精品解析：2026年甘肃兰州市学府致远学校中考考前模拟化学试卷（四）

兰州市学府致远学校中考化学押题卷(四) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题：本大题10小题，1~5小题每题1分，6~10小题每题2分，共15分；每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 1871年出版的《化学鉴原》是我国近代第一部专门的化学译著，介绍了完整的近代化学体系。参与翻译的中国近代化学启蒙者是 A. 徐光宪 B. 徐寿 C. 闵恩泽 D. 屠呦呦 【答案】B 【解析】 【详解】A、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，A不正确； B、徐寿翻译了《化学鉴原》等并创造出钾、钠等化学元素汉语名称，是我国近代化学启蒙者，B正确； C、闵恩泽是中国炼油催化应用科学的奠基者，研发了多种用于石油化工生产的催化剂，故选项错误，C不正确； D、屠呦呦发现并提取了有效治疗疟疾的青蒿素，因其在中草药成分研究领域的杰出贡献而获得诺贝尔生理学或医学奖，D不正确。 故选B。 2. 人类照明工具的变化是一个漫长丰富的历史过程，反映了人类文明和技术的不断进步，下图是不同时期照明利用的能源和使用的材料。下列说法正确的是 A. 火把燃烧时将化学能转化为热能 B. 煤油灯灯罩的主要作用是美观 C. 白炽灯的灯丝熔点较低 D. LED灯在工作时比白炽灯更耗能 【答案】A 【解析】 【详解】A、火把燃烧放出热量，可将化学能转化为热能，符合题意； B、煤油灯灯罩的主要作用是形成空气对流，提供充足的氧气，使煤油充分燃烧，不符合题意； C、白炽灯的灯丝是钨丝，钨的熔点较高，不符合题意； D、白炽灯泡工作时，电能转化为光能的效率较低，LED灯在工作时比白炽灯更节能，不符合题意。 故选A。 3. 某校科学兴趣小组的同学想要了解工厂排放的废水对河流水质的影响。如图中表示了7个可能的水样采集点(箭头表示水流方向)，其中最重要的采集点是 A. ①③④⑦ B. ①②⑤⑦ C. ②③④⑥ D. ②⑤⑥⑦ 【答案】B 【解析】 【详解】根据图中7个可能的水样采集点，应该在水未被污染之前①水样采集，在化工厂排放的废水的流向经过②分支成③和④，因此在②处水样采集即可，在根据水的流经途径⑤和⑦进行水样采集，因为⑤和⑥处相同，没有必要，因此其中最重要的采集点是①②⑤⑦； 故选：B。 4. 2024年一季度，我国新能源汽车销售同比增长31.8%，整车出口同比增长23.8%，国产新能源汽车发展进入快车道。某品牌新能源汽车电池使用LFP(化学式：LiFePO4)作为正极材料，下列说法正确的是 A. LFP属于氧化物 B. LFP中共含有6个原子 C. LFP中氧元素的质量分数最大 D. LFP锂、铁、磷、氧四个元素组成 【答案】C 【解析】 【详解】A、LFP中含有氧元素，但还含有三种元素，不符合氧化物的定义，说法错误，故不符合题意； B、一个LFP分子中含有7个原子，说法错误，故不符合题意； C、同一个化合物，元素的质量越大，其质量分数越大，锂、铁、磷、氧四种元素的质量依次为：7、56、31、，即氧元素的质量最大，所以LFP中氧元素的质量分数最大，说法正确，故符合题意； D、元素只讲种类不讲个数，LFP由锂、铁、磷、氧四种元素组成，说法错误，故不符合题意。 故选C。 5. 便携式户外净水器(如图)能够除去河水中的钙离子、镁离子等微粒，达到过滤杂质和软化水质的目的。以下有关此净水器工作原理的分析，正确的一项是 A. 该装置中的活性炭起到吸附杂质的作用 B. 该装置利用了蒸馏原理来软化水质 C. 利用静置沉淀除去水中的钙离子、镁离子 D. 该装置可以除去水中所有的杂质 【答案】A 【解析】 【详解】A、该装置中活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味等杂质，符合题意； B、该装置利用离子交换的原理除去水中的钙、镁离子，即利用离子交换原理来软化水质，不符合题意； C、该装置利用离子交换的原理除去水中的钙离子、镁离子，静置沉淀只能使悬浮的杂质沉降，不能除去水中的钙离子、镁离子，不符合题意； D、该装置只能除去水中的难溶性杂质、色素和异味，钙、镁离子等，不能除去水中所有的杂质，不符合题意。 故选A。 6. 化学兴趣小组利用改进装置测定空气中氧气的含量，装置如图所示（电热板上放过量铁粉，通电后铁粉燃烧消耗氧气）。下列说法正确的是 A. 实验前无需检查装置气密性 B. 铁粉燃烧的过程中，装置内压强始终减小 C. 实验结束后，乙中液面上升的体积约为装置内空气体积的 D. 若铁粉不足，会导致测得的氧气体积分数偏大 【答案】C 【解析】 【详解】A、该实验需测定气体体积变化，实验前必须检查装置气密性，防止装置漏气导致实验结果不准确，故A错误； B、铁粉燃烧放热，初期装置内气体受热膨胀，压强先增大，反应结束温度冷却、氧气被消耗后压强才减小，并非始终减小，故B错误； C、氧气约占空气体积的，过量铁粉可完全消耗装置内氧气，反应结束冷却至室温后，装置内压强减小，乙中上升的液体体积等于消耗的氧气体积，约为装置内空气体积的，故C正确； D、若铁粉不足，装置内氧气不能被完全消耗，进入乙的水体积偏小，会导致测得的氧气体积分数偏小，故D错误。 7. 尿素是重要的化肥。我国科研人员利用氮气、氢气和含二氧化碳高的烟气，高效合成了尿素。该反应的微观示意图如图，有关说法正确的是 A. 该反应中，元素的种类和化合价都不变 B. 该反应中，涉及3种氧化物 C. 物质丁属于有机化合物 D. 参加反应的乙和丙分子个数比为 【答案】C 【解析】 【详解】首先根据微观示意图得出配平的化学方程式：。 A、化学反应前后元素种类不变，但反应前为单质，对应元素化合价为0，反应后氮、氢元素存在于化合物中，化合价发生改变，错误。 B、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，该反应中只有两种氧化物，错误。 C、物质丁为尿素，属于含碳元素的化合物（不属于碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等特殊含碳无机物），是有机化合物，正确。 D、由配平的方程式可知，参加反应的乙（）和丙（）的分子个数比为，错误。 8. 下列实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 检验CH4、CO、N2 用燃着的小木条 B 除去Fe粉中的Fe2O3 取样，加入盐酸，过滤 C 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样，分别加适量水，测量温度 D 检验CO2中混有HCl 将气体通入紫色石蕊溶液，溶液变红说明含有HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、CH4（甲烷）和 CO（一氧化碳）均为可燃气体，燃烧时火焰呈蓝色；N2（氮气）不可燃且不支持燃烧，会使燃着的小木条熄灭。但该方法无法区分 CH4 和 CO，因为两者燃烧现象相似（均为蓝色火焰），A 错误。 B、Fe（铁）和 Fe2O3（氧化铁）均能与盐酸反应：加入盐酸后，铁粉和 Fe2O3 均反应生成可溶性氯化物，过滤后无固体剩余，导致主要成分 Fe 粉被除去，不符合除杂原则（需保留主要成分，去除杂质），B 错误。 C、NaOH（氢氧化钠）固体溶于水放热，溶液温度升高；NH4NO3（硝酸铵）固体溶于水吸热，溶液温度降低。通过测量溶解后溶液温度变化，可明显区分两者：温度升高为 NaOH，温度降低为 NH4NO3，C 正确。 D、CO2（二氧化碳）溶于水形成碳酸（H2CO3），碳酸为弱酸，能使紫色石蕊溶液变红；HCl（氯化氢）溶于水形成盐酸，也为酸，同样使石蕊变红。该方法无法判断CO2 中是否有 HCl，因为 CO2 单独存在时溶液也会变红，不能证明 HCl 的存在，D 错误。 故选C。 9. 次氯酸()光照分解的化学方程式为。某同学利用数字化传感器测得容器中的体积分数和溶液的随时间变化的情况如下图所示，下列说法错误的是 A. 化学性质不稳定，见光易分解 B. 此反应为分解反应 C. 取光照前的溶液，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈紫色 D. 该实验能说明盐酸的酸性比次氯酸强 【答案】C 【解析】 【详解】A、次氯酸在光照下易分解生成氯化氢和氧气，说明HClO化学性质不稳定，见光易分解，故A不符合题意； B、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故B不符合题意； C、光照前的溶液pH＜7，显酸性，滴入紫色石蕊试液，溶液变红色，故C符合题意； D、由溶液的pH变化可知，反应过程中，溶液的pH逐渐减小，说明反应过程中，溶液的酸性不断增强，故该实验能说明盐酸的酸性比次氯酸强，故D不符合题意。 故选C。 10. 物质转化是化学研究的重要内容。下图为初中常见物质之间的转化关系(“—”表示可相互反应，“→”表示可一步转化)。下列说法正确的是 A. X一定是Na2CO3 B. Y可能是碱 C. X与Y可能都是盐 D. X与Y反应不可能生成NaOH 【答案】B 【解析】 【分析】分析各物质间的反应和转化关系：X能转化为NaOH，且X能与H2SO4反应，X可能是可溶性碳酸盐(如Na2CO3)或某些碱[如Ca(OH)2]。Y既能转化为NaOH，又能与H2SO4反应，说明Y可能是碱或盐，如：Ca(OH)2，Na2CO3。 【详解】A．由分析可知，X不一定是Na2CO3，还可能是Ca(OH)2，此选项错误； B．由分析可知，Y可能是碱，此选项正确； C．当X与Y都是盐时，由于X和Y都能转化为NaOH，那么X和Y都是钠盐，这与X和Y可以相互反应相矛盾，此选项错误； D．由分析可知，当X为Na2CO3，Y为Ca(OH)2时，二者发生反应：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，生成CaCO3沉淀和NaOH，此选项错误。 故选B。 二、填空与简答题：本大题3小题，每题1分，化学方程式2分，共19分。 11. 化学广泛应用于现代社会的诸多领域，从材料研发到日常生活均发挥着关键作用。请根据你所学习的化学知识回答下列问题。 （1）《中国食物与营养发展纲要(2025-2030年)》提出食物消费结构向营养健康型转变，食物与营养摄入更加均衡合理，营养健康状况进一步改善，在我们日常食用的蛋类，奶类及奶制品，豆类，肉类等食物中，主要含有的营养物质是______。 （2）小米在车顶、尾翼、迎宾踏板、座椅背板、内饰中控等多处部件大量使用碳纤维复合材料，实现轻量化，下列材料也属于复合材料的是______。 A. 玻璃纤维增强塑料(玻璃钢) B. 陶瓷 C. 合成橡胶 D. 芳纶复合材料 （3）2025年春节档电影《哪吒2之魔童闹海》成为全球影史动画电影票房冠军，电影中太乙真人选用藕粉修复哪吒肉身，种植莲藕时，在展叶期为促进其叶片生长茂盛，叶色浓绿，应施加______肥。(填“钾”或“氮”或“磷”) （4）小满——小满不满，麦有一险。为促进小麦生长可追加肥料KNO3，其中KNO3中N元素的化合价为_____价。 【答案】（1）蛋白质 （2）AD （3）氮 （4）+5 【解析】 【小问1详解】 蛋类、奶类、豆类、肉类是常见的高蛋白食物，蛋白质是人体生长、组织修复所需的核心营养物质。 【小问2详解】 复合材料指两种或以上不同性质的材料复合而成的多相材料。 A.玻璃钢是玻璃纤维与塑料复合得到的复合材料； B.陶瓷属于无机非金属材料； C.合成橡胶属于有机合成高分子材料； D.芳纶复合材料是芳纶与基体材料复合得到的复合材料， 故选AD。 【小问3详解】 氮肥的作用是促进植物茎叶生长、让叶色浓绿，符合莲藕展叶期的施肥需求。 【小问4详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，K为+1价，O为-2价，设N的化合价为x，列式得(+1)+x+3×(-2) = 0，解得x=+5。 12. 将一定量的硝酸钾和氯化钠(溶解度如表所示)的混合物投入适量热水中充分溶解，对该溶液进行如图所示实验(假设实验过程各物质无损耗)。 温度/℃ 20 40 60 80 100 溶解度/g 31.6 64 110 169 246 NaCl 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 （1）上述两种物质中，___________的溶解度受温度影响较大。 （2）甲烧杯中热水的温度(t℃)范围为___________。 （3）若将乙烧杯___________(填“趁热”或“冷却”)过滤，可获得更多量晶体。 （4）丙烧杯中的溶液为___________的饱和溶液。 （5）t℃时，甲烧杯中氯化钠的质量分数是___________(结果保留到0.1%)。 【答案】（1）##硝酸钾 （2） （3）冷却 （4）硝酸钾和氯化钠 （5）15.5% 【解析】 【小问1详解】 由表格数据可知，的溶解度受温度影响较大； 【小问2详解】 由图可知，t℃时64g硝酸钾和30g氯化钠能溶解在100g水中，说明t℃时硝酸钾的溶解度、氯化钠的溶解度，由表格数据可知，40℃时硝酸钾的溶解度是64g、氯化钠的溶解度是36.6g，硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度升高而增大， 则温度(t℃)范围为； 【小问3详解】 由表格数据可知，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以将乙烧杯冷却过滤，可获得更多量晶体； 【小问4详解】 将甲烧杯中溶液加热至100℃，同时蒸发90.0g水，由表格数据可知，100℃时硝酸钾、氯化钠的溶解度为246g、39.8g，则100℃时10g水中最多能溶解24.6g硝酸钾、3.98g氯化钠，所以丙烧杯的溶液为氯化钠和硝酸钾的饱和溶液； 【小问5详解】 t℃时，甲烧杯中氯化钠的质量分数是。 13. CO2等温室气体是引起气候变化的主要原因，《联合国气候变化框架公约》是世界上第一个为全面控制二氧化碳等温室气体排放，以应对全球气候变暖给人类经济和社会带来不利影响的国际公约。各国科学家们也加强了对CO2创新利用的研究。我国提出争取2030年前达到碳达峰，2060年实现碳中和的目标。碳中和是指人类活动的碳排放通过森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存，使排放到大气中的温室气体净增量为零。 科学家经过研究发现可以将CO2转化成甲醇（CH3OH）等资源，CO2和氢气在一定条件下生成甲醇和水。一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇产率随温度变化如图所示。 （1）写出CO2合成甲醇的化学方程式：_______。 （2）碳封存：将二氧化碳气体压缩成液态或固态，此变化为______（填物理变化或化学变化）。 （3）下列说法正确的是_______（填字母）。 A. 碳中和中的碳指的是碳单质 B. 碳中和指的是没有碳排放 C. 推广使用太阳能、风能等新能源代替化石燃料，可以减少CO2的排放 D. 大气中CO2过多会导致温室效应，也会造成酸雨 （4）由图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为_______。 【答案】（1）CO2+3H2CH3OH+H2O （2）物理变化 （3）C （4）温度为210℃，有分子筛膜 【解析】 【小问1详解】 CO2和氢气在一定条件下生成甲醇和水，化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O； 【小问2详解】 将二氧化碳气体压缩成液态或固态，此变化只是二氧化碳状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化； 【小问3详解】 A、碳达峰、碳中和中的“碳”指的是二氧化碳，故A不正确； B、“碳中和”是指人类活动的碳排放通过森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存，使排放到大气中的温室气体净增量为零，并不是没有碳排放，故B不正确； C、推广使用太阳能、风能等新能源代替化石燃料，可以减少化石燃料的使用，可以减少CO2的排放，故C正确； D、大气中CO2过多会导致温室效应增强，不会造成酸雨，故D不正确； 故选：C。 【小问4详解】 由图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为有分子筛膜、温度为210℃，因为此时甲醇产率最高。 14. 镁被誉为“21世纪最具开发应用潜力、绿色的战略性原材料”。用海水晒盐得到苦卤（含 、NaCl等物质），从苦卤中提取镁的部分流程如下图所示。 回答下列问题： （1）“苦卤”属于_________（填“纯净物”，或“混合物”）。 （2）写出中和池中反应的化学方程式：_____________。 （3）上述整个流程中，涉及到的化学反应的基本类型共有_____种。 （4）该流程中循环使用的物质是___________。 【答案】（1）混合物 （2） （3）3##三 （4）氯气##Cl2 【解析】 【小问1详解】 苦卤含MgCl2、NaCl等物质，属于混合物；故应填写：混合物； 【小问2详解】 中和池中氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：，故应填写：； 【小问3详解】 苦卤含MgCl2、NaCl等物质，加入石灰乳，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；中和池中氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；氯化镁通电分解生成镁和氯气，该反应是一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应；氯气和氢气点燃生成氯化氢，该反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应；故上述获取金属镁的整个流程中，涉及到的化学反应的基本类型共有三种；故应填写：3##三； 【小问4详解】 根据流程，氯气既是生成物，又是反应物，可循环使用；故应填写：氯气##Cl2。 三、实验题：本大题2小题，每题1分，化学方程式2分，共15分。 15. 化学是一门以实验为基础的自然科学。 （1）用高锰酸钾制氧气，收集较纯净的氧气宜选用的收集装置是______(填字母)。 （2）仪器①名称是______。 （3）将筒内的灰黑色物质(含有C、MnO2、ZnCl2等)取出进行实验，过程如图： ①操作I中使用玻璃棒的作用是_______。 ②操作II中滤纸折叠不应出现如图图示中的_______(填字母)。 A． B． C． D． ③操作III灼烧后固体质量减少，原因是______。 ④操作IV将灼烧后的剩余固体加入试管，观察到带火星木条立即复燃。试管内反应的化学方程式是_____。 【答案】（1）F （2）锥形瓶 （3） ①. 加快物质溶解 ②. D ③. 碳和空气中的氧气反应生成二氧化碳气体 ④. 【解析】 【小问1详解】 氧气的密度比空气大，收集氧气可选择向上排空气法，氧气不易溶于水，收集氧气还可以选择排水法，收集纯净的氧气应选择排水法，即装置F。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 ①由图可知，操作I为溶解，其中使用玻璃棒的作用是加快物质溶解。 ②操作II中，将滤纸两次对折，然后撑开，滤纸的一侧有三层滤纸，另一侧有一层滤纸，所以滤纸折叠不应出现D的情况。 ③筒内的灰黑色物质含有、、等，操作III灼烧后，其中的碳与空气中的氧气反应生成二氧化碳，使固体质量减少。 ④灼烧后的剩余固体为二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，氧气具有助燃性，能够使带火星的木条燃烧，观察到带火星木条立即复燃，故反应的化学方程式写为：。 16. 盐湖蕴藏着丰富的资源。兴趣小组围绕盐湖展开相关的探究活动。 （1）探源盐文化 I．《说文解字》云：“盐，卤也”。甲骨文中的“卤”(如图1)蕴含的获取固体盐的方法是_______。 II．冬天捞“碱”得到的的俗称是_______(填一个即可)。 （2）探秘冬天捞“碱” 据图2分析，冬天适合捞“碱”的原因是________。 将含和NaCl的模拟盐湖水降温结晶，检验得到的晶体中是否含有NaCl。 【查阅资料】AgCl为白色固体，不溶于水和稀硝酸；为白色固体，微溶于水。 【方案研讨】 （3） 方案 方案设计 评价交流 1 取样，溶解，滴加少量溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 教师指出该方案不严谨，原因是______也为白色沉淀。 2 取样，溶解。先滴加过量稀盐酸，再滴加少量溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 滴加稀盐酸发生反应的化学方程式为_______；有同学提出该方案也不严谨，原因是________。 【方案优化】 （4）将方案2中的稀盐酸换成______。 a．溶液 b．稀硝酸 c．稀硫酸 【实验及结果】实施优化后的方案，结果表明含有NaCl。 【答案】（1） ①. 蒸发结晶 ②. 纯碱（或苏打） （2）碳酸钠的溶解度随温度降低而显著减小，冬天温度降低，碳酸钠溶解度减小，大量碳酸钠晶体从盐湖水中析出 （3） ①. 也为白色沉淀 ②. ③. 加入过量稀盐酸，引入了氯离子，无法验证得到的晶体中是否含有 （4）b 【解析】 【小问1详解】 I：从图1标注可知，该过程是蒸发水分析出盐，对应方法为蒸发结晶。 II：碳酸钠的常见俗名为纯碱或苏打，任填一个即可。 【小问2详解】 从溶解度曲线可知，碳酸钠溶解度受温度影响大，随温度降低溶解度明显减小，冬天温度低，碳酸钠溶解度大幅下降，会结晶析出，因此适合冬天捞碱。 【小问3详解】 方案1：原样品中含碳酸钠，可与反应生成白色沉淀，因此无法证明沉淀是，故方案不严谨。 方案2：稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，据此写出方程式；该方案不严谨是因为加入的稀盐酸本身含有，无论原样品是否有氯化钠，都会生成沉淀，干扰检验。 【小问4详解】 替换稀盐酸需要满足：能除去碳酸根、不引入、不干扰氯离子检验。a选项引入，干扰检验；c选项稀硫酸会生成微溶物，干扰沉淀检验；b选项稀硝酸可除去碳酸钠，且不引入干扰离子，因此选b。 四、计算题：本大题1小题，共5分。 17. 小磊同学将13.9g含杂质氯化钠的纯碱样品与140.5g稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量(m)与反应时间(t)变化的曲线如图所示： 请回答： （1）纯碱样品中碳酸钠的质量为_________g； （2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）10.6 （2）解：设反应生成氯化钠的质量为x x=11.7g 反应后的溶液溶质为氯化钠，其质量=13.9g-10.6g+11.7g=15g 溶质质量分数==10% 答：完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。 【解析】 【小问1详解】 由图可知，生成二氧化碳的质量为4.4g 设碳酸钠的质量为y y=10.6g，故填：10.6； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 兰州市学府致远学校中考化学押题卷(四) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题：本大题10小题，1~5小题每题1分，6~10小题每题2分，共15分；每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 1871年出版的《化学鉴原》是我国近代第一部专门的化学译著，介绍了完整的近代化学体系。参与翻译的中国近代化学启蒙者是 A. 徐光宪 B. 徐寿 C. 闵恩泽 D. 屠呦呦 2. 人类照明工具的变化是一个漫长丰富的历史过程，反映了人类文明和技术的不断进步，下图是不同时期照明利用的能源和使用的材料。下列说法正确的是 A. 火把燃烧时将化学能转化为热能 B. 煤油灯灯罩的主要作用是美观 C. 白炽灯的灯丝熔点较低 D. LED灯在工作时比白炽灯更耗能 3. 某校科学兴趣小组的同学想要了解工厂排放的废水对河流水质的影响。如图中表示了7个可能的水样采集点(箭头表示水流方向)，其中最重要的采集点是 A. ①③④⑦ B. ①②⑤⑦ C. ②③④⑥ D. ②⑤⑥⑦ 4. 2024年一季度，我国新能源汽车销售同比增长31.8%，整车出口同比增长23.8%，国产新能源汽车发展进入快车道。某品牌新能源汽车电池使用LFP(化学式：LiFePO4)作为正极材料，下列说法正确的是 A. LFP属于氧化物 B. LFP中共含有6个原子 C. LFP中氧元素的质量分数最大 D. LFP锂、铁、磷、氧四个元素组成 5. 便携式户外净水器(如图)能够除去河水中的钙离子、镁离子等微粒，达到过滤杂质和软化水质的目的。以下有关此净水器工作原理的分析，正确的一项是 A. 该装置中的活性炭起到吸附杂质的作用 B. 该装置利用了蒸馏原理来软化水质 C. 利用静置沉淀除去水中的钙离子、镁离子 D. 该装置可以除去水中所有的杂质 6. 化学兴趣小组利用改进装置测定空气中氧气的含量，装置如图所示（电热板上放过量铁粉，通电后铁粉燃烧消耗氧气）。下列说法正确的是 A. 实验前无需检查装置气密性 B. 铁粉燃烧的过程中，装置内压强始终减小 C. 实验结束后，乙中液面上升的体积约为装置内空气体积的 D. 若铁粉不足，会导致测得的氧气体积分数偏大 7. 尿素是重要的化肥。我国科研人员利用氮气、氢气和含二氧化碳高的烟气，高效合成了尿素。该反应的微观示意图如图，有关说法正确的是 A. 该反应中，元素的种类和化合价都不变 B. 该反应中，涉及3种氧化物 C. 物质丁属于有机化合物 D. 参加反应的乙和丙分子个数比为 8. 下列实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 检验CH4、CO、N2 用燃着的小木条 B 除去Fe粉中的Fe2O3 取样，加入盐酸，过滤 C 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样，分别加适量水，测量温度 D 检验CO2中混有HCl 将气体通入紫色石蕊溶液，溶液变红说明含有HCl A. A B. B C. C D. D 9. 次氯酸()光照分解的化学方程式为。某同学利用数字化传感器测得容器中的体积分数和溶液的随时间变化的情况如下图所示，下列说法错误的是 A. 化学性质不稳定，见光易分解 B. 此反应为分解反应 C. 取光照前的溶液，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈紫色 D. 该实验能说明盐酸的酸性比次氯酸强 10. 物质转化是化学研究的重要内容。下图为初中常见物质之间的转化关系(“—”表示可相互反应，“→”表示可一步转化)。下列说法正确的是 A. X一定是Na2CO3 B. Y可能是碱 C. X与Y可能都是盐 D. X与Y反应不可能生成NaOH 二、填空与简答题：本大题3小题，每题1分，化学方程式2分，共19分。 11. 化学广泛应用于现代社会的诸多领域，从材料研发到日常生活均发挥着关键作用。请根据你所学习的化学知识回答下列问题。 （1）《中国食物与营养发展纲要(2025-2030年)》提出食物消费结构向营养健康型转变，食物与营养摄入更加均衡合理，营养健康状况进一步改善，在我们日常食用的蛋类，奶类及奶制品，豆类，肉类等食物中，主要含有的营养物质是______。 （2）小米在车顶、尾翼、迎宾踏板、座椅背板、内饰中控等多处部件大量使用碳纤维复合材料，实现轻量化，下列材料也属于复合材料的是______。 A. 玻璃纤维增强塑料(玻璃钢) B. 陶瓷 C. 合成橡胶 D. 芳纶复合材料 （3）2025年春节档电影《哪吒2之魔童闹海》成为全球影史动画电影票房冠军，电影中太乙真人选用藕粉修复哪吒肉身，种植莲藕时，在展叶期为促进其叶片生长茂盛，叶色浓绿，应施加______肥。(填“钾”或“氮”或“磷”) （4）小满——小满不满，麦有一险。为促进小麦生长可追加肥料KNO3，其中KNO3中N元素的化合价为_____价。 12. 将一定量的硝酸钾和氯化钠(溶解度如表所示)的混合物投入适量热水中充分溶解，对该溶液进行如图所示实验(假设实验过程各物质无损耗)。 温度/℃ 20 40 60 80 100 溶解度/g 31.6 64 110 169 246 NaCl 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 （1）上述两种物质中，___________的溶解度受温度影响较大。 （2）甲烧杯中热水的温度(t℃)范围为___________。 （3）若将乙烧杯___________(填“趁热”或“冷却”)过滤，可获得更多量晶体。 （4）丙烧杯中的溶液为___________的饱和溶液。 （5）t℃时，甲烧杯中氯化钠的质量分数是___________(结果保留到0.1%)。 13. CO2等温室气体是引起气候变化的主要原因，《联合国气候变化框架公约》是世界上第一个为全面控制二氧化碳等温室气体排放，以应对全球气候变暖给人类经济和社会带来不利影响的国际公约。各国科学家们也加强了对CO2创新利用的研究。我国提出争取2030年前达到碳达峰，2060年实现碳中和的目标。碳中和是指人类活动的碳排放通过森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存，使排放到大气中的温室气体净增量为零。 科学家经过研究发现可以将CO2转化成甲醇（CH3OH）等资源，CO2和氢气在一定条件下生成甲醇和水。一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇产率随温度变化如图所示。 （1）写出CO2合成甲醇的化学方程式：_______。 （2）碳封存：将二氧化碳气体压缩成液态或固态，此变化为______（填物理变化或化学变化）。 （3）下列说法正确的是_______（填字母）。 A. 碳中和中的碳指的是碳单质 B. 碳中和指的是没有碳排放 C. 推广使用太阳能、风能等新能源代替化石燃料，可以减少CO2的排放 D. 大气中CO2过多会导致温室效应，也会造成酸雨 （4）由图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为_______。 14. 镁被誉为“21世纪最具开发应用潜力、绿色的战略性原材料”。用海水晒盐得到苦卤（含 、NaCl等物质），从苦卤中提取镁的部分流程如下图所示。 回答下列问题： （1）“苦卤”属于_________（填“纯净物”，或“混合物”）。 （2）写出中和池中反应的化学方程式：_____________。 （3）上述整个流程中，涉及到的化学反应的基本类型共有_____种。 （4）该流程中循环使用的物质是___________。 三、实验题：本大题2小题，每题1分，化学方程式2分，共15分。 15. 化学是一门以实验为基础的自然科学。 （1）用高锰酸钾制氧气，收集较纯净的氧气宜选用的收集装置是______(填字母)。 （2）仪器①名称是______。 （3）将筒内的灰黑色物质(含有C、MnO2、ZnCl2等)取出进行实验，过程如图： ①操作I中使用玻璃棒的作用是_______。 ②操作II中滤纸折叠不应出现如图图示中的_______(填字母)。 A． B． C． D． ③操作III灼烧后固体质量减少，原因是______。 ④操作IV将灼烧后的剩余固体加入试管，观察到带火星木条立即复燃。试管内反应的化学方程式是_____。 16. 盐湖蕴藏着丰富的资源。兴趣小组围绕盐湖展开相关的探究活动。 （1）探源盐文化 I．《说文解字》云：“盐，卤也”。甲骨文中的“卤”(如图1)蕴含的获取固体盐的方法是_______。 II．冬天捞“碱”得到的的俗称是_______(填一个即可)。 （2）探秘冬天捞“碱” 据图2分析，冬天适合捞“碱”的原因是________。 将含和NaCl的模拟盐湖水降温结晶，检验得到的晶体中是否含有NaCl。 【查阅资料】AgCl为白色固体，不溶于水和稀硝酸；为白色固体，微溶于水。 【方案研讨】 （3） 方案 方案设计 评价交流 1 取样，溶解，滴加少量溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 教师指出该方案不严谨，原因是______也为白色沉淀。 2 取样，溶解。先滴加过量稀盐酸，再滴加少量溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 滴加稀盐酸发生反应的化学方程式为_______；有同学提出该方案也不严谨，原因是________。 【方案优化】 （4）将方案2中的稀盐酸换成______。 a．溶液 b．稀硝酸 c．稀硫酸 【实验及结果】实施优化后的方案，结果表明含有NaCl。 四、计算题：本大题1小题，共5分。 17. 小磊同学将13.9g含杂质氯化钠的纯碱样品与140.5g稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量(m)与反应时间(t)变化的曲线如图所示： 请回答： （1）纯碱样品中碳酸钠的质量为_________g； （2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $