专题16 物质推断、工艺流程（5年汇编）（云南专用）2022-2026中考化学真题分类汇编

**基本信息** 汇编云南近5年中考真题及模拟题，聚焦物质推断与工艺流程，以铝业冶炼、稻壳制纳米硅等真实工业情境构建问题，覆盖反应规律、实验操作等核心考点，梯度设计兼顾基础与能力提升。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |非选择题|9道|物质转化（如铝冶炼中Al₂O₃与C反应）、反应类型（复分解反应判断）、实验操作（过滤、气体通入方向）、资源循环（吸收与合成环节物质循环）|结合工业生产（铝业、烟气脱硫）与科技前沿（稻壳制纳米硅），如2026云南真题以载氟氧化铝冶炼为情境，考查电解反应及物质循环；推断题以“甲、乙、丙、丁”转化网络考查逻辑推理，符合中考“多物质、多反应”命题趋势。|

专题16 物质推断、工艺流程 5年真题1年模拟 考点分类 考情示例 命题规律 考点01 物质推断、工艺流程题 2022·云南昆明（1题）、2022·云南（1题） · 情境设置：以"甲、乙、丙、丁"等常见物质的多步转化关系为框架，采用框图或网络图呈现，物质范围限定为初中化学核心物质（酸、碱、盐、氧化物、单质等）。 · 考查重点：物质间的反应规律与转化关系、特征反应现象、物质用途及化学性质的综合运用，侧重逻辑推理与知识网络化能力。 · 命题趋势：保持"多物质、多反应"的复杂情境，强化对物质特征（颜色、状态、反应条件）的隐性信息挖掘，向开放性、多可能性推断发展，增加思维深度。 1.（2026·云南·中考真题）云南某新建铝业使用载氟氧化铝和碳进行金属铝的冶炼，并对冶炼烟气中的HF进行回收利用，简易流程如图所示。 已知：①“吸收”中发生反应； ②“合成”中发生反应。 （1）“电解”中，和C发生反应的化学方程式为　　　　　　　　，该反应属于　　　　　　　　反应（填基本反应类型）。 （2）“吸收”中溶液也可与发生反应。其中物质X的化学式为　　　　　　　　，的俗称为　　　　　　　　。 （3）为提高吸收效率，烟气应从　　　　　　　　（填“a”或“b”）处通入。 （4）从“合成”反应后的混合物中分离出的操作名称为　　　　　　　　。 （5）该流程中，能在“吸收”与“合成”环节循环使用的物质是　　　　　　　　　。 【答案】（1）① ② 置换     （2）①     ② 纯碱（或苏打）     （3）b     （4）过滤     （5）（或碳酸钠）      【解析】（1）根据元素守恒，反应物和电解生成的同时生成，配平得到方程式；该反应符合"单质+化合物→新单质+新化合物"的特征，属于置换反应。 （2）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目均不变，反应后有2个钠原子，2个氢原子，2个碳原子，6个氧原子；反应前有2个钠原子，2个碳原子，5和氧原子。可推知含2个氢原子和1个氧原子为；碳酸钠的俗称为纯碱、苏打。 （3）烟气从下口b通入，可与顶部喷淋下落的溶液逆流接触，增大气液接触面积和接触时间，提高吸收效率。 （4）合成反应中是沉淀，分离难溶性固体和液体混合物的操作是过滤。 （5）吸收环节消耗，合成反应的产物包含，可返回吸收环节循环使用。 2.（2023·云南·中考真题）我国古人很早就认识了硫元素，《神农本草经》将“硫”评价为“能化金银铜铁奇物”，现代化学中含硫药物、含硫材料等也十分普遍。 （1）用化学用语填空： ①2个硫原子　　　　　　　； ②2个三氧化硫分子　　　　　　　； ③硫酸根离子　　　　　　　。 （2）工业上可利用物料循环的方法实现烟气的脱硫处理，工艺流程如图所示。     ①操作I是　　　　　　　； ②吸收室中发生的反应之一是氢氧化钠和二氧化硫的反应，类比氢氧化钠和二氧化碳的反应，写出氢氧化钠和二氧化硫反应的化学方程式　　　　　　　； ③理论上只需不断加入　　　　　　　（填化学式）便可持续实现烟气的脱硫处理。 【答案】（1）① 2S    ② 2SO3    ③      （2）① 过滤    ②     ③ Ca(OH)2      【解析】（1）①原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个硫原子，就可表示为 2S； ②由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个三氧化硫分子可表示为：2SO3； ③离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故硫酸根离子可表示为：； （2）①操作I后得到了固体和液体，则是过滤； ②氢氧化钠和二氧化硫反应产生亚硫酸钠和水，化学方程式； ③根据流程图，理论上只需不断加入Ca(OH)2便可持续实现烟气的脱硫处理。 3.（2022·云南昆明·中考真题）铬是一种用途广泛的金属。工业上以铬铁【主要成分Fe（CrO2）2】为原料冶炼铬，流程如下： 回答下列问题： （1）操作a的名称是　　　　　　。 （2）反应Ⅱ的化学方程式为。X、Y表示两种物质，Y的化学式为　　　　　　。 （3）反应I的化学方程式为　　　　　　。 【答案】（1）过滤     （2）Cr（OH）3     （3）      【解析】（1）操作a是将固体与液体分离，故操作a为过滤。 （2）根据图示可知反应II是Na2CrO4溶液与Na2S的反应，则X是Na2S，再根据质量守恒定律中反应前后原子种类和个数不变原则，反应前是22个钠原子、3个硫原子、52个氧原子、40个氢原子、8个铬原子，反应后是22个钠原子、3个硫原子、28个氧原子、16个氢原子，则Y的化学式为Cr（OH）3。 （3）反应I为Fe（CrO2）2、Na2CO3、O2生成CO2、Na2CrO4、Fe2O3的反应，化学方程式为 4.（2022·云南·中考真题）2022年3月22日是第三十届“世界水日”，其主题为“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”。 （1）地下水是　　　　　　　　　　　(填“混合物”或“纯净物”)。 （2）实验室制取蒸馏水时，在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片的目的是　　　　　　　　　　　。实验结束，可加入　　　　　　　　　　　比较水蒸馏前后的硬度变化。 （3）宇航员一部分生活用氧可通过电解水制得。如图是电解水的实验示意图，玻璃管　　　　　　　　　　　(填“a”或“b”)中的气体能使带火星的木条复燃。该实验说明水是由　　　　　　　　　　　组成的。     （4）机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，能将自来水进一步净化处理得到可直接饮用水，其处理水的过程如下图所示。     吸附罐中固体颗粒的主要作用是吸附杂质，固体颗粒可选用　　　　　　　　　　　，紫外线灯管照射的作用是　　　　　　　　　　　。 （5）如图是我国“国家节水标志”，用一句话谈谈你对该标志的理解或得到的启示　　　　　　　　　　　。     【答案】（1）混合物     （2）① 防止暴沸    ② 肥皂水     （3）① b    ② 氢元素和氧元素     （4）① 活性炭    ② 消毒杀菌     （5）地球上淡水资源有限，应节约用水      【解析】（1）地下水是由水、可溶性杂质等混合而成，属于混合物； （2）实验室制取蒸馏水时，在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片的目的是防止暴沸； 通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故可加入肥皂水比较水蒸馏前后的硬度变化； （3）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，a管产生的气体较多，是氢气，b管产生的气体较少，是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃； 水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成； （4）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可用于吸附杂质； 紫外线照射可使蛋白质变性，可起到消毒杀菌的作用； （5）圆象征了地球，每个人手中只有一滴水，暗示大家地球上淡水资源有限，大家要节约用水，故填：地球上淡水资源有限，应节约用水。 1.（2022·云南昆明·中考真题）甲、乙、丙、丁是初中常见的物质，转化关系知图（所涉及反应均为初中常见化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去，“→”表示某种物质经一步反应可转化为另一种物质）。下列说法错误的是     A. 若甲为H2，则丁可以是Fe或H2O B. 若甲为NaOH，则丙可以是H2O或Fe(NO3)3 C. 若甲为CuO，则乙、丙、丁可以是含有相同金属元素的化合物 D. 若甲为A12(SO4)3，则如图所示转化关系均可以通过复分解反应实现 【答案】B 【解析】A、若甲为H2，丁可以转化为甲，则当丁为铁时，铁与盐酸反应可以生成氢气，甲可以转化为乙，乙可为氯化氢，氢气和氯气点燃生成氯化氢，乙可转化为丙，丙可转化为丁，则丙可为氯化亚铁，氯化亚铁与铝反应生成氯化铝和铁，代入验证，合理；当丁为水时，水电解生成氢气和氧气，甲可以转化为乙，乙可为铁，氢气和氧化铁加热生成铁和水，丙可以为四氧化三铁，铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，四氧化三铁和盐酸反应生成水，则若甲为H2，则丁可以是Fe或H2O，故A正确； B、若甲为NaOH，则丙可以是H2O，由转换关系可知，乙为碳酸钠，丁为氢氧化钙，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，水与氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，代入验证，合理；若甲为NaOH，当丙是Fe(NO3)3时，由转换关系可知，乙可以是氢氧化铁，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钠，氢氧化铁与硝酸反应生成硝酸铁和水，丙能转化为丁，故丁中一定含硝酸根离子或铁离子，丁能转化为甲，故丁中可能含钠离子或氢氧根离子，故丁应是硝酸钠，硝酸钠无法一步转化为氢氧化钠，不合理；故B错误； C、若甲为CuO，则乙、丙、丁可以是含有相同金属元素的化合物，由转化关系可知，甲为氧化铜，丁可转化为甲，则丁为氢氧化铜，乙为硫酸铜，丙为氯化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化铜加热分解生成氧化铜和水，代入验证，合理，故C正确； D、若甲为Al2(SO4)3，则如图所示转化关系均可以通过复分解反应实现，甲为硫酸铝，乙为硫酸钠，丙为氢氧化钠，丁为氢氧化铝，硫酸铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝和硫酸钠，硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铝反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钠，氢氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，上述均可通过复分解反应实现，故D正确。 故选B。 2.（2022·云南·中考真题）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，在一定条件下它们之间的转化关系如图所示。下列推断中正确的个数有 ①甲、乙、丙、丁可能含有同一种元素 ②若甲为单质，则此反应一定是置换反应 ③若丙为氯化钠，则甲、乙中一定有碱 ④若丙为Cu(NO3)2，则甲可能为单质、氧化物、酸、碱或盐 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】B 【解析】①甲、乙、丙、丁可能含有同一种元素，比如乙醇和氧气点燃生成二氧化碳和水，各物质均含有氧元素，正确。 ②若甲为单质，则此反应不一定是置换反应，比如乙为甲烷和甲为氧气反应生成二氧化碳和水，错误。 ③若丙为氯化钠，则甲、乙中不一定有碱，比如碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠，碳酸钠属于盐，稀盐酸属于酸，错误。 ④若丙为Cu(NO3)2，则甲可能为单质铜（铜和硝酸反应）、氧化物（氧化铜和硝酸反应）、酸（氧化铜和硝酸反应）、碱（氢氧化铜和硝酸反应）或盐（氯化铜和硝酸银反应），正确。 综上所述正确的有①④两个。 故选：B。 3.（2026·云南文山·一模）把磷石膏(主要成分是)转化为化工原料，是实现其资源化利用的高价值途径。其核心逻辑在于，不再将它当作废弃物，而是通过提取和转化其中蕴含的硫资源、钙资源，生产高附加值的化工产品，进而实现资源的内部循环。目前，相关的主要技术路线已从实验室阶段迈向规模化生产，部分转化流程如图所示。完成下面小题。 （1） 钙元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是 A. 相对原子质量为40.08 g B. 该元素为金属元素 C. 最外层电子数为20 D. 人体缺钙会导致贫血 （2）上述“转化池”中发生的化学反应方程式为，该反应的基本类型为 A. 复分解反应 B. 化合反应 C. 分解反应 D. 置换反应 （3）下列关于该流程说法错误的是 A. 磷石膏属于混合物 B. 可用作补钙剂 C. 实验室常用高温煅烧制取 D. 该工艺有利于资源的内部循环 【答案】（1） B     （2）A     （3） C      【解析】（1）A、相对原子质量是相对比值，单位为“1”，一般省略不写，不是“g”，错误； B、钙元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，正确； C、在元素周期表的单元格中，左上角的数字表示原子序数，因此20是钙的原子序数，钙原子最外层电子数为2，错误； D、人体缺钙会引发骨质疏松或佝偻病，缺铁才会导致贫血，错误。 （2）A、该反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种新化合物，且生成沉淀，符合复分解反应的定义，正确； B、该反应不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，错误； C、该反应不符合“一变多”的特征，不属于分解反应，错误； D、该反应没有单质参与和生成，不属于置换反应，错误。 （3）A、磷石膏主要成分为硫酸钙，还含有其他杂质，属于混合物，正确； B、碳酸钙含有钙元素，可作为补钙剂，正确； C、实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸常温反应制取，高温煅烧碳酸钙是工业制取二氧化碳和生石灰的方法，不适合实验室，错误； D、该工艺将废弃磷石膏转化为高附加值化工产品，实现了资源内部循环，正确。 4.（2026·云南红河·一模）国科研团队以稻壳为原料，开发出制备纳米硅的新工艺如图所示，打破半导体材料短缺的困境，实现了由农业废弃物向高端功能材料的转化，为绿色储能材料的发展提供了新方向。（主要流程如图所示，请完成下面小题） （1） 流程中，“650℃”的高温通常需要电加热。此过程主要的能量转化形式是 A. 电能转化为热能 B. 化学能转化为热能 C. 太阳能转化为化学能 D. 风能转化为电能 （2）流程中，氧化镁（MgO）与稀盐酸发生的反应是分离出纳米Si固体的关键步骤，该反应的基本反应类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 （3） 流程最后一步，用盐酸处理混合物。已知浓盐酸具有挥发性。若在实验室进行此操作，为减少盐酸挥发、提高原料利用率，最适宜的做法是 A. 稀溶液、低温 B. 稀溶液、高温 C. 浓溶液、高温 D. 浓溶液、低温 （4）流程中，金属镁与纳米二氧化硅（）在高温下的反应是制取纳米Si固体的核心反应。下列有关此反应的说法正确的是 A. 转化观： B. 应用观：纳米硅是一种绝缘体、在新能源领域具有重要作用 C. 价值观：该流程体现科技创新服务生产的价值导向 D. 定量观：每24份质量的Mg完全反应，生成28份质量的Si （5） 结合流程信息综合分析，下列对“稻壳制备纳米Si”项目的说法不合理的是 A. 稻壳作为原料成本低廉，符合绿色化学中“利用可再生资源”的原则 B. 流程中涉及的物质、MgO、和稀盐酸，均属于化合物 C. 该项目将农业废弃物转化为高科技材料，提升了资源价值 D. 用盐酸处理MgO的目的是将其转化为可溶的，从而分离出纳米Si固体 【答案】（1） A     （2）D     （3）A     （4） C     （5）B      【解析】（1）电加热过程消耗电能，获得热能，能量转化形式为电能转化为热能； （2）氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是两种化合物互相交换成分生成了另外两种化合物，属于复分解反应； （3）盐酸的挥发性随浓度升高、温度升高而增强，选择稀溶液、低温条件可减少盐酸挥发，提高原料利用率； （4）A、金属镁与纳米二氧化硅在高温下反应生成Si和氧化镁，反应的化学方程式为： ，故选项说法错误； B、硅是半导体材料，不是绝缘体，故选项说法错误； C、该工艺将农业废弃物转化为高端功能材料，体现科技创新服务生产的价值导向，故选项说法正确； D、由反应的化学方程式可知，48份质量的Mg完全反应生成28份质量的Si，24份质量的Mg完全反应仅生成14份质量的Si，故选项说法错误； （5）A、稻壳是可再生农业废弃物，原料成本低，符合绿色化学“利用可再生资源”的原则，故选项不符合题意； B、稀盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，不属于化合物，故选项符合题意； C、该项目将农业废弃物转化为高科技材料，提升了资源价值，故选项不符合题意； D、氧化镁与盐酸反应生成可溶性氯化镁，过滤即可分离出不溶的纳米硅固体，故选项不符合题意。 5.（2026·云南昆明·一模）过氧化氢溶液为无色透明液体，在多个领域有广泛应用。 I．过氧化氢的实验室用途。利用如图所示装置进行氧气的制备、燃烧条件的探究；回答下列问题。 （1）组装好装置，装入试剂前，应先　　　　　　　。 （2）仪器①的名称是　　　　　　　。注入过氧化氢溶液后，甲中发生反应的化学方程式为　　　　　　　。 （3）注入过氧化氢溶液前，乙中白磷不燃烧，注入过氧化氢溶液后，乙中白磷燃烧。说明可燃物燃烧需要的条件是　　　　　　　。 Ⅱ．过氧化氢的制备。一种制备过氧化氢的工艺流程如图所示。 （4）氧化过程中，BaO和在加热条件下发生反应的基本反应类型为　　　　　　　反应。 （5）酸浸过程中，固体转化成的化学方程式为　　　　　　　。 （6）通过蒸发水的方式，可提高过氧化氢溶液的浓度。已知：气压升高，水的沸点会随之变高；气压降低，水的沸点会随之变低。为防止蒸发水时过氧化氢受热分解，则该浓缩过程应在　　　　　　　(填“低压”或“高压”)条件下进行。 （7）我国科学家利用光催化技术实现了以和为原料直接制备，与上述流程制备过氧化氢相比，优点有　　　　　　　(写一条)。 【答案】（1）检查装置的气密性     （2）① 锥形瓶    ②      （3）与氧气接触     （4）化合     （5）     （6）低压     （7）绿色环保或原料易得或流程简单等(合理即可)      【解析】（1）组装好装置，装入试剂前，应先检查装置的气密性，防止装置漏气，影响实验； （2）由图可知，仪器①的名称是：锥形瓶； 注入过氧化氢溶液后，甲中发生反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为： （3）注入过氧化氢溶液前，乙中白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧；注入过氧化氢溶液后，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，乙中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，说明燃烧需要与氧气接触； （4）氧化过程中，BaO和在加热条件下发生反应生成，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； （5）酸浸过程中，固体和硫酸反应生成硫酸钡和过氧化氢，该反应的化学方程式为：； （6）已知：气压升高，水的沸点会随之变高；气压降低，水的沸点会随之变低。则为防止蒸发水时过氧化氢受热分解，则该浓缩过程应在低压条件下进行，既可以蒸发水分，又可以防止过氧化氢受热分解； （7）我国科学家利用光催化技术实现了以和为原料直接制备，与上述流程制备过氧化氢相比，该技术原料是氧气和水，原料易得，且流程简单，以太阳能作为能源，绿色环保。 6.（2026·云南普洱·二模）过氧化氢()是一种蓝色、有轻微刺激性气味的粘稠液体，能以任意比例与水互溶，广泛应用于工业、医疗、食品检测等领域。下面让我们开启对过氧化氢的研学之旅。 研学一：过氧化氢的实验室用途 利用如图1所示装置进行实验。经检查，装置气密性良好，打开装置A中分液漏斗的活塞，开始实验。 （1）实验前检查装置气密性的方法是　　　　　　　　　　　。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）装置D中浓硫酸的作用是　　　　　　　　　　　。 （4）a、c为湿润的紫色石蕊棉花团，b为干燥的紫色石蕊棉花团。能体现的物理性质的现象是　　　　　　　　　　　。 研学二：过氧化氢的工业用途 我国每年报废的手机超过1亿部，废旧手机电路板中贵金属回收具有广阔前景。手机电路板中含有铁、锡、铜、银、金等金属，经过预处理粉碎，酸浸处理后可得到贵金属混合物(铜、银、金)，回收贵金属的工艺流程如图2所示。已知：铜能与过氧化氢和稀硫酸的混合液反应生成硫酸铜和水。 （5）手机电路板预处理时粉碎的目的是　　　　　　　　　　　。 （6）写出步骤②中发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 研学三：过氧化氢的工业制备 （7）目前用和在催化剂作用下可直接合成。图3是以为催化剂，三种不同孔径的为载体，、和合成产率随时间的变化曲线。在反应时间相同时，催化效果最好的是(　　　　　　　　　　　)。根据图像，无论采用何种催化剂，过氧化氢产率均随时间延长呈现下降趋势，推测其产率下降原因可能是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）先关闭分液漏斗的活塞，向分液漏斗中加入足量的水，水不从分液漏斗中流出，则说明该装置气密性良好(合理即可)     （2）      （3）干燥二氧化碳气体     （4）c处湿润的紫色石蕊棉花团比a处先变红     （5）增大反应物的接触面积，加快反应速率     （6）     （7）① 25    ② 随着反应时间延长，生成的H2O2会不断分解      【解析】（1）略。 （2）装置A中过氧化氢在二氧化锰的作用下反应生成氧气和水，化学方程式见答案。 （3）浓硫酸具有吸水性，可以干燥二氧化碳。 （4）二氧化碳的密度比空气大，因此先接触c再接触a，二氧化碳和水反应生成碳酸，湿润的紫色石蕊棉花团变红。 （5）略。 （6）铜能与过氧化氢和稀硫酸的混合液反应生成硫酸铜和水，过滤后溶液A主要成分是硫酸铜，再根据反应后生成溶液B和红色固体B，可推出是硫酸铜和铁粉反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：。 （7）根据图像可知，在反应时间相同时，催化效果最好的是Pd/ZSM-5(25)，根据图像，无论采用何种催化剂，过氧化氢产率均随时间延长呈现下降趋势，推测其产率下降原因可能是：随着反应时间延长，生成的H2O2会不断分解。 7.（2026·云南红河·一模）过氧化氢（）溶液俗称“双氧水”，是一种常见的消毒剂，在实验室、工业、医疗等领域中有广泛用途。某研学小组围绕“双氧水”开启了研学之旅。 Ⅰ．过氧化氢的实验室用途。 利用如图所示装置可进行气体制备、性质的探究。 （1）仪器M的名称　　　　　　　　。 （2）A装置中采用多孔隔板的优点是　　　　　　　　。 （3）研学小组同学在装置A的多孔隔板上放少量块状二氧化锰，打开止水夹，加入过氧化氢溶液，写出A装置发生反应的化学方程式：　　　　　　　　，点燃酒精灯，可观察到装置B处的红磷剧烈燃烧，发出白光，产生大量白烟，说明燃烧的剧烈程度与　　　　　　　　有关。 （4）C处球形干燥管中的碱石灰，主要成分是NaOH和CaO，它能够与红磷燃烧后的产物反应，因此该装置的作用是　　　　　　　　。 Ⅱ.过氧化氢的工业用途 工业烟气中常含有二氧化硫（），会污染空气，采用过氧化氢溶液可以脱硫。 【查阅资料】“和NaOH溶液的反应”与和NaOH溶液的反应”类似。 （5）写出吸收塔中发生的化学反应方程式　　　　　　　　。 （6）若吸收塔内温度过高，则会引起脱硫效率降低，可能的两种原因分别是　　　　　　　　；　　　　　　　　。 （7）若将吸收塔中的过氧化氢（）溶液替换为等浓度的NaOH溶液，在不引入其他物质的情况下，最终　　　　　　　　（填“能”或“不能”）回收得到稀硫酸。 （8）该工艺流程具有的重要意义是　　　　　　　　。 【答案】（1）长颈漏斗     （2）可以控制反应的发生与停止     （3）①     ② 氧气浓度（或氧气含量）     （4） 吸收红磷燃烧生成的五氧化二磷，防止污染空气     （5）      （6）① 温度过高，过氧化氢受热分解，反应物浓度降低    ② 温度过高，二氧化硫在溶液中的溶解度减小，参与反应的二氧化硫减少     （7） 不能     （8） 吸收二氧化硫，防治空气污染（或减少酸雨产生），同时回收有用产物，提高资源利用率      【解析】（1）略； （2）A装置中可将固体置于多孔隔板上，加入液体，关闭止水夹时，装置内压强增大，液体被压回长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开止水夹，气体导出，液体流下与固体接触，反应开始，因此多孔隔板可控制反应的发生和停止； （3）略； 红磷在空气中燃烧发出黄白光，红磷在氧气中燃烧发出白光，氧气中氧气浓度比空气中氧气浓度大，说明燃烧剧烈程度和氧气浓度有关，相同条件下，氧气浓度越大，燃烧越剧烈； （4）红磷燃烧生成的五氧化二磷有毒，散逸到空气中会污染空气，碱石灰能与五氧化二磷反应，则其作用是：吸收红磷燃烧生成的五氧化二磷，防止污染空气； （5）根据流程图，烟气经过吸收塔后，排出氮气，生成了稀硫酸，说明吸收塔中二氧化硫和过氧化氢反应最终生成硫酸，该反应的化学方程式为：； （6）见答案； （7）“和NaOH溶液的反应”与和NaOH溶液的反应”类似，则二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，不引入其他物质的情况下无法生成稀硫酸； （8）见答案。 8.（2026·云南玉溪·一模）2025年11月，我国自主建造的福建舰正式入列，福建舰采用平直通长飞行甲板，配置电磁弹射和阻拦装置，是我国首艘采用常规动力电磁弹射技术的航空母舰。 电磁弹射的材料制备：电磁弹射的核心部件需用到高纯度铜导线，工业上以黄铜矿(主要成分为CuFeS2)为原料制备铜的流程如下。 （1）将黄铜矿粉碎的主要目的是　　　　　　　　　　　　　　。 （2）气体A是形成酸雨的主要气体，请写出精矿砂在空气中焙烧的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　。可选用下列试剂中的　　　　　　　　　(填字母)吸收气体A。 A.浓硫酸       B.稀硝酸       C. NaOH 溶液       D.石灰浆 电磁弹射的化学原理延伸：电磁弹射利用“电生磁”原理，电能可通过化学反应提供，如铝-海水电池，该电池铝做负极，正极空气中的氧气参与反应，电解质直接用海水。只要更换铝电极，就能继续供电。 （3）铝-海水电池中，铝、氧气和水共同反应生成氢氧化铝，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　，该反应前后，铝元素的化合价从　　　　价变为+3价。结合电池的工作原理和特性，推测铝-海水电池作为应急电池的优点　　　　　　　　　　　　　　(任填一条)。 【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更充分、更快     （2）①     ② CD     （3）①     ② 0    ③ 原料易得，使用方便（合理即可）      【解析】（1）略； （2） 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，黄铜矿含硫元素，则形成酸雨的气体A为，该反应的反应物是CuFeS2、氧气，生成物是Cu2S、FeO，二氧化硫，反应条件是高温，化学方程式为：； 二氧化硫能与氢氧化钠、氢氧化钙等碱性物质反应，不与浓硫酸、稀硝酸等酸发生反应，可用氢氧化钠溶液和石灰浆吸收二氧化硫； （3） 略； 铝单质中铝元素化合价为0，故反应前后铝元素的化合价从0价变为+3价； 铝-海水电池利用铝做负极，正极空气中的氧气参与反应，电解质直接用海水，原料易得，且只要更换铝电极就能继续供电，使用方便。 9.（2026·云南临沧·二模）二氧化锰（）是一种黑色或棕黑色的固体，广泛应用于电池、催化剂和化工行业。下面就让我们开启对二氧化锰的研学之旅。 二氧化锰的实验室用途。某化学兴趣小组利用图1所示装置进行气体的制取及其性质实验（夹持仪器略去）。 （1）用注射器代替长颈漏斗的优点是　　　　　　　。 （2）甲中发生反应的化学方程式为　　　　　　　。 （3）乙中可观察到的实验现象是　　　　　　　。 （4）根据细铁丝能在氧气中燃烧，而不能在空气中燃烧的事实，你对燃烧条件的新认识是　　　　　　　。 二氧化锰的工业用途。高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用。工业上可用软锰矿（主要成分为，还含有少量、等杂质）与化工厂含的废气制备碳酸锰（），其工艺流程如图2所示。 已知：与在酸性环境中反应生成硫酸锰（）。 （5）步骤Ⅰ中，“酸浸”前将软锰矿粉碎的目的是　　　　　　　。 （6）浸出液中含有的阳离子有　　　　　　　种。 （7）步骤Ⅱ中，“调节pH”时生成沉淀的化学方程式是　　　　　　　。 （8）步骤Ⅰ还可以采用“将软锰矿与煤炭粉混合，焙烧后再加入稀硫酸溶解得到硫酸锰”。图示方案跟其相比优点是　　　　　　　。 【答案】（1）可以控制反应速率     （2）      （3）细铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体     （4）燃烧与氧气的浓度有关     （5）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分     （6）3##三     （7）     （8）节约能源（合理即可）      【解析】（1）注射器可控制过氧化氢溶液的滴加速率和添加量，因此能控制反应速率。 （2）甲中是过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，化学方程式略。 （3）乙中可观察到铁丝在氧气中燃烧的现象。具体现象略。 （4）空气中氧气浓度低，铁丝无法燃烧，纯氧中氧气浓度高，可以燃烧，说明燃烧与氧气浓度有关。 (5)小问详解： 略。 （6）氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水。二氧化硫和二氧化锰在酸性环境生成硫酸锰，硫酸过量，溶液中含有硫酸。所以含有铝离子、锰离子、氢离子三种阳离子。 （7）加入氨水后，硫酸铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，化学方程式为。 （8）相比焙烧后再加入稀硫酸溶解，图中方法不涉及燃料的燃烧及其他消耗能源的工业流程，优点有节约能源。 试卷第1页，共3页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题16 物质推断、工艺流程 5年真题1年模拟 考点分类 考情示例 命题规律 考点01 物质推断、工艺流程题 2022·云南昆明（1题）、2022·云南（1题） · 情境设置：以"甲、乙、丙、丁"等常见物质的多步转化关系为框架，采用框图或网络图呈现，物质范围限定为初中化学核心物质（酸、碱、盐、氧化物、单质等）。 · 考查重点：物质间的反应规律与转化关系、特征反应现象、物质用途及化学性质的综合运用，侧重逻辑推理与知识网络化能力。 · 命题趋势：保持"多物质、多反应"的复杂情境，强化对物质特征（颜色、状态、反应条件）的隐性信息挖掘，向开放性、多可能性推断发展，增加思维深度。 1.（2026·云南·中考真题）云南某新建铝业使用载氟氧化铝和碳进行金属铝的冶炼，并对冶炼烟气中的HF进行回收利用，简易流程如图所示。 已知：①“吸收”中发生反应； ②“合成”中发生反应。 （1）“电解”中，和C发生反应的化学方程式为　　　　　　　　，该反应属于　　　　　　　　反应（填基本反应类型）。 （2）“吸收”中溶液也可与发生反应。其中物质X的化学式为　　　　　　　　，的俗称为　　　　　　　　。 （3）为提高吸收效率，烟气应从　　　　　　　　（填“a”或“b”）处通入。 （4）从“合成”反应后的混合物中分离出的操作名称为　　　　　　　　。 （5）该流程中，能在“吸收”与“合成”环节循环使用的物质是　　　　　　　　　。 2.（2023·云南·中考真题）我国古人很早就认识了硫元素，《神农本草经》将“硫”评价为“能化金银铜铁奇物”，现代化学中含硫药物、含硫材料等也十分普遍。 （1）用化学用语填空： ①2个硫原子　　　　　　　； ②2个三氧化硫分子　　　　　　　； ③硫酸根离子　　　　　　　。 （2）工业上可利用物料循环的方法实现烟气的脱硫处理，工艺流程如图所示。     ①操作I是　　　　　　　； ②吸收室中发生的反应之一是氢氧化钠和二氧化硫的反应，类比氢氧化钠和二氧化碳的反应，写出氢氧化钠和二氧化硫反应的化学方程式　　　　　　　； ③理论上只需不断加入　　　　　　　（填化学式）便可持续实现烟气的脱硫处理。 3.（2022·云南昆明·中考真题）铬是一种用途广泛的金属。工业上以铬铁【主要成分Fe（CrO2）2】为原料冶炼铬，流程如下： 回答下列问题： （1）操作a的名称是　　　　　　。 （2）反应Ⅱ的化学方程式为。X、Y表示两种物质，Y的化学式为　　　　　　。 （3）反应I的化学方程式为　　　　　　。 4.（2022·云南·中考真题）2022年3月22日是第三十届“世界水日”，其主题为“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”。 （1）地下水是　　　　　　　　　　　(填“混合物”或“纯净物”)。 （2）实验室制取蒸馏水时，在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片的目的是　　　　　　　　　　　。实验结束，可加入　　　　　　　　　　　比较水蒸馏前后的硬度变化。 （3）宇航员一部分生活用氧可通过电解水制得。如图是电解水的实验示意图，玻璃管　　　　　　　　　　　(填“a”或“b”)中的气体能使带火星的木条复燃。该实验说明水是由　　　　　　　　　　　组成的。     （4）机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，能将自来水进一步净化处理得到可直接饮用水，其处理水的过程如下图所示。     吸附罐中固体颗粒的主要作用是吸附杂质，固体颗粒可选用　　　　　　　　　　　，紫外线灯管照射的作用是　　　　　　　　　　　。 （5）如图是我国“国家节水标志”，用一句话谈谈你对该标志的理解或得到的启示　　　　　　　　　　　。     1.（2022·云南昆明·中考真题）甲、乙、丙、丁是初中常见的物质，转化关系知图（所涉及反应均为初中常见化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去，“→”表示某种物质经一步反应可转化为另一种物质）。下列说法错误的是     A. 若甲为H2，则丁可以是Fe或H2O B. 若甲为NaOH，则丙可以是H2O或Fe(NO3)3 C. 若甲为CuO，则乙、丙、丁可以是含有相同金属元素的化合物 D. 若甲为A12(SO4)3，则如图所示转化关系均可以通过复分解反应实现 2.（2022·云南·中考真题）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，在一定条件下它们之间的转化关系如图所示。下列推断中正确的个数有 ①甲、乙、丙、丁可能含有同一种元素 ②若甲为单质，则此反应一定是置换反应 ③若丙为氯化钠，则甲、乙中一定有碱 ④若丙为Cu(NO3)2，则甲可能为单质、氧化物、酸、碱或盐 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 3.（2026·云南文山·一模）把磷石膏(主要成分是)转化为化工原料，是实现其资源化利用的高价值途径。其核心逻辑在于，不再将它当作废弃物，而是通过提取和转化其中蕴含的硫资源、钙资源，生产高附加值的化工产品，进而实现资源的内部循环。目前，相关的主要技术路线已从实验室阶段迈向规模化生产，部分转化流程如图所示。完成下面小题。 （1） 钙元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是 A. 相对原子质量为40.08 g B. 该元素为金属元素 C. 最外层电子数为20 D. 人体缺钙会导致贫血 （2）上述“转化池”中发生的化学反应方程式为，该反应的基本类型为 A. 复分解反应 B. 化合反应 C. 分解反应 D. 置换反应 （3）下列关于该流程说法错误的是 A. 磷石膏属于混合物 B. 可用作补钙剂 C. 实验室常用高温煅烧制取 D. 该工艺有利于资源的内部循环 4.（2026·云南红河·一模）国科研团队以稻壳为原料，开发出制备纳米硅的新工艺如图所示，打破半导体材料短缺的困境，实现了由农业废弃物向高端功能材料的转化，为绿色储能材料的发展提供了新方向。（主要流程如图所示，请完成下面小题） （1） 流程中，“650℃”的高温通常需要电加热。此过程主要的能量转化形式是 A. 电能转化为热能 B. 化学能转化为热能 C. 太阳能转化为化学能 D. 风能转化为电能 （2）流程中，氧化镁（MgO）与稀盐酸发生的反应是分离出纳米Si固体的关键步骤，该反应的基本反应类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 （3） 流程最后一步，用盐酸处理混合物。已知浓盐酸具有挥发性。若在实验室进行此操作，为减少盐酸挥发、提高原料利用率，最适宜的做法是 A. 稀溶液、低温 B. 稀溶液、高温 C. 浓溶液、高温 D. 浓溶液、低温 （4）流程中，金属镁与纳米二氧化硅（）在高温下的反应是制取纳米Si固体的核心反应。下列有关此反应的说法正确的是 A. 转化观： B. 应用观：纳米硅是一种绝缘体、在新能源领域具有重要作用 C. 价值观：该流程体现科技创新服务生产的价值导向 D. 定量观：每24份质量的Mg完全反应，生成28份质量的Si （5） 结合流程信息综合分析，下列对“稻壳制备纳米Si”项目的说法不合理的是 A. 稻壳作为原料成本低廉，符合绿色化学中“利用可再生资源”的原则 B. 流程中涉及的物质、MgO、和稀盐酸，均属于化合物 C. 该项目将农业废弃物转化为高科技材料，提升了资源价值 D. 用盐酸处理MgO的目的是将其转化为可溶的，从而分离出纳米Si固体 5.（2026·云南昆明·一模）过氧化氢溶液为无色透明液体，在多个领域有广泛应用。 I．过氧化氢的实验室用途。利用如图所示装置进行氧气的制备、燃烧条件的探究；回答下列问题。 （1）组装好装置，装入试剂前，应先　　　　　　　。 （2）仪器①的名称是　　　　　　　。注入过氧化氢溶液后，甲中发生反应的化学方程式为　　　　　　　。 （3）注入过氧化氢溶液前，乙中白磷不燃烧，注入过氧化氢溶液后，乙中白磷燃烧。说明可燃物燃烧需要的条件是　　　　　　　。 Ⅱ．过氧化氢的制备。一种制备过氧化氢的工艺流程如图所示。 （4）氧化过程中，BaO和在加热条件下发生反应的基本反应类型为　　　　　　　反应。 （5）酸浸过程中，固体转化成的化学方程式为　　　　　　　。 （6）通过蒸发水的方式，可提高过氧化氢溶液的浓度。已知：气压升高，水的沸点会随之变高；气压降低，水的沸点会随之变低。为防止蒸发水时过氧化氢受热分解，则该浓缩过程应在　　　　　　　(填“低压”或“高压”)条件下进行。 （7）我国科学家利用光催化技术实现了以和为原料直接制备，与上述流程制备过氧化氢相比，优点有　　　　　　　(写一条)。 6.（2026·云南普洱·二模）过氧化氢()是一种蓝色、有轻微刺激性气味的粘稠液体，能以任意比例与水互溶，广泛应用于工业、医疗、食品检测等领域。下面让我们开启对过氧化氢的研学之旅。 研学一：过氧化氢的实验室用途 利用如图1所示装置进行实验。经检查，装置气密性良好，打开装置A中分液漏斗的活塞，开始实验。 （1）实验前检查装置气密性的方法是　　　　　　　　　　　。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）装置D中浓硫酸的作用是　　　　　　　　　　　。 （4）a、c为湿润的紫色石蕊棉花团，b为干燥的紫色石蕊棉花团。能体现的物理性质的现象是　　　　　　　　　　　。 研学二：过氧化氢的工业用途 我国每年报废的手机超过1亿部，废旧手机电路板中贵金属回收具有广阔前景。手机电路板中含有铁、锡、铜、银、金等金属，经过预处理粉碎，酸浸处理后可得到贵金属混合物(铜、银、金)，回收贵金属的工艺流程如图2所示。已知：铜能与过氧化氢和稀硫酸的混合液反应生成硫酸铜和水。 （5）手机电路板预处理时粉碎的目的是　　　　　　　　　　　。 （6）写出步骤②中发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 研学三：过氧化氢的工业制备 （7）目前用和在催化剂作用下可直接合成。图3是以为催化剂，三种不同孔径的为载体，、和合成产率随时间的变化曲线。在反应时间相同时，催化效果最好的是(　　　　　　　　　　　)。根据图像，无论采用何种催化剂，过氧化氢产率均随时间延长呈现下降趋势，推测其产率下降原因可能是　　　　　　　　　　　。 7.（2026·云南红河·一模）过氧化氢（）溶液俗称“双氧水”，是一种常见的消毒剂，在实验室、工业、医疗等领域中有广泛用途。某研学小组围绕“双氧水”开启了研学之旅。 Ⅰ．过氧化氢的实验室用途。 利用如图所示装置可进行气体制备、性质的探究。 （1）仪器M的名称　　　　　　　　。 （2）A装置中采用多孔隔板的优点是　　　　　　　　。 （3）研学小组同学在装置A的多孔隔板上放少量块状二氧化锰，打开止水夹，加入过氧化氢溶液，写出A装置发生反应的化学方程式：　　　　　　　　，点燃酒精灯，可观察到装置B处的红磷剧烈燃烧，发出白光，产生大量白烟，说明燃烧的剧烈程度与　　　　　　　　有关。 （4）C处球形干燥管中的碱石灰，主要成分是NaOH和CaO，它能够与红磷燃烧后的产物反应，因此该装置的作用是　　　　　　　　。 Ⅱ.过氧化氢的工业用途 工业烟气中常含有二氧化硫（），会污染空气，采用过氧化氢溶液可以脱硫。 【查阅资料】“和NaOH溶液的反应”与和NaOH溶液的反应”类似。 （5）写出吸收塔中发生的化学反应方程式　　　　　　　　。 （6）若吸收塔内温度过高，则会引起脱硫效率降低，可能的两种原因分别是　　　　　　　　；　　　　　　　　。 （7）若将吸收塔中的过氧化氢（）溶液替换为等浓度的NaOH溶液，在不引入其他物质的情况下，最终　　　　　　　　（填“能”或“不能”）回收得到稀硫酸。 （8）该工艺流程具有的重要意义是　　　　　　　　。 8.（2026·云南玉溪·一模）2025年11月，我国自主建造的福建舰正式入列，福建舰采用平直通长飞行甲板，配置电磁弹射和阻拦装置，是我国首艘采用常规动力电磁弹射技术的航空母舰。 电磁弹射的材料制备：电磁弹射的核心部件需用到高纯度铜导线，工业上以黄铜矿(主要成分为CuFeS2)为原料制备铜的流程如下。 （1）将黄铜矿粉碎的主要目的是　　　　　　　　　　　　　　。 （2）气体A是形成酸雨的主要气体，请写出精矿砂在空气中焙烧的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　。可选用下列试剂中的　　　　　　　　　(填字母)吸收气体A。 A.浓硫酸       B.稀硝酸       C. NaOH 溶液       D.石灰浆 电磁弹射的化学原理延伸：电磁弹射利用“电生磁”原理，电能可通过化学反应提供，如铝-海水电池，该电池铝做负极，正极空气中的氧气参与反应，电解质直接用海水。只要更换铝电极，就能继续供电。 （3）铝-海水电池中，铝、氧气和水共同反应生成氢氧化铝，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　，该反应前后，铝元素的化合价从　　　　价变为+3价。结合电池的工作原理和特性，推测铝-海水电池作为应急电池的优点　　　　　　　　　　　　　　(任填一条)。 9.（2026·云南临沧·二模）二氧化锰（）是一种黑色或棕黑色的固体，广泛应用于电池、催化剂和化工行业。下面就让我们开启对二氧化锰的研学之旅。 二氧化锰的实验室用途。某化学兴趣小组利用图1所示装置进行气体的制取及其性质实验（夹持仪器略去）。 （1）用注射器代替长颈漏斗的优点是　　　　　　　。 （2）甲中发生反应的化学方程式为　　　　　　　。 （3）乙中可观察到的实验现象是　　　　　　　。 （4）根据细铁丝能在氧气中燃烧，而不能在空气中燃烧的事实，你对燃烧条件的新认识是　　　　　　　。 二氧化锰的工业用途。高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用。工业上可用软锰矿（主要成分为，还含有少量、等杂质）与化工厂含的废气制备碳酸锰（），其工艺流程如图2所示。 已知：与在酸性环境中反应生成硫酸锰（）。 （5）步骤Ⅰ中，“酸浸”前将软锰矿粉碎的目的是　　　　　　　。 （6）浸出液中含有的阳离子有　　　　　　　种。 （7）步骤Ⅱ中，“调节pH”时生成沉淀的化学方程式是　　　　　　　。 （8）步骤Ⅰ还可以采用“将软锰矿与煤炭粉混合，焙烧后再加入稀硫酸溶解得到硫酸锰”。图示方案跟其相比优点是　　　　　　　。 试卷第1页，共3页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题16 物质推断、工艺流程 1.【答案】（1）① ② 置换     （2）①     ② 纯碱（或苏打）     （3）b     （4）过滤     （5）（或碳酸钠）      2.【答案】（1）① 2S    ② 2SO3    ③      （2）① 过滤    ②     ③ Ca(OH)2      3.【答案】（1）过滤     （2）Cr（OH）3     （3）      4.【答案】（1）混合物     （2）① 防止暴沸    ② 肥皂水     （3）① b    ② 氢元素和氧元素     （4）① 活性炭    ② 消毒杀菌     （5）地球上淡水资源有限，应节约用水      1.【答案】B 2.【答案】B 3.【答案】（1） B     （2）A     （3） C      4.【答案】（1） A     （2）D     （3）A     （4） C     （5）B      5.【答案】（1）检查装置的气密性     （2）① 锥形瓶    ②      （3）与氧气接触     （4）化合     （5）     （6）低压     （7）绿色环保或原料易得或流程简单等(合理即可)      6.【答案】（1）先关闭分液漏斗的活塞，向分液漏斗中加入足量的水，水不从分液漏斗中流出，则说明该装置气密性良好(合理即可)     （2）      （3）干燥二氧化碳气体     （4）c处湿润的紫色石蕊棉花团比a处先变红     （5）增大反应物的接触面积，加快反应速率     （6）     （7）① 25    ② 随着反应时间延长，生成的H2O2会不断分解      7.【答案】（1）长颈漏斗     （2）可以控制反应的发生与停止     （3）①     ② 氧气浓度（或氧气含量）     （4） 吸收红磷燃烧生成的五氧化二磷，防止污染空气     （5）      （6）① 温度过高，过氧化氢受热分解，反应物浓度降低    ② 温度过高，二氧化硫在溶液中的溶解度减小，参与反应的二氧化硫减少     （7） 不能     （8） 吸收二氧化硫，防治空气污染（或减少酸雨产生），同时回收有用产物，提高资源利用率      8.【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更充分、更快     （2）①     ② CD     （3）①     ② 0    ③ 原料易得，使用方便（合理即可）      9.【答案】（1）可以控制反应速率     （2）      （3）细铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体     （4）燃烧与氧气的浓度有关     （5）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分     （6）3##三     （7）     （8）节约能源（合理即可）      试卷第1页，共3页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $