单元3初探物质构成暑假预习练--2026-2027学年九年级化学仁爱科普版上册

**基本信息** 本单元卷聚焦“初探物质构成”，通过稀土铈元素、锂电池电解液等科技情境及人工增雨、食品保鲜等生活应用，覆盖化学用语、微粒构成、元素周期表等核心知识，适配初中化学暑假单元复习，强化化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |单选题|12|化学用语、元素周期表、分子性质|结合稀土铈、干冰升华等情境，考查基础概念辨析| |填空题|5|微粒种类、物质转化|以氧元素转化、气调保鲜为载体，强化微观探析| |实验题|1|粒子运动|通过氨水扩散实验，培养科学探究能力| |综合应用题|1|氢气制备与储存|整合氢能源热点，考查符号表达式书写与微观分析，体现科学态度与责任|

单元3初探物质构成 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列有关化学用语的说法正确的是 A．O3表示3个氧原子 B．NaCl是由氯化钠分子构成的 C．S2-表示单质硫中硫元素的化合价为-2 D．Mg2+中的“2”表示1个镁离子带2个单位的正电荷 2．下列氮肥中，氮元素的质量分数最大的是 A． B． C． D． 3．我国科研工作者将嫦娥五号采集的月球玄武岩中的磷灰石煅烧，反应的化学符号表达式为。下列说法正确的是 A．中氢元素的化合价为 B．中阳离子的符号为 C．氧离子的结构示意图为 D．由三个元素组成 4．稀土是具有战略意义的国家资源，我国稀土储量和产量均居世界首位。铈是稀土中的一种元素，根据如图信息判断，下列说法正确的是 A．铈属于非金属元素 B．铈位于元素周期表中第二周期 C．铈的核电荷数为58 D．铈的相对原子质量是140.1g 5．目前大多数新能源汽车使用锂电池驱动，生产锂电池时可用碳酸乙烯酯()作为电解液。下列有关碳酸乙烯酯说法正确的是 A．由3个碳元素、4个氢元素和3个氧元素组成 B．相对分子质量为 C．碳酸乙烯酯中氧元素的质量分数大于氢元素的质量分数 D．碳酸乙烯酯由10个原子构成 6．人工增雨时，干冰(固态的二氧化碳)升华吸热，使水蒸气冷凝成水滴。下列叙述正确的是 A．升华时，二氧化碳分子间隔变大 B．升华时，干冰分子种类发生改变 C．冷凝时，水蒸气的体积不变 D．冷凝时，水分子运动速率变大 7．下列关于化学发展史的叙述错误的是 A．道尔顿、阿伏加德罗等科学家发现质量守恒定律 B．门捷列夫等化学家发现元素周期律 C．闵恩泽院士研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础 D．张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献 8．下列说法正确的是 A．如图共有5种元素 B．图中共有一种阴离子 C．图中①和④的化学性质相似 D．图中位于第二周期的元素有一种 9．模型是学习化学的重要方法，下列有关模型错误的是 A．物质分类模型 B．化学反应类型 C．原子结构模型 D．空气组成模型 10．没食子酸（）又称五倍子酸，可从五倍子等植物中获得，并用于制药。下列有关没食子酸的说法中，正确的是。 A．碳元素的质量分数为49.4% B．属于氧化物 C．由7个碳元素、6个氢元素、5个氧元素组成 D．没食子酸分子由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成 11．如图为元素周期表中铁元素的信息及铝原子的结构示意图。下列有关说法中，不正确的是 A．铁属于金属元素 B．铝原子在化学反应中易失去3个电子 C．铁和铝属于不同元素是因为中子数不同 D．铝元素在地壳中的含量比铁高 12．下列有关分子的叙述错误的是 A．受热时分子的体积逐渐变大 B．降温时分子的运动速率减慢 C．液体蒸发变成气体，分子间的间隔变大 D．冰水混合物属于纯净物，是由于冰和水都由水分子构成 二、填空题 13．在分子、原子、离子、质子、中子、电子之中，找出符合下列条件的粒子名称，填在相应的横线上。 (1)能保持物质化学性质的粒子是_______。 (2)化学变化中的最小粒子是_______。 (3)带正电荷的粒子是_______ (4)带负电荷的粒子是_________。 (5)决定原子质量大小的粒子是________。 14．甲、乙、丙三种物质都含同一种元素，它们之间的转化关系如图(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去)。已知甲、乙组成元素相同，丙在空气中含量居第二位。甲物质的名称是___________，乙转化为丙的化学反应符号表达式为___________；从分子角度解释，甲、乙性质有差异的原因是___________。 15．“温控保鲜”和“气调保鲜”是两类食品保鲜技术。它们通过降低温度和改变气体成分，达到抑制储藏物细胞呼吸的目的。如图所示是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程。 分析思考，回答以下问题。 (1)冰箱中常用的是“气调保鲜”，在空气分离后，为抑制细胞呼吸，进入冰箱保鲜室内的气体是______（填“富氧空气”或“富氮空气”）。 (2)膜分离得到“富氧空气”，此过程氧分子的种类和结构______（填“是”或“否”）发生变化。 (3)硫在“富氧空气”中燃烧的现象是发出明亮的______色火焰，产生______的无色气体，放出热量。 16．阅读下面资料回答问题 工业上如何大量制取氧气 高锰酸钾或过氧化氢分解制取氧气的方法，具有反应快、操作简便、便于收集等优点，但成本高，无法大量生产，只能用于实验中。工业生产则需考虑原料是否易得、价格是否便宜、成本是否低廉，能否大量生产以及对环境的影响等。 空气中含氧气的体积约为21%，这是制取氧气的廉价、易得的原料。 怎样才能把氧气从空气中分离出来呢？我们知道，任何液态物质都有一定的沸点。科学家们正是利用了物质的这一性质，在低温条件下加压，使空气转变为液态、然后蒸发。由于液态氮的沸点是-196℃，比液态氧的沸点(-183℃)低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧了。为了便于贮存、运输和使用，通常把氧气加压到1500kPa，并贮存在蓝色的钢瓶中。 近年来，膜分离技术得到迅速发展，利用这种技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。利用这种膜进行多级分离，可以得到含90%以上氧气的富氧空气。 富氧膜的研究在医疗、发酵工业、化学工业、富氧燃烧等方面得到重要应用， (1)工业上制取氧气需要考虑的因素有___________、___________(答两点)。 (2)如果把燃着的木条放在装液态空气的容器口，看到的现象是___________。 (3)高锰酸钾制取氧气的符号表达式为___________；分离液态空气制氧气属于___________变化。(填“物理”或“化学”)。 (4)下列选项中属于“富氧空气”的是___________。 A．氧气和空气的体积比为1：5 B．氧气和空气的体积比为3：4 C．氧气和空气的体积比为1：7 17．百合具有润肺止咳、养颜美容等功效，百合中含有秋水仙碱，其化学式为C22H25NO6，下列说法中正确的是______。 A．秋水仙碱由碳、氢、氧三种元素组成 B．一个秋水仙碱分子由22个碳原子、25个氢原子、1个氮原子和3个氧分子构成 C．秋水仙碱分子中碳、氢、氮、氧原子个数比为22：25：1：6 D．______。 三、实验题 18．氨气是一种有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，溶于水形成氨水，浓氨水具有挥发性，溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红色，氨气与氯化氢气体易发生反应，生成氯化铵固体。某兴趣小组做如下实验探究粒子的运动。请回答实验中的有关问题。 (1)如图1所示连接好装置。打开止水夹，推动注射器的活塞，注入空气。通过_____现象，说明该装置气密性良好。 (2)图2实验中，用胶头滴管吸取少许浓氨水，将其滴入T形三通管的细弯管处，然后用橡皮帽封闭管口，一会儿，观察到_____（填“ba”或“bc”）段纱布条先变成红色。 (3)图3实验中，装置中分别同时加入等量、等浓度的浓氨水和浓盐酸，一段时间后，观察到c处先产生白烟，该实验得到的结论是：_____，分子运动速率越快。 四、综合应用题 19．氢气的制取和储存是氢能源利用领域的研究热点。 Ⅰ．氢气的制取 (1)水热分解可得氢气，高温下水分解体系中微观粒子含量与温度的关系如图-1所示。 微粒的含量 ①此法制取氢气的不足之处是___________。 ②图中曲线B对应的微观粒子是___________(填符号)。 (2)化学家研究出一种新型催化剂，可用水煤气在120℃的条件下制备氢气，该反应的微观过程如图-2所示： ①该反应的符号表达式为___________。 ②用可以提高反应后混合气体中氢气的体积分数，消耗率随时间变化关系如图-3所示。从开始，单位时间内消耗率___________(填“升高”“降低”或“不变”)。 Ⅱ．氢气的储存 (3)氢气可以直接加压储存在储氢罐中，从微观视角解释氢气能被压缩的原因是___________。 (4)某镁铜合金可用于储氢。 将镁、铜单质按比例在600℃∼700℃熔炼得到上述合金。熔炼时须通入氩气，其目的是___________。 Ⅲ．氢气的利用 (5)在Pt-Pb催化剂作用下，氢气和氧气化合得到过氧化氢，该反应的符号表达式为___________。出于安全考虑，合成时需在反应物中加入大量，加入的目的是___________。 《单元3初探物质构成》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D C C C A A D C A 题号 11 12 答案 C A 1．D 【详解】A、表示臭氧这种物质，表示一个臭氧分子中含有3个氧原子，说法错误，不符合题意； B、NaCl是由氯离子和钠离子构成的，说法错误，不符合题意； C、表示硫离子，说法错误，不符合题意； D、位于元素符号右上角的数字，表示一个离子所带的电荷数，则中的“2”表示1个镁离子带2个单位的正电荷，说法正确，符合题意。 故选：D。 2．D 【详解】A、NH4Cl中氮元素的质量分数为：； B、（NH4）2SO4中氮元素的质量分数为：； C、NH4NO3中氮元素的质量分数为： ； D、CO（NH2）2中氮元素的质量分数为：， 观察可知，CO（NH2）2中氮元素的质量分数最大。 故选：D。 3．C 【详解】A、水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，错误； B、磷酸钙由钙离子和磷酸根离子构成，钙离子属于阳离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；钙离子表示为：Ca2+，错误； C、氧是8号元素，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故氧原子核外电子排布为2、6，氧原子得到2个电子形成稳定结构，氧离子子结构示意图为：，正确； D、由化学式可知，磷酸钙由Ca、P、O三种元素组成，元素只讲种类，不论数目，错误。 故选C。 4．C 【详解】A、铈元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，选项A错误； B、铈的原子序数为 58，位于元素周期表第 6 周期(镧系)，而非第 2 周期，选项 B 错误； C、根据题图和电子层排布(2-8-18-19-9-2)可知，铈的核电荷数(即原子序数)为 58，选项C 正确； D、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，铈的相对原子质量为140.1，单位是“1”，不是“g”，选项D错误； 故选C。 5．C 【详解】A、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，则碳酸乙烯酯由碳元素、氢元素和氧元素组成，故选项说法不正确。 B、碳酸乙烯酯的相对分子质量为12×3+1×4+16×3=88，单位是“1”，不是“g”，故选项说法不正确。 C、碳酸乙烯酯中氧元素、氢元素的质量比为(16×3):(1×4)=48:4=12:1，因此碳酸乙烯酯中氧元素的质量分数大于氢元素的质量分数，故选项说法正确。 D、碳酸乙烯酯由分子构成，1个碳酸乙烯酯分子由3个碳原子、4个氢原子和3个氧原子，共10个原子构成，故选项说法不正确。 故选C。 6．A 【详解】A、升华是固态直接变为气态的过程。在此过程中，二氧化碳分子间的间隔显著增大，符合题意； B、升华只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，仅是分子之间的间隔发生了改变，分子的种类不变，不符合题意； C、水蒸气冷凝为液态水时，分子间隔减小，导致体积显著缩小，因此体积会变小，不符合题意； D、冷凝时温度降低，水分子的运动速率会减慢，而非加快，不符合题意。 故选A。 7．A 【详解】A、阿伏加德罗创立了分子学说，道尔顿提出原子论，说法错误，符合题意； B、门捷列夫发现了元素周期律，并编制了元素周期表，说法正确，不符合题意； C、闵恩泽院士研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，说法正确，不符合题意； D、张青莲教授主持测定了铟、铱等几种元素的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，说法正确，不符合题意。 故选：A。 8．D 【详解】A、质子数决定元素种类，由图示可知，③④表示同种元素，图中共4种元素，故A选项不符合题意； B、在阴离子中，质子数小于核外电子数，由图示可知，图中无阴离子，故B选项不符合题意； C、元素的化学性质由最外层电子数决定，①只有一层电子，电子数为2，在化学反应中既不容易得电子，也不容易失电子，化学性质稳定；④有三层电子，最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失电子，因此①和④的化学性质不相似，故C选项不符合题意； D、在元素周期表中，同一周期元素的原子电子层数相同，且等于其周期数，由图示可知，②表示的元素位于元素周期表第二周期，故D选项符合题意。 故选D。 9．C 【详解】A、物质分类中，纯净物包含化合物，化合物包含氧化物（由两种元素组成且其中一种是氧的化合物），模型逻辑正确。 B、化合反应（多种物质生成一种）和氧化反应（物质与氧反应）存在交集（如既是化合又是氧化），模型逻辑正确。 C、原子结构中，质子位于原子核内，电子在核外运动。该模型错误地将质子画在原子核外，模型逻辑错误。 D、空气按体积计，氮气占、氧气占、其他成分占，模型逻辑正确。 故填：C。 10．A 【详解】A、没食子酸(C7H6O5)中碳元素的质量分数为，故符合题意； B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，没食子酸由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，故不符合题意； C、元素只讲种类，不讲个数。没食子酸(C7H6O5)由碳、氢、氧三种元素组成，故不符合题意； D、没食子酸由没食子酸分子构成，每个没食子酸分子由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成，故不符合题意。 故选A。 11．C 【详解】A、铁元素名称带“钅”，属于金属元素，故A不符合题意； B、铝原子最外层电子数为3，在化学反应中易失去3个电子，故B不符合题意； C、元素种类由质子数决定，铁和铝属于不同元素是因为质子数不同，故C符合题意； D、地壳中前四位元素由多到少的顺序为氧、硅、铝、铁，则铝元素在地壳中的含量比铁高，故D不符合题意。 故选C。 12．A 【详解】A、受热时分子间隔变大，但分子体积不变，故选项A错误； B、温度降低，则分子的运动速度减慢，故降温时分子失去能量，分子的运动速率减慢，故选项B正确； C、液体蒸发变成气体，分子间间隔变大，故选项C正确； D、冰水混合物因均由水分子构成而属于纯净物，故选项D正确。 故选A。 13．(1)分子、原子、离子 (2)原子 (3)质子 (4)电子 (5)质子、中子 【详解】（1）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，由原子构成的物质，原子是保持物质化学性质的最小粒子，由离子构成的物质，离子是保持物质化学性质的最小粒子，故填：分子、原子、离子； （2）在化学变化中，分子可分，原子不可分，原子是化学变化中的最小粒子； （3）质子带正电荷； （4）带负电荷的粒子是电子； （5）原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，电子的质量很小，可忽略不计，故决定原子质量大小的粒子是：质子、中子。 14． 过氧化氢 分子构成不同 【分析】丙在空气中含量居第二位，则丙是氧气；甲、乙组成元素相同，且甲能转化为乙和氧气，乙和氧气能相互转化，则甲是过氧化氢，乙是水，代入验证，推导正确，据此进行分析解答。 【详解】由分析可知，甲物质是过氧化氢，乙转化为丙的过程为水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的符号表达式为H2OH2+O2。由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，甲物质是由过氧化氢分子构成的，乙物质是由水分子构成的，二者性质有差异的原因是分子构成不同。 15．(1)富氮空气 (2)否 (3) 蓝紫 刺激性 【详解】（1）气调保鲜的原理是降低氧气含量，抑制细胞呼吸。富氮空气中氧气含量低，能减慢食品变质速率，因此进入冰箱保鲜室内的气体是富氮空气。 （2）膜分离是物理分离过程（利用气体分子透过膜的速率差异分离），没有发生化学变化，因此氧分子的种类和结构否发生变化。 （3）硫在氧气（富氧空气含较多氧气）中燃烧，现象是发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的无色气体（二氧化硫）。 16．(1) 原料的易得性（合理即可） 成本（合理即可） (2)木条熄灭 (3) 物理 (4)B 【详解】（1）工业生产需综合考虑原料的易得性、价格、成本、生产规模及环境影响等因素，以实现经济且环保的大规模生产。 （2）液态空气蒸发时，氮气（沸点−196℃）先汽化，氮气不支持燃烧，所以燃着的木条会熄灭。 （3）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，符号表达式为； 分离液态空气是利用各成分沸点不同进行分离，无新物质生成，属于物理变化。 （4）空气中氧气体积分数约为21%。 A、氧气的体积分数为，低于空气含氧量，该选项错误。 B、氧气的体积分数为，属于富氧空气，该选项正确。 C、氧气的体积分数为，低于空气含氧量，该选项错误。 故选B。 17． C 秋水仙碱中碳元素的质量分数最大（合理即可） 【详解】A、秋水仙碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成，选项A不正确；   B、秋水仙碱的化学式C22H25NO6，一个秋水仙碱分子由22个碳原子、25个氢原子、1个氮原子和6个氧原子构成，不含有氧分子，选项B不正确；   C、秋水仙碱分子中碳、氢、氮、氧原子个数比为22：25：1：6，选项C正确；   D、秋水仙碱中碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×22）：（1×25）：14：（16×6）=264：25：14：64，则碳元素的质量分数最大； 故选C；秋水仙碱中碳元素的质量分数最大。 18．(1)两边气球变大 (2)ba (3)相对分子质量越小 【详解】（1）如图1所示连接好装置，打开止水夹，推动注射器的活塞，注入空气，使得装置内压强增大，因此观察到两边气球变大，说明该装置气密性良好； （2）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子运动到酚酞纱布条上，与水结合形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞变红，则图2实验中，用胶头滴管吸取少许浓氨水，将其滴入T形三通管的细弯管处，然后用橡皮帽封闭管口，由于氨气密度比空气小，所以观察到ba段纱布条先变成红色； （3）图3实验中，装置中分别同时加入等量、等浓度的浓氨水和浓盐酸，浓氨水、浓盐酸均具有挥发性，挥发出的氨气与氯化氢气体反应生成氯化铵固体，一段时间后，观察到c处先产生白烟，说明分子在不断运动，且氨分子的运动速率比氯化氢分子快，氨气、氯化氢的相对分子质量分别是，由于氨气的相对分子质量小于氯化氢，则该实验能得到的结论是：相对分子质量越小，分子运动速率越快。 19．(1) 能耗高 O (2) 降低 (3)分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小 (4) 防止熔炼时镁、铜与氧气反应 (5) 降低氢气的体积分数，防止发生爆炸 【详解】（1）①水热分解可得氢气，该反应需要在高温下进行，不足之处是：能耗高； ②每个水分子会分解为2个氢原子和1个氧原子，由图可知，A的数目大于B的数目，所以图中曲线A、B对应的微粒依次是氢原子、氧原子，原子用元素符号表示，故图中曲线B对应的微观粒子是O； （2）①由图可知，该反应为一氧化碳和水在催化剂和120℃条件下反应生成二氧化碳和氢气，该反应的符号表达式为：； ②用CaO可以提高反应后混合气体中氢气的体积分数，由图可知，由图可知，从开始，CaO消耗率曲线斜率逐渐变小，表明单位时间内CaO消耗率降低； （3）氢气可以直接加压储存在储氢罐中，从微观视角解释氢气能被压缩的原因是：分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小； （4）将镁、铜单质按比例在600℃~700℃熔炼得到上述合金，熔炼时须通入氩气，因为氩气化学性质稳定，可作保护气，可防止熔炼时镁、铜与氧气反应； （5）氢气和氧气在Pt-Pb催化剂作用下反应生成过氧化氢，该反应的符号表达式为：；出于安全考虑，合成时需在反应物中加入大量氮气，氮气化学性质稳定，可降低氢气的体积分数，防止发生爆炸。 学科网（北京）股份有限公司 $