6 人类对原子结构的认识-【衡水金卷·先享题】2025-2026年高中化学必修第一册同步周测卷(苏教版)

高一同步周测卷/化学必修第一册 (六)人类对原子结构的认识 (考试时间40分钟，满分100分) 一、选择题（本题包括10小题，每小题6分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） 1.人类对微观本质的认识经历了漫长的探究过程，下列说法错误的是 A.道尔顿提出了原子学说，认为原子不能被创造，在化学反应中不可再分 B.卢瑟福原子结构模型是通过α粒子散射实验提出的 C.汤姆生发现了电子，提出了“葡萄干面包式”的原子结构模型 D.玻尔发现氢原子的光谱是连续的，并提出了新的原子结构模型 2.2025年2月国家航天局发布了嫦娥六号月球背面样品最新研究成果一月球背面 和正面样品玄武岩中铅(Pb)同位素的演化趋势不同，表明月球的不同区域在岩浆洋 结晶后演化过程存在差异。下列有关Pb的叙述正确的是 A.2Pb是铅的一种同素异形体 B.Pb是一种新发现的元素 C.Pb的核外电子数为82 D.8Pb核内的中子数与核外电子数之差为82 3.A”+与B具有相同的电子层结构，已知A的原子序数是x,则B元素的原子序数为 A.x-m-n B.x+mn C.x+m-n D.x-m+n 4.我国科研人员利用激光操控方法，从Ca原子束流中直接俘获1Ca原子，实现了对同 位素1Ca的灵敏检测。1Ca的半衰期（放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时 间)长达10万年，是14C的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是 A.1Ca的原子核外有20个电子 20 Ca B.1Ca的半衰期长，说明1Ca难以失去电子 钙 4s2 40.08 C.1Ca衰变一半所需的时间小于14C衰变一半所需的时间 D.从Ca原子束流中直接俘获1Ca原子的过程属于化学变化 5.1~18号元素中，原子核外电子层数等于最外层电子数的元素一共有 A.1种 B.3种 C.5种 D.7种 化学（苏教版）必修第一册第1页（共4页） 衡水金卷·先享题 6.镓的原子结构示意图如图所示。下列有关1G的说法错误的是 A.与Ga互为同位素 B.原子核内的中子数为31 C.质量数为71 D.在化学反应中易失去电子 7.硼氢化钠(NaBH4)被称为“万能还原剂”，能与水反应产生H2。NaBH4在催化剂钉 (Ru)表面与水反应的历程如图所示： H2H20 H, H2O 2H0 H H2 e- Ru BH3 R H2B(OH) Ru HB(OH)2 Ru B(OH) 过程① 过程② 过程③ 过程④ 下列说法正确的是 A.1Ru、1Ru、Ru是元素钉的三种同素异形体 B.若将NaBH4中的H用D代替，反应后生成的气体中只含HD和D2 C.过程③中产生1molH2,转移电子物质的量为2mol D.过程①至过程④的总反应为NaBH4十4H2O—NaB(OH):+4H2A 8.对于符号：5C1和37C1、H2和D2、1H216O和H218O。下列有关说法正确的是 A.35Cl和37C1是同种核素 B.H2和D2互称为同素异形体 C.35Cl和37CI物理性质几乎完全相同 D.1H216O和H218O化学性质相同 9.硼原子受a粒子(He)轰击可得碳原子和氕：号B十He→C+}H。其中硼原子、碳 原子核外L层中运动的电子数目之比为 A.1:1 B.2:5 C.3:4 D.3:2 10.Y2-原子核内有x个电子，其质量数为，则mgY的氧化物所含质子的物质的量为 16x-2+8) A.m B6+2+8) C.(x-2+8) n DnT8x-2+8) 班级 姓名 分数 题号 1 3 6 7 8 10 答案 高一同步周测卷六 化学（苏教版）必修第一册第2页（共4页） 二、非选择题（本题包括2小题，共40分） 11.(22分)根据所学知识，回答下列问题： (1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号： (2)已知基本微粒：H、2H、3H、234U、235U、238U、14N3、oK、oCa、Cl2、14N、14C,完成下 列填空。 ①在给出的微粒中，有 种核素，有 种元素，属于氢元素的核素 有 种，互为铀元素的同位素原子除了234U还有 ②质量数相等的微粒为 ③氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O相互结合为水，可得水分子的 种数为 ,可得 种不同的相对分子质量。 ④0.1mol14N3中共含 mol中子，含 个电子。 ⑤相同物质的量的14CO2与14N18O2中，所含中子数之比为 ；所含电子数 之比为 化学（苏教版）必修第一册第3页（共4页） 衡水金卷·先享题· 12.(18分)(1)有A、B、C、D、E五种微粒。已知： 「.当A微粒失去3个电子后，其电子层结构与氖原子相同； ⅱ.当B微粒得到1个电子后，其电子层结构与氩原子相同； ⅱ.C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12； V.D微粒有18个电子，当失去2个电子后显电中性； V.E微粒不带电，原子核中只有一个质子。 按要求回答问题： ①写出3种微粒的化学符号：A ,D ,E ②B微粒的结构示意图为 ,C微粒的结构示意图为 (2)某微粒F的结构示意图为：⊙》。 ①若x=8,则此阴离子与上图表示的带一个正电荷的阳离子形成一种常见化合物 的化学式是 ②1mol微粒F含有10mol电子，下列微粒各1mol,也含有10mol电子的有 (填序号)。 a.CH b.H2Oz c.HF d.A13+ e.CI f.NH (3)已知阴离子R-的原子核内有x个中子，R原子的质量数为m,则WgR原子完 全转化为R2,其中含有的电子数为 (用NA表示阿伏加德罗常 数的值)。 高一同步周测卷六 化学（苏教版）必修第一册第4页（共4页)高一周测卷 ·化学（苏教版）必修第一册· 高一同步周测卷/化学必修第一册（六） 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I,知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ，思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ⅡⅢ ①②③ ④ ⑤ 档次系数 1 选择题 6 化学模型 易 0.85 2 选择题 6 同位素 易 0.85 3 选择题 6 原子结构 中 0.75 4 选择题 6 原子结构 8 0.70 5 选择题 6 核外电子排布 易 0.85 6 选择题 6」 原子结构示意图 中 0.70 7 选择题 6 反应流程 难 0.60 8 选择题 6 原子结构与性质 中 0.70 9 选择题 6 原子结构 中 0.70 原子中相关数值及其之间的相互 10 选择题 6 / 难 0.55 关系 11 非选择题22 原子结构与性质 中 0.70 12 非选择题18原子结构与性质 中 0.70 香考答案及解析 一、选择题 于x一m,同理B”的离子中带有(y十n)个电子。因 1.D【解析】19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代 为B”和Am+具有相同的电子层结构，即核外电子数 原子学说，他认为物质由原子组成，原子不能被创造 相同，所以x一m=y十n,即y=x一m一n,A项符合 也不能被毁灭，在化学变化中原子不可再分割，它们 题意。 的化学性质在化学反应中保持不变，A项正确：卢瑟 4.A【解析】在原子中，电子数=质子数，1Ca的质子 福原子结构模型是通过α粒子散射实验提出的，B项 数是20，原子核外有20个电子，A项正确：1Ca的半 正确；汤姆生发现了电子，提出了“葡萄干面包式”的 衰期长，说明原子核衰变时间长，与得失电子的难易 原子结构模型，C项正确：玻尔原子结构模型是玻尔 无关，B项错误：1Ca的半衰期长达10万年，是1C的 在牛顿力学的基础上吸收了量子论和光子学说的思 17倍，1Ca衰变一半所需的时间大于C衰变一半所 想建立起来的，玻尔并没有发现氢原子的光谱是连续 需的时间，C项错误；从Ca原子束流中直接俘获lCa 的，D项错误。 原子，没有生成新物质，属于物理变化，D项错误。 2.C【解析】Pb是铅的一种核素，不是新发现的元 5.B【解析】1~18号元素中，原子核外电子层数等于 素，Pb为82号元素，核外电子数为82，中子数为 最外层电子数的元素是氢、铍、铝，共有3种，B项符 204-82=122,中子数与核外电子数之差为122-82 合题意。 =40,故选C项。 6.B【解析】1Ga和sGa是同一元素的不同核素，二 3.A【解析】设元素B的核电荷数是y,已知A的原子 者互为同位素，A项正确；1Ga原子核内的中子数为 序数是x,核电荷数为x,所以Am+的核外电子数等 71一31=40，B项错误；1Ga的质量数为71，C项正 ·15· ·化学（苏教版）必修第一册· 参考答案及解析 确：G元素最外层为3个电子，在化学反应中易失 ④每个N中含质子数为7×3=21，中子数为(14 去，D项正确。 一7)×3=21，电子数为22，则0.1mol1N中含 7.D【解析】Ru、9Ru、Ru是质子数相同，中子数 2.1mol中子，含2.2Na或1.3244×101个电子。 不同的原子，互为同位素，不是同素异形体，A项错 ⑤1 mol CO2所含中子数为24mol,1 mol NIs O, 误；若将NaBH中的H用D代替，过程①生成的气 所含中子数为27mol,相同物质的量的CO2与 体为D,过程②生成的HD,过程③生成的气体为 1N8O2中，所含中子数之比为8：9：所含电子数之比 HD,过程④中三H,中有一个D和两个H,即气体为 等于质子数之比，即22：23。 12.(18分) HD和H2,B项错误；过程③中产生1molH2,转移 (1)①A1(2分)S-(2分) H(2分) 电子物质的量为1ol,C项错误；根据进去的为反应 物，出来的为生成物分析，过程①至过程④的总反应 ②(+17) 7(2分 (2分) 为NaBH1十4H2ONaB(OH)1十4H2◆，D项 正确。 (2)①NaO(2分) 8.D【解析】5C1和C1的质子数相同、质量数不同， ②acdf(3分) 是同种元素的不同核素，互为同位素，物理性质不同， 3)W(m-x+2)N(3分) 化学性质几乎完全相同，A项、C项错误：H2和D2均 为氢分子，不互称为同素异形体，B项错误；H216O 【解析】(1)①氖原子核外有10个电子，故A微粒的 和H,8O均是水分子，化学性质相同，D项正确。 核外有13个电子，A为A1;氩原子核外有18个电 9.C【解析】硼原子核外L层中运动的电子数目为3， 子，B微粒得到1个电子后核外有18个电子，故B 碳原子核外L层中运动的电子数目为4，二者数目之 为C1:C为Mg;D微粒有18个电子，失去2个电 比为3：4，C项符合题意。 子后显电中性，故D为S;E原子核内只有一个质 10.A【解析】Y-原子核内有x个电子，其质量数为 子，故E为H。 n,则质子数为(x-2),Y0的质子数为(x一2十8)， ②氧原子的结构示意图 Mg+的结构 则mgY的氧化物所含质子的物质的量为 17 +16(x -2十8)mol,故选A项。 示意图 二、非选择题 11.(22分) (2)①当x=8时，核内质子数小于核外电子数，该粒 (1)80(1分) 子是氧离子，与钠离子形成一种常见化合物的化学 (2)①10(1分)7(1分)3(1分)25U、238U 式是Na,O. (2分) ②C原子含有6个电子，H原子中含有1个电子， ②oK与oCa(2分)HN与uC(2分) CH,共含有10个电子：H原子中含有1个电子，O ③18(2分)7(2分) 原子中含有8个电子，H2O2共含有18个电子；H ④2.1(2分)2.2NA(或1.3244×104)(2分) 原子中含有1个电子，F原子含有9个电子，HF共 ⑤8：9(2分)22：23(2分) 含有10个电子：A1原子含有13个电子，A1失去3 【解析】(1)O含有8个质子、10个中子。 个电子形成A+,A1+含有10个电子；C1原子含有 (2)①共有10种核素，分别是1H、2H、3H、1U、 17个电子，C1得到1个电子形成C1,C1-含有18 35U、238U、0K、0Ca、MN、MC;有7种元素，分别是 个电子；N原子含有7个电子，H原子中含有1个电 H、U、N,K、Ca、CL、C:氢元素中有'H、2H、3H三种 子，NH带有1个正电荷，所以NH时含有10个 核素；铀元素的21U、235U、28U三种核素，互为同 电子。 位素。 (3)R原子的质量数为，WgR原子，其物质的量 ②质量数相等的微粒为K与"Ca、4N与uC。 为 mol,阴离子R-原子核内有x个中子，则质子 ③结合成水分子的种数：每2个相同氢原子核素分 m 别与3个氧原子结合成9种；任意2个不同氢原子 数为m-x,核外电子数为m一x+2,则WgR的 核素分别与3个氧原子结合成9种，共有18种；得 原子核外电子数为”(m一x十2)N。 到水分子的相对分子质量为18、19、20、21、22、 23、24。 ·16