1 走进化学科学 研究物质性质的基本方法(含钠及其化合物)-【衡水金卷·先享题】2025-2026年高中化学必修第一册同步周测卷(鲁科版)

高一同步周测卷/化学必修第一册 (一)走进化学科学研究物质性质的基本方法 (含钠及其化合物) (考试时间40分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1O16Na23 一、选择题（本题包括10小题，每小题6分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列说法正确的是 A.海水中的钠元素以单质的形式存在 B.钠与O2反应仅生成Na2O C.钠在氧气中燃烧比在空气中更剧烈 D.从煤油中取出钠块，表面呈光亮的银白色金属光泽 2.下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是 A.火药使用 B.粮食酿酒 C.转轮排字 D.铁的冶炼 3.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是 A.均能与水反应生成氧气 B.均能与盐酸反应生成氧气 C.含氧元素的化合价均为一2价 D.长期置于空气中，最终所得固体产物均为碳酸钠 4.下列解释实验现象的化学方程式书写正确的是 A.将钠块放入水中，产生气体：2Na十2H2O—2NaOH+H2◆ B.金属钠比金属铜活泼，金属钠放入CuSO4溶液中：CuSO4十2Na一Na2SO4十Cu C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na2O2+2CO2 2Na2 CO+O2 D.Na在空气中燃烧，产生黄色火焰：4Na十O22Na2O 5.下列有关叙述错误的是 A.预测物质的性质时可运用分类法 B.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”中对青蒿素的提取属于化学变化 C.如图所示闻气体的方法是研究物质性质的基本方法中的观察法 D.化学科学的特征是认识物质、表征物质、创造物质 化学（鲁科版）必修第一册第1页（共4页） 衡水金卷·先享题 6.某溶液中含有下列四种物质，向其中加入稍过量N2O2后，溶液中溶质的质量分数 增大的是 A.Na2CO B.NaCl C.NH CI D.K,SO 7.过氧化钠与水反应后滴加酚酞，溶液先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图 所示实验。实验①取反应后的溶液加入二氧化锰，立即产生大量气体；实验②③中红 色均不褪去。下列分析错误的是 A.过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂 B.实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠 酚酞 和氧气 NaOH MnO. NaOH C.过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性 国溶液和 溶液 酚酞 的H2O2 ① ② ③ D.等反应①溶液无气泡产生后，取上层清液，再滴加酚酞，溶液可能变红 8.下列叙述中错误的是 A.Na投入水中会熔成小球，并四处游动，说明Na与水反应放热并生成气体 B.Na和O2在加热时反应生成Na2O2,在常温下反应生成Na2O C.Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3,Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 D.2gH2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重2g 9.为了探究N2O2与H2的反应产物，设计如图所示的装置进行实验，下列说法错误 的是 A.打开a、b,一段时间后再点燃酒精灯 硫酸铜 B.碱石灰的作用是除去氢气中的水和HCI 过氧化钠 C.用Na2O2和H2O制备氧气可以用启普发 稀盐酸 生器 铁粒 D.一段时间后Na2O2变成白色粉末，无水硫 酸铜不变蓝，则Na2O2和H2反应生成NaOH 10.以CO2和Na2O2为原料，制取纯净干燥的O2,实验装置如图所示： C0, 下列说法错误的是 A.装置②中试剂可以是NaOH溶液 B.装置③的作用是干燥O C.收集氧气应选择装置a D.装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶 高一同步周测卷一 化学（鲁科版）必修第一册第2页（共4页） 班级 姓名 分数 题号 6 8 9 10 答案 二、非选择题（本题包括2小题，共40分） 11.(20分)在实验室里为了研究钠的性质，进行如下实验： (1)金属钠通常保存在 或 里。 (2)一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是 (填选项字母，下同)。 ①变成白色粉末②变暗③变成白色固体 ④变成液体 A.①②③④ B.②③④① C.②③①④ D.③②④① (3)取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属先熔化；②在空 气中燃烧，放出蓝色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生 成淡黄色固体，描述正确的是 A.①② B.①②③ C.①③ D.①④⑤ (4)某兴趣小组的同学推测钠能在CO2中燃烧，为了确定其产物并进行实验论证， 某同学设计了如图所示装置进行实验（已知PCl2能与CO反应生成Pd单质），回 答下列问题： 弹簧夹 弹簧夹 ①上图装置2的作用为 为了使反应随开随用， 随关随停，上图方框内应选用装置 (填字母)。 ②检查装置的气密性完好并装好药品后，在点燃酒精灯前，应先进行装置1的操作， 待装置 (填数字)中出现 的现象时，再 点燃酒精灯。 ③若装置6中有黑色沉淀(Pd单质)生成，装置4中残留固体（只有一种物质）加盐 酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为 化学（鲁科版）必修第一册第3页（共4页） 衡水金卷·先享题 12.(20分)化学兴趣小组设计实验制取Na2O2,并测定制得的Na2O2样品的纯度。 I.制取Na2O2。查阅资料： ①钠与空气在453~473K之间可生成N2O,迅速提高温度到573~673K之间可 生成Na2O2。 ②4Na+3C0,△2NaC0,+C. ③加热后，Na不与N2反应。 (1)如图1所示为兴趣小组制取N2O2的装置，得到的固体中不可能混有的杂质是 (填选项字母)。 空气 图 a.Nag N b.NazCO c.Na2O d.NaOH Ⅱ.测定制得的Na2O2样品的纯度。 按如图2所示装置中的F→B→C>A>D顺序连接，检查装置气密性后，将制得的 10g样品放入F装置的烧瓶中，滴入稀硫酸反应后，D中收集到1.6g气体。 稀硫酸 样品 浓疏酸 浓NaOH溶液澄清石灰水 B C 0 图2 (2)写出样品中Na2O2与H2SO4发生反应的化学方程式： (3)B中反应的化学方程式为 ,C装置的作用是 (4)装置F中仪器i的名称为 :仪器i和烧瓶用一根导管连接， 目的是使稀硫酸能顺利流下，也可减少实验产生误差，若没有该导管将导致测定的 结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (5)该实验测得样品中Na2O2纯度为 高一同步周测卷一 化学（鲁科版）必修第一册第4页（共4页）高一周测卷 ·化学（鲁科版）必修第一册· 高一同步周测卷/化学必修第一册（一） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) Ⅲ ① ②③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 6 钠的性质 易 0.85 我国对化学发展的贡献及化学变化 2 选择题 6 易 0.94 含义 3 选择题 6 氧化钠和过氧化钠的性质 易 0.80 4 选择题 6 钠、过氧化钠相关方程式的书写 为 0.75 化学科学的含义、特征，化学变化含 选择题 6 易 0.82 义，研究化学性质的基本方法 6 选择题 6 过氧化钠、氢氧化钠的性质 中 0.70 7 选择题 过氧化钠与水反应的实验 中 0.65 8 选择题 6 钠、过氧化钠的性质 中 0.65 9 选择题 6 过氧化钠的性质实验 难 0.55 10 选择题 6 过氧化钠的性质实验 难 0.55 11 非选择题 20 钠的性质应用 中 0.65 12 非选择题 20 过氧化钠的性质应用 难 0.50 季考答案及解析 一、选择题 点燃K,S十N◆十3CO。个，发生化学反应，A项不符 1.C【解析】海水中的钠元素以钠离子的形式存在，A 合题意；粮食酿酒为淀粉在酒曲酶的作用下生成乙 项错误；钠与O2反应时，常温下生成N2O,加热生 醇，发生化学反应，B项不符合题意：转轮排字，没有 成过氧化钠，B项错误；纯氧气大于空气中氧气的浓 涉及化学反应，C项符合题意；铁的冶炼涉及3CO十 度，故钠在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，C项正确； Fe,O,商温2Fe十3C0,发生化学反应，D项不符合 煤油中取出钠块，切开后的表面呈光亮的银白色金属 题意。 光泽，D项错误。 3.D【解析】氧化钠和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠 2.C【解析】火药使用涉及反应为2KNO3十S十3C 和水反应生成氢氧化钠和氧气，A项错误：过氧化钠 %1 ·化学（鲁科版）必修第一册· 参考答案及解析 与盐酸反应生成氧气，氧化钠与盐酸反应不生成氧 化学方程式为2Na2O2十2CO2—2Na2CO,十O2,不 气，B项错误；氧化钠中氧元素的化合价是一2价，过 是置换反应，C项错误，已知：2H,十0点燃2H,0, 氧化钠中氧元素的化合价是一1价，C项错误；氧化 2H2O十2Na2O2一4NaOH+O2◆，二者相加可得 钠与过氧化钠长期置于空气中，最终所得固体产物相 H2十NazO2—2NaOH,故H2充分燃烧后的产物跟 同，均为碳酸钠，D项正确。 足量的固体N2O2反应，增加的质量为H2的质量，D 4.A【解析】钠块放入水中发生剧烈反应，生成 项正确。 NaOH,同时产生氢气，发生反应的化学方程式为 9.C【解析】氢气加热前需要验纯，打开a、b一段时间 2Na十2HO一2NaOH+H2◆，A项正确；金属钠 排除装置中的空气，防止气体不纯发生爆炸，A项正 放入CuSO,溶液中，先与水剧烈反应，产物再与 确：盐酸具有挥发性，制取的氢气中含有水和HC1,二 CuSO,反应，则金属钠放入CuSO,溶液中发生总反 者都干扰实验，需要用碱石灰吸收，B项正确；启普发 应的化学方程式为CuSO1十2Na+2H2O 生器用于块状固体和液体的反应，过氧化钠为粉末， Cu(OH)2Y+H2↑+Na2SO,B项错误；NazO2在潮 不适合用启普发生器，C项错误；无水硫酸铜不变蓝， 湿的空气中会与空气中的水反应生成氢氧化钠，氢氧 没有水生成，则氢元素只能以氢氧化钠的形式留在试 化钠潮解变成白色粘稠物（氢氧化钠溶液），发生反应 的化学方程式为2Na2O2+2H2)一4NaOH十 管内，反应的化学方程式为NaO+H2△2NaOH, O,个，C项错误；钠在空气中燃烧的化学方程式为 D项正确。 2Na十O,点燃Na,O,D项错误。 l0,C【解析】装置②中试剂可以是NaOH溶液，用来 除掉二氧化碳气体，A项正确；装置③中盛有浓硫 5.B【解析】相同类别的物质的性质相似，可用分类的 酸，作用是干燥O2,B项正确；由于氧气密度大于空 方法预测，A项正确；对青蒿素的提取属于物理变化， 气，应选择装置b,C项错误：装置②、③之间应增加 B项错误：观察法是一种有计划、有目的地用感官考 盛澄清石灰水的洗气瓶，验证二氧化碳是否除尽，D 察研究对象的方法，如可以直接用肉眼规察物质的颜 项正确。 色、状态，用鼻子闻物质的气味，C项正确：化学科学 二、非选择题 的特征是从宏观和微观两个角度认识物质、以符号形 11.(20分) 式表征物质、在不同层面上创造物质，D项正确。 (1)煤油(2分)石蜡油(2分) 6.B【解析】由于Na2O2与水反应生成NaOH和O2, (2)B(3分) 即2Na2O2+2HO-4NaOH+O2◆，反应生成的 (3)D(3分) NaOH可与NHCI反应生成NaCl和NH·H2O, (4)①除掉CO2中的HCI(2分)C(2分) 与NaCO3、K2SO,不发生反应，所以溶液中NaCI的 ②5(2分)澄清石灰水变浑浊(2分) 质量分数增大，故选B项。 7.A【解析】过氧化钠与水反应不需要催化剂，双氧水 ③2Na+2C0,△Na,C0,+C0(2分) 分解需要MnO2作催化剂，A项错误；实验②、③作为 【解析】(1)金属钠易被空气中的氧气氧化，应隔绝 对照实验，能证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧 空气保存，通常保存在煤油或石蜡油里。 气，B项正确：根据反应后溶液加入二氧化锰后迅速 (2)一小块金属钠长时间露置于空气中，首先被空气 产生大量气体可判断过氧化钠与水反应可能生成了 中的氧气氧化，而使表面②变暗：生成的氧化钠与空 具有漂白性的H2O2,C项正确：过氧化钠与水反应会 气中的水蒸气反应生成氢氧化钠③变成白色固体， 生成氢氧化钠，故等反应①溶液无气泡产生，取上层 潮解后④变成液体，转化为碳酸钠晶体，最后风化① 清液，再滴加酚酞，溶液可能变红，D项正确。 变成白色粉末，则出现的先后顺序是②③④①，故选 8.C【解析】Na与水发生反应的化学方程式为2Na+ B项。 2HO一2NaOH十H2↑，Na与水反应放热，使钠熔 (3)取一块金属钠放在燃烧匙里加热，①金属先熔 化，四处游动说明产生气体，A项正确；钠性质活泼， 化，④燃烧时火焰为黄色（钠的焰色试验），⑤燃烧后 在常温下与氧气反应生成Na2O,在加热时反应生成 生成淡黄色固体(Na2O2呈淡黄色)，则产生的现象 NO2,B项正确；过氧化钠与二氧化碳发生反应的 为①④⑤，故选D项。 ·2· 高一周测卷 ·化学（鲁科版）必修第一册· (4)①根据二氧化碳的实验室制法可知，二氧化碳中 Ⅱ.(2)NaO2与稀硫酸反应生成Na2SO1、O2和 可能含有HC1气体，则装置2的作用为除掉CO2中 H2O,反应的化学方程式为2NO2十2H2SO,— 的HC1;装置C可以达到固液分离的目的，起到随开 2Na2S0,+2H2O+O2个。 随用，随关随停的作用。 (3)烧瓶中Na2O2与H2SO1反应生成Na2SO1、O2 ②因为该实验是验证二氧化碳与Na的反应，所以 与H2O,用浓NaOH溶液吸收O2中可能混有的 应排出装置中的空气，所以先通入二氧化碳使装置 CO2,反应的化学方程式为2NaOH十CO2一H2O 5中澄清石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯。 +NaCO,;用澄清石灰水检验CO2是否除尽。 ③由题给信息分析可知该固体是碳酸钠，同时还生 (4)装置F中仪器ⅰ的名称为分液漏斗，分液漏斗和 成C0气体，故装置4中发生反应的化学方程式为 烧瓶用导管连接可以平衡气压，使稀硫酸顺利流下， 2Na+2C0,△NaC0,+C0. 还可以抵消滴加硫酸排出空气的体积，若没有该导 12.(20分) 管，排出的空气按生成O2的体积计算，导致测定的 .(1)a(2分) O2体积偏大，则测定NaO2样品的纯度偏大。 Ⅱ.(2)2NazO2十2H2SO1—2Na2SO1十2H2O+ (5)过氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式为2Na2O2 O2↑(4分) 十2H2SO1—2Na201十2H2O十O2◆，根据方程 (3)2NaOH+CO2-H2O+Na CO ( 检验 式列三段式： CO2是否除尽(2分) 2Na2O2+2H2SO1—2Na2SO1+2H0+02↑， (4)分液漏斗(2分)偏大(2分) 2×78 32 (5)78.0%(4分) x 1.6g 【解析】I.(1)Na与O,反应可以得到NaO、 -3解得x=7,8g,则Na0的纯度为 NO2,二者均可与CO2反应得到NaCO,与H2O 反应会得到NaOH,由信息可知加热时Na与N不 7.8g×100%=78.0%。 10g 反应，则NaO2中可能含有的杂质为Naz COa、 NaO和NaOH,不可能含有NaaN。