3 物质的量 气体摩尔体积-【衡水金卷·先享题】2025-2026年高中化学必修第一册同步周测卷(鲁教版 山东专版)

高一周测卷 ·化学（鲁科版·HX)必修第一册· 高一同步周测卷/化学必修第一册（三） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) Ⅲ ① ②③ ④ ⑤ 档次 系数 摩尔质量的概念，根据n= 1 选择题 4 M的相关 易 0.91 计算 2 选择题 4 气体体积与温度的关系 易 0.89 3 选择题 4 阿伏加德罗定律的应用 中 0.68 阿伏加德罗定律及其推论，根据n= 4 选择题 是的相关计算，根据”=爱的相 √ 中 0.85 关计算 阿伏加德罗定律及其推论，阿伏加德 选择题 中 0.70 罗定律的应用 6 选择题 阿伏加德罗定律的应用 中 0.60 > 阿伏加德罗定律及n= 义的相关 选择题 中 0.67 计算 8 选择题 8 阿伏加德罗常数，阿伏加德罗定律 中 0.68 选择题 8 物质的量的相关计算 难 0.66 10 选择题 气体摩尔体积的应用 难 0.65 阿伏加德罗常数，摩尔质量等相关 11 非选择题 24 难 0.65 计算 物质的量的相关计算，阿伏加德罗定 12 非选择题 24 中 0.85 律的应用 香考答案及解析 一、选择题 1.B【解析】脱氢乙酸钠的摩尔质量为190g/mol,A 项错误：47.5g脱氢乙酸钠的物质的量为190gmo 47.5g ·9· ·化学（鲁科版·HX)必修第一册· 参考答案及解析 =0.25mol,B项正确；脱氢乙酸钠的相对分子质量 温同压下气体的体积之比等于物质的量之比，B项正 为190，单位是“1”，C项错误；脱氢乙酸钠中不含氧分 确；O2和O3都是由氧原子构成的，则16gO2和O 子，D项错误。 的混合气体中氧原子的物质的量为1mol,C项正确： 2.C【解析】空气受热膨胀，该过程没有新物质生成， 同温同压下，等体积O2和O的物质的量相等，其质 属于物理变化，所以分子体积、个数、种类均不发生变 量比为32：48=2：3，D项正确 化，但分子的运动速率随温度升高而加快，故选C项。 7.A【解析】ag某气体中所含有的分子数为b,利用n 3.A【解析】同温同体积气体的物质的量越大，其压强 =符一心，推出该气体的摩尔质量为公g·m, m N 越大，1g气体物质的量：n=方，选项中只有MCH) 小于M(O2),所以X为CH1,故选A项。 Cg该气体的物质的量为C0l,则cg该气体在标 4.B【解析】等物质的量的SO2和SO所含氧原子的 准状况下的体积为246cL,故选A项。 aNA 物质的量之比为2：3，A项正确；等质量的SO2和 二、选择题 S0,的物质的最之比为局：动=5：4，故分子数之比 8.AD【解析】含原子数相等的甲烷和氨气的物质的 也为5：4，B项错误；SO,的摩尔质量为80g/mol, 量之比为4：5，则其质量之比为(4×16)：(5×17)= H2O的摩尔质量为18g/mol,故SO3和H2O的摩尔 64:85,A项正确：A元素的一个原子的质量为a克， 质量之比为40：9，C项正确；分子数相同的SO2、SO 则其摩尔质量为aNag/mol,b克A原子的物质的量 物质的量相同，故物质的量之比为1：1，D项正确。 为，mol,B项错误11.1g三价金属的氯化物（可 5,D【解析】由题意分析，碳粉燃烧生成二氧化碳，也 表示为MClz)中含有0.2 mol Cl,则该氯化物的物 能生成一氧化碳，根据化学方程式：C十O,点槛C0, 2C+0,点燃2C0,因为一定温度和体积下气体的压 质的量为0,10l,摩尔质最为品=11g0l, 此二价金属的摩尔质量为(111-35.5×2)g/mol= 强与分子数成正比，生成二氧化碳的过程中氧气分子 40g/mol,C项错误；10.4gCH,和CH的混合气 和二氧化碳分子的分子个数比为1：1，所以生成二氧 体在标准状况下的体积为11.2L,则物质的量之和 化碳的过程中气体体积不变，生成一氧化碳的过程中 为0.5mol,设CH,和C2H1的物质的量分别为xmol 氧气分子和一氧化碳分子的个数比为1：2，生成一氧 和ymol,有x十y=0.5,16x+28y=10.4,解得x= 化碳的过程中气体体积增大；若完全转化为一氧化 0.3,y=0.2,即混合气体中CH与C2H的物质的 碳，气体分子个数变为原来的2倍，压强也变为原来 量之比为0.3：0.2=3：2，D项正确。 的2倍，但图2中显示压强最终为原来的1.4倍，所 9.B【解析】现有CO2、O两种气体，它们分别都含有 以没有完全生成一氧化碳，即反应后的气体应该为一 1mol),则两种气体的物质的量分别为0.5mol 氧化碳和二氧化碳的混合物，据此解题。AB段电热 mo1,物质的量之比为3：2，A项正确；44gC0,为 1 丝放热，使容器内气体受热膨胀，压强变大，但温度没 有达到碳粉的着火点，A项错误；由分析可知生成二 1mol,但22.4LCO没有指明温度和压强，物质的量 氧化碳的过程中气体体积不变，CD段压强增大是由 无法确定，因此含有的碳原子数不一定相等，B项错 于反应放热和生成一氧化碳造成的，B项错误；据分 误；相同状况下气体摩尔体积(Vm)相同，1gH2的体 析可知，燃烧结束后，温度下降至室温，气体收缩，压 强减小，所以CD段压强下降，C项错误：根据分析可 积为2g,mol XV.=0.5 molxV14gN的体 知，反应后生成一氧化碳和二氧化碳，故E点气体的 14g 成分是CO和CO2,D项正确。 积为28g·molV.=0.5 molxV,则两种气体 6.A【解析】1个)3分子中含有24个电子，则1mol 的体积相等，C项正确；若CO和C2H(气体)的体积 O,中含有电子总数约为24×6.02×103，A项错误； 相同、密度相等，则二者的质量相同，由于二者的摩尔 质量相同，因此物质的量相同，故CO和C2H,(气体) 等质量的0。和0，物质的量之比为克：表=32.同 1 的原子数之比为1：3，D项正确。 ·10· 高一周测卷 ·化学（鲁科版·HX)必修第一册· 10.CD【解析】臭氧与二氧化碳都是三原子分子，所 82g 以混合气体含有的原子数为0.5mol×3×NA= 0.5 mol =164g·mol-1。 1.5NA,A项正确：臭氧与二氧化碳的混合气体共 (5)标准状况下，22.4LCO)的物质的量为1mol, 23.2g,其标准状况下体积为11.2L即0.5mol,根 1 mol CO含有的电子的物质的量为14mol,说明此 据密度之比等于摩尔质量之比，因为混合气体的平 一定量的N2含有的电子总数也为14mol,由于 均摩尔质量为23.2g 1molN2含有14mol电子，则N2的质量是28g。 0.5 mol =46.4g·mo1,所以对氢 (6)在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为 气的相对密度为46,4=23.2，B项正确：设臭氧的物 2 9,8L,则该条件下的气体摩尔体积V.=品品 质的量为xmol,二氧化碳的物质的量为ymol,x十 24.5L·mol1。当物质的量与压强一定时，由于 y=0.5,48x十44y=23.2,解得x=0.3、y=0.2,臭 PV=nRT,则体积与温度成正比，0℃，101kPa时， 氧的物质的量分数为60%，C项错误；混合气体缓慢 气体摩尔体积为22.4L·mol1,则当压强为 通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体是臭氧，质量 101kPa,温度必定高于0℃。 为0.3mol×48g·mol1=14.4g,D项错误。 (7)混合气体平均摩尔质量为0.75g·L1× 三、非选择题 22.4L·mol1=16.8g·mol-l,设NH的体积分 11.(24分) 数为x,甲烷体积分数为(1-x),则17x十16(1一x) (1)0.5NA(2分)1.5(2分) =16.8,解得x=0.8,NH的体积分数为80%。 (2)5:4(2分)5：6(2分) 12.(24分) (3)10.8(2分) (1)60g/mol(3分，没单位不给分) (4)164g·mol1(3分) (2)64(3分) (5)28g(2分) (3)3.01×1023(或0.5NA)(3分)23(3分) (6)24.5L·mol1(3分)高于(3分) (4)40g/mol(3分，没单位不给分)1：3(3分) (7)80%(3分) (5)3:4(3分)3：7(3分) 【解析】(1)标准状况下11.2LNH的物质的量为 【解析】(1)根据其相对分子质量的计算，偏二甲肼 11.2L 22.4L·m0l7=0.5mol,故氨分子为0.5Na, 的摩尔质量为60g/mol。 (2)设瓶子的质量为mg,则装满气体时瓶中气体的 1mol氨分子中含有3mol氢原子，则0.5mol氨分 子中含有1.5mol氢原子。 物质的量为m=52”-2,解得m=20,瓶中 32 (2)SO2和SO3的摩尔质量分别为64g·mol1和 气体的物质的量为0.5mol:设A的相对分子质量 80g·mol1,设等质量的SO:和SO质量均为 为，则0.5=52二20，解得x=64。 mg,则等质量的SO2和SO的物质的量之比为 15g 64g·mo可‘80g·mo可=5：4，所含氧原子的个 m (3)15gC,HN的物质的量为60g/mo 0.25mol,N原子的物质的量为0.5mol,N原子数 数比为(5×2)：(4×3)=5：6。 为3.01×103或0.5Na。C2HN2和N2O1含有的 4.8g (3)4.8gCH,中所含氢原子数为16g:m0X4 N原子数相同，说明N2O1的物质的量也为 ×Va mol厂L=1,2Na,由于1molH,O中含有2NA 0.25mol,其质量为0.25mol×92g/mol=23g。 个氢原子，则当氢原子为1.2NA时，H2O的物质的 (4)已知N2、CO2混合气体的质量共12.0g,标准状 量为0.6mol,质量为10.8g。 6.72L 况下其气体体积为n程合气=22.4L/mo =0.3mol, (4)由于1molA(NO4)2中含有2mol(即2×6.02 ×108个)硝酸根离子，当82gA(NO3)2中含有6.02 则有M=m=12,0g=40g/mol。设N,为xmol, 0.3 mol ×10个硝酸根离子，则此时硝酸根的物质的量为 128x+44y=12 CO2为ymol,列式计算： ,解得： 1mol,A(NO3)2为0.5mol,该硝酸盐的摩尔质量为 x十y=0.3 ·11· ·化学（鲁科版·HX)必修第一册· 参考答案及解析 x=0.075 剩余气体的物质的量为1mol,设反应前H2、O2的 ,则原混合气体中N和CO2的体积之 y=0.225 物质的量分别为xmol、ymol,则：若氢气过量，可得 比为1：3。 (5)假设左室中N2的物质的量为1mol,反应前，左 2y=1十=5，解得y=号若氧气过量，可得 右两室气体的体积之比为1：5，则反应前右室混合 y-0.5x=1x十y=5,解得y=3:所以反应前容 气体的总物质的量为5mol,点燃右室气体，发生反 应2H十O,点燃2H,0,观察可知，反应后活塞处于 器中N,和0，的物质的量之比可能为1：学=3：4或 中央位置，说明左右两室气体体积相等，则两室中气 1: 3=3:7。 体的物质的量相等，此时生成的水为液态，因此右室 ·12·高一同步周测卷/化学必修第一册 (三)物质的量气体摩尔体积 (考试时间40分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5 Ag108 一、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分。每小题只有一个选项符合题意） 1.我国规定自2025年2月8日起，脱氢乙酸钠将在烘焙食品中全面禁用，脱氢乙酸钠 的化学式为C8 H,NaO4,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.脱氢乙酸钠的摩尔质量为190g B.47.5g脱氢乙酸钠的物质的量为0.25mol C.脱氢乙酸钠的相对分子质量为190g/mol D.1mol脱氢乙酸钠中含2mol氧分子 2.空气受热实验如图所示。从微观角度分析正确的是 A.分子体积变大 空气 B.分子个数增多 mm中网 微热 C.分子运动加快 Tm四 D.分子种类改变 3.1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系如图所示， 则X气体可能是 A.CH B.CO2 C.HCI D.Cl2 4.“绿矾”高温受热可完全分解得到红棕色固体和气体混合物，反应为 2[FeS0,·7H,0]高温Fe,0十S0,+S0◆+14H,0。下列说法错误的是 A.等物质的量的SO2和SO3所含氧原子数目之比为2：3 B.等质量的SO2和SO3分子数之比为4：5 C.SO3和H2O的摩尔质量之比为40：9 D.相同分子数的SO2、SO3物质的量之比为1：1 化学（鲁科版·HX)必修第一册第1页（共4页）】 衡水金卷·先享题 5.一定质量碳粉在密闭容器中引燃（如图1所示），一段时间后碳粉消失。实验中测得 容器内气体压强（同温下，容器内压强与气体分子数成正比）随时间的变化关系如图 2所示。下列分析正确的是 压强Pa D 氧气压强传感器 A.AB段温度达到碳粉的着火点 E 1.4P0 碳粉 密闭耐高温 B B.反应生成的CO,导致CD段压强点燃 容器 增大 图1 时间/s C.燃烧放出的热量减少导致DE段 图2 压强下降 D.E点气体产物的成分是CO2和CO 6.雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说 法错误的是 A.1molO3中含有电子总数约为8×6.02×1023 B.同温同压下，等质量的O2和O3体积比为3：2 C.16gO2和O3的混合气体中含氧原子物质的量为1mol D.同温同压下，等体积O2和O3的质量比为2：3 7.如果ag某气体中所含有的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是(NA为 阿伏加德罗常数的值) A.22、46cL B.22,4abL aNA CNA c装L D.22.46 L acNA 二、选择题（本题包括3小题，每小题8分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题 意，全部选对得8分，选对但不全的得4分，有选错的得0分) 8.化学计量在化学中占有重要地位，设NA为阿伏加德罗常数的值，气体状沉况均为标准 状况。下列说法正确的是 A.相同条件下，含原子数相等的甲烷和氨气(NH3)的质量之比为64：85 B.某元素A的一个原子的质量为a克，则b克A原子的物质的量为2mol C.11.1g某二价金属的氯化物中含有0.2molC1,则该金属的摩尔质量为40 D.10.4gCH4和C2H4的混合气体的体积为11.2L(标准状况)，则二者的物质的量 之比为3：2 高一同步周测卷三 化学（鲁科版·HX)必修第一册第2页（共4页） 9.以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算错误 的是 A.现有C02、O两种气体，它们分别都含有1olO,则两种气体的物质的量之比为3：2 B.44gCO2和22.4LCO中含有的碳原子数一定相等 C.相同状况下，1gH2和14gN2的体积相同 D.若CO和C2H4(气体)的体积相同、密度相等，则CO和C2H4的原子数之比为1：3 10.有臭氧与二氧化碳的混合气体共23.2g,其标准状况下的体积为11.2L,下列说法 错误的是 A.混合气体含有的原子数为1.5NA B.混合气体对氢气的相对密度为23.2 C.混合气体中，臭氧的物质的量分数为40% D.混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体的质量为8.8g 班级 姓名 分数 题号 2 3 5 6 7 8 9 10 答案 三、非选择题（本题包括2小题，共48分） 11.(24分)利用相关知识填空（设NA为阿伏加德罗常数的值）。 (1)标准状况下：11.2LNH3中含 个氨分子，含 mol氢原子。 (2)等质量的SO2和SO3物质的量之比是 ;所含氧原子的个数之比是 (3)4.8gCH4中所含氢原子数与 g水所含氢原子数相等。 (4)已知A是一种金属，82gA(NO3)2中含有6.02×103个硝酸根离子，则该硝酸 盐的摩尔质量为 (5)标准状况下，一定量的N2与22.4LCO所含电子的物质的量相等，则N2的质 量是 (6)在一定温度和压强下，0.4ol某气体的体积为9.8L,则该条件下的气体摩尔 体积为 。若此时压强为101kPa,则温度 (填“高于”“低于”或 “等于”)0℃。 (7)标准状况下，密度为0.75g·L1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体 积分数为 化学（鲁科版·HX)必修第一册第3页（共4页） 衡水金卷·先享题 12.(24分)神舟十九号载人飞船成功发射，飞船搭载的是中国研制的长征二号F遥十 九运载火箭，采用四氧化二氮(N2O4)和偏二甲肼(C2HN2)作为推进剂，二者反应 生成二氧化碳、水蒸气和氮气。 (1)偏二甲肼的摩尔质量为 (2)在相同状况下，一个空瓶中，若装满O2称其质量为36g,若装满CO2称其质量 为42g,若装满A气体，称其质量为52g,则A的相对分子质量是 (3)15gC2HgN2中含有的N原子数为 ,与 gN2O4中 含有的N原子数相同。 (4)已知N2、CO2混合气体的质量共12.0g,在标准状况下的体积为6.72L,该混合 气体的平均摩尔质量为 ,原混合气体中N2和CO2的体积之比 为 (5)如图所示，一容器被无摩擦、可自由滑动的隔板分为两部分。反应前，左边充有 N2,右边充有H2、O2的混合气体；20℃时，将右边混合气体点燃，充分反应生成液 态水。待体系温度恢复到20℃时，活塞最终静置于气缸的中央（液体的体积忽略不 计)。则反应前容器中N2和O2的物质的量之比可能为 或 H202 N2 剩余气体 0 123456 0 123456 高一同步周测卷三 化学（鲁科版·HX)必修第一册第4页（共4页）