精品解析：河北省承德市联盟校2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

2025-2026学年承德联盟校高二上学期第三次月考 化学 本试卷共8页，18题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 原子结构模型经历了五个主要阶段：1803年实心球模型年“葡萄干面包”模型1911年原子核式结构模型年轨道模型世纪初量子力学的原子结构模型。与以上几种模型的提出无关的科学家是 A. 玻尔 B. 汤姆生 C. 卢瑟福 D. 阿伏加德罗 2. 有机物种类繁多，其中一个重要原因是很多有机物存在大量同分异构体。下列说法正确的是 A. 存在同分异构体的最简单的链状烷烃是戊烷 B. 苯不存在同分异构体 C. 1，4-戊二烯和互为同分异构体 D. 丙烯存在顺反异构 3. 下列说法错误的是 A. 原子光谱是不连续的线状谱线 B. 电子所处轨道的能量是量子化的 C. 利用玻尔原子结构模型可以解释多电子原子的光谱谱线 D. 霓虹灯的发光原理是电子由能量较高的轨道向能量较低的轨道跃迁时以光的形式辐射能量 4. 苯并降冰片烯是一种重要的药物合成中间体，结构简式如图。关于该化合物，下列说法正确的是 A. 是苯的同系物 B. 分子中最多8个碳原子共平面 C. 一氯代物有6种(不考虑立体异构) D. 分子中含有4个碳碳双键 5. 根据结构的不同，烃可分为烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃等。下列说法正确的是 A. 烷烃沸点的高低仅取决于碳原子数的多少 B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应，键发生断裂 C. 工业上可用乙炔和水制乙醛 D. 名称为1，3，4-三甲基苯 6. 常温下，将甲、乙、丙、丁四个烧杯中的溶液进行比较，下列说法错误的是 甲 盐酸溶液 乙 甲中溶液加水稀释到 丙 醋酸溶液 丁 丙中溶液加水稀释到 A. pH：乙＜丁 B. “丙→丁”过程中醋酸的电离程度增大 C. 水电离出的：甲丙 D. 中和NaOH的能力：乙＜丙 7. 来自火星的第一个岩石元素经X射线荧光分析所得到的元素特征能谱如图所示。下列说法错误的是 A. 、、第一电离能依次增大 B. S、Ca、K电负性依次降低 C. 基态Cr、Mn、Fe原子未成对电子数依次减少 D. 基态Ti原子外围电子排布式为 8. 某小组同学探究反应条件的改变对水解平衡的影响，下列由实验操作所得现象和解释均正确的是 选项 操作 现象 解释 A 加热溶液 溶液颜色加深 水解过程是吸热的，加热使平衡向正反应方向移动 B 向溶液中滴加几滴浓硫酸并冷却至室温 溶液颜色变浅 增大浓度，平衡向逆反应方向移动 C 向溶液中加入等体积的水稀释 溶液颜色变浅 降低了浓度，平衡向逆反应方向移动 D 向溶液中滴入几滴KSCN溶液 溶液颜色无明显变化 平衡不移动 A. A B. B C. C D. D 9. 聚苯乙烯(PS)可制成泡沫塑料用于防震、保温和隔音，一种制备聚苯乙烯的方法如图所示。下列说法正确的是 A. 工业上制备乙烯的方法为石油分馏 B. 最多有14个原子共平面 C. 存在顺反异构体 D. 严格控制反应③的条件可以制得纯净物PS 10. 如图所示为有机物①②③的结构简式。下列说法错误的是 A. ①②③都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 等物质的量的①②③分别与足量的反应，消耗的物质的量之比为 C. ②和③不互为同系物 D. ②与的溶液发生加成时，所得产物最多有3种(不考虑立体异构) 11. 溶液可以吸收废气中的，生成和。现用溶液吸收含的废气(无其他含氮气体，忽略溶液体积的变化)。已知、。室温下，下列说法正确的是 A. 溶液中存在： B. 时吸收液中存在： C. 吸收过程中水的电离程度不断减小 D. 用溶液吸收废气可发生反应： 12. 化合物在涂料等领域应用广泛，、、、、的原子序数依次增加，W、X、Y、R分别属于前四个不同周期的主族元素。基态X原子中s能级的电子总数与能级的电子总数相等，基态原子的次外层电子数是最高能层电子数的2倍，和的原子序数之和等于和的原子序数之和，基态原子的外围电子只占据最高能层1个原子轨道。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物的稳定性： C. 、、的最高价氧化物对应的水化物，两两之间均能反应 D. 可用氧化物形式表示的组成为 13. 室温下，的电离平衡常数分别为，，磷酸三步电离的分别用、、表示，其数值关系如图所示。某工厂排放的含磷(磷仅以、、、形式存在)废水的。下列说法错误的是 A. 溶液呈酸性 B. 当用该含磷废水吸收至溶液的时： C. 磷酸溶液中存在： D. 该含磷废水中： 14. 常温下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。横坐标中代表或，图中虚线上各点的横坐标和纵坐标数值相等。下列说法错误的是 A. a点有沉淀生成，无沉淀生成 B. 点对应溶质的饱和溶液中蒸发出部分水后，、的离子浓度关系不会沿虚线移动到点 C. 若向点所示的和均饱和的混合溶液中加入固体，则达新平衡时变大 D. 和各离子浓度均饱和的混合溶液中，当时，有 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15. 回答下列问题。 （1）如表所示是某短周期元素的部分电离能数据： …… 电离能 738 1451 7733 10500 …… 则位于元素周期表_______族，最高正价为_______。 （2）含有的悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米。广泛应用于太阳能电池领域。以、和抗坏血酸为原料，可制备。 ①氧位于元素周期表_______区，基态氧原子有_______种能量不同的电子，其占据最高能级电子的电子云轮廓图的形状为_______。 ②基态外围电子的轨道表示式为_______。 （3）门捷列夫按元素的相对原子质量的大小排列，获得了最初的元素周期律，但他发现钴和镍的相对原子质量的顺序与核电荷数的顺序是颠倒的，可能的原因是_______。 16. 在1778年，法国马厚比无意中发现用硫酸钠、木炭和铁(后改用氧化铁)一起灼烧，再用水滗取可得到纯碱，过程中发生如下反应。 反应I：； 反应II：。 回答下列问题： （1）的电子式为_______。 （2）基态原子的能级上有_______种运动状态不同的电子。 （3）基态原子核外电子占据的最高能层符号是_______，能量最高的电子所在原子轨道在空间有_______个伸展方向。 （4）基态钠原子的第二电离能远远大于第一电离能，原因是_______。 （5）某同学书写的基态C原子外围电子的轨道表示式为，违背了_______。 （6）碳原子从基态变为激发态，需要_______(填“吸收”或“放出”)能量；下列属于激发态的碳原子的电子排布式为_______(填选项字母)。 a.　　b.　　c.　　d. 17. 硝基苯是一种重要的化工原料，某实验小组将苯与足量浓硫酸和浓硝酸的混合液共热制备硝基苯并测定产率，制备原理和装置示意图(夹持装置省略)如图所示： 查阅资料，得知反应机理包括以下三个反应： I._______ II. III. （1）为了增强冷凝效果，a处应选择的仪器为_______(填“A”或“B”)。 （2）反应机理II的反应类型可以认为是_______反应，反应机理I表示的化学方程式为_______。 （3）反应结束后，提纯硝基苯的实验过程如图所示： 已知： 物质 摩尔质量/ 密度/ 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 苯 78 0.88 5.5 80.1 均不溶于水，易溶于有机溶剂 硝基苯 123 1.21 5.7 210.9 ①操作1、2、3相同，需用到的主要玻璃仪器有烧杯和_______。 ②无水固体的作用是_______。 ③操作5的名称为_______。 （4）实验过程涉及的下列操作中，错误的是_______(填选项字母)。 A. 量筒量取苯后，无需洗涤残留液 B. 往浓硝酸中加入浓硫酸后，立即加入苯 C. 常温下称量产品质量时使用小烧杯 D. 提纯操作中，可省去操作2、3 （5）硝基苯的产率为_______(列出计算式即可)，用量筒量取苯时，若俯视刻度线会导致测定产率_______(填“偏高”或“偏低”)。 18. 水体中浓度过高会引发水体口感变差、人体肾脏负担增大、设备腐蚀及作物减产等问题，需检测并调控其浓度；可利用沉淀溶解平衡原理测定浓度。 回答下列问题： I.探究的沉淀溶解平衡(忽略水解)。 利用传感器对溶液的电导率进行检测，步骤如下： i.用如图甲所示装置，测得蒸馏水的电导率为0。 ii.开启磁力搅拌器，向烧杯中加入1.435gAgCl粉末。 iii.时，向烧杯中再加入蒸馏水。 图乙是步骤ii~iii中烧杯内溶液电导率随时间变化的情况。 已知：电导率可近似表征溶液中离子浓度的大小，通常，同一体系中离子浓度越大，溶液电导率越高。 （1）用化学用语描述从电导率先增大后趋于不变的过程中溶液所对应的平衡体系：_______(标明状态)。 （2）2000s时，下列操作能增大溶液电导率的是_______(填选项字母，下同)。 A.加快搅拌速率　　B.通入气体　　C.再加入粉末 （3）后，能说明再次达到溶解平衡的标志是_______。 A.电导率不再变化　　B.固体质量不再变化　　C.、浓度相等 （4）结合溶度积常数解释图中a、c两点电导率几乎相等的原因是_______。 II.测水体中的浓度。 取待测样品于锥形瓶中，加入2滴指示剂，用的溶液进行滴定，恰好将沉淀完全时，记录消耗溶液的体积，重复上述操作3次。数据如表所示： 序号 初读数(mL) 末读数(mL) 1 0.00 13.40 2 1.50 15.10 3 0.20 14.50 4 0.10 13.60 （5）根据上述实验数据，该水体中的浓度为_______(保留4位有效数字)。 （6）已知在时两种银盐的颜色和如表所示： 难溶盐 颜色 白色 砖红色 向浓度均为的、混合溶液中滴加同浓度的溶液时，_______(填“”或“”)先被沉淀。 （7）上述滴定过程用溶液做指示剂，则判断滴定终点的现象为_______。 （8）常温下，某水体中为，取该样品，加入2滴(约)的溶液作为指示剂，用的溶液滴定，理论上，达到滴定终点时，混合溶液中是_______(保留1位小数；混合溶液的总体积等于各溶液体积之和，已知：)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年承德联盟校高二上学期第三次月考 化学 本试卷共8页，18题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 原子结构模型经历了五个主要阶段：1803年实心球模型年“葡萄干面包”模型1911年原子核式结构模型年轨道模型世纪初量子力学的原子结构模型。与以上几种模型的提出无关的科学家是 A. 玻尔 B. 汤姆生 C. 卢瑟福 D. 阿伏加德罗 【答案】D 【解析】 【详解】A．玻尔提出了1913年轨道模型，与模型相关，A错误； B．汤姆生提出了1904年“葡萄干面包”模型，与模型相关，B错误； C．卢瑟福提出了1911年原子核式结构模型，与模型相关，C错误； D．阿伏加德罗主要贡献为分子理论和阿伏加德罗定律，未提出任何原子结构模型，与上述模型无关，D正确； 故选D。 2. 有机物种类繁多，其中一个重要原因是很多有机物存在大量同分异构体。下列说法正确的是 A. 存在同分异构体的最简单的链状烷烃是戊烷 B. 苯不存在同分异构体 C. 1，4-戊二烯和互为同分异构体 D. 丙烯存在顺反异构 【答案】C 【解析】 【详解】A．链状烷烃中从丁烷开始有同分异构体，存在同分异构体的最简单的链状烷烃是丁烷，A错误； B．苯存在同分异构体，如含C=C、C≡C（）或环状结构的不饱和烃，B错误； C．1，4-戊二烯（）和的分子式均为，属于同分异构体中的构造异构，C正确； D．顺反异构要求双键两端的每个碳原子均连接不同原子或基团，丙烯（）中C=C的一个C原子上连接了两个H，无法形成顺反异构，D错误； 故选C。 3. 下列说法错误的是 A. 原子光谱是不连续的线状谱线 B. 电子所处轨道的能量是量子化的 C. 利用玻尔原子结构模型可以解释多电子原子的光谱谱线 D. 霓虹灯的发光原理是电子由能量较高的轨道向能量较低的轨道跃迁时以光的形式辐射能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．原子光谱由于电子能级量子化而呈现不连续的线状谱线，A正确； B．电子轨道的能量是离散的、不连续的，符合量子化特征，B正确； C．玻尔原子结构模型仅适用于单电子体系（如氢原子），无法解释多电子原子中电子间相互作用导致的光谱复杂性，C错误； D．霓虹灯发光是气体原子中电子从高能级跃迁至低能级时辐射光子的过程，D正确； 故选C。 4. 苯并降冰片烯是一种重要的药物合成中间体，结构简式如图。关于该化合物，下列说法正确的是 A. 是苯的同系物 B. 分子中最多8个碳原子共平面 C. 一氯代物有6种(不考虑立体异构) D. 分子中含有4个碳碳双键 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．苯的同系物必须是只含有1个苯环，侧链为烷烃基的同类芳香烃，由结构简式可知，苯并降冰片烯的侧链不是烷烃基，不属于苯的同系物，故A错误； B．由结构简式可知，苯并降冰片烯分子中苯环上的6个碳原子和连在苯环上的2个碳原子共平面，共有8个碳原子，故B正确； C．由结构简式可知，苯并降冰片烯分子的结构上下对称，分子中含有5类氢原子，则一氯代物有5种，故C错误； D．苯环不是单双键交替的结构，由结构简式可知，苯并降冰片烯分子中只含有1个碳碳双键，故D错误； 故选B。 5. 根据结构的不同，烃可分为烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃等。下列说法正确的是 A. 烷烃沸点的高低仅取决于碳原子数的多少 B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应，键发生断裂 C. 工业上可用乙炔和水制乙醛 D. 名称为1，3，4-三甲基苯 【答案】C 【解析】 【详解】A．含相同碳原子数的烷烃，其支链越多，沸点越低，即烷烃沸点的高低不仅取决于分子中碳原子数的多少，A错误； B．乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，反应中碳碳双键（中的键）发生断裂，键不变，B错误； C．在、稀硫酸作催化剂条件下，乙炔可与水发生加成反应生成乙醛，这是乙醛的一种工业制法，C正确； D．的名称为1，2，4-三甲基苯，D错误； 故选C。 6. 常温下，将甲、乙、丙、丁四个烧杯中的溶液进行比较，下列说法错误的是 甲 盐酸溶液 乙 甲中溶液加水稀释到 丙 醋酸溶液 丁 丙中溶液加水稀释到 A. pH：乙＜丁 B. “丙→丁”过程中醋酸的电离程度增大 C. 水电离出的：甲丙 D. 中和NaOH的能力：乙＜丙 【答案】A 【解析】 【详解】A．10 mL pH=2的盐酸，稀释到100 mL（乙），盐酸是强酸，完全电离，稀释10倍后。10 mL pH=2的醋酸，稀释到100 mL（丁），醋酸是弱酸，稀释会促进电离，浓度下降幅度小于强酸，因此稀释后。因此pH：乙>丁，A错误； B．醋酸是弱酸，存在电离平衡：。加水稀释时，平衡向电离方向移动，因此醋酸的电离程度增大，B正确； C．甲和丙的溶液pH均为2，溶液中的浓度均为，抑制水的电离程度相同。常温下，水电离出的，因此甲和丙中水电离出的相等，C正确； D．乙溶液中溶质的物质的量与甲相同，均为。丙溶液中，醋酸是弱酸，pH=2时，其物质的量浓度远大于，因此。因此丙中和NaOH的能力大于乙，D正确； 故选A。 7. 来自火星的第一个岩石元素经X射线荧光分析所得到的元素特征能谱如图所示。下列说法错误的是 A. 、、第一电离能依次增大 B. S、Ca、K电负性依次降低 C. 基态Cr、Mn、Fe原子未成对电子数依次减少 D. 基态Ti原子外围电子排布式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．同周期元素从左到右第一电离能总体呈增大趋势，但IIA族和VA族元素的第一电离能高于同周期相邻元素，、、处于同一周期，则第一电离能：，A错误；； B．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，且金属元素电负性一般小于非金属元素，则电负性：，B正确； C．基态的电子排布式为，有6个未成对电子，基态的电子排布式为，有5个未成对电子，基态的电子排布式为，有4个未成对电子，则未成对电子数依次减少，C正确； D．基态原子电子排布式为，则外围电子排布式为，D正确； 故选A。 8. 某小组同学探究反应条件的改变对水解平衡的影响，下列由实验操作所得现象和解释均正确的是 选项 操作 现象 解释 A 加热溶液 溶液颜色加深 水解过程是吸热的，加热使平衡向正反应方向移动 B 向溶液中滴加几滴浓硫酸并冷却至室温 溶液颜色变浅 增大浓度，平衡向逆反应方向移动 C 向溶液中加入等体积的水稀释 溶液颜色变浅 降低了浓度，平衡向逆反应方向移动 D 向溶液中滴入几滴KSCN溶液 溶液颜色无明显变化 平衡不移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．加热溶液，水解吸热，升温使平衡向正反应方向移动，浓度增大，溶液颜色加深，现象和解释均正确，A正确； B．向溶液中滴加几滴浓硫酸，溶液中浓度显著增大，使水解平衡向逆反应方向移动，溶液颜色变浅，不参与水解平衡，解释错误，B错误； C．向溶液中加入等体积的水稀释，盐类水解平衡向正反应方向移动，溶液颜色变浅是因为体积增大导致总浓度降低，平衡移动方向解释错误，C错误； D．向溶液中滴入几滴KSCN溶液，与结合生成血红色，浓度降低，水解平衡向逆反应方向移动，溶液颜色变为血红色，现象和解释均错误，D错误； 故选 A。 9. 聚苯乙烯(PS)可制成泡沫塑料用于防震、保温和隔音，一种制备聚苯乙烯的方法如图所示。下列说法正确的是 A. 工业上制备乙烯的方法为石油分馏 B. 最多有14个原子共平面 C. 存在顺反异构体 D. 严格控制反应③的条件可以制得纯净物PS 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业制备乙烯的方法为石油裂解，石油分馏得到的是沸点不同的饱和烃混合物，无法获得乙烯，A错误； B．乙苯中苯环的12个原子共平面，与苯环直接相连的饱和碳原子为杂化，碳碳单键可旋转，该碳原子及相连的1个碳原子、1个氢原子可转动至苯环平面内，最多共有14个原子共平面，B正确； C．苯乙烯的碳碳双键中其中一个端点碳原子连接2个氢原子，不满足顺反异构要求的双键两端碳原子均连接不同原子或基团的条件，不存在顺反异构体，C错误； D．聚苯乙烯属于高分子化合物，聚合度为取值不定的平均值，即使严格控制反应条件，得到的聚苯乙烯仍为混合物，无法得到纯净物，D错误； 故选 B。 10. 如图所示为有机物①②③的结构简式。下列说法错误的是 A. ①②③都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 等物质的量的①②③分别与足量的反应，消耗的物质的量之比为 C. ②和③不互为同系物 D. ②与的溶液发生加成时，所得产物最多有3种(不考虑立体异构) 【答案】D 【解析】 【详解】A．①②③均含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确； B．1mol碳碳双键与1mol发生加成反应，等物质的量的①②③含碳碳双键的物质的量之比为，与足量反应时消耗的物质的量之比为，B正确； C．同系物要求结构相似，分子组成相差1个或若干个基团，②和③分子式均为，互为同分异构体，不互为同系物，C正确； D．②与的溶液发生加成时，3个碳碳双键分别发生1,2-加成得到3种产物，环内共轭二烯还可发生1,4-加成得到1种产物，所得产物最多有4种，D错误； 故选D。 11. 溶液可以吸收废气中的，生成和。现用溶液吸收含的废气(无其他含氮气体，忽略溶液体积的变化)。已知、。室温下，下列说法正确的是 A. 溶液中存在： B. 时吸收液中存在： C. 吸收过程中水的电离程度不断减小 D. 用溶液吸收废气可发生反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中质子守恒关系为，选项给出的表达式与质子守恒不符，A错误； B．，当时，NaOH与NO2恰好完全反应，生成等物质的量的和，根据物料守恒，溶液中，B正确； C．吸收过程中，初始为NaOH溶液，抑制水的电离，随NO2通入，不断生成可水解的，促进水的电离，水的电离程度逐渐增大，并非不断减小，C错误； D．根据酸性，且反应需满足电子守恒、原子守恒，正确反应为，选项给出的方程式原子、电子均不守恒，D错误； 故选B。 12. 化合物在涂料等领域应用广泛，、、、、的原子序数依次增加，W、X、Y、R分别属于前四个不同周期的主族元素。基态X原子中s能级的电子总数与能级的电子总数相等，基态原子的次外层电子数是最高能层电子数的2倍，和的原子序数之和等于和的原子序数之和，基态原子的外围电子只占据最高能层1个原子轨道。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物的稳定性： C. 、、的最高价氧化物对应的水化物，两两之间均能反应 D. 可用氧化物形式表示的组成为 【答案】C 【解析】 【分析】W、X、Y、R分属前四个不同周期主族元素，说明W在第一周期，X在第二周期，Y在第三周期，R在第四周期；基态X原子中s能级电子总数与p能级电子总数相等，X的电子排布为，所以X是O；基态Z原子次外层电子数是最高能层电子数的2倍，且原子序数在X（O）和R之间，Z的次外层为8个电子，最高能层为4个电子，所以Z是Si；基态R原子的外围电子只占据最高能层1个原子轨道，说明R的价电子为，所以R是K；Y和Z（Si，原子序数14）的原子序数之和等于X（O，原子序数8）和R（K，原子序数19）的原子序数之和，计算得Y的原子序数为，所以Y是Al；W在第一周期，结合化学式中的(XW)部分，可知W是H。 【详解】A．原子半径：，因为K在第四周期，原子半径最大；Al和Si在第三周期，Al的原子序数小于Si，故半径Al > Si；O在第二周期，半径最小，A正确； B．简单氢化物稳定性：的比的稳定，因为O的非金属性强于Si，氢化物更稳定，B正确； C．、、的最高价氧化物对应的水化物分别为、、；与不反应，故两两之间并非均能反应，C错误； D．化合物为，氧化物形式为，D正确； 故选C。 13. 室温下，的电离平衡常数分别为，，磷酸三步电离的分别用、、表示，其数值关系如图所示。某工厂排放的含磷(磷仅以、、、形式存在)废水的。下列说法错误的是 A. 溶液呈酸性 B. 当用该含磷废水吸收至溶液的时： C. 磷酸溶液中存在： D. 该含磷废水中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．的水解常数为，大于其电离常数，水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，A错误； B．pH=5时，，则，B正确； C．磷酸溶液中阳离子仅为，阴离子为、、、，根据电荷守恒可得，C正确； D．废水pH≈6，，则，同理，则，少部分电离生成，故，D正确； 故选A。 14. 常温下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。横坐标中代表或，图中虚线上各点的横坐标和纵坐标数值相等。下列说法错误的是 A. a点有沉淀生成，无沉淀生成 B. 点对应溶质的饱和溶液中蒸发出部分水后，、的离子浓度关系不会沿虚线移动到点 C. 若向点所示的和均饱和的混合溶液中加入固体，则达新平衡时变大 D. 和各离子浓度均饱和的混合溶液中，当时，有 【答案】D 【解析】 【分析】AgX的沉淀溶解平衡表达式为，，两边取负对数可得，对应曲线斜率为-1；Ag2Y的沉淀溶解平衡表达式为，，两边取负对数可得，对应曲线斜率为，因此斜率绝对值大的曲线①对应AgX的溶解平衡曲线，斜率绝对值小的曲线②对应Ag2Y的溶解平衡曲线。结合c点坐标，可计算得，。 【详解】A．a点位于曲线①下方，此时离子积，有AgX沉淀生成；a点位于曲线②上方，离子积，无Ag2Y沉淀生成，A正确； B．b点对应Ag2Y的饱和溶液，，蒸发部分水后仍为饱和溶液，离子浓度比仍为2:1，不会出现阴阳离子浓度相等的d点情况，B正确； C．混合溶液中，加入AgNO₃固体后增大，该比值变大，C正确； D．当时，，D错误； 故选 D。 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15. 回答下列问题。 （1）如表所示是某短周期元素的部分电离能数据： …… 电离能 738 1451 7733 10500 …… 则位于元素周期表_______族，最高正价为_______。 （2）含有的悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米。广泛应用于太阳能电池领域。以、和抗坏血酸为原料，可制备。 ①氧位于元素周期表_______区，基态氧原子有_______种能量不同的电子，其占据最高能级电子的电子云轮廓图的形状为_______。 ②基态外围电子的轨道表示式为_______。 （3）门捷列夫按元素的相对原子质量的大小排列，获得了最初的元素周期律，但他发现钴和镍的相对原子质量的顺序与核电荷数的顺序是颠倒的，可能的原因是_______。 【答案】（1） ①. IIA ②. +2 （2） ①. p ②. 3 ③. 哑铃形或纺锤形 ④. （3）钴元素中质量数较大的同位素占比较大 【解析】 【小问1详解】 由表格数据可知到出现了突跃，故短周期元素原子最外层2个电子，为IIA族元素，最高正价为+2； 【小问2详解】 ①基态氧原子的外围电子排布式为，氧元素位于元素周期表区，基态氧原子有、、共3种能量不同的电子，其最高能级的电子云轮廓图的形状为哑铃形或纺锤形； ②基态核外电子排布式为，则外围电子的轨道表示式为； 【小问3详解】 元素的相对原子质量是按各同位素在自然界中的百分比算出来的平均值，它不仅取决于各同位素的核电荷数，还与原子的中子数有关，钴元素有质量数较大的同位素，且所占原子百分比又不是太小，使其相对原子质量大于核电荷数较大的镍元素。 16. 在1778年，法国马厚比无意中发现用硫酸钠、木炭和铁(后改用氧化铁)一起灼烧，再用水滗取可得到纯碱，过程中发生如下反应。 反应I：； 反应II：。 回答下列问题： （1）的电子式为_______。 （2）基态原子的能级上有_______种运动状态不同的电子。 （3）基态原子核外电子占据的最高能层符号是_______，能量最高的电子所在原子轨道在空间有_______个伸展方向。 （4）基态钠原子的第二电离能远远大于第一电离能，原因是_______。 （5）某同学书写的基态C原子外围电子的轨道表示式为，违背了_______。 （6）碳原子从基态变为激发态，需要_______(填“吸收”或“放出”)能量；下列属于激发态的碳原子的电子排布式为_______(填选项字母)。 a.　　b.　　c.　　d. 【答案】（1） （2）6 （3） ①. M ②. 3 （4）原子的外围电子排布式为，的外围电子排布式为，由于能级全充满，比较稳定，失去第二个电子所需要的能量远高于失去第一个电子所需能量 （5）泡利不相容原理 （6） ①. 吸收 ②. bc 【解析】 【小问1详解】 的各原子都满足8电子稳定结构，其电子式为。 【小问2详解】 原子序数为26，基态铁原子的外围电子排布式为，能级上的6个电子的运动状态各不相同。 【小问3详解】 基态原子的电子排布式为，有三个能层，最高能层符号是；能量最高的轨道在空间有3个伸展方向（、、）。 【小问4详解】 原子的第一电离能指原子失去能级上的电子，其第二电离能为失去1个能级上的电子，由于能级全充满，能量较低，比较稳定，失去一个电子所需能量较高，故钠原子的远远大于。 【小问5详解】 泡利不相容原理是每个轨道最多容纳2个自旋方向相反的电子，该排布式的轨道中有一对自旋方向相同的电子，因此违反了泡利不相容原理。 【小问6详解】 同种粒子的基态的能量较低，激发态的能量较高，则碳原子从基态变为激发态，需要吸收能量； C有6个电子，而中有7个电子，a项不符合题意： 中1个电子跃迁到轨道，属于激发态，b项符合题意； 中1个电子跃迁到轨道，属于激发态，c项符合题意； 是基态原子的电子排布式，d项不符合题意； 故选bc。 17. 硝基苯是一种重要的化工原料，某实验小组将苯与足量浓硫酸和浓硝酸的混合液共热制备硝基苯并测定产率，制备原理和装置示意图(夹持装置省略)如图所示： 查阅资料，得知反应机理包括以下三个反应： I._______ II. III. （1）为了增强冷凝效果，a处应选择的仪器为_______(填“A”或“B”)。 （2）反应机理II的反应类型可以认为是_______反应，反应机理I表示的化学方程式为_______。 （3）反应结束后，提纯硝基苯的实验过程如图所示： 已知： 物质 摩尔质量/ 密度/ 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 苯 78 0.88 5.5 80.1 均不溶于水，易溶于有机溶剂 硝基苯 123 1.21 5.7 210.9 ①操作1、2、3相同，需用到的主要玻璃仪器有烧杯和_______。 ②无水固体的作用是_______。 ③操作5的名称为_______。 （4）实验过程涉及的下列操作中，错误的是_______(填选项字母)。 A. 量筒量取苯后，无需洗涤残留液 B. 往浓硝酸中加入浓硫酸后，立即加入苯 C. 常温下称量产品质量时使用小烧杯 D. 提纯操作中，可省去操作2、3 （5）硝基苯的产率为_______(列出计算式即可)，用量筒量取苯时，若俯视刻度线会导致测定产率_______(填“偏高”或“偏低”)。 【答案】（1）B （2） ①. 加成 ②. （3） ①. 分液漏斗 ②. 干燥，除去有机物中的水分 ③. 蒸馏 （4）BD （5） ①. ②. 偏低 【解析】 【详解】（1）作为反应物的苯和浓硝酸均有挥发性，则处应选择具有冷凝回流作用的仪器，以提高原料利用率，即应该选择球形冷凝管B； （2）反应机理II.可以认为是发生了加成反应；根据总反应和后两步反应机理得，、苯为反应物，为总反应的催化剂，，为中间体，则反应机理I为混酸中的反应：； （3）由提纯流程得，混合液依次经水洗分层、碱洗除酸、水洗除碱、加入无水固体干燥，得到粗产品，再经蒸馏得到产品； ①操作1、2、3同为分液，需用到的主要玻璃仪器有烧杯和分液漏斗； ②无水固体的作用是干燥，除去有机物中少量的水分； ③操作5利用苯和硝基苯的沸点不同，进行分离，名称为蒸馏； （4）A．量筒属于量出式仪器，故量取苯后，无需洗涤残留液，A项正确； B．往浓硝酸中加入浓硫酸的过程中会产生大量热量，应该适当冷却后再加入苯，B项错误； C．硝基苯的熔点为，则常温时为液态，则称量其质量时，应用小烧杯盛放，C项正确； D．操作2、3可除去过量酸，不可省略，D项错误； （5）硝基苯的产率为；用量筒量取苯时，若俯视刻度线会导致量取的苯偏少，产品产量偏小，则测定产率偏低。 18. 水体中浓度过高会引发水体口感变差、人体肾脏负担增大、设备腐蚀及作物减产等问题，需检测并调控其浓度；可利用沉淀溶解平衡原理测定浓度。 回答下列问题： I.探究的沉淀溶解平衡(忽略水解)。 利用传感器对溶液的电导率进行检测，步骤如下： i.用如图甲所示装置，测得蒸馏水的电导率为0。 ii.开启磁力搅拌器，向烧杯中加入1.435gAgCl粉末。 iii.时，向烧杯中再加入蒸馏水。 图乙是步骤ii~iii中烧杯内溶液电导率随时间变化的情况。 已知：电导率可近似表征溶液中离子浓度的大小，通常，同一体系中离子浓度越大，溶液电导率越高。 （1）用化学用语描述从电导率先增大后趋于不变的过程中溶液所对应的平衡体系：_______(标明状态)。 （2）2000s时，下列操作能增大溶液电导率的是_______(填选项字母，下同)。 A.加快搅拌速率　　B.通入气体　　C.再加入粉末 （3）后，能说明再次达到溶解平衡的标志是_______。 A.电导率不再变化　　B.固体质量不再变化　　C.、浓度相等 （4）结合溶度积常数解释图中a、c两点电导率几乎相等的原因是_______。 II.测水体中的浓度。 取待测样品于锥形瓶中，加入2滴指示剂，用的溶液进行滴定，恰好将沉淀完全时，记录消耗溶液的体积，重复上述操作3次。数据如表所示： 序号 初读数(mL) 末读数(mL) 1 0.00 13.40 2 1.50 15.10 3 0.20 14.50 4 0.10 13.60 （5）根据上述实验数据，该水体中的浓度为_______(保留4位有效数字)。 （6）已知在时两种银盐的颜色和如表所示： 难溶盐 颜色 白色 砖红色 向浓度均为的、混合溶液中滴加同浓度的溶液时，_______(填“”或“”)先被沉淀。 （7）上述滴定过程用溶液做指示剂，则判断滴定终点的现象为_______。 （8）常温下，某水体中为，取该样品，加入2滴(约)的溶液作为指示剂，用的溶液滴定，理论上，达到滴定终点时，混合溶液中是_______(保留1位小数；混合溶液的总体积等于各溶液体积之和，已知：)。 【答案】（1） （2）B （3）AB （4）温度不变，不变，即不变。，则、不变，电导率不变 （5）191.7 （6）Cl- （7）当加入最后半滴溶液时，出现砖红色沉淀，且内该沉淀不消失 （8） 【解析】 【分析】实验分为AgCl溶解平衡探究与水体Cl-滴定两部分，AgCl溶解平衡为，温度不变时恒定，饱和溶液中、浓度恒定，电导率与溶液离子总浓度正相关。0~1000s 逐步溶解，离子浓度升高电导率上升，达到溶解平衡后离子浓度不变，电导率恒定；1100s加入蒸馏水稀释，离子浓度骤降，继续溶解重新达到平衡，饱和溶液离子浓度与初始平衡状态一致，故a、c点电导率相等。。 【小问1详解】 0~1000s加入的不断溶解，和浓度逐渐增大，溶液电导率逐渐增大，当达到平衡后，溶液中离子浓度不再改变，电导率不再变化，对应平衡体系为。 【小问2详解】 A．加快搅拌速率，溶解平衡不移动，离子浓度不变，溶液电导率不变，A错误； B．通入气体，溶液中、浓度增大，溶液电导率增大，B正确； C．再加入粉末，平衡不移动，离子浓度不变，溶液电导率不变，C错误； 故选B。 【小问3详解】 1100s加入蒸馏水后溶液中离子浓度降低，电导率降低，平衡正向移动，直至离子浓度不再变化说明重新达到平衡。 A．电导率不再变化说明溶液中离子浓度恒定，反应达到平衡，A正确； B．固体质量不再变化说明溶解和沉淀速率相等，反应达到平衡，B正确； C．电离出的、浓度始终相等，不能说明反应达到平衡，C错误； 故选AB。 【小问4详解】 温度不变，的不变，平衡时为定值，且饱和溶液中，因此a、c两点平衡时、浓度均相等，离子总浓度相等，故电导率几乎相等。 【小问5详解】 第三次实验数据误差过大舍去，第1、2、4次实验平均消耗溶液体积为，，该水体中的浓度为。 【小问6详解】 沉淀所需最低浓度，沉淀所需最低浓度，，故先被沉淀。 【小问7详解】 用溶液做指示剂，滴定终点时砖红色沉淀生成，判断滴定终点的现象为当加入最后半滴溶液时，出现砖红色沉淀，且30s内该沉淀不消失。 【小问8详解】 25mL样品中，滴定消耗体积为，滴定后溶液总体积为，滴定终点时浓度为，达到滴定终点时，对应混合溶液中。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $