精品解析：广东省阳江市阳春市东风中学2025届高三下学期模拟预测化学试题

2024-2025学年度阳春市东风中学高中化学模拟测试卷 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1-10题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列说法正确的是(　　) A. HClO、HNO3、KMnO4都是常见的氧化剂 B. SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物 C. 雨后彩虹、血液透析、卤水点豆腐都属于化学变化 D. SO3、Na2O、甲苯都属于电解质 【答案】A 【解析】 【详解】A.次氯酸硝酸和高锰酸钾都是常见的氧化剂，正确；B.二氧化氮不是酸性氧化物，故错误；C.雨后彩虹与胶体的丁达尔效应有关，血液透析是渗析原理，卤水点豆腐是胶体的聚沉，都不属于化学变化，故错误；D.三氧化硫和甲苯不属于电解质，故错误。 故选A。 2. 对如图所示装置实验现象的描述正确的是 a电极 b电极 X溶液 实验现象 A 石墨 石墨 CuCl2 a极质量增加，b极放出无色气体 B 石墨 Fe 乙醇 a极质量增加，b极放出无色气体 C Cu Fe CuSO4 a极质量增加，b极质量减少 D 石墨 石墨 HCl a、b极都放出无色气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．电极材料相同，没有自发的氧化还原反应，不能构成原电池，没有反应发生，A错误； B．乙醇属于非电解质，不符合构成原电池的条件，a极质量不增加，B错误； C．符合原电池构成条件，且Fe(b)为负极，发生反应：Fe-2e-=Fe2+，电极质量减小，Cu(a)为正极，发生反应：Cu2++2e-=Cu，电极质量增加，C正确； D．电极材料相同，没有自发的氧化还原反应，不能构成原电池，没有反应发生，D错误； 故选C。 3. 下列化学用语表示不正确的是 A. HClO的空间填充模型： B. 基态碳原子的核外电子轨道表示式： C. NaCl的形成过程： D. 中子数为18的S原子结构示意图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．次氯酸的结构式为H-O-Cl，Cl原子半径最大，H原子半径最小，且是V形分子，空间填充模型为 ，选项A不正确； B．原子核外电子总是尽可能成单排列，而且自旋方向相同，这种排布使原子的能量最低，处于稳定状态。C是6号元素，原子核外有6个电子，则基态C原子的核外电子排布式是：，选项B正确； C．氯化钠为离子化合物，钠离子与氯离子通过离子键结合而成，NaCl的形成过程为 ，选项C正确； D．S的原子序数为16，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，则原子结构示意图为 ，选项D正确； 答案选A。 4. 实验室采用如图所示的气体发生装置制备以下气体，其中不合理的是 选项 化学试剂 制备的气体 气体发生装置 A (稀) B 双氧水 C (稀) D (稀) A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】图中气体发生装置为启普发生器适用于块状固体或颗粒状固体与液体不加热反应制备气体，在用双氧水与MnO2制取氧气的反应中，MnO2为粉末状固体，其他的化学试剂和制备原理都符合启普发生器的工作原理，B错误； 故选B。 5. 下列叙述中，正确的是 A. 氯水、液氯是状态不同的同一种物质，均属于纯净物 B. 氯元素在自然界中既有化合态存在，也有游离态存在 C. 可用排水法或者向上排空气法收集氯气 D. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯水中含有Cl2、H2O、HClO等多种微粒，属于混合物，而液氯中仅含有Cl2一种微粒，属于纯净物，A错误； B．Cl原子最外层有7个电子，原子半径小，容易获得1个电子，变为最外层8个电子的稳定结构，故氯元素在自然界中只有化合态，没有游离态，B错误； C．氯气能够溶于水，不能用排水方法收集；由于氯气的密度比空气小，只能用向上排空气的方法收集，C错误； D．氯气溶于水得到氯水，氯气溶于水后，有一部分与水反应产生HCl和HClO，该反应是可逆反应，因此氯水中含有未反应的Cl2分子，故氯水的颜色呈浅黄绿色，D正确； 故合理选项是D。 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 已知氮气与足量氢气反应生成1mol氨气放出热量为46.2kJ，工业合成氨的热化学方程式： B. 催化氧化的反应： C. 用惰性电极电解制的阳极反应： D. 甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热： 【答案】C 【解析】 【详解】A．由氮气与足量氢气反应生成1mol氨气放出热量为46.2kJ可知，合成氨反应的反应热，反应的热化学方程式为 ，A错误； B．催化剂作用下氨气与氧气共热发生催化氧化反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为，B错误； C．由题意可知，电解尿素溶液制备氮气的阳极反应为碱性条件下尿素在阳极失去电子发生氧化反应生成氮气、碳酸根离子和水，电极反应式为，C正确； D．甲醛的结构中含有两个醛基，所以离子方程式应为：，D错误； 故答案选C。 7. 下列装置或操作能达到相应实验目的的是 A. 配制银氨溶液 B. 实验室制备并收集乙烯 C. 分离乙醛和乙酸 D. 除去苯中的苯酚 【答案】B 【解析】 【详解】A．配制银氨溶液时，应将氨水滴入硝酸银溶液中，A不正确； B．实验室制备并收集乙烯时，将乙醇与浓硫酸的混合液加热到170℃，用排水法收集，B正确； C．分离乙醛和乙酸时，采用蒸馏法，但需使用温度计控制蒸气的温度，C不正确； D．除去苯中的苯酚时，应加入NaOH溶液，然后分液，D不正确； 故选B。 8. 天冬氨酰苯丙氨酸甲酯是一种具有甜味的食品添加剂，又称阿斯巴甜，其稀溶液的甜度约为蔗糖的100~200倍，结构如图所示，下列关于阿斯巴甜的说法不正确的是 A. 阿斯巴甜易与水形成氢键，所以它可溶于水，但难溶于乙醇 B. 阿斯巴甜含有四种官能团 C. 阿斯巴甜不适合碱性条件下烘焙的食品 D. 阿斯巴甜可在体内代谢为天冬氨酸()、苯丙氨酸和甲醇 【答案】A 【解析】 【详解】A．阿斯巴甜分子中含有羧基和氨基，它们都能与水分子和乙醇分子间形成氢键，所以它既可溶于水，也可溶于乙醇，A不正确； B．阿斯巴甜分子中含有羧基、氨基、酯基、酰胺基，共含有四种官能团，B正确； C．阿斯巴甜分子中含有羧基、酰胺基和酯基，羧基能与碱性物质反应，酰胺基和酯基在碱性条件下水解，则它是不适合碱性条件下烘焙的食品，C正确； D．阿斯巴甜分子中含有酯基和酰胺基，可在体内发生水解，生成天冬氨酸()、苯丙氨酸和甲醇，D正确； 故选A。 9. 下列说法不正确的是 A. 碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，两者均可作食用碱 B. 具有还原性，故少量添加于葡萄酒中能防止部分成分被氧化 C. 铵盐都易溶于水，受热分解均生成氨气，故储存时需考虑避光、防潮 D. 硬铝的密度小、强度高、抗腐蚀能力强，故可用作制造宇宙飞船的材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钠和碳酸氢钠都是强碱弱酸盐，在溶液中均能水解使溶液呈碱性，所以两者均可作食用碱，故A正确； B．二氧化硫具有还原性，少量添加于葡萄酒中能防止部分成分被氧化而延长红酒的保质期，故B正确； C．硝酸铵一定温度下受热分解生成一氧化二氮和水，不能分解生成氨气，故C错误； D．硬铝具有密度小、强度高、抗腐蚀能力强的优良性能，所以可用作制造宇宙飞船的材料，故D正确； 故选C。 10. 设为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A. ，的溶液中含有的数目为 B. 与反应生成的分子数为 C. 晶体中键数目为 D. 标准状况下，含有的共价键数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．，的溶液中，故含有的数目为，A错误； B．此反应是可逆反应，故不能生成2molHI，B错误； C．1个二氧化硅中含有4个硅氧键，的物质的量为1mol，故晶体中键数目为，C正确； D．标况下水为非气态，D错误； 故选C。 11. 双极膜电池实现了对的高效利用，其原理如图所示。已知：在直流电作用下，双极膜能够将水离解为氢离子和氢氧根离子，这两类离子分别向相反方向迁移。下列说法错误的是 A. 多孔Pd纳米片电极的电势比Zn电极的电势高 B. Zn电极每减少65g，理论上双极膜产生1mol和1mol C. 图中的a、b分别表示的离子是、 D. Zn电极反应式为 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，锌发生氧化反应为负极，电极反应为，则多孔Pd纳米片为正极，电极反应为。 【详解】A．由分析可知，多孔Pd纳米片为正极，Zn为负极，则多孔Pd纳米片电极的电势比Zn电极的电势高，故A正确； B．Zn电极每减少65g，转移电子数为2mol，由两极的反应式可知，双极膜中需离解水的物质的量为2mol，产生2mol氢离子、2mol氢氧根离子，故B错误； C．原电池中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，故b为，a为，故C正确； D．锌发生氧化反应为负极，电极反应为，故D正确； 故选B。 12. 向盛有少量CuCl2溶液的试管中滴入少量NaOH溶液，再滴入适量浓氨水，下列叙述不正确的是 A. Cu(OH)2溶于浓氨水的离子方程式是Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH－ B. 