上海市建平中学2025-2026学年高二下学期期末考试 化学试题

建平中学2025学年第二学期期末教学质量检测 高二化学（B）试卷 1．试卷共五道大题，满分100分，考试时间60分钟。 2．本考试设试卷和答题纸两部分。答题前，务必按要求在答题纸正面清楚地填涂班级、姓名、学号。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3．选择类试题中，标注“不定项”的试题有1~2个正确选项，未标注的只有1个正确选项。 一、储氢材料 氢气的生产、存储是氢能应用的核心。目前较成熟的生产、存储路线之一为：利用和在某Cu/Zn-Al催化剂存在下生产，与Mg在一定条件下制得储氢物质X。 回答问题： 1. 基态Cu原子的价电子排布式为________；下列关于Zn元素的描述正确的是______。（不定项） A.存在价 B.位于第2族 C.位于第IIB族 D.有2个价电子 2. 关于Mg、Al的比较正确的是______。 A. 电负性： B. 第一电离能： C. 原子半径： D. 离子半径： 3. 分子中采用杂化的原子是_________________；分子的空间构型是_________________。 A.直线形 B.角形 C.平面三角形 D.四面体形 4. 可以与水以任意比例互溶的原因是_____。 5. X属离子晶体，其晶胞为长方体形，结构如图所示。其密度为，X的储氢质量分数是__________，_______pm。（相对原子质量：H-1 Mg-24） 6. X可以通过水解和热分解两种方式来制备氢气，前者的产氢量是后者的2倍，结合必要的方程式说明原因：_________________。 二、烟气脱硫 燃煤燃烧后的烟气需要进行脱硫处理。根据脱硫剂的不同，可分为氨法、生物质法等。 7. 煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，可能引发的主要环境问题有_________。（不定项） A. 温室效应 B. 白色污染 C. 酸雨 D. 水体富营养化 8. 向高锰酸钾酸性溶液中通入过量的，溶液褪色。这体现了的性质是____________。 A. 酸性氧化物通性 B. 漂白性 C. 氧化性 D. 还原性 氨法脱硫：用氨水将燃煤烟气中的转化为。 9. 用化学方程式表示氨法脱硫的原理_________。 10. 时，向氨水中通入燃煤烟气进行脱硫的过程中，始终变小的物理量是________。 A. B. C. pH D. 11. 时，测得溶液pH与含硫微粒物质的量分数的变化关系如图所示。 根据图中数据，计算的溶液中，___________。 生物质热解气脱硫：在高温下，用生物质热解气（主要成分CO、）将还原成单质硫，发生的主要反应如下： ① ② ③ ④ 12. _____________。 13. 反应②的____________。 A. >0 B. =0 C. <0 D. 无法判断 氯盐脱硫：采用溶液对烟气进行脱硫，反应原理为： 14. 完成并配平该反应方程式_________。 15. 如果采用替代，也能得到较好的烟气脱硫效果。相比具有的优点是_________。 三、合成奎尼酸 奎尼酸及其衍生物具有广泛的药理学活性，在医药、食品工业等领域应用潜力巨大，奎尼酸也是合成绿原酸的原料。奎尼酸的一种化学合成路线如下： 16. 物质A的一种同分异构体K结构为，K的名称是_________________________。 17. 物质C的分子式为_________________，含有的官能团符号是________________________________。 18. D→E的反应类型是_______________。 A. 取代反应 B. 消去反应 C. 氧化反应 D. 还原反应 19. 物质F中含有的手性碳原子数目为_____________。 20. G→H的反应试剂是_______________； 21. 写出B→C过程中第②步的化学方程式：_____________________________________________________。 奎尼酸（J）、咖啡酸（L）与绿原酸（M）的结构如下图： 22. 奎尼酸（J）和绿原酸（M）可用______________鉴别。（不定项） A. 溶液 B. NaOH溶液 C. 溶液 D. 酸性溶液 23. 写出一种符合下列条件的咖啡酸（L）的同分异构体的结构简式为___________。 ①含有苯环； ②能发生银镜反应； ③能与溶液反应； ④核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为2:2:2:1:1。 24. 由奎尼酸合成绿原酸有如下两条路线： 请指出路线二相对路线一的优点：___________。 25. 参考奎尼酸的合成路线，设计以和为原料合成的合成路线___________。 四、二氧化碳的综合利用 为了缓解温室效应与能源供应之间的冲突，的资源化利用已成为研究的热点。 方法一、利用制水煤气 在容积为1L的恒容密闭容器中进行反应，方程式为。当投料比时，的平衡转化率（）与温度（T）、初始压强（p）的关系如图所示。 26. 在恒温恒容条件下，关于以上反应下列表述能说明反应已经达到化学平衡状态的是______。 A. B. 和CO的物质的量之比不再改变 C. 气体的密度不再变化 D. 气体的平均相对分子质量不再变化 27. 初始压强_________。 A.> B.= C.< 28. 当温度为、初始压强为时，a点时的________。 A.> B.= C.< 29. 起始时向容器中加入和，在温度为时反应，此时初始压强为，该反应的平衡常数K的值为_____。保持温度不变向容器中继续加入和，再次达到平衡后，的转化率________。 A.增大 B.不变 C.减小 方法二：利用制天然气 二氧化碳加氢制甲烷过程中主要发生反应： 在恒容密闭容器中，保持起始和相同，在相同条件下反应相同时间所测得的实际转化率随温度的变化如图所示。 30. 结合图中信息，推测该反应的__________。 A.>0 B.=0 C.<0 31. 该反应在__________条件下能自发进行。 A.高温 B.低温 C.任意温度 32. 图中a、b、c、d四点中，肯定未达平衡状态的是__________。（不定项） A. a点 B. b点 C. c点 D. d点 33. 温度较低时，实际转化率随温度升高而升高的原因是________。 34. 制备甲烷过程中，活化的可能途径有两种，如图所示。请从反应速率和反应方向两个角度分析说明是活化的优势中间体的原因是__________。 五、废旧锂离子电池制备碳酸锂 废旧锂离子电池的正极材料含钴酸锂（），锰酸锂（），镍酸锂（）以及铝片、石墨粉等，某小组设计方案回收金属元素，流程如下： 35. 锂离子电池工作时，能量的主要转化方式和正极发生的反应分别是_______。 A. 电能转化为化学能；氧化反应 B. 电能转化为化学能；还原反应 C. 化学能转化为电能；氧化反应 D. 化学能转化为电能；还原反应 36. 在废旧电池的初步处理及碱浸环节，为加快速率，除了对原料粉碎处理，还可以采用的措施有________（写出其中一种即可）。步骤①得到的滤液中主要是，该离子中存在的作用力有___________。（不定项） A.离子键 B.非极性键 C.极性键 D.配位键 37. 滤液A中的Co、Ni、Mn均为价，步骤②中的作用是__________________________。 38. 常温下滤液C中_______mol/L，___________。（已知：常温） 所得碳酸锂样品含有少量杂质，拟使用如图所示装置通过实验测定样品中的含量，b中液体为足量稀硫酸溶液。 39. 量气管中加入的试剂是______。 A. 水 B. 饱和食盐水 C. 饱和溶液 D. 饱和溶液 40. 准确称量m克碳酸锂样品，与稀硫酸完全反应，恢复到室温后读出量气管内气体体积为V毫升，则本次测得碳酸锂样品中碳酸锂的质量分数为_____________________（用含m、V的代数式表示。） 已知：摩尔质量室温下气体摩尔体积。 41. 若读数时水准管液面高于量气管液面，会导致测定结果______。 A. 偏高 B. 偏低 C. 无影响 D. 无法判断 建平中学2025学年第二学期期末教学质量检测 高二化学（B）试卷 1．试卷共五道大题，满分100分，考试时间60分钟。 2．本考试设试卷和答题纸两部分。答题前，务必按要求在答题纸正面清楚地填涂班级、姓名、学号。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3．选择类试题中，标注“不定项”的试题有1~2个正确选项，未标注的只有1个正确选项。 一、储氢材料 【1~6题答案】 【答案】1. ①. 3d104s1 ②. AC 2. B 3. ①. C、O ②. B 4. 甲醇分子可以和水分子形成氢键 5. ①. 7.7% ②. 或304.7 6. 水解制备氢气反应为，1mol MgH2可以生成2mol氢气，热分解制备氢气反应为，1mol MgH2可以生成1mol氢气，故前者的产氢量是后者的2倍 二、烟气脱硫 【7~15题答案】 【答案】7. AC 8. D 9. 10. C 11. 12. 13. A 14. 15. 成本更低；生成的 能与 结合生成 沉淀，促进反应正向进行，提高脱硫效率（或副产物石膏可回收利用）。 三、合成奎尼酸 【16~25题答案】 【答案】16. 3-溴丙醛 17. ①. C6H7BrO2 ②. -Br、 18. D 19. 2 20. 氢氧化钠水溶液，加热 21. ++H2O 22. C 23. 24. 保护了奎尼酸中的不需要参与反应的羟基和羧基，避免副反应的发生，减少了副产物的生成，提高了绿原酸的产率；使后续产物易于分离提纯 25. 四、二氧化碳的综合利用 【26~34题答案】 【答案】26. D 27. C 28. A 29. ①. 16 ②. C 30. C 31. B 32. AB 33. 达到平衡前，升高温度，反应速率增大，单位时间内反应的二氧化碳的量增大 34. 生成CO*中间体反应的活化能小，反应速率快；CO*中间体能量低，较稳定，利于生成(或反应放热，利于中间体的生成) 五、废旧锂离子电池制备碳酸锂 【35~41题答案】 【答案】35. D 36. ①. 搅拌、升高温度、适当增大碱的浓度等 ②. CD 37. 还原剂 38. ①. ②. 0.55 39. D 40. 41. B 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $