专题04 元素及其化合物（7年汇编）（山东专用）2020-2026年高考化学真题分类汇编

**基本信息** 汇编2021-2026年山东高考真题及2026年模拟题，聚焦元素化合物核心考点，以传统文化（钧瓷）、工业生产（高炉煤气分离）、实验探究（KMnO₄制备）为情境，强化“结构—性质—应用”逻辑链。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |选择题（含多选）|20+题|常见物质转化（如Cu₂O与氨水反应）、性质用途对应（如FeCl₃腐蚀电路板）|结合齐鲁文物、核冷却系统等陌生情境，考查氧化还原反应与实验现象分析| |工艺流程题|7题|钢渣分离、高压氢还原提铜、SO₂制备NaHSO₃|流程微型化，融合绿色化学与反应原理，如调pH分离Fe³⁺与Cu²⁺|

专题04 元素及其化合物 7年真题1年模拟 考点分类 山东考情 命题规律 考点01 常见物质的反应与转化关系 2026山东（1题）、2025山东（2题）、2024山东（2题）、2023山东（1题）、2022山东（2题）、2021山东（3题） · 情境设置：以传统文化（钧瓷、齐鲁文物）、工业生产（高炉煤气、核冷却系统）、实验室制备（KMnO₄）为真实情境载体 · 考查重点：物质转化关系推断、氧化还原反应分析、实验现象与原理判断、性质与用途对应关系 · 命题趋势：强化情境陌生度与知识融合度，注重"结构—性质—应用"逻辑链考查，实验探究与理论分析并重 考点02 微型工艺流程 2022山东（1题）、2021山东（1题） · 情境设置：以高压氢还原提铜、SO₂制备NaHSO₃等工业流程为情境 · 考查重点：流程中物质转化分析、反应条件控制、产物判断及方程式书写 · 命题趋势：流程微型化、问题聚焦化，强化对分离提纯原理和绿色化学理念的考查，与反应原理、电化学融合加深 考点1 常见物质的反应与转化关系 1.（2026·山东·高考真题）（多选）利用铁基、钙基物质的化学循环（，）可从高炉煤气中分离出，并获得高价值的/混合气。循环过程如图所示，下列说法正确的是 A. 钙基物质Ⅰ为 B. 气体为混合气 C. 铁基、钙基物质的理论投料比为（以物质的量计） D. 获得的混合气中，与物质的量之比 【答案】AC 【分析】简要分析工艺流程：反应器甲：铁基反应：  （CO被消耗，生成CO2），钙基反应：（吸收CO2），N₂不参与反应，作为惰性气体排出，气体X为N2，因此钙基物质Ⅰ为CaO，Ⅱ为CaCO3。反应器乙：铁基反应：（CO2被还原为CO），钙基反应：（释放CO2），最终产物气体Y为CO与CO2的混合气，用于回收高价值气体，据此分析以下各选项； 【解析】A．反应器甲中需CaO吸收CO2生成CaCO3，故初始钙基物质Ⅰ为CaO，A正确； B．CO和CO2均在反应器甲中被转化或吸收，仅N2未参与反应，故气体X为纯N2，B错误； C．因高炉煤气中n(CO):n(CO2):n(N2)=2:3:5，设高炉煤气中，，。还原2 mol FeO需2 mol CO，生成2 mol CO2；总CO₂ = 3 + 2 = 5 mol，需5 mol CaO吸收，故 ，C正确； D．因高炉煤气中n(CO):n(CO2):n(N2)=2:3:5，设高炉煤气中，，。甲中2 mol CO转化为2 mol CO2，体系总CO2 = 3+2 = 5 mol，乙中2 mol Fe与2 mol CO2反应，，生成2 mol CO，剩余CO2 = 5-2 = 3 mol，混合气中，D错误； 故选AC。 2.（2025·山东·高考真题）用硫酸和可制备一元弱酸。下列说法错误的是 A. 的水溶液显碱性 B. 的空间构型为V形 C. 为含有共价键的离子化合物 D. 的中心N原子所有价电子均参与成键 【答案】B 【解析】A．NaN3是强碱（NaOH）和弱酸（HN3）形成的盐，水解生成OH-，溶液显碱性，A正确。 B．与CO2是等电子体，两者结构相似 ，其中心原子均为sp杂化，其空间构型均为直线形，而非V形，B错误。 C．NaN3为离子化合物（Na+与通过离子键结合），内部三个N原子以共价键连接，C正确。 D．中心N原子通过sp杂化形成两个双键，无孤电子对，所有价电子参与成键，D正确。 故选B。 3.（2024·山东·高考真题）（多选）钧瓷是宋代五大名瓷之一，其中红色钧瓷的发色剂为Cu2O。为探究Cu2O的性质，取等量少许Cu2O分别加入甲、乙两支试管，进行如下实验。下列说法正确的是 实验操作及现象 试管甲 滴加过量溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀，溶液显浅蓝色；倾掉溶液，滴加浓硝酸，沉淀逐渐消失 试管乙 滴加过量氨水并充分振荡，沉淀逐渐溶解，溶液颜色为无色；静置一段时间后，溶液颜色变为深蓝色 A. 试管甲中新生成的沉淀为金属 B. 试管甲中沉淀的变化均体现了的氧化性 C. 试管乙实验可证明与形成无色配合物 D. 上述两个实验表明为两性氧化物 【答案】AC 【解析】A．Cu2O中滴加过量0.3mol/LHNO3溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀，溶液显浅蓝色，说明Cu2O转化成Cu2+，Cu元素的化合价由+1价升至+2价，根据氧化还原反应的特点知，Cu元素的化合价还有由+1价降至0价，新生成的沉淀为金属Cu，A项正确； B．Cu2O与0.3mol/LHNO3发生的反应为Cu2O+2HNO3=Cu(NO3)2+Cu+H2O，该过程中HNO3表现酸性，后滴加浓硝酸发生的反应为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，该过程中HNO3变现氧化性和酸性，B项错误； C．Cu2O中滴加过量6mol/L氨水充分振荡，沉淀逐渐溶解得到无色溶液，静置一段时间无色溶液变为深蓝色，说明Cu(Ⅰ)与NH3形成无色配合物易被空气中的O2氧化成深蓝色[Cu(NH3)4]2+，C项正确； D．既能与酸反应生成盐和水、又能与碱反应生成盐和水的氧化物为两性氧化物，Cu2O溶于6mol/L氨水形成的是配合物，Cu2O不属于两性氧化物、是碱性氧化物，D项错误； 答案选AC。 4.（2024·山东·高考真题）物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A. 石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了的碱性 B. 氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了的氧化性 C. 制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性 D. 用氨水配制银氨溶液，体现了的配位性 【答案】C 【解析】A．SO2是酸性氧化物，石灰乳为Ca(OH)2，呈碱性，吸收SO2体现了Ca(OH)2的碱性，A正确； B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，发生的反应为，体现了Fe3+的氧化性，B正确； C．制作豆腐时添加石膏，利用的是在胶体中加入电解质发生聚沉这一性质，与CaSO4难溶性无关，C错误； D．银氨溶液的配制是在硝酸银中逐滴加入氨水，先生成白色沉淀AgOH，最后生成易溶于水的Ag(NH3)2OH，Ag(NH3)2OH中Ag+和NH3之间以配位键结合，体现了NH3的配位性，D正确； 故选C。 5.（2022·山东·高考真题）某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合不符合要求的是     气体 液体 固体粉末 A 饱和溶液 B 溶液 C 溶液 D A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．通入CO2气体依次发生反应CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3、CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，由于在相同温度下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，最终瓶中仍有白色晶体析出，不会得到澄清溶液，A项选； B．通入Cl2，发生反应Cl2+2FeCl2=2FeCl3、2FeCl3+Fe=3FeCl2，最终Fe消失得到澄清溶液，B项不选； C．通入HCl，在酸性条件下会表现强氧化性，发生离子反应：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，最终Cu消失得到澄清溶液，C项不选； D．AgCl在水中存在溶解平衡AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)，通入NH3后，Ag+与NH3结合成[Ag(NH3)2]+，使溶解平衡正向移动，最终AgCl消失得到澄清溶液，D项不选； 答案选A。 6.（2022·山东·高考真题）实验室制备过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用氧化制备；②水溶后冷却，调溶液至弱碱性，歧化生成和；③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得。下列说法正确的是 A. ①中用瓷坩埚作反应器 B. ①中用作强碱性介质 C. ②中只体现氧化性 D. 转化为的理论转化率约为66.7% 【答案】D 【分析】由题中信息可知，高温下在熔融强碱性介质中用KClO3氧化 MnO2制备K2MnO4，然后水溶后冷却调溶液pH至弱碱性使K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2，Mn元素的化合价由+6变为+7和+4。 【解析】A．①中高温下在熔融强碱性介质中用KClO3氧化 MnO2制备K2MnO4，由于瓷坩埚易被强碱腐蚀，故不能用瓷坩埚作反应器，A说法不正确； B．制备KMnO4时为防止引入杂质离子，①中用KOH作强碱性介质，不能用，B说法不正确； C．②中K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2，故其既体现氧化性又体现还原性，C说法不正确； D．根据化合价的变化分析，K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为2:1，根据Mn元素守恒可知，MnO2中的Mn元素只有转化为KMnO4，因此，MnO2转化为KMnO4的理论转化率约为66.7%，D说法正确； 综上所述，本题选D。 7.（2021·山东·高考真题）下列物质应用错误的是 A. 石墨用作润滑剂 B. 氧化钙用作食品干燥剂 C. 聚乙炔用作绝缘材料 D. 乙二醇溶液用作汽车防冻液 【答案】C 【解析】A．