广西贵港市贵百河联考2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

2024级“贵百河”12月高二年级新高考月考测试 化学 (考试时间：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Zn-65 一、选择题(每小题只有一个选项是符合题目要求的。) 1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法中错误的是 A. 液氧甲烷火箭朱雀二号已成功发射，其能量转化形式为：化学能→热能→机械能 B. 含氟牙膏能使Ca5(PO4)3OH转化为更难溶解的Ca5(PO4)3F，降低龋齿的发生率 C. “一斗米、一两曲，加二斗水，相参和，酿七日便成酒”中的“曲”会提高酿酒的转化率 D. 用“保暖贴”取暖，铁做负极发生吸氧腐蚀，放出热量 2. 化学用语是学习化学的工具和基础，下列有关化学用语的使用正确的是 A. Na2S溶液呈碱性的原因： B. 的电离方程式为： C. 泡沫灭火器的灭火原理： D. BaSO4饱和溶液中存在沉淀溶解平衡： 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 L NaClO溶液中的数目为 B. 1 L HCl溶液中，HCl分子的数目为 C. 常温下，1 L 的Na2CO3溶液，由水电离产生的数目为 D. 一定条件下，将0.1 mol SO2(g)和0.1 mol O2(g)充入密闭容器中，充分反应后容器中的氧原子总数为 4. 某有机物的结构如图所示，则下列说法正确的是 A. 该有机物中含有4种官能团 B. 该有机物能发生加成反应，但不能发生氧化反应 C. 1 mol该有机物与足量Na反应时，最多产生标况下11.2 L气体 D. 1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应时，最多消耗1 mol NaOH 5. 下列实验能达到相应实验目的的是 A. 实验①可证明醋酸是弱酸 B. 实验②可探究压强对平衡移动的影响 C. 实验③可制备Fe(OH)3胶体 D. 实验④中金属M选用铜，可防止输水管腐蚀 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 的溶液：、、、 C. 使甲基橙变红的溶液中：、、、 D. 在强酸性溶液中：、、、 7. 常温下，有关下列4种溶液的叙述中正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸溶液 盐酸 pH 11 11 3 3 A. 在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小 B. 在溶液①中加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小 C. 将溶液①与④等体积混合，所得溶液呈中性 D. 四种溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为：③>④>①>② 8. a、b、c、d是元素周期表中原子序数递增的短周期主族元素，a的一种核素可用于测定文物的年代，b是地壳中含量最多的元素，b和c可形成阴阳离子个数比都是1：2的离子化合物甲和乙，其中乙可以用于供氧、杀菌等，d的最外层电子数等于b和c最外层电子数之和。下列判断正确的是 A. 简单离子半径大小关系：d>b>c B. 非金属性强弱：d>c>b>a C. 甲和乙所含的化学键类型相同 D. d的氧化物对应的水化物的酸性一定强于a的氧化物对应的水化物的酸性 9. 亚硫酰氯(SOCl2)是重要的有机物卤化剂和电池的介质，生产上和生活中有着广泛应用。亚硫酰氯遇水易水解产生白雾并有刺激性气味气体逸出，在140℃以上可发生分解，其分解的化学方程式为。下列有关说法中不正确的是 A. 1 mol SOCl2受热分解，转移2 mol电子 B. SOCl2的水解方程式为： C. 亚硫酰氯的水溶液能使品红溶液褪色 D. 工业上可用ZnCl2·6H2O与SOCl2混合加热制备无水氯化锌 10. 某化学研究小组在探究外界条件对反应A(g)+3B(g)2C(g)速率和平衡的影响时，作出如下图像。下列判断错误的是 A. 由图1可知，该反应ΔH<0 B. 由图2可知，a曲线使用了催化剂 C. 由图3可知，点1平衡正向移动 D. 由图4可知，P1>P2 11. 下列实验操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 在2 mL AgNO3溶液中，先滴加2滴 NaCl溶液，后滴加4滴 KI溶液 先产生白色沉淀，后有黄色沉淀生成 B 向两支均盛有2mL 5% H2O2溶液的试管中，分别滴加5滴等浓度的FeCl3溶液和酸性KMnO4溶液 加入KMnO4溶液的反应更剧烈 KMnO4比FeCl3催化效果好 C 向 NaHSO3溶液中滴加几滴酚酞溶液 溶液不变红 NaHSO3不水解 D 向2 mL FeCl3溶液中滴加2滴KSCN溶液，充分反应后再加入少量KCl固体 溶液颜色不变 增大浓度，平衡不移动 A. A B. B C. C D. D 12. 处理某酸浸液(主要含、、、)的部分流程如下： 下列说法正确的是 A. “沉铜”过程中发生反应的离子方程式： B. “碱浸”过程中应加入过量固体，确保沉淀完全 C. “氧化”过程中体系的pH会降低 D. “沉锂”过程利用了的溶解度比大的性质 13. 用铅蓄电池进行电絮凝净水是水净化方面的一项研究课题，其工作原理如图所示，下列叙述不正确的是 A. 铅蓄电池工作时向Y极移动 B. X极的电极反应： C. 电解池中存在电解水的过程 D. 该电絮凝净水过程中有Al(OH)3胶体生成 14. 25℃时，Mg(OH)2或Cu(OH)2的饱和溶液中，或与溶液pH的变化关系如图所示。已知：该温度下，。下列说法错误的是 A. L2表示Mg(OH)2饱和溶液中的变化关系 B. 向a点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体，可转化为b点对应的溶液 C. 当Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中 D. 除去MgSO4溶液中含有的少量，可加入适量MgO固体 二、非选择题 15. 重铬酸钠晶体(Na2Cr2O7·2H2O)是重要的化工原料，常用作氧化剂。工业上可用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3，还有少量SiO2和Al2O3)来制取，其流程如图所示： 已知： 回答下列问题： （1）煅烧铬铁矿前先粉碎，粉碎矿石的目的是___________。 （2）“煅烧”过程中Cr2O3发生反应的化学方程式为___________。 （3）“浸取”过程中所得溶液显碱性，其中除含有Na2CrO4外，还含有硅、铝元素的化合物，它们的化学式是___________和Na[Al(OH)4]。 （4）“调pH值”的目的是使硅、铝元素转化为沉淀而除去，可加入或通入的物质是___________(填序号)。 A. 适量NaOH溶液 B. 足量CO2 C. 适量稀硫酸 D. 适量氨水 （5）“酸化”的目的是___________。 （6）已知重铬酸钠晶体和硫酸钠的溶解度随温度的变化关系如图所示，则操作Ⅱ是___________、趁热过滤。 （7）“操作Ⅲ”得到的滤液中含有重铬酸钠，为减小其对水体的污染，可先用亚硫酸钠溶液将其转化为，再加入氢氧化钠溶液使其转化为Cr(OH)3而除去。常温下要除去废液中多余的，调节pH至少为___________，才能使铬离子沉淀完全(已知溶液中离子浓度小于，则认为该离子完全沉淀；)。 16. 食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸浓度不得低于，实验室常用标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准，某品牌食醋中醋酸浓度的测定过程如图所示。回答下列问题： （1）用标准氢氧化钠溶液滴定待测的食醋时，排出滴定管中气泡的方法应采用如图操作中的___________。(填序号) A. B. C. D. （2）量取稀释后溶液25.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴___________作指示剂。 （3）若滴定后滴定管读数如图所示，此时液面读数为___________mL。 （4）用标准NaOH溶液滴定上述稀释后的食醋溶液，滴定结果如表所示： 滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00 mL 0.02 25.01 2 25.00 mL 0.70 25.71 3 25.00 mL 0.50 24.20 则该品牌食醋中醋酸的浓度为___________。 （5）下列操作中，可能使所测食醋中醋酸的浓度数值偏低的是___________。(填序号) A. 滴定结束读取NaOH溶液体积时，俯视读数 B. 滴定前盛放待测溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C. 滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液 D. 滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定后有气泡 （6）除酸碱中和滴定外，氧化还原滴定的应用也很广泛。实验室常用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的H2C2O4溶液。 ①在酸性条件下，KMnO4溶液和H2C2O4溶液反应的离子方程式为___________。 ②滴定时，KMnO4标准溶液应用___________(填仪器名称)盛装，到达终点的现象是___________。 17. 减小CO2的排放、捕集并利用CO2是我国能源领域的一个重要战略方向。回答下列问题： （1）利用CO2催化氢化制备二甲醚(CH3OCH3)的反应原理如下： 则___________。 （2）利用电化学法将CO2转化为甲酸的原理如图所示，电极分别为金属锌和选择性催化材料，放电时，CO2可转化为甲酸。注：双极隔膜为一层阳离子交换膜和一层阴离子交换膜复合而成，中间为水，作为电解质溶液中和的来源。 ①与Zn极室相连的离子交换膜为___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 ②放电时，正极电极反应式为___________。 ③充电时每生成0.25 mol O2，理论上阴极获得Zn的质量为___________g。 （3）CO2溶于水可得碳酸溶液。常温下，向碳酸溶液中加入NaOH固体，溶液中含碳元素的粒子的分布系数[如：]随溶液pH变化关系如图所示： ①图中曲线②表示含碳元素的粒子是___________。 ②常温下，碳酸的第一步电离平衡常数___________。 ③根据如图，下列各组微粒浓度关系式中，正确的是___________。 A．b点 B．b点 C．c点 D．c点 18. CO是重要的化工原料，通过甲酸分解可获得超高纯度的CO。甲酸有两种可能的分解反应如下： ① ② 回答下列问题： （1）反应___________(填“①”或“②”)在任何温度下均能自发进行。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的HCOOH(g)，发生上述两个分解反应。下列说法能表明反应达到平衡状态的是___________(填序号)。 a．混合气体总压强不变 b．混合气体平均摩尔质量不变 c．H2O和H2的物质的量相等 d．混合气体密度不变 （3）一定条件下，反应①、②的反应历程如下图所示，反应①的速率___________反应②的速率(填“>”、“<”或“=”)；决定反应②速率的基元反应方程式为___________。 （4）反应①的速率，，其中、分别为正、逆反应速率常数。则反应①的平衡常数___________(用、表示)。 （5）向密闭容器中加入1 mol HCOOH发生反应①、②，反应达到平衡后甲酸的转化率、CO的选择性和CO2的选择性随温度变化如图所示：曲线___________(填“a”、“b”或“c”)表示CO选择性随温度变化趋势；M点之后b曲线上升的原因是___________。 （6）一定温度下，向压强为10 kPa的恒压密闭容器中加入1 mol HCOOH发生反应，一段时间后反应达到平衡状态，此时容器内HCOOH的物质的量为0.2 mol，CO为0.3 mol。该温度下反应②的平衡常数___________kPa。(保留3位有效数字) 2024级“贵百河”12月高二年级新高考月考测试 化学 (考试时间：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Zn-65 一、选择题(每小题只有一个选项是符合题目要求的。) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题 【15题答案】 【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2） （3）Na2SiO3 （4）BC （5）使转化为 （6）加热至55℃以上蒸发结晶 （7）5 【16题答案】 【答案】（1）C （2）酚酞溶液 （3）25.80 （4）0.60 （5）AD （6） ①. ②. 酸式滴定管 ③. 滴入最后半滴酸性KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点 【17题答案】 【答案】（1）-23.5 （2） ①. 阴 ②. ③. 32.5 （3） ①. ②. ③. CD 【18题答案】 【答案】（1）② （2）ab （3） ①. > ②. （4） （5） ①. c ②. 点后升温，反应①吸热平衡正向移动、反应②放热平衡逆向移动，反应①的促进程度大于反应②的抑制程度，因此总甲酸转化率升高，曲线上升 （6）6.94 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $