陕西宝鸡市部分学校2024-2025学年第二学期期末质量检测 高二化学试题

2024~2025学年度第二学期期未质量检测·高二化学试题 参考答案、提示及评分细则 1.D钢筋的主要成分是铁碳合金，A项错误；青铜主要是铜锌合金，B项错误；古代指南针主要是磁铁 一FeO4,C项错误；聚氨酯为有机物，D项正确。 2.BO的质子数为8，核外有10个电子，A项正确：中子数为8的C原子为'C,B项错误；Z位于周期表中 第4周期ⅡB族，属于ds区，C项正确；CO2分子中每个氧原子与碳原子形成两对共用电子对，D项正确。 3.A分子式为C8HNO2,A项正确；分子中有饱和碳原子，所有原子不共平面，B项错误：分子中不存在手性 碳原子，C项错误：含有酚羟基，能与FCl溶液发生显色反应，D项错误。 4.D温度升高，J的体积分数降低，说明平衡逆向移动，则△H<0,A项错误；温度相同时，体积缩小，压强增 大，平衡正向移动，J的体积分数增大，bα，B项错误；由A项分析可知△H<0,温度升高，平衡常数降低： E<F,C项错误；其他条件不变，升高温度，平衡逆向移动，气体总物质的量增大，平均相对分子质量减少，D 项正确。 5.C根据题意知，X、Y、Z、W分别为C、Na、S、Cl。NaOH为强碱，A项正确；碳的单质有石墨、金刚石、C等多 种同素异形体，B项正确：非金属性越强，氢化物越稳定，CI的非金属性强于S,所以氢化物更稳定，C项错误； 离子半径：S>C1>Na,D项正确。 6.D应在烧杯中溶解，A项错误；反应需要加热，B项错误；应通过饱和NaHS溶液，C项错误；NH4CI受热分 解，遇冷凝结为固体，D项正确。 7.B在同一能层中p轨道电子能量高于s轨道电子能量，在不同能层中如：2p电子的能量小于3s电子，A项 错误；基态Fe的价层电子排布式为3d4s2,变成亚铁离子时，失去4s轨道上的2个电子，B项正确；氮原子的 2p轨道是半充满稳定结构，不易失去电子，I1(O)<I1(N),C项错误；H2O的沸点高是因为H2O分子间存在 氢键，D项错误。 8.ACaO与水反应生成Ca(OH)2,可用作食品千燥剂，A项正确；SiO2能对光进行反射，可用于制光导纤维，B 项错误；Cl本身不具有漂白性，不能漂白干的布匹，C项错误；AF+水解生成氢氧化铝胶体可作净水剂，但不能 用作消毒剂，D项错误。 9.DPH空间结构为三角锥形，是极性分子，A项错误；CIO方的中心原子CI价层电子对数为4，所以CIO 的空间结构为三角锥形，B项错误；SiF,中Si与F形成4个。键，无π键，C项错误；SO中S的价层电子对 数为4，S采用sp杂化，D项正确。 10.BN+提供空轨道，N原子提供孤电子对，A项错误；与N+相邻的有4个N原子，N+的配位数为4，B 项正确；M分子中含有碳碳单键，是非极性键，C项错误；结构简式不能省略双键，D项错误。 11.A吸收塔中主要发生的反应为B2十SO2十2HO一一H2SO十2HBr,溴元素得到富集，A项正确：从吹出 塔出来的物质含有B2、Cl、H2O(g)和空气，B项错误；蒸馏塔中Cl与HBr发生了氧化还原反应，C项错 误；Br与CL发生氧化还原反应，Br被氧化为Br2,D项错误。 12.Cb为电源正极，与阳极相连，A项错误；不可能得到SO,应得到SO,B项错误；若SO2过量，会生成 H2SO,C项正确：电能不可完全转化，D项错误。 13.A滴加少量的碘化钠，氯化银白色沉淀转化为碘化银黄色沉淀，说明碘化银溶解度小，A项正确；酸性条 件下，硝酸根离子氧化硫化氢，无法得到铁离子具有氧化性的结论，B项错误；少量氯气可能是与亚铁离子 反应，溶液变为黄色，无法得到氯离子还原性比溴离子弱的结论，C项错误；次氯酸钠溶液含有少量的次氯 酸，能够使pH试纸褪色，无法测定其pH,D项错误。 14.C甲基橙变色范围3.14.4，在突变曲线上，A项错误；a点溶液显碱性，NH·HO的电离占主导， c(NHt)>c(CI)>c(NH·HO),B项错误；C点为NH4CI和等物质的量HCI组成的混合溶液，c(CI) >c(H+)>c(NH),C项正确：滴定过程中水的电离度先增大，到反应终点时最大，反应终点后再滴定时， 水的电离度又开始减小，D项错误。 15.(1)Ca(C1O)2+CaCl2+2H2SO4(浓)2CaSO,+2C2个+2H2O(2分) (2)防止暴沸(1分) (3)NaOH浓溶液（或其他合理答案）；品红溶液（各2分） 【高二期末质量检测·化学试题参考答案第1页（共2页）】 25-T-889B (4)CH2=CH2+Cl2→CH2C1一CH2C1(2分)：蒸馏(1分)：不能，会生成氯乙醇(CICH2 CH2OH)等(2分) (5)除去未反应的乙烯(2分》 16.(1)除去可燃性有机物；B (2)[A1(OH)4]-+CO2A1(OH)3￥+HCO3 (3)2Fe3t+Fe—3Fe2 (4)蒸发皿 (5)①3>1>2（或3,1,2）②c(每空2分) 解析： (1)“焙烧”的目的是将金属单质转化为氧化物，并除去可燃性有机物；实验室进行“焙烧”操作时，用到的主 要仪器是坩埚，B项符合题意。 (2)“碱浸”时氧化铝发生的反应为Al2O+2NaOH+3H2O一2Na[A1(OH)4],向Na[A1(OH)4]溶液中 通入足量的CO,生成氢氧化铝和碳酸氢钠，结合电荷守恒可写出离子方程式为[A1(OH)4]十CO —A1(OH)3+HCO3。 (3)“碱浸”后的固体残渣中含有FeO3、FeO、CuO,向其中加人HSO,溶解，金属元素变为Fe2(SO,)3、 FeSO4、CuSO4,向该溶液中加入过量的金属Fe,发生反应：2Fe3++Fe—3Fe+、Cu2++Fe- Cu+Fe2+。 (4)为得到绿矾晶体需要将滤液Ⅱ倒人蒸发皿中进行浓缩、结晶。 (5)①FeSO4·7H2O中Fe+提供空轨道，HO中O提供孤电子对，形成配位键，H2O与SO}之间形成氢 键，H2O、SO的中心原子均为sp杂化，HO中O有两个孤电子对，SO中S无孤电子对，根据孤电 子对间的斥力大于孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对与成键电子对之间的斥力，得3 >1>2。②FeSO4·7H2O失水后可转化为FeSO4·6H2O,可以看出是失去下图方框所示的H2O: ●Fe ● os 。0 OH ● 因此该过程只破坏了氢键。 17.(1)一424；bd(少选得1分，有错不得分)（各2分） (2)①CH2=CHCI或1-氯乙烯或一氯乙烯或氯乙烯(2分) ②50%(2分) ③39：40(2分) ④1(2分) (3)10(2分)：<(1分) 18.(1)对硝基甲苯（或4-硝基甲苯）(1分) CH (2) 或 NO 2(2分) NOz (3)羧基、硝基：22.4（各2分） (4)ON C0DI+CHOH00,N-○一-C00CHCH+0:取代反应或酯化反应各2分) △ CHa KMnO./H* -COOH 浓HS) (5) 是 NaOH(aq) COOCH2- (4分) △ CHa CH2 CI CH2 OH 【高二期末质量检测·化学试题参考答案第2页（共2页）】 25-T-889B2024~2025学年度第二学期期末质量检测 高二化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考内容。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12016 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.下列所应用的材料主要成分是有机物的是 A港珠澳大桥的钢筋 B.三星堆青铜面具 C.古代指南针 D.聚氨酯鞋垫 2.ZnC0,与木炭在高温下反应的化学方程式为2ZnC0,十C商温2Zn十3C0,+。下列说法错误 的是 A.O2的结构示意图：d⑧ 》 B.中子数为8的C原子：C C.Zn元素位于周期表的ds区 D.CO2的电子式：：O:C::O: 3.泰诺林可用于治疗普通感冒或流行性感冒引起的发热，也用于缓解轻度至中度疼痛如头痛、 关节痛、偏头痛、牙痛、肌肉痛，其主要成分为对乙酰氨基，其结构简式如图所示。下列有关 对乙酰氨基酚的说法正确的是 A.分子式为C8HNO2 OH B.所有原子共平面 C.分子中存在手性碳原子 NHC-CH D.不能与FeCl3溶液发生显色反应 【高二期末质量检测·化学试题第1页（共6页）】 25-T-889B ▣ 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ 4.在密闭容器中，加人1molQ(g)与2molM(g)发生2M(g)+Q(g)一2J(g)△H,达到平 衡时J的体积分数与温度、容器容积的关系如图所示。下列说法中正 AJ的体积分数 确的是 25% E A.△>0 B.ba C.平衡常数：E>F T/℃ D.其他条件不变，升高温度，平均相对分子质量减少 5.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子最外层电子数是其内层电子数的2 倍；Y原子半径最大；Z的单质多出现在火山口附近，且为淡黄色晶体。下列叙述错误的是 A.Y的最高价氧化物对应的水化物为强碱 B.单质X的同素异形体超过2种 C.简单氢化物的稳定性：Z>W D.简单离子半径的大小：Z>W>Y 6.下列实验装置及操作正确的是 浓盐 冷水 NaCl (NH.CI) NaOH固体 饱和NaCl 溶液 A.配制NaOH溶液B.制取C2 C.除去H2S中的 D.除去NaCl中的 少量HCI 少量NHC 7.下列说法或有关化学用语的表达正确的是 A.基态原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 3d B.基态F+的价层电子排布图个个个个 C.氧原子的第一电离能比氮原子的第一电离能大 D.H2O的沸点比H2S高是因为H一O的键能大于H一S的键能 8.下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是 A.CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 B.SiO2熔点很高，可用于制造光导纤维 C.Cl2具有强氧化性，可漂白干的布匹 D.KA1(SO4)2·12H2O能够水解，可作水消毒剂 9.下列说法正确的是 A.PH3为非极性分子 B.ClO5的空间结构为平面三角形 C.SiF4中存在。键和π键 D.SO的中心原子S采用sp3杂化 【高二期末质量检测·化学试题第2页（共6页）】 25-T-889B ▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 10.N+可与丁二酮肟反应生成M,M的结构如图所示。下列有关说法正确的是 A.N2+提供孤电子对形成配位键 B.Ni+的配位数为4 C.M分子中只含有极性键 CH CNOH D.丁二酮肟的结构简式为 CHCNOH 11.“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如下： 冷凝 糌馏 产品Br2 浓缩、酸化 后的海水 吹 S02→日 吸 (含Br) 塔 蒸塔 空气、水蒸气 下列说法正确的是 A.经过吸收塔后，溴元素得到富集 B.从吹出塔进入吸收塔的物质为纯净物 C.蒸馏塔中只发生了物理变化 D.进人吹出塔前，Br被还原为Br2 12.如果烟气主要成分为NO、SO2,可通过电解法除去，其原理如图 地源 所示。下列说法正确的是 NH)SO 浓溶液 A.b为电源负极 P光 B.阳极电极反应式为SO2十H2O-2e—SO3+2Ht S0 C.得到的浓溶液中可能含有H2SO4 QNH)2SO,稀溶液 D.该装置可以将电能完全转化为化学能 13.室温下进行下列实验，实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作和现象 结论 A 向AgCl悬浊液中滴加少量NaI溶液，白色沉淀转化为黄色 Kp(AgD<Kp(AgCl) ⊙ 向Fe(NO3)3溶液中通人少量的H2S气体，溶液变浑浊 Fe3+具有氧化性 C 将少量氯气通入溴化亚铁溶液，溶液变为黄色 还原性：C<Br 用pH试纸测得：NaCO溶液的pH约为9，NaCIO溶液的pH约为l1 酸性：HC1O<H2COs 14.常温下，用0.100mol·L-1的盐酸滴定0.100mol·L-1的 10 氨水，其滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 8 A.该滴定操作不可用甲基橙作指示剂 6 b(反应终点) B.a点溶液中：c(NHH)>c(NH3·H2O)>c(CI-) 0 12.5 05101520253035404550 V(HCI) 【高二期末质量检测·化学试题第3页（共6页）】 25-T-889B ▣5 Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 C.c点溶液中：c(CI-)>c(H+)>c(NHt) D.a→c过程中锥形瓶内水的电离度不断增大 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)1,2-二氯乙烷(CH2C1一CH2C)可用作谷物和粮仓的熏蒸剂，某课外小组同学设计 以乙醇等作原料并用下列装置（部分夹持仪器省略）制备1,2-二氯乙烷。 C12 无水CaCl, 浓硫酸 乙醇 沸石 CCL,KMnO,溶液NaOH溶液 E F G 知：CHOH。C个+H,O,铰高温度时副反应有：CH,OH+2HS0O,今2C 5H20+2S02↑、C+2H2S0,C02个+2S02个+2H,0等。 回答下列问题： (1)实验室可用漂白粉与浓硫酸制氯气，该反应的化学方程式为 (2)装置A的烧瓶中加入沸石的目的是 (3)为纯化乙烯气体，并检验SO2是否除尽，装置B、C中适宜盛放的试剂依次为 (4)E中发生反应的化学方程式为 ;从中分离出产品 1,2-二氯乙烷可采用的操作是 ;CCL4能否用蒸馏水代替，其理由是 (5)装置F的作用是 16.(14分)某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、Fe2O3、FeO、Al2O3、CuO和可燃性有机物，现 利用下列工艺流程回收部分金属及金属化合物。 硫酸 废旧金属 材料 硫酸 →滤渣Ⅱ→酸浸Cu NaOH溶液 过量Fe 操作I 滤渣1→酸浸操作Ⅱ 焙烧→碱漫 →波液Ⅱ操作Ⅲ绿队 滤液I→AI(OH3 空气 足量CO2 回答下列问题： 【高二期末质量检测·化学试题第4页（共6页）】 25-T-889B ▣▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效奇 (1)“焙烧”的主要目的有：一是将金属单质转化为氧化物、二是 实 验室进行“焙烧”操作时，合适的仪器是 (填字母)。 U B 0 (2)写出滤液I转化为A1(OH)3的离子方程式： (3)“操作T加入过量Fe的目的是Cu+十Fe一Cu+Fe2+、 (用离子方程式表示)。 (4)为得到绿矾晶体需要将滤液Ⅱ倒入 (填仪器名称)中进行浓缩、结晶。 (5)FeSO4·7H2O的结构如图所示。 OFe Os ● ●0 OH ● ①图中键角1、2、3由大到小的顺序是 (填标号)。 ②FeSO4·7H2O失水后可转化为FeSO4·6H2O,在此过程中破坏的作用力有 (填字母)。 a共价键 b.配位键 c.氢键 d离子键 17.(15分)乙烯氯氧化法生产氯乙烯是目前国际公认的技术先进且经济合理的方法。回答下 列问题： (1)已知： I.CH2=CH2 (g)+Cl2(g)CH2 CICH2 CI(g)AH=-142 kJ.mol Ⅱ.CH2CICH2CI(g)=CH2=CHCI(g)+HCI(g)△H2=+88kJ·mol1; III.2CH2=CH2(g)+2HCI(g)+02(g)2CH2=CHCI(g)+2H2 O(g)AHs= -316kJ·mol-1; IV.4CH2=CH2(g)+O(g)+2Cl2(g)4CH2=CHCI(g)+2H2 O(g)AH. △H= kJ·ol-1,恒容密闭容器中进行该反应，下列能说明反应N达到 平衡的标志是 (填字母)。 a.混合气体的密度不再改变 b.混合气体的平均摩尔质量不再改变 【高二期末质量检测·化学试题第5页（共6页）】 25-T-889B ▣▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效百盛 c.反应速率o(CH2=CH2):o(O2):v(CH2=CHC):v(H2O)=4:1:4:2 d.单位时间内生成1 mol CH2一CH2的同时生成1 mol CH2=CHCl (2)在体积为1L的恒容密闭容器中充入8 mol CH2-CH2(g)、2molO2(g)、4 mol Cla2(g) 发生反应V,平衡时四种组分的物质的量与温度的关系如图所示。 ①M曲线代表的物质是 CH,=CH, ②X点处，O2的转化率为 ③X点处与Y点处，容器内混合气体的物质的量之比为 500650温度/K ④500K时，该反应的化学平衡常数K。= (3)某温度时，若反应4CH2=CH2(g)+O2(g)+2Cl2(g)一4CH2=CHCl(g)+2H2O(g), 正=正c4(CH2=CH2)·c(O2)·c2(C2),逆=k逆c4(CH2=CHCI)·c2(H2O)(k正、k送 只与温度有关)，已知该温度下的平衡常数K=10,则正= k逆；升高温度，正 增大的倍数 (填“>”“<”或“=”)逆增大的倍数。 18.(15分)苯佐卡因是临床常用的一种手术用药。以甲苯为起始原料的合成路线如下： NO NH 浓硝酸 AK/H△ 浓硫酸，△ 以回品 浓硫酸，△ CH COOH COOC2 Hs 苯佐卡因 回答下列问题： (1)A的名称是 (2)在A的同分异构体中，符合下列条件的是 (写出一种结构简式)。 ①与A具有相同官能团②属于芳香化合物③核磁共振氢谱有5组峰 (3)B中官能团名称为 ,1molB与足量NaHCO溶液反应，在标准状况下可收集 CO2的体积为 L。 (4)B→C的反应方程式为 该反应类型是 (5)设计以甲苯为原料制备 COOCH 的合成路线： (其他试剂任选)。 【高二期末质量检测·化学试题第6页（共6页）】 25-T-889B ▣▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 2024~2025学年度第二学期期末质量检测 高二化学答题卡 准考证号 学 校 [0][0][0][0][0][o][0J[0J[oJ[o] [1][][1][1][1][1]I][1]「11[U] 姓 名 [2][2][2][2][2][2][2][2][21[2] [3][3][3][3][3][3」[3][3][3][3] 贴条形码区 [4][4][4][4][4][4][4][4]I4][4] 班 级 [5][5][5][5][5][5][5][5][5][5] [6][6][6][6] [61 [6][6][6][6][6 [7][7] [7] [7][7][71[7][7J 考 场 [8][8][8][8J[8][8][8][8][8[8] [9] [9][9][9] [9][9][9][9][9][9] 注 1.答题前，考生务必清楚地将自己的姓名、准考证号填写在规定的位置，核准条形码上的准考证号、姓名与本人相符并完全正确及考试科目也相 意 符后，将条形码粘贴在规定的位置。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，字体工整、笔迹清楚。 事 3.考生必须在答题卡各题目的规定答题区域内答题，超出答题区域范围书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 项 4.保持卡面清洁，不准折叠、不得弄破。 填涂样例 正确填涂： 错误填涂：中口 缺考标记：☐ 选择题（请用2B铅笔填涂）】 1 [A][B][C][D] 6[A][B][C][D 11 CA]CB][C]CD] 2[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 12 CA][B]CC]CD] 3[A][B][C][D] 8[A][B][CJ[D] 13 CA]CB]CC]CD] 4LA][B][C][D] 9[A]CB][C][D] 14[A][B][C1[D] 5[A][B][C][D] 10 CA]CB]CC][D] 非选择题（请使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写）】 15.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高二期末质量检测·化学第1页（共2页）25-T-889B ▣▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分) (1) (2) 3) (4) (5)①】 ② 17.(15分) () 2)0 ② ③ ④ 3) 18.(15分) (1) (2) 3) (4 (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高二期末质量检测·化学第2页（共2页）25-T-889B ▣紫▣ 。夸克扫描王 冠账 极速扫描，就是高效可