精品解析：云南省德宏傣族景颇族自治州盈江县第一高级中学2025届高三下学期模拟预测化学试题

盈江县第一高级中学2025届高三模拟预测 化学试卷 考生注意： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—1 2N—14 O—16 S—32 Cr—52 Fe—56 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、单项选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题所给的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 化学与生活、生产和科技密切相关，下列说法正确的是 A. 葡萄酒中加入少量的起到杀菌和抗氧化的作用 B. “天和”核心舱中使用的氮化硼陶瓷属于有机高分子材料 C. 电热水器利用外加电流法的原理镶上镁棒防止内胆腐蚀 D. 磁悬浮列车地板所用PVC塑料(聚氯乙烯)由氯乙烯缩聚制得 2. 高铁酸钠制备原理为。下列说法正确的是 A. 二聚氯化铁中铁的配位数为3 B. 的VSEPR模型为 C. NaClO的电子式为 D. 基态铁原子的价层电子轨道表示式为 3. ..为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 1mol乙烯分子中有5mol s-sp²键和 1molp-pπ键 B. 0.5mol中氙的价层电子对数为3 C. 62g白磷中含有 P-P 键的数目为3 D. 12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5 4. 下列反应的离子方程式书写在确的是 A. 向酸性FeI2溶液中滴加少量双氧水： B. 向FeCl2溶液中投入少量： C. 用溶液检验水杨酸中的羧基： D. 邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水： 5. 室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 实验方案 探究目的 A 向溶液中滴加稀硫酸，反应产生的气体通入溶液中，观察现象 比较C和的非金属性 B 向久置的溶液中滴加溶液，观察现象 溶液是否变质 C 每隔一段时间，用试纸测定氯水的值，记录数据并比较 久置氯水的如何变化 D 向溶液中滴加淀粉溶液，再通入气体，观察现象 比较和的氧化性强弱 A. A B. B C. C D. D 6. “证据推理与模型认知”是高中化学学科核心素养之一，也是学习化学的重要方法，下列相关说法正确的是 A. 已知固体难溶于稀硫酸，推测固体也难溶于稀硫酸 B. 已知常温下水溶液中溶解度大于，推测相同条件下溶解度大于 C. 已知气体常温下易溶于水，推测气体常温下也易溶于水 D. 已知的正四面体结构中键角为，推测的正四面体结构中键角也是 7. 下列实验方法能达到实验目的的是 A. 实验①用于实现在铁上镀银 B. 实验②用于配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 C. 实验③用于测定未知醋酸溶液的浓度 D. 实验④用于测定胆矾中结晶水的含量 8. 2-巯基烟酸(X)在医药领域应用广阔，与一定条件下可生成2-巯基烟酸氧钒(Y)，下列说法错误的是 A. 水溶性： B. 第一电离能： C. 基态原子的价电子排布式为 D. 生成时有极性键的断裂和配位键的形成 9. 已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是nsnnp2n；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E元素是短周期元素中电负性最大的元素的同族元素；F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法不正确的是 A. 高温下的稳定性： B. 离子键成分： C. 沸点： D. 氧化性： 10. 药物异搏定合成路线中的某一步反应如图所示(部分产物未给出)，下列说法正确的是 A. X分子中一定共面的碳原子有8个 B. 有机物X可发生取代、加成、氧化反应 C. Y在碱性溶液中反应可用于生产肥皂 D. 1 mol有机物Z与足量的氢气发生加成反应最多可消耗6 mol氢气 11. 下列实验中所涉及的操作、现象与结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向装有2mL银氨溶液的试管中加入1mL10%的葡萄糖溶液，振荡、加热煮沸 试管表面形成光亮的银镜 说明葡萄糖具有还原性 B 盐酸酸化的CuCl2溶液加水稀释 溶液由黄色逐渐变绿色，最终变为蓝色 溶液c[CuCl4]2-，c[Cu(H2O)4]2+都减小 C 向盛有5mL0.005mol/LFeCl3溶液的试管中加入5mL0.015mol/LKSCN溶液，再加入少量KCl固体 溶液变为红色，后无明显变化 说明上述反应不是可逆反应 D 向盛有1mL5%的NaOH溶液的试管中滴加10滴溴乙烷，加热振荡，静置；取上层清液少许，滴入到装有硝酸酸化的硝酸银溶液的试管中 有浅黄色沉淀产生 说明溴乙烷发生水解反应 A. A B. B C. C D. D 12. 一种由阳离子、和阴离子组成的无机固体电解质结构如图，其中高温相呈现无序结构，、均未画出，低温相呈现有序结构。 下列说法错误的是 A. 该物质的化学式为 B. 低温相中的配位数为3 C. 低温相晶体中阳离子占据37.5%的四面体空隙 D. 高温相中空隙有66.7%被填充，33.3%被填充 13. 合成氨是一种重要的工业生产，现有一种利用电解池低碳合成氨的工艺流程，装置如图所示，下列说法正确的是 A. 左右电极上产生气体的物质的量之比是 B. 右侧电极上的电极反应为 C. 反应一段时间后，右侧电极附近pH升高 D. 电路中每转移电子，左侧电极产生气体 14. 在时，向某一元酸溶液中逐滴加入溶液，溶液变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 若a=3，HA的电离平衡常数约为 B. 滴定过程中的离子反应为： C. 在d点时，溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HA) D. b、c、d三点对应的溶液中c点水的电离程度最大 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 钼是一种重要的过渡元素，某工厂利用钼矿粉(主要成分为，杂质为)为原料冶炼金属钼和钼酸钠晶体的流程如下： （1）已知钼元素的核电荷数为42，则钼元素处于周期表中_______区。 （2）“焙烧”过程中采用如图所示的“多层逆流焙烧”，其优点是_______。 （3）“碱浸”过程中转化为，该过程发生反应的化学方程式为_______。 （4）“过滤”后废渣主要成分的化学式为_______。 （5）滤液经“操作1”可得到钼酸钠晶体，则“操作1”为_______、过滤、洗涤、干燥。 （6）某工厂用吨粗钼矿(含)制备钼单质，若冶炼过程中钼的损失率为15.00%，则最终得到的钼单质质量为_______吨(结果保留两位小数)。 （7）工业上可采用电氧化法将(其中元素的化合价为-2价)转化为，其工作原理如图所示： ①在阴极参与放电的电极方程式为_______。 ②若阴极产生的气体在标准状况下的体积为，则阳极区生成的的物质的量为_______。 16. 碘苯是无色有特殊气味的液体，常用于生物活性分子的合成，难溶于水，可溶于氯仿、乙醚和乙醇。一种重氮化制备碘苯的方法如下： 实验原理： ①重氮化： ②生成碘苯： 已知：重氮盐在酸性水溶液中受热时，会发生下列副反应： 实验步骤： I．烧杯中加入浓盐酸、蒸馏水，再加入苯胺溶解，控制温度不超过5℃，慢慢滴入溶液，不断搅拌，至重氮化反应完成； II．在上述得到的重氮盐溶液中慢慢加入溶液，搅拌混合均匀后，加热并保持温度50℃至无气体放出； III．冷却，倒去上层水，再加入稀溶液至碱性，进行水蒸气蒸馏； IV．从馏分中分离出碘苯，洗涤，加入无水干燥，再次蒸馏收集馏分，得到产品。 回答下列问题： （1）步骤I中控制温度不超过5℃的方法是___________。 （2）步骤II中溶液需慢慢加入到重氮盐溶液中，原因是___________；重氮化反应完成后，溶液中剩有稍过量的，遇淀粉试纸变蓝，并产生，可用于检验重氮化作用是否完成，写出该检验反应的离子方程式___________。 （3）步骤III中加入溶液的目的是___________。 （4）步骤IV中从馏分中分离出的碘苯因混有通常为红棕色，可加入下列___________进行洗涤(填标号)。 A. B. 溶液 C. D. （5）步骤IV中再次蒸馏时用到的玻璃仪器有酒精灯、温度计、尾接管、蒸馏烧瓶、___________和___________；碘苯的产率为___________%(保留一位小数；摩尔质量：苯胺，碘苯)。 （6）碘苯在有机合成中易与金属反应生成格氏试剂，原因除了的还原性强外，还可能是___________。 17. 苯乙烯是一种重要的化工原料，工业上常采用乙苯为原料制得。 I．利用“乙苯直接脱氢”制备苯乙烯： 。 （1）该反应中，部分化学键的平均键能数据如下表： 化学键 键能 413 348 436 请计算_______。 （2）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混一定量的水蒸气进行反应。下，控制投料比分别为、、，乙苯平衡转化率与反应温度的关系如图甲所示： ①图中的曲线是_______(填曲线标号)。 ②图中点的正反应速率和点的逆反应速率大小关系为_______(填“>”“<”或“=”)。 （3）一种提高乙苯转化率的催化剂一钯膜(只允许透过)反应器，其工作原理如图乙所示。 ①该系统中持续通入的作用为_______。 ②和下，一定量的乙苯通入无钯膜反应器，若乙苯的平衡转化率为40%，该反应的压强平衡常数_______；相同条件下，若换成“钯膜反应器”，乙苯的平衡转化率提高到50%，则出口a和b的氢气质量比为_______。 II．利用“氧化乙苯”制苯乙烯： 。其反应历程如下： (、表示乙苯分子中或原子的位置；、为催化剂的活性位点，其中位点带部分正电荷，、位点带部分负电荷) （4）键的极性：_______(填“>”或“<”)； （5）保持混合气体总压(p)等其他条件不变，的分压与乙苯转化率的关系如图所示，时，乙苯转化率下降的原因是_______。 18. 化合物H是一种用于合成γ一分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如图： （1）B中除硝基外官能团的名称为___________。 （2）B→C、D→E的反应类型分别为___________、___________。 （3）写出C→D的化学反应方程式___________。 （4）满足下列条件的B的同分异构体有___________种。 ①与NaHCO3溶液反应有气体产生； ②与氯化铁溶液反应显紫色； ③含有苯环，苯环上有三个取代基，其中硝基只与苯环直接相连。 （5）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式___________。 ①能发生水解反应，水解产物之一是α-氨基酸，另一水解产物分子中只有2种不同化学环境的氢； ②含有苯环，且分子中有一个手性碳原子。 （6）G经氧化得到H，写出G的结构简式___________。 （7）已知：(R代表烃基，R'代表烃基或H)。请写出以、和(CH3)2SO4为有机原料制备的合成路线流程图___________(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 盈江县第一高级中学2025届高三模拟预测 化学试卷 考生注意： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—1 2N—14 O—16 S—32 Cr—52 Fe—56 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、单项选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题所给的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 化学与生活、生产和科技密切相关，下列说法正确的是 A. 葡萄酒中加入少量的起到杀菌和抗氧化的作用 B. “天和”核心舱中使用的氮化硼陶瓷属于有机高分子材料 C. 电热水器利用外加电流法的原理镶上镁棒防止内胆腐蚀 D. 磁悬浮列车地板所用PVC塑料(聚氯乙烯)由氯乙烯缩聚制得 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化硫有较强还原性，在葡萄酒中添加微量可作抗氧化剂和杀菌作用，A正确； B．氮化硼陶瓷为无机物，属于新型无机非金属材料，B错误； C．Mg比Fe活泼，当发生化学腐蚀时Mg作负极而被腐蚀，从而阻止Fe被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，C错误； D．PVC塑料(聚氯乙烯)的结构为：，其单体为：，根据单体结构可知是通过加聚形成的聚合物，D错误； 故答案为：A。 2. 高铁酸钠制备原理为。下列说法正确的是 A. 二聚氯化铁中铁的配位数为3 B. 的VSEPR模型为 C. NaClO的电子式为 D. 基态铁原子的价层电子轨道表示式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．二聚氯化铁（）中，每个Fe原子通过两个桥联Cl和两个端基Cl与外界配位，配位数为4，A错误； B．中心氧原子价层电子对数，采取杂化，则的VSEPR模型为四面体形，B错误； C．由和构成，为离子化合物，则NaClO的电子式为，C正确； D．Fe为26号元素，价电子排布式为，价层电子轨道表示式为，D错误； 故选C。 3. ..为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 1mol乙烯分子中有5mol s-sp²键和 1molp-pπ键 B. 0.5mol中氙的价层电子对数为3 C. 62g白磷中含有 P-P 键的数目为3 D. 12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5 【答案】A 【解析】 【详解】A．1mol乙烯分子中有C-H键4mol s-sp²键、1mol sp²-sp²键（碳碳键）和 1mol sp²- sp²π键（碳碳键），A错误； B．XeF4中氙的价层电子对数，所以0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3NA，B正确； C．白磷是正四面体形结构，62g白磷（P4）的物质的量是0.5mol，其中含有P－P键的数目为3NA，C正确； D．石墨烯(单层石墨)中平均1个六元环含有2个碳原子，12g石墨烯(单层石墨)的物质的量是1mol，其中含有六元环的个数为0.5NA，D正确； 答案选A。 4. 下列反应的离子方程式书写在确的是 A. 向酸性FeI2溶液中滴加少量双氧水： B. 向FeCl2溶液中投入少量： C. 用溶液检验水杨酸中的羧基： D. 邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水： 【答案】A 【解析】 【详解】A．还原性Fe2+<I-，向酸性FeI2溶液中滴加少量双氧水，双氧水先氧化I-，反应的离子方程式为，故A正确； B．向FeCl2溶液中投入少量，FeCl2被氧化为Fe(OH)3沉淀，故B错误； C．用溶液检验水杨酸中的羧基，酚羟基和碳酸氢钠不反应，反应的离子方程式为 ，故C错误； D．醛基能被溴水氧化，邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水，反应的离子方程式为 ，故D错误； 选A。 5. 室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 实验方案 探究目的 A 向溶液中滴加稀硫酸，反应产生的气体通入溶液中，观察现象 比较C和的非金属性 B 向久置的溶液中滴加溶液，观察现象 溶液是否变质 C 每隔一段时间，用试纸测定氯水的值，记录数据并比较 久置氯水的如何变化 D 向溶液中滴加淀粉溶液，再通入气体，观察现象 比较和的氧化性强弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．发生强酸制取弱酸的反应，可知酸性：碳酸>硅酸，可证明非金属性：C＞Si，故A正确； B．亚硫酸钠和氯化钡也会生成白色沉淀，不能检验Na2SO3溶液是否变质，故B错误； C．氯水溶液中HClO具有漂白性，无法用pH试纸准确测量其pH，故C错误； D．由于硝酸的氧化性大于铁离子，可能硝酸氧化了碘离子，因此不能比较与氧化性的强弱，故D错误； 故选A。 6. “证据推理与模型认知”是高中化学学科核心素养之一，也是学习化学的重要方法，下列相关说法正确的是 A. 已知固体难溶于稀硫酸，推测固体也难溶于稀硫酸 B. 已知常温下水溶液中溶解度大于，推测相同条件下溶解度大于 C. 已知气体常温下易溶于水，推测气体常温下也易溶于水 D. 已知的正四面体结构中键角为，推测的正四面体结构中键角也是 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体难溶于稀硫酸，但固体能溶于稀硫酸，A错误； B．常温下水溶液中溶解度大于，但相同条件下溶解度小于，B错误； C．气体常温下易溶于水， 气体常温下也易溶于水，C正确； D．P4分子是正四面体形，结构为，键角为60∘，D错误； 故选C。 7. 下列实验方法能达到实验目的的是 A. 实验①用于实现在铁上镀银 B. 实验②用于配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 C. 实验③用于测定未知醋酸溶液的浓度 D. 实验④用于测定胆矾中结晶水的含量 【答案】C 【解析】 【详解】A．在铁上镀银时，镀件铁应连接电源的负极作阴极，镀层金属银应连接电源的正极作阳极，A错误； B．浓硫酸应该在烧杯中稀释并冷却后再转移至容量瓶中，B错误； C．实验③可用于测定未知醋酸溶液的浓度，C正确； D．测定胆矾中结晶水的含量，试管应向下倾斜，D错误； 故选C。 8. 2-巯基烟酸(X)在医药领域应用广阔，与一定条件下可生成2-巯基烟酸氧钒(Y)，下列说法错误的是 A. 水溶性： B. 第一电离能： C. 基态原子的价电子排布式为 D. 生成时有极性键的断裂和配位键的形成 【答案】A 【解析】 【详解】A．在X中含有亲水基团和，则水溶性比无亲水基团的Y要大，A错误； B．同主族元素从上往下，第一电离能逐渐减弱，则有，由于基态N原子的2p能级处于半充满状态，第一电离比右侧的O还要高，则有，最后得到第一电离能大小关系为：，B正确； C．V为23号元素，位于周期表的第四周期第ⅤB族，则其基态原子的价电子排布式为：，C正确； D．X生成Y时，有、等极性键的断裂，同时产物中有、配位键的形成，D正确； 故答案为：A。 9. 已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是nsnnp2n；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E元素是短周期元素中电负性最大的元素的同族元素；F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法不正确的是 A. 高温下的稳定性： B. 离子键成分： C. 沸点： D. 氧化性： 【答案】C 【解析】 【分析】A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大，A是宇宙中含量最多的元素，故A是H；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同，故B是N；C元素原子的价层电子排布式为nsnnp2n，n=2，即价层电子排布式为2s22p4，故C是O；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子，故D是Na；E短周期元素中电负性最大的元素的同族元素，电负性最大的是F，故E是Cl；F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对，其[Ar]3d104s1，故F是Cu。综上所述，A、B、C、D、E、F分别为H、N、O、Na、Cl、Cu，据此解答。 【详解】A．+1的Cu，价电子是3d10，为全满的结构，比+2Cu稳定，故高温下的稳定性：，A正确； B．Na的金属性比Cu强，电负性更小，故离子键成分：，B正确； C．H2O和NH3有氢键，且氢键数目H2O更多，沸点：H2O>NH3，NaH是离子化合物，沸点离子晶体一般大于分子晶体，沸点：，C错误； D．Na2O2中O为-1价，具有强氧化性，氧化性：，D正确； 答案选C。 10. 药物异搏定合成路线中的某一步反应如图所示(部分产物未给出)，下列说法正确的是 A. X分子中一定共面的碳原子有8个 B. 有机物X可发生取代、加成、氧化反应 C. Y在碱性溶液中反应可用于生产肥皂 D. 1 mol有机物Z与足量的氢气发生加成反应最多可消耗6 mol氢气 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯环、羰基中7个碳原子共平面，甲基中的1个碳原子有可能与苯环共平面，则该分子中一定共面的碳原子有7个，A项错误； B．有机物X中含有羰基和苯环可以发生加成反应和取代反应，含有羟基可以发生氧化反应，B项正确； C．Y不是油脂，不能发生皂化反应，C项错误； D．Z中含有1个苯环、2个碳碳双键，1 mol有机物Z与足量的氢气发生加成反应最多可消耗5 mol氢气，D项错误； 故选B。 11. 下列实验中所涉及的操作、现象与结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向装有2mL银氨溶液的试管中加入1mL10%的葡萄糖溶液，振荡、加热煮沸 试管表面形成光亮的银镜 说明葡萄糖具有还原性 B 盐酸酸化的CuCl2溶液加水稀释 溶液由黄色逐渐变绿色，最终变为蓝色 溶液c[CuCl4]2-，c[Cu(H2O)4]2+都减小 C 向盛有5mL0.005mol/LFeCl3溶液的试管中加入5mL0.015mol/LKSCN溶液，再加入少量KCl固体 溶液变为红色，后无明显变化 说明上述反应不是可逆反应 D 向盛有1mL5%的NaOH溶液的试管中滴加10滴溴乙烷，加热振荡，静置；取上层清液少许，滴入到装有硝酸酸化的硝酸银溶液的试管中 有浅黄色沉淀产生 说明溴乙烷发生水解反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．生成银镜的条件是水浴加热，不能加热煮沸，A项错误； B．盐酸酸化的CuCl₂溶液稀释时，[CuCl4]²⁻（黄色）与[Cu(H₂O)4]²⁺（蓝色）的平衡被打破，溶液颜色由黄→绿→蓝。稀释导致所有离子浓度均降低（符合勒夏特列原理），现象与结论均正确，B项正确； C．KCl固体对铁离子与SCN-的络合反应无影响，则平衡不移动，溶液的颜色不变，C项错误； D．卤代烃与NaOH溶液振荡加热后，取上层清液少许，应先加硝酸至溶液呈酸性，再加硝酸银检验卤素离子，D项错误； 答案选B。 12. 一种由阳离子、和阴离子组成的无机固体电解质结构如图，其中高温相呈现无序结构，、均未画出，低温相呈现有序结构。 下列说法错误的是 A. 该物质的化学式为 B. 低温相中的配位数为3 C. 低温相晶体中阳离子占据37.5%的四面体空隙 D. 高温相中空隙有66.7%被填充，33.3%被填充 【答案】D 【解析】 【详解】A．由低温相可推得：晶胞中有4个，2个，1个，所以该物质的化学式为，A正确； B．低温相时，每个连有2个，1个，1个四面体空隙，配位数为3，B正确； C．低温相晶体中一共有8个四面体空隙，占据了3个，因此占据了37.5%的四面体空隙，C正确； D．高温相中2个，1个在四面体空隙中的位置不确定，但是比例是确定的，D错误； 故选D。 13. 合成氨是一种重要的工业生产，现有一种利用电解池低碳合成氨的工艺流程，装置如图所示，下列说法正确的是 A. 左右电极上产生气体的物质的量之比是 B. 右侧电极上的电极反应为 C. 反应一段时间后，右侧电极附近pH升高 D. 电路中每转移电子，左侧电极产生气体 【答案】B 【解析】 【分析】从电解装置可以看出，左侧铂电极与电源负极相连，为电解池的阴极，N2得电子发生还原反应生成NH3，电极反应式为N2+6e-+6H2O=2NH3+6OH-；右侧铂电极与电源正极相连，为电解池的阳极，OH-失电子生成O2等，电极反应式为；总反应式：。 【详解】A．从电极反应式看，若电路中通过的电子为12mol，左侧电极上产生4molNH3，右侧电极上产生3molO2，则左右电极上产生气体的物质的量之比为，A错误， B．由分析可知，右侧电极反应式为，B正确； C．根据右侧电极的电极反应式可得出，反应一段时间后，右侧电极附近因消耗OH-而使pH降低，C错误； D．电路中每转移电子，左侧电极产生2molNH3，但题中未标明温度、压强，不能使用22.4L/mol计算生成气体的体积，D错误； 故选B。 14. 在时，向某一元酸溶液中逐滴加入溶液，溶液变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 若a=3，HA的电离平衡常数约为 B. 滴定过程中的离子反应为： C. 在d点时，溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HA) D. b、c、d三点对应的溶液中c点水的电离程度最大 【答案】D 【解析】 【分析】在开始滴定时0.01 mol/LHA溶液pH接近4，说明HA是一元弱酸，存在电离平衡：HAH++A-，然后结合b、c、d个点溶液pH及溶液成分分析判断。 【详解】A．根据弱酸HA电离方程式：HAH++A-，可知若a=3，则酸电离出的c(H+)=c(A-)=10-3 mol/L，则酸的电离平衡常数，A正确； B．由于HA是弱酸，因此HA与NaOH发生中和反应HA+NaOH=NaA+H2O的离子反应为：HA+OH-=A-+H2O，B正确； C．根据图示可知：在d点NaOH溶液体积是20 mL，与HA恰好发生中和反应，此时溶液中的溶质为NaA，该盐是强碱弱酸盐，水溶液显碱性，根据质子守恒，可知c(OH-)=c(H+)+c(HA)，C正确； D．c点溶液pH=7，此时为NaA和HA的混合液，弱酸HA电离产生H+，会抑制水的电离，故该点水的电离程度不是最大，d点恰好反应，溶质为NaA，此时水的电离程度才最大，D错误； 故合理选项是D。 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 钼是一种重要的过渡元素，某工厂利用钼矿粉(主要成分为，杂质为)为原料冶炼金属钼和钼酸钠晶体的流程如下： （1）已知钼元素的核电荷数为42，则钼元素处于周期表中_______区。 （2）“焙烧”过程中采用如图所示的“多层逆流焙烧”，其优点是_______。 （3）“碱浸”过程中转化为，该过程发生反应的化学方程式为_______。 （4）“过滤”后废渣主要成分的化学式为_______。 （5）滤液经“操作1”可得到钼酸钠晶体，则“操作1”为_______、过滤、洗涤、干燥。 （6）某工厂用吨粗钼矿(含)制备钼单质，若冶炼过程中钼的损失率为15.00%，则最终得到的钼单质质量为_______吨(结果保留两位小数)。 （7）工业上可采用电氧化法将(其中元素的化合价为-2价)转化为，其工作原理如图所示： ①在阴极参与放电的电极方程式为_______。 ②若阴极产生的气体在标准状况下的体积为，则阳极区生成的的物质的量为_______。 【答案】（1）d （2）增大接触面积，使其充分反应；加快反应速率；提高原料利用率；实现热量交换，节约能源等 （3） （4）、 （5）蒸发浓缩、冷却结晶 （6）183.60 （7） ①. ②. 【解析】 【分析】钼矿粉(主要成分)，杂质为)为原料焙烧，得到二氧化硫气体，其它金属元素与氧气反应生成对应的金属氧化物（氧化铜、氧化铁、），加入碳酸钠溶液反应，碱浸后，得到，过滤得到滤渣为、；分两部分操作，一部分结晶得到；硫酸与反应得到，高温条件下得到，最后还原得到单质钼。 【小问1详解】 钼元素的核电荷数为42，与核电荷数为24的铬位于同一族，则钼元素处于周期表中d区。 【小问2详解】 “多层逆流焙烧”，其优点是增大接触面积，使其充分反应；加快反应速率；提高原料利用率；实现热量交换，节约能源等。 【小问3详解】 “碱浸”过程中和碳酸钠反应转化为和二氧化碳，该过程发生反应的化学方程式为。 【小问4详解】 钼矿粉中的在焙烧时生成、 等，“碱浸”时与碱反应进入溶液，而成、 不与碱反应，所以废渣成分的化学式为、 。 【小问5详解】 因为晶体含结晶水，所以由钼酸钠溶液得到钼酸钠晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。 【小问6详解】 粗钼矿中含的质量为：，而冶炼过程中，钼的损耗率为，则最终得到钼单质质量为：。 【小问7详解】 ①该装置中阴极水得到电子发生还原反应生成氢气，阴极的电极反应式为； ②标准状况下为，故转移的电子数为，阳极区转化为、，电子转移为，根据电子守恒可知，阳极区生成的为。 16. 碘苯是无色有特殊气味的液体，常用于生物活性分子的合成，难溶于水，可溶于氯仿、乙醚和乙醇。一种重氮化制备碘苯的方法如下： 实验原理： ①重氮化： ②生成碘苯： 已知：重氮盐在酸性水溶液中受热时，会发生下列副反应： 实验步骤： I．烧杯中加入浓盐酸、蒸馏水，再加入苯胺溶解，控制温度不超过5℃，慢慢滴入溶液，不断搅拌，至重氮化反应完成； II．在上述得到的重氮盐溶液中慢慢加入溶液，搅拌混合均匀后，加热并保持温度50℃至无气体放出； III．冷却，倒去上层水，再加入稀溶液至碱性，进行水蒸气蒸馏； IV．从馏分中分离出碘苯，洗涤，加入无水干燥，再次蒸馏收集馏分，得到产品。 回答下列问题： （1）步骤I中控制温度不超过5℃的方法是___________。 （2）步骤II中溶液需慢慢加入到重氮盐溶液中，原因是___________；重氮化反应完成后，溶液中剩有稍过量的，遇淀粉试纸变蓝，并产生，可用于检验重氮化作用是否完成，写出该检验反应的离子方程式___________。 （3）步骤III中加入溶液的目的是___________。 （4）步骤IV中从馏分中分离出的碘苯因混有通常为红棕色，可加入下列___________进行洗涤(填标号)。 A. B. 溶液 C. D. （5）步骤IV中再次蒸馏时用到的玻璃仪器有酒精灯、温度计、尾接管、蒸馏烧瓶、___________和___________；碘苯的产率为___________%(保留一位小数；摩尔质量：苯胺，碘苯)。 （6）碘苯在有机合成中易与金属反应生成格氏试剂，原因除了的还原性强外，还可能是___________。 【答案】（1）冰水浴 （2） ①. 反应剧烈，避免氮气冲出发生安全事故。 ②. （3）使苯酚生成苯酚钠，确保蒸馏的时候不被蒸馏出来，确保产品更纯 （4）B （5） ①. 直形冷凝管 ②. 锥形瓶 ③. （6）键的键能小，容易断裂参与化学反应 【解析】 【小问1详解】 步骤I中控制温度不超过的方法是：冰水浴。 【小问2详解】 为控制反应反应速率，使反应不过于剧烈，同时因为产生了氮气，避免气体冲出发生安全事故。根据氮化反应完成后，溶液中剩有稍过量的，遇淀粉试纸变蓝，并产生，该检验反应的离子方程式是：。 【小问3详解】 苯酚是副产品，加入氢氧化钠，使其生成苯酚钠，在蒸馏的时候，苯酚钠不被蒸馏出来，确保产品更纯。 【小问4详解】 碘苯因混有通常为红棕色，要除去其中的，加入亚硫酸氢钠溶液，可以与碘反应：，故答案选B。 【小问5详解】 该蒸馏（不需要回流）操作需要使用直形冷凝管，并且利用锥形瓶收集馏分。苯胺溶解反应制取碘苯，二者在方程式中的物质的量关系为，所以理论上生成的碘苯质量为：，碘苯的产率为：。 【小问6详解】 因为键的键能小，容易断裂参与化学反应。 17. 苯乙烯是一种重要的化工原料，工业上常采用乙苯为原料制得。 I．利用“乙苯直接脱氢”制备苯乙烯： 。 （1）该反应中，部分化学键的平均键能数据如下表： 化学键 键能 413 348 436 请计算_______。 （2）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混一定量的水蒸气进行反应。下，控制投料比分别为、、，乙苯平衡转化率与反应温度的关系如图甲所示： ①图中的曲线是_______(填曲线标号)。 ②图中点的正反应速率和点的逆反应速率大小关系为_______(填“>”“<”或“=”)。 （3）一种提高乙苯转化率的催化剂一钯膜(只允许透过)反应器，其工作原理如图乙所示。 ①该系统中持续通入的作用为_______。 ②和下，一定量的乙苯通入无钯膜反应器，若乙苯的平衡转化率为40%，该反应的压强平衡常数_______；相同条件下，若换成“钯膜反应器”，乙苯的平衡转化率提高到50%，则出口a和b的氢气质量比为_______。 II．利用“氧化乙苯”制苯乙烯： 。其反应历程如下： (、表示乙苯分子中或原子的位置；、为催化剂的活性位点，其中位点带部分正电荷，、位点带部分负电荷) （4）键的极性：_______(填“>”或“<”)； （5）保持混合气体总压(p)等其他条件不变，的分压与乙苯转化率的关系如图所示，时，乙苯转化率下降的原因是_______。 【答案】（1）615 （2） ①. a ②. < （3） ①. 及时将氢气从反应器中分离，提高乙苯转化率 ②. ③. （4）> （5）过多的占据了带部分负电荷的位点(催化剂的活性位点)，使得乙苯的脱除速率降低，乙苯转化率下降 【解析】 【小问1详解】 ∆H=反应物总键能-生成物总键能，反应物与生成物有部分相同的共价键，123kJ/mol=(2×413+348-x-436)kJ/mol，解得x=615； 【小问2详解】 ①100kPa下，n(乙苯)：n(H2O)分别按照1：1、1：4、1：9投料，总压相同，水蒸气量越多，乙苯的压强越小，则相当于减小反应体系的压强，平衡向体积增大即正向移动，转化率增大，则a曲线为1：9投料的曲线； ②图中M点和N点都是相同温度下的平衡点，其正反应速率等于逆反应速率，由于M点乙苯的起始分压小：n(乙苯)：n(H2O)按照1：9投料、且平衡转化率大，则M点乙苯的分压小于N点，压强越大，反应速率越快，因此＜； 【小问3详解】 ①该系统中持续通入，氮气出来的时带出了氢气，及时将氢气从反应器中分离，降低了氢气的浓度，使平衡正向移动，提高乙苯的转化率； ②设乙苯起始物质的量为1mol，通入无钯膜反应器转化率为40%，则平衡时n(乙苯)=0.6mol，n(苯乙烯)=0.4mol，n(H2)= 0.4mol，总物质的量为1.4mol。分压，，。压强平衡常数：(0.19p)；相同条件下，若换成“钯膜反应器”，反应的平衡常数相同，设乙苯起始物质的量为1mol，平衡时b出口逸出xmolH2，列三段式： 故压强平衡常数：，解得，则从a出口逸出H2的物质的量为，故出口a和b的氢气质量比为； 【小问4详解】 根据反应历程，催化剂中A位点带部分正电荷，对 α 位 C—H 键的电子云吸引作用更强，使得 α 位C—H键的极性更大。故>； 【小问5详解】 CO2的分压与乙苯转化率的关系如图3所示，p(CO2)＞14kPa时，乙苯转化率下降的原因是过多的CO2占据了带部分负电荷的B1位点，使得乙苯α－H的脱除速率降低，乙苯转化率下降。 18. 化合物H是一种用于合成γ一分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如图： （1）B中除硝基外官能团的名称为___________。 （2）B→C、D→E的反应类型分别为___________、___________。 （3）写出C→D的化学反应方程式___________。 （4）满足下列条件的B的同分异构体有___________种。 ①与NaHCO3溶液反应有气体产生； ②与氯化铁溶液反应显紫色； ③含有苯环，苯环上有三个取代基，其中硝基只与苯环直接相连。 （5）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式___________。 ①能发生水解反应，水解产物之一是α-氨基酸，另一水解产物分子中只有2种不同化学环境的氢； ②含有苯环，且分子中有一个手性碳原子。 （6）G经氧化得到H，写出G的结构简式___________。 （7）已知：(R代表烃基，R'代表烃基或H)。请写出以、和(CH3)2SO4为有机原料制备的合成路线流程图___________(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 【答案】（1）酯基、醚键 （2） ①. 还原反应 ②. 取代反应 （3）+HCOOH→   +H2O （4）20 （5）  或 （6） （7） 【解析】 【分析】A发生取代反应生成B，B和氢气发生还原反应生成C，C和甲酸发生取代反应得到D，D在碳酸钾作用下与BrCH2COCH3发生取代反应得到E，E和乙酸铵和乙酸反应生成F，F反应得到 ，G发生催化氧化得到H；据此分析解答。 【小问1详解】 B中除硝基外还含有官能团的名称为酯基、醚键； 【小问2详解】 B→C为硝基发生加氢反应生成氨基，反应类型为还原反应；D中N原子所连H被BrCH2COCH3中- CH2COCH3取代生成E，反应类型为取代反应； 【小问3详解】 根据原子守恒，C和HCOOH反应生成D和H2O，则C→D的化学反应方程式：   +HCOOH→   +H2O； 【小问4详解】 ①与NaHCO3溶液反应有气体产生； ②与氯化铁溶液反应显紫色； ③含有苯环，苯环上有三个取代基，其中硝基只与苯环直接相连。 ①与NaHCO3溶液反应有气体产生说明含有羧基，②与氯化铁溶液反应显紫色说明含有酚羟基，③含有苯环，苯环上有三个取代基，其中硝基只与苯环直接相连；满足条件的C的同分异构体有 、  、、其中取代基-CH2CH2COOH另一种结构为 ，所以共有10×2=20种； 【小问5详解】 分析C的结构特点，C分子中除苯环外，还有3个C、3个O、1个N和1个不饱和度；含有苯环，且分子中有一个手性碳原子。C的同分异构体能发生水解，由于其中一种水解产物分子中只有2种不同的H原子，所以该水解产物一定是对苯二酚；另一种水解产物是α-氨基酸，则该α-氨基酸一定是α-氨基丙酸，结合两种水解产物可以写出C的同分异构体为   或 ； 【小问6详解】 由F到H发生了两步反应，分析两者的结构，发现F中的酯基到G中变成了醛基，由于已知G到H发生的是氧化反应，所以F到G发生了还原反应，G的结构简式为 ； 【小问7详解】 以   、和(CH3)2SO4为原料制备，首先分析合成对象与原料间的关系。结合上述合成路线中D到E的变化，可以逆推出合成该有机物所需要的两种反应物分别为和；结合B到C的反应，可以由 逆推到，再结合A到B的反应，推到原料；结合学过的醇与氢卤酸反应，可以发现原料 与氢溴酸反应即可得到 ，合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $