4.3 金属的腐蚀与防护 同步练 2026-2027学年高二化学人教版选择性必修1 化学反应原理

**基本信息** 以金属腐蚀与防护为核心，通过题组分层设计，从基础概念到实验探究，构建“认知-分析-应用”巩固路径，培养化学观念与科学探究能力。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础认知|腐蚀本质、类型判断|概念辨析题（如第1题腐蚀本质），强化化学观念| |实验分析|腐蚀对比实验、防护方法验证|图表分析题（如第3题锈蚀对比实验），培养科学思维| |综合应用|腐蚀机理、防护实践|综合探究题（如第13题牺牲阳极法实验），提升科学探究能力|

4.3 金属的腐蚀与防护 题组一 金属的腐蚀 1. 下列关于金属腐蚀的说法，正确的是(　 ) A. 金属被腐蚀的本质：2xM＋yO2====2MxOy B. 马口铁(镀锡铁)镀层破损后，首先是镀层被氧化 C. 金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀 D. 常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀 2. 在具支试管中加入铁粉和活性炭的混合物，然后注入少量稀盐酸，立即塞上橡胶塞组成如图所示装置。下列说法中，错误的是(　 ) A. 铁一定发生析氢腐蚀 B. 铁可能会发生吸氧腐蚀 C. 若改用NaOH溶液，腐蚀不再发生 D. 若改用食盐水，一段时间后导管内液面高于导管外 3. 下列关于生铁片锈蚀对比实验的说法，正确的是(　 ) 序号 ① ② ③ 实验 现象 8小时未观察到明显锈蚀 8小时未观察到明显锈蚀 1小时观察到明显锈蚀 A. 对比实验①②③，说明苯能隔绝O2 B. 实验①中，生铁片未见明显锈蚀的主要原因是缺少O2 C. 实验②中，饱和食盐水中溶解的O2不足以使生铁片明显锈蚀 D. 实验③中，属于铁的吸氧腐蚀，负极反应：O2＋4e－＋2H2O====4OH－ 4. 某实验小组研究金属电化学腐蚀，实验如下： 序号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验 时间 5 min 铁钉表面及周边未见明显变化 铁钉周边出现红色区域，未见蓝色出现，锌片周边无明显变化 25 min 铁钉周边零星、随机出现极少量红色和蓝色区域，有少量红棕色铁锈生成 铁钉周边红色加深，区域变大，未见蓝色出现， 锌片周边无明显变化 下列说法中，错误的是(　 ) A. 实验Ⅰ生成铁锈说明铁钉发生了吸氧腐蚀 B. 对比实验Ⅰ，实验Ⅱ中铁钉在5 min即出现红色，说明锌片加速了铁的腐蚀 C. 实验Ⅱ中正极的电极反应式： O2＋ 2H2O＋4e－====4OH－ D. 若将锌片换成铜片，推测铜片周边会出现红色，铁钉周边会出现蓝色 题组二　金属的防护 5. 验证牺牲阳极法的实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液)。 ① 在Fe表面生成蓝色沉淀 ② 试管内无明显变化 ③ 试管内生成蓝色沉淀 下列说法中，错误的是(　 ) A. 对比②③，可以判定Zn保护了Fe B. 对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化 C. 验证Zn保护Fe时不能用①的方法 D. 将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼 6. (2025·温州中学检测)将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在如图所示的情境中。下列说法中，正确的是( ) A. 阴极的电极反应式为Fe－2e－====Fe2＋ B. 金属M的活动性比Fe的活动性弱 C. 钢铁设施表面因积累大量电子而被保护 D. 钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的大 7. 利用下图装置可以模拟钢铁的电化学防护，下列说法中，错误的是(　 ) A. 若X为锌棒，开关K置于M处时，为牺牲阳极保护法 B. 若X为石墨棒，开关K置于N处时，X极发生氧化反应 C. 若X为石墨棒，开关K置于N处时，铁表面腐蚀电流接近零 D. 可用K4[Fe(CN)6]溶液检验铁电极附近是否有亚铁离子生成 8. 下列关于金属腐蚀有关的说法，正确的是( ) 图1　　　 图2 图3　　　 图4 A. 图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B. 图2中，往烧杯中铁棒附近滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀 C. 图3中，开关由M改置于N时，Cu－Zn合金的腐蚀速率增大 D. 图4中，采用外加电流法防止地下钢铁管道的腐蚀 9. 在水体中，硫酸盐还原菌SRB会促使许多金属及合金发生腐蚀。某种Fe合金在硫酸盐还原菌存在条件下腐蚀的机理如图所示。下列关于该反应机理的信息说法，错误的是(　 ) ①升高温度有利于硫酸盐还原菌(SRB)对金属的腐蚀 ②硫酸盐还原菌(SRB)对金属的腐蚀作用是在有氧环境下进行的 ③在硫酸盐还原菌(SRB)作用下，Fe腐蚀后最终会生成Fe2O3·xH2O ④电化学腐蚀中负极的电极反应为 Fe－2e－====Fe2＋ ⑤当1 mol S在硫酸盐还原菌(SRB)的作用下转化为硫离子时，理论上正极反应会消耗8 mol 水 A. ①②③ B. ①②⑤ C. ②③④ D. ②③⑤ 10. 利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。下列说法中，错误的是(　 ) 实验 装置 实验 编号 ① ② ③ ④ 浸泡液 1.0 mol·L－1 NH4Cl溶液 0.5 mol·L－1 (NH4)2SO4 溶液 1.0 mol·L－1 NaCl溶液 0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液 pH 5 5 7 7 续表 氧气浓 度随时 间的 变化 A. 上述正极反应式均为O2＋4e－＋2H2O====4OH－ B. 在不同的溶液中，Cl－是影响吸氧腐蚀速率的主要因素 C. 向实验④中加入少量(NH4)2SO4固体，吸氧腐蚀速率加快 D. 在300 min内，铁钉的平均吸氧腐蚀速率为酸性溶液大于中性溶液 11. 支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列说法中，错误的是( ) A. 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B. 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C. 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D. 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 12. 实验室可利用钢铁腐蚀的原理测定空气中氧气含量，将滤纸袋用不同电解质溶液润湿，对应的左侧液面上升时间见下表。下列说法中，错误的是(　 ) 电解质溶液 中溶液 电解质溶液的 浓度/(mol·L－1) 液面上升4 cm 所需时间/min NaCl 1 11 (NH4)2SO4 0.5 10 Na2SO4 1 15 Na2CO3 0.5 60 NH4Cl 1 8 A. 由上述实验可知吸氧腐蚀速率与Cl－浓度有关 B. 在弱酸性环境下能发生吸氧腐蚀，且速率较大 C. 若电解质溶液为1 mol·L－1稀硫酸，则右侧液面可能上升 D. 碱性溶液中吸氧腐蚀速率小的原因可能是Fe－3e－＋3OH－====Fe(OH)3 13. 某实验小组欲探究牺牲阳极法的原理，设计了如图所示的实验装置： 实验Ⅰ：向烧杯中加入一定量的饱和食盐水，插入两个无底玻璃筒。将一根锌棒和一根铁棒用导线与电流表连接后，再分别插入两个玻璃筒中，电流表指针发生偏转。 (1)锌棒上发生的电极反应为 ；铁棒上发生的电极反应为 。  (2)从铁棒附近取少量溶液于试管中，再向试管中滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液，无明显现象，这说明该实验中无 产生。  实验Ⅱ：该小组的同学将锌棒换为铜棒，并用导线将其与电流表连接。一段时间后，从插入铁棒的玻璃筒内取少量溶液于试管中，再向试管中滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液，向插入铜棒的玻璃筒内滴入几滴酚酞溶液。 (3)实验Ⅱ中电流表指针的偏转方向与实验Ⅰ (填“相同”或“相反”)。  (4)在铁棒和铜棒附近可观察到的现象分别是 、 。  (5)上述两个实验表明，活动性不同的两种金属作电极构成原电池时，一般是相对 (填“活泼”或“不活泼”)的金属被保护，根据此原理采取的金属防护方法称为 。  学科网（北京）股份有限公司 $ 4.3 金属的腐蚀与防护 题组一 金属的腐蚀 1. 下列关于金属腐蚀的说法，正确的是(　C　) A. 金属被腐蚀的本质：2xM＋yO2====2MxOy B. 马口铁(镀锡铁)镀层破损后，首先是镀层被氧化 C. 金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀 D. 常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀 【解析】 金属被腐蚀的本质是金属原子失电子，发生氧化反应：M－ne－====Mn＋，A错误；马口铁的镀层破损后，Sn、Fe形成原电池，发生电化学腐蚀，铁先被腐蚀，B错误；常温下，空气中的金属主要发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，C正确、D错误。 2. 在具支试管中加入铁粉和活性炭的混合物，然后注入少量稀盐酸，立即塞上橡胶塞组成如图所示装置。下列说法中，错误的是(　C　) A. 铁一定发生析氢腐蚀 B. 铁可能会发生吸氧腐蚀 C. 若改用NaOH溶液，腐蚀不再发生 D. 若改用食盐水，一段时间后导管内液面高于导管外 【解析】 酸性条件下，钢铁发生析氢腐蚀，A正确；当盐酸反应完，即发生吸氧腐蚀，铁可能会发生吸氧腐蚀，B正确；若改用NaOH溶液，溶液显碱性，发生吸氧腐蚀，C错误；若改用食盐水，发生吸氧腐蚀，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，气体减少，所以导管内液面高于导管外，D正确。 3. 下列关于生铁片锈蚀对比实验的说法，正确的是(　C　) 序号 ① ② ③ 实验 现象 8小时未观察到明显锈蚀 8小时未观察到明显锈蚀 1小时观察到明显锈蚀 A. 对比实验①②③，说明苯能隔绝O2 B. 实验①中，生铁片未见明显锈蚀的主要原因是缺少O2 C. 实验②中，饱和食盐水中溶解的O2不足以使生铁片明显锈蚀 D. 实验③中，属于铁的吸氧腐蚀，负极反应：O2＋4e－＋2H2O====4OH－ 【解析】 由实验③可知，生铁片明显锈蚀，说明苯不能隔绝O2，A错误；原电池的形成条件：有两个活动性不同的电极、电解质溶液、闭合回路，实验①中，苯不是电解质溶液，生铁难以腐蚀，B错误；实验③中，铁是负极，发生氧化反应，生成Fe2＋，电极反应为Fe－2e－====Fe2＋，D错误。 4. 某实验小组研究金属电化学腐蚀，实验如下： 序号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验 时间 5 min 铁钉表面及周边未见明显变化 铁钉周边出现红色区域，未见蓝色出现，锌片周边无明显变化 25 min 铁钉周边零星、随机出现极少量红色和蓝色区域，有少量红棕色铁锈生成 铁钉周边红色加深，区域变大，未见蓝色出现， 锌片周边无明显变化 下列说法中，错误的是(　B　) A. 实验Ⅰ生成铁锈说明铁钉发生了吸氧腐蚀 B. 对比实验Ⅰ，实验Ⅱ中铁钉在5 min即出现红色，说明锌片加速了铁的腐蚀 C. 实验Ⅱ中正极的电极反应式： O2＋ 2H2O＋4e－====4OH－ D. 若将锌片换成铜片，推测铜片周边会出现红色，铁钉周边会出现蓝色 【解析】 实验Ⅰ出现极少量红色说明有OH－生成，Fe失去电子生成Fe2＋，K3[Fe(CN)6]溶液与Fe2＋发生反应生成特征蓝色沉淀，则铁钉发生了吸氧腐蚀，A正确；实验Ⅱ中Zn比Fe活泼，作原电池的负极，发生吸氧腐蚀生成OH－，Fe作正极，被保护，铁的腐蚀速率比实验Ⅰ慢，B错误；实验Ⅱ中Fe作正极，氧气发生得电子的还原反应，其电极反应式：O2＋ 2H2O ＋ 4e－====4OH－，C正确；若将锌片换成铜片，因为Fe比Cu活泼，推测铜片周边氧气发生得电子的还原反应生成氢氧根离子，酚酞溶液会变为红色，铁钉作原电池的负极，发生失电子的氧化反应生成亚铁离子，与K3[Fe(CN)6]溶液反应，使其周边出现蓝色，D正确。 题组二　金属的防护 5. 验证牺牲阳极法的实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液)。 ① 在Fe表面生成蓝色沉淀 ② 试管内无明显变化 ③ 试管内生成蓝色沉淀 下列说法中，错误的是(　D　) A. 对比②③，可以判定Zn保护了Fe B. 对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化 C. 验证Zn保护Fe时不能用①的方法 D. 将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼 【解析】 对比②③，②Fe附近的溶液中，不含Fe2＋，③Fe附近的溶液中，含Fe2＋，②中Fe被保护，A正确；①加入K3[Fe(CN)6]溶液在Fe表面产生蓝色沉淀，Fe表面产生了Fe2＋，对比①②的异同，①可能是K3[Fe(CN)6]将Fe氧化成Fe2＋，B正确；对比①②，①加入K3[Fe(CN)6]溶液在Fe表面产生蓝色沉淀，①也能检验出Fe2＋，不能用①的方法验证Zn保护Fe，C正确；由实验可知K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化成Fe2＋，将Zn换成Cu不能用①的方法证明Fe比Cu活泼，D错误。 6. (2025·温州中学检测)将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在如图所示的情境中。下列说法中，正确的是(　C　) A. 阴极的电极反应式为Fe－2e－====Fe2＋ B. 金属M的活动性比Fe的活动性弱 C. 钢铁设施表面因积累大量电子而被保护 D. 钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的大 【解析】 阴极的钢铁设施作原电池的正极，正极金属被保护不失电子，A错误；阳极金属M为原电池的负极，电子流出，原电池中负极金属比正极活泼，因此M的活动性比Fe的活动性强，B错误；金属M失电子，电子经导线流入钢铁设施，从而使钢铁设施表面积累大量电子，自身金属不再失电子从而被保护，C正确；海水中的离子浓度大于河水中的离子浓度，离子浓度越大，溶液的导电能力越强，因此钢铁设施在海水中的腐蚀速率比在河水中的大，D错误。 7. 利用下图装置可以模拟钢铁的电化学防护，下列说法中，错误的是(　D　) A. 若X为锌棒，开关K置于M处时，为牺牲阳极保护法 B. 若X为石墨棒，开关K置于N处时，X极发生氧化反应 C. 若X为石墨棒，开关K置于N处时，铁表面腐蚀电流接近零 D. 可用K4[Fe(CN)6]溶液检验铁电极附近是否有亚铁离子生成 【解析】 X为锌棒，开关K置于M处，形成原电池，此时金属锌为负极，金属铁为正极，金属铁被保护，A正确；X为石墨棒，开关K置于N处时，形成电解池，X为阳极，发生氧化反应，B正确；X为石墨棒，开关K置于N处时，形成电解池，铁是阴极，发生的是还原反应，铁不会失去电子，所以几乎不会腐蚀，C正确；检验亚铁离子应该用K3[Fe(CN)6]溶液，D错误。 8. 下列关于金属腐蚀有关的说法，正确的是(　B　) 图1　　　 图2 图3　　　 图4 A. 图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B. 图2中，往烧杯中铁棒附近滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀 C. 图3中，开关由M改置于N时，Cu－Zn合金的腐蚀速率增大 D. 图4中，采用外加电流法防止地下钢铁管道的腐蚀 【解析】 插入海水中的铁棒，越靠近底端，海水中氧气的浓度越小，越不易腐蚀，A错误；铁和铜在酸化的氯化钠溶液中构成原电池，金属铁是负极，失电子发生氧化反应生成亚铁离子，亚铁离子与滴入的铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀，B正确；开关由M改置于N时，锌为原电池的负极，铜锌合金为正极被保护，则合金的腐蚀速率减小，C错误；保护钢铁管道的方法为牺牲阳极法，不是外加电流法，D错误。 9. 在水体中，硫酸盐还原菌SRB会促使许多金属及合金发生腐蚀。某种Fe合金在硫酸盐还原菌存在条件下腐蚀的机理如图所示。下列关于该反应机理的信息说法，错误的是(　A　) ①升高温度有利于硫酸盐还原菌(SRB)对金属的腐蚀 ②硫酸盐还原菌(SRB)对金属的腐蚀作用是在有氧环境下进行的 ③在硫酸盐还原菌(SRB)作用下，Fe腐蚀后最终会生成Fe2O3·xH2O ④电化学腐蚀中负极的电极反应为 Fe－2e－====Fe2＋ ⑤当1 mol S在硫酸盐还原菌(SRB)的作用下转化为硫离子时，理论上正极反应会消耗8 mol 水 A. ①②③ B. ①②⑤ C. ②③④ D. ②③⑤ 【解析】 高温容易使蛋白质发生变性，因此升高温度不利于硫酸盐还原菌(SRB)对金属的腐蚀，①错误；根据题图可判断硫酸盐还原菌(SRB)对金属的腐蚀作用是在无氧环境下进行的，②错误；在硫酸盐还原菌(SRB)作用下，Fe腐蚀后最终会生成FeS，③错误；电化学腐蚀中负极上铁失去电子，电极反应为 Fe－2e－====Fe2＋，④正确；当1 mol S在硫酸盐还原菌(SRB)的作用下转化为硫离子时需要8 mol [H]，1 mol 水能产生1 mol [H]，所以理论上正极反应会消耗8 mol 水，⑤正确。 10. 利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。下列说法中，错误的是(　B　) 实验 装置 实验 编号 ① ② ③ ④ 浸泡液 1.0 mol·L－1 NH4Cl溶液 0.5 mol·L－1 (NH4)2SO4 溶液 1.0 mol·L－1 NaCl溶液 0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液 pH 5 5 7 7 续表 氧气浓 度随时 间的 变化 A. 上述正极反应式均为O2＋4e－＋2H2O====4OH－ B. 在不同的溶液中，Cl－是影响吸氧腐蚀速率的主要因素 C. 向实验④中加入少量(NH4)2SO4固体，吸氧腐蚀速率加快 D. 在300 min内，铁钉的平均吸氧腐蚀速率为酸性溶液大于中性溶液 【解析】 由题图可知，实验装置中的氧气浓度是逐渐降低的，故此腐蚀为吸氧腐蚀，故正极反应均为O2＋4e－＋2H2O====4OH－，A正确；①②的反应速率接近，③④的反应速率接近，且①远大于③，②远大于④，故阴离子对反应速率影响不大，N是影响反应速率的主要因素，能导致钢铁的吸氧腐蚀速率加快，故向实验④中加入少量(NH4)2SO4固体，吸氧腐蚀速率加快，B错误，C正确；①②溶液显酸性，③④溶液显中性，铁钉的平均腐蚀速率为酸性溶液大于中性溶液，D正确。 11. 支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列说法中，错误的是(　C　) A. 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B. 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C. 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D. 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 【解析】 由题意可知，钢管桩为阴极，电子流向阴极，阴极被保护，故钢管桩表面的腐蚀电流(指铁失去电子形成的电流)接近于0，A正确；阳极上发生氧化反应，失去电子，电子经外电路流向阴极，阳极上主要是海水中的水被氧化生成氧气，惰性辅助阳极不被损耗，B正确，C错误；根据海水对钢管桩的腐蚀情况，增大或减小电流强度，D正确。 12. 实验室可利用钢铁腐蚀的原理测定空气中氧气含量，将滤纸袋用不同电解质溶液润湿，对应的左侧液面上升时间见下表。下列说法中，错误的是(　D　) 电解质溶液 中溶液 电解质溶液的 浓度/(mol·L－1) 液面上升4 cm 所需时间/min NaCl 1 11 (NH4)2SO4 0.5 10 Na2SO4 1 15 Na2CO3 0.5 60 NH4Cl 1 8 A. 由上述实验可知吸氧腐蚀速率与Cl－浓度有关 B. 在弱酸性环境下能发生吸氧腐蚀，且速率较大 C. 若电解质溶液为1 mol·L－1稀硫酸，则右侧液面可能上升 D. 碱性溶液中吸氧腐蚀速率小的原因可能是Fe－3e－＋3OH－====Fe(OH)3 【解析】 比较题表中的NaCl与Na2SO4，Cl－与S的浓度相同但速率不同，说明吸氧腐蚀速率与Cl－浓度有关，A正确；比较NaCl和NH4Cl的用时，发现NH4Cl用时较短，NH4Cl水解使溶液显酸性，则在弱酸性环境下能发生吸氧腐蚀，且速率较大，B正确；若电解质溶液为1 mol·L－1稀硫酸，则可能发生析氢腐蚀，左侧产生氢气，压强增大，使得右侧液面上升，C正确；吸氧腐蚀的正极反应为O2＋2H2O＋4e－====4OH－，负极反应为Fe－2e－====Fe2＋，在碱性溶液中，Fe2＋更容易转化为Fe(OH)2，然后被O2氧化为Fe(OH)3等难溶物，覆盖在铁表面，阻碍了继续进行，从而使吸氧腐蚀速率减小，D错误。 13. 某实验小组欲探究牺牲阳极法的原理，设计了如图所示的实验装置： 实验Ⅰ：向烧杯中加入一定量的饱和食盐水，插入两个无底玻璃筒。将一根锌棒和一根铁棒用导线与电流表连接后，再分别插入两个玻璃筒中，电流表指针发生偏转。 (1)锌棒上发生的电极反应为　Zn－2e－====Zn2＋　；铁棒上发生的电极反应为　2H2O＋O2＋4e－====4OH－　。  (2)从铁棒附近取少量溶液于试管中，再向试管中滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液，无明显现象，这说明该实验中无　Fe2＋　产生。  实验Ⅱ：该小组的同学将锌棒换为铜棒，并用导线将其与电流表连接。一段时间后，从插入铁棒的玻璃筒内取少量溶液于试管中，再向试管中滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液，向插入铜棒的玻璃筒内滴入几滴酚酞溶液。 (3)实验Ⅱ中电流表指针的偏转方向与实验Ⅰ　相反　(填“相同”或“相反”)。  (4)在铁棒和铜棒附近可观察到的现象分别是　产生蓝色沉淀　、　溶液变为红色　。  (5)上述两个实验表明，活动性不同的两种金属作电极构成原电池时，一般是相对　不活泼　(填“活泼”或“不活泼”)的金属被保护，根据此原理采取的金属防护方法称为　牺牲阳极法　。  【解析】 (1)锌、铁、氯化钠溶液构成原电池时，发生的是吸氧腐蚀，锌作负极被腐蚀，铁作正极被保护。　(3)铜、铁、氯化钠溶液构成原电池时，发生的也是吸氧腐蚀，铜作正极被保护，铁作负极被腐蚀。由于两次实验中原电池的电子流向相反，所以电流表指针的偏转方向也相反。　(4)铁作负极时，Fe失去电子生成Fe2＋，与K3[Fe(CN)6]反应生成蓝色沉淀，铜作正极，电极反应式为2H2O＋O2＋4e－====4OH－，故在铜棒附近溶液变为红色。　(5)对比两个实验可知，一般情况下，发生吸氧腐蚀时，活泼金属被腐蚀，不活泼金属被保护，根据此原理采取的金属防护方法称为牺牲阳极法。 学科网（北京）股份有限公司 $