精品解析：广东省多校2025-2026学年高三上学期12月月考 化学试题

2026届高三年级12月份联考 化学试题 本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华优秀传统文化与文创产业深度融合。下列近期热门文创产品的主要成分属于有机高分子的是 A.河南博物院唐三彩复刻俑 B.国潮爆款桑蚕丝马面裙 C.敦煌研究院彩塑文创陶土 D.故宫博物院和田玉摆件 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．唐三彩复刻俑属于陶瓷制品，其主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，不属于有机高分子，A不选； B．桑蚕丝马面裙的主要成分是桑蚕丝，其本质为蛋白质，而蛋白质是典型的天然有机高分子化合物，符合题干“有机高分子”的定义，B选； C．彩塑文创陶土，其本质是陶土烧制而成，主要成分同样是硅酸盐，属于无机非金属材料，C不选； D．和田玉摆件属于矿物，主要成分是钙镁硅酸盐，属于无机矿物材料，不属于有机高分子，D不选； 故答案选B。 2. 某新型抗菌药物M的结构简式如图所示。下列关于有机物M的说法正确的是 A. 分子中含有4种官能团 B. 能发生加成反应、取代反应、消去反应 C. 该物质与足量溶液反应，最多消耗 D. 分子中所有碳原子的杂化方式均为杂化 【答案】C 【解析】 【详解】A．M分子含酚羟基、碳碳双键、酯基共 3 种官能团，苯环不属于官能团，A错误； B．碳碳双键和苯环可发生加成反应，酚羟基邻对位取代、酯基水解可发生取代反应；但酚羟基直接连在苯环上，无法发生消去反应，酯基中也无满足消去条件的基团，因此不能发生消去反应，B错误； C．酚羟基可与 NaOH 发生中和反应，1mol 酚羟基消耗 1mol NaOH；酯基在NaOH溶液中发生水解反应（皂化反应），1mol 酯基消耗 1mol NaOH，因此 1mol 该物质与足量 NaOH 溶液反应，最多消耗 2mol NaOH，C正确； D．苯环上的碳原子、碳碳双键上的碳原子、酯基中的羰基碳原子均为杂化，乙基（）中的饱和碳原子以单键相连，为杂化，因此并非所有碳原子均为杂化，D错误； 故选C。 3. 2025年我国新型钛合金装甲广泛列装，钛合金因其优异性能成为军工核心材料。下列关于钛及钛合金的说法不正确的是 A. 基态的核外电子排布式为 B. 钛属于过渡金属，钛合金可用于制造潜水器的耐压球壳 C. 分子的空间结构为正四面体形，分子中原子采取杂化 D. 钛铁合金可用作储氢合金，容易形成金属氢化物，形成的金属氢化物较稳定，难分解 【答案】D 【解析】 【详解】A． 基态的核外电子排布式为，因为钛原子序数为22，基态排布为，失去3个电子后为，A不符合题意； B．钛位于周期表d区，属于过渡金属；钛合金具有高强度、耐腐蚀和低密度等性能，适合制造潜水器耐压球壳，B不符合题意； C．中Ti为+4价（构型），与四个Cl原子形成四个σ键，无孤电子对，空间结构为正四面体形，Ti原子采取杂化，C不符合题意； D．钛铁合金（如）可用作储氢合金，易形成金属氢化物，但储氢应用要求氢化物可逆分解以释放氢气，实际钛铁合金氢化物稳定性适中，加热或减压可分解，并非较稳定，难分解，D符合题意； 故选D。 4. 劳动实践是化学知识的重要应用场景。下列劳动项目对应的化学原理正确且有关联的是 选项 劳动项目 化学原理 A 用纯碱溶液清洗油污 纯碱()电离出直接除油污 B 用明矾处理浑浊的井水 明矾水解生成胶体，吸附悬浮杂质 C 水质检测员用溶液检验水样中的 向水样中滴加溶液，若产生白色沉淀则证明含 D 用白醋擦拭铁制厨具上的锈迹 白醋中的醋酸具有氧化性，可溶解铁锈() A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．纯碱​电离出和，是水解产生的，并非纯碱电离直接得到，原理错误，A错误； B．明矾中水解生成胶体，胶体具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质使浑浊的井水澄清，原理正确且与劳动项目关联，B正确； C．检验时，仅滴加产生白色沉淀不能证明含，​等沉淀也为白色，需要加稀硝酸排除碳酸根等离子的干扰，原理错误，C错误； D．白醋溶解铁锈是利用醋酸的酸性，与发生复分解反应，反应中醋酸不体现氧化性，原理错误，D错误； 故选B。 5. 新型存储技术推动信息产业升级。下列关于存储材料的说法不正确的是 A. 制作U盘外壳的聚乙烯塑料，其单体乙烯分子中含碳碳双键 B. 存储设备散热用的氮化铝陶瓷属于无机非金属材料，可耐受高温环境 C. 相变存储材料在晶态与非晶态间转换，该过程仅涉及物理变化 D. 光存储光盘的反射层常用铝膜，常温下铝不与氧气反应，故铝膜稳定性强 【答案】D 【解析】 【详解】A．聚乙烯的单体为乙烯，结构简式为，分子中含碳碳双键，A正确； B．氮化铝陶瓷属于新型无机非金属材料，熔点高，可耐受高温环境，B正确； C．在晶态与非晶态间转换的过程中无新物质生成，仅涉及物理变化，C正确； D．常温下铝可与氧气反应，在表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化，因此铝膜稳定性强，并非常温下铝不与氧气反应，D错误； 故选D。 6. 广东美食以其独特的风味和丰富的营养闻名。下列说法不正确的是 A. 陈村粉肠粉中的淀粉最终在人体内水解为葡萄糖供能 B. 煲制老火汤时，肉类煮制过程中蛋白质发生了变性 C. 客家梅菜等腌制蔬菜富含纤维素，纤维素与淀粉都属于天然高分子 D. 制作广式莲蓉月饼用的是植物油与猪油，两种油水解产生的高级脂肪酸互为同系物 【答案】D 【解析】 【详解】A．淀粉属于多糖，在人体内酶的催化作用下最终水解为葡萄糖，为生命活动提供能量，A正确； B．肉类的主要成分为蛋白质，加热煮制过程中蛋白质空间结构被破坏，发生变性，B正确； C．纤维素和淀粉均属于多糖，相对分子质量较大，属于天然有机高分子化合物，C正确； D．植物油水解得到的高级脂肪酸多含有不饱和碳碳双键，猪油水解得到的高级脂肪酸多为饱和高级脂肪酸，二者结构不相似，不互为同系物，D错误； 故选 D。 7. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A.验证酸性：硫酸>碳酸>苯酚 B.测定中和反应的反应热 C.分离乙酸乙酯与乙醇溶液 D.制备并收集纯净的氯气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀硫酸与反应生成，通入苯酚钠溶液生成苯酚，根据强酸制弱酸规律可验证酸性：硫酸>碳酸>苯酚，A正确； B．银质搅拌器为金属材质，导热性强，会导致中和反应放出的热量快速散失，无法准确测定中和反应的反应热，B错误； C．乙酸乙酯与乙醇互溶，分液操作仅适用于分离互不相溶的液体混合物，无法分离二者，C错误； D．浓盐酸具有挥发性，与浓盐酸反应生成的中混有和水蒸气，装置无除杂环节，无法收集到纯净的氯气，D错误； 故选A。 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，苯中含有碳原子的数目为 B. 与足量反应，转移电子的数目为 C. 的溶液中，含有的数目小于 D. 与足量钠反应，生成分子的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下苯为液态，无法使用气体摩尔体积计算其物质的量，故无法确定碳原子数目，A错误； B．Na2O2与CO2反应的化学方程式：，中O为价，转移电子，转移电子数目为，不是，B错误； C．溶液中会发生水解（），导致数目减少，的溶液中，含有的数目小于，C正确； D．乙醇与钠反应的化学方程式：，乙醇生成，46 g乙醇为，生成，即分子的数目为，D错误； 故选C。 9. R、W、X、Y、Z为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，其中Y在短周期元素中原子半径最大。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性： C. Y与氧气反应生成的化合物一定只含有离子键 D. X与W可以形成多种含极性键的非极性分子 【答案】D 【解析】 【分析】R、W、X、Y、Z为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，其中Y在短周期元素中原子半径最大，Y为Na元素；X最外层1个电子，其原子半径最小，X是H元素；W、R、Z的最外层电子数分别为4、5、6，结合原子半径可知，W是C元素，R是N元素，Z是S元素。 【详解】A．由分析可知，W是C元素，R是N元素，同一周期从左向右，第一电离能增大，且N的2p 轨道半充满，第一电离能：N>C，即R>W，A错误； B．由分析可知，W是C元素，Z是S元素，C和S的最高价氧化物对应的水化物分别为H2CO3和H2SO4，酸性：H2CO3 < H2SO4，即W<Z，B错误； C．Y是Na元素，Na与氧气反应生成氧化钠（）或过氧化钠（），中只含有离子键，中含有离子键和共价键，C错误； D．X是H元素，W是C元素，H与C可以形成空间结构对称的化合物，如甲烷、乙烯、苯等，这些化合物都是含有极性键的非极性分子（分子结构对称，正负电荷中心重合），D正确； 故选D。 10. 下列陈述I和陈述II均正确且有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 二氧化硫能使品红溶液褪色 二氧化硫具有还原性 B 合成氨反应需使用催化剂 催化剂能提高反应物的平衡转化率 C 液氯可用钢瓶储存 常温下干燥的氯气不与铁反应 D 二氧化硅能与氢氟酸反应 二氧化硅是酸性氧化物 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硫使品红溶液褪色体现的是二氧化硫的漂白性，与还原性无关，陈述I和陈述II均正确，但二者无因果关系，A错误； B．催化剂只能加快反应速率，缩短达到平衡的时间，不能改变平衡状态，无法提高反应物的平衡转化率，陈述II错误，B错误； C．常温下干燥的氯气不与铁发生反应，因此液氯可以用钢瓶储存，陈述I和陈述II均正确且存在因果关系，C正确； D．二氧化硅是酸性氧化物，可与碱反应生成盐和水，其与氢氟酸反应是特殊性质，二者无因果关系，D错误； 故选C。 11. 工业上利用反应制备氢气。下列说法正确的是 A. 达到平衡时， B. 该反应是放热反应，加入催化剂，K值增大 C. 达到平衡后，及时分离出，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动 D. 某温度下，在恒容密闭容器中加入和，平衡时测得的物质的量为，该温度下反应的平衡常数 【答案】A 【解析】 【详解】A. 在化学平衡时，正反应速率等于逆反应速率，由于该反应的化学计量数均为1，一氧化碳的正反应消耗速率等于二氧化碳的逆反应消耗速率，A正确； B. 该反应是放热反应，但加入催化剂只改变反应速率，不改变平衡常数K，因此K值不变，B错误； C. 分离出二氧化碳后，二氧化碳浓度降低，逆反应速率减小，但一氧化碳和水蒸气的浓度不变，因此正反应速率瞬时不变，平衡正向移动，正反应速率随后减小，C错误； D. 根据条件，平衡时一氧化碳为0.4 mol，水蒸气为1.4 mol，二氧化碳为0.6 mol，氢气为0.6 mol，平衡常数K =≈ 0.643，D错误； 故选A。 12. 某化学兴趣小组利用如图所示的装置制备氨气并探究相关性质。下列说法正确的是 A. 装置A中发生的反应为 B. 装置C中黑色固体全部变红，则被还原 C. 装置D中无水变蓝，证明与反应生成了 D. 将装置B中的碱石灰改成无水，也能实现该探究实验 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置A中若直接加热，分解产物和会在试管口重新化合，A错误； B．还原，被氧化，B错误； C．无水变蓝说明生成，C正确； D．无水可吸收生成，D错误； 故选C。 13. 物质结构决定性质是化学核心规律。下列由物质的结构特征能直接推测其对应性质的是 选项 结构特征 性质 A 分子的空间结构为V形 的稳定性高于 B 半径： 的熔点低于 C 甲烷分子为非极性分子 甲烷不能使酸性溶液褪色 D 氯化氢中不存在离子键 氯化氢溶液能导电 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．的V形结构是由孤对电子导致的，稳定性高于是因为键键能大于键（由原子半径决定），A错误； B．CH3NH3+半径大于（因甲基取代氢原子），导致CH3NH3NO3离子键较小，熔点较低，结构特征能直接推测性质，B正确； C．甲烷不能使酸性​褪色，是因为甲烷中键稳定，难以被高锰酸钾氧化，和甲烷为非极性分子无关，非极性分子如乙烯可使褪色，C错误； D．氯化氢为共价化合物（无离子键），但溶液能导电是由于其在水中电离产生离子，并非直接由无离子键导致，D错误； 故选B。 14. 一种三价水系(酸性电解质溶液)铟金属电池的工作原理示意图如图所示，已知(羟基氧化锰)难溶于水，始初时，电极甲、乙质量相等。该电池循环寿命长，电极材料每转移电子，对应的理论容量为。下列说法不正确的是 A. 充电时，移向电极甲 B. 放电时，电解质溶液的升高 C. 放电时，电路中转移电子，理论上两电极质量之差为 D. 充电时，能提供的理论容量为 【答案】C 【解析】 【分析】放电时，转化为，元素化合价升高失电子，电极甲为负极，电极反应式为；转化为，元素化合价降低得电子，电极乙为正极，电极反应式为。 【详解】A．充电时为电解池，阳离子向阴极即电极甲移动，A正确； B．放电时总反应为，反应消耗，溶液中浓度减小，pH升高，B正确； C．放电时转移3 mol电子，负极溶解1 mol ，质量减少，正极每转移1 mol电子增加1 g 的质量，转移3 mol电子时正极质量增加，初始两电极质量相等，故两电极质量差为，C错误； D．充电时阳极反应为，88 g 的物质的量为1 mol，反应消耗1 mol 时转移1 mol电子，对应理论容量为，D正确； 故选C。 15. 实验小组同学探究与的反应，设计实验装置如图所示。常温常压下，将氨气收集在薄膜保鲜袋(无弹性，气体减少时可收缩)中，氯气收集在反应管中，关闭K，按图连接好装置；将氨气压入反应管，充分反应后打开K(反应完全进行)。下列说法不正确的是 A. 反应为自发反应，说明该反应 B. 反应完后，薄膜保鲜袋会被吸入反应管 C. 该反应原理可用于检验输送氯气的管道是否泄漏 D. 若将的氨气换成，反应管内有白色固体生成，则最终生成氮气的体积不变 【答案】D 【解析】 【分析】NH3与Cl2混合后，发生反应：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，40mLNH3与15mLCl2刚好完全反应，此时气体由55mL变为5mL，反应管内气体的压强减小，必然导致薄膜保鲜袋进入反应管，最终使反应管内气体的压强等于大气压强。 【详解】A．为自发反应，由于，则，A正确； B．反应完成后，此时反应管内气体的压强等于大气压强，且没有剩余的，所以薄膜保鲜袋会被吸入反应管，B正确； C．利用上述反应原理，可将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近输送氯气管道中怀疑漏气的部位，从而根据有无白烟产生，判断管道是否泄漏，C正确； D． 原反应中，完全反应生成​；若换成​，反应管内有白色固体生成，发生反应：，过量，完全反应，根据反应比例，生成体积为，体积明显减小，D错误； 故选D。 16. 以金属锌和选择性催化材料为电极的可充电水系电池既能提供电力，又能将转化为增值化学品或燃料，其工作原理和正极反应的催化机理如图所示。下列说法正确的是 A. 使用催化剂或均能一定程度上减少副产物的生成 B. 使用催化剂得到的中间产物比使用催化剂得到的中间产物更稳定 C. 充电时，阳极每生成气体，理论上转移电子 D. 理论上，充放电一次使负极区溶液复原时，正极区也复原 【答案】A 【解析】 【分析】放电时金属锌失去电子转化为，为电池负极，选择性催化材料电极为正极，在正极得电子被还原；充电时正极对应阳极，发生氧化反应生成，负极对应阴极，得电子转化为Zn。 【详解】A．使用催化剂Sn或时，转化为CO的反应活化能均高于生成HCOOH的路径，反应更难发生，可一定程度减少副产物CO的生成，A正确； B．使用催化剂得到的中间产物相对能量均高于Sn催化的对应中间产物，物质能量越高越不稳定，B错误； C．充电时阳极反应为，每生成1mol ，理论上转移4mol电子，C错误； D．充放电过程电子转移量相等时，正极区消耗与生成的总量相等，但水的消耗量与生成量不相等，正极区溶液浓度改变，pH无法复原，D错误； 故选A。 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. 某实验小组利用溶液与溶液的反应探究相关反应原理和调控条件。回答下列问题： （1）溶液的配制。 ①实验室用固体配制溶液，该过程中一定能用到的仪器有_______(填选项字母)。 ②配制过程中还需要加入浓盐酸，目的是_______。 （2）已知，将浓度均为的溶液与溶液等体积混合，试通过计算证明是否有沉淀生成：_______。 （3）将溶液滴加至溶液中，迅速产生黑色沉淀，振荡后黑色沉淀溶解，并产生臭鸡蛋气味的气体，最终得到棕黄色浊液。为探究浊液的成分，设计如图所示的实验流程。 已知：、均为不溶于水的黑色固体。 ①通过题干和流程中的实验现象可以确定溶液与溶液反应的最终产物有、、_______(填化学式)。 ②为进一步探究黑色沉淀溶解的原因，实验小组取纯净的滴加溶液，观察到黑色固体不溶解，则可推测黑色沉淀溶解的原因为_______(用离子方程式表示，任写一种即可)。 （4）为探究发生相互促进的水解反应对氧化还原反应的干扰，利用电化学原理设计实验装置如图所示： ①反应一段时间后，取A烧杯中溶液滴加溶液产生蓝色沉淀，则正极的电极反应式为_______。 ②可以向A烧杯中加入几滴浓溶液，观察到_______，可说明水解反应降低离子的氧化性。 （5）实验小组设计实验制备纯净的。将溶液滴至溶液中，产生棕黑色沉淀，且棕黑色沉淀不溶解。 ①该方法减少了溶液的用量，其目的是尽可能减少发生氧化还原反应和水解反应，但制得的沉淀仍然不纯。 ②已知：反应i： 反应ii：，且远小于。 根据以上信息设计优化的实验方案，可选用的试剂为溶液、溶液、溶液。 该方案为_______(包括所用试剂及实验现象)。 【答案】（1） ①. BC ②. 抑制水解 （2），则有沉淀生成 （3） ①. S、、 ②. 或 （4） ①. ②. 电流表指针偏转角度明显减小 （5）取溶液于试管中，加入溶液得到无色清液，再加入溶液得到黑色沉淀 【解析】 【小问1详解】 ①实验室配制溶液需要包含称量、溶解、转移、洗涤、定容、装瓶等步骤，需要胶头滴管和容量瓶进行定容操作，故选BC； ②易水解，增大浓度可使水解平衡逆向移动； 【小问2详解】 通过溶液中离子浓度积与比较可以判断沉淀反应是否发生，故进行计算得到，一定有沉淀生成； 【小问3详解】 ①与发生复分解反应、氧化还原反应、相互促进的水解反应，生成的淡黄色固体是S，臭鸡蛋气味的气体是，沉淀离心分离得到的红褐色固体是，加溶液生成蓝色沉淀说明产物有，复分解反应还生成，故稳定产物有S、、、、； ②黑色沉淀中可能有复分解反应生成的或者氧化还原反应生成的，取纯净的滴加溶液，不溶解，则黑色沉淀是，其迅速溶解是因为与过量的继续发生氧化还原反应，配平反应可得，或发生自身的氧化还原反应； 【小问4详解】 ①正极得电子，在正极得电子生成，电极反应式为； ②加入会促进水解，浓度降低，引起氧化还原反应程度下降，转移电子变慢，显示在电流表的指针读数上，读数变小，即电流表指针偏转角度明显减小； 【小问5详解】 根据实验目的和已知信息可知应尽量避免发生水解和氧化还原反应，可先让发生配位反应，再发生沉淀反应实现到的转化；同时需要注意配位反应时需要过量，与沉淀时应使，故方案为取溶液于试管中，加入溶液得到无色清液，再加入溶液得到黑色沉淀。 18. 一种从铜冶炼烟尘(主要含、、、、等元素的化合物)中提取有价金属的工艺流程如图所示： 已知： ①较高时，会水解生成溶解度较低的白色固体，的金属性与相近； ②若用表示，其萃取原理为； ③常温下，，金属离子浓度时视为完全沉淀。 回答下列问题： （1）“焙烧”时，砷酸盐[如、]被还原为，从而达到分离效果，该反应中，化合价有变化的元素是C、S、_______(填元素符号)。 （2）“氯化溶出”时，浸出渣中的转化为的离子方程式为_______；对溶出液进行电解时，将调节至最佳，过低或过高的影响为_______，从铋条()、石墨(C)中选择材料，补充完整该电解装置：_______。 （3）“球磨还原”时，硫酸铅和铁粉可通过机械化学反应高效生成金属铅和硫酸亚铁，写出该反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移过程：_______，球磨渣“水浸”后还要进行_______(写操作名称)，才可得到铅渣。 （4）“反萃取”时，所加试剂A为_______(填化学式)，“反萃取”后的溶液(含)浓度为，向其中加入等体积的溶液，_______(填“能”“不能”或“无法判断”)完全沉淀(忽略溶液混合后体积的变化)。 （5）、合金可作为核反应堆的冷却剂，其立方晶胞结构如图所示，晶体中，原子与原子的个数比为_______，与原子最近且等距离的原子数目为_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. 过低，浓度过大，会在阴极参与放电产生，且生成的可能与阳极生成的混合发生爆炸；过大，会水解生成 ③. （3） ①. ②. 过滤(洗涤、干燥) （4） ①. ②. 能 （5） ①. 3:1 ②. 12 【解析】 【分析】根据从铜冶炼烟尘(主要含、、、、等元素的化合物)中提取有价金属的工艺流程图，向铜冶炼烟尘中加入煤、硫酸焙烧，可得到金属硫酸盐及As2O3、等，然后骤冷收砷得到As2O3，再加水浸出，向滤液中加入LIX984N萃取，分离后的萃余液中含ZnSO4，萃取液中再加入A进行反萃取可得到CuSO4，根据萃取原理及反萃取后所得产物CuSO4可推测A为硫酸；加水浸出后的浸出渣为Bi2O3、PbSO4，向浸出渣中加入盐酸、氯化钠氯化溶出，溶出液电解得到Bi，熔渣为PbSO4，加入Fe粉还原，得到球磨渣，加水水浸，过滤，得到铅渣和硫酸亚铁的溶液。 【小问1详解】 砷酸盐[如、]被还原为，由价降低为价，故化合价有变化的元素除C、S外，还有As。 【小问2详解】 “氯化溶出”时转化为的离子方程式为：；对溶出液进行电解时，在阴极得电子发生还原反应，获得。对溶出液进行电解时，将调节至最佳，过低或过高的影响为：过低，浓度过大，会在阴极参与放电产生，且生成的可能与阳极生成的混合发生爆炸，过大，会水解生成；对溶出液进行电解时，在阴极获得Bi，阴极材料可选用石墨或铋条，阳极放电产生Cl2，阳极材料可选用石墨；故补充完整的该电解装置为：。 【小问3详解】 “球磨还原”时，硫酸铅和铁粉可通过机械化学反应高效生成金属铅和硫酸亚铁，在该反应中Fe化合价由0价升高到+2价，失2个电子，发生氧化反应，Pb化合价由+2价降低到0价，得2个电子，发生还原反应，化学方程式为，用单线桥表示该反应的电子转移过程为：；由于球磨渣此时为固体，加水分离，通过过滤、洗涤、干燥可得到铅渣。 【小问4详解】 根据萃取原理：（有机层）（有机层），“反萃取”时，可增大浓度，使平衡逆向移动，结合“反萃取”后得到硫酸铜，可推知此处试剂A为，与多余反应后，的浓度为，的浓度为，则可判断过量，沉淀后，所以沉淀后溶液中，故可判断完全沉淀。 【小问5详解】 由晶胞结构图可知，晶胞中位于12个棱心、8个体内、1个体心，原子的个数为，位于8个顶点，6个面心，原子的个数为，原子与原子的个数比为；以1个顶点原子为参考原子进行分析，与该原子最近且距离相等的原子在晶胞面心处，该顶点周围有8个晶胞，每个面被2个晶胞共用，故与该原子最近且等距离的原子数目为个。 19. 乙二醇是一种重要化工原料，以合成气(、)为原料合成乙二醇具有重要意义。回答下列问题： （1）在铑基催化剂中添加铁助剂，通过反应直接合成乙二醇。 ①铁的加入可以显著提高乙二醇的选择性，基态铁原子的价层电子轨道表示式为_______。 ②该反应在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下可自发进行。 （2）利用煤基合成气间接制备乙二醇的过程是我国一项拥有自主知识产权的世界首创技术，过程发生如下三个反应： 反应I．； 反应Ⅱ．； 反应Ⅲ．。 ①写出煤基合成气与氧气间接合成乙二醇的总反应的热化学方程式：_______。 ②一定温度下，在的恒容密闭容器中投入物质的量均为的和以及一定量的，发生反应II和反应Ⅲ，末达到平衡时的物质的量为，和的体积分数相等。内该反应的平均反应速率_______(用含V的代数式表示，下同)，用浓度表示反应II的平衡常数_______(列出计算式即可)。 （3）用合成气和制备DMO()，经过中间产物MG()合成乙二醇()的具体反应如下： 反应i．； 反应ⅱ．； 存在副反应：反应ⅲ．。 、催化、固定流速条件下发生上述反应，初始氢酯比，出口处检测到的实际转化率及、乙二醇、乙醇的选择性随温度的变化曲线如图所示[X的选择性，X为、乙二醇或乙醇]。 ①已知曲线Ⅱ表示乙二醇的选择性，则曲线_______(填图中标号)表示的转化率。 ②下，若初始加入，则出口处乙二醇的物质的量为_______(用含a、b的代数式表示)，的物质的量分数为_______(用含m、a、b的代数式表示)。 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2） ①. ②. ③. （3） ①. Ⅰ ②. ③. 【解析】 【分析】已知曲线II为乙二醇的选择性，三类产物选择性总和为100%，所有反应焓变均小于0，低温下反应未达平衡，DMO转化率随温度升高因反应速率加快而增大，达到平衡后升温平衡逆向移动，转化率下降，对应先升后降的曲线I，剩余曲线III、IV分别对应MG、乙醇的选择性。 【小问1详解】 Fe为26号元素，基态原子价层电子排布为，价层电子轨道表示式为：该反应，气体分子数减少，，根据，低温下，反应可自发进行。 【小问2详解】 根据盖斯定律，反应I×+反应II+反应III，消去中间产物得到总反应：，。设反应II生成的物质的量为，反应III消耗的的物质的量为，平衡时的物质的量为，平衡时的物质的量为，的物质的量为，二者体积分数相等则，代入得。0-10min内的生成量为，平均反应速率。反应II平衡时各组分浓度：，，，，平衡常数。 【小问3详解】 ①3种产物选择性之和为，结合曲线Ⅱ为乙二醇选择性可知，曲线Ⅰ为的转化率曲线。 ②初始时，由图知时，实际转化，乙二醇选择性为，所以出口处乙二醇的物质的量为，和乙醇的选择性均为，物质的量均为，初始氢酯比，初始氢气的物质的量为，反应i消耗氢气，生成和甲醇均为，反应ⅱ消耗，消耗氢气，生成甲醇，共生成甲醇，生成的水的物质的量为，反应ⅲ消耗氢气，所以剩余的氢气的物质的量为，气体的总物质的量为，所以氢气的物质的量分数为。 20. 我国科学家研发出一种通过镍催化不对称三组分反应合成重要化合物的过程，合成路线如图所示(反应条件略，代表苯基)。 回答下列问题： （1）化合物的分子式为_______。 （2）①化合物的化学名称为_______。 ②化合物可与氢气反应生成化合物I，若用核磁共振氢谱监测该加成反应，则可推测：化合物I的核磁共振氢谱图中有_______组峰，且峰面积之比为_______，在I的同分异构体中，同时含有六元环和羟基的共_______种(含化合物I，不考虑立体异构)。 （3）下列说法正确的有_______(填选项字母)。 A. 化合物易溶于水，能与水形成氢键 B. 化合物分子中有大π键，且所有的原子一定共平面 C. 在化合物、和生成过程中，有π键的断裂与键的形成 D. 化合物分子中有2个手性碳原子 （4）化合物与乙醛可通过四步反应得到化合物II()。 ①第一步反应生成，属于_______(填具体反应类型)。 ②第二步进行消去反应，其反应的化学方程式为_______(无需注明反应条件)。 ③第三步进行不同官能团的加成反应，得到芳香醇。 ④最后一步反应为取代反应，其反应的化学方程式为_______(注明反应条件)。 （5）参考的合成路线，以化合物、和化合物II可以直接合成化合物III，则化合物III的结构简式为_______(填结构简式)。 【答案】（1） （2） ①. 苯甲醛 ②. 6 ③. 4:4:2:2:1:1 ④. 5 （3）CD （4） ①. 加成反应 ②. ③. （5） 【解析】 【小问1详解】 由化合物（）结构可知，不饱和度为7，因此分子式为。 【小问2详解】 ①根据化合物的结构可知有醛基，连接在苯环上，则化学名称为苯甲醛。 ②化合物可与氢气反应生成化合物Ⅰ（），可用核磁共振氢谱监测该加成反应，则可推测：化合物Ⅰ的核磁共振氢谱图中有6组峰，且峰面积之比为，在Ⅰ的同分异构体中，同时含有六元环和羟基结构有、、、和化合物Ⅰ，共5种。 【小问3详解】 化合物（）分子中有碳溴键和醚键，难溶于水，A项错误； 化合物（）中有苯环、碳碳三键、碳碳双键，存在大π键，碳碳双键与碳碳三键之间的单键可旋转，所有的原子不一定共平面，B项错误； 在、和生成的过程中，苯甲醛断开碳氧双键，形成碳碳单键，有π键的断裂与键的形成，C项正确； 化合物（）分子中有2个手性碳原子，D正确； 故选CD。 【小问4详解】 化合物与乙醛可通过四步反应得到化合物Ⅱ（），根据结构逆推，可得： ①第一步反应生成，属于加成反应。 ②第二步进行消去反应，其反应的化学方程式为。 ③第三步进行不同官能团的加成反应，得到芳香醇。 ④最后一步反应为取代反应，其反应的化学方程式为。 【小问5详解】 参考合成路线，以化合物、和化合物Ⅱ可以直接合成化合物Ⅲ： 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高三年级12月份联考 化学试题 本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华优秀传统文化与文创产业深度融合。下列近期热门文创产品的主要成分属于有机高分子的是 A.河南博物院唐三彩复刻俑 B.国潮爆款桑蚕丝马面裙 C.敦煌研究院彩塑文创陶土 D.故宫博物院和田玉摆件 A. A B. B C. C D. D 2. 某新型抗菌药物M的结构简式如图所示。下列关于有机物M的说法正确的是 A. 分子中含有4种官能团 B. 能发生加成反应、取代反应、消去反应 C. 该物质与足量溶液反应，最多消耗 D. 分子中所有碳原子的杂化方式均为杂化 3. 2025年我国新型钛合金装甲广泛列装，钛合金因其优异性能成为军工核心材料。下列关于钛及钛合金的说法不正确的是 A. 基态的核外电子排布式为 B. 钛属于过渡金属，钛合金可用于制造潜水器的耐压球壳 C. 分子的空间结构为正四面体形，分子中原子采取杂化 D. 钛铁合金可用作储氢合金，容易形成金属氢化物，形成的金属氢化物较稳定，难分解 4. 劳动实践是化学知识的重要应用场景。下列劳动项目对应的化学原理正确且有关联的是 选项 劳动项目 化学原理 A 用纯碱溶液清洗油污 纯碱()电离出直接除油污 B 用明矾处理浑浊的井水 明矾水解生成胶体，吸附悬浮杂质 C 水质检测员用溶液检验水样中的 向水样中滴加溶液，若产生白色沉淀则证明含 D 用白醋擦拭铁制厨具上的锈迹 白醋中的醋酸具有氧化性，可溶解铁锈() A. A B. B C. C D. D 5. 新型存储技术推动信息产业升级。下列关于存储材料的说法不正确的是 A. 制作U盘外壳的聚乙烯塑料，其单体乙烯分子中含碳碳双键 B. 存储设备散热用的氮化铝陶瓷属于无机非金属材料，可耐受高温环境 C. 相变存储材料在晶态与非晶态间转换，该过程仅涉及物理变化 D. 光存储光盘的反射层常用铝膜，常温下铝不与氧气反应，故铝膜稳定性强 6. 广东美食以其独特的风味和丰富的营养闻名。下列说法不正确的是 A. 陈村粉肠粉中的淀粉最终在人体内水解为葡萄糖供能 B. 煲制老火汤时，肉类煮制过程中蛋白质发生了变性 C. 客家梅菜等腌制蔬菜富含纤维素，纤维素与淀粉都属于天然高分子 D. 制作广式莲蓉月饼用的是植物油与猪油，两种油水解产生的高级脂肪酸互为同系物 7. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A.验证酸性：硫酸>碳酸>苯酚 B.测定中和反应的反应热 C.分离乙酸乙酯与乙醇溶液 D.制备并收集纯净的氯气 A. A B. B C. C D. D 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，苯中含有碳原子的数目为 B. 与足量反应，转移电子的数目为 C. 的溶液中，含有的数目小于 D. 与足量钠反应，生成分子的数目为 9. R、W、X、Y、Z为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，其中Y在短周期元素中原子半径最大。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性： C. Y与氧气反应生成的化合物一定只含有离子键 D. X与W可以形成多种含极性键的非极性分子 10. 下列陈述I和陈述II均正确且有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 二氧化硫能使品红溶液褪色 二氧化硫具有还原性 B 合成氨反应需使用催化剂 催化剂能提高反应物的平衡转化率 C 液氯可用钢瓶储存 常温下干燥的氯气不与铁反应 D 二氧化硅能与氢氟酸反应 二氧化硅是酸性氧化物 A. A B. B C. C D. D 11. 工业上利用反应制备氢气。下列说法正确的是 A. 达到平衡时， B. 该反应是放热反应，加入催化剂，K值增大 C. 达到平衡后，及时分离出，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动 D. 某温度下，在恒容密闭容器中加入和，平衡时测得的物质的量为，该温度下反应的平衡常数 12. 某化学兴趣小组利用如图所示的装置制备氨气并探究相关性质。下列说法正确的是 A. 装置A中发生的反应为 B. 装置C中黑色固体全部变红，则被还原 C. 装置D中无水变蓝，证明与反应生成了 D. 将装置B中的碱石灰改成无水，也能实现该探究实验 13. 物质结构决定性质是化学核心规律。下列由物质的结构特征能直接推测其对应性质的是 选项 结构特征 性质 A 分子的空间结构为V形 的稳定性高于 B 半径： 的熔点低于 C 甲烷分子为非极性分子 甲烷不能使酸性溶液褪色 D 氯化氢中不存在离子键 氯化氢溶液能导电 A. A B. B C. C D. D 14. 一种三价水系(酸性电解质溶液)铟金属电池的工作原理示意图如图所示，已知(羟基氧化锰)难溶于水，始初时，电极甲、乙质量相等。该电池循环寿命长，电极材料每转移电子，对应的理论容量为。下列说法不正确的是 A. 充电时，移向电极甲 B. 放电时，电解质溶液的升高 C. 放电时，电路中转移电子，理论上两电极质量之差为 D. 充电时，能提供的理论容量为 15. 实验小组同学探究与的反应，设计实验装置如图所示。常温常压下，将氨气收集在薄膜保鲜袋(无弹性，气体减少时可收缩)中，氯气收集在反应管中，关闭K，按图连接好装置；将氨气压入反应管，充分反应后打开K(反应完全进行)。下列说法不正确的是 A. 反应为自发反应，说明该反应 B. 反应完后，薄膜保鲜袋会被吸入反应管 C. 该反应原理可用于检验输送氯气的管道是否泄漏 D. 若将的氨气换成，反应管内有白色固体生成，则最终生成氮气的体积不变 16. 以金属锌和选择性催化材料为电极的可充电水系电池既能提供电力，又能将转化为增值化学品或燃料，其工作原理和正极反应的催化机理如图所示。下列说法正确的是 A. 使用催化剂或均能一定程度上减少副产物的生成 B. 使用催化剂得到的中间产物比使用催化剂得到的中间产物更稳定 C. 充电时，阳极每生成气体，理论上转移电子 D. 理论上，充放电一次使负极区溶液复原时，正极区也复原 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. 某实验小组利用溶液与溶液的反应探究相关反应原理和调控条件。回答下列问题： （1）溶液的配制。 ①实验室用固体配制溶液，该过程中一定能用到的仪器有_______(填选项字母)。 ②配制过程中还需要加入浓盐酸，目的是_______。 （2）已知，将浓度均为的溶液与溶液等体积混合，试通过计算证明是否有沉淀生成：_______。 （3）将溶液滴加至溶液中，迅速产生黑色沉淀，振荡后黑色沉淀溶解，并产生臭鸡蛋气味的气体，最终得到棕黄色浊液。为探究浊液的成分，设计如图所示的实验流程。 已知：、均为不溶于水的黑色固体。 ①通过题干和流程中的实验现象可以确定溶液与溶液反应的最终产物有、、_______(填化学式)。 ②为进一步探究黑色沉淀溶解的原因，实验小组取纯净的滴加溶液，观察到黑色固体不溶解，则可推测黑色沉淀溶解的原因为_______(用离子方程式表示，任写一种即可)。 （4）为探究发生相互促进的水解反应对氧化还原反应的干扰，利用电化学原理设计实验装置如图所示： ①反应一段时间后，取A烧杯中溶液滴加溶液产生蓝色沉淀，则正极的电极反应式为_______。 ②可以向A烧杯中加入几滴浓溶液，观察到_______，可说明水解反应降低离子的氧化性。 （5）实验小组设计实验制备纯净的。将溶液滴至溶液中，产生棕黑色沉淀，且棕黑色沉淀不溶解。 ①该方法减少了溶液的用量，其目的是尽可能减少发生氧化还原反应和水解反应，但制得的沉淀仍然不纯。 ②已知：反应i： 反应ii：，且远小于。 根据以上信息设计优化的实验方案，可选用的试剂为溶液、溶液、溶液。 该方案为_______(包括所用试剂及实验现象)。 18. 一种从铜冶炼烟尘(主要含、、、、等元素的化合物)中提取有价金属的工艺流程如图所示： 已知： ①较高时，会水解生成溶解度较低的白色固体，的金属性与相近； ②若用表示，其萃取原理为； ③常温下，，金属离子浓度时视为完全沉淀。 回答下列问题： （1）“焙烧”时，砷酸盐[如、]被还原为，从而达到分离效果，该反应中，化合价有变化的元素是C、S、_______(填元素符号)。 （2）“氯化溶出”时，浸出渣中的转化为的离子方程式为_______；对溶出液进行电解时，将调节至最佳，过低或过高的影响为_______，从铋条()、石墨(C)中选择材料，补充完整该电解装置：_______。 （3）“球磨还原”时，硫酸铅和铁粉可通过机械化学反应高效生成金属铅和硫酸亚铁，写出该反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移过程：_______，球磨渣“水浸”后还要进行_______(写操作名称)，才可得到铅渣。 （4）“反萃取”时，所加试剂A为_______(填化学式)，“反萃取”后的溶液(含)浓度为，向其中加入等体积的溶液，_______(填“能”“不能”或“无法判断”)完全沉淀(忽略溶液混合后体积的变化)。 （5）、合金可作为核反应堆的冷却剂，其立方晶胞结构如图所示，晶体中，原子与原子的个数比为_______，与原子最近且等距离的原子数目为_______。 19. 乙二醇是一种重要化工原料，以合成气(、)为原料合成乙二醇具有重要意义。回答下列问题： （1）在铑基催化剂中添加铁助剂，通过反应直接合成乙二醇。 ①铁的加入可以显著提高乙二醇的选择性，基态铁原子的价层电子轨道表示式为_______。 ②该反应在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下可自发进行。 （2）利用煤基合成气间接制备乙二醇的过程是我国一项拥有自主知识产权的世界首创技术，过程发生如下三个反应： 反应I．； 反应Ⅱ．； 反应Ⅲ．。 ①写出煤基合成气与氧气间接合成乙二醇的总反应的热化学方程式：_______。 ②一定温度下，在的恒容密闭容器中投入物质的量均为的和以及一定量的，发生反应II和反应Ⅲ，末达到平衡时的物质的量为，和的体积分数相等。内该反应的平均反应速率_______(用含V的代数式表示，下同)，用浓度表示反应II的平衡常数_______(列出计算式即可)。 （3）用合成气和制备DMO()，经过中间产物MG()合成乙二醇()的具体反应如下： 反应i．； 反应ⅱ．； 存在副反应：反应ⅲ．。 、催化、固定流速条件下发生上述反应，初始氢酯比，出口处检测到的实际转化率及、乙二醇、乙醇的选择性随温度的变化曲线如图所示[X的选择性，X为、乙二醇或乙醇]。 ①已知曲线Ⅱ表示乙二醇的选择性，则曲线_______(填图中标号)表示的转化率。 ②下，若初始加入，则出口处乙二醇的物质的量为_______(用含a、b的代数式表示)，的物质的量分数为_______(用含m、a、b的代数式表示)。 20. 我国科学家研发出一种通过镍催化不对称三组分反应合成重要化合物的过程，合成路线如图所示(反应条件略，代表苯基)。 回答下列问题： （1）化合物的分子式为_______。 （2）①化合物的化学名称为_______。 ②化合物可与氢气反应生成化合物I，若用核磁共振氢谱监测该加成反应，则可推测：化合物I的核磁共振氢谱图中有_______组峰，且峰面积之比为_______，在I的同分异构体中，同时含有六元环和羟基的共_______种(含化合物I，不考虑立体异构)。 （3）下列说法正确的有_______(填选项字母)。 A. 化合物易溶于水，能与水形成氢键 B. 化合物分子中有大π键，且所有的原子一定共平面 C. 在化合物、和生成过程中，有π键的断裂与键的形成 D. 化合物分子中有2个手性碳原子 （4）化合物与乙醛可通过四步反应得到化合物II()。 ①第一步反应生成，属于_______(填具体反应类型)。 ②第二步进行消去反应，其反应的化学方程式为_______(无需注明反应条件)。 ③第三步进行不同官能团的加成反应，得到芳香醇。 ④最后一步反应为取代反应，其反应的化学方程式为_______(注明反应条件)。 （5）参考的合成路线，以化合物、和化合物II可以直接合成化合物III，则化合物III的结构简式为_______(填结构简式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $