精品解析：广西贵港市贵百河联考2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

2024级“贵百河”12月高二年级新高考月考测试 化学 (考试时间：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Zn-65 一、选择题(每小题只有一个选项是符合题目要求的。) 1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法中错误的是 A. 液氧甲烷火箭朱雀二号已成功发射，其能量转化形式为：化学能→热能→机械能 B. 含氟牙膏能使Ca5(PO4)3OH转化为更难溶解的Ca5(PO4)3F，降低龋齿的发生率 C. “一斗米、一两曲，加二斗水，相参和，酿七日便成酒”中的“曲”会提高酿酒的转化率 D. 用“保暖贴”取暖，铁做负极发生吸氧腐蚀，放出热量 【答案】C 【解析】 【详解】A．液氧甲烷火箭通过燃烧反应将化学能转化为热能，再通过推进系统将热能转化为机械能，A正确； B．含氟牙膏中的氟离子可取代羟基磷灰石中的羟基，形成更难溶解的氟磷灰石，增强牙齿抗酸蚀能力，降低龋齿发生率，B正确； C．“曲”在酿酒中作为催化剂，可加速淀粉或糖类转化为酒精的反应速率，但催化剂不改变反应的平衡转化率（即最大理论产率），因此不会提高酿酒的转化率，C错误； D．“保暖贴”中铁粉在电解质存在下作为负极发生吸氧腐蚀，氧化反应放热，D正确； 故此题选C。 2. 化学用语是学习化学的工具和基础，下列有关化学用语的使用正确的是 A. Na2S溶液呈碱性的原因： B. 的电离方程式为： C. 泡沫灭火器的灭火原理： D. BaSO4饱和溶液中存在沉淀溶解平衡： 【答案】B 【解析】 【详解】A．是多元弱酸阴离子，水解分步进行，不能一步生成，第一步水解反应为，A错误； B．电离生成和，水溶液中以水合氢离子形式存在，该电离方程式书写正确，B正确； C．泡沫灭火器的原料是硫酸铝和碳酸氢钠，灭火原理是铝离子与碳酸氢根发生双水解，正确反应为，C错误； D．沉淀溶解平衡为可逆过程，需要用可逆符号，正确的沉淀溶解平衡为，D错误； 故答案选B。 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 L NaClO溶液中的数目为 B. 1 L HCl溶液中，HCl分子的数目为 C. 常温下，1 L 的Na2CO3溶液，由水电离产生的数目为 D. 一定条件下，将0.1 mol SO2(g)和0.1 mol O2(g)充入密闭容器中，充分反应后容器中的氧原子总数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．是弱酸根离子，在水溶液中会发生水解，因此溶液中的数目小于，A错误； B．是强电解质，在水溶液中完全电离为和，溶液中不存在分子，B错误； C．水解促进水的电离，溶液中全部由水电离产生，常温下的溶液中，因此该溶液中水电离产生的数目为，C错误； D．根据原子守恒，反应前后氧原子总数不变，初始含氧原子，含氧原子，总氧原子为即，D正确； 故答案选D。 4. 某有机物的结构如图所示，则下列说法正确的是 A. 该有机物中含有4种官能团 B. 该有机物能发生加成反应，但不能发生氧化反应 C. 1 mol该有机物与足量Na反应时，最多产生标况下11.2 L气体 D. 1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应时，最多消耗1 mol NaOH 【答案】D 【解析】 【详解】A．该有机物中含有3种官能团：碳碳双键、羟基、羧基，A错误； B．该有机物含碳碳双键和苯环可以发生加成反应，同时分子中含有碳碳双键和醇羟基均可以发生氧化反应，B错误； C．羟基和羧基能与金属钠反应，1 mol该有机物能与2 mol Na反应，产生1 mol氢气，标况下体积是22.4 L，C错误； D．该有机物含1 mol羧基，最多可以消耗1 mol NaOH，D正确； 故选D。 5. 下列实验能达到相应实验目的的是 A. 实验①可证明醋酸是弱酸 B. 实验②可探究压强对平衡移动的影响 C. 实验③可制备Fe(OH)3胶体 D. 实验④中金属M选用铜，可防止输水管腐蚀 【答案】A 【解析】 【详解】A．若醋酸是弱酸，则醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸钠水解使溶液显碱性，故可以通过测定溶液pH判断醋酸是弱酸，A正确； B．该反应前后气体分子数不变，压缩容器体积不能探究压强对平衡的影响，B错误； C．应该将饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，C错误； D．铁比铜活泼，若金属M为铜，作原电池的正极，铁作负极，故不能保护钢铁输水管，D错误。 故答案选A。 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 的溶液：、、、 C. 使甲基橙变红的溶液中：、、、 D. 在强酸性溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．pH=7的溶液中，与会反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．的溶液中，，溶液呈碱性；、、、之间不发生反应，能大量共存，B正确； C．使甲基橙变红的溶液呈酸性，与在酸性条件下发生氧化还原反应生成和，不能大量共存，C错误； D．强酸性溶液中，会与结合生成弱电解质，不能大量共存，D错误； 故选B。 7. 常温下，有关下列4种溶液的叙述中正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸溶液 盐酸 pH 11 11 3 3 A. 在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小 B. 在溶液①中加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小 C. 将溶液①与④等体积混合，所得溶液呈中性 D. 四种溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为：③>④>①>② 【答案】A 【解析】 【详解】A．在氨水中加入氯化铵，抑制氨水电离，pH减小；在氢氧化钠溶液中加入氯化铵，与OH-反应，OH-浓度减小，pH减小，故A正确； B．氨水加水稀释，Kw不变，OH-浓度减小，所以H+浓度增大，并非所有离子浓度均减小，故B错误； C．pH=11的氨水的浓度大于10-3mol/L，pH=3的盐酸的浓度等于10-3mol/L，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合，反应后一水合氨过量，溶液呈碱性，故C错误； D．酸、碱抑制水电离。25°C，在pH=11的碱溶液中，水电离出的= mol/L；在pH=3的酸溶液中，水电离出的= mol/L，因此四种溶液中水的电离程度相同，故D错误； 选A。 8. a、b、c、d是元素周期表中原子序数递增的短周期主族元素，a的一种核素可用于测定文物的年代，b是地壳中含量最多的元素，b和c可形成阴阳离子个数比都是1：2的离子化合物甲和乙，其中乙可以用于供氧、杀菌等，d的最外层电子数等于b和c最外层电子数之和。下列判断正确的是 A. 简单离子半径大小关系：d>b>c B. 非金属性强弱：d>c>b>a C. 甲和乙所含的化学键类型相同 D. d的氧化物对应的水化物的酸性一定强于a的氧化物对应的水化物的酸性 【答案】A 【解析】 【分析】由题意知a的一种核素可用于测定文物的年代，即a为碳元素；地壳中含量最多的元素是氧，即b为氧元素；又b和c可形成阴阳离子个数比都是1：2的离子化合物甲和乙，且乙可以用于供氧、杀菌等，即c为钠元素，甲为氧化钠，乙为过氧化钠；d的最外层电子数等于b和c最外层电子数之和，又a、b、c、d是元素周期表中原子序数递增的短周期主族元素，即d最外层电子数为7，则d为氯元素，据此回答。 【详解】A．氯离子核外三个电子层半径最大，氧离子和钠离子核外只有两个电子层且排布一样，但钠离子核内质子数大于氧离子，故半径氧离子大于钠离子，所以简单离子半径d>b>c，A正确； B．同周期元素非金属性从左向右递增，同主族元素非金属性从上到下递减，且二氧化氯中氧元素显负价氯显正价，所以非金属性b>d>a>c，B错误； C．由分析知甲为氧化钠只含有离子键，乙为过氧化钠既含有离子键，又含有非极性共价键，C错误； D．元素非金属性越强其最高价氧化物对应水化物酸性越强，D错误； 故选A。 9. 亚硫酰氯(SOCl2)是重要的有机物卤化剂和电池的介质，生产上和生活中有着广泛应用。亚硫酰氯遇水易水解产生白雾并有刺激性气味气体逸出，在140℃以上可发生分解，其分解的化学方程式为。下列有关说法中不正确的是 A. 1 mol SOCl2受热分解，转移2 mol电子 B. SOCl2的水解方程式为： C. 亚硫酰氯的水溶液能使品红溶液褪色 D. 工业上可用ZnCl2·6H2O与SOCl2混合加热制备无水氯化锌 【答案】A 【解析】 【分析】结合给定的分解反应，分析各元素化合价变化，中为-1价，为+4价，分解产物中中为0价，中为+1价，中仍为+4价。4mol 分解时，部分失去电子被氧化为，共失去6mol电子，部分得到电子被还原为，共得到6mol电子，转移电子总数为6mol。 【详解】A．结合分析可知，1mol 受热分解时，转移电子的物质的量为，并非2mol，A错误； B．水解生成刺激性气味的和形成白雾的，对应水解方程式为，B正确； C．亚硫酰氯的水溶液中含有，具有漂白性，能使品红溶液褪色，C正确； D．与混合加热时，与结晶水反应生成，可抑制水解，最终可制得无水氯化锌，D正确； 故选A。 10. 某化学研究小组在探究外界条件对反应A(g)+3B(g)2C(g)速率和平衡的影响时，作出如下图像。下列判断错误的是 A. 由图1可知，该反应ΔH<0 B. 由图2可知，a曲线使用了催化剂 C. 由图3可知，点1平衡正向移动 D. 由图4可知，P1>P2 【答案】C 【解析】 【详解】A．正逆反应速率相等时是平衡状态，接着随温度升高，平衡逆反应速率大于正反应速率，逆向移动，说明正反应放热，即∆H<0，A正确； B．使用催化剂一般加快反应速率，但不影响平衡移动，a是使用催化剂时的曲线，B正确； C．曲线上任意一点都表示达到平衡状态，点1在曲线上方未达到平衡状态，B的转化率减小，平衡逆向移动，C错误； D．温度一定时，加压C的百分含量增加，则P1>P2，D正确； 故选C。 11. 下列实验操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 在2 mL AgNO3溶液中，先滴加2滴 NaCl溶液，后滴加4滴 KI溶液 先产生白色沉淀，后有黄色沉淀生成 B 向两支均盛有2mL 5% H2O2溶液的试管中，分别滴加5滴等浓度的FeCl3溶液和酸性KMnO4溶液 加入KMnO4溶液的反应更剧烈 KMnO4比FeCl3催化效果好 C 向 NaHSO3溶液中滴加几滴酚酞溶液 溶液不变红 NaHSO3不水解 D 向2 mL FeCl3溶液中滴加2滴KSCN溶液，充分反应后再加入少量KCl固体 溶液颜色不变 增大浓度，平衡不移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．由实验操作可知，过量，加入KI后会直接与过量的生成沉淀，并非发生AgCl向AgI的转化，因此无法证明，A错误； B．酸性具有强氧化性，会直接氧化，发生的是氧化还原反应，并非催化分解，因此不能说明其催化效果更好，B错误； C．溶液中，的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，因此酚酞不变红，并非不水解，C错误； D．反应离子方程式为，KCl中的不参与该平衡，加入KCl固体不会改变的浓度，因此平衡不移动，溶液颜色不变，D正确； 故选D。 12. 处理某酸浸液(主要含、、、)的部分流程如下： 下列说法正确的是 A. “沉铜”过程中发生反应的离子方程式： B. “碱浸”过程中应加入过量固体，确保沉淀完全 C. “氧化”过程中体系的pH会降低 D. “沉锂”过程利用了的溶解度比大的性质 【答案】C 【解析】 【分析】酸浸液(主要含、、、)加入铁粉“沉铜”，置换出Cu单质，溶液加入NaOH碱浸，过滤得到Al(OH)3沉淀，滤液加入H2O2，把Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀，在经过多步操作，最后加入Na2CO3，得到Li2CO3沉淀。 【详解】A．“沉铜”过程中，Fe与Cu2+发生置换反应，Fe的还原性较强，但Cu2+的氧化性不足以将Fe氧化为Fe3+，正确离子方程式应为Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu，A错误； B．“碱浸”目的是沉淀Al3+生成Al(OH)3，若加入过量NaOH，Al(OH)3会与OH-反应生成，导致Al3+无法沉淀完全，B错误； C．“氧化”过程中加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+发生强烈的水解反应：，生成，导致体系pH降低，C正确； D．加入Na2CO3得到Li2CO3沉淀，利用了Li2CO3的溶解度比Na2CO3的溶解度小的性质，D错误； 故选C。 13. 用铅蓄电池进行电絮凝净水是水净化方面的一项研究课题，其工作原理如图所示，下列叙述不正确的是 A. 铅蓄电池工作时向Y极移动 B. X极的电极反应： C. 电解池中存在电解水的过程 D. 该电絮凝净水过程中有Al(OH)3胶体生成 【答案】B 【解析】 【分析】在电解池的铁电极，发生反应，则铁电极为阴极，铝电极为阳极，从而得出Y电极为正极，X电极为负极，据此分析作答。 【详解】A．铅蓄电池工作时Y为正极，向正极(Y)移动，A正确； B．X为负极，Pb失电子生成的与结合成PbSO4，电极反应为，B错误； C．阳极铝电极反应为：，阴极铁电极电极反应为，总反应为(胶体)；此外电解池中，阳极生成​，阴极生成​，因此存在电解水的过程，C正确； D．总反应为(胶体)，则该电絮凝净水过程中有Al(OH)3胶体生成，D正确； 故答案选B。 14. 25℃时，Mg(OH)2或Cu(OH)2的饱和溶液中，或与溶液pH的变化关系如图所示。已知：该温度下，。下列说法错误的是 A. L2表示Mg(OH)2饱和溶液中的变化关系 B. 向a点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体，可转化为b点对应的溶液 C. 当Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中 D. 除去MgSO4溶液中含有的少量，可加入适量MgO固体 【答案】B 【解析】 【分析】对于的饱和溶液，存在溶解平衡，溶度积，相同pH即相同时，越小，越小，越大。已知，因此相同pH下饱和溶液的更大，对应曲线，对应曲线。结合图像特殊点，pH=9时的，pH=10时的，计算可得对应符合大小关系，曲线匹配合理。 【详解】A．表示饱和溶液中的变化关系，与曲线匹配结果一致，A正确； B．a点为的饱和溶液，加入少量固体，增大，溶解平衡逆向移动，减小，增大，而b点与a点的相同，无法实现转化，B错误； C．当两种沉淀共存时，溶液中相同，。由pH=9时数据计算得，pH=10时数据计算得，代入得，C正确； D．除去溶液中的少量，加入适量，与溶液中反应使pH升高，转化为沉淀除去，且不引入新杂质，D正确； 故选 B。 二、非选择题 15. 重铬酸钠晶体(Na2Cr2O7·2H2O)是重要的化工原料，常用作氧化剂。工业上可用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3，还有少量SiO2和Al2O3)来制取，其流程如图所示： 已知： 回答下列问题： （1）煅烧铬铁矿前先粉碎，粉碎矿石的目的是___________。 （2）“煅烧”过程中Cr2O3发生反应的化学方程式为___________。 （3）“浸取”过程中所得溶液显碱性，其中除含有Na2CrO4外，还含有硅、铝元素的化合物，它们的化学式是___________和Na[Al(OH)4]。 （4）“调pH值”的目的是使硅、铝元素转化为沉淀而除去，可加入或通入的物质是___________(填序号)。 A. 适量NaOH溶液 B. 足量CO2 C. 适量稀硫酸 D. 适量氨水 （5）“酸化”的目的是___________。 （6）已知重铬酸钠晶体和硫酸钠的溶解度随温度的变化关系如图所示，则操作Ⅱ是___________、趁热过滤。 （7）“操作Ⅲ”得到的滤液中含有重铬酸钠，为减小其对水体的污染，可先用亚硫酸钠溶液将其转化为，再加入氢氧化钠溶液使其转化为Cr(OH)3而除去。常温下要除去废液中多余的，调节pH至少为___________，才能使铬离子沉淀完全(已知溶液中离子浓度小于，则认为该离子完全沉淀；)。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2） （3）Na2SiO3 （4）BC （5）使转化为 （6）加热至55℃以上蒸发结晶 （7）5 【解析】 【分析】将铬铁矿先粉碎增大接触面积，后与和混合煅烧，该过程中被氧化，被氧化为，和与反应生成、，同时释放，煅烧产物水浸后，不溶性的​进入浸渣被过滤除去，得到含有、、的碱性溶液，通过调节pH使硅铝转化为沉淀除去，得到纯净的溶液，加稀硫酸酸化，通过平衡移动将转化为，最后根据溶解度差异，蒸发浓缩后趁热过滤除去硫酸钠杂质，滤液处理后得到重铬酸钠晶体产品，据此解答： 【小问1详解】 煅烧铬铁矿前先粉碎，粉碎矿石的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分； 【小问2详解】 煅烧时​被氧化，与反应生成和，其化学方程式为； 【小问3详解】 杂质在煅烧时与碳酸钠反应生成硅酸钠，碱性浸取后硅元素以的形式存在于溶液中，故浸取液中还有； 【小问4详解】 原溶液为碱性，需要降低，使四羟基合铝酸钠、硅酸钠转化为氢氧化物、硅酸沉淀除去, A．为碱，升高，不能使离子沉淀，A错误； B．足量​能使和变成和沉淀除掉，B正确； C．适量稀硫酸可降低，和变成和沉淀除掉，C正确； D．氨水为弱碱，无法降低使和沉淀，D错误； 答案是BC； 【小问5详解】 和之间存在如下平衡，加入稀硫酸酸化，增大浓度平衡正向移动，生成更多； 【小问6详解】 由溶解度曲线可知，温度升高时硫酸钠溶解度降低，重铬酸钠溶解度随温度升高增大，要实现二者分离需要采取的操作是加热至55℃以上蒸发结晶，趁热过滤除去； 【小问7详解】 离子沉淀完全时，根据溶度积公式， ，得，常温下，因此。 16. 食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸浓度不得低于，实验室常用标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准，某品牌食醋中醋酸浓度的测定过程如图所示。回答下列问题： （1）用标准氢氧化钠溶液滴定待测的食醋时，排出滴定管中气泡的方法应采用如图操作中的___________。(填序号) A. B. C. D. （2）量取稀释后溶液25.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴___________作指示剂。 （3）若滴定后滴定管读数如图所示，此时液面读数为___________mL。 （4）用标准NaOH溶液滴定上述稀释后的食醋溶液，滴定结果如表所示： 滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00 mL 0.02 25.01 2 25.00 mL 0.70 25.71 3 25.00 mL 0.50 24.20 则该品牌食醋中醋酸的浓度为___________。 （5）下列操作中，可能使所测食醋中醋酸的浓度数值偏低的是___________。(填序号) A. 滴定结束读取NaOH溶液体积时，俯视读数 B. 滴定前盛放待测溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C. 滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液 D. 滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定后有气泡 （6）除酸碱中和滴定外，氧化还原滴定的应用也很广泛。实验室常用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的H2C2O4溶液。 ①在酸性条件下，KMnO4溶液和H2C2O4溶液反应的离子方程式为___________。 ②滴定时，KMnO4标准溶液应用___________(填仪器名称)盛装，到达终点的现象是___________。 【答案】（1）C （2）酚酞溶液 （3）25.80 （4）0.60 （5）AD （6） ①. ②. 酸式滴定管 ③. 滴入最后半滴酸性KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点 【解析】 【小问1详解】 NaOH溶液用碱式滴定管盛装，碱式滴定管排出气泡的方法是：将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，挤压胶管中的玻璃球，使溶液从尖嘴喷出，从而排出气泡；故选C； 【小问2详解】 醋酸与NaOH的中和反应是弱酸与强碱的滴定，恰好中和时生成的醋酸钠溶液呈碱性，因此选择酚酞溶液作指示剂(酚酞的变色范围：8.2～10.0，碱性条件下变红)； 【小问3详解】 滴定管的刻度“上小下大”，图中液面在25.80 mL刻度处(滴定管精确到0.01 mL)； 【小问4详解】 第3组数据与前两组偏差过大，舍去。平均消耗NaOH溶液体积为25.00 mL。醋酸与NaOH的反应：，物质的量关系为； 稀释后醋酸的浓度(稀释至100 mL后，取25.00 mL滴定)：； 原食醋的浓度(稀释10倍：10.00 mL→100 mL)：； 【小问5详解】 A．滴定结束读NaOH体积时俯视读数，会导致读取的NaOH体积偏小，根据(待测)，V(标准)偏小→c(待测)偏低； B．锥形瓶水洗后未干燥，待测液中溶质的物质的量不变，不影响滴定结果； C．碱式滴定管未用NaOH溶液润洗，会导致NaOH溶液被稀释，消耗的V(标准)偏大→c(待测)偏高； D．滴定前尖嘴无气泡，滴定后有气泡，会导致读取的V(标准)偏小→c(待测)偏低； 故选AD； 【小问6详解】 ①在酸性条件下，KMnO4溶液和H2C2O4溶液反应生成二氧化碳，离子方程式为； ②溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶，因此用酸式滴定管盛装；滴定终点的现象：当滴入最后半滴溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不恢复原色。 17. 减小CO2的排放、捕集并利用CO2是我国能源领域的一个重要战略方向。回答下列问题： （1）利用CO2催化氢化制备二甲醚(CH3OCH3)的反应原理如下： 则___________。 （2）利用电化学法将CO2转化为甲酸的原理如图所示，电极分别为金属锌和选择性催化材料，放电时，CO2可转化为甲酸。注：双极隔膜为一层阳离子交换膜和一层阴离子交换膜复合而成，中间为水，作为电解质溶液中和的来源。 ①与Zn极室相连的离子交换膜为___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 ②放电时，正极电极反应式为___________。 ③充电时每生成0.25 mol O2，理论上阴极获得Zn的质量为___________g。 （3）CO2溶于水可得碳酸溶液。常温下，向碳酸溶液中加入NaOH固体，溶液中含碳元素的粒子的分布系数[如：]随溶液pH变化关系如图所示： ①图中曲线②表示含碳元素的粒子是___________。 ②常温下，碳酸的第一步电离平衡常数___________。 ③根据如图，下列各组微粒浓度关系式中，正确的是___________。 A．b点 B．b点 C．c点 D．c点 【答案】（1）-23.5 （2） ①. 阴 ②. ③. 32.5 （3） ①. ②. ③. CD 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，将反应II减去2倍反应I，得到反应III：，故。 【小问2详解】 ①放电时Zn为负极，电极反应为，需要消耗，双极隔膜解离出的向负极移动，故与Zn极相连的为阴离子交换膜。 ②放电时正极得电子，结合迁移过来的生成HCOOH，电极反应式为。 ③充电时阳极反应为，每生成0.25mol转移电子的物质的量为，阴极反应为，根据电子守恒，生成Zn的物质的量为，质量为。 【小问3详解】 ①随pH升高，逐渐电离，浓度减小，对应曲线①；浓度先增大后减小，对应曲线②；浓度逐渐增大，对应曲线③，故曲线②表示。 ②碳酸第一步电离为，，a点pH=6.34，此时，故。 ③A．b点浓度最大，此时溶液中，A错误； B．溶液中电荷守恒为，B错误； C．c点，代入电荷守恒式得，C正确； D．c点，此时加入的NaOH与的物质的量之比为3:2，物料守恒为，D正确； 故选CD。 18. CO是重要的化工原料，通过甲酸分解可获得超高纯度的CO。甲酸有两种可能的分解反应如下： ① ② 回答下列问题： （1）反应___________(填“①”或“②”)在任何温度下均能自发进行。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的HCOOH(g)，发生上述两个分解反应。下列说法能表明反应达到平衡状态的是___________(填序号)。 a．混合气体总压强不变 b．混合气体平均摩尔质量不变 c．H2O和H2的物质的量相等 d．混合气体密度不变 （3）一定条件下，反应①、②的反应历程如下图所示，反应①的速率___________反应②的速率(填“>”、“<”或“=”)；决定反应②速率的基元反应方程式为___________。 （4）反应①的速率，，其中、分别为正、逆反应速率常数。则反应①的平衡常数___________(用、表示)。 （5）向密闭容器中加入1 mol HCOOH发生反应①、②，反应达到平衡后甲酸的转化率、CO的选择性和CO2的选择性随温度变化如图所示：曲线___________(填“a”、“b”或“c”)表示CO选择性随温度变化趋势；M点之后b曲线上升的原因是___________。 （6）一定温度下，向压强为10 kPa的恒压密闭容器中加入1 mol HCOOH发生反应，一段时间后反应达到平衡状态，此时容器内HCOOH的物质的量为0.2 mol，CO为0.3 mol。该温度下反应②的平衡常数___________kPa。(保留3位有效数字) 【答案】（1）② （2）ab （3） ①. > ②. （4） （5） ①. c ②. 点后升温，反应①吸热平衡正向移动、反应②放热平衡逆向移动，反应①的促进程度大于反应②的抑制程度，因此总甲酸转化率升高，曲线上升 （6）6.94 【解析】 【小问1详解】 化学反应自发进行的判据为，若反应在任何温度下均能自发，需满足且，反应①的，，仅在高温下，并非任何温度自发，反应②的且，任何温度下，在任何温度下均能自发进行； 【小问2详解】 a．恒容密闭容器中，两个反应均为气体物质的量增大的反应，气体总压强随气体物质的量变化而变化，总压强不变时，说明物质的量不再变化，反应达到平衡，a正确； b．气体平均摩尔质量，反应中气体总质量守恒，但总物质的量随反应进行而增大，因此M是变量，当M不变时，说明不再变化，反应达到平衡，b正确； c．反应①产物的和反应②的产物的物质的量相等，与平衡状态无必然联系，平衡时其物质的量取决于起始量和转化率，c错误； d．气体密度，恒容容器中V不变，气体总质量守恒，因此是定值，无论是否平衡都不变，不能作为平衡标志，d错误； 故答案是ab； 【小问3详解】 反应的活化能越高，反应速率越慢，从反应历程图可知，反应①的过渡态能量低于反应②的过渡态，即反应①的活化能小于反应②，活化能低的反应①反应速率更快，因此反应①的速率>反应②的速率；化学反应速率由速率慢的基元反应决定，结合反应历程可知，决定反应②速率的基元反应方程式为； 【小问4详解】 反应①达到平衡时，正逆反应速率相等，即，由，可得，整理得； 【小问5详解】 反应①为吸热反应，随着温度的升高，选择性逐渐增大，反应②为放热反应，随着温度的升高，的选择性逐渐减小，同一温度下，的选择性与的选择性之和为100%，故曲线c为的选择性，曲线a为的选择性，曲线b为甲酸的平衡转化率；为甲酸转化率，点后升温，反应①吸热平衡正向移动、反应②放热平衡逆向移动，反应①的促进程度大于反应②的抑制程度，因此总甲酸转化率升高，曲线上升； 【小问6详解】 已知初始加入，平衡时，，由反应①生成，故反应①消耗，反应②消耗的物质的量为，因此，反应②生成的，反应①生成的，气体总物质的量，恒压容器中压强，各物质的分压为，，，，代入分压计算。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024级“贵百河”12月高二年级新高考月考测试 化学 (考试时间：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Zn-65 一、选择题(每小题只有一个选项是符合题目要求的。) 1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法中错误的是 A. 液氧甲烷火箭朱雀二号已成功发射，其能量转化形式为：化学能→热能→机械能 B. 含氟牙膏能使Ca5(PO4)3OH转化为更难溶解的Ca5(PO4)3F，降低龋齿的发生率 C. “一斗米、一两曲，加二斗水，相参和，酿七日便成酒”中的“曲”会提高酿酒的转化率 D. 用“保暖贴”取暖，铁做负极发生吸氧腐蚀，放出热量 2. 化学用语是学习化学的工具和基础，下列有关化学用语的使用正确的是 A. Na2S溶液呈碱性的原因： B. 的电离方程式为： C. 泡沫灭火器的灭火原理： D. BaSO4饱和溶液中存在沉淀溶解平衡： 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 L NaClO溶液中的数目为 B. 1 L HCl溶液中，HCl分子的数目为 C. 常温下，1 L 的Na2CO3溶液，由水电离产生的数目为 D. 一定条件下，将0.1 mol SO2(g)和0.1 mol O2(g)充入密闭容器中，充分反应后容器中的氧原子总数为 4. 某有机物的结构如图所示，则下列说法正确的是 A. 该有机物中含有4种官能团 B. 该有机物能发生加成反应，但不能发生氧化反应 C. 1 mol该有机物与足量Na反应时，最多产生标况下11.2 L气体 D. 1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应时，最多消耗1 mol NaOH 5. 下列实验能达到相应实验目的的是 A. 实验①可证明醋酸是弱酸 B. 实验②可探究压强对平衡移动的影响 C. 实验③可制备Fe(OH)3胶体 D. 实验④中金属M选用铜，可防止输水管腐蚀 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 的溶液：、、、 C. 使甲基橙变红的溶液中：、、、 D. 在强酸性溶液中：、、、 7. 常温下，有关下列4种溶液的叙述中正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸溶液 盐酸 pH 11 11 3 3 A. 在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小 B. 在溶液①中加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小 C. 将溶液①与④等体积混合，所得溶液呈中性 D. 四种溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为：③>④>①>② 8. a、b、c、d是元素周期表中原子序数递增的短周期主族元素，a的一种核素可用于测定文物的年代，b是地壳中含量最多的元素，b和c可形成阴阳离子个数比都是1：2的离子化合物甲和乙，其中乙可以用于供氧、杀菌等，d的最外层电子数等于b和c最外层电子数之和。下列判断正确的是 A. 简单离子半径大小关系：d>b>c B. 非金属性强弱：d>c>b>a C. 甲和乙所含的化学键类型相同 D. d的氧化物对应的水化物的酸性一定强于a的氧化物对应的水化物的酸性 9. 亚硫酰氯(SOCl2)是重要的有机物卤化剂和电池的介质，生产上和生活中有着广泛应用。亚硫酰氯遇水易水解产生白雾并有刺激性气味气体逸出，在140℃以上可发生分解，其分解的化学方程式为。下列有关说法中不正确的是 A. 1 mol SOCl2受热分解，转移2 mol电子 B. SOCl2的水解方程式为： C. 亚硫酰氯的水溶液能使品红溶液褪色 D. 工业上可用ZnCl2·6H2O与SOCl2混合加热制备无水氯化锌 10. 某化学研究小组在探究外界条件对反应A(g)+3B(g)2C(g)速率和平衡的影响时，作出如下图像。下列判断错误的是 A. 由图1可知，该反应ΔH<0 B. 由图2可知，a曲线使用了催化剂 C. 由图3可知，点1平衡正向移动 D. 由图4可知，P1>P2 11. 下列实验操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 在2 mL AgNO3溶液中，先滴加2滴 NaCl溶液，后滴加4滴 KI溶液 先产生白色沉淀，后有黄色沉淀生成 B 向两支均盛有2mL 5% H2O2溶液的试管中，分别滴加5滴等浓度的FeCl3溶液和酸性KMnO4溶液 加入KMnO4溶液的反应更剧烈 KMnO4比FeCl3催化效果好 C 向 NaHSO3溶液中滴加几滴酚酞溶液 溶液不变红 NaHSO3不水解 D 向2 mL FeCl3溶液中滴加2滴KSCN溶液，充分反应后再加入少量KCl固体 溶液颜色不变 增大浓度，平衡不移动 A. A B. B C. C D. D 12. 处理某酸浸液(主要含、、、)的部分流程如下： 下列说法正确的是 A. “沉铜”过程中发生反应的离子方程式： B. “碱浸”过程中应加入过量固体，确保沉淀完全 C. “氧化”过程中体系的pH会降低 D. “沉锂”过程利用了的溶解度比大的性质 13. 用铅蓄电池进行电絮凝净水是水净化方面的一项研究课题，其工作原理如图所示，下列叙述不正确的是 A. 铅蓄电池工作时向Y极移动 B. X极的电极反应： C. 电解池中存在电解水的过程 D. 该电絮凝净水过程中有Al(OH)3胶体生成 14. 25℃时，Mg(OH)2或Cu(OH)2的饱和溶液中，或与溶液pH的变化关系如图所示。已知：该温度下，。下列说法错误的是 A. L2表示Mg(OH)2饱和溶液中的变化关系 B. 向a点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体，可转化为b点对应的溶液 C. 当Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中 D. 除去MgSO4溶液中含有的少量，可加入适量MgO固体 二、非选择题 15. 重铬酸钠晶体(Na2Cr2O7·2H2O)是重要的化工原料，常用作氧化剂。工业上可用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3，还有少量SiO2和Al2O3)来制取，其流程如图所示： 已知： 回答下列问题： （1）煅烧铬铁矿前先粉碎，粉碎矿石的目的是___________。 （2）“煅烧”过程中Cr2O3发生反应的化学方程式为___________。 （3）“浸取”过程中所得溶液显碱性，其中除含有Na2CrO4外，还含有硅、铝元素的化合物，它们的化学式是___________和Na[Al(OH)4]。 （4）“调pH值”的目的是使硅、铝元素转化为沉淀而除去，可加入或通入的物质是___________(填序号)。 A. 适量NaOH溶液 B. 足量CO2 C. 适量稀硫酸 D. 适量氨水 （5）“酸化”的目的是___________。 （6）已知重铬酸钠晶体和硫酸钠的溶解度随温度的变化关系如图所示，则操作Ⅱ是___________、趁热过滤。 （7）“操作Ⅲ”得到的滤液中含有重铬酸钠，为减小其对水体的污染，可先用亚硫酸钠溶液将其转化为，再加入氢氧化钠溶液使其转化为Cr(OH)3而除去。常温下要除去废液中多余的，调节pH至少为___________，才能使铬离子沉淀完全(已知溶液中离子浓度小于，则认为该离子完全沉淀；)。 16. 食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸浓度不得低于，实验室常用标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准，某品牌食醋中醋酸浓度的测定过程如图所示。回答下列问题： （1）用标准氢氧化钠溶液滴定待测的食醋时，排出滴定管中气泡的方法应采用如图操作中的___________。(填序号) A. B. C. D. （2）量取稀释后溶液25.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴___________作指示剂。 （3）若滴定后滴定管读数如图所示，此时液面读数为___________mL。 （4）用标准NaOH溶液滴定上述稀释后的食醋溶液，滴定结果如表所示： 滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00 mL 0.02 25.01 2 25.00 mL 0.70 25.71 3 25.00 mL 0.50 24.20 则该品牌食醋中醋酸的浓度为___________。 （5）下列操作中，可能使所测食醋中醋酸的浓度数值偏低的是___________。(填序号) A. 滴定结束读取NaOH溶液体积时，俯视读数 B. 滴定前盛放待测溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C. 滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液 D. 滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定后有气泡 （6）除酸碱中和滴定外，氧化还原滴定的应用也很广泛。实验室常用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的H2C2O4溶液。 ①在酸性条件下，KMnO4溶液和H2C2O4溶液反应的离子方程式为___________。 ②滴定时，KMnO4标准溶液应用___________(填仪器名称)盛装，到达终点的现象是___________。 17. 减小CO2的排放、捕集并利用CO2是我国能源领域的一个重要战略方向。回答下列问题： （1）利用CO2催化氢化制备二甲醚(CH3OCH3)的反应原理如下： 则___________。 （2）利用电化学法将CO2转化为甲酸的原理如图所示，电极分别为金属锌和选择性催化材料，放电时，CO2可转化为甲酸。注：双极隔膜为一层阳离子交换膜和一层阴离子交换膜复合而成，中间为水，作为电解质溶液中和的来源。 ①与Zn极室相连的离子交换膜为___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 ②放电时，正极电极反应式为___________。 ③充电时每生成0.25 mol O2，理论上阴极获得Zn的质量为___________g。 （3）CO2溶于水可得碳酸溶液。常温下，向碳酸溶液中加入NaOH固体，溶液中含碳元素的粒子的分布系数[如：]随溶液pH变化关系如图所示： ①图中曲线②表示含碳元素的粒子是___________。 ②常温下，碳酸的第一步电离平衡常数___________。 ③根据如图，下列各组微粒浓度关系式中，正确的是___________。 A．b点 B．b点 C．c点 D．c点 18. CO是重要的化工原料，通过甲酸分解可获得超高纯度的CO。甲酸有两种可能的分解反应如下： ① ② 回答下列问题： （1）反应___________(填“①”或“②”)在任何温度下均能自发进行。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的HCOOH(g)，发生上述两个分解反应。下列说法能表明反应达到平衡状态的是___________(填序号)。 a．混合气体总压强不变 b．混合气体平均摩尔质量不变 c．H2O和H2的物质的量相等 d．混合气体密度不变 （3）一定条件下，反应①、②的反应历程如下图所示，反应①的速率___________反应②的速率(填“>”、“<”或“=”)；决定反应②速率的基元反应方程式为___________。 （4）反应①的速率，，其中、分别为正、逆反应速率常数。则反应①的平衡常数___________(用、表示)。 （5）向密闭容器中加入1 mol HCOOH发生反应①、②，反应达到平衡后甲酸的转化率、CO的选择性和CO2的选择性随温度变化如图所示：曲线___________(填“a”、“b”或“c”)表示CO选择性随温度变化趋势；M点之后b曲线上升的原因是___________。 （6）一定温度下，向压强为10 kPa的恒压密闭容器中加入1 mol HCOOH发生反应，一段时间后反应达到平衡状态，此时容器内HCOOH的物质的量为0.2 mol，CO为0.3 mol。该温度下反应②的平衡常数___________kPa。(保留3位有效数字) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $