山西晋中市榆次区第二中学2025-2026学年高一下学期6月期末考试 化学试题

团结拼搏自强不息 榆次二中高一年级（下）期末考试试题（化学） （考试范围：必修第二册考试时间：75分钟试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H1i7C12N14016Na23 第I卷（选择题共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A.医用酒精的质量分数通常为95% B.棉花、蚕丝、羊毛均属于有机高分子材料 C.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 D.油脂在酸性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸的反应又称为皂化反应 2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.13.8gNO2与过量的HO完全反应，被氧化的NO2粒子数为0.1NA B.0.1 mol NH3完全溶于水，得到的溶液中NH3·HO和NH的粒子数之和为0.1Na C.标准状况下，22.4LCHC13所含原子数为5NA D.标准状况下，11.2L乙烷中含有的碳原子数目为NA 3.下列化学用语表示正确的是 A.甲酸乙酯的结构简式：CH COOCH3 B.NH,CI的电子式： H:N:H CH C.乙醇的空间填充模型： D.乙酸、甲醛的最简式均为CH,O 4.下列有关方程式正确的是 A.向Fe(NO)2溶液中滴加稀硫酸：3Fe++4H++NO,=3Fe3+NO个+2H,O B.过量S0,通入Ba(NO),溶液中：3SO,+3Ba2++2NO?+2H,O=3BaSO4↓+2NO个+4H C.氢氟酸腐蚀玻璃：SiO,+4H+4F=SF个+2H,O D.甲酸与甲醇发生酯化反应：HC0OH+CH,1OH、,s0:一HCOOCH,+H,8O △ 第1页共8页 团结拼搏自强不息 5.下列实验装置能达到实验目的的是 乙醇、乙酸、 CuSO 浓硫酸 溶液 溶液 碎瓷月 饱和 Na.CO 酸性 溶液 KMnO 溶液 酚酸 3%H,0210%H,02 容液 Ⅲ A.用装置I制取乙酸乙酯 B.用装置II除去乙烯中的SO2 C.用装置Ⅱ探究Fe+、Cu+对H,O2分解速率的影响 D.用装置V验证NH?易溶于水且其水溶液呈碱性 6.下列有关糖类、蛋白质和油脂的说法正确的是 A.摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖 B.麦芽糖和蔗糖的分子式为CH2O1,两者互为同分异构体 C.油脂在酸性条件下的水解反应可获得高级脂肪酸盐和甘油 D.棉花、蚕丝、羊毛的主要成分都是蛋白质 7.某有机物M是一种重要的有机合成中间体，其结构如图示。下列说法错误的是 CH2CH2OH HOOC CH,COOH CH=CH2 A.该有机物分子中含有3种官能团 B.该有机物既可与乙醇反应，又可与乙酸反应 C.该有机物最多能与3 mol Na反应，最多可消耗2 nol NaOH D.该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应、加聚反应、中和反应 8.下列有关物质的检验或除杂的方式中，能达到目的的是 选项 目的 检验或除杂的方式 取少量该溶液置于试管中，滴入AgNO3溶液， A 检验某溶液中是否含有CI 观察是否有白色沉淀生成 B 除去H中的少量水蒸气 将该气体通过盛有无水CaCl,的干燥管 第2页共8页 团结拼搏自强不息 将该气体依次通过盛有酸性MO,溶液和浓硫 C 除去甲烷中的少量$0， 酸的洗气瓶 取少量该溶液于试管中，加入胆矾，观察胆矾是 0 检验乙醇中是否有水 否变蓝 A.A B.B C.C D.D 9.“价一类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。硫、氮元素是重要的非金属元素， 其“价一类”二维图如图所示。 酸 氧化物 b 单质 氢化物 X元素的化合价+5+4+20 -2 0 +4+6Y元素的化合价 下列说法正确的是 A.物质i的浓溶液可用来干燥气体a B.物质d、g、h均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物 C.雷雨天可实现→c→de的转化 D.向浓e溶液中投入红热的木炭则产生红棕色气体，可证明木炭能与浓e反应生成d 10.向2L恒容密闭容器中通入A、B各10mol,在一定温度下发生反应： xA(g)+B(g)≥2C(g)+2D(s),4min时达到平衡，生成4molD,0-4min内以A的浓度 变化表示的平均反应速率为0.75mol·L1·min1。下列说法错误的是 A.X=3 B.0~4min内以D的浓度变化表示的平均反应速率为0.5molL1min1 C.4min时C的物质的量为4mol D.平衡时B的转化率为20% 11.我国科学家开发了一种新型原电池，为综合利用NO2提供了新思路。电池总反应为 2Li+NO=LiO+NO,下列说法错误的是 A A.放电时，电子由a极流出经外电路流向b极 B.该装置不可以用含L的水溶液作电解质 a极 b极 C.如果电路中转移1mol电子，理论上b极净增30g 含Li计的 有机电解液 NO2 D.该装置正极电极反应式为NO+2Li+2e=NO+LiO 第3页共8页 锂箔 碳布 团结拼搏自强不息 12.如图是金属镁和卤素单质(X)反应的能量变化示意图。下列说法错误的是 ↑Mg(s)+X,(g) A.金属镁和卤素单质X)的反应均为放热反应 B.MgX2中热稳定性最弱的是MgI3 -364MgL(s) -400H -524 MgBr,(s) C.22.4LF(g)与足量的Mg充分反应，放热1124kJ -641MgC12(S) -800 D.由图可知MgCl(s分解吸收的能量比MgBr2(s大 -1124MgE2(S) -1200 反应进程 13.开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法不正确的是 广粗盐→精盐→氯碱工业①，漂白剂 海水 Mg(OHD),→MeC,6H,0②无水MgC2 →母液 NaBr→Br2 SO2的水溶液吸收 ③ +B2 A.操作①中发生反应的化学方程式为Cl,+2NaOH=NaCl+NaC1o+H,O B.澄清石灰水无法鉴别NaHCO3和Na,CO? C.通过电解熔融氯化镁所得的镁蒸气可在N,气氛中冷却为固体镁 D.③的离子方程式为Br+SO+2HO=4H+SO42-+2Br 14.某小组同学对C与浓、稀硝酸反应进行探究，实验现象如下表所示，下列说法正确的是 实验 现象 试管I中开始无明显现象，逐渐有微小气泡生成，越来越剧烈， 液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色 试管Ⅱ中剧烈反应，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色；之 稀 浓 硝 硝 后向绿色溶液中持续通入N2,溶液变为蓝色 Cu- 酸 酸 试管I反应停止后，向其中注入稀硫酸，铜片继续溶解，产生无 色气体 A.试管I中浅红棕色气体为NO,,是硝酸被还原生成的 B.试管Ⅱ中溶液显绿色可能是NO,溶解在硝酸铜中所致 C.等质量的Cu完全溶解时，试管IⅡ中消耗的HNO,少 D.试管I反应停止后，向其中注入稀硫酸，铜片继续溶解，说明此时铜被硫酸氧化 第4页共8页 团结拼搏自强不息 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(13分)氮氧化物(NO)是大气污染物之一，处理工业废气中的NO,对于环境保护具有 重要的意义。 (1)在一定条件下NH;可将NO,还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究，实验设计如图（部 分夹持装置省略)。 气球 催化剂 可抽动 的铜丝 无水CaCl B ①用装置A制备NH3,其中发生反应的化学方程式为 装置B 内的试剂是 ②装置D中发生反应的离子方程式是 ③在装置M中NH3和NO,充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中NH,和NO,的物 质的量之比为 (2)用NaOH溶液吸收法处理NO,(仅含NO、NO2)。已知过程中发生的反应有： 2NaOH+NO+NO,=2NaNO,+H,O;2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H,O,若一定体积的 NO,被250mL2mol·L1的NaOH溶液恰好完全吸收，溶液质量增加19.8g,则x的值为 (3)用NaCIO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为NO的 转化率随NaCIo溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。 100 901 80 70 60 2 4 6 8 10 pH 第5页共8页 团结拼搏自强不息 ①在酸性条件下，HCIO氧化NO生成CI和NO?,其离子方程式为 ②NaCIo溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是： 16.(14分)汽车是现代社会不可缺少的交通工具，利用催化技术可将汽车尾气中的C0和 N0转化为CO2和N2,化学方程式为：2NO+2CO、催化翻一2C0,+N,。 请回答下列问题： A (1)已知每生成2molC02和1molN2放出746.8kJ热量，可能用到的化学键键能如下： N=O C=0 C-0 C-O N-N N-N N-N NO的结构) (CO的结构) 键能kJ/mol b d g 则746.8= (用表格中的键能字母表示)。 (2)一定条件下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入12molC0、10molN0, 使之在催化 剂作用下发生上述反应，测得反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。 10 654 2 血 0 ) 5时间/min ①由图中数据分析，表示N2的物质的量随时间变化的曲线为 (填“I、“IⅡ”或I)。 ②0-2min内，C02(g)的平均反应速率为 、o ③能判断该反应达到化学平衡状态的是 (填字母)。 A.NO的生成速率等于NO的消耗速率 B.2vE(CO)=v(N2) C.混合气体的平均摩尔质量保持不变 D.c(NO):c(CO):c(CO2):c(N2)=2:2:2:1 (3)甲烷(CH4)-空气燃料电池是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图： 第6页共8页 0 团结拼搏自强不息 甲电极 负载 门乙电极 H c 质子 交换膜 d 扩散层 扩散层 ①图中左侧电极为电源 极，该电极的电极反应式为 ②当电池消耗甲烷8g时，理论上消耗的O3的体积为 L(标准状况下)。 17.(16分)I.金属及其化合物用途广泛，研究金属的提取、治炼意义重大。 (1)下列各组金属，治炼方法一定不同的是 (填字母)。 a.Hg、Ag b.Na、Mg c.Al、Fe IⅡ.以铬铁矿（主要成分为FO和C1,O3,含有少量A1O3SiO,等杂质)为主要原料生产化 工原料重铬酸钠Na,C工，O,并制取铬， 其主要工艺流程如下： 固体A 过量硫酸 铬铁矿 操作① I氧化 固体C Ⅱ除铁、铝 溶液B 操作② 溶液D 过量NaOH溶液和H2O2溶液 溶液E 酸化 铬 电解 酸性条件 重铬酸钠溶液 查阅资料得知：在碱性条件下，某些氧化剂能将C+氧化为CO。 (2)铬铁矿在加入硫酸前通常先粉碎，目的是 (3)操作①是 ,实验室模拟该操作用到的玻璃仪器有：烧杯、 (4)工业上可用固体A制取粗硅，写出反应的化学方程式： (5)溶液D转化为溶液E过程中Cr3+反应的离子方程式： (6)酸化过程中发生的反应 (填“是”或否”)为氧化还原反应。 ()已知含+6价铬的污水会污染环境，某研究性学习小组为了变废为宝，在废水中加入绿矾 (FSO4·7HO)处理得到磁性材料CrFe,O4(Cr的化合价为+3，Fe的化合价为+3、+2)。（假 设废水中C,O的浓度为1.0x103mol/L),欲使1m该废水中的Cr,O完全转化为CrFe,O4,理 论上需要加入 g绿矾。（已知FS04·7H,0摩尔质量为278g/mol) 第7页共8页 2 团结拼搏自强不息 18.(15分)化合物G(丙酸异丙酯)可用作食品香料。现可通过下列转化制取（部分反应条件 略去)： H20 02 02 过氧化物 CH,CHCH,OH催化剂公C催化剂公 CH3CH2COOH 0 CH;CH-CH2 →G A 物质XCH3CHCH3H,O CHCHCH3 (丙酸异丙酯) Br NaOH溶液△ OH E F (1)化合物B中官能团的名称是 (2)E→F的反应类型是 ； A→E是加成反应，物质X的化学式是 (3)化合物B生成C的化学反应方程式： (4)化合物A在一定条件下可生成高分子聚丙烯，若实验测得该高分子的平均摩尔质量为21420 gmol1,则该高分子的聚合度，写出生成聚丙烯的化学方程式： (5)有机物X的分子式为C4H1O,与F具有相同官能团的同分异构体有 种。 (⑥)已知：Diels--A1der反应为共轭双烯与含烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物 的反应，最简单的Diels-Alder反应是 CH, CH CH, CH CH, CH2 以1,3-丁二烯(HC=CH-CH=CH)和丙烯为起始原料，利用Diels-A1lder反应合成的产物的结 构简式为 第8页共8页