精品解析：安徽省淮北市第一中学2025届高三下学期模拟预测化学试题

淮北市第一中学2025届高三最后一卷 化学 (试卷总分：100分 考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卷交回。 4.可能用到的相对原子质量：O 16 F 19 P 31 Zn 65 Ir 192 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 下列说法中，不正确的是 A. 铬酸作氧化剂，可使铝制品的表面产生美丽的氧化膜 B. La-Ni合金的氢化物受热不易分解，可以作为储氢合金 C. 液态的氯乙烷汽化时吸收大量热量，具有冷冻麻醉作用 D. 是性质稳定的白色颜料，可用于制造橡胶、造纸 【答案】B 【解析】 【详解】A．铬酸作为氧化剂可使铝表面发生钝化反应，生成致密的氧化铝保护膜，起到防护和装饰作用，A正确； B．储氢合金(如La-Ni合金)应具备在适当条件下可逆吸放氢的性质；若其氢化物“受热不易分解”，则无法释放储存的氢气，无法作为储氢材料，正确的描述应为“受热易分解”，B错误； C．液态氯乙烷汽化吸热，使局部组织快速冷却，产生冷冻麻醉效果，常用于运动损伤应急处理，C正确； D．二氧化钛化学性质稳定，无毒且遮盖力强，广泛用作白色颜料，应用于橡胶、造纸、涂料等行业，D正确； 故选B。 2. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. C. 无水 D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化铵与氢氧化钙加热生成氨气，，氨气与氧化铜发生氧化还原反应生成氮气，，A正确； B．钠与氧气加热可生成过氧化钠，过氧化钠具有氧化性可以氧化二氧化硫，产物应该为硫酸钠，B错误； C．氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁溶液，中镁离子水解，蒸干需要在HCl氛围下，C错误； D．氢氧化钠水溶液发生取代反应生成乙醇，不会生成乙烯，D错误； 故选A。 3. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 A. 通入足量溶液中，得到的数目为 B. 室温下，的溶液中，水电离的数目为 C. 金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为 D. 锌加入浓硫酸中，锌完全溶解，硫酸得到的电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．通入足量溶液中，发生反应：，得到的数目为，但生成的I2又会和I-反应生成，最终得到的数目小于，A错误； B．的溶液中，OH-全部是由水电离产生，水电离产生的H+和OH-数目相等，则水电离的数目为，B错误； C．金刚石中每个C原子形成4个碳碳单键，但每个碳碳单键被2个C原子共用，因此1mol C原子对应2mol碳碳单键；石墨中每个C原子形成3个碳碳单键，每个碳碳单键被2个C原子共用，因此1mol C原子对应1.5 mol碳碳单键，金刚石与石墨的混合物中碳原子的物质的量为0.1 mol，则混合物中含有碳碳单键的数目为之间，不可能为 ，C错误； D．锌的物质的量为，Zn与浓硫酸反应生成ZnSO4，锌完全溶解，Zn失去0.2mol电子，则硫酸得到的电子数为，D正确； 故选D。 4. 科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，其分子结构示意图如下。W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是 A. 第一电离能大小关系：Y＞X＞Z B. W、Y、Z三种元素中组成的二元化合物只有两种离子化合物 C. 简单氢化物的键角：X＞Y D. 改变同类别分子的“空穴”大小，可以识别某些金属阳离子 【答案】B 【解析】 【分析】原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z，其中W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。则W为H元素，Z为Na元素，由X在超分子中形成4个共价键，可确定X原子的最外层电子数为4，其为C元素，Y形成2个共价键，则其为O元素。从而得出W、X、Y、Z分别为H、C、O、Na。 【详解】A．X、Y、Z分别为C、O、Na，C、O为同周期元素，C在O的左边，C的非金属性小于O，Na为金属元素，第一电离能相对较小，则第一电离能大小关系：O＞C＞Na，A正确； B．W、Y、Z三种元素组成的二元化合物中，离子化合物有Na2O、Na2O2、NaH等，不止两种，B不正确； C．X、Y的简单氢化物分别为CH4、H2O，C原子的最外层孤电子对数为=0，形成4个σ键，发生sp3杂化，O原子的最外层孤电子对数为=2，形成2个σ键，发生sp3杂化，由于孤电子对与成键电子对间的排斥作用大于成键电子对与成键电子对间的排斥作用，所以键角：∠HCH＞∠HOH，C正确； D．不同的金属阳离子，适配的空穴大小不同，则改变同类别分子的“空穴”大小，可以识别某些金属阳离子，D正确； 故选B。 5. -呋喃丙烯酸是重要的有机合成中间体，其结构如图所示。下列关于-呋喃丙烯酸的说法不正确的是 A. 能与乙醇发生反应 B. 能使酸性溶液褪色 C. 所有的碳原子可在同一平面上 D. 碳原子的杂化方式为和 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中含有羧基，能与乙醇发生酯化反应，A正确； B．分子中含有碳碳双键，能使酸性溶液褪色，B正确； C．根据乙烯分子中6个原子共平面，-COO-中各原子共平面，单键可以旋转，故该分子中所有的碳原子可在同一平面上，C正确； D．所有碳原子均有形成双键，碳原子的杂化方式为，D不正确； 答案选D。 阅读下列材料，完成以下问题： 许多物质都以配合物的形式存在，如、，血红素(的配合物)等。配离子在水中存在解离平衡，如，改变条件可破坏配离子的稳定性。有些配离子呈现特殊颜色，如为蓝色、为黄色、为深蓝色。配合物在离子检验、物质制备、生命活动等方面应用广泛，如提炼黄金时可用王水(浓硝酸与浓盐酸的混合溶液)将Au转化为溶液。 6. 下列说法正确的是 A. 中含有6 mol σ键 B. 中配位体是和NH3 C. 降低溶液pH能增强在水中的稳定性 D. 浓的混合溶液不能溶解Au 7. 下列有关描述或解释正确的是 A. 向溶液中加入乙醇，增大溶剂极性，析出深蓝色晶体 B. 向FeCl3溶液中加入过量铁粉，充分振荡，再滴2滴KSCN溶液，溶液变红 C. 银镜反应中，将转化为能降低Ag析出速率，有利于形成银镜 D. CO与血红素中形成配位键的强度小于O2，因而CO过多会导致人体中毒 【答案】6. B 7. C 【解析】 【6题详解】 A．1 mol 中，每个含3个键，共mol，加上2个配位键（键），共含8 mol 键，A错误； B．中，中心离子为，配位体为和，B正确； C．降低溶液pH，与反应生成，使的解离平衡正向移动，配合物稳定性减弱，C错误； D．浓混合溶液中，浓作氧化剂，提供，可生成，发生反应：，D错误； 故选B。 【7题详解】 A．向溶液中加入乙醇，溶剂极性降低，配合物溶解度减小，析出深蓝色晶体，而非增大溶剂极性，A错误； B．向溶液中加入过量铁粉，发生反应，溶液中无，滴加溶液不变红，B错误； C．银镜反应中，将转化为，降低了游离浓度，减慢的析出速率，避免黑色银沉淀生成，有利于形成光亮银镜，C正确； D．与血红蛋白中形成配位键的强度大于，会竞争结合血红蛋白，导致人体中毒，D错误； 故选C。 8. 化合物与反应可合成，转化关系如下。 已知：Y能发生银镜反应。 下列说法错误的是 A. 为苯甲醛 B. 依据质谱图可确证、中存在不同的官能团 C. Z存在顺反异构体 D. 反应物与的化学计量比是 【答案】B 【解析】 【分析】根据信息可知，1分子与2分子苯甲醛先发生加成反应生成，再发生消去生成，据此分析； 【详解】A．根据分析可知，Y为苯甲醛，A正确； B．质谱图可以确定相对分子质量不能确定官能团，B错误； C．Z存在碳碳双键且碳碳双键连接的基团不同，存在顺反异构体，C正确； D．根据分析可知，反应物与的化学计量比是，D正确； 故选B。 9. 室温下，下列实验方案能达到相应目的的是 选项 实验方案 目的 A 向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入等量的KMnO4和MnO2，前者产生气泡速率快 探究催化剂对H2O2分解速率的影响： B 用pH计测量等物质的量浓度的醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小 证明CH3COOH是弱电解质 C 向浓HNO3中插入红热的炭，观察生成气体的颜色 证明炭可与浓HNO3反应生成NO2 D 向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至碱性，再加少量碘水，观察溶液颜色变化 探究淀粉溶液在稀硫酸和加热条件下是否水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．可与发生氧化还原反应，并非分解的催化剂，实验未控制变量，无法探究催化剂对反应速率的影响，A错误； B．等物质的量浓度的醋酸与盐酸，盐酸完全电离，较小；醋酸部分电离，较大，通过比较溶液大小可证明是弱电解质，B正确； C．浓硝酸受热易分解：，生成的红棕色无法证明来自炭与浓硝酸的反应，C错误； D．淀粉水解后加溶液至碱性，碘水会与反应：，无法检验淀粉是否水解完全，D错误； 故选B。 10. 在NO的催化下，丙烷(C3H8)催化氧化制丙烯(C3H6)的部分反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 含N分子参与的反应不一定有电子转移 B. 增大NO的量，C3H8的平衡转化率增大 C. 由•C3H7生成丙烯的历程有2种 D. 当存在反应NO+NO2+H2O=2HONO时，最终生成的水减少 【答案】C 【解析】 【分析】根据反应机理的图示知，含N分子发生的反应有、、，因此NO是催化剂，回答下列问题； 【详解】A．根据分析可知，含N分子参与的反应一定有电子转移，A不符合题意； B．NO是催化剂，增大NO的量，平衡不移动，不会改变的平衡转化率，B不符合题意； C．根据反应机理，由生成丙烯的历程有2种，即图中左上角和右下角的历程，C符合题意； D．无论是否存在反应，总反应都是丙烷和氧气生成丙烯和水，最终生成的水不变，D不符合题意； 故选C。 11. 某文章报道了一种两相无膜锌/吩噻嗪电池，其放电时的工作原理如图所示(在水系/非水系电解液界面上来回穿梭，维持电荷守恒)。 已知：的密度为，难溶于水。 下列说法错误的是 A. 放电时，负极反应为 B. 充电时，石墨毡连电源的正极 C. 放电时，电池不能倒置，由水层移向层 D. 放电时，板每减轻，水层增重 【答案】C 【解析】 【分析】根据原电池的装置，Zn生成Zn2+，发生氧化反应，作负极，石墨毡为正极。 【详解】A．放电时，失电子，发生氧化反应，A选项正确。 B．充电时，石墨毡为阳极，与电源正极相连，B选项正确。 C．水和二氯甲烷的不互溶性和密度差能够将正极与负极分隔开，故不能倒置，放电时，阴离子移向负极，故移向水层，C选项错误。 D．放电时，板每减轻，转移电子的物质的量为，有移动到水层，故水层增重，D选项正确。 故选C。 12. 在HF和的混合溶液中加入可获得白色固体，其可能的反应机理如图所示(“”表示电子对的转移，图中仅呈现出微粒的部分价电子)。下列说法错误的是 A. 该过程总反应可表示为： B. 该过程中有元素化合价发生改变 C. 该过程涉及极性键的断裂与形成 D. 测得为正八面体结构，则其中一个F被取代所得结构只有一种 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，该过程中和HF、反应生成，总反应可表示为：，A正确； B．由可能的反应机理可知，该过程中没有元素化合价发生改变，B错误； C．由图可知，该过程涉及H-F极性键的断裂与Sb-F极性键的形成，C正确； D．中心原子价层电子对数为6+=6，且不含孤电子对，空间构型为正八面体形，则其中只有一种F，其中一个F被取代所得结构只有一种，D正确； 故选B。 13. 25℃时，向NaOH溶液中滴加的一元弱酸HA溶液，溶液中与的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 25℃时，HA的电离常数为 B. a、b两点水的电离程度：a＜b C. b点时，加入的HA溶液的体积为10mL D. 加水稀释c点溶液，减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．时，，可得：，，，电离常数，A项正确； B．向NaOH溶液中滴加的一元弱酸HA溶液，由图可知a点溶液显碱性，主要溶质为NaOH，b点溶液显中性，主要溶质为盐，碱抑制水的电离，盐水解促进水的电离，因此水的电离程度：a<b，B项正确； C．若b点加入HA体积为10mL，则溶液恰好应为NaA的盐溶液，HA为弱酸，则NaA溶液因水解显碱性，与b点显中性不符，C项错误； D．，C点溶液显酸性，加水稀释时减小，则减小，减小，D项正确； 答案选C。 14. 二氧化铱(化学式为，铱和钴位于同族)可用于制造高硬度的铱铂合金，这种合金常被用来制造陀螺仪导电环、笔尖、钟表、仪器轴承等精密部件。二氧化铱的晶胞结构如图所示。已知：为阿伏加德罗常数的值，晶胞棱长分别为、、。下列叙述正确的是 A. 铱位于元素周期表区 B. 氧离子的配位数为6 C. 铱离子位于面心和体内 D. 晶体密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．在周期表中，同族元素位于同一分区，钴位于区，故铱位于区，A错误； B．观察晶胞图，灰球位于顶点和体内，黑球位于面上和体内，1个晶胞含2个灰球、4个黑球，所以，灰球代表铱离子，黑球代表氧离子，氧离子的配位数为3，铱离子的配位数为6，B错误； C．由B选项可知，灰球代表铱离子，位于顶点和体内，C错误； D．1个晶胞含2个，晶体密度，D正确； 故选D。 二、非选择题(本题共4小题，共58分。) 15. 金属钒主要用于冶炼特种钢，被誉为“合金的维生素”。人们在化工实践中，以富钒炉渣(其中的钒以形式存在，还有少量的等)为原料制备的工艺流程如下： 已知：①酸浸后，转变成。②钒元素的存在形式较多，部分四价钒和五价钒物种的分布分数与的关系如图甲所示。 （1）基态钒原子的价层电子排布式为_______。 （2）富钒炉渣焙烧后，生成和，写出该反应的化学方程式：_______。 （3）滤渣成分除外，还有_______(填化学式)。 （4）氧化过程中溶液，写出该工序发生反应的离子方程式：_______。 （5）沉钒后得到偏钒酸铵，其阴离子呈如图乙所示的无限链状结构，则偏钒酸铵的化学式为_______。 （6）沉钒时沉钒率随温度变化如图丙，温度高于，沉钒率下降的原因可能是_______ （7）测定产品中的纯度。称取产品，先用硫酸溶解，得到溶液，再加入溶液，最后用溶液滴定过量的至终点，消耗溶液的体积为。已知被还原为，假设杂质不参与反应，则产品中(摩尔质量：)的质量分数是_______(列出计算式)。 【答案】（1） （2） （3）、 （4） （5） （6）温度升高，氨逸出溶液，与浓度下降，平衡逆向移动，导致浓度下降，沉钒率下降 （7） 【解析】 【分析】富钒炉渣(其中的钒以形式存在，还有少量的等)焙烧时生成和，随后加硫酸溶解，此时生成硫酸铁，硫酸铝，再加入氯酸钾将+4价钒氧化为+5价，用碳酸钠调pH生成、，过滤得到滤渣中含有、，和，加入氯化铵和氨气沉钒，煅烧后得到产品，以此解题。 【小问1详解】 钒是23号元素，则基态钒原子的价层电子排布式为：； 【小问2详解】 富钒炉渣中含有焙烧时生成和，则相应的方程式为：； 【小问3详解】 由分析可知，滤渣成分除外，还有、； 【小问4详解】 根据题中信息可知，时钒的存在形式为：，加入氯酸钾氧化后生成，相应的方程式为：； 【小问5详解】 由链状结构可知每个V与3个O形成阴离子，且V的化合价为+5价，则形成的偏钒酸铵的化学式为； 【小问6详解】 在溶液中存在水解，且水解吸热，如图沉钒率随温度的变化为，80℃前温度升高，沉钒率增加，80℃以后，水解程度增大，浓度减小导致钒率下降，随温度升高沉钒率降低，故答案为：温度升高，氨逸出溶液，与浓度下降，平衡逆向移动，导致浓度下降，沉钒率下降； 【小问7详解】 根据元素化合价升降相同，滴定过程有2 KMnO4∼5H2C2O4，则过量的H2C2O4物质的量为n(H2C2O4)=n(KMnO4)=b2C2×10−3mol，则与(VO2)2SO4溶液反应的 H2C2O4物质的量为(b1c1−b2C2)×10−3mol，根据方程式可得2∼H2C2O4，根据钒守恒可知，n(V2O5)= n(H2C2O4)= (b1c1−b2C2)×10−3mol，则产品中V2O5的质量分数是。 16. NaAlH4(氢化铝钠)、(铝与硼氢化锂)复合材料都有较高的储氢能力。 （1）实验室以无水四氢呋喃为溶剂，AlCl3和NaH在无水无氧条件下反应制备NaAlH4。装置如图所示(夹持、搅拌等装置略)。 已知：NaAlH4易溶于四氢呋喃(沸点66℃)，难溶于甲苯(沸点110.6℃)。 步骤：向A瓶中分别加入50 mL含4.32 g NaH的四氢呋喃悬浮液、少量NaAlH4固体(质量可忽略)作催化剂，搅拌，接通冷凝水，控温30℃。边搅拌边缓慢滴加50 mL含5.34 g AlCl3的四氢呋喃溶液，有白色固体析出，滴加完后，充分搅拌1 h，放置沉降，取上层清液，加入试剂X，减压蒸馏、过滤，得粗产品，再纯化得到产品。 ①A瓶中冷凝水的进水口是_______(填“a”或“b”)；仪器B的名称为_______。 ②制备NaAlH4的化学方程式为_______。 ③实验中发现，在滴加AlCl3的四氢呋喃溶液的过程中，反应速率逐渐减慢，主要原因是_______。 ④试剂X是_______；减压蒸馏先蒸出物为_______(填名称)。 ⑤氢化铝钠(NaAlH4)是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢，在170℃、15.2 MPa条件下又重复吸氢。NaAlH4的晶胞结构如图所示： NaAlH4晶体中，与紧邻且等距的有_______个；若NaAlH4晶胞上下底心处的被取代，得到的晶体为_______(填化学式)。 （2）某课题组对体系与水反应产氢的特性进行了下列研究。 ①根据不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同，用仪器测得复合材料[]在25℃和75℃时与水反应一定时间后所含物质的表征结果如上图所示，则表征所用仪器名称是_______。 ②分析上图中信息可知，25℃与75℃时，复合材料中与水未完全反应的物质是_______(填化学式)。 【答案】（1） ①. b ②. 球形冷凝管 ③. ④. 反应过程中产生NaCl固体且沉积在NaH粒子表面，阻碍与NaH反应 ⑤. 甲苯 ⑥. 四氢呋喃 ⑦. 8 ⑧. （2） ①. X射线衍射仪 ②. Al 【解析】 【分析】向50mL含4.32g NaH的四氢呋喃悬浮液中加入50mL含5.34gAlCl3的四氢呋喃溶液发生反应：4NaH+AlCl3= NaAlH4+ 3NaCl，NaAlH4易溶于四氢呋喃，而NaCl为离子化合物，难溶于四氢呋喃，故析出的白色固体为NaCl。过滤之后，向NaAlH4的四氢呋喃溶液中加入甲苯，可以析出NaAlH4，经减压蒸馏、过滤后得到粗产品。 【小问1详解】 ①冷凝水应下进上出，故进水口为b；仪器B为球形冷凝管； ②NaH与AlCl3反应生成NaAlH4，根据原子守恒可知反应为； ③在滴加AlCl3的四氢呋喃溶液时，生成了NaCl固体，NaCl固体覆盖在NaH表面，阻止了NaH与AlCl3的进一步接触，使得反应速率减慢； ④已知：易溶于四氢呋喃(沸点66℃)，难溶于甲苯(沸点110.6℃)，所以试剂X为甲苯；四氢呋喃的沸点低于甲苯，先被蒸出，减压蒸馏蒸出物为四氢呋喃； 根据图知，与Na+紧邻且等距的有8个；该晶胞中钠离子个数=6×+4×=4，个数=1+8×+=4；若NaAlH4晶胞上下底心处的Na+被Li+取代，实际上该晶胞中有一个钠离子被锂离子取代，所以其化学式为； 【小问2详解】 ①X射线衍射仪技术可以根据晶态物质对X射线衍射特性来分析物质的组成和结构信息，则表征所用仪器名称是X射线衍射仪； ②由谱图可知在25℃与75℃时，都存在Al对应的衍射峰，说明在这两个温度下，复合材料中Al与水未完全反应。 17. 甲醇是重要的化工原料，用作涂料、清漆、油墨、染料、生物碱等的溶剂，工业上可利用生产甲醇，同时可降低温室气体二氧化碳的排放。 已知：i. ii. iii. 回答下列问题： （1）_______，反应iii在_______(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 （2）在催化下，与同时发生反应iii和两个反应。时，在容积为的密闭容器中，充入一定量的及起始及达平衡时，容器内各气体物质的量如下表：(初始压强为) 起始 5 9 0 0 0 平衡 2 3 时，反应iii的平衡常数_______(用分数表示)。保持反应条件不变，再向平衡体系中加入和各，此时反应出iii的_______(填“>”、“＜”或“=”)。为了提高的产率，在初始投料量不变的情况下，可以_______(填“升温加压”“降温减压”“降温加压”) （3）研究分析用及制取甲醇，在有、无催化剂条件下的反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注，为过渡态。 该反应历程中决速步骤的化学方程式为_______，催化剂使该步骤的活化能降低_______。 （4）向容积相同的恒容密闭容器中分别充入等量的和发生反应iii，在不同催化剂(M型、N型)条件下反应相同时间，转化率随反应温度的变化如图所示。 ①温度下，使用_______(填“M型”或“N型”)催化剂效果更好；在两种催化剂的作用下，它们的正、逆反应活化能差值分别用表示，则_______．(填“>”、“＜”或“=”)。 ②P点时的转化率呈现下降趋势的原因可能是(不考虑催化剂活性丧失问题)_______。 【答案】（1） ①. -51.4 ②. 低温 （2） ①. ②. > ③. 降温加压 （3） ①. ②. 0.2 （4） ①. M型 ②. = ③. 反应达到平衡，该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则CO2的转化率降低 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，i×1.5-ii可得反应iii的1.5=-51.4，反应iii是气体体积减小的反应，，时反应能够自发进行，则该反应在低温下能自发进行。 【小问2详解】 根据已知信息列出三段式： x=2，x+y=3，y=1，初始压强为，则平衡压强为=，反应iii的平衡常数，反应iii的平衡常数，保持反应条件不变，再向平衡体系中加入和各，Qc=<，此时反应正向进行，>，反应iii是气体体积减小的放热反应，降温加压可使平衡正向移动，提高的产率。 【小问3详解】 活化能最高的步骤，反应速率最慢，为总反应的决速步，则该反应历程中决速步骤的化学方程式为，催化剂使该步骤的活化能降低1.8 eV-0.2 eV -(0.4+1)eV=0.2eV。 【小问4详解】 ①从图中可以看出，未平衡之前，在相同温度下，M型催化剂下的CO2转化率更高，反应速率更快，所以使用M型催化剂效果更好；正、逆反应活化能差值分别用表示，活化能不改变反应热，则===； ②P点及右边的点反应均已达平衡，不同催化剂下，CO2的转化率相同的原因是反应达到平衡，该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则CO2的转化率降低。 18. 螺环化合物M具有抗病毒、抗肿瘤功能，其合成路线如下(部分条件省略)： 已知：(R1为芳基、R3为烷基或H) （1）C→D的反应类型为_______；D中含有的含氧官能团名称是_______。 （2）试剂a的分子式为C4H5O3Cl，其结构简式为_______，其碳原子的杂化方式为_______。 （3）H→I反应的化学方程式为_______。 （4）下列关于J的说法错误的是_______(填字母)。 a.含有手性碳原子 b.不可能存在含苯环结构和碳碳三键的同分异构体 c.1 mol J与足量的NaOH溶液反应最多消耗1 mol NaOH d.可以发生消去反应，但在加热和Cu催化条件下不能被O2氧化 （5）某有机物N，其分子组成结构比F少了3个，则该物质同时满足下列条件的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。 ①分子结构中含有苯环结构和氨基()； ②可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体。 （6）W()是合成某种抗疟疾药物的中间体类似物。设计由2，4-二氯甲苯()和对三氟甲基苯乙酸()制备W的合成路线如下图，请将缺少物质填入方框内：1._______、2._______。 【答案】（1） ①. 还原反应 ②. 醛基 （2） ①. ②. 和 （3） （4）bd （5）17 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，B与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成C，结合C的结构简式和B的化学式可得B为，则A为；铁作催化剂条件下与氯气发生取代反应生成，被酸性氧化为C；结合C、E的结构简式和D的化学式可得D为，C在一定条件下发生还原反应生成；D与发生题给信息反应生成E；结合F、G的结构简式可知a为，与发生取代反应生成G；在氯化氢作用下发生取代反应生成H；H与一碘甲烷发生取代反应生成I，结合H、J的结构简式和I的化学式可得I为；催化剂作用下I与氢气发生还原反应生成J；J与E发生一系列反应得到。 【小问1详解】 由分析可知，C→D的反应为一定条件下发生还原反应生成；由结构简式可知，分子的含氧官能团为醛基； 【小问2详解】 由分析可知，a的结构简式为；分子中双键碳原子的杂化方式为杂化、饱和碳原子的杂化方式为杂化； 【小问3详解】 由分析可知，H→I的反应为与一碘甲烷发生取代反应生成和碘化氢，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 a．由结构简式可知，J分子中含有如图*所示的1个手性碳原子：，a正确； b．由结构简式可知，J分子的不饱和度为6，可能存在不饱和度为6的含苯环结构和碳碳三键的同分异构体，b错误； c．由结构简式可知，J分子含有的酰胺基能与氢氧化钠溶液反应，则1molJ与足量的氢氧化钠溶液反应最多消耗1mol氢氧化钠，c正确； d．由结构简式可知，J分子中与羟基相连的邻碳原子上没有连有氢原子，不能发生消去反应，α碳上有氢原子，可以被催化氧化生成酮羰基，d错误； 【小问5详解】 有机物N分子组成结构比F少了3个—CH2—，则N的分子式为C8H9O2N；N的分子结构中含有苯环结构和氨基，可以与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳气体，说明N分子的官能团为氨基和羧基，同分异构体的结构可以视作、、、分子中烃基上的氢原子被羧基取代所得结构，共有3+5+5+4=17种； 【小问6详解】 由有机物的性质可知，由2，4-二氯甲苯和对三氟甲基苯乙酸制备W的合成步骤为光照条件下与氯气发生取代反应生成，在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成，铜做催化剂作用下与氧气共热发生催化氧化反应生成，一定条件下与对三氟甲基苯乙酸发生题给信息反应生成W，合成路线为，因此物质1为，物质2为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 淮北市第一中学2025届高三最后一卷 化学 (试卷总分：100分 考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卷交回。 4.可能用到的相对原子质量：O 16 F 19 P 31 Zn 65 Ir 192 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 下列说法中，不正确的是 A. 铬酸作氧化剂，可使铝制品的表面产生美丽的氧化膜 B. La-Ni合金的氢化物受热不易分解，可以作为储氢合金 C. 液态的氯乙烷汽化时吸收大量热量，具有冷冻麻醉作用 D. 是性质稳定的白色颜料，可用于制造橡胶、造纸 2. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. C. 无水 D. 3. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 A. 通入足量溶液中，得到的数目为 B. 室温下，的溶液中，水电离的数目为 C. 金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为 D. 锌加入浓硫酸中，锌完全溶解，硫酸得到的电子数为 4. 科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，其分子结构示意图如下。W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是 A. 第一电离能大小关系：Y＞X＞Z B. W、Y、Z三种元素中组成的二元化合物只有两种离子化合物 C. 简单氢化物的键角：X＞Y D. 改变同类别分子的“空穴”大小，可以识别某些金属阳离子 5. -呋喃丙烯酸是重要的有机合成中间体，其结构如图所示。下列关于-呋喃丙烯酸的说法不正确的是 A. 能与乙醇发生反应 B. 能使酸性溶液褪色 C. 所有的碳原子可在同一平面上 D. 碳原子的杂化方式为和 阅读下列材料，完成以下问题： 许多物质都以配合物的形式存在，如、，血红素(的配合物)等。配离子在水中存在解离平衡，如，改变条件可破坏配离子的稳定性。有些配离子呈现特殊颜色，如为蓝色、为黄色、为深蓝色。配合物在离子检验、物质制备、生命活动等方面应用广泛，如提炼黄金时可用王水(浓硝酸与浓盐酸的混合溶液)将Au转化为溶液。 6. 下列说法正确的是 A. 中含有6 mol σ键 B. 中配位体是和NH3 C. 降低溶液pH能增强在水中的稳定性 D. 浓的混合溶液不能溶解Au 7. 下列有关描述或解释正确的是 A. 向溶液中加入乙醇，增大溶剂极性，析出深蓝色晶体 B. 向FeCl3溶液中加入过量铁粉，充分振荡，再滴2滴KSCN溶液，溶液变红 C. 银镜反应中，将转化为能降低Ag析出速率，有利于形成银镜 D. CO与血红素中形成配位键的强度小于O2，因而CO过多会导致人体中毒 8. 化合物与反应可合成，转化关系如下。 已知：Y能发生银镜反应。 下列说法错误的是 A. 为苯甲醛 B. 依据质谱图可确证、中存在不同的官能团 C. Z存在顺反异构体 D. 反应物与的化学计量比是 9. 室温下，下列实验方案能达到相应目的的是 选项 实验方案 目的 A 向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入等量的KMnO4和MnO2，前者产生气泡速率快 探究催化剂对H2O2分解速率的影响： B 用pH计测量等物质的量浓度的醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小 证明CH3COOH是弱电解质 C 向浓HNO3中插入红热的炭，观察生成气体的颜色 证明炭可与浓HNO3反应生成NO2 D 向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至碱性，再加少量碘水，观察溶液颜色变化 探究淀粉溶液在稀硫酸和加热条件下是否水解 A. A B. B C. C D. D 10. 在NO的催化下，丙烷(C3H8)催化氧化制丙烯(C3H6)的部分反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 含N分子参与的反应不一定有电子转移 B. 增大NO的量，C3H8的平衡转化率增大 C. 由•C3H7生成丙烯的历程有2种 D. 当存在反应NO+NO2+H2O=2HONO时，最终生成的水减少 11. 某文章报道了一种两相无膜锌/吩噻嗪电池，其放电时的工作原理如图所示(在水系/非水系电解液界面上来回穿梭，维持电荷守恒)。 已知：的密度为，难溶于水。 下列说法错误的是 A. 放电时，负极反应为 B. 充电时，石墨毡连电源的正极 C. 放电时，电池不能倒置，由水层移向层 D. 放电时，板每减轻，水层增重 12. 在HF和的混合溶液中加入可获得白色固体，其可能的反应机理如图所示(“”表示电子对的转移，图中仅呈现出微粒的部分价电子)。下列说法错误的是 A. 该过程总反应可表示为： B. 该过程中有元素化合价发生改变 C. 该过程涉及极性键的断裂与形成 D. 测得为正八面体结构，则其中一个F被取代所得结构只有一种 13. 25℃时，向NaOH溶液中滴加的一元弱酸HA溶液，溶液中与的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 25℃时，HA的电离常数为 B. a、b两点水的电离程度：a＜b C. b点时，加入的HA溶液的体积为10mL D. 加水稀释c点溶液，减小 14. 二氧化铱(化学式为，铱和钴位于同族)可用于制造高硬度的铱铂合金，这种合金常被用来制造陀螺仪导电环、笔尖、钟表、仪器轴承等精密部件。二氧化铱的晶胞结构如图所示。已知：为阿伏加德罗常数的值，晶胞棱长分别为、、。下列叙述正确的是 A. 铱位于元素周期表区 B. 氧离子的配位数为6 C. 铱离子位于面心和体内 D. 晶体密度为 二、非选择题(本题共4小题，共58分。) 15. 金属钒主要用于冶炼特种钢，被誉为“合金的维生素”。人们在化工实践中，以富钒炉渣(其中的钒以形式存在，还有少量的等)为原料制备的工艺流程如下： 已知：①酸浸后，转变成。②钒元素的存在形式较多，部分四价钒和五价钒物种的分布分数与的关系如图甲所示。 （1）基态钒原子的价层电子排布式为_______。 （2）富钒炉渣焙烧后，生成和，写出该反应的化学方程式：_______。 （3）滤渣成分除外，还有_______(填化学式)。 （4）氧化过程中溶液，写出该工序发生反应的离子方程式：_______。 （5）沉钒后得到偏钒酸铵，其阴离子呈如图乙所示的无限链状结构，则偏钒酸铵的化学式为_______。 （6）沉钒时沉钒率随温度变化如图丙，温度高于，沉钒率下降的原因可能是_______ （7）测定产品中的纯度。称取产品，先用硫酸溶解，得到溶液，再加入溶液，最后用溶液滴定过量的至终点，消耗溶液的体积为。已知被还原为，假设杂质不参与反应，则产品中(摩尔质量：)的质量分数是_______(列出计算式)。 16. NaAlH4(氢化铝钠)、(铝与硼氢化锂)复合材料都有较高的储氢能力。 （1）实验室以无水四氢呋喃为溶剂，AlCl3和NaH在无水无氧条件下反应制备NaAlH4。装置如图所示(夹持、搅拌等装置略)。 已知：NaAlH4易溶于四氢呋喃(沸点66℃)，难溶于甲苯(沸点110.6℃)。 步骤：向A瓶中分别加入50 mL含4.32 g NaH的四氢呋喃悬浮液、少量NaAlH4固体(质量可忽略)作催化剂，搅拌，接通冷凝水，控温30℃。边搅拌边缓慢滴加50 mL含5.34 g AlCl3的四氢呋喃溶液，有白色固体析出，滴加完后，充分搅拌1 h，放置沉降，取上层清液，加入试剂X，减压蒸馏、过滤，得粗产品，再纯化得到产品。 ①A瓶中冷凝水的进水口是_______(填“a”或“b”)；仪器B的名称为_______。 ②制备NaAlH4的化学方程式为_______。 ③实验中发现，在滴加AlCl3的四氢呋喃溶液的过程中，反应速率逐渐减慢，主要原因是_______。 ④试剂X是_______；减压蒸馏先蒸出物为_______(填名称)。 ⑤氢化铝钠(NaAlH4)是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢，在170℃、15.2 MPa条件下又重复吸氢。NaAlH4的晶胞结构如图所示： NaAlH4晶体中，与紧邻且等距的有_______个；若NaAlH4晶胞上下底心处的被取代，得到的晶体为_______(填化学式)。 （2）某课题组对体系与水反应产氢的特性进行了下列研究。 ①根据不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同，用仪器测得复合材料[]在25℃和75℃时与水反应一定时间后所含物质的表征结果如上图所示，则表征所用仪器名称是_______。 ②分析上图中信息可知，25℃与75℃时，复合材料中与水未完全反应的物质是_______(填化学式)。 17. 甲醇是重要的化工原料，用作涂料、清漆、油墨、染料、生物碱等的溶剂，工业上可利用生产甲醇，同时可降低温室气体二氧化碳的排放。 已知：i. ii. iii. 回答下列问题： （1）_______，反应iii在_______(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 （2）在催化下，与同时发生反应iii和两个反应。时，在容积为的密闭容器中，充入一定量的及起始及达平衡时，容器内各气体物质的量如下表：(初始压强为) 起始 5 9 0 0 0 平衡 2 3 时，反应iii的平衡常数_______(用分数表示)。保持反应条件不变，再向平衡体系中加入和各，此时反应出iii的_______(填“>”、“＜”或“=”)。为了提高的产率，在初始投料量不变的情况下，可以_______(填“升温加压”“降温减压”“降温加压”) （3）研究分析用及制取甲醇，在有、无催化剂条件下的反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注，为过渡态。 该反应历程中决速步骤的化学方程式为_______，催化剂使该步骤的活化能降低_______。 （4）向容积相同的恒容密闭容器中分别充入等量的和发生反应iii，在不同催化剂(M型、N型)条件下反应相同时间，转化率随反应温度的变化如图所示。 ①温度下，使用_______(填“M型”或“N型”)催化剂效果更好；在两种催化剂的作用下，它们的正、逆反应活化能差值分别用表示，则_______．(填“>”、“＜”或“=”)。 ②P点时的转化率呈现下降趋势的原因可能是(不考虑催化剂活性丧失问题)_______。 18. 螺环化合物M具有抗病毒、抗肿瘤功能，其合成路线如下(部分条件省略)： 已知：(R1为芳基、R3为烷基或H) （1）C→D的反应类型为_______；D中含有的含氧官能团名称是_______。 （2）试剂a的分子式为C4H5O3Cl，其结构简式为_______，其碳原子的杂化方式为_______。 （3）H→I反应的化学方程式为_______。 （4）下列关于J的说法错误的是_______(填字母)。 a.含有手性碳原子 b.不可能存在含苯环结构和碳碳三键的同分异构体 c.1 mol J与足量的NaOH溶液反应最多消耗1 mol NaOH d.可以发生消去反应，但在加热和Cu催化条件下不能被O2氧化 （5）某有机物N，其分子组成结构比F少了3个，则该物质同时满足下列条件的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。 ①分子结构中含有苯环结构和氨基()； ②可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体。 （6）W()是合成某种抗疟疾药物的中间体类似物。设计由2，4-二氯甲苯()和对三氟甲基苯乙酸()制备W的合成路线如下图，请将缺少物质填入方框内：1._______、2._______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $