第五章-氮硫硅专项培优提升卷-2025-2026学年高一下学期人教版化学必修二

**基本信息** 以氮硫硅元素为核心，通过工业制备（如硅提纯、硫酸工业）和实验探究（如SO₂性质、NOCl制备）等真实情境，考查物质转化、实验设计与分析，体现科学探究与证据推理素养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题|氮的固定、硅化合物性质、物质转化判断|结合生活实例（根瘤菌固氮）和工业应用（制漂白粉）| |非选择题|5题|工业流程（硅/硫酸制备）、实验探究（SO₂性质、NOCl制备）|工业流程题（16题硅制备）体现真实生产，实验题（19题NOCl制备）考查装置作用与误差分析|

氮硫硅专项培优提升卷 1．下列过程不属于氮的固定的是 A．氢气与氮气催化合成氨 B．氨和二氧化碳合成CO(NH2)2 C．雷雨天时氮气与氧气反应生成NO D．大豆根瘤菌将氮气转化为硝酸盐 2．下列有关硅及其化合物的说法不正确的是 A．元素在地壳中的含量仅次于B．制粗硅的原理： C．可用来生产光导纤维D．水溶液俗称水玻璃，可用作防火剂 3．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．工业尾气中的处理： B．工业制硝酸： C．制漂白粉：NaCl溶液漂白粉 D．工业制纯碱：饱和溶液 4．下列关于浓硫酸的说法中，正确的是 A．浓硫酸可干燥硫化氢气体 B．浓硫酸可使纸张脱水炭化 C．浓硫酸必须保存在棕色试剂瓶中 D．可用锌和浓硫酸反应制取氢气 5．是一种重要的化工原料，制备途径如题图所示，下列说法错误的是 A．三种途径中途径②更体现绿色化学思想 B．途径①当稀和稀足量时，Cu能完全反应 C．途径②制备，被还原的硫酸的物质的量为0.1 mol D．生成等量的，途径中参加反应的的物质的量：②<③ 6．下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．检验铁粉和水蒸气反应的气态产物 B．除去中的 C．验证盐酸与碳酸钠反应是放热反应 D．制取并收集氨气 7．室温下，根据下列实验过程及现象，能得出相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向溶有的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 可将氧化生成 B 将灼热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生 木炭在加热条件下能与浓硝酸反应 C 向溶液中逐滴加入稀盐酸，出现白色浑浊 非金属性： D 和中均分别加入足量溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶 碱性： 8．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．制备硫酸： B．工业制备硝酸： C．侯氏制碱法：溶液 D．制高纯硅： 9．下列离子方程式错误的是 A．将少量碳酸氢铵溶液加入到溶液中： B．试管内壁附着的单质硫用热的浓溶液洗涤： C．铝制饭盒长时间盛放碱性溶液，铝被腐蚀： D．用稀硝酸清洗试管壁上的银单质： 10．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，中电子的数目为B．23 g与足量反应生成的数目为 C．的氢氧化钠水溶液中含有氧原子数为D．46 g乙醇含有共价键的数目是 11．室温下，探究0.1mol/L的溶液的性质。下列实验方案不能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 是否具有还原性 向盛有溶液的试管中，滴加几滴溶液，观察溶液颜色变化 B 溶液是否变质 取溶液于试管中，先滴加足量的稀硝酸，再滴加溶液，观察是否有沉淀产生 C 检验溶液中的 取溶液于试管中，加入NaOH溶液，加热，观察能否产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 D 比较与的酸性强弱 取溶液于试管中，滴加，将产生的气体通入品红溶液中，观察品红溶液是否褪色 12．某化学兴趣小组同学利用如图所示装置(夹持及加热装置已略去，装置气密性良好)探究的性质(实验前已事先除去装置中的空气)。查阅资料得知浓硫酸的沸点为，酒精灯火焰的温度为。 下列说法不正确的是 A．B中品红溶液褪色，说明具有漂白性B．C中碘水蓝色褪去，说明具有还原性 C．E中出现白色沉淀，说明具有氧化性D．D与F的作用是尾气处理，说明的水溶液具有酸性 13．过氧化钙晶体不溶于水，遇水缓慢分解，放出氧气，是一种用途广泛的供氧剂。某学习小组利用工业废渣(含少量熟石灰)制取，设计了以下工业流程： 上述流程中涉及的主要反应为：，且已知与直接反应，生成杂质较多。 下列说法不正确的是 A．“搅拌”操作中加入双氧水作氧化剂B．“混合”操作中，选择的试剂可以是 C．“搅拌”操作中，温度过高或温度过低，都不利于反应的进行 D．“真空过滤”的目的是加快过滤速率，减少过氧化钙晶体和水的反应 14．“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养之一，下列推理合理的是 A．过量的Fe和稀硝酸反应生成Fe(NO3)2，则过量的Fe和Cl2反应生成FeCl2 B．浓H2SO4能干燥HCl，则浓H2SO4也能干燥HF C．Na在空气中燃烧生成Na2O2，则Li在空气中燃烧生成Li2O2 D．CO2与Na2O2反应生成Na2CO3，则SO2与Na2O2反应生成Na2SO3 15．某兴趣小组为制备并探究和反应的氧化产物，设计如图所示实验装置。 已知：①氧化亚铜在酸性条件下能发生歧化反应：； ②红热的铜能与氮的氧化物反应。 下列说法正确的是 A．A中反应的离子方程式为： B．实验开始时，先打开A中分液漏斗活塞，过一会儿，点燃D处酒精灯 C．若把浓改为稀，装置B的作用相同 D．取少量D中完全反应后的产物，加入足量的稀硝酸，若固体完全溶解，说明有生成 16．硅单质及其化合物应用广泛，工业上用石英砂(主要成分是，还含有少量的和)为原料制取高纯度的硅，其生产流程如下图所示： (1)操作1需要用到的玻璃仪器有___________。 (2)反应①中通过过量焦炭与反应获得粗硅，该反应的化学方程式是___________。 (3)下列物品含有SiO2的是___________(填序号)。 ①水晶项链 ②玛瑙 ③石英钟 ④硅太阳能电池 ⑤光导纤维 ⑥计算机芯片 实验室用与过量反应制备纯硅的装置如下图(热源及夹持装置略去)。已知能与强烈反应，在空气中易自燃。(已知的沸点为31.8℃) (4)装置B中试剂的作用是___________，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是___________。 (5)新型陶瓷材料氮化硅()可应用于原子反应堆，一种制备氮化硅的反应如下：。若标准状况下，生成33.6L CO，反应过程中转移的电子数为___________。 17(1)工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的流程如下： 沸腾炉中发生反应的化学方程式为____________________；流程图中用_________吸收。 (2)氮气经过一系列反应可以得到硝酸，反应原理如下图所示。 ①写出反应①的化学方程式________________________________。 ②物质的化学式________________。 (3)硅元素被誉为“信息时代的基石”，制备高纯硅的主要工艺流程如图所示，已知粗硅中含有、等杂质 ①粗硅制备的化学方程式为：_____________________________________。 ②实验室装氢氧化钠溶液的试剂瓶，应该选用____________填“橡胶塞”或“玻璃塞”。 18．工业上由含铜废料(含有、、等)制备硝酸铜晶体的流程如图： (1)加快焙烧速度，提高原料利用率的措施有__________(任写一种)。 (2)图中经转化生成的可用于“酸化”，转化中产生的可用浓硫酸吸收生成焦硫酸(可视为)，焦硫酸溶于较多量水中，重新生成硫酸。下列说法错误的是________(填序号)。 A．工业上用浓吸收是为了防止形成酸雾 B．的水溶液呈中性 C．具有强氧化性 D．不能用浓硫酸干燥，也不能用浓硫酸干燥 (3)“过滤”后的滤渣需洗涤，设计实验说明洗涤已干净_____________________________。 (4)“淘洗”步骤中合适的溶液A是__________，流程中“系列操作”具体为_____________________。 (5)“反应”步骤中加可以避免污染性气体的产生(只起酸性作用)，也可用通入代替双氧水，写出与反应的离子方程式：______________________________________。 19．回答下列问题： (1)氮氧化物NOx是大气污染物之一，工业上在一定条件下，可用NH3来消除NOx污染，生成两种对环境无害的物质。请写出NH3与NO2反应的化学方程式____________。 (2)在实验室中由固体物质制取并收集一瓶干燥的氨气，选择下图中的装置，其连接顺序为：____________。(按气流从左向右方向，用小写字母表示) (3)已知：亚硝酰氯()是一种黄色气体，沸点为，其液体呈红褐色，遇水立刻发生反应。某化学兴趣小组设计下图装置制备NOCl，反应原理为：。请回答： ①甲中发生反应的实验仪器名称为____________。 ②装置丙中的液体为____________，丁中冰盐水的作用是____________。实验时，先通入，待丁中烧瓶内充满黄绿色气体时，再通入，这样做的目的是____________。 ③该套装置设计上有一处明显缺陷将导致产量受到影响，应____________加以改进。 20．某实验小组利用以下装置探究与之间的反应，按要求回答下列问题。 (1)装置B盛装碱石灰的仪器名称为______。 (2)装置A中发生反应的化学方程式为__________________；装置G中发生反应的离子方程式为____________。 (3)通入装置C的两根进气导管a长b短，目的是____________________________________。 (4)实验时，装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，写出反应的化学方程式：__________________，若无装置F，装置C中仍可能出现白烟，对应反应的化学方程式为________________________。 (5)装置D的作用是吸收未反应的，该装置有一处错误，应如何改正？________________________。 第7页 共8页 ◎ 第8页 共8页 第5页 共8页 ◎ 第6页 共8页 学科网（北京）股份有限公司 《氮硫硅专项培优提升卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B B B C A D C A D 题号 11 12 13 14 15 答案 B C A B B 1．B 【详解】A．氢气与氮气催化合成氨，氮元素由游离态的转化为化合态的，属于氮的固定，A不符合题意； B．氨和二氧化碳合成，反应前的中氮元素已经是化合态，属于化合态氮元素之间的转化，不属于氮的固定，B符合题意； C．雷雨天时氮气与氧气反应生成，氮元素由游离态的转化为化合态的，属于氮的固定，C不符合题意； D．大豆根瘤菌将氮气转化为硝酸盐，氮元素由游离态的转化为化合态的硝酸盐，属于氮的固定，D不符合题意； 故选B。 2．B 【详解】A．地壳中元素含量前四位为O、Si、Al、Fe，Si元素的含量仅次于O，A正确； B．工业制粗硅的原理是高温下焦炭还原，反应为，题目给出的反应是粗硅提纯的反应，不是制粗硅的原理，B错误； C．是光导纤维的主要原料，可用来生产光导纤维，C正确； D．的水溶液俗称水玻璃，不易燃烧，可用作防火剂，D正确； 答案选B。 3．B 【详解】A．SO2与CaCl2溶液不反应，H2SO3酸性弱于HCl，弱酸无法制强酸，不能得到CaSO3，A错误； B．工业制硝酸流程为：NH3在加热、催化剂条件下和O2反应生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，所有转化均可实现，B正确； C．工业制漂白粉需用Cl2和石灰乳反应，澄清石灰水中Ca(OH)2浓度低，不适用于工业生产，C错误； D．侯氏制碱法中，饱和NaCl溶液需先通NH3使溶液呈碱性，才能吸收足量CO2生成NaHCO3，仅通CO2无法反应，D错误； 故答案选B。 4．B 【详解】A．硫化氢具有强还原性，浓硫酸具有强氧化性，二者会发生氧化还原反应，因此浓硫酸不能干燥硫化氢，A错误； B．浓硫酸具有脱水性，可将纸张中的H、O元素按水的组成比脱去，使纸张脱水炭化，B正确； C．浓硫酸性质稳定、见光不分解，不需要保存在棕色试剂瓶中，C错误； D．浓硫酸具有强氧化性，与锌反应的还原产物是二氧化硫，不会生成氢气，因此不能用锌和浓硫酸反应制取氢气，D错误； 故选B。 5．C 【详解】A．途径②反应过程无、等有毒气体生成，原子利用率高，更体现绿色化学思想，A正确； B．稀提供，稀提供，酸性条件下可氧化，当酸足量时能完全反应，B正确； C．途径②中先被氧化为，再与发生复分解反应生成，没有参与氧化还原反应，被还原的硫酸物质的量为0，C错误； D．生成等量时，途径②中1mol 对应消耗1mol ，途径③中部分被还原为，生成1mol 消耗2mol ，故参加反应的的物质的量：②<③，D正确； 故选C。 6．A 【详解】A．加热湿棉花提供水蒸气，加热条件下铁粉与水蒸气反应生成，氢气通入肥皂液产生气泡，点燃可检验其气态产物，装置正确且能达到实验目的，A符合题意； B．饱和亚硫酸氢钠溶液与不反应，不能除去中的，B不符合题意； C．盐酸与碳酸钠反应会生成气体，也会使锥形瓶内压强增大，导致U形管液面左低右高，无法证明该反应为放热反应，C不符合题意； D．受热分解生成的和在试管口又会重新化合生成，因此不能制取氨气，D不符合题意； 故选A。 7．D 【详解】A．溶于水生成使溶液呈酸性，酸性条件下也可将氧化为，无法确定是起到氧化作用，A错误； B．浓硝酸受热自身会分解生成红棕色，无法证明红棕色气体来自木炭与浓硝酸的反应，B错误； C．比较非金属性需要比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性，HCl不是Cl的最高价含氧酸，无法得出的结论，C错误； D．只能与酸反应体现碱性，为两性氢氧化物，既可与酸反应也可与强碱反应，说明碱性，D正确； 故选D。 8．C 【详解】A．FeS2高温下与O2反应生成的是SO2而非SO3，SO2需经催化氧化才能生成SO3，第一步转化无法实现，A错误； B．N2放电条件下与O2反应可生成NO，NO、O2和H2O也可反应生成HNO3，但工业制备硝酸采用NH3催化氧化制NO，放电法成本过高不适合工业生产，不符合工业制备的要求，B错误； C．侯氏制碱法中，向饱和NaCl溶液中先通NH3使溶液显碱性，可增大CO2的吸收量，反应后析出溶解度较小的NaHCO3，NaHCO3受热分解生成Na2CO3，各步转化均可实现，C正确； D．SiO2为酸性氧化物，仅能与氢氟酸反应，与盐酸不反应，第一步转化无法实现，D错误； 故选C。 9．A 【详解】A．少量溶液加入到溶液中，、均会与发生反应，正确的离子方程式为：，A错误； B．单质硫与热浓发生歧化反应生成、和水，其离子方程式为：，B正确； C．与强碱性溶液反应生成四羟基合铝酸根离子和氢气，其离子方程式为，C正确； D．用稀硝酸清洗试管壁上的银单质，反应生成、和水，其离子方程式为：，D正确； 故选A。 10．D 【详解】A．标准状况下为固体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定电子数目，A错误； B．23 g的物质的量为，根据反应，完全反应生成，数目为，B错误； C．未给出氢氧化钠溶液的体积，且溶剂水中也含有氧原子，无法计算氧原子总数，C错误； D．46 g乙醇的物质的量为，1个乙醇分子中含有8个共价键，故乙醇含共价键数目为，D正确； 故选D。 11．B 【详解】A．具有氧化性，若具有还原性，可将还原为，溶液由黄色变为浅绿色，能达到探究目的，A不符合题意； B．稀硝酸具有强氧化性，会将氧化为，且方案中滴加的试剂为，无论原溶液是否变质都会产生白色沉淀，无法检验溶液是否变质，不能达到探究目的，B符合题意； C．检验的规范操作是向溶液中加入溶液并加热，若产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的，说明存在，方案正确，能达到探究目的，C不符合题意； D．根据强酸制弱酸原理，若酸性强于，滴加会与反应生成，能使品红溶液褪色，可比较酸性强弱，能达到探究目的，D不符合题意； 故选B。 12．C 【详解】A．能与品红结合生成无色不稳定物质使品红溶液褪色，该性质为的漂白性，A正确； B．C中发生反应，中S元素化合价升高，作还原剂，体现还原性，B正确； C．由题干信息可知，酒精灯温度高于浓硫酸沸点，浓硫酸受热挥发进入E中，与反应生成白色沉淀；该现象与的氧化性无关，C错误； D．D、F中溶液用于吸收尾气，溶于水生成亚硫酸，可电离出，能与碱发生中和反应，说明的水溶液具有酸性，D正确； 故选C。 13．A 【详解】A．题给制备反应中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，H2O2既不作氧化剂也不作还原剂，A错误； B．过滤后的母液中含有NH4Cl，加入Ca(OH)2可反应生成NH3和CaCl2，能参与流程循环利用，B正确； C．温度过高会导致H2O2受热分解、NH3挥发，温度过低反应速率过慢，因此温度过高或过低都不利于反应进行，C正确； D．过氧化钙遇水会缓慢分解，真空过滤可加快过滤速率，减少晶体与水的接触时间，从而减少过氧化钙和水的反应，D正确； 故答案选A。 14．B 【详解】A．过量Fe和稀硝酸反应时，过量Fe将生成的还原为得到，但氧化性强，Fe与反应无论Fe是否过量，产物均为，A错误； B．浓是酸性干燥剂，与HCl、HF都不发生反应，因此既能干燥HCl也能干燥HF，B正确； C．Na金属性较强，在空气中燃烧生成，但Li金属性弱于Na，在空气中燃烧只能生成，不会生成，C错误； D．无还原性，与发生歧化反应生成，但具有还原性，会被氧化生成，而非，D错误； 故选B。 15．B 【分析】装置A是利用Cu和浓硝酸反应生成NO2,；装置B是用水将NO2转化为NO；装置C是用浓硫酸对NO进行干燥；装置D是进行Cu和NO的反应；装置E是对尾气进行回收，由此解答； 【详解】A．由分析可知，A中生成的气体为NO2，因此发生的离子方程式为，A错误； B．先打开分液漏斗活塞，使A中生成的NO2经B转化为NO，排尽装置内空气（防止O2氧化NO或Cu），待D中充满NO后再点燃酒精灯，确保Cu在无氧环境下与NO反应，B正确； C．若改用稀HNO3，A中直接生成NO，无需B装置转化NO；此时B的作用变为除去挥发的硝酸蒸气，C错误； D．无论D中产物含有CuO、Cu2O还是未反应的Cu，加入足量稀硝酸后均会完全溶解，因此固体完全溶解不能作为判断Cu2O生成的依据； 故答案为B。 16．(1)烧杯、漏斗、玻璃棒 (2) (3)①②③⑤ (4) 干燥氢气，除去氢气中混有的水蒸气 使汽化，与氢气充分混合进入石英管反应 (5)3 【解析】略 17．(1) 的浓硫酸 (2) NO (3) 橡胶塞 【分析】（1）为工业制备硫酸，黄铁矿中与氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫用浓硫酸吸收制备硫酸； （2）氮气和氢气反应生成氨气，氨气和氧气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸； （3）粗硅和反应生成和氢气，和氢气反应生成高纯硅和。 【详解】（1）沸腾炉中煅烧黄铁矿，与高温反应生成氧化铁和二氧化硫，故化学方程式为：； 与水反应剧烈放热，会形成酸雾阻碍吸收，因此工业用浓硫酸吸收； （2）①反应①是氮气和氢气合成氨，该反应为可逆反应，反应条件为高温高压、催化剂，化学方程式为； ②氨气经催化氧化生成，再被氧气氧化为，因此物质为； （3）①工业上用碳还原二氧化硅制粗硅，高温下反应生成硅和一氧化碳，故化学方程式为； ②玻璃的主要成分含，会与反应生成粘性的硅酸钠，将玻璃塞与试剂瓶粘住，因此盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶要选用橡胶塞。 18．(1)粉碎废料（或升高温度，通入过量空气，将废料平铺） (2)BD (3)取最后一次洗涤液于试管中，滴加盐酸无现象，再加溶液无白色沉淀产生，则已洗涤干净 (4) 稀硫酸或稀盐酸 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤 (5) 【分析】含铜废料通入空气焙烧，将废料中的CuS转化为CuO并放出SO2，加硫酸酸化得到铜盐溶液，再加入铁粉置换出铜单质，过滤后淘洗，除去混在铜粉里的铁粉，向铜粉中加入稀硝酸和双氧水反应制得硝酸铜溶液，最终得到硝酸铜晶体。 【详解】（1）为了加快焙烧速度，可以将矿石粉碎，适当升高温度，通入过量的空气，将矿石平铺等； （2）A．浓硫酸吸收SO3，避免用水吸收形成酸雾，A正确； B．K2S2O7溶于水生成硫酸，溶液呈酸性，B错误； C．中S为最高价，具有强氧化性，C正确； D．会被浓硫酸吸收，不能用浓硫酸干燥；与浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥，D错误； 故答案为BD； （3）滤渣的表面会吸附离子，洗涤滤渣，取最后一次洗涤液于试管中，滴加盐酸无现象，再加溶液无白色沉淀产生，则已洗涤干净； （4）淘洗是除去铜粉中的过量铁粉，合适的溶液为稀硫酸或稀盐酸，系列操作后得到硝酸铜晶体，所以系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤； （5）Cu在酸性条件下被O2氧化，离子方程式为。 19．(1) (2)a→d→c→f→e→d→c→i (3) 蒸馏烧瓶 浓硫酸 液化收集NOCl 排尽空气，防止NO被氧化（答案符合题意即可） 在丁和戊之间加干燥装置 【详解】（1）(1)氧化还原配平：， 中 N(-3) 升价， 中 N(+4) 降价，产物无害，生成 、； （2）装置连接：a → d → c → f → e → d → c → i，固体制 →碱石灰干燥→向下排空气收集→干燥管(防止水蒸气进入集气瓶)→尾气防倒吸，干燥管大口进小口出； （3）①甲仪器：蒸馏烧瓶； ②由于目标产物亚硝酰氯遇水立刻发生反应，所以装置丙中的液体为浓硫酸，用于干燥NO；亚硝酰氯沸点为-5.5℃，为得到液态目标产物，丁中冰盐水的作用是降温液化亚硝酰氯，与其他气体分离；实验时，先通入Cl2，待丁中烧瓶内充满黄绿色气体时，再通入NO，这样做的目的是排尽装置内的空气，避免NO被氧化； ③亚硝酰氯遇水立刻发生反应，则该缺陷是装置丁和戊之间缺少干燥装置，防止戊中的水蒸气进入丁中圆底烧瓶。 20．(1) 球形干燥管 (2) (3) 氯气密度比空气大，氨气密度比空气小，a长b短可使两种气体更快、更充分地混合反应 (4) (5) 将装置D中伸入液面下的进气导管改为末端连接倒扣漏斗，漏斗边缘刚好接触液面（或在装置D的进气端加装防倒吸装置） 【分析】本实验装置分为两大气体制备支路，左侧A装置通过氯化铵与氢氧化钙固体加热制取，生成的氨气通入B球形干燥管，利用碱石灰除去水蒸气得到干燥；右侧G装置通过二氧化锰与浓盐酸加热制取，混合气体依次经F饱和食盐水除去杂质、E浓硫酸干燥得到纯净干燥；干燥后的与分别从长短导管通入C装置充分混合发生氧化还原反应，D中溶液用于吸收尾气多余氯气； 【详解】（1）装置B为球形干燥管； （2）装置A是实验室固固加热制氨气，与加热反应生成氯化钙、氨气和水，化学方程式为；装置G是与浓盐酸加热制氯气，和、反应生成、与水，离子方程式为； （3）密度大于空气，从短导管b通入向下扩散；密度小于空气，从长导管a通入向上扩散，两种气体对流接触，能够更快、更充分地混合发生反应； （4）与反应生成白烟，另一产物为空气中主要成分，化学方程式为：；装置F作用是除去中混有的杂质，若无F，随氯气进入C，直接与化合生成白烟，方程式为； （5）D中NaOH溶液的作用为吸收多余的，与NaOH溶液反应会导致装置内压强减小，导管伸入液面下易引发倒吸；改正方法为：将装置D中伸入液面下的进气导管改为末端连接倒扣漏斗，漏斗边缘刚好接触液面（或在装置D的进气端加装防倒吸装置）。 21．(1) 三颈烧瓶 (2) 硫酸过量，会与反应 硝酸酸化的或溶液 (3) 的存在加快了的氧化，提高了白色沉淀的产生速率 【详解】（1）该仪器为三颈烧瓶；A中是利用铜和浓硫酸反应制备SO2的过程，化学方程式为。 （2）①是碱性氧化物，可与硫酸反应，因此反应后的酸性体系中，不能以黑色固体沉淀形式存在，因此黑色物质不可能含。 ②根据题干已知信息，含硫的黑色固体可被浓硝酸氧化为，因此先加足量浓硝酸将硫元素氧化为硫酸根，再用盐酸酸化的氯化钡溶液检验硫酸根，若产生白色沉淀即可证明含硫元素。 （3）①煮沸可以除去溶液中溶解的氧气，C中除去氧气后和不产生沉淀，说明B中沉淀的来源是：溶液中溶解的将氧化为，和生成沉淀，离子方程式为。 ②对比D、E：D煮沸除去了溶解氧，只有硝酸根氧化；E未煮沸，溶液中保留溶解氧，E沉淀生成更快，说明溶解的也可氧化，提高了白色沉淀的产生速率。 答案第4页，共9页 答案第1页，共9页 学科网（北京）股份有限公司 $