贵州省部分学校2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效 请在各题规定的黑色距形区域内容题，题由该区城的客案无效！ 高二联考化学试卷答题卡 16.(15分) 18.(14分) 姓名： 班级： (1) (2分) 考场号： 座位号： 贴条形码区 (1) 考生号：0 (2) (2分) L答题食，考生须认直核对条思码上的个人信息，然 面将木人姓名，班级，考场号.雀位和考生号确可 G00四0D0四Dm 在幅皮位置，第可样例可口2g国8G8型 (3) (2分) 2答适拜运时，是乳使用B箱笔将对院延口的答案 (2分) 标号操熟，查时川接皮振干净，再选接其德答案， 意1答春透带题时，多须使用05整米的围色字差签学 4 (2分)】 笔写，作可先用铅笔绘.确以再用5毫 1(2)① (2分) 米的黑色字连签字第情诗是，速做多用2笔 回 回 (5)① (1分) ② (2分) : 回 考生缺考专健恤脑专员蜡条形 ③ (2分) 缺考标记 正确填涂 箱误填除 禁填 (2分) (2分) 选择题（须用2B铅笔填涂） ⑨ (1分) (2分) 1C网D 6 A四团C网D 11A0BC网D (4) (1分) (1分) ■ 2A间g 7 [A][BCD 12)BC☒D可 3 A[BC] 8 ABCD 13四可可可 (6) (1分) 9A四B网D 14AC☒o回 (5) (2分) 4N可网D 5 A[BC][D] 10AB⊙D 非选择题（须用0.5米的色字迹签字笔书写） 17.(15分) 15.(14分) (2分) (1分) (1) (2分) (2) (2分) (2分) (3) (3)① (2分) (2分) (4) (2分) (2分) ② (2分) (5) (2分) (4)① (2分) (2分) (6) (2分) e (2分) 请在各题规定的黑色矩形区城内答题，超出该区域的答案无效！ 请在各题规定的黑色矩形区城内答题，量出虞区域的答案无效！ 请在各题规定的墨色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效！ 【高二化学答题卡第1页（共1页）川 高二联考化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第四章第一节。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 P31 Cl35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 从能量转化角度看，下列过程涉及化学能转化为电能的是 过程 选项 A.太阳能路灯白天工作时 B.天然气燃气灶燃烧 过程 选项 C.行驶中的新能源汽车 D.水力发电 A. A B. B C. C D. D 2. 下列与实验有关的图标在酸碱中和滴定实验中不需要的是 A. B. C. D. 3. 化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法错误的是 A. “春回大地雪初融，梅影横斜映碧空”，雪融化成水过程中、 B. 合成氨反应加入催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率 C. 硫酸工业中转化为时通常需通入过量的空气，主要是为了提高二氧化硫的转化率 D. 水果通常采用低温冷链运输，原因之一是温度低，腐烂速率会减慢 4. 硫酸和过量的铁片反应，下列措施能加快反应速率同时又不影响生成氢气总量的是 A. 多加几块相同大小的铁片 B. 再加入硫酸 C. 加入少量碳酸钠固体 D. 加入少量固体 5. 下列说法正确的是 A. 用25 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸 B. AgCl难溶于水，所以AgCl是弱电解质 C. 用pH试纸测得某溶液的pH为2.35 D. 的溶液一定呈碱性 6. 下列应用与盐类水解无关的是 A. 溶液和溶液混合可制取 B. 实验室盛放溶液的试剂瓶应用橡胶塞 C. 在溶液中加入镁条会产生气泡 D. 采用加MgO的方法可以除去溶液中的 7. 常温下，将pH=a的强碱MOH溶液与pH=b的弱酸HA溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下弱酸HA的电离常数约为 A. B. C. D. 8. 常温下，的溶液加水稀释过程中，下列物理量变大的是 A. B. C. D. 9. 设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法错误的是 A. 1 L 0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中含有的和数之和为0.1 NA B. 1 mol NO与0.5 mol O2充分混合后的气体分子数小于NA C. 常温下，1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的数为0.1 NA D. 室温下，1 L pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数为10-5 NA 10. 化学电源在生活中应用广泛，各种电池的示意图如图，下列有关说法错误的是 A. 甲：铜锌原电池工作时，铜电极表面有气泡产生 B. 乙：碱性锌锰电池负极的电极反应式为 C. 丙：纽扣式银锌电池属于二次电池 D. 丁：铅酸蓄电池的缺点是比能量低、笨重 11. 合成气的制备原理为 ，在合金催化下，一分子甲烷脱氢阶段的反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。下列说法错误的是 已知：。 A. 甲烷脱氢反应历程包含4个基元反应 B. 甲烷脱氢反应的所有基元反应都需要吸收热量 C. 该历程中决速步骤的化学方程式为 D. 在催化剂表面进行脱氢反应时，每完全脱氢生成和，需要吸收约61.3 kJ热量 12. 下列有关图像的叙述错误的是 A. 图甲：某温度下发生反应，时刻改变的条件可能是加入催化剂 B. 图乙：对于反应 ， C. 图丙：向醋酸溶液中加水稀释，水电离出的氢离子浓度：A点大于B点 D. 图丁：对图中反应升高温度，该反应平衡常数减小 13. 下列事实与解释或结论不相符的是 选项 事实 解释或结论 A 配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度 溶于浓盐酸中是为了抑制Fe3+水解 B 向等体积、pH均为3的HA和HB两种酸溶液中，分别加入足量的锌反应并收集气体，HA溶液放出的氢气更多 HA酸性比HB弱 C 常温下，分别测定NaA和NaB溶液的pH，pH均大于7且后者大于前者 Kh(B-)<Kh(A-) D 向5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液中滴入0.1 mol·L-1 FeCl3溶液5~6滴，加2 mL CCl4振荡，静置后下层液体呈紫红色，取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变红 Fe3+与I-的反应有一定限度 A. A B. B C. C D. D 14. 常温下，金属硫化物和NS在饱和溶液()中达到沉淀溶解平衡时，(为金属离子浓度)与pH的关系如图所示。 已知：常温下，的电离常数，。 下列说法错误的是 A. 直线①表示的与pH的关系 B. 金属硫化物的 C. 的溶液中， D. Q点对应溶液为①的不饱和溶液，②的过饱和溶液 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为，还含有杂质、。一种制备流程如图所示： 已知：“熔融氧化”时Cr转化为，同时有生成。 回答下列问题： （1）为了提高“水浸”的浸出效率，可采取的措施有_______(任写一条)。 （2）“熔融氧化”时发生的反应为_______。 （3）实验室进行“熔融氧化”时常用酒精喷灯加热，常温常压下，每燃烧生成和释放的热量为29.8 kJ，写出完全燃烧时的热化学方程式：_______。 （4）“浸渣”的主要成分为_______(填化学式，下同)，“滤渣”的主要成分为_______。 （5）“调”的目的是将转化为。该反应的平衡常数，若“调”后溶液中，则溶液中_______。 （6）向“调”后的溶液中加入适量KCl，经过操作X后得到固体。有关物质的溶解度如图所示。则操作X为_______、过滤、洗涤、干燥。 16. 草酸(，二元弱酸)与草酸盐在实验和工业生产中都起着重要的作用。回答下列问题： I.常温下，的电离常数，。 （1）的溶液的物质的量浓度为，的溶液的物质的量浓度为，则_______(填“>”“<”或“=”)。 （2）反应的平衡常数为，常温下，_______。 II.测定未知浓度的草酸溶液中的浓度。 （3）酸性条件下，高锰酸钾溶液可与草酸溶液反应，写出反应的离子方程式：_______。 （4）配制的溶液。用固体配制的溶液，需要用到的仪器除电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒外，还有_______。 （5）用的标准溶液滴定。 ①实验过程中，将溶液加入锥形瓶，用标准溶液进行滴定。滴定过程中，眼睛应注视_______，达到滴定终点的现象是_______。 ②按照滴定步骤进行了4次实验，分别记录有关数据如表，其中第四次滴定结束时，滴定管中的液面如图所示。 滴定次数 待测溶液的体积 标准溶液的体积 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积 1 25.00 0.00 20.31 20.31 2 25.00 1.52 24.40 22.88 3 25.00 0.22 20.51 20.29 4 25.00 0.80 则_______；依据上表数据计算，溶液的物质的量浓度为_______(保留4位有效数字)。 （6）滴定时，滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡，会导致测定结果_______(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。 17. 丁烯是一种重要的化工原料，主要用于脱氢制丁二烯，也可经水合成正丁醇。回答下列问题： I.氧化异丁烷()脱氢可以制备异丁烯()。 （1）已知反应：(异丁烷，g) (正丁烷，g) (异丁烷，g)(正丁烷，g) 则_______，(异丁烷，g)和(正丁烷，g)中更稳定的是_______。 （2）氧化异丁烷脱氢制备异丁烯，其反应为(异丁烷，g)(异丁烯，g) ，在催化作用下的反应机理如下： 写出转化①的化学方程式：_______。 II.正丁烷(P)直接脱氢制2-丁烯(M)技术已进入工业化应用。 正丁烷直接脱氢制2-丁烯过程发生如下两个反应： 反应a.(正丁烷，g)(2-丁烯，g) 反应b.(正丁烷，g)(丁二烯，g) （3）在、的恒压密闭容器中，按物质的量之比为通入(正丁烷，g)和的混合气体，发生上述反应。 ①从平衡角度说明通入的作用：_______。 ②下列情况不能说明可逆反应达到平衡的是_______(填标号)。 A.气体密度不随时间变化 B.气体总压强不随时间变化 C.氢气的体积分数不随时间变化 D.气体中碳元素的质量分数不随时间变化 （4）在、的恒压密闭容器中，按物质的量之比为通入(正丁烷，g)和的混合气体，发生反应a、b，经后，反应a和反应b均达到平衡，测得平衡时(正丁烷，g)、(2-丁烯，g)在含碳物质中的占比分别为、。 ①平衡时，_______kPa，0~t min内的平均反应速率_______(用含t、的式子表示)。 ②该温度下，反应a的_______(用含的式子表示)kPa。 18. 水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，回答下列问题： I.25℃时，几种酸的电离常数如表所示： 化学式 HCOOH HF 电离常数 （1）常温下，溶液显酸性，解释其原因：_______。 （2）常温下，向的HCOOH溶液中不断滴入等浓度的NaOH溶液，溶液pH随V(NaOH溶液)的变化如图。 ①a点溶液中，、与由大到小的顺序为_______。 ②c点溶液显碱性的原因为_______(用离子方程式表示)。 ③d点溶液中，_______(忽略溶液体积的变化，填具体数值)。 II.沉淀溶解平衡在生产、科研和环保等领域具有广泛的应用。 （3）工业上处理废水时，常用FeS除去废水中的，试解释原因：_______(用离子方程式表示)。 （4）某温度下，向含有固体的饱和溶液中加入少量稀硫酸，则的溶解度_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，_______。 （5）某的和HCl的混合溶液中含有杂质。为了除去杂质，需将溶液调至。在调节溶液pH时，应选用的试剂是_______(填标号)。 A. NaOH B. ZnO C. D. 高二联考化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第四章第一节。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 P31 Cl35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）粉碎熔融物（或搅拌、升温、延长浸出时间等） （2） （3） （4） ①. ②. 、 （5） （6）蒸发浓缩、冷却结晶 【16题答案】 【答案】（1）< （2）400 （3） （4）250 mL容量瓶、胶头滴管 （5） ①. 锥形瓶内溶液颜色的变化 ②. 滴入最后半滴标准高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅红色（或紫红色），且半分钟内不褪色 ③. 21.10 ④. 0.2030 （6）偏低 【17题答案】 【答案】（1） ①. -16.8 ②. (正丁烷，g) （2）+3Fe2O3+2Fe3O4+H2O （3） ①. 反应a与反应b为气体体积增大的反应，恒温恒压下，通入N2可以降低反应体系中的分压，平衡正向移动。提高反应物转化率。 ②. BD （4） ①. ②. ③. 【18题答案】 【答案】（1）的电离平衡常数为，水解平衡常数Kh=，说明的电离程度大于水解程度 （2） ①. ②. ③. 0.2 （3） （4） ①. 减小 ②. 减小 （5）B 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $