山西太原市2025-2026学年第二学期高二年级期末学业诊断 化学试卷

2025~2026学年第二学期高二年级期末学业诊断 化学参考答案及评分建议 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意要求。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D C A C D A D D A C A D D C 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（共14分，除标注外，每空2分） （1） 分子晶体（1分） （2）①三角锥形（1分） ②中P有一对孤电子对，中因配位键后无孤电子对，孤电子对与成键电子对之间斥力>成键电子对与成键电子对之间斥力 （3）① ②体心 16．（共14分，每空2分） （1）①C ②消去反应 （2）羟基、氰基 （3）4 （4）甲硫醇不能形成分子间氢键，而水和甲醇均能，且水中的氢键数目更多 （5） （任写出一个即可） 17．（共14分，除标注外，每空2分） （1）溶液褪色或变浅（1分） （2）ab 防止苯甲酸晶体析出，降低产率 （3）①球形冷凝管（1分） 分液（1分） ②将浓硫酸缓慢加入甲醇中（1分） ③硫酸、苯甲酸 使苯甲酸充分反应，提高苯甲酸的转化率 18．（共16分，除标注外，每空2分） （1）对硝基甲苯（或4-硝基甲苯）（1分） 还原反应（1分） （2）氨基、溴原子（或碳溴键）（各1分，共2分） （3） （4）保护氨基，防止氨基在后续酸性高锰酸钾氧化反应中被氧化 （5）12 （6） 以上试题其他合理答案或说法也可给分。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年第二学期高二年级期末学业诊断 化 学 试 卷 说明：本试卷为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，答题时间75分钟，满分100分。 题号 一 二 总分 得分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 P 31 Zn 65 第Ⅰ卷（选择题共42分） 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的，请将正确选项的序号填入答案栏内。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 1．2026年伦敦世乒赛团体赛圆满落幕，中国乒乓球队凭借强劲实力斩获男女团体冠军，再创赛场佳绩。赛场专用乒乓球拍选材考究，下列有关说法正确的是 A．球拍底板木材的主要成分为纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体 B．胶皮所用天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，其属于纯净物，且具有固定熔沸点 C．球拍防滑握胶PVC的合成原料为氯乙烯，氯乙烯属于不饱和烃 D．赛场禁用的传统有机胶水含乙酸乙酯，该物质能发生水解反应 2．下列化学用语表示正确的是 A．羟基的电子式： B．丙炔的键线式： C．乙烯的结构简式： D．基态S原子的价电子轨道表示式： 3．在工业领域可用二甲基甲酰胺，用表示）从粗乙烯中回收乙炔。一个分子中所含键的数目以及采用杂化的碳原子数目分别为 A．11，2 B．10，2 C．9，3 D．5，3 4．PBO被称为“21世纪超级纤维”，其最大特点是优异的耐热性、难燃性和耐冲击性。一种生产PBO的方法是4,6-二氨基间苯二酚（甲，结构如下所示）与对苯二甲酸（乙，结构如下所示）在多聚磷酸溶剂和缩合剂中进行加热聚合。下列说法正确的是 A．甲属于氨基酸 B．乙中含有两种官能团 C．乙属于芳香酸 D．甲只有碱性，没有酸性 5．下列有机物的名称正确的是 选项 A B C D 有机物 名称 3-甲基丁烷 磺酸苯 3-硝基甲苯 顺-2-丁烯 6．下列对物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A 丙三醇通常呈液态 丙三醇与水可形成分子间氢键，导致熔、沸点升高 B 硫单质可溶于二硫化碳 硫单质和二硫化碳都是非极性分子 C 熔点：干冰<金刚砂 干冰属于分子晶体，金刚砂属于共价晶体 D 氮气的化学性质很稳定 氮原子间形成了共价三键，断开需要较多能量 7．分子式为且含有碳碳双键的同分异构体有（考虑顺反异构） A．4种 B．5种 C．6种 D．7种 8．下列说法错误的是 A．淀粉是多糖，在一定条件下水解成葡萄糖 B．油脂的水解反应可用于生产甘油 C．核酸水解生成核苷酸，核苷酸水解生成磷酸和核苷 D．鸡蛋清溶液中分别加入硝酸银溶液和乙醇后，是蛋白质发生盐析和变性的过程 9．下列事实不能用基团间相互作用解释的是 A．乙烯能发生加成反应，乙烷不能 B．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，甲烷不能 C．苯酚能与NaOH溶液反应，乙醇不能 D．苯甲酸的酸性强于乙酸 10．下列反应的离子方程式或化学方程式书写错误的是 A．用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢： B．溶液中滴加氨水至沉淀刚好溶解： C．苯酚钠溶液与二氧化碳反应： D．溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液反应： 11．下列实验装置和实验操作均正确且能够达到实验目的的是 A．实验室制备硝基苯 B．检验苯与溴反应的产物HBr C．实验室制备并检验乙炔的生成 D．比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱 12．如图是利用丙醇制丙烯，再用丙烯制取1,2-二溴丙烷的装置（夹持装置已略去），反应过程装置①中溶液变黑，且生成有刺激性气味的气体。下列说法正确的是 A．装置①中溶液变黑体现了浓硫酸的吸水性 B．装置②的试管中可盛放酸性溶液以除去副产物 C．装置④中的现象是溶液颜色变浅并出现分层 D．装置①中的反应物丙醇用1-丙醇或2-丙醇发生消去反应的产物相同 13．根据下列实验操作及现象能达到实验目的的是 选项 实验操作及现象 实验目的 A 将葡萄糖加入新制悬浊液，加热，有砖红色溶液生成 证明葡萄糖是还原性糖 B 向圆底烧瓶中加入和无水乙醇，搅拌，再向其中加入 1-溴丁烷和几片碎瓷片，微热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，褪色 证明卤代烷发生消去反应，生成的烯烃发生氧化反应 C 向盛有少量苯酚的试管中加入蒸馏水后，再逐滴加入NaOH溶液，并振荡试管，溶液最终澄清 证明苯酚具有弱酸性 D 向盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块金属钠，观察现象，并与水与钠反应的实验现象进行比较 证明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，且密度：乙醇<水 14．化合物是一种抗抑郁药物的主要成分，其结构简式如图。下列说法正确的是 A．能与溶液发生显色反应 B．含有3种官能团和2个手性碳原子 C．能分别与、反应，且所需物质的量的比为 D．最多可与发生加成反应 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 题号 二 总分 15 16 17 18 得分 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）硅是电子工业中应用最为广泛的半导体材料，少量磷的掺入可提高硅的导电性能。Zn高温还原（沸点为）是生产多晶硅的一种方法。回答下列问题： （1）基态原子的价层电子排布式为_________，固态的晶体类型为_________。 （2）①PF3的空间结构名称为_____________，其中P的杂化轨道类型为_____________。 ②化合物X的结构如图1所示，X中F-P-F键角略大于PF3分子中的F-P-F键角，原因是_____________________________________________。 （3）Si、P和Zn三种元素组成化合物（）的晶胞如图2所示（晶胞参数分别为a pm、/，），所有原子均在晶胞的内部。 ①该化合物的化学式为_____________。若阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为_____________。（列出计算式即可）。 ②若将晶胞中的M点Si原子作为顶点，则N点Si原子在晶胞中的位置为_____________（填“面心”“棱中点”或“体心”）。 16．（14分）桂皮中含有的肉桂醛是一种食用香料，广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果和调味品中。工业上可通过苯甲醛与乙醛发生羟醛缩合反应进行制备： 回答下列问题： （1）①若要检验肉桂醛中的碳碳双键，可以选用下列试剂中的__________（填标号）。 A．溴水 B．酸性高锰酸钾溶液 C．溴的四氯化碳溶液 D．银氨溶液 ②上述反应分两步进行：第一步是分子内含有α-H（醛分子中在羰基邻位碳原子上的氢原子）的醛在碱性条件下发生加成反应，第二步的反应类型为__________。 （2）乙醛在一定条件下可以生成有机物和： X中含有的官能团是_________________________（填名称），Y的结构简式为_______________。 （3）已知肉桂酸的结构如图所示：。与肉桂酸具有相同官能团，且含有苯环的同分异构体共有___________种（不考虑立体异构）。 （4）醛经还原反应可以得到醇。甲醇的沸点（64.7℃）介于水（100℃）和甲硫醇（CH3SH，7.6℃）之间，其原因是_____________________________________________________________________。 （5）已知：丙烯通过以下反应可以生成1,2-丙二醇。 1,2-丙二醇 推测M可能的结构简式：_________________________。（写一种） 17．（14分）羧酸及盐在有机合成、医药制造、食品加工等领域应用广泛，某化学小组围绕芳香烃的氧化、芳香酸的提纯与性质展开探究，回答下列问题： （1）芳香烃侧链易被强氧化剂氧化。已知：苯环侧链上与苯环直接相连的碳原子上有氢原子时，可被酸性溶液氧化为羧基。向盛有甲苯的试管中，加入几滴酸性溶液，振荡后静置，观察到的现象为_________________________________；若将甲苯替换为2-甲基乙苯，其被酸性KMnO4溶液氧化的产物结构简式为_________________________。 （2）某苯甲酸粗品含少量泥沙和氯化钠。用重结晶法提纯该粗品过程中，需要的操作及其顺序为：加热溶解→d→________→________（填下列操作编号），其中“趁热过滤”的目的是___________。 a．冷却结晶 b．常温过滤 c．蒸馏d．趁热过滤 （3）苯甲酸甲酯常用作有机合成中间体，合成苯甲酸甲酯粗产品并精制如下：在圆底烧瓶中加入18.3 g苯甲酸、19.2 g甲醇、3 mL浓硫酸，投入几粒沸石，小心加热75 min，获得苯甲酸甲酯粗产品。粗产品（粗产品中含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等）按如下流程进行精制。 ①图中仪器M的名称是__________________________，操作a名称是___________。 ②甲醇与浓硫酸混合的方法是________________________________。 ③与饱和碳酸钠溶液反应的物质是_________________，加入过量甲醇的原因是_______________________。 18．（16分）芳香烃A是基本有机化工原料，由A制备高分子E和医药中间体K的合成路线（部分反应条件略去）如下图所示： 已知：①；②（苯胺，易被氧化）。 回答下列问题： （1）有机物的化学名称是_____________，反应⑥的类型是_________。 （2）有机物K中无氧官能团的名称是_________，已知反应④为加聚反应，则有机物E的结构简式为_____________。 （3）反应②的化学方程式为_________________________________________。 （4）反应⑦的作用是_________________________________________________。 （5）1 mol D与发生加成反应的产物同时满足下列条件的同分异构体共有_________种（不考虑立体异构）。 ①分子中只含有一个苯环，不含其他环状结构，且苯环上有2个取代基； ②能与溶液发生显色反应； （6）以为起始原料制备的合成路线为： 其中a、b的结构简式为______________、______________。 学科网（北京）股份有限公司 $