期末测试卷-【支点·同步系列】2026-2027学年九年级上册化学（人教版·新教材）

化学 九年级RJ版上册《6 期末测试卷 (考试时间：65分钟 满分：70分) 班级： 姓名： 得分： 本卷可能用到的相对原子质量：H一1C-12N一140一16 S-32Ca-40Mn-55Cu-64 一、单项选择题（本大题共10小题，1~5每小题1分，6~10每小题 2分，共15分) 1.下列元素属于非金属元素的是 A.汞 B.铜 C.金 D.溴 2.“低碳节能，从我做起。”下列不符合低碳理念的是 A.购物拒绝过度包装 B.短途外出时多步行 C.频繁使用一次性餐具 D.不用电器时关闭电源 3.下列物质中，属于纯净物的是 ) A.石灰石 B.干冰 C.空气 D.石灰水 4.物质的性质决定用途。下列有关物质的性质和用途对应关系的 说法，正确的是 ( ) A.氮气难溶于水，可用作保护气 B.石墨具有导电性，可用作铅笔芯 C.一氧化碳具有还原性，可用作燃料 D.活性炭具有吸附性，可用作冰箱除味剂 5.某消毒剂的主要成分是NaClO,其中钠元素显+1价，氧元素显 一2价，则NaClO中氯元素的化合价是 () A.+1 B.-1 C.-2 D.+2 6.下列实验操作规范的是 铁丝 氧气 A.加热高锰酸B.铁丝在氧气C.收集CO2气D.检验装置的 钾制氧气 中燃烧 体 气密性 7.（2025湖南，有改动)下列有关燃烧与灭火的说法，正确的是( A.可燃物与氧气接触就能燃烧 B.将木柴架空可增大与氧气的接触面积 C.吹灭蜡烛的灭火原理是清除可燃物 D.用水灭火的灭火原理是降低可燃物的着火点 169 8.氨的催化氧化反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列 说法正确的是 。氢原子 定条件 ○氧原子 甲 丙 物氮原子 反应前 反应后 A.生成的丙与丁的分子个数比为2：3 B.乙的相对分子质量为32g C.反应前后分子的个数不变 D.反应过程中共涉及三种氧化物 9.(2025一2026南昌期末，有改动)化学观念和科学思维是化学学科 核心素养的重要内容。下列认识不正确的是 A.守恒观：1g碳与1g氧气充分反应，生成2g二氧化碳 B.微粒观：变瘪的乒乓球放在热水中鼓起来，原因是分子间的间 隔发生改变 C.转化观：“碳循环”和“氧循环”有利于维持大气中二氧化碳和氧 气含量的相对稳定 D.组成观：物质都是由元素组成的 10.下列图像中，不能正确反映对应关系的是 10 时间/s 0 加热时间 A.电解水一段时间 B.加热一定量的高锰 酸钾固体 0 时间s 应0 时间5 C.少量红磷在盛满氧气 D.高温灼烧一定质量 的密闭集气瓶内燃烧 的大理石 二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分， 共6分)】 11.下列属于化石能源的是 A.太阳能 B.氢能 C.天然气 D. 12.科技前沿（2025福建改编)我国科学家合成了全新分子—C6, 开创了“表面合成极小尺寸分子碳”的新范式。下列有关C6的 说法，正确的是 A.属于新型化合物 B.每个分子由6个碳原子构成 C.相对分子质量为72g D.与O2充分反应生成 13.(2025一2026九江期未，有改动)下列实验设计能达到实验目的 的是 ( ) 选项 实验目的 实验设计 A 除去二氧化碳中的少量一氧化碳 点燃混合气体 B 鉴别水和过氧化氢溶液 取样，加入二氧化锰，观察 C 检验氦气中是否混有二氧化碳 伸入燃着的木条，观察是否熄灭 分离氧化铜和铁粉 三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分）》 14.(5分)(2025辽宁改编)化学在船舶制造、能源储运和资源再生 等领域具有重要价值。 我国液化天然气(LG)运输船建造工艺全球领先，船体简图如下： 天然气再液化系统 LNG储罐剖面简图 镍合金钢内罐 珍珠岩保冷层 不锈钢外罐 (1)LNG储罐 ①珍珠岩的主要成分SiO2中Si、O原子的个数比是 ②不锈钢焊接工艺中涉及反应：Fe2O3+6HCl一2X+3H2O。 X的化学式为 (2)LNG储运 ①天然气的主要成分甲烷在常压下的沸点为一162℃。天然气 装入储罐前需要用制冷剂逐级降温直至液态。 常压下三种制冷剂的沸点表 制冷剂 CO2 C2H,(乙烯) N2 沸点/℃ -78.5 -103.7 -195.8 基于上表数据推测，制冷剂使用的最佳顺序是 (填字母)。 A.N2>CH4>CO2B.CO2→N2>C2H4C.CO2→C2H4→N2 ②运输中少量液化天然气在罐内汽化，该过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。汽化的天然气需要及时排出以 平衡罐内压强，从绿色、安全和经济角度考虑，对排出的天然气 的处理方式不合理的是 (填字母)。 A.直接排放至大气 B.经再液化系统重返储罐 C.排入船舶动力系统作燃料 170 15.(6分)(2025一2026宜春奉新期末，有改动)建立宏观、微观和符 号之间的相互联系是化学学科的特点。 58 Ce 铈 140.1 C024 图1 图2 图3 (1)稀土元素被称为“冶金工业的维生素”。铈元素是一种常见 的稀土元素，在工业、医药、纺织等领域应用广泛。由图1可知， 铈的相对原子质量为 (2)图2表示水、二氧化碳和氧气的循环图。从微观角度看，图 中的三种物质都是由 (填“分子”“原子”或“离子”) 构成的。写出一个将氧气转化为水的化学方程式： (3)图3的A、B、C、D四种微粒中属于同种元素的是 (填字母)；由A和D形成的化合物的化学式为 16.(6分)根据以下三个实验回答问题。 弹簧夹 细 CO, ① 纸 水进 田 甲 丙 (1)写出标号①的仪器名称： (2)实验乙中，发生反应的化学方程式是 (3)实验甲中， (填“能”或“不能”)用细铁丝代替红 磷测定空气中氧气的含量。 (4)实验丙中，纸花a用紫色石蕊溶液浸泡后干燥，纸花b用紫色石 蕊溶液润湿，通入CO2气体后，纸花 (填“a”或“b”)变红。 17.(6分)过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)较稳定，呈白色，微溶于水， 广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO2的流程如 下：（已知：过氧化钙在高温下易分解生成氧化钙和氧气。） 气体X 水过氧化氢 贝壳 (含CaC0390%左右) 煅烧 反应Y一→操作溶液 Ca02←-Ca02·8HO (1)固态X的用途有 (写出一种即可)；上述流程中的“操作”是 171 (2)反应Y发生的是化合反应，需要控制温度在0~5℃，写出该 反应的化学方程式： 获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质，原因 是 (3)在过氧化氢溶液中加入氯化钙并通入适量氨气(NH)也能 制取过氧化钙晶体，并生成一种含铵根的化合物，该物质是 (填化学式)。 四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分） 18.(8分)以下是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题： 孔 隔 (1)仪器a的名称为 (2)实验室选用装置A制备氧气，发生反应的化学方程式为 若用装置D收 集氧气，氧气应从 (填“b”或“c”)端进入。若用装置E 收集氧气，检验氧气已收集满的方法是 。NH极易溶于水， (填 “能”或“不能”)用装置E收集NH3。 (3)用装置B制取二氧化碳，长颈漏斗下端管口必须处于液面以 下的目的是 。 装置 C与装置B相比较，优点是 19.(8分)(2025一2026抚州临川一中检测，有改动)某化学兴趣小 组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，于是设计实验探究： 【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？ 【查阅资料】白色无水CuSO4粉末遇水变成蓝色；氢氧化钠溶液 能充分吸收二氧化碳；CO与人体内的血红蛋白结合，会造成人 中毒缺氧。 【猜想与假设】猜想一： 。猜想二：CO、H2O。 猜想三：CO2、CO、H2O。 【实验探究】将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过 下图所示的装置（部分夹持、固定装置省略）进行验证： 甲烷燃烧的产物 溶液 无水CS0.澄清石灰水 澄清石灰水 A B C y (1)实验过程中观察到A中的白色粉末变成蓝色，B、E中的澄清 石灰水均变浑浊，D中的红棕色粉末变成黑色，由此推断猜想 成立。 (2)实验过程中装置C的作用是 0 (3)装置E中发生反应的化学方程式是 (4)实验过程中用纯净O2而不用空气的原因是 【反思与交流】 (1)装置E后面套一个气球的目的是 0 (2)日常生活中，使用含碳燃料一定要注意通风，防止 中毒。 五、综合计算题（本大题共1小题，共10分） 20.(10分)(2025一2026九江检测，有改动)某校社团兴趣小组为了 测定一种补钙剂中碳酸钙的质量分数，进行了下图所示的操作。 (假设该补钙剂中其他成分不与稀盐酸反应) 稀盐酸 25g 打开活塞 补钙剂 加入足量稀盐酸 甜展 反应前总质量为367.8g反应后总质量为363.4g (1)实验中将块状补钙剂研碎，目的是 0 (2)生成CO2的质量为 g。 (3)求该补钙剂中CaCO3的质量分数（写出计算过程）。 (4)实验中发现实际收集得到的CO2质量小于生成CO2质量的 理论值，原因可能是 (写出一种即可)。 1720.16% 答：废气中二氧化硫的质量分数为0.16%。 期末测试卷 1.D2.C3.B4.D5.A6.D7.B8.A9.A 10.D【解析】电解水时产生氢气的体积是氧气的两倍， A正确。高锰酸钾固体加热一段时间后才开始分解 放出氧气，过程中固体的质量先不变再减小，但锰元 素的质量不变，因此固体中锰元素的质量分数先不 变再增大，当反应停止后不再改变，B正确。少量红 磷在盛满氧气的密闭集气瓶内燃烧，消耗氧气且生 成了五氧化二磷，气体的质量减小，当红磷完全反应 后，氧气仍有剩余，但气体的质量不再改变，C正确。 高温灼烧一定质量的大理石，碳酸钙在高温条件下 分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳逸出，剩余固 体的质量减小，但不可能减小至0，D错误。 11.C煤（或石油） 12.B CO, 13.B用磁铁吸引（合理即可）【解析】当二氧化碳（不 能燃烧且不支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳 是不会燃烧的，A不能达到实验目的。取样，分别加 入少量的二氧化锰，有气泡产生的是过氧化氢溶液 无变化的是水，可以鉴别水和过氧化氢溶液，B能达 到实验目的。氮气和二氧化碳均不支持燃烧，伸人 燃着的木条都会熄灭，现象相同，无法鉴别，C不能 达到实验目的。用磁铁吸引，铁粉能被磁铁吸引，而 氧化铜不能，可分离出铁粉与氧化铜。 14.(1)①1：2②FeCl(2)①C②物理A【解 析】(1)①根据化学式可知，SiO2中Si和O原子个数 比为1：2。②根据质量守恒定律，化学反应前后原 子种类和数目均不变。反应前有2个Fe、3个O、6 个H、6个C1,反应后有3个O、6个H,则2X中含有 2个Fe和6个Cl,X的化学式为FeCl3。(2)①制冷 剂需要按沸点从高到低使用，逐步降温至一162℃。 由所给数据可知，其使用的最佳顺序为CO2(沸点为 -78.5℃)、C2H(沸点为-103.7℃)、N2(沸点为 一195.8℃)，C符合题意。②少量液化天然气在罐 内汽化，只是物质状态发生变化，没有新物质生成， 属于物理变化。直接排放至大气会造成资源浪费且 影响空气质量，A不合理。经再液化系统重返储罐， 可进行再利用，能节约资源，B合理。排入船舶动力 系统作燃料可进行利用，能节约资源，C合理。 15.(1)140.1(2)分子2H,+0,点燃2H,0(3)AB MgCl2 38 化学九年级RJ版 16.(1)水槽(2)3Fe+20,点燃Fe,0,(3)不能(4b 【解析】(2)实验乙中发生的反应是铁丝在氧气中 燃烧生成四氧化三铁。(3)铁丝在空气中不能燃烧， 故不能用细铁丝代替红磷测定空气中氧气的含量。 (4)二氧化碳能与水反应生成酸性物质，酸性物质能 使紫色石蕊变红，纸花b用紫色石蕊溶液润湿，通入 CO2气体后纸花b会变红。 17.(1)作制冷剂（或人工增雨，合理即可）过滤 （2)Ca0+7H,0+H,0,0~5CCa0,·8H,0氧 化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水 (3)NH,CI 18.(1)酒精灯(2)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,十 O2个b观察到集气瓶瓶口有大气泡向外冒出 不能(3)防止生成的气体从长颈漏斗口逸出可 以控制反应的发生与停止 19.【猜想与假设】CO2、H2O【实验探究】(1)三(2)充 分吸收二氧化碳，避免其干扰后续一氧化碳的检验 (3)CO2+Ca(OH)2-CaCO3￥+H2O(4)空 气中含有水蒸气和二氧化碳，会干扰对甲烷燃烧产 物的检验【反思与交流】(1)收集尾气，防止有毒的 一氧化碳污染空气(2)一氧化碳【解析】【实验探 究】(1)A中白色的无水硫酸铜粉末变成蓝色，说明 生成了水，水使无水硫酸铜变蓝：B中澄清石灰水变 浑浊，说明生成了二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水 变浑浊；D中红棕色粉末变成黑色，说明生成了一氧 化碳，一氧化碳将氧化铁还原成铁。(2)C中的氢氧 化钠溶液可吸收甲烷燃烧产物中的二氧化碳，防止 剩余二氧化碳进入装置D和装置E中，影响对一氧 化碳的检验。（(4)空气中含有水、二氧化碳，若用空 气进行实验，则无法确定产物中的水、二氧化碳是否 来自甲烷燃烧。 20.(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充 分(2)4.4 (3)解：设25g该补钙剂中CaCO3的质量为x。 CaCO,+2HCI-CaCl2+CO2+H2O 100 44 4.4g 100 444.4g x=10g 该补钙剂中CaC0,的质量分数为0g×1O0% 25g =40% 答：该补钙剂中CaCO3的质量分数为40%。 (4)有部分二氧化碳溶于水（合理即可）