6 物质的量 气体摩尔体积-【衡水金卷·先享题】2025-2026年高中化学必修第一册同步周测卷(人教版)

高一周测卷 ·化学（人教版）必修第一册· 高一同步周测卷/化学必修第一册（六） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 题型 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 值 (主题内容) Ⅲ ① ②③ ④ ⑤ 档次 系数 选择题 摩尔质量的概念，根据n= 1 6 M的相关 易 0.91 计算 2 选择题 6 气体体积与温度的关系 易 0.89 3 选择题 阿伏加德罗定律的应用 中 0.68 阿伏加德罗定律及其推论，根据n= 选择题 6 心的湘相关计算，根据n=贺的相 √ 中 0.85 关计算 阿伏加德罗定律及其推论，阿伏加德 选择题 6 中 0.70 罗定律的应用 6 选择题 6 阿伏加德罗定律的应用 中 0.60 选择题 6 阿伏加德罗常数，阿伏加德罗定律 中 0.68 氧化还原反应的规律，与氧化剂、还 选择题 6 原剂有关的计算，电子转移计算，氧 中 0.67 化产物、还原产物的判断 摩尔质量，气体摩尔体积，阿伏加德 选择题 6 难 0.66 罗定律的应用 离子方程式的正误判断，基于氧化还 原反应守恒规律的计算，漂白粉和漂 10 选择题 6 难 0.65 粉精的制备原理，氧气和碱溶液的 反应 氧化还原反应有关计算，物质的量的 11 非选择题 中 0.85 相关计算，阿伏加德罗定律的应用 物质的量的相关计算，阿伏加德罗定 12 非选择题 20 难 0.65 律的应用，气体摩尔体积测定实验 ·21· ·化学（人教版）必修第一册· 参考答案及解析 香考答条及解析 一、选择题 析可知，燃烧结束后，温度下降至室温，气体收缩，压 1.B【解析】脱氢乙酸钠的摩尔质量为190g/mol,A 强减小，所以CD段压强下降，C项错误；根据分析可 项结误：47,5g胶氢乙酸销的物质的量为品。5品 知，反应后生成一氧化碳和二氧化碳，故E点气体的 成分是CO和CO2,D项正确。 =0.25mol,B项正确；脱氢乙酸钠的相对分子质量 6.A【解析】1个O3分子中含有24个电子，则1mol 为190，单位是“1”，C项错误；脱氢乙酸钠中不含氧分 O中含有电子总数约为24×6.02×1023，A项错误； 子，D项错误。 2.C【解析】空气受热膨胀，该过程没有新物质生成， 等质最的0和0，物质的敬之比为京·高=32，同 属于物理变化，所以分子体积、个数、种类均不发生变 温同压下气体的体积之比等于物质的量之比，B项正 化，但分子的运动速率随温度升高而加快，故选C项。 确；O2和O3都是由氧原子构成的，则16gO2和O 3.A【解析】同温同体积气体的物质的量越大，其压强 的混合气体中氧原子的物质的量为1mol,C项正确； 同温同压下，等体积O2和O的物质的量相等，其质 越大，1g气体物质的量：n=方，选项中只有M(CH,) 量比为32：48=2：3，D项正确。 小于M(O2),所以X为CH,故选A项。 7.A【解析】含原子数相等的甲烷和氨气的物质的量 4.B【解析】等物质的量的SO2和SO所含氧原子的 之比为4：5，则其质量之比为(4×16)：(5×17)= 物质的量之比为2：3，A项正确：等质量的SO2和 64:85,A项正确：A元素的一个原子的质量为a克， S0,的物质的量之比为品：动=5：4，故分子数之比 则其摩尔质量为aNag/mol,b克A原子的物质的量 也为5：4，B项错误；SO3的摩尔质量为80g/mol, 为mol,B项错误11.1g三价金属的氯化物（可 H2O的摩尔质量为18g/mol,故SO3和H2O的摩尔 表示为MC1z)中含有0.2 mol CI,则该氧化物的物 质量之比为40：9，C项正确；分子数相同的SO2、SO: 物质的量相同，故物质的量之比为1：1，D项正确。 质的最为Q.1m,摩尔质最为-品=1gmal, 5.D【解析】由题意分析，碳粉燃烧生成二氧化碳，也 此二价金属的摩尔质量为(111一35.5×2)g/mol= 能生成一氧化碳，根据化学方程式：C十O,点尷C0, 40g/mol,C项错误；10.4gCH,和C2H1的混合气 体在标准状况下的体积为11.2L,则物质的量之和 2C+0,点槛2C0,因为一定温度和体积下气体的压 为0.5mol,设CH和CeH1的物质的量分别为xmol 强与分子数成正比，生成二氧化碳的过程中氧气分子 和ymol,有x十y=0.5,16x十28y=10.4,解得x= 和二氧化碳分子的分子个数比为1：1，所以生成二氧 0.3,y=0.2,即混合气体中CH与C2H的物质的 化碳的过程中气体体积不变，生成一氧化碳的过程中 量之比为0.3：0.2=3：2，D项错误。 氧气分子和一氧化碳分子的个数比为1：2，生成一氧 8.B【解析】分析七种物质可知，锰、碳元素化合价发 化碳的过程中气体体积增大；若完全转化为一氧化 生变化，酸性高锰酸钾具有强氧化性，能将草酸氧化 碳，气体分子个数变为原来的2倍，压强也变为原来 为二氧化碳，所以该反应为2KMnO1十5HzC2O,+ 的2倍，但图2中显示压强最终为原来的1.4倍，所 3H2 SO,-K2 SO+2MnSO+10CO2+8H2O. 以没有完全生成一氧化碳，即反应后的气体应该为一 由图像可知，甲为反应物，乙为产物，且1mol甲完全 氧化碳和二氧化碳的混合物，据此解题。AB段电热 反应能生成2mol乙，而KMnO,-MnSO1,H2C2O, 丝放热，使容器内气体受热膨胀，压强变大，但温度没 2CO2,所以甲为H2C2O1,乙为CO2,A项正确；由方 有达到碳粉的着火点，A项错误；由分析可知生成二 程式可知，HC2O1是还原剂，CO2是氧化产物， 氧化碳的过程中气体体积不变，CD段压强增大是由 KMnO1是氧化剂，MnSO1是还原产物，K2SO、H2O 于反应放热和生成一氧化碳造成的，B项错误；据分 既不是氧化产物，也不是还原产物，B项错误：反应中 ·22· 高一周测卷 ·化学（人教版）必修第一册· 碳元素化合价由十3价升高至十4价，则生成0.1mol 做氧化剂。若反应生成3molN2,说明反应了2mol CO2转移0.1mole,C项正确：该反应中氧化剂是 N2O,,转移电子的物质的量为16mol。 KMnO1,还原剂是H2C2O,其物质的量之比为2：5， 15g D项正确。 (3)15gC,HN:的物质的量为60g/mo 9.C【解析】同温同压下，气体体积与物质的量成正 0.25mol,N原子的物质的量为0.5mol,N原子数 比，两种气体的体积（同温同压）比为1：1，A项正确； 为3.01×103或0.5NA。C2HsN2和N2O,含有的 N原子数相同，说明N2O1的物质的量也为 品-：品子×登-周种气休 0.25mol,其质量为0.25mol×92g/mol=23g。 的质量比为14：1，B项正确：a气体的质量确定，但一 (4)已知N2、CO2混合气体的质量共12.0g,标准状 定物质的量的气体体积与温度、压强有关，所以密度 6.72L 况下其气体体积为n气=22.4Lma=0.3mol, 不确定，C项错误；分解产物质量为28g,两种气体的 28g 28. 物质的量相等，则ns=2×2+28)g/mo一行mol, 7-0.3m高-40g/mol。设N为xmal, 则有M==12.0g /28x+44y=12 M=m丝=15g/mol,D项正确。 CO2为ymol,列式计算： ,解得： x+y=0.3 10.C【解析】由图可知温度为T1时，消耗的C2与还 1x=0.075 ,则原混合气体中N2和CO2的体积之 原产物NaC1的物质的量之比为1：1，根据原子守 (y=0.225 恒、得失电子守恒可知，此时氧化产物、还原产物的 比为1：3。 物质的量之比也为1：1，所以T1时反应的离子方程 (5)氧气和氨气的混合气体完全反应后，气体总物质 式为C12十2OHC1O十C1十H2O,A项正确： 的量保持不变，说明2NH十3CL—N2十6HCI反 由图可知温度为T2时，消耗0.9 mol Cl2生成 应后NH有剩余，再发生反应NH十HCI NHCl,且HCI不能完全反应，第一个反应气体增 1.5 mol NaCl,即n(Cl2):n(NaCl)=3:5,根据原子 加的物质的量与第二个反应气体减小的物质的量相 守恒、得失电子守恒可知，T2时反应的离子方程式 等。设氧气的物质的量为xmol,则根据2NH十 为3C2十6OH—5C1+C1O+3H2O,B项正 3C12—N2十6HC1中物质反应转化关系，用差量法 确；T2时反应的离子方程式为3Cl十6OH一 计算。 5C1+C1O+3H2O,则4.2molC2在T2条件下 2NH+3Cl2-6HC1十N2(气体物质的量增大) 与足量NaOH完全反应生成NaCI的物质的量为 2 3 6 1 2 4.2molX号=7.0mol,C项错误；据以上分析可知 3 2 1 x 2x 2 3 在Ti条件下石灰乳吸收氯气生成CaCL和 NH+ H —NH1C】(气体的物质的量减少) Ca(CO)2,所以在T时，工业上可用石灰乳吸收氧 1 1 2 气制备漂白粉，D项正确。 a2-号0mla2-x号0ml 2x12-x0ml 二、非选择题 根据阿伏加德罗定律，在相同外界条件下，气体的体 11.(20分) 积之比等于气体的物质的量之比。由于前者体积增 (1)60g/mol(2分，没单位不给分) (2)氧化剂(2分)16mol(2分，没单位不给分) 大与后者体积减小相等，则2×(12-x一号 )mol (3)3.01×10(或0.5NA)(2分)23(2分) 2 xmol,解得x=6,故反应前氧气和氨气的物质 (4)40g/mol(2分，没单位不给分)1：3(2分) (5)1:1(2分) 的量之比=6mol:(12-6)mol=1:1。 (6)3:4(2分)3：7(2分) (6)假设左室中N2的物质的量为1mol,反应前，左 【解析】(1)根据其相对分子质量的计算，偏二甲肼 右两室气体的体积之比为1：5，则反应前右室混合 的摩尔质量为60g/mol。 气体的总物质的量为5mol,点燃右室气体，发生反 (2)N2O,中氨元素化合价从十4价降低到了0价， 应2H十0，点尴2H,0,观察可知，反应后活塞处于 ·23· ·化学（人教版）必修第一册· 参考答案及解析 中央位置，说明左右两室气体体积相等，则两室中气 x=1=5%。 体的物质的量相等，此时生成的水为液态，因此右室 质的量分数为，十y20 剩余气体的物质的量为1mol,设反应前H2、O2的 (4)根据原子守恒，10mLA中O原子个数为10x,F 物质的量分别为xmol、ymol,则：若氢气过量，可得 原子个数为10y,生成15mLO2和10mLF2,则 10x=30、10y=20,解得x=3、y=2,则A的分子式 4 x一2y=1,x十y=5,解得y=3:若氧气过量，可得 为O3F2。 7 y0.5x=1,x十y=5,解得y=3:所以反应前容 (5)在150℃时，碳酸铵分解的方程式是 (NH,)C0,150C2NH,◆+CO,++H,0◆，可 器中N和O,的物质的量之比可能为1：3 =3:4或 知生成混合气体的平均摩尔质量为g/m0l 1: 3=3:7。 24g/mol,根据同温同压下气体密度之比等于摩尔 12.(20分) 质量之比，则该气态混合物的密度是相同条件下氢 I.(1)28g/mol(2分，无单位不给分) 气密度的12倍。 (2)27g/mol(2分，无单位不给分) Ⅱ，(6)碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳，量气管 (3)5%(2分) 可收集并利用排液法量取二氧化碳的体积，所以该 (4)O3F2(2分) 溶液不吸收二氧化碳，饱和碳酸钠溶液可吸收二氧 (5)12(2分) 化碳，饱和碳酸氢钠不吸收二氧化碳，并且可防止 Ⅱ.(6)B(2分) CO2溶于水，而氧化钠溶液相当于水，可吸收一部分 (7)bac(4分) 二氧化碳，故选B项。 (8)24L/mol(2分)温度(2分) (7)步骤④的操作需要先考虑冷却气体，避免影响体 【解析】I.(1)标准状况下，M=pVm=1.25g/L× 积读数的大小，所以正确的顺序是使装置内的气体 22.4L/mol=28g/mol。 冷却至室温，再去调整水准管高度，使其液面高度与 (2)该金属氧化物与足量AgNO溶液完全反应，生 量气管液面高度相平，读数时视线与凹液面最低处 成86.1gAgC沉淀，建立关系如下： 相切，故答案是bac。 MCL ~AgCl (8)根据元素守恒Na2CO~CO2,0.053g碳酸钠试 133.5 143.5x,则3.5=143.5 样的物质的量为0.0005mol,可生成0.0005mol 26.7 86.1 ,x=3,则 26.7g 86.1g C0,根据V.=Y=12.20-0.20)×10L 0.0005mol 金属M的摩尔质量为(133.5-3×35.5)g/mol= 24L/ol;本实验测定的是室温下的气体摩尔体积， 27g/mol。 而标准状况下是0℃，压强一样，故可知气体摩尔体 (3)标准状况下混合气体密度为1.5g/L,则其平均 积与温度有关。 摩尔质量为1.5g/L×22.4L/mol=33.6g/mol,设 SO2物质的量为xmol,O2物质的量为ymol,则 64xg+32yg=33.6g/mol,故y=19x,则S0,物 x moly mol ·24·高一同步周测卷/化学必修第一册 (六)物质的量、气体摩尔体积 (考试时间40分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32C135.5 Ag108 一、选择题（本题包括10小题，每小题6分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） 1.我国规定自2025年2月8日起，脱氢乙酸钠将在烘焙食品中全面禁用，脱氢乙酸钠 的化学式为C8H,NaO4,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.脱氢乙酸钠的摩尔质量为190g B.47.5g脱氢乙酸钠的物质的量为0.25mol C.脱氢乙酸钠的相对分子质量为190g/mol D.1mol脱氢乙酸钠中含2mol氧分子 2.空气受热实验如图所示。从微观角度分析正确的是 A.分子体积变大 空气 B.分子个数增多 mm四中网 C.分子运动加快 微热 D.分子种类改变 Tw四 3.1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系如图所示， 则X气体可能是 A.CH B.CO2 C.HCI D.Cl2 4.“绿矾”高温受热可完全分解得到红棕色固体和气体混合物，反应为 2[FeS0,·7H,0]高温Fe,0,十S0,◆十S0,十14H,0。下列说法错误的是 A.等物质的量的SO2和SO3所含氧原子数目之比为2：3 B.等质量的S02和S03分子数之比为4：5 C.SO3和H2O的摩尔质量之比为40：9 D.相同分子数的SO2、SO3物质的量之比为1：1 5.一定质量碳粉在密闭容器中引燃（如图1所示），一段时间后碳粉消失。实验中测得 容器内气体压强（同温下，容器内压强与气体分子数成正比）随时间的变化关系如图 2所示。下列分析正确的是 压强/Pa 0 A.AB段温度达到碳粉的着火点 氧气压强传感器 B.反应生成的CO2导致CD段压强 1.4P 点燃 碳粉 密闭耐高温 B 增大 容器 Po 时间/s 图1 图2 化学（人教版）必修第一册第1页（共4页）】 衡水金卷·先享题 C.燃烧放出的热量减少导致DE段压强下降 D.E点气体产物的成分是CO2和CO 6.雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说 法错误的是 A.1mol03中含有电子总数约为8×6.02×1023 B.同温同压下，等质量的O2和O3体积比为3：2 C.16gO2和O3的混合气体中含氧原子物质的量为1mol D.同温同压下，等体积O2和O3的质量比为2：3 7.化学计量在化学中占有重要地位，设N为阿伏加德罗常数的值，气体状况均为标准 状况。下列说法正确的是 A.相同条件下，含原子数相等的甲烷和氨气(NH3)的质量之比为64：85 B.某元素A的一个原子的质量为a克，则b克A原子的物质的量为mol C.11.1g某二价金属的氯化物中含有0.2molC1,则该金属的摩尔质量为40 D.10.4gCH4和C2H4的混合气体的体积为11.2L(标准状况)，则二者的物质的量 之比为2：3 8.某反应体系含KMnO4、H2C2O4、H2SO4、K2SO4、MnSO4、CO2、H2O七种物质。部分 物质的物质的量随时间变化如图所示（甲、乙含化合价变化的同一种元素）。下列叙 述错误的是 6.0 5.0 4.5 3.5 3.0 2.5 2.0 1.5 1.0 0.5 0.06 2 4 10 12 时间/min A.图像中甲为H2C2O4,乙为CO2 B.K2SO4是氧化产物，H2O是还原产物 C.反应生成2.24L(标准状况)C02时转移电子数目约为6.02×102 D.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：5 9.NH4N3(叠氮化铵)易发生分解反应生成N2和H2,且两种气体的物质的量相等。若 得到NHN3的分解产物（简称a)28g,则下列关于a的说法错误的是 A.a中两种气体的体积（同温同压）比为1：1 B.a中两种气体的质量比为14：1 C.a的密度为1.25g·L1 D.a的平均摩尔质量为15g/mol 高一同步周测卷六 化学（人教版）必修第一册第2页（共4页） 10.分别在温度T1、T2时，将Cl2通入NaOH溶液中，还原产物的物质的量与Cl2的物 质的量之间的关系如图所示（假设氧化产物只有一种）。下列叙述错误的是 3.0 2.4 2.1 1.8 1.5 1.2 0.9 0.6 0.3 0 0.30.60.91.21.51.8 n(Cl2)/mol A.T1时反应的离子方程式为Cl2+2OHC1O+CI+H2O B.T2时反应的离子方程式为3Cl2+6OH—-5C1+ClO5+3H2O C.T2时，4.2 mol Cl2与足量NaOH完全反应生成4.2 mol NaCl D.T1时，工业上可用石灰乳吸收氯气制备漂白粉[漂白粉的有效成分为C(ClO)2] 班级 姓名 分数 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 二、非选择题（本题包括2小题，共40分） 11.(20分)神舟十九号载人飞船成功发射，飞船搭载的是中国研制的长征二号F遥十 九运载火箭，采用四氧化二氨(N2O4)和偏二甲肼(C2HgN2)作为推进剂，二者反应 生成二氧化碳、水蒸气和氮气。 (1)偏二甲肼的摩尔质量为 (2)偏二甲肼与四氧化二氮发生反应：C2HN2十2N2O 点燃2C0,+十3N4十 4H2O,N2O4做 (填“氧化剂”或“还原剂”)，若反 应生成3molN2,则转移的电子的物质的量为 (3)15gC2HgN2中含有的N原子数为 ,与 gN2O4中 含有的N原子数相同。 (4)已知N2、CO2混合气体的质量共12.0g,在标准状况下的体积为6.72L,该混合 气体的平均摩尔质量为 ,原混合气体中N2和CO2的体积之比 为 (5)已知NH3和C2在常温下可快速反应生成氮气：2NH3(g)+3Cl2(g)—N2(g) +6HCI(g)。如果NH3过量，则可快速反应生成氮气和氯化铵：8NH3(g)十 3Cl2(g)N2(g)十6NH4CI(s)。常温常压下，取总物质的量为12ol的氯气和氨 气的混合气体，完全反应后，气体总物质的量保持不变，则反应前氯气和氨气的物质 的量之比为 化学（人教版）必修第一册第3页（共4页） 衡水金卷·先享题 (6)如图所示，一容器被无摩擦、可自由滑动的隔板分为两部分。反应前，左边充有 N2,右边充有H2、O2的混合气体；20℃时，将右边混合气体点燃，充分反应生成液 态水。待体系温度恢复到20℃时，活塞最终静置于气缸的中央（液体的体积忽略不 计)。则反应前容器中N2和O2的物质的量之比可能为 或 H2、02 N2 剩余气体 0 23456 0 123 456 12.(20分)I.物质的量在化学计量中有广泛应用，回答下列问题： (1)某气体在标准状况下的密度为1.25g/L,该气体的摩尔质量为 (2)某金属氯化物MCl,的摩尔质量为133.5g/mol,取该金属氯化物26.7g配成水 溶液，与足量AgNO3溶液完全反应，生成86.1g白色沉淀。则金属M的摩尔质量 为 (3)SO2和O2组成的混合气体在标准状况下的密度为1.5g/L,其中SO2的物质的 量分数为 (4)气体化合物A的分子式可表示为O.F,,已知同温同压下10LA受热分解生 成15mLO2和10mLF2,则A的化学式为 (5)在150℃时，碳酸铵[(NH4)2CO3]固体可受热完全分解产生氨气、二氧化碳和 水蒸气，则该气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的 倍。 Ⅱ.某学生利用碳酸钠与稀硫酸制取二氧化碳的反应，测定室温下的气体摩尔体积。 实验装置如图所示： ①连接好实验装置，检查装置气密性 ②称取碳酸钠试样0.053g加入Y形管，并注人足量稀硫酸，连接装 置，调整水准管和量气管液面相平，记录初始读数为0.20L。 量 ③倾斜Y形管，直到不再有气体产生为止。 : 水准管 ④ 试样 硫酸 ⑤读取量气管读数为12.20mL。 (6)试剂X应选择 (填选项字母)。 A.饱和Naz CO3溶液 B.饱和NaHCO溶液 C.饱和NaCl溶液 (7)为准确读出CO2气体的体积，步骤④需进行以下操作，正确的顺序为 (填字母)。 a.调整水准管高度，使其液面高度与量气管液面高度相平 b.使装置内的气体冷却至室温 c.视线与凹液面最低处相切 (8)实验测得的气体摩尔体积是 对比标准状况下气体摩尔体 积，根据以上实验得出结论，气体摩尔体积与 相关。 高一同步周测卷六 化学（人教版）必修第一册第4页（共4页）