12 元素周期律、化学键-【衡水金卷·先享题】2025-2026年高中化学必修第一册同步周测卷(人教版 山东专版)

高一同步周测卷/化学必修第一册 (十二)元素周期律、化学键 (考试时间40分钟，满分100分) 一、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分。每小题只有一个选项符合题意） 1.元素性质呈周期性变化的决定因素是 A.元素原子半径大小呈周期性变化 B.元素的相对原子质量依次递增 C.元素原子核外电子排布呈周期性变化 D.元素的主要化合价呈周期性变化 2.下列说法正确的是 A.Ca+、K+、CI、S2-半径依次增大 B.HF、HCl、HBr的熔沸点依次增大 C.NaOH、KOH、CsOH的碱性依次减弱 D.Na、Mg、Al的还原性依次增强 3.软钾镁矾(K2SO4·MgCl2·6H2O)是重要的钾肥。下列说法正确的是 A.碱性：Mg(OH)2>KOH B.半径：Mg2+<K+ C.稳定性：H2S>H2O D.酸性：HClO4<H2SO4 4.下列表示正确的是 A.次氯酸的电子式：H:d:O: B.N2的结构式N一N C.用电子式表示HCI的形成为H罕C:→H[C D.M+核外有a个电子，核内有b个中子，M的原子符号a++M 5.N、Na、Mg、S、Cl是短周期中的主族元素。下列叙述正确的是 A.离子半径：Na+>N B.N位于元素周期表第二周期第V族 C.S、CI两种元素最简单氢化物的稳定性：H2S>HCl D.最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH>Mg(OH)2 6.短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原 子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是 A.原子半径：Y<Z B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<X C.简单氢化物的稳定性：W<X D.Z能与氢原子形成10电子的阴离子 化学（人教版·HX)必修第一册第1页（共4页） 衡水金卷·先享题· 7.如图所示是NCl固体在水中的溶解和形成水合离子的示意图。下列说法错误的是 6 8 0 ⊕8 88 8⊙88 9 CI十 8⊙，8 Na+T ) 将NaCI固体加入水中水分子与NaC1固体作用 NaCl固体溶解并形成水合离子 A.NaC1是离子化合物，H2O是共价化合物 B.NaCl固体溶解和电离的过程破坏了离子键 C.该过程可用电离方程式表示为NaCl+11H2O一Na(H2O)+Cl(HO) D.形成水合离子时，水分子朝向不同、周围水分子个数不同都与离子所带电荷正负 有关 二、选择题（本题包括3小题，每小题8分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题 意，全部选对得8分，选对但不全的得4分，有选错的得0分) 8.①~⑥是周期表中第二、三周期的元素，它们的主要化合价和原子半径如下表所示： 元素 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 主要化合价 +1 +1 +2 -2 -1 -1、+7 原子半径/nm 0.152 0.186 0.160 0.074 0.071 0.099 下列说法中正确的是 A.①原子的半径是与它同主族的原子中最小的 B.②的氧化物中只含离子键 C.③与⑥可以形成离子化合物 D.非金属性：④<⑤ 9.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，X、Z两元素的原子序数之和等 于W元素的原子序数。下列说法正确的是 A.最高正价：Y=W>Z B.简单原子半径：W>Z>Y>X C.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y>X D.简单气态氢化物的稳定性：Z>Y>X 高一同步周测卷十二 化学（人教版·HX)必修第一册第2页（共4页） 10.已知X、Y、Z、R、W是原子序数逐渐增大的五种元素，X是原子序数最小的元素；Y 元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外 层电子数多4个；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外 电子总数相同；W元素原子K层和M层电子总数比L层电子数多1个。下列说法 错误的是 A.X2Z2常温下为气态 B.R的氧化物不与酸反应 C.Y的一种单质可导电 D.W的一种氧化物可用作自来水消毒剂 班级 姓名 分数 题号 1 4 5 6 8 9 10 答案 三、非选择题（本题包括2小题，共48分）》 11.(24分)现有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其 中：只有X和Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层都只有一个电子；W和Y元 素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元 素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。 (1)请按要求写出相应的结构示意图：V原子： ;X离子： (2)请按要求写出相应的电子式：W原子： ;Y离子： (3)请写出V2W的结构式： (4)请写出ZWV的电子式： ,并指出其包含的化学键有 (5)请用电子式来表示ZY的形成过程： 化学（人教版·HX)必修第一册第3页（共4页） 衡水金卷·先享题· 12.(24分)如图所示为元素周期表的一部分，回答问题： H Na Mg Si P S Cl K e (1)HO2是一种绿色氧化剂，该物质含有的化学键类型为 (填 选项字母)。 A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键 (2)C、N、O、F四种元素的原子半径由大到小的顺序是 (3)PH3、H2S、HC1三种化合物的稳定性由强到弱的顺序是 (4)硒(Se)具有抗氧化、增强人体抵抗力的功效。Se在元素周期表中的位置是 ,原子序数为 (5)探究主族元素X、Y、Z的金属性递变规律 实验内容 实验现象 1.各取1.0g形状相同的金属X和金属Z,分别加入到5mL 金属X与水反应比金属Z 水中 剧烈 i.各取1.0g形状相同的金属Z和金属Y,分别加入到5mL 金属Z与盐酸反应比金 1.0mol/L盐酸中 属Y剧烈 若X、Y、Z三种元素分别对应上图周期表中元素，则X的元素符号为 。可以推出元素的金属性同一周期由左到右，逐渐 ,同 一主族从上到下，逐渐 (6)用一个离子方程式证明非金属性C>I: 高一同步周测卷十二 化学（人教版·HX)必修第一册第4页（共4页）高一周测卷 ·化学（人教版·HX)必修第一册· 高一同步周测卷/化学必修第一册（十二） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ.实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 4 元素周期律的实质 易 0.95 同周期元素性质递变规律的理解及 选择题 应用、元素周期律的应用、同主族元 易 0.88 素性质递变规律 同主族元素性质递变规律的理解及 选择题 4 应用、元素金属性强弱的比较方法、 / 易 0.85 微粒半径大小的比较方法 原子中相关数值及其之间的相互关 选择题 4 系、电子式、共价化合物的结构及形 √ √ √ 易 0.86 成过程 元素周期表提供的元素信息、同周期 元素性质递变规律、元素非金属性强 5 选择题 4 √ 易 0.83 弱的比较方法、微粒半径大小的比较 方法 “位构性”关系的理解及应用、微粒半 6 选择题 4 径大小的比较方法、元素非金属性强 / 易 0.80 弱的比较方法、元素周期表 7 选择题 4 电离方程式、共价键与离子键的比较 易 0.80 化学键与物质类别关系的判断、根据 原子结构进行元素种类推断、微粒半 8 选择题 8 易 0.75 径大小的比较方法、元素非金属性强 弱的比较方法 元素非金属性强弱的比较方法、微粒 9 选择题 8 半径大小的比较方法、“位构性”关系 中 0.70 的理解及应用 ·45· ·化学（人教版·HX) 必修第一册· 参考答案及解析 10 选择题 根据原子结构进行元素种类推断 中 0.66 根据原子结构进行元素种类推断、原 11 非选择题 24 0.64 子结构示意图、离子结构示意图 务 化学键与物质类别关系的判断、微粒 半径大小的比较方法、金属与非金属 12 非选择题 24 中 0.63 在周期表中位置及其性质递变的规 律、元素周期表提供的元素信息 香考答案及解析 一、选择题 气分子的结构式为N三N,B项错误：用电子式表示 1.C【解析】元素性质随原子序数递增呈现周期性变 HC的形成过程为Hx+C:→HC,C项错误； 化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结 M+核外有a个电子，则M原子核外有a十2个电 果，故选C项。 子，M的质子数为a+2,核内有b个中子，则质量数 2.A【解析】Ca+、K、CI、S-电子层结构相同，核 为a十2十b,则M的原子符号为+M,D项正确。 电荷数：Ca>K>Cl>S,核电荷数越大，半径越小，则 5.D【解析】核外电子排布相同时，核电荷数越大，半 离子半径Ca+<K+<CI-<S-,A项正确；HF分 径越小，故离子半径：Na<N-,A项错误；N的质 子间有氢键，熔沸点高，HCI和HBr分子间没有氢 子数为7，核外有2个电子层，最外层电子数为5，故 键，HBr的相对分子质量大，熔沸点高，熔沸点由低 N位于元素周期表第二周期第VA族，B项错误；非 到高的顺序为HCI<HBr<HF,B项错误；金属性越 金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性C 强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性Cs >S,S、CI两种元素最简单氢化物的稳定性：H,S< >K>Na,则碱性CsOH>KOH>NaOH,C项错误； HC1,C项错误；金属性越强，最高价氧化物对应水化 同周期元素从左至右金属性依次减弱，还原性依次减 物的碱性越强，金属性Na>Mg,最高价氧化物对应 弱，因此Na、Mg、Al还原性依次减弱，D项错误。 水化物的碱性：NaOH>Mg(OH)2,D项正确。 3.B【解析】a、Mg同周期，同一周期主族元素，从左 6.D【解析】设Y的原子序数为x,由元素在周期表中 到右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减 的位置可知，Z的原子序数为x十1，W的原子序数为 弱，K、Na同主族，同主族元素，从上到下金属性递 x十10，则x十x+10=3(x十1)，解得x=7,因此X为 增，最高价氧化物的水化物的碱性递增，可得出金属 Si元素，Y为N元素，Z为O元素，W为Cl元素。同 性K>Na>Mg,碱性：Mg(OH)2KOH,A项错误； 周期元素自左向右核电荷数增大，原子半径减小，所 同主族元素，从上到下离子半径递增，离子半径K 以原子半径：Y>Z,A项错误：元素非金属性越强，最 >Na+,Na、Mg+具有相同的电子层结构，核电荷 高价氧化物对应水化物的酸性越强，氮元素非金属性 数越大离子半径越小，Na+>Mg2+,故半径：Mg+< 强于硅元素，酸性：HNO>H2SiO3,B项错误；同一 K+,B项正确：O、S为同主族元素，O在S的上方，非 周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增 金属性O>S,则稳定性：HS<H2O,C项错误；S和 强，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属 C1为同周期元素，S在CI的左边，同周期主族元素从 性：CI>Si,则气态氢化物的稳定性：W>X,C项错 左到右，非金属性依次增强，则非金属性S<CL,所以 误；O原子能与H原子形成的10电子微粒有OH、 酸性：HCIO1>H2SO,,D项错误。 H2O、HO,其中阴离子为OH,D项正确 4.D【解析】次氯酸的电子式为H:O:C:,A项错误；氮7.D【解析】NaCl含离子键，属于离子化合物，HzO只 ·46· 高一周测卷 ·化学（人教版·HX)必修第一册· 含共价键，属于共价化合物，A项正确；NaCI固体在 三、非选择题 水中溶解和电离的过程中，氯离子和钠离子变为自由 11.(24分) 移动的离子，破坏了离子键，B项正确；由图可知，每 3分 3分 个Na周围有5个水分子，每个CI的周围有6个水 分子，即Na+、CI在水中是以水合离子的形式存在， (2)0(3分)-(3分) 此过程可用电离方程式表示为NaC1十11H2O— (3)H—)—H(3分) Na(H2O)十Cl(HO):,C项正确；水合离子周围水 (4)K[:0:H田(3分)离子键、共价键(3分) 分子个数不同与离子所带电荷的正负无关，D项 错误。 (5)Kx军STK→K[S]2K+(3分) 二、选择题 【解析】由题意先得出W元素为O元素。由于Y原 8.CD【解析】①~⑥是周期表中第二、三周期的元 子的核电荷数大于W原子，且Y原子与W原子最 素，根据元素的主要化合价和原子半径可知，①②为 外层电子数相同，这样核电荷数小于20的只有S,Y 第IA族元素，②的原子半径大，因此②为Na,①为 元素为S元素。X的核电荷数介于O、S之间，且X Li:⑤和⑥为第IA族元素，⑤没有正价，⑤为F元 原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的一半， 素，则⑥为C1元素：④只有一2价，且其原子半径大 所以X元素为A!元素。V、Z原子的最外层电子数 于⑤，则④为O元素，③为十2价，原子半径比①大， 都为1，V为非金属元素，核电荷数比O小，所以V 比②小，则③为Mg元素。同主族元素，从上到下，电 元素为H元素；Z为金属元素，核电荷数比S大且小 子层数增多，原子半径增大，①为第IA族元素，第I 于20，Z元素为K元素。 A族中H的原子半径最小，A项错误；②为Na,钠的 (1)V为H元素，其原子结构示意图为 、元 氧化物有NazO和NazO2,NazO2中既含有离子键， 又含有非极性共价键，B项错误；③为Mg,⑥为CI, 素为A1元素，A3+的结构示意图为 Mg和CI属于活泼的金属元素和非金属元素，可以形 成离子化合物，C项正确；同一周期元素，从左到右， (2)Ww为O,0原子电子式为0；Y为S,S-电子式 非金属性逐渐增强，非金属性：F>O,即⑤>④，D项 为[]。 正确。 (3)V2W为HO,其结构式为H-O-H。 9.D【解析】根据元素周期表可推知X、Y、Z、W依次 (4)ZWV为KOH,其电子式为K[:O:H田；KOH中 为N、O,F,S。S的最高正价为十6价，F无正价，O 包含的化学键有离子键和共价键。 没有十6价，A项错误：电子层越多半径越大，同周期 (5)Z2Y为KS,用电子式来表示KS的形成过程 元素越靠右半径越小，则简单原子半径：W>X>Y> Z,B项错误；Y为O,不存在最高价氧化物对应的水 为KTS个K→K[S]2K+。 化物，C项错误；由于非金属性F>O>N,则稳定性： 12.(24分) HF>HO>NH,D项正确。 (1)BC(3分) 1o.AB【解析】由题意得，X、Y、Z、R、W分别为H、C、 (2)C>N>O>F(3分) O、Na,Cl。X为H,Z为O,则XZ2为过氧化氢，常 (3)HCI>H2S>PH(3分) 温下为液态，A项错误：R为Na,其氧化物为氧化钠 (4)第四周期第MA族(3分)34(3分) 或者过氧化钠，都可以和酸反应，B项错误；Y为C, (5)K(2分)减弱(2分)增强(2分) 其一种单质石墨可以导电，C项正确：W为C1,其氧 (6)CL2+21—L2+2C1-(3分) 化物二氧化氯可用作自来水消毒剂，D项正确。 【解析】(1)HO2的结构为H一O一O一H,含有 O一O非极性键，O一H极性键。 (2)同周期元素的原子，从左往右原子半径逐渐减 ·47· ·化学（人教版·HX)必修第一册· 参考答案及解析 小，因此C、N、O、F四种元素的原子半径由大到小 明X的金属性大于Z:各取1.0g金属Z和金属Y, 的顺序是C>N>O>F。 分别加入到5mL1.0mol/L盐酸中，金属Z与盐酸 (3)同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的 反应比金属Y与盐酸反应剧烈，说明Z的金属性大 增大而增强，非金属性越强，最简单氢化物越稳定， 于Y,金属性为X>Z>Y,图中金属元素为Na、Mg、 元素的非金属性：CI>S>P,PH3、H2S、HCI三种化 K,同一周期由左到右，元素的金属性逐渐减弱，同 合物的稳定性由强到弱的顺序是HC1>H2S 一主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，因此金属 >PH3。 性：K>Na>Mg,由此可知X、Y、Z分别为K、Mg、 (4)S在元素周期表中的位置是第四周期第TA Na,则X的元素符号为K。 族，原子序数为上一周期的S元素原子序数加上 (6)同主族元素，从上往下元素的非金属性随着原子 18,因此原子序数为16+18=34。 序数增大而减小，非金属性越强，则单质的氧化性越 (5)各取1.0g金属X和金属Z,分别加入到5mL 强，通过反应：C2十2I—12十2C1可知，氧化性： 水中，金属X与水反应比金属Z与水反应剧烈，说 C12>L,因此非金属性：C>I。 ·48·