开始生成蓝色沉淀，加入过量氢氧化钠时，形成深蓝色溶液 C. 开始生成Cu(OH)2，之后生成更稳定的配合物 D. 开始生成蓝色沉淀，加入氨水后，沉淀溶解形成深蓝色溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜离子能与氨分子形成铜氨络合离子，所以Cu(OH)2易溶于浓氨水，反应的离子方程式为Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH－，故A正确； B．向盛有少量CuCl2溶液的试管中滴入少量NaOH溶液，发生反应：Cu2++2OH-＝Cu(OH)2↓，加入过量氢氧化钠时，氢氧化钠与氢氧化铜不反应，不能形成深蓝色溶液，故B错误； C．开始生成蓝色沉淀为氢氧化铜，之后深蓝色溶液中所含的是铜氨络离子，为更稳定的配合物[Cu(NH3)4]Cl2，故C正确； D．向CuCl2溶液中加入少量NaOH溶液，生成Cu(OH)2沉淀为蓝色，再加入适量浓氨水，发生络合反应形成深蓝色溶液，故D正确； 故选：B。 13. 下列说法中正确的有 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②离子方程式H++OH-=H2O可以表示所有强酸和强碱之间的中和反应 ③溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 ④强氧化剂与强还原剂混合一定发生氧化还原反应 ⑤两种盐反应一定生成两种新盐 ⑥非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，但酸性氧化物一定都是非金属氧化物 ⑦某元素由化合态变为游离态，则它可能被还原也可能被氧化 A. 2个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 【答案】A 【解析】 【详解】①根据酸性氧化物的通性可知在一定条件下均能与碱发生反应，①正确； ②H+代表强酸溶液，OH-代表可溶性的强碱溶液，两者反应生成H2O和可溶性的盐，②错误； ③能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠，③错误； ④强氧化剂与强还原剂混合不一定发生氧化还原反应，例如H2和O2发生氧化还原反应要有条件，④错误； ⑤两种盐反应不一定生成两种新盐，例如氯化铁和碘化钾发生的是氧化还原反应、而不是复分解反应，⑤错误； ⑥Mn2O7是酸性氧化物，属于金属氧化物，⑥错误； ⑦某元素由化合态变为游离态，则它可能被还原也可能被氧化，如过氧化氢分解生成氢气和氧气反应中，对氢元素而言是被还原，对氧元素而言是被氧化，⑦正确； 正确的只有①⑦共2个；故选A。 14. 我国科学家建立了一个按需催化平台，通过不同路径合理利用甘油：选用合适催化剂在夜间优先将甘油升级为甘油酸，并在白天将其作为生物燃料为系统提供电压。其中夜间反应机理如图所示，下列说法正确的是 A. 该过程氧的原子利用率为100% B. 该历程中有机物分子中涉及极性键的断裂和形成 C. 步骤①更易形成如图的过渡态 D. 若将氧气标记为，则生成产物为 【答案】B 【解析】 【分析】根据流程可知，总反应为，据此解答。 【详解】A．该过程会生成，原子利用率并非100%，A错误； B．该历程中涉及等极性键的断裂，以及等极性键的形成，B正确； C．电负性：O＞Al，则O原子更易吸附呈正电性的H原子，Al更易吸附呈负电性的O原子，不易形成选项的过渡态，C错误； D．若将氧气标记为，则生成产物含有的产物为：、，D错误； 故选B。 15. 一定温度下，将配制成悬浊液，向其中滴加的溶液，(代表、或)随加入溶液体积(V)的变化关系如图。 下列说法正确的是 A. 该温度下， B. a点处： C. 溶液中的在点时达到最大 D. 点处：约为 【答案】C 【解析】 【分析】将0.10mmol Ag2CrO4配制成1.0mL悬浊液，溶液中存在沉淀溶解平衡：Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+(aq)，向其中滴加0.10mol·L-1的NaCl溶液，氯化银溶解度小于铬酸银，氯离子浓度增大，银离子浓度减小，溶液体积增大，铬酸根离子浓度较小，综合影响可知，铬酸根离子浓度变化不大，则图象中最上方曲线为离子浓度的变化，中间为氯离子浓度的变化，最下面为Ag+离子浓度的变化，结合图象中的数据和变化过程回答问题。 【详解】A．由图可知，氯化钠溶液体积为1mL时，溶液中铬酸根离子浓度为10xmol/L、氯离子浓度为10ymol/L、银离子10zmol/L，则氯化银的溶度积为，A错误； B．a点处加入0.5mL溶液，溶液中存在电荷守恒：，但此时部分Cl-生成了AgCl沉淀，导致，B错误； C．将配制成悬浊液，向其中滴加的溶液，b点加入2.0 mL溶液，完全转化为AgCl，溶液中的达到最大，C正确； D．将配制成悬浊液，向其中滴加的溶液，c点加入3.5mL溶液，已完全转化为AgCl，则==，D错误； 故选C。 16. 下列叙述不正确的是 A. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入固体，铜粉不溶解 B. 将通入溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入，产生沉淀 C. 向溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入溶液，沉淀消失 D. 检验某白色固体是否为铵盐的方法：取少量固体于试管中，加浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 【答案】A 【解析】 【详解】A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入固体，发生反应 ，铜粉溶解，故A错误； B．将通入溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入，生成亚硫酸钡沉淀和氯化铵，有沉淀生成，故B正确； C．向溶液中滴加氨水，产生白色沉淀氢氧化铝；再加入溶液，发生反应，沉淀消失，故C正确； D．检验某白色固体是否为铵盐的方法：取少量固体于试管中，加浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明白色固体为铵盐，故D正确； 故选A。 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 17. 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。 （1）基态N原子能量最高的电子的电子云在空间有___________个伸展方向，原子轨道呈___________形。 （2）铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有Al2O3、K2O、CaO、MgO、Cr2O3等氧化物中的几种。Cr原子的价电子排布图为___________，处于元素周期表中___________区。 （3）目前合成氨通常采用的压强为10MPa-30MPa、温度为400-500℃，十分耗能。我国科研人员研制出了“Fe-LiH”等催化剂，温度，压强分别降到了350℃、1MPa，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。 ①第三电离能___________(填“>”或“<”)，原因是___________。 ②比较与的半径大小关系：___________。(填“>”或“<”) （4）基态钒原子核外电子的运动状态有___________种。 【答案】（1） ①. 3 ②. 哑铃形 （2） ①. ②. d （3） ①. < ②. Mn2+的3d轨道半充满较稳定，难再失去一个电子，故其第三电离能大 ③. < （4）23 【解析】 【小问1详解】 基态N原子中能量最高的电子在2p轨道，p轨道的电子云在空间有3个伸展方向，原子轨道呈哑铃形； 【小问2详解】 Cr为24号元素，基态Cr原子的核外电子排布式为[Ar]3d54s1，Cr原子的价电子排布图为 ，位于周期表的d区； 【小问3详解】 ①铁原子失去的第三个电子是3d6上的电子，而3d6容易失去一个电子形成比较稳定的3d5半满状态，而Mn的价电子排布式为3d54s2，失去的第三个电子是3d5上的电子，这是比较稳定的半充满状态，所以难失去，故第三电离能I3(Fe)＜I3(Mn)； ②核外电子排布相同的离子，原子序数越大的离子半径越小，原子序数：Li＞H，r(Li+)＜r(H-)； 【小问4详解】 基态钒原子中每一个电子有一种运动状态，基态V原子核外有23个电子，所以基态V原子核外电子有23种运动状态。 18. 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可形成XH3、H2Z和HW共价化合物，Y与氧元素可形成Y2O和Y2O2两种离子化合物。 （1）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______ (填化学式)。 （2）XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是_______ (填化学式)。 （3）由X、W组成化合物分子中，X、W原子最外电子层均达到8电子稳定结构，该化合物的化学式为_______。 （4）Y2O2与CO2反应的化学反应方程式为_______。 （5）用电子式表示Y2O的形成过程_______。 （6）Z、W的非金属性_______>_______(用元素符号表示)，试从原子结构的角度解释原因_______。 【答案】（1）HClO4 （2）NH3 （3）NCl3 （4）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （5） （6） ①. Cl ②. S ③. 位于同一周期，电子层数相同，Cl的核电荷数大于S，Cl的原子半径更小，核对最外层电子的吸引能力更强，得电子能力更强，非金属性更强 【解析】 【分析】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2两种离子化合物，则Y为Na元素；X、Z、W与氢元素可形成XH3、H2Z和HW共价化合物，X原子序数小于Na，则X为N元素，Z、W原子序数都大于Na，则Z为S元素，W为Cl元素，据此分析作答。 【小问1详解】 非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，X、Z、W三种元素中非金属性最强的是Cl，则其最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，故答案为：HClO4； 【小问2详解】 NH3、H2S和HCl三种化合物中，NH3与H2S、HCl都能发生反应生成对应的铵盐，故答案为：NH3； 【小问3详解】 由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，则该化合物为NCl3，故答案为：NCl3； 【小问4详解】 Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，则化学反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； 【小问5详解】 Na2O为离子化合物，用电子式表示Na2O的形成过程为，故答案为：； 【小问6详解】 非金属性：Cl＞S，从原子结构的角度解释原因：位于同一周期，电子层数相同，Cl的核电荷数大于S，Cl的原子半径更小，核对最外层电子的吸引能力更强，得电子能力更强，非金属性更强，故答案为：Cl；S；位于同一周期，电子层数相同，Cl的核电荷数大于S，Cl的原子半径更小，核对最外层电子的吸引能力更强，得电子能力更强，非金属性更强。 19. 100 kPa时，反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图1，反应2NO2(g) N2O4(g)中NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2。 （1）图1中A、B、C三点表示不同温度、压强下2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)达到平衡时NO的转化率，则___________点对应的压强最大。 （2）100 kPa、25 ℃时，2NO2(g) N2O4(g)平衡体系中N2O4的物质的量分数为___________，N2O4的分压p(N2O4)=___________kPa，列式计算平衡常数Kp=___________(Kp用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 （3）100 kPa、25℃时，V mL NO与0.5V mL O2混合后最终气体的体积为___________ mL。 【答案】（1）B （2） ①. 66.7% ②. 66.7 ③. （3）0.6V 【解析】 【分析】 【小问1详解】 图1中曲线为等压线，A、C在等压线下方，B在等压线上方，A、C点相对等压线，NO的平衡转化率减小，则2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)平衡逆向移动，为减小压强所致，B点相对等压线，NO的平衡转化率增大，则平衡正向移动，为增大压强所致，故压强最大的点为B点。故答案为：B； 【小问2详解】 00 kPa、25 ℃时，2NO2(g) N2O4(g)平衡体系中，NO2的平衡转化率为80%，设起始时NO2的浓度为a，则平衡时NO2的浓度为0.2a、N2O4的浓度为0.4a，故N2O4的物质的量分数为 ×100%≈66.7%。 100 kPa、25 ℃时，2NO2(g) N2O4(g)平衡体系中N2O4的物质的量分数为66.7%；N2O4的分压p(N2O4)=100 kPa×66.7%=66.7 kPa，列式计算平衡常数Kp=(Kp用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。故答案为：66.7%；66.7；； 【小问3详解】 100 kPa、25 ℃时，V mL NO与0.5V mL O2生成V mL NO2，2NO2(g) N2O4(g)平衡体系中NO2的转化率为80%，知平衡时气体的体积为V mL×(1-80%)＋V mL×80%×=0.6V mL。100 kPa、25℃时，V mL NO与0.5V mL O2混合后最终气体的体积为0.6V mL。故答案为：0.6V。 20. 化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开。结合下列实验装置图回答问题： （1）写出上述图中仪器的名称：①___；②___。 （2）若利用装置Ⅰ分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)的混合物，还缺少的仪器有__；实验时仪器②中冷却水的进口为___(填“f”或“g”)。 （3）现需配制250mL0.2mol·L-1NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中有两处错误分别是___，___。 【答案】 ①. 蒸馏烧瓶 ②. 冷凝管 ③. 温度计 ④. g ⑤. 未用玻璃棒引流 ⑥. 未采用250 mL容量瓶 【解析】 【分析】根据蒸馏和配制一定物质的量浓度的溶液基本操作分析判断。 【详解】(1)由仪器的形状可知①为蒸馏烧瓶，②为冷凝管； (2)分液沸点不同的液体混合物，可用蒸馏的方法，蒸馏时，应用温度计控制加热的温度，且温度计应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝时，冷水应从下端进，上端出，即冷却水的进口为g； (3)配制250mL 0.2mol•L-1NaCl溶液，应用250mL容量瓶，不能用100mL的容量瓶，转移液体必须用玻璃棒引流，以免液体溅出。 21. 药物M可用于治疗动脉硬化，其合成路线如图。 已知： i.B的核磁共振氢谱只有1个峰； ii. （1）M的官能团为_____。 （2）A的名称为_____。 （3）C与B含氧官能团相同，C可能的结构简式为(任写一种)_____。 （4）反应④的反应类型是_____。 （5）反应⑤的化学方程式为_____。 （6）G的同分异构体有多种，写出同时满足下列条件的同分异构体的结构简式_____。 ①不存在顺反异构 ②结构中含有酚羟基 ③苯环上有两个取代基且位于间位 （7）已知：→+H2O，以G为起始原料，选择必要的无机试剂合成I，写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。_____ 【答案】（1）酯基、羟基； （2）2-丙醇或异丙醇； （3）； （4）取代反应； （5）； （6）； （7）。 【解析】 【分析】E的分子式为C6H6，则E为，根据已知，F的结构简式为，根据M的结构简式，推出生成M原料为和，根据F的结构简式，推出I为，则D为，F与氯气反应，氯原子取代甲基上的氢原子，即G的结构简式为，根据D的结构简式，以及B的核磁共振氢谱只有1个峰，推出A的结构简式为，根据B的分子式，推出A→B发生氧化反应，即B的结构简式为，根据D的结构简式，三个B分子发生加成反应形成一个C，即C的结构简式为，据此分析； 【小问1详解】 根据M的结构简式，推出M中含有官能团为羟基和酯基；故答案为羟基和酯基； 【小问2详解】 根据分析可知A的结构简式为，其名称为2-丙醇或异丙醇； 【小问3详解】 根据分析可知，B的结构简式为，分子中含有酮羰基，C与B含氧官能团相同，则C的可能的结构简式为；故答案为； 【小问4详解】 反应④为F（）生成G的过程，发生甲基的取代反应，故答案为取代反应； 【小问5详解】 D与I通过酯化反应生成M，则化学反应方程式为；故答案为； 【小问6详解】 结构中含有酚羟基，说明含有苯环和酚羟基，根据不饱和度，同分异构体中含有碳碳双键，不存在顺反异构，说明不饱和碳原子上连有相同的原子，因此符合条件的同分异构体为 ；故答案为； 【小问7详解】 根据题中所给已知，G在氢氧化钠水溶液中发生水解反应，得到，然后发生氧化反应，得到，最后与H2发生加成反应，得到目标产物，路线为；故答案为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度阳春市东风中学高中化学模拟测试卷 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1-10题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列说法正确的是(　　) A. HClO、HNO3、KMnO4都是常见的氧化剂 B. SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物 C. 雨后彩虹、血液透析、卤水点豆腐都属于化学变化 D. SO3、Na2O、甲苯都属于电解质 2. 对如图所示装置实验现象的描述正确的是 a电极 b电极 X溶液 实验现象 A 石墨 石墨 CuCl2 a极质量增加，b极放出无色气体 B 石墨 Fe 乙醇 a极质量增加，b极放出无色气体 C Cu Fe CuSO4 a极质量增加，b极质量减少 D 石墨 石墨 HCl a、b极都放出无色气体 A. A B. B C. C D. D 3. 下列化学用语表示不正确的是 A. HClO的空间填充模型： B. 基态碳原子的核外电子轨道表示式： C. NaCl的形成过程： D. 中子数为18的S原子结构示意图： 4. 实验室采用如图所示的气体发生装置制备以下气体，其中不合理的是 选项 化学试剂 制备的气体 气体发生装置 A (稀) B 双氧水 C (稀) D (稀) A. A B. B C. C D. D 5. 下列叙述中，正确的是 A. 氯水、液氯是状态不同的同一种物质，均属于纯净物 B. 氯元素在自然界中既有化合态存在，也有游离态存在 C. 可用排水法或者向上排空气法收集氯气 D. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2分子 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 已知氮气与足量氢气反应生成1mol氨气放出热量为46.2kJ，工业合成氨的热化学方程式： B. 催化氧化的反应： C. 用惰性电极电解制的阳极反应： D. 甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热： 7. 下列装置或操作能达到相应实验目的的是 A. 配制银氨溶液 B. 实验室制备并收集乙烯 C. 分离乙醛和乙酸 D. 除去苯中的苯酚 8. 天冬氨酰苯丙氨酸甲酯是一种具有甜味的食品添加剂，又称阿斯巴甜，其稀溶液的甜度约为蔗糖的100~200倍，结构如图所示，下列关于阿斯巴甜的说法不正确的是 A. 阿斯巴甜易与水形成氢键，所以它可溶于水，但难溶于乙醇 B. 阿斯巴甜含有四种官能团 C. 阿斯巴甜不适合碱性条件下烘焙的食品 D. 阿斯巴甜可在体内代谢为天冬氨酸()、苯丙氨酸和甲醇 9. 下列说法不正确的是 A. 碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，两者均可作食用碱 B. 具有还原性，故少量添加于葡萄酒中能防止部分成分被氧化 C. 铵盐都易溶于水，受热分解均生成氨气，故储存时需考虑避光、防潮 D. 硬铝的密度小、强度高、抗腐蚀能力强，故可用作制造宇宙飞船的材料 10. 设为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A. ，的溶液中含有的数目为 B. 与反应生成的分子数为 C. 晶体中键数目为 D. 标准状况下，含有的共价键数为 11. 双极膜电池实现了对的高效利用，其原理如图所示。已知：在直流电作用下，双极膜能够将水离解为氢离子和氢氧根离子，这两类离子分别向相反方向迁移。下列说法错误的是 A. 多孔Pd纳米片电极的电势比Zn电极的电势高 B. Zn电极每减少65g，理论上双极膜产生1mol和1mol C. 图中的a、b分别表示的离子是、 D. Zn电极反应式为 12. 向盛有少量CuCl2溶液的试管中滴入少量NaOH溶液，再滴入适量浓氨水，下列叙述不正确的是 A. Cu(OH)2溶于浓氨水的离子方程式是Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH－ B. 开始生成蓝色沉淀，加入过量氢氧化钠时，形成深蓝色溶液 C. 开始生成Cu(OH)2，之后生成更稳定的配合物 D. 开始生成蓝色沉淀，加入氨水后，沉淀溶解形成深蓝色溶液 13. 下列说法中正确的有 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②离子方程式H++OH-=H2O可以表示所有强酸和强碱之间的中和反应 ③溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 ④强氧化剂与强还原剂混合一定发生氧化还原反应 ⑤两种盐反应一定生成两种新盐 ⑥非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，但酸性氧化物一定都是非金属氧化物 ⑦某元素由化合态变为游离态，则它可能被还原也可能被氧化 A. 2个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 14. 我国科学家建立了一个按需催化平台，通过不同路径合理利用甘油：选用合适催化剂在夜间优先将甘油升级为甘油酸，并在白天将其作为生物燃料为系统提供电压。其中夜间反应机理如图所示，下列说法正确的是 A. 该过程氧的原子利用率为100% B. 该历程中有机物分子中涉及极性键的断裂和形成 C. 步骤①更易形成如图的过渡态 D. 若将氧气标记为，则生成产物为 15. 一定温度下，将配制成悬浊液，向其中滴加的溶液，(代表、或)随加入溶液体积(V)的变化关系如图。 下列说法正确的是 A. 该温度下， B. a点处： C. 溶液中的在点时达到最大 D. 点处：约为 16. 下列叙述不正确的是 A. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入固体，铜粉不溶解 B. 将通入溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入，产生沉淀 C. 向溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入溶液，沉淀消失 D. 检验某白色固体是否为铵盐的方法：取少量固体于试管中，加浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 17. 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。 （1）基态N原子能量最高的电子的电子云在空间有___________个伸展方向，原子轨道呈___________形。 （2）铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有Al2O3、K2O、CaO、MgO、Cr2O3等氧化物中的几种。Cr原子的价电子排布图为___________，处于元素周期表中___________区。 （3）目前合成氨通常采用的压强为10MPa-30MPa、温度为400-500℃，十分耗能。我国科研人员研制出了“Fe-LiH”等催化剂，温度，压强分别降到了350℃、1MPa，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。 ①第三电离能___________(填“>”或“<”)，原因是___________。 ②比较与的半径大小关系：___________。(填“>”或“<”) （4）基态钒原子核外电子的运动状态有___________种。 18. 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可形成XH3、H2Z和HW共价化合物，Y与氧元素可形成Y2O和Y2O2两种离子化合物。 （1）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______ (填化学式)。 （2）XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是_______ (填化学式)。 （3）由X、W组成化合物分子中，X、W原子最外电子层均达到8电子稳定结构，该化合物的化学式为_______。 （4）Y2O2与CO2反应的化学反应方程式为_______。 （5）用电子式表示Y2O的形成过程_______。 （6）Z、W的非金属性_______>_______(用元素符号表示)，试从原子结构的角度解释原因_______。 19. 100 kPa时，反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图1，反应2NO2(g) N2O4(g)中NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2。 （1）图1中A、B、C三点表示不同温度、压强下2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)达到平衡时NO的转化率，则___________点对应的压强最大。 （2）100 kPa、25 ℃时，2NO2(g) N2O4(g)平衡体系中N2O4的物质的量分数为___________，N2O4的分压p(N2O4)=___________kPa，列式计算平衡常数Kp=___________(Kp用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 （3）100 kPa、25℃时，V mL NO与0.5V mL O2混合后最终气体的体积为___________ mL。 20. 化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开。结合下列实验装置图回答问题： （1）写出上述图中仪器的名称：①___；②___。 （2）若利用装置Ⅰ分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)的混合物，还缺少的仪器有__；实验时仪器②中冷却水的进口为___(填“f”或“g”)。 （3）现需配制250mL0.2mol·L-1NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中有两处错误分别是___，___。 21. 药物M可用于治疗动脉硬化，其合成路线如图。 已知： i.B的核磁共振氢谱只有1个峰； ii. （1）M的官能团为_____。 （2）A的名称为_____。 （3）C与B含氧官能团相同，C可能的结构简式为(任写一种)_____。 （4）反应④的反应类型是_____。 （5）反应⑤的化学方程式为_____。 （6）G的同分异构体有多种，写出同时满足下列条件的同分异构体的结构简式_____。 ①不存在顺反异构 ②结构中含有酚羟基 ③苯环上有两个取代基且位于间位 （7）已知：→+H2O，以G为起始原料，选择必要的无机试剂合成I，写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。_____ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $