合成： 已知：①四氢呋喃在流程中作反应的催化剂 ② 回答下列问题： （1）C中含氧官能团的名称为______。 （2）B的分子式为______，B中手性碳原子个数为______。 （3）写出的化学方程式：______。 （4）已知为加成反应，化合物F的结构简式为______。 （5）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：______。 ①核磁共振氢谱图中有4组峰； ②能发生银镜反应； ③能与溶液发生显色反应。 （6）化合物是合成抗病毒药阿昔洛韦的中间体，以为原料的合成路线如下，则反应中生成物a和物质b分别为______和______。 【答案】（1）醚键、醛基 （2） ①. ②. 3 （3） （4） （5）或或或(任写一种) （6） ①. ②. 【解析】 【分析】木聚糖酸性水解生成B； B在盐酸加热条件下进行分子内脱水得到C；C在一定条件下醛基氧化为内酯得到D ，结构简式为；D和在四氢呋喃催化下进行双烯合成得到E ；E和化合物F在四氢呋喃催化下发生加成反应生成G，对比E和G的结构得化合物F的结构简式为，据此分析解题。 【小问1详解】 观察C的结构，含氧基团为醛基（）和环内的醚键； 【小问2详解】 B的分子式为；手性碳为连4个不同基团的碳原子，中间3个次甲基均为手性碳，共3个； 【小问3详解】 结合信息②双烯合成反应和E的结构可知D的结构简式为，的化学方程式为； 【小问4详解】 为加成反应，对比E和G的结构，G比E多出片段，加成后得到该结构，可知化合物F的结构简式； 【小问5详解】 E的分子式为，不饱和度为5，其同分异构体能与溶液发生显色反应，含酚羟基；能发生银镜反应，含醛基或甲酸酯结构，不饱和度满足5（苯环4个、醛基或酯基1个）；核磁共振氢谱图中有4组峰，有4中类型的氢原子，结构对称，剩余两个C形成2个甲基，满足条件的E的一种同分异构体的结构简式为：或或或； 【小问6详解】 原料中两个醛基被催化氧化为羧基，溴原子保留，故a的结构简式为；最后一步发生题给的双烯加成反应，由产物和的结构推得b为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北海市2025届高三第四次模拟考试 化学 (考试用时75分钟，满分100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列广西壮族自治区博物馆的几种文物中，主要成分为硅酸盐的是 A．战国铜牛 B．青花缠枝牡丹纹将军罐 C．山亭独坐图(纸本) D．清蓝绸织锦云龙朝服 A. A B. B C. C D. D 2. 少量与反应生成和下列表述错误的是 A. 的电子式： B. 的模型： C. 中元素的化合价为价 D. 基态钠原子的简化电子排布式： 3. 实验室制备和收集氨气并验证氨气的某些性质，下列相关实验操作合理的是 A．制备氨气 B．干燥氨气 C．收集氨气并验满 D．验证氨气易溶于水 A. A B. B C. C D. D 4. 1893年，法国化学家亨利莫桑首次发现了莫桑石，莫桑石晶体结构与金刚石相似，每个C原子周围都有4个Si原子，每个Si原子周围都有4个C原子。下列关于莫桑石晶体的说法错误的是 A. 莫桑石晶体中C和Si杂化方式相同 B. 莫桑石晶体的类型为分子晶体 C. 莫桑石晶体的熔点比晶体硅高 D. 莫桑石晶体内部粒子呈现周期性有序排列 5. 对于反应，下列说法正确的是 A. 增大体系压强，反应体系的活化分子百分数增加 B. 使用催化剂一定可以加快反应速率，同时增大平衡时生成物的浓度 C. 该反应是一个熵减的反应 D. 其他条件不变，增大反应容器体积，可以提高的平衡转化率 6. “洁厕灵”主要成分为盐酸与“”消毒液有效成分为混合使用会生成氯气，易引发氯气中毒。代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 常温下，的溶液中数目为 B. 该反应中每生成氯气，转移的电子数为 C. 含有的电子数为 D. 溶于水所得溶液中，的数目小于 7. 实验室回收废水中苯酚的过程如图所示。下列说法正确的是 A. 操作I中可以将苯替换为乙醇 B. 操作I为蒸馏 C. 操作II可分离出苯并且可循环使用 D. 操作III中涉及的主要反应为氧化还原反应 8. M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y的原子序数为Z的原子序数的一半，由该五种元素组成的化合物结构如图所示，则下列说法错误的是 A. 简单氢化物的键角：Y>Z>X B. 元素第一电离能：X>Y>W C. 原子半径：Z>W>Y D. 元素X基态原子最高能级的不同轨道都有电子 9. 如图为我国拥有独立知识产权的抗高血压药物——左旋氨氯地平的结构简式。下列有关说法错误的是 A. 在酸性或碱性条件下左旋氨氯地平都能发生水解反应 B. 左旋氨氯地平存在手性异构体 C. 1 mol左旋氨氯地平最多可与反应 D. 左旋氨氯地平苯环上的一氯代物有4种 10. 化学与生活息息相关。下列电极方程式或离子方程式书写正确的是 A. 向冷的石灰乳中通入制漂白粉： B. 钢铁吸氧腐蚀的负极反应： C. 用过量NaOH溶液吸收 D. 用溶液刻蚀覆铜板： 11. 物质的结构决定其性质，下列事实与解释相符的是 选项 事实 解释 A 的分解温度远高于的分解温度 水分子之间存在氢键，分解温度较高 B 的酸性大于的酸性 F的电负性远大于H，使对应羟基极性更大，易电离出氢离子 C 在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度 为非极性分子，易溶于四氯化碳中 D 利用“杯酚”可分离和 超分子具有自组装的特征 A. A B. B C. C D. D 12. “黄鸣龙还原法”是首例以中国科学家命名的有机化学反应，反应机理如下(R、代表烃基)。下列说法错误的是 A. ①为加成反应，②为消去反应 B. 若用发生该反应，过程③可生成HDO C. 反应⑤可表示为 D. 丙酮通过“黄鸣龙还原法”转化为烃，该烃存在顺反异构 13. 某研究团队研发了一种钴钠电池，在充、放电过程中可将苯甲醛分别转化为具有高附加值的苯甲醇、苯甲酸，工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 充电时，a电极连接电源的正极 B. 放电时，由b电极移向a电极 C. 充电时，外电路每转移1 mol电子，会消耗的 D. 放电时，a极电极反应式为 14. 常温下，用的标准溶液滴定未知浓度的一元弱酸溶液。溶液、和的分布系数[比如的分布系数：]随滴加溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线①代表HA的分布系数曲线 B. 常温下，的电离常数 C. 等物质的量的NaA与HA混合溶液中 D. 当与恰好完全反应时，溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 金属铬()是重要的过渡元素，用于制备不锈钢、汽车零件和录像带等。工业上以铬铁矿(主要成分为，含少量、等杂质)为原料制备金属铬的流程如图所示： 回答下列问题： （1）“焙烧”时将采取“多层逆流焙烧”，即将铬铁矿粉末从炉顶投料，空气从炉底鼓入，其目的是_______，在“焙烧”时发生反应的化学方程式为_______。 （2）“水浸渣”的主要成分是_______(填化学式)。 （3）“浸取”后的滤液主要成分为，“除杂”时选用硫酸而不选用盐酸的原因是_______。 （4）“还原”反应除沉淀外无其他沉淀产生，该反应的离子方程式为_______。 （5）金属铬晶体为体心立方晶胞(如图)，每个晶胞中含有的原子个数为_______。若该晶胞边长为，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为_______(用含a、的代数式表示)。 16. 六氯化钨(WCl6)可用作有机合成催化剂，熔点为283℃，沸点为340℃，易溶于CS2，极易水解。实验室中，先将三氧化钨(WO3)还原为金属钨(W)再制备WCl6，装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题： （1）检查装置气密性并加入WO3。先通入H2，一段时间后取锥形瓶逸出气体验纯后加热管式电炉，反应后对逸出的H2进行后续处理。 ①装置A中盛放的试剂为 ___________(填名称)，装置C的仪器名称为 ___________，装置C中冷却水的进水口为 ___________(填“a”或“b”)口。 ②装置B中的化学方程式为 ___________，下列金属能用该冶炼方法制得的是 ___________(填标号)。 A．Fe B．Au C．Cu D．Na （2）WO3完全反应后，进行如下操作：待装置冷却后，停止通H2；以装置E替换装置D，在硬质玻璃管末端缠上电热丝；通入N2；管式电炉加热至1000℃，通Cl2同时将电热丝温度保持在 ①通入N2的目的是 ___________。 ②装置E中碱石灰的作用是 ___________。 （3）制备 WCl6的化学方程式为 ___________。 17. 硝酸工业尾气中含有大量NO、，尾气脱氮，变废为宝有多种方法。 Ⅰ、第一种方法：联合脱氮，以为催化剂，可实现的脱除，反应原理如下： 反应i 反应ii 反应iii （1）反应的______。 （2）绝热条件下，将与NO以体积比为1：1充入恒容容器中，若只发生反应ii，下列不能作为反应ii达到平衡标志的是______(填标号)。 A. 保持不变 B. 容器中混合气体的平均密度保持不变 C. 容器中气体总压强保持不变 D. 保持不变 （3）向恒压密闭容器中通入和，只发生反应iii，在不同温度下，平衡时的体积分数随压强的变化曲线如图所示。 ①______(填“>“<”或“=”)。 ②B点时，反应iii的压强平衡常数______(用分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，计算结果保留两位有效数字)。 ③反应在D点达到平衡后，若此时升高温度，同时缩小容器体积，重新达到平衡状态可能是图中A~G点中的______点。 Ⅱ、第二种方法：催化还原NO，反应原理为： （4）将一定比例的NO与投入1 L密闭容器中，经过相同时间，测得容器中的百分含量随温度的变化如图所示。已知在整个温度范围内催化剂未失活，则的百分含量随温度的升高呈现先增大后减小的原因：______。 （5）是催化还原NO的主要催化剂，若在反应中添加少量的，会提高催化效果。研究发现，若添加的量过多，不仅不能提高催化效果，反而会降低催化剂的活性。试从催化剂的角度分析其可能的原因：______。 Ⅲ、第三种方法：利用电解法，可将与合成，如图所示。 （6）图中乙电极的电极反应式为______。 18. 莫沙朵林(G)是一种镇痛药，可由木聚糖(A)按以下路线合成： 已知：①四氢呋喃在流程中作反应的催化剂 ② 回答下列问题： （1）C中含氧官能团的名称为______。 （2）B的分子式为______，B中手性碳原子个数为______。 （3）写出的化学方程式：______。 （4）已知为加成反应，化合物F的结构简式为______。 （5）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：______。 ①核磁共振氢谱图中有4组峰； ②能发生银镜反应； ③能与溶液发生显色反应。 （6）化合物是合成抗病毒药阿昔洛韦的中间体，以为原料的合成路线如下，则反应中生成物a和物质b分别为______和______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $