9 氧化还原反应的应用-【衡水金卷·先享题】2025-2026年高中化学必修第一册同步周测卷(鲁教版 山东专版)

高一同步周测卷/化学必修第一册 (九)氧化还原反应的应用 (考试时间40分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：Ag108 一、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分。每小题只有一个选项符合题意） 1.已知反应①IO3+5I+6H+—312+3H20和②12+SO2+2H2O—2I+SO+ 4H+。下列说法正确的是 A.反应①中氧化产物是I2,还原产物是H2O B.反应①IO3中I的化合价为+7价 C.反应②中SO2是氧化剂 D.由以上反应可判断氧化性：IO3>I 2.工业上尾气SO2和Cr2O号可通过Fe3+循环处理吸收，发生如下两个化学反应：SO2 +2Fe3++2H2O—SO+2Fe2++4H+,Cr2O号+6Fe2++14H+—2Cr3++ 6Fe3++7H2O,有关说法正确的是 A.两个反应中铁元素均被还原 B.氧化性：Cr2O月>SO>Fe3+ C.Cr2O号能将Na2SO3氧化成Na2SO4 D.第一个反应中每1个SO2分子参与反应，转移4个电子 3.已知E、W、Q、R为含氮物质，在一定条件下可发生如下转化关系：N2十O2→W,W 十O2一→Q,Q→W十E,W+Q→R。则E、W、Q、R中氮的化合价由低到高的顺 序为 A.W<R<Q<E B.W<E<Q<R C.E<W<Q<R D.E<Q<W<R 4.实验室制取氯气时，如图所示操作正确的是 I mol-L- 浓盐酸 气体 MnO Cl2 NaHCO 饱和溶液 NaOH 浓HSO: 化学（鲁科版·HX)必修第一册第1页（共4页） 衡水金卷·先享题 A.用装置I制取少量氯气 B.用装置除去氯气中混有的少量氯化氢 C.用装置Ⅲ制取氯气 D.用装置V干燥氯气 5.根据如图所示的转化关系（反应条件已略去），判断下列说法错误的是 A.反应①②③④⑤属于氧化还原反应 慧跑@石恋漂白粉 ① B.反应⑤说明该条件下铝可用于制较不活泼金属 H202 ③ C.相同条件下生成等量的O2,反应③和④转移的电子 MnO2 KCIO 02 ④ Mn3O4(黑锰) 数之比为1：1 Al Mn ⑤ D.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 6.一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为NH,NO,△HNO,十N2+H,O(未 配平)，该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为 A.5:3 B.5:4 C.1:1 D.3:5 7.已知有如下反应：①2BrO3+C12—Br2十2C1O3;②ClO3+5CI-+6H+—3Cl2N +3H2O;③Cl2+2Fe2+—2Fe3++2Cl。根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A.Cl2在反应①中作还原剂 B.C12在反应②中既是氧化产物又是还原产物 C.氧化性由强到弱的顺序：ClO。、BrO、C2、Fe3+ D.溶液中可发生反应：ClO3+6Fe++6H+C1+6Fe3++3H2O 二、选择题（本题包括3小题，每小题8分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题 意，全部选对得8分，选对但不全的得4分，有选错的得0分) 8.金属铜的提炼多从黄铜矿开始。黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为 2 CuFeS,.+O2一+2FeS+SO2,下列说法错误的是 A.方程式中所缺物质应为Cu2S B.O2只作氧化剂 C.SO2既是氧化产物又是还原产物 D.若有1 mol SO2生成，则反应中有4mol电子转移 9.CO2是目前国际上公认的新一代高效、广谱、安全的杀菌剂。我国最近成功研制出 制取CIO2的新方法，其反应的微观过程如图所示。下列说法错误的是 A.NaClO2中氯元素的化合价为+3价 ●8 C8 ●○ ○○+ B.氧化性：Cl2<CIO2 ●8 8 C.该反应的化学方程式为Cl2+2 NaClO2 ●表示钠原子○表示氯原子O表示氧原子 2NaCl+2C1O, D.Cl2被NaClO2氧化，且一个氯气分子参加反应转移2个电子 高一同步周测卷九 化学（鲁科版·HX)必修第一册第2页（共4页） l0.水热法制备FeO,纳米颗粒的反应离子方程式如下（反应条件忽略）：3Fe2++ 2S2O号+O2十xOH—Fe3O4十S4O%+2H2O。下列说法错误的是 A.该反应中O2作氧化剂 B.该反应中Fe2+和S2O号都是还原剂 C.3个Fe+参加反应时有1个O2被氧化 D.离子方程式中x=3 班级 姓名 分数 题号 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 三、非选择题（本题包括2小题，共48分） 11.(24分)研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题： I.(1)火药是中国的四大发明之一，黑火药在发生爆炸时，主要发生反应的化学方 程式为2KNO3+3C+S一K2S+N2◆+3CO2◆。该反应的还原产物为 ,每消耗1个C,该反应转移 个电子。 (2)中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为4Ag十2H2S十O2一2X+ 2H2O,则X的化学式是 ,其中H2S在该反应中 (填选项字母)。 A.作氧化剂 B.作还原剂 C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂 (3)实验室可用高锰酸钾快速制备氯气：2KMnO4十16HCl(浓)—5Cl2A+2MnCl2 +2KC1+8H2O,用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目： Ⅱ.NaClO2具有强氧化性，是常见的消毒剂。以SO2为原料之一制备亚氯酸钠 (NaClO2)的流程如图所示： S02 H202 NaClO3+H2SO4 反应0C10反应② 分离出产物 NaClO2 NaHSO4 NaOH (4)反应①中氧化剂与还原剂的个数之比为 (5)反应②体现了H2O2的 (填“氧化性”“还原性”或“酸性”)。 (6)上述流程中氧化性最强的物质是 (填化学式)。 化学（鲁科版·HX)必修第一册第3页（共4页）】 衡水金卷·先享题 12.(24分)I.在工业上次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银。回答下列问题： Ag+十 H:PO2+ H2O→ Ag+ H3PO,十 H+ (1)H3PO2中，P的化合价为 ;该反应中，H3PO2被 (填“氧化”或“还原”)。 (2)配平该离子方程式： (3)若反应中生成1.08gAg,则转移的电子数为 (设NA为阿 伏加德罗常数的值)。 (4)H3PO2是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式： Ⅱ.化学实验中，如图所示，若使某步反应中的有害产物作为另一步反应的反应物， 形成一个循环，就可不再向环境中排放该有害物质。 ① ② CrCl Cr(OH)3 ④ ③ ⑧ Na2CrO NaCrO2 (5)配平后回答问题，并用单线桥法标出两个反应中电子转移的方向和数目。 反应①： Na2 Cr2 O7+ HCI= NaCl+ CrCl3+ Cl2个+ 。该反应中氧化剂为 (填化学式，下同)。 反应⑥： C1O5+ CrO2+ CI-+ CrO+ H2O。该反应中被氧化的元素为 ,还原产 物为 (6)在上述有序号的步骤中，除了①⑥外，需要加入氧化剂的步骤是 (填序号)。 高一同步周测卷九 化学（鲁科版·HX)必修第一册第4页（共4页）高一周测卷 ·化学（鲁科版·HX)必修第一册· 高一同步周测卷/化学必修第一册（九） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I Ⅲ ① ②③ ④ ⑤ 档次 系数 氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物 1 选择题 4 易 0.85 的判断，氧化性、还原性强弱的比较 氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物 2 选择题 的判断，氧化性、还原性强弱的比较， 易 0.85 电子转移数的计算 3 选择题 价态归中规律和歧化反应的应用 易 0.80 氧气的制备、除杂、干燥、收集和尾气 选择题 易 0.86 处理等 氧化还原反应的应用，MnO2在氧化 5 选择题 4 还原反应中的作用，涉及氧气制备原 L / 易 0.72 理、氧气制备、铝热反应等 6 选择题 4 氧化还原反应的配平和计算 / 中 0.70 氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物 选择题 / 中 0.65 的判断，氧化性、还原性强弱的比较 氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物 8 选择题 的判断，电子转移数的计算 分 0.65 氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物 的判断，氧化性、还原性强弱的比较， 选择题 难 0.55 电子转移数的计算，氧化还原反应的 配平 氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物 10 选择题 难 0.55 的判断，氧化还原反应的配平 氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物 11 非选择题 24 的判断，氧化性、还原性强弱的比较， / / 中 0.65 电子转移数的计算 ·33· ·化学（鲁科版·HX)必修第一册· 参考答案及解析 氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物 的判断，氧化性、还原性强弱的比较， 12 非选择题 24 难 0.50 电子转移数的计算，氧化还原反应方 程式的书写与配平 香考答案及解析 一、选择题 出，B项错误；实验室用浓盐酸和MnO2反应制Cl2, 1.D【解析】反应①IO中碘元素化合价由+5价降 需要在加热条件下才能进行，装置Ⅲ中缺少加热装 为0价，作氧化剂，I中碘元素化合价由一1价升为0 置，C项错误；用装置N干燥C2时，C2应长进短出， 价，作还原剂，I2是IO、I反应后的共同产物，所以 D项正确。 L既是氧化产物又是还原产物，A项错误：氧元素为 5.C【解析】①为二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、氯 -2价，故反应①IO中I的化合价为十5价，B项错 化锰、水，②为氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氧酸 误；反应②中S的化合价由十4价升高为十6价，化合 钙、水，③为过氧化氢分解生成水和氧气，④为氯酸钾 价升高，被氧化，故SO2作还原剂，C项错误：①中 分解生成氧化钾和氧气，⑤为铝和二氧化锰发生铝热 IO作氧化剂，12作氧化产物，根据氧化性：氧化剂> 反应生成Mn和氧化铝，均存在元素化合价的变化， 氧化产物可知，氧化性：IO>D项正确。 均属于氧化还原反应，A项正确：⑤为金属之间的置 2.C【解析】在第一个反应中铁元素化合价降低，Fe3+ 换反应，一般可用于较活泼金属制取较不活泼金属， 被还原；在第二个反应中Cr的化合价降低，铁元素化 B项正确：③中0元素的化合价由一1价升高为0价， 合价升高，Fe2+被氧化，Fe3+为氧化产物，A项错误： ④中O元素的化合价由一2价升高为0价，则相同条件 第一个反应中Fe+是氧化剂，SO是氧化产物，则 下生成等量的O2,反应③和④转移的电子数之比为1：2， 氧化性：Fe+>SO;第二个反应中Cr2O号是氧化 C项错误：反应①：4HCI(浓)+MhO,△MhCl2十CL2◆ 剂，Fe3+是氧化产物，则氧化性：Cr2O>Fe3+,所以 +2HO中，Mn元素的化合价由十4价降低为十2价， 氧化性：Cr2O>Fe3+>SO,B项错误；氧化性： C1元素的化合价由一1价升高为0价，由得失电子守 CrzO片>Fe3+>SO,故Cr2O号能将NaSO,氧化 恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，D项 成Na2SO1,C项正确；在第一个反应中，SO2中S的 正确。 化合价从十4价升高至十6价，失去2个电子，即每1 6.A【解析】在5NH,NO,△2HNO,+4N,十 个SO2分子参与反应，转移2个电子，D项错误。 9HO的反应中，铵根离子中N的化合价由一3价升 3.A【解析】已知E、W、Q、R为含氮物质，氧气具有氧 高为0价，失电子被氧化，硝酸根离子中N的化合价 化性，N2十O2W中氮元素被氧化，氮元素的化合 由十5价降低为0价，得电子被还原，氨气既是还原产 价升高，W十O2→Q中W进一步被氧化为Q,氮元 物也是氧化产物，根据得失电子守恒，可知被氧化的 素的化合价升高，则化合价：W<Q:Q→W+E,Q 氮原子与被还原的氮原子个数之比为5：3，故选 发生歧化反应，则化合价：W<Q<E;W十Q→R, A项。 W、Q发生归中反应，化合价：W<R<Q<E,故选 7.C【解析】反应①2BrO+C2—Br2+2C1O:中， A项。 C1的化合价升高，C在反应①中作还原剂，A项正 4.D【解析】实验室用浓盐酸和MnO2混合加热制 确；反应②CIO+5CI十6H+—3C124+3H20 C2,装置I中用的是稀盐酸，不能与MnO2反应生成 中，C1的化合价既由十5价降低到0价，又由一1价升 Cl,A项错误：NaHCOa能与HCI反应产生CO2,引 高到0价，CL2在反应②中既是氧化产物又是还原产 入新的杂质，且Cl2也能与NaHCO,反应，应用饱和 物，B项正确；①2BrO十Cl2一Br2十2CIO中氧 食盐水除去C2中混有的少量HC1,且气体应长进短 化性：BrO>C1O,②C1O+5C1+6H ·34· 高一周测卷 ·化学（鲁科版·HX)必修第一册· 3C12◆十3H2O中，氧化性：C1O>Cl2:③C12+ 8H2O(3分) 2Fe+—2Fe3+十2C1-中，氧化性：Cl2>Fe+,所以 Ⅱ.(4)2：1(3分) 氧化性强弱的顺序为BrO>ClO>Cl,>Fe3+,C (5)还原性(3分) 项错误；氧化性：C1O>Fe+,故溶液中可发生反应 (6)NaCIO3(3分) ClO,+6Fe2++6H+—CI+6Fe3++3H2O,D项 【解析】工，(1)根据题目所给方程式可知，碳单质形 正确。 成二氧化碳，发生氧化反应，硝酸钾中的氮发生还原 二、选择题 反应，生成氮气，硫单质发生还原反应形成硫化钾， 8,D【解析】根据原子守恒可知，方程式中所缺物质应 故还原产物为氮气和硫化钾；1个C失去4个电子 为Cu2S,A项正确：该反应中)的化合价由0价降低 形成1个二氧化碳。 为一2价，则O2只做氧化剂，B项正确；该反应中S (2)根据反应方程式的得失电子守恒、原子守恒，可 的化合价由一2价升高到十4价，O的化合价由0价 知X为AgS;在该反应方程式中，硫化氢的化合价 降低为一2价，则SO2既是氧化产物又是还原产物，C 并未改变，既不作氧化剂也不作还原剂，故选D项。 项正确：若有1 mol SO2生成，则有1molS的化合价 (3)酸性高锰酸钾与浓盐酸反应，酸性高锰酸钾将氯 由一2价升高到十4价，即反应中有6mol电子转移， 离子氧化成氯气，高锰酸根离子中的M的化合价 D项错误。 为十7价，反应后变为十2价，得到5个电子，氯离子 9.BD【解析】根据图示可知，该反应的反应物为CL2、 为一1价，反应后变为0价，失去1个电子，则用双 NaClo2,生成物为ClO2、NaCl。NaClO2中钠元素的 线桥标出反应的电子转移方向和数目表示为 化合价为十1价，氧元素的化合价为一2价，所以氧元 得到2×5e 素的化合价为十3价，A项正确；该反应中C2是氧化 剂，CIO2是氧化产物，所以氧化性：C2>CIO2,B项错 2KMnO,+16HC1(浓)—2KC+2MnCl2+5Cl2 误；由示意图可知反应的化学方程式为C2十 失去10×e 2 NaCIO2一2NaC1+2C1O2,C项正确；C2中氯元素 +8H2O。 的化合价降低，是氧化剂，被NaCIO2还原，Cl2中氣 Ⅱ.(4)反应①的反应方程式为2NaC1O+HSO1+ 元素的化合价由0价降低为一1价，一个氯气分子参 SO一2CIO2+2 NaHSO1,其中酸钠作氧化剂， 加反应转移2个电子，D项错误。 二氧化硫作还原剂，则氧化剂与还原剂的个数比 10.CD【解析】该反应中氧元素的化合价降低，所以 为2：1。 O,作氧化剂，A项正确；该反应中铁元素的化合价 (5)反应②中二氧化氯反应生成亚氯酸根离子，C1 升高，SO中硫元素的平均化合价为十2价， 的化合价由十4价变为十3价，化合价降低，发生还 S0中硫元素的平均化合价为十号价，即S的化 原反应，则过氧化氢作还原剂。 (6)根据氧化还原反应中氧化性强弱规律，氧化性： 合价升高，所以Fe+和SO号都是还原剂，B项正 氧化剂>氧化产物，根据反应②，二氧化氯作氧化 确；该反应中每有3个Fe+参加反应，消耗一个O2, 剂，氧化性强于过氧化氢，而反应①中氯酸钠作氧化 但反应时氧元素的化合价降低，O2作氧化剂被还 剂，则氧化性最强的是氯酸钠。 原，C项错误；由电荷守恒可知，3×（十2）十2× 12.(24分) (-2)十x×(-1)=1×(-2),解得x=4,D项错误。 I.(1)+1(2分)氧化(2分) 三、非选择题 (2)4Ag++HPO2+2H2O—4Ag￥+HPO1+ 11.(24分) 4H+(2分) I.(1)KS、N2(3分)4(3分) (3)0.01NA(2分 (2)AgS(3分)D(3分) (4)HPO2+OH—H2PO2+H2O(2分) (3) 得到2×5e Ⅱ.(5)NaCr2O,+14HC—2NaCl+2CrCL+3Cl, 2KMnO,+16HC1(浓)—2KC1+2MnC2+5CL,◆ 6e 失去10×e +7HO(3分)NaCr2O,(2分)C1O:+2CrO2+ ·35· ·化学（鲁科版·HX)必修第一册· 参考答案及解析 20H—C1+2CrO月+H2O(3分)Cr(2分) CrCL、Cl2和H2O,Cr的化合价由十6价降低到+十3 C1-(2分) 价，C1的化合价由一1价升高到0价，根据得失电子 (6)④(2分) 守恒和原子守恒配平化学方程式并用单线桥法标出 【解析】I.(1)HPO2中O为-2价，H为十1价， 该反应中电子转移的方向和数目为 由化合价代数和为零可知P的化合价为十1价；该 6e 反应中，HPO2中P的化合价由十1价升高到十5 Naz Cr2O,+14HC1—2NaC1+2CrCl3+3Cl2↑+ 价，HPO2被氧化。 7H2O:该反应中氧化剂为Na2Cr2O,;反应⑥中 (2)该反应中P的化合价由十1价升至十5价，Ag的 CIO、OH和CrO2反应生成C1、CrO和H2O, 化合价由十1价降低到0价，据得失电子守恒和原 CI的化合价由十5价降低到一1价，Cr的化合价由 子守恒配平离子方程式为4Ag十HPO2十2H2O 十3价升高到十6价，根据得失电子守恒和原子守恒 =4Ag￥+H3PO1+4H+。 配平离子方程式并用单线桥法标出该反应中电子转 (3)该反应中Ag的化合价由十1价降低到0价，若 6e 反应中生成1.08gAg,则转移的电子数为 移的方向和数目为C1O方+2CrO2+2OH=C1+ 1.08g 108g.mol-TX NA mol-=0.01NA. 2CrO号+HO;该反应中被氧化的元素为Cr:还原 (4)HPO2是一元弱酸，与足量NaOH溶液反应生 产物为C1。 成NaH2 PO2,离子方程式为HPO2+OH (6)根据转化关系图可知，②③⑤中Cr的化合价不 H2PO2十H2O。 变，④中Cr的化合价升高，被氧化，所以应该加入氧 化剂。 Ⅱ.(5)反应①中Naz Cr,O,和HCl反应生成NaCl、 ·36·