河北承德市部分高中2025-2026学年高二下学期期末考试 化学试题

高二化学 参考答案及评分意见 1.C【解析】碳化硅属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，A错误；糖类中的单糖、二糖和油脂的相对分 子质量均较小，均不属于高分子，B错误；乙烯是天然植物生长调节剂，熟香蕉释放的乙烯可催熟生猕猴桃，C正 确；聚氯乙烯受热或长期使用会释放有毒增塑剂、氯乙烯等有害物质，不可用于食品包装材料，食品包装常用无 毒的聚乙烯，D错误。 2D【解析】四氯化碳为共价化合物，每个氯原子最外层除与碳原子成键的共用电子对外，还存在3个孤电子 :C1 对，该电子式未标出氯原子的全部最外层电子，应为：C:C:C:A错误；该模型应为乙醇的空间填充模型，不 :c: ECH-CH2 是乙酸，B错误；聚苯乙烯的结构简式应为 ,C错误；图示为丙烷分子的球棍模型，D正确。 3.C【解析】强W的中子数应为182一74=108，A错误；128Te与130Te互为同位素，B错误；互为同位素的原子形成 的单质的物理性质不同，化学性质几乎完全相同，C正确；碲为非金属元素，D错误。 4.A【解析】NO2、H2S均有毒，需在通风橱中制备，但O2无毒，常规制备无需通风橱，A错误；浓盐酸具有强腐蚀 性，属于腐蚀品，B正确；氯水中的HC○见光分解，应避光保存在棕色瓶中，C正确；钠能与水反应，且燃烧产物 Na2O2能与CO2反应，金属钠着火时，不能用水或泡沫灭火器扑灭，用干燥的细沙覆盖扑灭，D正确。 5.C【解析】使用量筒读数时，量筒应水平放置，眼睛应平视液体凹液面最低处，A错误；B项图为圆底烧瓶，蒸馏 烧瓶应该带支管，可用于蒸馏操作，B错误；灼烧海带时，需用玻璃棒搅拌，使固体受热均匀，防止局部过热引起飞 溅，并充分灰化，C正确；使用蒸发皿蒸发结晶操作时，加热后需用坩埚钳夹取蒸发皿，D错误。 6.D 【解析】1) 3为氯离子的结构示意图，A错误；NH3和CO2均为非电解质，B错误；氘(H)原子核内应有1 个质子和1个中子，核外有1个电子，图示错误，C错误；生命体死亡后，生物体中14C所占碳原子比例因衰变而减 少，且有一定的半衰期，可以利用此特征测算出其死亡年代，D正确。 7.C【解析】SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆以及草帽等编织物，A正确；铝的还原性强于锰，可通过铝热反应将 锰从其氧化物中还原得到锰单质，B正确；石英主要成分为SiO2,高温下会与烧碱(NaOH)、纯碱(Naz CO3)发生 反应腐蚀坩埚，因此不能用来熔融上述固体，C错误；氮的固定是将游离态氮转化为化合态氮的过程，N2与O2 反应生成NO属于氮的固定，D正确。 8.B【解析】若C3H为环烷烃，1molC3H中含9NA个。键，若为丙烯，则1molC3H中含8NA个。键，A错误； N2和CO的相对分子质量均为28，又都是双原子分子，28gN2和C0的混合气体一定为1mol分子，含2mol原 子，原子数目为2NA,B正确；C1,与H2O的反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以1 mol Cla2与足量 水充分反应转移的电子数应小于NA,C错误；D项未提供溶液体积，无法计算离子数目，D错误。 9.D【解析】没有400mL的容量瓶，需要配制500mL溶液，需要0.5 mol MgCla2,质量为47.5g,A错误；容量瓶 在使用前需用蒸馏水洗净，但不需要烘干，B错误；玻璃棒在溶解时用于搅拌，在转移溶液时用于引流，C错误；定 容并摇匀后，瓶塞处会有液体残留，发现液面低于刻度线，属于正常现象，不影响浓度，若补加水，则溶液浓度偏 低，D正确。 10B【解析】蒸馏时温度计的水银球位置应在蒸馏烧瓶的支管口处，不能插入待蒸馏的溶液中，A错误；先打开止 水夹，稀硫酸与铁反应产生的氢气会排走整个装置中的空气，并生成硫酸亚铁溶液，再关闭止水夹，产生压强 ⑤化学答案第1页（共4页） 差，将硫酸亚铁溶液压入到氢氧化钠溶液中，混合反应，得到氢氧化亚铁白色沉淀，B正确；过滤时，应该用玻璃 棒引流，C错误；饱和Na2SO3溶液可以吸收SO2,应该使用饱和NaHSO3溶液除去SO2中的HCl,D错误。 11.C【解析】化合物I可通过分子中的单键旋转，使除H原子外的其他原子共面，A正确；化合物Ⅱ可以通过酯 基缓慢水解得到化合物I,达到“长效”目的，B正确；1mol化合物I最多可与2 mol NaOH反应，而1mol化 合物Ⅱ中有nmol酯基和nmol酰胺基，且酯基水解出的不是醇，是酚，酚也与NaOH反应，故水解时1mol化 合物Ⅱ最多可与3 mol NaOH反应，C错误；化合物I中含酚羟基，可与浓溴水反应，而化合物Ⅱ不能，D 正确。 12.C【解析】7.3gHC1为0.2mol,相同温度和相同压强下，气体的体积比等于气体的物质的量之比，则甲室与 乙室气体的物质的量之比为3：1，得到氨气和氨气共0.6mol,A正确；将b移动到3处加压，甲、乙两室气体的 压强仍然相等，体积比仍为3：1，甲室气体占总体积的，则a应处于3×-2,25处，B正确；维持温度不 变，抽去隔板a,发生反应NH十HCl一NH4Cl,气体减少，隔板b将会向左滑动；若最终停在刻度“2”处，气体 体积减小了2个格，少了0.4mol,则反应的HC1和NH各为0.2mol,HCl完全反应，NH3可能反应完全，也可 能有剩余，不能确定甲室原混合气体的质量比，C错误；只升高甲室的温度，体积膨胀，、b均右移，乙室压强与 气体的物质的量不变，则体积不变，故a、b右移长度相同，D正确。 13.C【解析】比丙酮多一个碳原子的丁酮，羰基一边连甲基，一边连乙基，只有一种结构，A错误；乙酸不能与氢 气发生加成反应，B错误；假紫罗兰酮、α一紫罗兰酮和β一紫罗兰酮分子中均有4个不饱和度，碳原子数大于 6,故均可以存在芳香族同分异构体，C正确；丙酮与柠檬醛合成假紫罗兰酮的过程中先发生加成反应，加成产 OH O 物应为 ,D错误。 14.D【解析】NH与NaOH溶液共热产生氨气，氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该操作和现象 可以检验NH丈，A正确；透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，说明溶液中含有钾元素，可能是KOH,也可能是钾 盐，B正确；向A1Cl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，先生成Al(OH)3沉淀，后沉淀溶解并生成Na[Al(OH)4],说 明A1(OH)3具有两性，能溶于强碱，C正确；盐酸酸化的BaCL2溶液中含有CI1,若原溶液含Ag+也会生成白色 沉淀(AgCI),无法确定一定含有SO,D错误。 15.(15分) (1)S+2KNO,十3C点燃K,S十N,+十3C0,个(2分；无反应条件如点燃均给分) (2)13.44(2分) (3)①Ca2++CO?CaCO3↓(2分) ②D(2分) (4)CuC12Cu2++2C1(2分) (54HC+0,g2C.+2i,o2分) 置换反应(1分) (6)4(2分) 【解析】(1)“黑火药”爆炸是硫、硝酸钾与碳反应生成氮气、二氧化碳（无污染气体）和硫化钾，反应的化学方程式 为S+2KNO,十3C点槛K,S十N,+十3CO,+ (2)反应中消耗0.15mol(4.8g)S则生成气体0.6mol,其在标准状况下的体积为13.44L; (3)①加水时，Ca(NO3)2与K2CO3反应生成CaCO3沉淀和KNO3,离子方程式为Ca++CO?—CaCO; ②草木灰主要成分是K2CO3,草木灰也为混合物，A错误；物质的量相同的KNO3和Ca(NOa)2,二者不一定为 ⑤化学答案第2页（共4页） 1mol,只能说二者中NO的物质的量之比即个数之比为1：2，不能确定NO?的具体数目，B错误；若氯化钠 完全溶于水，则不再存在氯化钠颗粒，得到的氯化钠溶液不属于胶体，没有丁达尔效应，C错误；KNO3含有K、 N两种主要营养元素，属于复合肥料，D正确； (5)从流程图看，反应物为HC1和O2,生成物为CL2和H2O,CuCl2为催化剂，反应的化学方程式为 4HC+0,g2C+2H0 (6)消耗1molO2,转移4mol电子，则转移电子数为4NA。 16.(14分) (1)分液漏斗(2分) (2)g→f→e→h→i→c→d→a→b(2分) (3)在装置A后再连接一个装有碱石灰的干燥管，防止空气中的CO2和H2O进入装置A(2分；合理给分) (4)提供气流保证反应产物完全进入装置A、B中被全部吸收(2分；合理给分) (5)偏高(2分) (6)C4H1oO(2分) (7)0人(2分) 【解析】(1)仪器E为分液漏斗； (2)装置D为制备氧气装置，通过装置C干燥后通入装置F,再将生成的气体赶入到装置B吸收H2O,再通过 装置A吸收CO2;接口顺序为g→f→e→h→i→c→d→a→b; (3)空气中的水和二氧化碳会进入装置A,干扰CO2质量的测定，可在装置A后再连接一个装有碱石灰的干燥 管，防止空气中的CO2和H2O进入装置A; (4)实验开始后，氧气除了做氧化剂，还有一个作用，就是可以将生成的气体产物全部赶入装置A、B中被完全 吸收； (5)CuO的作用是将可能不完全燃烧生成的CO氧化为CO2,保证有机物中C元素完全氧化为CO2被碱石灰 吸收，若无CuO,测得碳元素的质量偏小，则氧元素质量分数偏高； (6)7.4g样品X与足量氧气充分燃烧，实验结束后，装置A增重17.6g,装置B增重9.0g,说明生成H2O 0.5mol、CO20.4mol,即7.4g有机物中含C0.4mol(即4.8g)、含H1mol(即1g);则样品中含O1.6g(即 0.1mol),实验式为C4H1oO; (7)由质谱图知X的相对分子质量为74，分子式为CH1O,由红外光谱图知含醚键，由核磁共振氢谱知，分子 中有3种不同环境的H,且个数比为1：3：6，故为CH,0CH(CH)2,键线式为一0人。 17.(15分) （1)4FeS,十110，高温2Fe,0,十8S0,(2分) (2)作颜料、炼铁等(1分；合理即可) (3)Al2O3+6H+—2AI3++3H20(2分) (4)该反应为可逆反应，反应物的转化率一定小于100%(2分) (5)D(2分) (6)AD(2分；漏选得1分，有错得0分) (7)洗涤(1分) 干燥(1分) (8)446(2分) ⑤化学答案第3页（共4页） 【解析】1)黄铁矿“煅烧"的化学方程式为4FeS,十110，商温2Fe,0,十8S0,; (2)Fe2O,常用于炼铁或作颜料； (3)Al2O3与H2S04溶液反应的离子方程式为Al2O3+6H+—2A13++3H2O (4)可逆反应中反应物的转化率一定小于100%； (5)为防止形成酸雾，常用98.3%的浓硫酸吸收SO3; (6)FeS,中-1价S被氧化为单质硫，Fe3+被还原为Fe+,离子方程式为FeS,十2Fe3+一3Fe+十2S1,A正确；依据 题目信息，可知滤渣中还含有SiO2,B错误；若不含SO3,SO2通人Ba(NO3)2溶液中也会产生BaSO4白色沉 淀，C错误；加人氨水，通入空气，氧化Fe2+,制备FeOOH,离子方程式为 4Fe2++8NH3·H2O+O2-4 FeOOH+8NH+2H2O,D正确； (7)过滤后进行洗涤、干燥可制得干燥纯净的FeOOH; (8)计算至少需要NaOH溶液的量，根据反应SO2十NaOH-NaHSO3, n(Na0H)=n(S0,)=1X10×103X0.1% 22.4 mol≈446.4mol,故需1.0mol·L-1的NaOH溶液446L. 18.(14分) (1)羟基、碳碳双键(2分) (2)氯乙酸（或2一氯乙酸、一氯乙酸）(2分) ONa O-CH,-COOH (3)C +NaC1(2分) (4)还原反应（或加成反应）(2分) OH (5)13(2分) (2分) CH2 OOCH Br NaOH/H2O ONa △ (6) (2分；卤素单质可以不是溴单质，合理即可) H,C=CH,B,、H,C-CH, Br Br 【解析】由C逆推B为氯乙酸(CICH2COOH),A为乙酸，生成C的反应为已知②信息； OCH,-COOH OCH2-COOH 经催化加氢得到「 (D);生成F的反应为酯化反应，由F知E 为CH2一CHCH2OH,E的官能团为碳碳双键和羟基； (2)B的名称为氯乙酸或2一氯乙酸、一氯乙酸； ONa O-CH2-COOH (3)反应Ⅲ的化学方程式为) +CICH,COOH△ +NaCl; (4)C与氢气的反应为加成反应，也属于还原反应； (5)C的同分异构体含酚羟基，能水解则含酯基，水解产物能发生银镜反应，则水解产生HCOOH;若苯环上有2 个取代基，为一OH和一CH2OOCH,在苯环上的连接方式有邻位、间位、对位这3种；若苯环上有3个取代 基，为一OH和一CH3、一O0CH,三个不同的取代基在苯环上的连接方式有10种，故共有13种。 ⑤化学答案第4页（共4页）高二化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在 本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N-14O-16Na-23Mg一24S-32 Cl-35.5Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1.化学与生产、生活、材料等关系密切。下列说法正确的是 A.合成纤维、人造纤维及碳化硅纤维都属于有机高分子材料 B.糖类、蛋白质和油脂均为天然高分子 C.用熟香蕉释放的乙烯催熟生猕猴桃 D.合成有机高分子材料聚氯乙烯广泛应用于食品包装材料 2.下列化学用语表述正确的是 CI A.四氯化碳的电子式为C1:C:C1 c B.乙酸的空间填充模型为 C聚苯乙烯的结构简式为 -CH一CH23元 Q。 D.丙烷分子的球棍模型为Q 00 ⑤第1页（共8页） 3.2025年2月4日，中国商务部与海关总署联合发布对钨(74W)、碲(52T)、铋(3Bi)等相关 物项实施出口管制。下列有关叙述正确的是 A.1W的中子数为182 B.128Te和130Te互为同分异构体 C.o9Bi和1Bi单质的化学性质几乎完全相同 D.钨(4W)、碲(s2Te)、铋(83Bi)均为金属元素 4.下列说法不正确的是 A.实验室制备NO2、H2S、O2等气体时必须在通风橱中进行 B.根据安全生产要求，运输浓盐酸应贴标识3 腐蚀品 C.氯水放在棕色细口瓶中密封避光贮存 D.金属钠着火时，用干燥的细沙覆盖扑灭 5.下列有关实验仪器的使用方法正确的是 A.用量筒量取液体时的方法是 平视 B 为蒸馏烧瓶，可用于蒸馏操作 C.使用 灼烧干海带时需要使用玻璃棒 D.使用V蒸发结晶操作时，无需使用坩埚钳 6.侯氏制碱法的反应原理为：NaCl+NH3十H2O+CO2一NH4Cl+NaHCO3V。下列说 法正确的是 A氯原子结构示意图为 B.上述六种化合物均为电解质 。质子 C.H2O中H会含有核素氘(H),氘的原子结构模型为 8为 O中子 。电子 D.测定化石中14C所占碳原子比例，可以测算出其死亡年代 ⑤第2页（共8页） 7.下列物质的性质与其用途不具有对应关系的是 A.SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆以及草帽等编织物 B.铝具有还原性，可用作铝热剂冶炼锰 C.石英坩埚耐高温，可用来熔融烧碱、纯碱等固体 D.自然界中N2与O2在雷电作用下反应生成NO的过程属于氮的固定 8.下列说法一定正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) A.标准状况下，22.4LC3Hs气体中所含。键的数目为8NA B.N2和CO的混合气体共28g,含有的原子数目一定为2NA C.1 mol Cl2与足量水充分反应，则转移的电子数为NA D.0.1mol/LNH,Cl溶液中含有C1为0.1NA,但NH因水解而小于0.1Na 9.实验室利用MgCl2固体配制400mL1mol/L MgCl2溶液。下列有关说法正确的是 A.若用托盘天平称量，需称量38.0 g MgCl2固体 B.容量瓶在使用前必须洗涤并烘干 C.溶液配制过程中，玻璃棒均只起搅拌作用 D.定容并摇匀后，发现液面低于刻度线，立即用胶头滴管补加水至刻度线，会影响所配溶 液的浓度 10.下列装置及操作能达到实验目的的是 SO,(HCD)- 温度计 含沙粒的 Fe(OH); 213 稀硫酸行 NaOH 胶体 Fe 溶液 饱和Na,SO,溶液 A.蒸馏海水获得淡水 B制备氢氧化亚铁 C.分离沙粒和胶体 D.除去SO2中少量HCI 11.对乙酰氨基酚(I)经分子修饰可合成长效缓释高分子药物（Ⅱ），其结构如图所示。 CH, HO -NH-C-CH 0=d NH- -CH I 已知：单键可以以键为轴旋转。下列说法错误的是 A.化合物I中除H原子外，所有原子可能共平面 B.化合物Ⅱ可通过缓慢水解得到化合物I,达到“长效”目的 C.1mol化合物Ⅱ最多可与3 mol NaOH反应 D.可用浓溴水鉴别化合物I和Ⅱ ⑤第3页（共8页） 12.某密闭刚性容器被无摩擦、可自由滑动的两隔板（隔板与固体均不计体积）a和b分成 甲、乙两室(b右侧容器足够长且与大气相通)。常温下向甲室中充入N2与NH3的混合 气体，向乙室中充入7.3gHC1气体，静止后隔板位置如图所示。下列说法错误的是 NH,与N2 a HCI b 1 3 4 甲室 乙室 A.初始时甲室中气体的总物质的量为0.6mol B.维持温度不变，用外力将隔板b向左滑动并固定于刻度3处，则隔板所处位置为刻 度2.25处 C.维持温度不变，抽去隔板a,隔板b将会向左滑动，若最终停在刻度“2”处，则甲室中原 混合气体的质量比17：28（或28：17） D.若维持乙室的温度不变，只升高甲室的温度，隔板a、b均右移，且移动长度相同 13.丙酮与柠檬醛在一定条件下反应可以合成假紫罗兰酮，再进一步可以合成有工业价值 的α一紫罗兰酮和阝一紫罗兰酮，转化过程如图所示。下面说法正确的是 CHO 0 柠檬醛 丙酮 假紫罗兰酮 a-紫罗兰酮 B-紫罗兰酮 A.丙酮的同系物中，只比丙酮多一个碳原子的酮共有两种结构 B.上述转化过程中涉及的有机物均能与氢气发生加成反应生成醇类物质 C.假紫罗兰酮、α一紫罗兰酮和3一紫罗兰酮均存在芳香族同分异构体 D丙酮与柠檬醛合成假紫罗兰酮的过程中先发生加成反应、后发生消去反应，则加成反 0 应的产物为 OH 14.下列实验操作和现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 向某无色盐溶液中加入NaOH溶液，并加热，有能使 A 无色溶液中含有NH 湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成 用洁净的铂丝蘸取少量溶液，在酒精灯火焰上灼烧， B 该溶液可能含钾盐 透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色呈紫色 向AlCL,溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量，先生成 C Al(OH),能溶于NaOH溶液 沉淀、后沉淀溶解 取少量溶液于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有 D 该溶液中一定含有SO 白色沉淀产生 ⑤第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)世界是由物质构成的，目前人类发现和合成的物质已超过1亿种。 I.中国古代四大发明之一的“黑火药”是由“一硫二硝（指硝酸钾）三木炭”混合而成。 (1)写出“黑火药”爆炸生成硫化钾和两种无污染气体的化学方程式： (2)该反应若消耗4.8g硫黄，理论上生成标准状况下的气体的体积为 L。 (3)古代曾用硝土[含有Ca(NO3)2、少量NaC1等]和草木灰（含有KzCO3)作原料制取 KNO3。某化学兴趣小组设计了如图所示实验流程。 水 应一进通 一系列操作→KNO,晶体 滤渣 ①“反应”过程中主要反应的离子方程式为 ②下列说法正确的是 (填字母)。 A.硝土属于混合物，草木灰属于盐 B.相同物质的量的KNO3和Ca(NO3)2中所含NO3的数目分别为NA和2NA C.将NaC1粉碎、研磨成直径为1~100nm的微粒，放入到盛有足量水的烧杯中，用一束 光垂直于液面照射，一定会产生丁达尔效应 D.KNO3属于复合肥料 Ⅱ.含氯物质在生产、生活中有重要作用。19世纪发明的“地康法”制氯气的反应原理 如图所示。 HCI CuO C1, 反应I 反应Ⅱ H,O CuCl2 02 (4)写出CuCl2的电离方程式： (5)该反应在CuC12作催化剂及加热条件下进行，总反应的化学方程式为 该反应的基本反应类型为 0 (6)若消耗1mol氧气，则转移电子数为 Na(设NA表示阿伏加德罗常数的值)。 ⑤第5页（共8页） 16.(14分)科学家常借助李比希法和现代科学仪器来确定分子结构。某化学实验小组利用 如图所示的装置测定有机化合物X(C,H,O)的组成及结构，现取7.4g样品X与足量 氧气充分燃烧，实验结束后，装置A增重17.6g,装置B增重9.0g(不考虑装置缺陷引 起的误差)。 E 样品CuO网 电炉 碱石灰 无水氯化钙 浓硫酸 二氧化锰 B 0 F 回答下列问题： (1)仪器E的名称为 (2)根据气流从左到右方向将装置进行连接，接口的顺序是（用小写字母和“→”表示，每 个装置只能用一次)：g→ (3)从定量测定准确性角度考虑，该小组设计的(2)中装置存在不足之处，该装置改进的 方法是 (写出一点即可)。 (4)实验过程中通入氧气的作用：一是为实验提供氧化剂，二是 (5)若无CuO,可能导致测得氧元素的质量分数 (填“偏高”或“偏低”)。 (6)该有机化合物的实验式为 (7)依据以下三种图谱可知，该有机物的键线式为 100 131 100 29 45 59 74 烷基C”H 醚键CO 10203040506070 4000300020001000 6 4 质荷比 波数/cml 质谱 红外光谱 核磁共振氢谱 ⑤ 第6页（共8页） 17.(15分)工业上以黄铁矿为原料利用“接触法”制硫酸，并利用硫酸渣（主要含F2O3、 Al,O3、SiO2,其他杂质不考虑)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如图所示。 400-500℃ 吸收 SO. SO H,S04 黄铁矿 催化剂 煅烧 空气氨水 空气 硫酸渣 酸溶 还原过滤氧化过滤 一系列 FeOOH 操作 pH=3~4 硫酸溶液 FeS, 滤渣I 滤液Ⅱ 回答下列问题： (1)黄铁矿“煅烧”的化学方程式为 (2)“硫酸渣”的主要成分之一Fe2O3的用途有 (写出一种即可)。 (3)“硫酸渣”中A2O3与硫酸溶液反应的离子方程式为 (4)催化氧化过程，工程师采取了很多种方法来提高SO2气体氧化效率，但是SO2气体 的转化率始终达不到100%，原因是 (5)“吸收”步骤使用的吸收剂通常为 (填字母)。 A.水 B.饱和食盐水 C.稀硫酸 D浓硫酸 (6)以下有关说法正确的是 (填字母)。 A.已知“还原”步骤生成了难溶于水的单质，则发生反应的离子方程式为 FeS2+2Fe3+-3Fe2++2S B.“滤渣I”的主要成分为S C.“吸收”步骤后的废气中可能含有SO3,可将该废气通到Ba(NO3)2溶液中看是否产生 白色沉淀进行检验 D.“氧化”步骤发生反应的离子方程式为 4Fe2++8NH3.H2 O+O2-4FeOOH+8NH:+2H2O (7)为获得纯净干燥的FOOH。“一系列操作”为 (8)某硫酸厂每天排放1.0×104m3(标准状况)尾气，其中含0.1%（体积分数）的S02。 现用浓度为1.0mol·L1的NaOH溶液进行处理（假设尾气中其他成分不与NaOH溶 液反应)，每天至少需要这种NaOH溶液 L(保留三位有效数字)。 ⑤第7页（共8页） 18.(14分)菠萝味雪糕中常加入菠萝酯。菠萝酯是一种具有菠萝水果香气的食品添加剂， 广泛应用于食品、化妆品等领域。一种菠萝酯的合成路线如图所示。 OH NaCO,溶液 ONa 反应1 O-CH,-COOH △ A 回 反应Ⅲ @ 反应Ⅱ 反应V催化剂、△，H O-CH,COOCH,CH=CH2 回 F D 催化剂、△ 菠萝酯 反应V 已知：①RCH2COOH 催化剂 C12 R-CH-COOH CI △RO(R-R'-代表H原子或其他基团) ②RONa-R R 回答下列问题： (1)E分子中的官能团名称是 (2)B的命名是 (3)反应Ⅲ的化学方程式为 (4)反应N的反应类型是 (5)符合下列①、②两个条件的化合物C的同分异构体共有 种（不包含立体异 构)，其中，核磁共振氢谱有五组峰的同分异构体的结构简式为 ①能与FeCL3溶液发生显色反应； ②酸性条件下水解，得到两种有机产物，其中一种产物能够发生银镜反应。 (6)以苯和乙烯为原料（无机试剂、其他有机溶剂任选)，设计制备化合物 的合成路线（用流程图表示）： ⑤第8页（共8页）