精品解析：2026年河南周口市项城市高级学校中考考前自测化学试题（四）

河南省中考导向核心检测模拟试卷 化学(四) 注意事项：1.本试卷共6页，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Ca-40 Zn-65 Ag-108 Al-27 N-14 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每题只有一个选项符合题意) 1. 禹州钧瓷始于唐，盛于宋，是中国古代五大名瓷之一。下列钧瓷的制作流程中蕴含化学变化的是 A. 和泥 B. 拉坯 C. 涂釉 D. 烧制 【答案】D 【解析】 【详解】化学变化的本质特征是有新物质生成，物理变化无新物质生成，只是状态、形状或位置等发生改变。 A．和泥是将制瓷的原料混合均匀，属于物理变化。 B．拉坯是形状的改变，属于物理变化。 C．涂釉是在器物表面涂上一层釉，属于物理变化。 D．烧制的过程中，高温下坯体、釉料会发生复杂的化学反应，同时伴随燃料的燃烧，有新物质生成，属于化学变化。 2. 蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长和修补受损组织的主要原料。下列食材中富含蛋白质的是 A. 滑县的烧鸡 B. 灵宝的苹果 C. 原阳的大米 D. 柘城的辣椒 【答案】A 【解析】 【分析】蛋白质主要来自动物肉、蛋、奶、豆制品类食材。 【详解】A.滑县烧鸡属于禽肉制品，富含蛋白质，A正确。 B.灵宝苹果属于蔬果类，富含维生素、膳食纤维，B错误。 C.原阳大米的主要成分是淀粉，属于糖类，C错误。 D.柘城辣椒属于蔬菜，富含维生素、膳食纤维，D错误。 3. “庄稼一枝花，全靠肥当家”。现代化农业的高产离不开化肥的助力，下列属于复合肥料的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】复合肥料是指同时含有氮（）、磷（）、钾（）三种植物主要营养元素中2种及以上的化肥。 A．中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意。 B．中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意。 C．中含有N、P、K中的氮元素和磷元素，属于复合肥，故选项符合题意。 D．中含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥，故选项不符合题意。 4. 下列符号中“2”所代表的含义不正确的是 A. Cl2：两个氯原子 B. 2OH-：两个氢氧根离子 C. Fe2+：1个亚铁离子带两个单位的正电荷 D. ：镁元素显+2价 【答案】A 【解析】 【详解】A.化学式中元素右下角的数字表示1个分子中所含该原子的数目。中的“2”表示1个氯分子中含有2个氯原子，2个氯原子的正确表示为，表述错误。 B.离子符号前的数字表示离子个数，2OH-中“2”表示2个氢氧根离子，表述正确。 C.元素符号右上角的数字表示1个离子所带电荷数，中“2”表示1个亚铁离子带2个单位正电荷，表述正确。 D.化学式中元素正上方的数字表示该元素的化合价，中“2”表示硫酸镁中镁元素显+2价，表述正确。 5. 物质由微观粒子构成。下列物质由原子构成的是 A. 金刚石 B. 氯化钠 C. 液氧 D. 碘 【答案】A 【解析】 【详解】A．金刚石是固态非金属单质，由碳原子直接构成，故选项符合题意。 B．氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，由钠离子和氯离子构成，故选项不符合题意。 C．液氧是液态的氧气，由氧分子构成，故选项不符合题意。 D．碘由碘分子构成，故选项不符合题意。 6. 分类法是化学学习的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 碱：烧碱、纯碱 B. 有机合成材料：塑料、铜合金 C. 盐：蓝矾、小苏打 D. 有机化合物：葡萄糖、二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A.烧碱是NaOH，属于碱；纯碱是Na2CO3，由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，分类错误。 B.塑料属于有机合成材料；铜合金属于金属材料，分类错误。 C.蓝矾是，小苏打是，二者均由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐，分类正确。 D.葡萄糖属于有机化合物，虽含碳元素，但性质与无机物相近，归为无机物，分类错误。 7. 钛(Ti)是21世纪的明星金属，具有高熔点、耐腐蚀性强、密度小、与人体有良好相容性等特性。钛原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. y=2 B. 钛原子核内有22个质子 C. 钛在元素周期表中位于第四周期 D. 钛可以作电路中的保险丝 【答案】D 【解析】 【详解】A．原子中质子数=核外电子数，则22=2+8+10+y，得y=2，故选项说法正确。 B．原子结构示意图中圆圈内的数字为核内质子数，因此钛原子核内有22个质子，故选项说法正确。 C．周期数=原子的核外电子层数，钛原子核外共4层电子，因此钛元素位于第四周期，故选项说法正确。 D．保险丝需要熔点低的材料，而钛熔点高，因此钛不能作电路保险丝，故选项说法不正确。 8. 电解水的简易实验装置如图所示。下列说法不正确的是 A. 甲管中的电极连接的是电源负极 B. 乙管中的气体能使带火星的木条复燃 C. 该实验可证明水是由氢、氧两种元素组成的 D. 该实验生成的氢气与氧气的质量比为1:2 【答案】D 【解析】 【详解】A.由电解水实验结论“正氧负氢、氧一氢二”可知，甲管中的气体是氢气，电极连接的是电源负极，故A正确； B.由电解水实验结论“正氧负氢、氧一氢二”可知，乙管中的气体是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，故B正确； C.电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素的种类不变可知，水是由氢、氧两种元素组成的，故C正确； D.该实验生成的氢气与氧气的体积比为2:1，质量比为1:8，故D错误。 故选：D。 9. 杭州亚运会成功举办，赛跑时发令枪响的同时会产生白烟，反应的化学方程式为5KClO3+6P=3P2O5+5X，X的化学式为 A. KCl B. KClO C. KClO3 D. ClO2 【答案】A 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有5个钾原子、5个氯原子、15个氧原子、6个磷原子，反应后有15个氧原子、6个磷原子，则5X中有5个钾原子和5个氯原子，X中有1个钾原子和1个氧原子，化学式为KCl； 故选：A。 10. 下列区分物质的方法不正确的是 A. 氮气和二氧化碳：伸入燃着的木条 B. 氢氧化钠和氯化钠：溶于水测温度 C. 铝片和硬铝片：相互刻画 D. 羊毛和涤纶：灼烧闻气味 【答案】A 【解析】 【详解】A、氮气和二氧化碳都不能燃烧且不支持燃烧，都会使燃着的木条熄灭，不能区分，符合题意； B、氢氧化钠溶于水放热，氯化钠溶于水温度几乎不变，可以区分，不符合题意； C、合金的硬度比其组成中纯金属的硬度大，即硬铝片的硬度比铝片大，相互刻画时，铝片上会出现明显划痕，可以区分，不符合题意； D、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧会产生烧焦羽毛的气味，涤纶属于合成纤维，灼烧会产生刺激性气味，可以区分，不符合题意； 故选A。 11. 三元催化器是安装在汽车排气系统中的重要装置，将汽车尾气中有害气体转化为无污染气体，如图所示是其中某反应的微观示意图，下列说法不正确的是 A. CO2不是空气污染物 B. 反应后氮元素的化合价降低 C. 反应前后催化剂的质量和化学性质不变 D. 生成物中单质和氧化物的质量比为7：11 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，该反应为CO和NO在催化剂的作用下反应生成氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。 【详解】A. 二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，正确； B. NO中氮元素显+2价，氮气中氮元素化合价为0，故反应后氮元素的化合价降低，正确； C. 正确； D. 生成物中氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，故生成物中单质和氧化物的质量比为：28:88=7:22，错误。 12. 下列试剂露置于空气中，一段时间后能发生反应且溶液质量减小的是 A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 氢氧化钠溶液 D. 石灰水 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓盐酸具有挥发性，露置时HCl挥发导致溶液质量减小，属于物理变化，故选项不符合题意。 B．浓硫酸具有吸水性，露置时吸收空气中的水蒸气，溶液质量增大，故选项不符合题意。 C．氢氧化钠溶液与空气中反应生成碳酸钠和水，溶液质量增大，故选项不符合题意。 D．石灰水（氢氧化钙溶液）与空气中反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为，每44份质量的参与反应，会生成100份质量的沉淀，溶液质量将减小，且属于化学反应，故选项符合题意。 13. 将乙醇(化学式为C2H6O)和氧气置于密闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如表： 物质(纯净物) 乙醇 氧气 二氧化碳 水 X 反应前质量/g 2.3 4 0 0 0 反应后质量/g 0 0 2.2 2.7 待测 下列说法正确的是 A. 反应后X的质量为2.4g B. X中碳、氧两种元素的质量比为1：1 C. X中可能含有氢元素 D. 参加反应的乙醇和氧气的分子个数之比为2：5 【答案】D 【解析】 【分析】在该反应中乙醇及氧气的质量减小，所以是反应物，二氧化碳和水质量增加是生成物，且参加反应的物质质量等于2.3g+4g=6.3g，而生成物二氧化碳和水的质量是2.2g+2.7g=4.9g，所以X是生成物，且质量是6.3g-4.9g=1.4g，其反应的表达式为。 【详解】A、由以上分析知X等于1.4g，故错误； B、2.4g乙醇中含有的碳元素质量是，反应后二氧化碳中氧元素的质量是，碳元素质量是2.2g-1.6g=0.6g，碳元素质量不相等，所以X中一定含有碳元素，X中含有的碳元素的质量为：。 水中氧元素质量是，二氧化碳和水中氧元素的质量和反应前氧气质量相等，因为乙醇中还含有氧元素，所以X中一定含有氧元素，质量和乙醇中氧元素质量相等，X中氧元素质量为：，所以，X中碳、氧两种元素的质量比大约为3：4，可知X是CO，故错误； C、反应的乙醇中氢元素的质量是，而水中的氢元素质量是，所以X中不可能含有氢元素，故错误； D、由B分析可知X是CO，将方程式配平可知，参加反应的乙醇和氧气的分子个数之比为2：5，故正确； 故选D。 14. 某混合气体中含有CO、H2和CH4共50g，在充足的氧气中燃烧生成18gH2O，则该混合气体中CO的质量可能是 A. 28g B. 42g C. 47g D. 48g 【答案】C 【解析】 【详解】依据元素守恒，生成的水中氢元素全部来自混合气体中的和，先计算18g水中氢元素质量为：。若氢元素全部来自，需质量为2g（此时无），CO最大理论质量为：；若氢全部来自，则需质量为（此时无），CO最小理论质量为。由于混合气体同时含3种气体，因此CO质量范围为，只有47g符合要求。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 地壳中含量居前两位的元素组成的化合物的化学式为_______；光合作用产生的气体单质的化学式是_______。 【答案】 ①. ②. 【解析】 【详解】地壳中元素含量从高到低前四位为氧、硅、铝、铁，前两位是氧（通常显-2价）和硅（通常显+4价），二者组成的化合物的化学式为；光合作用是绿色植物以二氧化碳和水为原料，生成有机物和氧气的反应，其中属于气体单质的产物是氧气，化学式为。 16. 用铁锅炒菜，主要利用铁的___________性；铁锅容易生锈，是由于铁和空气中的___________同时接触。 【答案】 ①. 导热 ②. 氧气、水##O2、H2O 【解析】 【详解】用铁锅炒菜，主要利用铁的导热性；铁锅容易生锈，是由于铁和空气中的氧气、水等同时接触，故填：导热；氧气、水或O2、H2O。 17. 某化学兴趣小组准备使用pH试纸检测土壤浸出液的酸碱性，他们的检测方法是_______；发现浸出液的pH=5，那么土壤浸出液显_______(填“酸性”或“碱性”)；若要使土壤显中性，适宜向土壤加入试剂_______进行改良。 【答案】 ①. 取一小片干燥的pH试纸放在洁净的玻璃片（或表面皿）上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取土壤浸出液滴在pH试纸上，待试纸变色后与标准比色卡对照，读出对应pH； ②. 酸性 ③. 熟石灰 【解析】 【详解】略； 常温下溶液pH<7时显酸性，本题浸出液pH=5<7，因此显酸性； 改良酸性土壤需选用碱性温和、成本低的试剂，氢氧化钙腐蚀性弱，是常用的酸性土壤改良剂，不可选用强碱性的氢氧化钠等，避免土壤过度碱化、损伤作物。 18. 如图为硝酸钾的溶解度曲线。30℃时，30g硝酸钾在50g水中充分溶解，所得溶液为硝酸钾的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液；60℃时，将105g硝酸钾的饱和溶液稀释为10%，需要加入水的质量为______g；若用量筒量取水时仰视读数(其他操作无误)，那么稀释后的硝酸钾溶液中溶质的质量分数______(填“＞”“=”或“＜”)10%。 【答案】 ①. 饱和 ②. 445 ③. ＜ 【解析】 【详解】30℃时硝酸钾溶解度为45.8g，即100g水最多溶解45.8g硝酸钾，因此50g水最多溶解22.9g硝酸钾，加入30g硝酸钾无法完全溶解，所得溶液为饱和溶液。 60℃时硝酸钾溶解度为110g，105g饱和溶液中溶质质量为，稀释前后溶质质量不变，稀释后10%溶液总质量为，因此需要加水的质量为。 量筒仰视读数时，实际量取的水的体积大于需要的体积，溶剂质量偏大，溶质质量不变，因此稀释后溶质质量分数小于10%。 19. 铝器皿耐腐蚀的原因是______(用化学方程式表示)；将24g未经打磨的铝片放入1000g质量分数为9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应，该铝片中铝单质的质量为______g。 【答案】 ①. ②. 11.25 【解析】 【详解】铝常温下和空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，可阻止内部铝继续被氧化，因此铝器皿耐腐蚀，反应的化学方程式为：。 稀硫酸和氧化铝反应生成硫酸铝和水，稀硫酸中溶质的质量为。 未经打磨的铝片含铝单质和氧化铝，二者都能与稀硫酸恰好完全反应，设铝单质质量为x，则氧化铝质量为24g−x 铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的质量关系为： ， 4gAl消耗294gH2​SO4​，铝消耗硫酸质量为： 氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，反应的质量关系为： 102gAl2​O3​消耗294gH2​SO4​，氧化铝消耗硫酸质量为： 总消耗硫酸质量为98g，列方程为：，解得x=11.25g。 20. A～F是初中化学常见的物质，它们的转化关系如图(“→”表示转化，“—”表示两种物质能发生反应，反应条件略)。A是黑色固体单质，B、C是元素组成相同的气体，C可作气体肥料，D是胃酸的主要成分，E是目前年产量最高的金属。 （1）A的化学式是______。 （2）B的一种用途是______。 （3）D→C反应的基本类型是______。 （4）D—E反应的化学方程式为______。 【答案】（1）C （2） 作燃料（或冶炼金属，合理即可） （3） 复分解反应 （4） 【解析】 【分析】C可作气体肥料，因此C是CO2​；B、C是元素组成相同的气体，因此B是CO；A是黑色固体单质，可转化为B（CO）和C（CO2），因此A是碳单质；D是胃酸的主要成分，因此D是HCl；E是目前年产量最高的金属，因此E是Fe，代入验证，推断合理。 【小问1详解】 A是碳单质，化学式为：C。 【小问2详解】 B是一氧化碳，可作燃料（或冶炼金属，合理即可）。 【小问3详解】 D是HCl，C是CO2​；D→C可以是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，两种化合物互相交换成分生成新化合物，属于复分解反应。 【小问4详解】 D是HCl，E是Fe，稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 请用化学方程式解释下列生活中物质的用途。 （1）稀盐酸除去铁器皿表面的铁锈。 （2）以氢气为电池燃料的汽车绿色环保。 【答案】（1） （2） 【解析】 【小问1详解】 铁锈的主要成分是Fe2O3，Fe2O3和盐酸反应生成氯化铁和水。 【小问2详解】 氢气燃烧是氢气和氧气在点燃的条件下生成水。 22. 某化学小组向氢氧化钠和稀盐酸混合后的溶液中滴加无色酚酞溶液，发现无色酚酞溶液变红。有人据此认为氢氧化钠溶液未与稀盐酸反应，但是康康不认同该观点。 （1）若你是康康，请说明理由。 （2）请你帮康康设计一种实验方案，证明稀盐酸能与氢氧化钠溶液反应。 【答案】（1）氢氧化钠和稀盐酸反应后，若氢氧化钠过量，反应后的溶液仍呈碱性，碱性溶液能使无色酚酞变红，因此不能证明二者没有发生反应。 （2）取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加2-3滴无色酚酞溶液，振荡，溶液变红；再逐滴滴加稀盐酸，边滴加边振荡，观察到溶液由红色逐渐变为无色，证明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应（或取少量氢氧化钠溶液于试管中，规范测定氢氧化钠溶液pH值大于7， 再逐滴滴加稀盐酸，边滴加边振荡，反复测定混合溶液的pH，当pH等于7或小于7时， 证明稀盐酸能与氢氧化钠溶液反应，合理方案即可。 【解析】 【小问1详解】 酚酞变红只说明溶液呈碱性，不能说明碱没有和酸反应。氢氧化钠和稀盐酸混合后，若氢氧化钠过量，混合后的溶液依然显碱性，同样会使酚酞变红。 【小问2详解】 利用指示剂颜色变化证明反应物氢氧化钠被消耗，通过“红色褪去”的明显现象，直观证明反应发生，如：取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加2-3滴无色酚酞溶液，振荡，观察到溶液变红；再逐滴滴加稀盐酸，边滴边振荡，观察到溶液由红色逐渐变为无色，证明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应 。也可以通过测定反应前后的pH变化，证明稀盐酸能与氢氧化钠溶液反应，合理即可。 23. 实验室常用如图所示装置制取纯净、干燥的二氧化碳。 （1）请写出A装置中发生反应的化学方程式。 （2）C装置中盛放的溶液名称是什么？ （3）将D装置补画完整。 【答案】（1） （2）浓硫酸 （3） 【解析】 【小问1详解】 A中是大理石（主要成分为碳酸钙）和盐酸反应制取二氧化碳，反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式见答案； 【小问2详解】 实验是制取纯净、干燥的二氧化碳：B中碳酸氢钠溶液已经除去了浓盐酸挥发出来的HCl气体，C装置是干燥二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，因此C中盛放浓硫酸干燥气体。 【小问3详解】 二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集，D为万能瓶收集装置，遵循长进短出，如图： 。 24. 废旧手机中含有锌、银等多种金属。某回收厂用适量硝酸将手机零件浸泡处理后得到了含硝酸银、硝酸锌的废水，为了回收金属银，设计了如图实验方案。 （1）X的化学式是______。 （2）“加适量的Y”发生反应的化学方程式是______。 （3）溶液甲的质量为什么小于“废水”的质量？ 【答案】（1） （2） （3） 锌与硝酸银反应时，析出银的质量大于参加反应的锌的质量，溶剂质量不变，因此溶液甲质量小于废水质量。 【解析】 【小问1详解】 要回收银且不引入新的金属杂质，加入的X需能置换出硝酸银中的银，同时最终产物为硝酸锌，因此X为锌，过量的锌可保证硝酸银完全反应，化学式为：Zn。 【小问2详解】 第一次过滤得到的固体是银和过量锌的混合物，Y需要能溶解锌但不与银反应，且生成的物质加硝酸钡可转化为硝酸锌，因此Y为稀硫酸，二者反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应的质量关系为：，每65份质量的锌参与反应，会析出216份质量的银，进入溶液的金属质量小于从溶液中析出的金属质量，溶剂水的质量不变，因此反应后溶液总质量减小。 四、综合应用题(共10分) 25. 碳及其化合物与生产、生活密切相关。 （1）“低碳生活”成为我们现代生活的新理念。这里的“碳”是指______。 A. C B. CO C. CO2 D. CH4 （2）北宋张择端用墨绘就的传世佳作《清明上河图》，保存近千年不褪色，原因是______。 （3）某化学小组同学为验证二氧化碳的性质，设计了如图所示的实验。 ①能够证明二氧化碳与水发生化学反应的实验现象有哪些______？ ②写出装置C中发生反应的化学方程式______。 ③通入二氧化碳一段时间后，容器D中出现的现象说明二氧化碳具有哪些性质______？ （4）工业上用铁矿石、焦炭和石灰石为原料，在高炉中冶炼生铁(如图所示)。 ①铁矿石为什么要粉碎后才投入高炉炼铁______？ ②B区中焦炭的作用：一是燃烧产生热量，反应的化学方程式是C+O2CO2；二是生成还原剂一氧化碳，反应的化学方程式是______。 ③某钢铁厂每天需消耗360t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以日产含杂质4%的生铁多少吨______？ 【答案】（1）C （2）常温下碳的化学性质不活泼（化学性质稳定） （3） ①. A中干燥紫色石蕊试纸不变色，B中湿润紫色石蕊试纸变红  ②. ③. 二氧化碳密度比空气大，不燃烧，也不支持燃烧  （4） ①. 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分  ②. ③. ③解：赤铁矿中氧化铁（）的质量为： 设理论上可以日产含杂质4%的生铁质量为。 根据质量守恒定律，炼铁过程中铁元素质量不变得：答：理论上可以日产含杂质的生铁。 【解析】 【小问1详解】 “低碳”理念是减少二氧化碳排放，减缓温室效应，“低碳生活”中的“碳”指二氧化碳。 【小问2详解】 墨的主要成分是碳单质，常温下碳单质化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，因此古画可以长期保存不褪色。 【小问3详解】 ① 干燥的石蕊试纸接触二氧化碳不变色，说明二氧化碳本身不能使石蕊变色；湿润的石蕊试纸变红，证明二氧化碳和水发生反应生成了酸性物质，使石蕊变色。 ②C中是二氧化碳和澄清石灰水的溶质氢氧化钙反应，生成碳酸钙和水，化学方程式略。 ③D中蜡烛由下到上依次熄灭，下层蜡烛先熄灭说明二氧化碳密度比空气大，蜡烛熄灭说明二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧。 【小问4详解】 ①略。 ②焦炭燃烧生成的二氧化碳和过量碳在高温下反应，生成炼铁所需的还原剂一氧化碳，化学方程式略。 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省中考导向核心检测模拟试卷 化学(四) 注意事项：1.本试卷共6页，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Ca-40 Zn-65 Ag-108 Al-27 N-14 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每题只有一个选项符合题意) 1. 禹州钧瓷始于唐，盛于宋，是中国古代五大名瓷之一。下列钧瓷的制作流程中蕴含化学变化的是 A. 和泥 B. 拉坯 C. 涂釉 D. 烧制 2. 蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长和修补受损组织的主要原料。下列食材中富含蛋白质的是 A. 滑县的烧鸡 B. 灵宝的苹果 C. 原阳的大米 D. 柘城的辣椒 3. “庄稼一枝花，全靠肥当家”。现代化农业的高产离不开化肥的助力，下列属于复合肥料的是 A. B. C. D. 4. 下列符号中“2”所代表的含义不正确的是 A. Cl2：两个氯原子 B. 2OH-：两个氢氧根离子 C. Fe2+：1个亚铁离子带两个单位的正电荷 D. ：镁元素显+2价 5. 物质由微观粒子构成。下列物质由原子构成的是 A. 金刚石 B. 氯化钠 C. 液氧 D. 碘 6. 分类法是化学学习的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 碱：烧碱、纯碱 B. 有机合成材料：塑料、铜合金 C. 盐：蓝矾、小苏打 D. 有机化合物：葡萄糖、二氧化碳 7. 钛(Ti)是21世纪的明星金属，具有高熔点、耐腐蚀性强、密度小、与人体有良好相容性等特性。钛原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. y=2 B. 钛原子核内有22个质子 C. 钛在元素周期表中位于第四周期 D. 钛可以作电路中的保险丝 8. 电解水的简易实验装置如图所示。下列说法不正确的是 A. 甲管中的电极连接的是电源负极 B. 乙管中的气体能使带火星的木条复燃 C. 该实验可证明水是由氢、氧两种元素组成的 D. 该实验生成的氢气与氧气的质量比为1:2 9. 杭州亚运会成功举办，赛跑时发令枪响的同时会产生白烟，反应的化学方程式为5KClO3+6P=3P2O5+5X，X的化学式为 A. KCl B. KClO C. KClO3 D. ClO2 10. 下列区分物质的方法不正确的是 A. 氮气和二氧化碳：伸入燃着的木条 B. 氢氧化钠和氯化钠：溶于水测温度 C. 铝片和硬铝片：相互刻画 D. 羊毛和涤纶：灼烧闻气味 11. 三元催化器是安装在汽车排气系统中的重要装置，将汽车尾气中有害气体转化为无污染气体，如图所示是其中某反应的微观示意图，下列说法不正确的是 A. CO2不是空气污染物 B. 反应后氮元素的化合价降低 C. 反应前后催化剂的质量和化学性质不变 D. 生成物中单质和氧化物的质量比为7：11 12. 下列试剂露置于空气中，一段时间后能发生反应且溶液质量减小的是 A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 氢氧化钠溶液 D. 石灰水 13. 将乙醇(化学式为C2H6O)和氧气置于密闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如表： 物质(纯净物) 乙醇 氧气 二氧化碳 水 X 反应前质量/g 2.3 4 0 0 0 反应后质量/g 0 0 2.2 2.7 待测 下列说法正确的是 A. 反应后X的质量为2.4g B. X中碳、氧两种元素的质量比为1：1 C. X中可能含有氢元素 D. 参加反应的乙醇和氧气的分子个数之比为2：5 14. 某混合气体中含有CO、H2和CH4共50g，在充足的氧气中燃烧生成18gH2O，则该混合气体中CO的质量可能是 A. 28g B. 42g C. 47g D. 48g 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 地壳中含量居前两位的元素组成的化合物的化学式为_______；光合作用产生的气体单质的化学式是_______。 16. 用铁锅炒菜，主要利用铁的___________性；铁锅容易生锈，是由于铁和空气中的___________同时接触。 17. 某化学兴趣小组准备使用pH试纸检测土壤浸出液的酸碱性，他们的检测方法是_______；发现浸出液的pH=5，那么土壤浸出液显_______(填“酸性”或“碱性”)；若要使土壤显中性，适宜向土壤加入试剂_______进行改良。 18. 如图为硝酸钾的溶解度曲线。30℃时，30g硝酸钾在50g水中充分溶解，所得溶液为硝酸钾的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液；60℃时，将105g硝酸钾的饱和溶液稀释为10%，需要加入水的质量为______g；若用量筒量取水时仰视读数(其他操作无误)，那么稀释后的硝酸钾溶液中溶质的质量分数______(填“＞”“=”或“＜”)10%。 19. 铝器皿耐腐蚀的原因是______(用化学方程式表示)；将24g未经打磨的铝片放入1000g质量分数为9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应，该铝片中铝单质的质量为______g。 20. A～F是初中化学常见的物质，它们的转化关系如图(“→”表示转化，“—”表示两种物质能发生反应，反应条件略)。A是黑色固体单质，B、C是元素组成相同的气体，C可作气体肥料，D是胃酸的主要成分，E是目前年产量最高的金属。 （1）A的化学式是______。 （2）B的一种用途是______。 （3）D→C反应的基本类型是______。 （4）D—E反应的化学方程式为______。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 请用化学方程式解释下列生活中物质的用途。 （1）稀盐酸除去铁器皿表面的铁锈。 （2）以氢气为电池燃料的汽车绿色环保。 22. 某化学小组向氢氧化钠和稀盐酸混合后的溶液中滴加无色酚酞溶液，发现无色酚酞溶液变红。有人据此认为氢氧化钠溶液未与稀盐酸反应，但是康康不认同该观点。 （1）若你是康康，请说明理由。 （2）请你帮康康设计一种实验方案，证明稀盐酸能与氢氧化钠溶液反应。 23. 实验室常用如图所示装置制取纯净、干燥的二氧化碳。 （1）请写出A装置中发生反应的化学方程式。 （2）C装置中盛放的溶液名称是什么？ （3）将D装置补画完整。 24. 废旧手机中含有锌、银等多种金属。某回收厂用适量硝酸将手机零件浸泡处理后得到了含硝酸银、硝酸锌的废水，为了回收金属银，设计了如图实验方案。 （1）X的化学式是______。 （2）“加适量的Y”发生反应的化学方程式是______。 （3）溶液甲的质量为什么小于“废水”的质量？ 四、综合应用题(共10分) 25. 碳及其化合物与生产、生活密切相关。 （1）“低碳生活”成为我们现代生活的新理念。这里的“碳”是指______。 A. C B. CO C. CO2 D. CH4 （2）北宋张择端用墨绘就的传世佳作《清明上河图》，保存近千年不褪色，原因是______。 （3）某化学小组同学为验证二氧化碳的性质，设计了如图所示的实验。 ①能够证明二氧化碳与水发生化学反应的实验现象有哪些______？ ②写出装置C中发生反应的化学方程式______。 ③通入二氧化碳一段时间后，容器D中出现的现象说明二氧化碳具有哪些性质______？ （4）工业上用铁矿石、焦炭和石灰石为原料，在高炉中冶炼生铁(如图所示)。 ①铁矿石为什么要粉碎后才投入高炉炼铁______？ ②B区中焦炭的作用：一是燃烧产生热量，反应的化学方程式是C+O2CO2；二是生成还原剂一氧化碳，反应的化学方程式是______。 ③某钢铁厂每天需消耗360t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以日产含杂质4%的生铁多少吨______？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $