5 氯及其化合物-【衡水金卷·先享题】2025-2026年高中化学必修第一册同步周测卷(人教版 山东专版)

高一同步周测卷/化学必修第一册 (五)氯及其化合物 (考试时间40分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：016C135.5K39 一、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分。每小题只有一个选项符合题意） 1.1774年瑞典化学家舍勒用软锰矿（含有二氧化锰）和浓盐酸作用制得了氯气，氯气是 一种比较活泼的非金属单质，在生产生活中有着广泛的应用。下列叙述错误的是 A.将H2点燃后通入C12中，能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现 B.将烧红的细铁丝插入C12中，铁丝能够燃烧产生红棕色的烟，加水后溶液呈黄色 C.氯气有漂白性，可使有色的织物、湿润的红色纸张褪色 D.钠、铜在氯气中均能燃烧，分别产生白烟、棕黄色烟 2.C2是一种有毒气体，可用如图所示装置制取。下列实验提示图标需要用到的是 ,浓盐酸 护目镜 洗手 用电器 排风 ① ② ③ ④ MnO. NaOH溶液 热烫 明火 锐器 ⑤ ⑥ ⑦ A.①②④⑤⑥ B.④⑤⑥ C.③④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥⑦ 3.高铁酸钾(K2FO4)可用于净水，也可用作电池的电极材料，可通过下列反应制备。 下列说法正确的是 ①MnO2+4HCl(浓)△MnCL2+CL2A+2H2O: 23Cl2+2Fe(OH)3+xKOH=2K2FeO,+6KCI+yH2O. A.在反应①中，氯的化合价全部发生了改变，反应②中x=10,y=6 B.利用反应①制取氯气，其发生装置与实验室制取氢气的装置相同 C.高铁酸钾中Fe显十4价 D.反应①②都不属于基本反应类型，其中共涉及四种类型的化合物 4.某同学向含有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入新制氯水，当氯水滴加到一定量时，溶 液的红色褪去，该同学设计相关实验探究溶液褪色的原因： 猜测1：氯水中含有H+,与氢氧化钠发生反应，使溶液红色褪去； 猜测2：氯水中含有的HClO具有漂白作用，使溶液红色褪去。 化学（人教版·HX)必修第一册第1页（共4页） 衡水金卷·先享题 下列有关说法错误的是 A.新制氯水中含有三种分子、四种离子 B.新制氯水呈现浅黄色的原因是含有氯分子 C.向已褪色的溶液中继续加入NaOH溶液至过量，若溶液恢复红色，则猜测2正确 D.若该同学将新制氯水换成久置氯水也会使溶液红色褪去，则猜测1正确 5.将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器三种传感器分别插入盛有氯水的密闭广口 瓶中，用强光照射，所采集数据如图所示： 图1：光照过程中氯水的pH 图2：氯水中氯离子的浓度 图3：广口瓶中氧气的体积分数的变化 弓100 800 22 600 400 1.0 050100150 2000 50 100150 180 50100150 时间s 时间/s 时间/s 图1 图2 图3 由以上数据可得，次氯酸分解产物为 ①H+②OH- ③C1- ④CL2 ⑤O2 A.①③⑤ B.②③⑤ C.②④⑤ D.①④⑤ 6.某化学兴趣小组利用如图所示装置探究Cl2与H2O2的反应：C12十H2O2一2HCl 十O2。下列说法错误的是 一注射器A 浓盐酸国 长颈 漏届斗 止水夹 KMnO 固体 目饱和 NaOH 世食盐水世 双氧水 溶液 甲 乙 丙 A.氧化性：KMnO4>Cl2>O2 B.饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCI C.丙中发生的化学反应为置换反应 D.一段时间后可观察到丁中长颈漏斗中液面下降 高一同步周测卷五 化学（人教版·HX)必修第一册第2页（共4页） 7.氯及其化合物的“价-类”二维图如图所示，下列有关说法错误的是 A.e是一种新型自来水消毒剂 钠盐 B.将a的浓溶液与d混合可制取b 酸 C.b→f可通过反应3C12+60H△C1O,+5C1十 氧化物 6 单质 3H2O实现 氢化物 D.c是一种强酸，具有强氧化性，能漂白棉、麻等 士0+1+2+3+4+5化合价 二、选择题（本题包括3小题，每小题8分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题 意，全部选对得8分，选对但不全的得4分，有选错的得0分) 8.小组同学为探究NClO的性质，利用“84”消毒液进行如下表所示实验。“84”消毒液 的制备反应：Cl2+2NaOH-NaCl+NaClO+H2O。 装置 序号 试剂A 试剂B 实验现象 2mL试剂A ① KI溶液 溶液立即变棕黄色 “84”消毒液 ② NaCI溶液 无明显现象 (含0.01mol·L-1 NaClO 2 mL 6 mol-L-1 试剂B ③ 盐酸 立即产生黄绿色气体 下列说法错误的是 A.①中NaClO体现了氧化性 B.③中黄绿色气体是Cl2 C.由①②可知，还原性：C1>I D.由实验可知，氧化性：HClO<ClO 9.KClO,和MnO2混合物共mg加热至固体质量不再改变，得20.0g剩余固体，测得 剩余固体中氯元素的质量分数为35.5%。下列有关说法错误的是 A.m=29.6 B.共生成4.8gO2 C.原混合物中MnO2质量为5.1g D.加热后固体中钾元素的质量分数不变 10.单质m的相关转化如图所示，下列说法错误的是 A.b,c均可与n反应生成a 氧化物如 单质d 漂白液f B.足量c与g反应所得产物不稳定 单质m 单质ai 氧化物n 氧化物加 加热 碱溶液g 氧化物c 纯碱溶液 C.d与b反应所得溶液可与纯碱溶液 反应 D.g与d恰好反应时，漂白液f中只含一种溶质 班级 姓名 分数 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 化学（人教版·HX)必修第一册第3页（共4页） 衡水金卷·先享题 三、非选择题（本题包括2小题，共48分） 11.(24分)氯酸盐用途广泛，可用作火箭、导弹的推进剂。回答下列问题。 (1)实验室在加热条件下，利用Cl2和KOH溶液反应制取KCIO3。Cl2和KOH溶 液发生的反应为3C12+6KOH△5KC1+KC1O+3H2O。 ①用双线桥标出电子转移的方向和数目： ②若温度过低，会有副产物 (填化学式)生成。 (2)实验室可以用氯酸钠(NaClO3)与浓盐酸反应制取氯气。 ①配平该化学方程式：NaClO3+6HCI(浓)-NaCl+ H2O。 ②浓盐酸中被氧化的氯离子占反应的HC1总数的 (填分数)。 (3)当溶液中X2O和SO号的个数之比为1：5时，恰好完全发生氧化还原反应生 成SO?和另一种物质，则X在还原反应的产物中的化合价是 12.(24分)氯气性质多样，某学习小组设计实验对其进行制备与探究。回答下列问题： (1)甲同学用高锰酸钾和浓盐酸制备纯净且干燥的氯气。 ①反应的化学方程式为 ②反应产生的氯气中含有的杂质为 (填化学式)，需依次通过试剂： (填试剂名称，下同)、 (2)乙同学设计如图所示的装置对氯气的性质进行探究。 止水夹 CL→ 硝酸银溶液 皮筋 干燥红布条 湿润红布条 气球 打开止水夹，通入氯气进行反应，当气球被充满时停止通入氯气，下列大玻璃管内的 实验现象及其解析均正确的是 (填选项字母)。 选项 实验现象 解析 A 硝酸银溶液中有白色浑浊 水将氯气还原为HCI B 干燥红布条无明显现象，湿润红布条褪色 氯气遇水产生有漂白性的物质 C 浸有NaOH溶液的棉球变红色 氯气与NaOH发生歧化反应 高一同步周测卷五 化学（人教版·HX)必修第一册第4页（共4页）高一周测卷 ·化学（人教版·HX)必修第一册· 高一同步周测卷/化学必修第一册（五） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力 Ⅱ.实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 氯气与非金属单质的反应，氯气与金 选择题 易 0.91 属单质的反应 氯气的实验室制法，仪器使用与实验 2 选择题 易 0.89 安全 选择题 4 氧气的实验室制法，氯气的性质 易 0.85 4 选择题 次氯酸及其性质和用途 易 0.85 氯水的成分及检验，氯水的性质，次 选择题 氯酸及其性质和用途，新制氯水与久 中 0.65 置氧水的区别 四种基本反应类型，氧化性、还原性 6 选择题 4 / 中 0.64 强弱的比较，氯气的实验室制法 氧化还原反应的规律，次氯酸及其性 > 选择题 质和用途，次氯酸盐的性质和用途， / 中 0.65 氯的氧化物 氧化性、还原性强弱的比较，次氯酸 选择题 及其性质和用途，次氯酸盐的性质和 中 0.65 用途，物质性质的探究 9 选择题 8 探究物质组成或测量物质的含量 难 0.58 氯气与碱溶液反应，过氧化钠与水的 10 选择题 难 0.56 反应，过氧化钠和二氧化碳反应 双线桥分析氧化还原反应，氧化还原 11 非选择题 24 反应有关计算，氧化还原反应方程式 易 0.85 的书写与配平，氯气与碱溶液反应 ·17· ·化学（人教版·HX)必修第一册· 参考答案及解析 12 非选择题24 氯气的实验室制法，物质性质的探究 难 0.65 香考答案及解析 一、选择题 氧气，将新制氧水换成久置氯水也会使溶液红色褪 1.C【解析】氢气在氧气中安静的燃烧，产生苍白色火 去，说明溶液褪色是由于氧水中氢离子中和了NaOH 焰，有HC1生成，瓶口有白雾出现，A项正确；铁在氧 所致，则猜测1正确，D项正确。 气中燃烧，产生红棕色的烟，加水后形成氧化铁溶液， 5.A【解析】由图可知，溶液酸性增强（即氢离子浓度 呈黄色，B项正确：氧气无漂白性，C项错误；钠在氧 变大)，氯离子浓度增大，氧气体积分数变大，因此次 气中燃烧生成氯化钠，产生白烟，铜在氯气燃烧生成 氯酸分解生成H+、CI和O2,故选A项 棕黄色烟，D项正确。 6.D【解析】高锰酸钾和浓盐酸反应制备氧气的化学 2.A【解析】实验室制备氯气，需要酒精灯加热条件， 方程式为2KMnO,+16HCI(浓)-2KC1+2MnC2 故需要⑤热烫、⑥明火标识：生成的氧气具有刺激性 十5Cl2◆十8H2O,由此可知，氧化性：KMnO1>C2, 气味，刺激呼吸道和眼睛，有毒，故需要①护目镜、④ 由Cl2十HO2—2HC1十O2可知，氧化性：C12> 排风标识：实验药品涉及浓盐酸、氢氧化钠溶液，具有 O2,因此氧化性：KMnO1>C2>O2,A项正确；浓盐 腐蚀性，用后洗手，需要②洗手标识；不需要用电和锐 酸具有挥发性，所以氧气中含有HC1气体杂质，饱和 器标识：故选A项。 食盐水的作用是除去C2中的HCI,B项正确；丙中发 3.D【解析】反应①产物MnCl2中CI的化合价仍为 生的化学反应为C12十HO2一2HC1十O2,有单质 一1价，并未改变，根据原子守恒配平反应②得到x= 参与和生成，属于置换反应，C项正确：丁装置可收集 10,y=8,A项错误；反应①制取氯气需要加热，而实 产生的O2,O2使丁装置内压强增大，一段时间后可 验室用锌粒和稀硫酸制取氢气不需要加热，B项错 观察到丁中长颈漏斗中液面上升，D项错误。 误：K2FeO1中K为十1价，O为-2价，则Fe为+6 7.D【解析】根据氯及其化合物的“价-类”二维图可 价，C项错误；反应①②都不属于四大基本反应类型， 知，a是HCL、b是C2、c是HCIO、d是NaCIO、e是 其中涉及酸、碱、盐、氧化物四种类型的化合物，D项 ClO2、f是NaCIO。CIO2具有强氧化性，是一种新型 正确。 自来水消毒剂，A项正确；浓盐酸与NaClO混合发生 4.C【解析】部分氯气和水反应生成HCI和弱酸次氯 归中反应生成氧化钠、氧气、水，B项正确：b是C2, 酸，水溶液中HC1电离出氢离子和氯离子，次氯酸部 氯气和氢氧化钠溶液在加热条件下反应生成 分电离出氢离子和次氯酸根离子，水也会部分电离出 NaCIO、NaC1、H2O,反应的离子方程式为3Cl2+ 氢离子，氢氧根离子，则新制氧水中含有三种分子（水 6OH△C10,+5C+3H,0,C项正确：HC10是 分子、氯气分子、次氯酸分子)、四种离子（氢离子、氢 弱酸，D项错误。 氧根离子、次氧酸根离子、氧离子)，A项正确；氯水的 二、选择题 颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有氯气分子，B项正 8.CD【解析】①向KI溶液中滴加“84”消毒液，NaCIO 确；向已褪色的溶液中继续滴加NaOH溶液至过量， 将I氧化为l2,溶液立即变棕黄色；②向NaCl溶液 溶液显碱性，若现象为溶液变为红色，则溶液褪色是 中滴加“84”消毒液，不发生反应，无明显现象；③向盐 由于氧水中的盐酸和次氧酸中和了NaOH所致：若 酸中滴加“84”消毒液，在酸性条件下，C1与C1O反 溶液仍然呈无色，说明溶液褪色是由于次氯酸的漂白 应生成氯气，据此解题。在①中，NaCIO作氧化剂，将 性所致，C项错误；久置氯水中次氯酸分解为HC1和 I氧化为I2,表现氧化性，A项正确；由分析知，③中 ·18· 高一周测卷 ·化学（人教版·HX)必修第一册· 产生的气体为氯气，B项正确；在①中，NaCIO将I (2)①3C12◆(4分)3(4分) 氧化为L2,②中C1-未被NaCIO氧化，所以还原性： ②号4分) CI<I厂，C项错误；由②知，中性条件下CIO不能 (3)十1(4分) 将CI氧化为C12,由③知，在酸性条件下，CIO转化 为HCIO,HCIO将CI氧化为C2,所以氧化性： 【解析】(1)①在反应3C2+6KOH△5KC1+ HClO>ClO-,D项错误。 KC1O十3HO中，C2既是氧化剂，又是还原剂，总 9.BD【解析】反应前后氯元素的质量不变，剩余混合 共6个CI原子，其中有5个CI原子分别得到1个电 子降低为一1价，1个C1原子失去5个电子升高为 物中氯化钾的质量为20.0g×35,5%÷3535530为 十5价，则用双线桥标出电子转移的方向和数目 100%=14.9g,二氧化锰的质量为20.0g-14.9g= 得到5Xe 5.1g,原混合物中氧酸钾的质量为20.0g×35.5%: 为3C1,+6KOH△5KC1+KC10,+3H,0。 35.5+39十16XX100%=24.5g。由分析可知m 35.5 失去1×5e ②若温度过低，失去电子的C1原子无法被氧化为 =24,5g十5.1g=29.6g,A项正确；根据质量守恒 十5价的KCIO3,只能被氧化为十1价的KC1O,即会 得，生成氧气的质量为29.6g-20g=9.6g,B项错 有副产物KCIO生成。 误；由分析可知，原混合物中MnO2的质量为5.1g, (2)①配平用氯酸钠(NaCIO3)与浓盐酸反应制取氯 C项正确：反应前后钾元素的质量不变，混合物的质 气的化学方程式为NaCIO+6HCI(浓)一NaC1+ 量加热后减少，所以加热后固体中钾元素的质量分数 3C12◆+3H2O。 增加，D项错误。 ②根据配平后的方程式可知，每6个HC1参加反 10.D【解析】碱溶液与单质d反应生成漂白液，与适 应，其中有5个HCI中-1价的C1原子被氧化为0 量氧化物c反应得纯碱溶液，则d为C2、g为 价，有1个一1价的C1原子未被氧化，则浓盐酸中被 NaOH,c为CO2、f为主要成分为NaCl和NaCIO的 漂白液，单质m与单质a反应得氧化物n,与氧化物 氧化的氯离子占反应的HC总数的号。 b反应得到氢氧化钠溶液，则m为Na、n为Na2O2、a (3)当溶液中X2O和SO的个数之比为1：5时， 为O2、b为H2O。二氧化碳和水均能与过氧化钠反 恰好完全发生氧化还原反应，设XO为1个， 应生成氧气，A项正确；足量二氧化碳与氢氧化钠溶 SO号为5个，则5个SO号中十4价的S全部被氧 液反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠不稳定，受热分解生 化为十6价时共失去10个电子：在XO号中X的化 成碳酸钠、二氧化碳和水，B项正确；氧气与水反应 合价为十6价，根据电子转移守恒，1个XO中的 生成盐酸和次氧酸，盐酸与碳酸钠溶液反应生成氯 2个X原子总共得到10个电子，则每个X得5个电 化钠、二氧化碳和水，次氯酸与碳酸钠溶液反应生成 子，所以X的化合价会从十6价降低为十1价。 次氯酸钠和碳酸氢钠，C项正确；氯气与氢氧化钠溶 12.(24分) 液反应得到的漂白液的主要成分为氯化钠和次氧酸 (1)①2KMnO,+16HC1(浓)—2KC1+2MnC2+ 钠，D项错误。 5CL2个+8H2O(5分) 三、非选择题 ②HC1、HO(5分)饱和食盐水(5分)浓硫酸 11.(24分) (5分) 得到5×e (2)B(4分) (1)O3Cl+6KOH△5KC1+KCI0,+3H,0(4分) 【解析】(1)①高锰酸钾与浓盐酸反应，生成氧气和 失去1×5e Mn+,根据氧化还原反应原理进行配平得2KMnO ②KCIO(4分) +16HCI(浓)—2KC1+2MnCL2+5CL2↑+8H,O. ·19· ·化学（人教版·HX)必修第一册· 参考答案及解析 ②杂质有浓盐酸挥发出的HC,也有水蒸气：氯气是 剂，水既不是氧化剂也不是还原剂，A项错误：C2没 酸性气体，除去C2中的HCI应用饱和食盐水，干燥 有漂白性，不能使干燥布条褪色，C2遇水产生有漂 氧气应使用中性固体干燥剂无水氯化钙或酸性液体 白性的物质HCO,使湿润红布条褪色，B项正确；因 干燥试剂浓硫酸。 没有指示剂，故NaOH与氯气反应并不会使溶液变 (2)和硝酸银溶液反应的是HCI,氯气和水反应生成 红，C项错误。 HCI和HCIO,该反应中，CI2既是氧化剂又是还原 ·20·