石墨层与层之间的作用力很小，容易在层间发生相对滑动，是一种很好的固体润滑剂，A项不符合题意； B．氧化钙可以和水发生反应生成氢氧化钙，可以用作食品干燥剂，B项不符合题意； C．聚乙炔的结构中有单键和双键交替，具有电子容易流动的性质，是导电聚合物，C项符合题意； D．乙二醇容易与水分子形成氢键，可以与水以任意比例互溶。混合后由于改变了冷却水的蒸气压，冰点显著降低，故乙二醇可以用作汽车防冻液，D项不符合题意； 故选C。 8.（2021·山东·高考真题）X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX的单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1L；0.1molY的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。下列说法错误的是 A. X、Y生成H2的物质的量之比一定为 B. X、Y消耗酸的物质的量之比一定为 C. 产物中X、Y化合价之比一定为 D. 由一定能确定产物中X、Y的化合价 【答案】D 【分析】设与1mol X反应消耗HCl的物质的量为amol，与1mol Y反应消耗H2SO4的物质的量为bmol，根据转移电子守恒以及H原子守恒可知、。 【解析】A．同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，因此X、Y生成H2的物质的量之比一定为，故A正确； B． X、Y反应过程中消耗酸的物质的量之比为，因，因此，故B正确； C．产物中X、Y化合价之比为，由B项可知，故C正确； D．因短周期金属单质与盐酸或稀硫酸反应时，生成的盐中金属元素化合价有+1、+2、+3三种情况，因此存在a=1，2，3，b=0.5，1的多种情况，由可知，当a=1，b=0.5时，=1，当a=2，b=1时，=1，两种情况下X、Y的化合价不同，因此根据可能无法确定X、Y的化合价，故D错误； 综上所述，错误的D项，故答案为D。 9.（2021·山东·高考真题）（多选）实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是 A. G与H均为氧化产物 B. 实验中KMnO4只作氧化剂 C. Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D. G与H的物质的量之和可能为0.25mol 【答案】BD 【分析】KMnO4固体受热分解生成K2MnO4、MnO2、O2，K2MnO4、MnO2均具有氧化性，在加热条件下能与浓盐酸发生氧化还原反应，反应过程中Cl-被氧化为Cl2，K2MnO4、MnO2被还原为MnCl2，因此气体单质G为O2，气体单质H为Cl2。 【解析】A．加热KMnO4固体的反应中，O元素化合价由-2升高至0被氧化，加热K2MnO4、MnO2与浓盐酸的反应中，Cl元素化合价由-1升高至0被氧化，因此O2和Cl2均为氧化产物，故A正确； B．KMnO4固体受热分解过程中，Mn元素化合价降低被还原，部分O元素化合价升高被氧化，因此KMnO4既是氧化剂也是还原剂，故B错误； C．Mn元素在反应过程中物质及化合价变化为 ，Mn元素至少参加了3个氧化还原反应，故C正确； D．每生成1mol O2转移4mol电子，每生成1mol Cl2转移2mol电子，若KMnO4转化为MnCl2过程中得到的电子全部是Cl-生成Cl2所失去的，则气体的物质的量最大，由2KMnO4～5Cl2可知，n(气体)max=0.25mol，但该气体中一定含有O2，因此最终所得气体的物质的量小于0.25mol，故D错误； 综上所述，说法错误的是BD，故答案为：BD。 考点2 微型工艺流程 1.（2025·山东·高考真题）钢渣中富含等氧化物，实验室利用酸碱协同法分离钢渣中的元素，流程如下。已知：能溶于水；，。下列说法错误的是 A. 试剂X可选用粉 B. 试剂Y可选用盐酸 C. “分离”后元素主要存在于滤液Ⅱ中 D. “酸浸”后滤液Ⅰ的过小会导致滤渣Ⅱ质量减少 【答案】A 【分析】钢渣通过盐酸酸浸，得到滤液I中含有Fe2+、Fe3+、Ca2+等，滤渣I为SiO2，滤渣I加入NaOH溶液碱浸，得到含有Na2SiO3的浸取液，加入试剂Y(可以是盐酸)生成硅酸沉淀，最后得到SiO2，滤液I加入试剂X和H2C2O4分离，由于Fe2(C2O4)3能溶于水，试剂X将Fe2+氧化为Fe3+，再加入H2C2O4，使CaC2O4先沉淀，滤渣II为CaC2O4，滤液II中有Fe3+，依次解题。 【解析】A．根据分析，加入试剂X的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，试剂X应该是氧化剂，不可以是Fe粉，A错误； B．加入试剂Y，将Na2SiO3转化为H2SiO3沉淀，最后转化为SiO2，试剂Y可以是盐酸，B正确； C．根据分析，“分离”后Fe元素主要存在于滤液II中，C正确； D．“酸浸”后滤液I中pH过小，酸性强，造成C2浓度小，使Ca2+(aq)+ C2(aq) CaC2O4(s)平衡逆向移动，得到CaC2O4沉淀少，滤渣II质量减少，D正确； 答案选A。 2.（2022·山东·高考真题）高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。 开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2 沉淀完全pH 3.2 6.7 8.2 下列说法错误的是 A. 固体X主要成分是和S；金属M为Zn B. 浸取时，增大压强可促进金属离子浸出 C. 中和调pH的范围为3.2~4.2 D. 还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成 【答案】D 【分析】CuS精矿(含有杂质Zn、Fe元素)在高压O2作用下，用硫酸溶液浸取，CuS反应产生为CuSO4、S、H2O，Fe2+被氧化为Fe3+，然后加入NH3调节溶液pH，使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，而Cu2+、Zn2+仍以离子形式存在于溶液中，过滤得到的滤渣中含有S、Fe(OH)3；滤液中含有Cu2+、Zn2+；然后向滤液中通入高压H2，根据元素活动性：Zn＞H＞Cu，Cu2+被还原为Cu单质，通过过滤分离出来；而Zn2+仍然以离子形式存在于溶液中，再经一系列处理可得到Zn单质。 【解析】A．经过上述分析可知固体X主要成分是S、Fe(OH)3，金属M为Zn，A正确； B．CuS难溶于硫酸，在溶液中存在沉淀溶解平衡CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq)，增大O2的浓度，可以反应消耗S2-，使之转化为S，从而使沉淀溶解平衡正向移动，从而可促进金属离子的浸取，B正确； C．根据流程图可知：用NH3调节溶液pH时，要使Fe3+转化为沉淀，而Cu2+、Zn2+仍以离子形式存在于溶液中，结合离子沉淀的pH范围，可知中和时应该调节溶液pH范围为3.2～4.2，C正确； D．在用H2还原Cu2+变为Cu单质时，H2失去电子被氧化为H+，与溶液中OH-结合形成H2O，若还原时增大溶液的酸度，c(H+)增大，不利于H2失去电子还原Cu单质，因此不利于Cu的生成，D错误； 故合理选项是D。 3.（2021·山东·高考真题）工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是 A. 吸收过程中有气体生成 B. 结晶后母液中含有NaHCO3 C. 气流干燥湿料时温度不宜过高 D. 中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3 【答案】B 【分析】根据工艺流程逆向分析可知，以二氧化硫和纯碱为原料，得到结晶成分为NaHSO3，则母液为饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，溶液呈酸性，所以加入纯碱进行中和，涉及的反应为：H2SO3+2Na2CO3= Na2SO3+ 2NaHCO3，NaHSO3+ Na2CO3= Na2SO3+ NaHCO3，所以调节pH为8进行中和后得到Na2SO3和NaHCO3，通入二氧化硫气体进行混合吸收，此时吸收过程中发生反应为：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3↓，SO2+ NaHCO3= CO2+ NaHSO3↓，此时会析出大量NaHSO3晶体，经过离心分离，将得到的湿料再进行气流干燥，最终得到NaHSO3产品，据此分析解答。 【解析】A．根据上述分析可知，吸收过程中有二氧化碳生成，A正确； B．结晶后母液中含饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，没有NaHCO3，假设产物中存在NaHCO3，则其会与生成的NaHSO3发生反应，且NaHCO3溶解度较低，若其残留于母液中，会使晶体不纯，假设不成立，B错误； C．NaHSO3高温时易分解变质，所以气流干燥过程中温度不宜过高，C正确； D．结合上述分析可知，中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3，D正确； 故选B。 4.（2020·山东·高考真题）以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2，Fe2O3和A12O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下： 已知浸出时产生的废渣中有SiO2，Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是 A. 浸出镁的反应为 B. 浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行 C. 流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl D. 分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同 【答案】B 【分析】菱镁矿煅烧后得到轻烧粉，MgCO3转化为MgO，加入氯化铵溶液浸取，浸出的废渣有SiO2、Fe(OH)3、Al(OH)3，同时产生氨气，则此时浸出液中主要含有Mg2+，加入氨水得到Mg(OH)2沉淀，煅烧得到高纯镁砂。 【解析】A．高温煅烧后Mg元素主要以MgO的形式存在，MgO可以与铵根水解产生的氢离子反应，促进铵根的水解，所以得到氯化镁、氨气和水，化学方程式为MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2O，故A正确； B．一水合氨受热易分解，沉镁时在较高温度下进行会造成一水合氨大量分解，挥发出氨气，降低利用率，故B错误； C．浸出过程产生的氨气可以回收制备氨水，沉镁时氯化镁与氨水反应生成的氯化铵又可以利用到浸出过程中，故C正确； D．Fe(OH)3、Al(OH)3的Ksp远小于Mg(OH)2的Ksp，所以当pH达到一定值时Fe3+、Al3+产生沉淀，而Mg2+不沉淀，从而将其分离，故D正确； 故答案为B。 模拟题精选 1.（2026·山东青岛·一模）实验室制备高铁酸钾()的过程如图。下列对应离子方程式错误的是 A. “反应1”： B. “反应2”： C. “反应3”： D. 用除去废水中的： 【答案】D 【分析】该流程通过三步反应制备高铁酸钾：首先，与浓盐酸发生氧化还原反应生成（反应1）；接着，经洗气后与饱和溶液在下反应生成（反应2）；最后，与、在下反应，将氧化为 ，最终得到（反应3）。 【解析】A．反应1为高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气，离子方程式中得失电子、电荷、原子均守恒，书写正确，A正确； B．低温（10~15℃）下Cl2与KOH发生歧化反应，生成Cl-、ClO-和水，离子方程式书写正确，B正确； C．反应3为碱性条件下，ClO-将Fe3+氧化为，得失电子、电荷、原子均守恒，碱性条件用OH-配平，书写正确，C正确； D．  在酸性条件下会发生自身分解（ ），无法稳定存在；与的反应应在碱性或中性环境中进行，不能写参与的方程式，正确的碱性环境离子方程式为，D错误； 故选D。 2.（2026·山东淄博·一模）将通入和的混合液可制取。可看作中的一个O原子被S原子取代的产物，下列说法错误的是 A. 含极性键和非极性键 B. 和空间结构均为平面三角形 C. 作配体时端位S原子可提供孤电子对 D. 制备时通入过量会导致产率降低 【答案】B 【解析】A．可看作中一个被取代，结构中存在非极性键和极性键，A不符合题意； B．中原子价层电子对数为3，无孤电子对，空间结构为平面三角形；中心S原子价层电子对数为4，无孤电子对，空间结构为四面体形，B符合题意； C．中端位S原子含有孤电子对，作配体时端位S可提供孤电子对形成配位键，C不符合题意； D．SO2通入过量会使溶液酸性增强，酸性条件下会发生分解反应，导致Na2S2O3产率降低，D不符合题意； 故选B。 3.（2026·山东淄博·一模）催化CO处理烟气中的转化为液态S，转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. M为 B. 反应①中每生成1 mol COS，转移2 mol C. 反应②中COS作氧化剂，作还原剂 D. 总反应化学方程式为 【答案】C 【分析】从图中可以看出，在过程①中，转化为，转化为，根据质量守恒可知，为，反应方程式为。在过程③中，转化为，则为单质，反应方程式为。在过程②中，和转化为单质和，则为，为，反应方程式为。总反应为，据此分析。 【解析】A．根据转化关系，可知为，A不符合题意； B．反应①中与生成，元素化合价由升至，每生成1 mol COS，转移2 mol ，B不符合题意； C．反应②中中元素化合价升高，作还原剂；中元素化合价降低，作氧化剂，C符合题意； D．总反应为还原生成和，化学方程式为，D不符合题意； 故选C。 4.（2026·山东滨州·一模）由硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，再进一步制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下： 下列说法正确的是 A. 步骤①最好选用强氧化性酸 B. 步骤②涉及的离子方程式为 C. 步骤③须控制条件防止绿矾氧化和分解 D. 步骤④每生成1 mol FeO(OH)，理论上需消耗空气的体积约为28 L 【答案】C 【分析】由题给流程可知，向烧渣中加入硫酸溶液酸溶，将铁的氧化物转化为硫酸盐；向反应后的溶液中加入二硫化铁，将溶液中的硫酸铁转化为硫酸亚铁；反应得到的溶液在无氧环境下经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥得到绿矾；绿矾与氨水、空气中的氧气反应得到铁黄。 【解析】A．由分析可知，酸溶得到的硫酸铁需要加入二硫化铁将溶液中的硫酸铁转化为硫酸亚铁，且中间产品为绿矾，所以步骤①不能选用强氧化性酸，最好选用稀硫酸，A错误； B．由分析可知，步骤②加入二硫化铁的目的是将溶液中的硫酸铁转化为硫酸亚铁，反应的离子方程式为：，B错误； C．绿矾受热易分解失去结晶水，且亚铁离子易被空气中的氧气氧化，所以步骤③为硫酸亚铁溶液在无氧环境下经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥得到绿矾，目的是控制条件防止绿矾氧化和分解，C正确； D．缺标准状况，无法依据22.4 L/mol计算生成1 mol FeO(OH)时，理论上需消耗空气的体积，D错误； 故选C。 5.（2026·山东济宁·一模）馆藏文物是历史见证，下列文物主要成分为硅酸盐的是 A．商朝四羊青铜方尊 B．战国曾侯乙墓竹简 C．西汉素纱禅衣 D．唐代三彩腾空马 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．商朝四羊青铜方尊主要成分为铜合金，属于金属材料，不是硅酸盐，A错误； B．战国曾侯乙墓竹简主要成分为纤维素，属于糖类，不是硅酸盐，B错误； C．西汉素纱禅衣为丝织品，主要成分为蛋白质，不是硅酸盐，C错误； D．唐代三彩腾空马属于陶瓷制品，陶瓷的主要成分为硅酸盐，D正确； 故选D。 6.（2026·山东烟台·一模）下列物质性质与用途均正确且存在对应关系的是 A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥SO2和H2 B. Na2CO3溶液显碱性，可用于治疗胃酸过多 C. SO2具有杀菌作用，可用作葡萄酒的抗氧化剂 D. Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用于净水和杀菌消毒 【答案】A 【解析】A．浓硫酸具有吸水性，且SO2、H2都不与浓硫酸发生反应，因此可以用浓硫酸干燥SO2和H2，性质、用途均正确且对应关系成立，A正确； B．Na2CO3溶液确实显碱性，但Na2CO3碱性过强，会刺激损伤消化道，不能用于治疗胃酸过多，用途错误，B错误； C．SO2确实具有杀菌作用，也可作葡萄酒的抗氧化剂，但作抗氧化剂利用的是SO2的还原性而非杀菌作用，性质与用途不对应，C错误； D．Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用于净水，但Fe(OH)3胶体不具备杀菌消毒的能力，用途错误，D错误； 故选A。 7.（2026·山东德州·一模）下列物质的用途及解释均正确的是 A. 氨气用作制冷剂——N-H键键能大断裂吸热多 B. 铝制容器储存浓硝酸——铝与浓硝酸不反应 C. 葡萄糖与银氨溶液反应制银镜——葡萄糖中存在多个羟基 D. 石墨可做电极材料——大键中的电子可以在层内自由移动 【答案】D 【解析】A．氨气制冷原理是液氨汽化吸热，与分子间作用力相关，N-H键断裂需高温，与制冷无关，A不符合题意； B．铝与浓硝酸发生钝化，实际发生反应但被阻止，B不符合题意； C．银镜反应是醛基（）的还原性所致，葡萄糖虽含羟基，但反应本质在醛基，C不符合题意； D．石墨层内碳原子通过大π键形成离域电子体系，使电子可自由移动而导电，D符合题意； 故答案选D。 8.（2026·山东泰安·一模）下列化学工艺流程不可行的是（部分反应条件省略） A.  B.  C. 从海带中提取单质碘：取样→灼烧→浸取→过滤→萃取→反萃取→过滤 D. 铝土矿 【答案】C 【解析】A．FeS2在高温下与O2反应生成SO2，SO2进一步氧化生成SO3，SO3与水反应生成H2SO4，这是工业制硫酸的标准流程，A正确； B．AgNO3与氨水反应形成[Ag(NH3)2]+络离子，该络离子在葡萄糖作用下经水浴加热还原得到单质Ag，这是银镜反应的原理，B正确； C．从海带提取碘的流程中，灼烧后浸取得到含I-的溶液，但萃取步骤需要碘以I2分子形式存在，此处缺少将I-氧化为I2的关键步骤（如加氧化剂），因此无法直接萃取碘单质，流程不可行，C错误； D．铝土矿用过量NaOH溶液溶解得到Na[Al(OH)4]溶液，过滤除去杂质后通入CO2生成Al(OH)3沉淀，过滤后煅烧得Al2O3，再经电解（冰晶石作助熔剂）得到Al，这是工业制铝的主要流程，D正确； 9.（2026·山东泰安·一模）焦亚硫酸钠是葡萄酒的抗氧化剂，利用烟道气中的生产的工艺为： 下列说法错误的是 A. I中发生的反应： B. II中加入、III中再次加入目的是形成的过饱和溶液 C. 结晶脱水制的反应： D. 用碘标准液测定某葡萄酒中含量： 【答案】A 【分析】向饱和碳酸钠的溶液中通入调 pH=4.1，溶液呈酸性，饱和碳酸钠溶液为碱性，其反应为 ，得到溶液；再加入碳酸钠固体调 pH 为7-8，其目的为得到；最后再通入，然后脱结晶水得到。 【解析】A．根据分析，I中发生的反应为 ，A错误； B．步骤II中加入固体，将转化为，可以起到提纯或富集硫元素的作用。步骤III中再次通入，将重新转化为，这样可以得到比初始溶液浓度更高的溶液，即过饱和溶液，有利于后续的结晶析出，B正确； C．焦亚硫酸钠是由两分子亚硫酸氢钠脱水形成的，化学方程式为，C正确； D．用碘单质氧化焦亚硫酸根，被氧化为，被还原为，离子方程式为，D正确； 故选A。 10.（2026·山东威海·二模）性质决定用途。下列有关性质与用途的说法不对应的是 A. 具有杀菌作用，可用作饮用水消毒剂 B. 茶多酚具有还原性，可用作食品抗氧化剂 C. 三氯化铁具有氧化性，可用作血液凝固剂 D. 氯乙烷易挥发，可用于冷冻麻醉应急处理 【答案】C 【解析】A．具有强氧化性，能够杀菌消毒，可用作饮用水消毒剂，性质与用途对应，A不符合题意； B．茶多酚含酚羟基，具有还原性，可消耗氧气避免食品被氧化，可用作食品抗氧化剂，性质与用途对应，B不符合题意； C．血液属于胶体，三氯化铁中的作为电解质离子接触血液后可中和胶粒负电荷，破坏胶体稳定性，使得胶体快速聚沉形成血凝块，与其氧化性无关，性质与用途不对应，C符合题意； D．氯乙烷易挥发，挥发时吸收大量热使局部温度降低，可用于冷冻麻醉应急处理，性质与用途对应，D不符合题意； 故选C。 11.（2026·山东菏泽·二模）下列摩尔盐[]溶液反应的离子方程式正确的是 A. 与氨水反应： B. 与溴水反应： C. 与NaClO溶液反应： D. 与过量溶液反应： 【答案】C 【解析】A．氨水为弱电解质，离子方程式中不能拆写为，正确的离子方程式为，A错误； B．该离子方程式电荷、得失电子均不守恒，正确的离子方程式为，B错误； C．具有氧化性，可将氧化为，自身被还原为，该反应得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，C正确； D．摩尔盐中含2份、1份和2份，与过量反应时会与反应，且完全沉淀，离子方程式漏写反应、系数错误，正确的离子方程式为，D错误； 故答案选C。 12.（2026·山东菏泽·二模）下列有关物质用途说法错误的是 A. 豆浆中加硫酸钙制豆腐 B. 硫酸亚铁加维生素C作补铁剂 C. 碳酸氢铵和柠檬酸可作复合膨松剂 D. 铁粉和氧化铝可作铝热剂用于焊接钢轨 【答案】D 【解析】A．豆浆属于胶体，硫酸钙是电解质，加入电解质可使胶体发生聚沉，因此可用硫酸钙点豆浆制豆腐，A正确； B．补铁剂的有效成分是，易被氧化变质，维生素C具有还原性，可防止被氧化，因此二者可共同作补铁剂，B正确； C．碳酸氢铵可与柠檬酸反应生成气体，使面食疏松多孔，因此二者可作复合膨松剂，C正确； D．铝热剂是铝粉和活泼性弱于铝的金属氧化物的混合物，焊接钢轨的铝热剂是铝粉和氧化铁，铝热反应中铝作还原剂置换出铁；铁粉和氧化铝不能发生铝热反应，D错误； 故选D。 13.（2026·山东青岛·二模）下列物质应用不合理的是 A. 碳酸氢铵用作食品膨松剂 B. 聚乙烯用作药物包装 C. 聚乳酸用作可降解塑料 D. Na2CO3用作误服Ba2+解毒剂 【答案】D 【解析】A．碳酸氢铵受热发生反应，产生的气体可使食品蓬松，且分解产物无有害残留，可用作食品膨松剂，A正确； B．聚乙烯无毒、化学性质稳定，不易与药物发生反应，可用作药物包装材料，B正确； C．聚乳酸可被微生物逐步分解为小分子，属于可降解塑料，能减少白色污染，C正确； D．若用解毒，生成的会与胃酸中的发生反应，重新释放出有毒的，无法达到解毒效果，正确解毒剂应选用硫酸钠，生成不溶于酸的排出体外，D错误； 故选D。 14.（2026·山东泰安·二模）下列劳动项目与对应化学性质一致且均正确的是 劳动项目 化学知识 A 用苯酚溶液杀菌消毒 苯酚是一种弱酸 B 用石灰浆粉刷墙壁 氢氧化钙溶解度小，易析出固体 C 用氯化铁溶液蚀刻电路板 氯化铁溶液呈酸性 D 用管道疏通剂(含烧碱和铝粒)疏通厨卫管道 铝和氢氧化钠溶液反应生成氢气，并释放大量热 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．苯酚可杀菌消毒是因为其能使蛋白质变性，与苯酚是弱酸的性质无对应关系，A错误； B．石灰浆粉刷墙壁后变硬，是氢氧化钙与空气中反应生成碳酸钙固体导致的，与氢氧化钙溶解度小无对应关系，B错误； C．氯化铁蚀刻电路板的原理是具有氧化性，发生反应，与氯化铁溶液呈酸性无对应关系，C错误； D．铝和氢氧化钠溶液发生反应，反应生成氢气增大管道内压强，同时释放大量热可促进油污水解，能达到疏通管道的目的，性质对应正确，D正确； 故选D。 15.（2026·山东泰安·二模）（多选）“高压氢还原法”能直接从金属的盐溶液中提取金属，工业上由硫化铜精矿(主要成分CuS，含FeS、ZnS等杂质)制备铜粉的流程如下： 不同金属离子的沉淀pH范围如下表： 开始沉淀pH 7.0 1.9 4.5 6.2 沉淀完全pH 9.0 3.2 6.7 8.2 下列说法错误的是 A. 可以用替换 B. 滤渣的主要成分是、S C. 通氨气调pH值的范围为 D. “还原”步骤中，溶液中离子浓度变化幅度最大的是 【答案】CD 【分析】由题给流程可知，硫化铜精矿在稀硫酸和高压氧气条件下浸取，将金属元素转化为可溶的硫酸盐，硫元素转化为硫单质，向反应后的溶液中通入氨气调节溶液pH在3.2≤pH<4.5的范围内，将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，而铜离子和锌离子不沉淀，过滤得到含有硫、氢氧化铁的滤渣和滤液；向滤液中通入高压氢气，将溶液中的铜离子还原为铜，过滤得到铜粉和滤液。 【解析】A．是氧化剂，氧化硫化物、后产物为水，不引入新杂质，可以替换，A正确； B．浸取生成的S不溶于水，调pH后Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，因此滤渣主要成分为Fe(OH)3和S，B正确； C．分析可知，为将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，而铜离子和锌离子不沉淀，通入氨气调节溶液pH在3.2≤pH<4.5的范围，C错误； D．由分析可知，“还原”步骤通入高压氢气的目的是将溶液中的铜离子还原为铜，反应的离子方程式为Cu2++H2=Cu↓+2H+，则由方程式可知，溶液中离子浓度变化幅度最大的是氢离子，D错误； 故选CD。 16.（2026·山东泰安·二模）用废磷酸(含有机杂质)制取。 下列说法正确的是 A. 装置A为球形冷凝管，可用于回流，也可用于蒸馏 B. 步骤a通过高温使有机杂质分解为碳颗粒，该过程中锥形瓶可直接加热 C. 晶体可用蒸馏水洗涤 D. 若产品中K的质量分数为29.01%，则产品不纯 【答案】D 【解析】A．图中A为球形冷凝管，球形冷凝管的球泡会滞留馏分，仅适用于回流，蒸馏操作需使用直形冷凝管，A错误； B．锥形瓶为间接加热仪器，不能直接加热，高温加热时需要垫石棉网，B错误； C．易溶于水，用蒸馏水洗涤会造成晶体大量溶解损失，不能用蒸馏水洗涤，C错误； D．计算纯净中K的质量分数：，说明产品混有含K质量分数更高的杂质，产品不纯，D正确； 故选D。 试卷第1页，共3页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题04元素及其化合物 七年真题分类园 考点1常见物质的反应与转化关系 1.【答案】AC 2.【答案】B 3.【答案】AC 4.【答案】C 5.【答案】A 6.【答案】D 7.【答案】C 8.【答案】D 9.【答案】BD 考点2微型工艺流程 1.【答案】A 2.【答案】D 3.【答案】B 4.【答案】B V一年模孤练测园 1.【答案】D 2.【答案】B 3.【答案】C 4.【答案】C 5.【答案】D 6.【答案】A 7.【答案】D 8.【答案】C 112 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 9.【答案】A 10.【答案】C 11.【答案】C 12.【答案】D 13.【答案】D 14.【答案】D 15.【答案】CD 16.【答案】D 212 专题04 元素及其化合物 7年真题1年模拟 考点分类 山东考情 命题规律 考点01 常见物质的反应与转化关系 2026山东（1题）、2025山东（2题）、2024山东（2题）、2023山东（1题）、2022山东（2题）、2021山东（3题） · 情境设置：以传统文化（钧瓷、齐鲁文物）、工业生产（高炉煤气、核冷却系统）、实验室制备（KMnO₄）为真实情境载体 · 考查重点：物质转化关系推断、氧化还原反应分析、实验现象与原理判断、性质与用途对应关系 · 命题趋势：强化情境陌生度与知识融合度，注重"结构—性质—应用"逻辑链考查，实验探究与理论分析并重 考点02 微型工艺流程 2022山东（1题）、2021山东（1题） · 情境设置：以高压氢还原提铜、SO₂制备NaHSO₃等工业流程为情境 · 考查重点：流程中物质转化分析、反应条件控制、产物判断及方程式书写 · 命题趋势：流程微型化、问题聚焦化，强化对分离提纯原理和绿色化学理念的考查，与反应原理、电化学融合加深 考点1 常见物质的反应与转化关系 1.（2026·山东·高考真题）（多选）利用铁基、钙基物质的化学循环（，）可从高炉煤气中分离出，并获得高价值的/混合气。循环过程如图所示，下列说法正确的是 A. 钙基物质Ⅰ为 B. 气体为混合气 C. 铁基、钙基物质的理论投料比为（以物质的量计） D. 获得的混合气中，与物质的量之比 2.（2025·山东·高考真题）用硫酸和可制备一元弱酸。下列说法错误的是 A. 的水溶液显碱性 B. 的空间构型为V形 C. 为含有共价键的离子化合物 D. 的中心N原子所有价电子均参与成键 3.（2024·山东·高考真题）（多选）钧瓷是宋代五大名瓷之一，其中红色钧瓷的发色剂为Cu2O。为探究Cu2O的性质，取等量少许Cu2O分别加入甲、乙两支试管，进行如下实验。下列说法正确的是 实验操作及现象 试管甲 滴加过量溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀，溶液显浅蓝色；倾掉溶液，滴加浓硝酸，沉淀逐渐消失 试管乙 滴加过量氨水并充分振荡，沉淀逐渐溶解，溶液颜色为无色；静置一段时间后，溶液颜色变为深蓝色 A. 试管甲中新生成的沉淀为金属 B. 试管甲中沉淀的变化均体现了的氧化性 C. 试管乙实验可证明与形成无色配合物 D. 上述两个实验表明为两性氧化物 4.（2024·山东·高考真题）物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A. 石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了的碱性 B. 氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了的氧化性 C. 制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性 D. 用氨水配制银氨溶液，体现了的配位性 5.（2022·山东·高考真题）某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合不符合要求的是     气体 液体 固体粉末 A 饱和溶液 B 溶液 C 溶液 D A. A B. B C. C D. D 6.（2022·山东·高考真题）实验室制备过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用氧化制备；②水溶后冷却，调溶液至弱碱性，歧化生成和；③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得。下列说法正确的是 A. ①中用瓷坩埚作反应器 B. ①中用作强碱性介质 C. ②中只体现氧化性 D. 转化为的理论转化率约为66.7% 7.（2021·山东·高考真题）下列物质应用错误的是 A. 石墨用作润滑剂 B. 氧化钙用作食品干燥剂 C. 聚乙炔用作绝缘材料 D. 乙二醇溶液用作汽车防冻液 8.（2021·山东·高考真题）X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX的单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1L；0.1molY的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。下列说法错误的是 A. X、Y生成H2的物质的量之比一定为 B. X、Y消耗酸的物质的量之比一定为 C. 产物中X、Y化合价之比一定为 D. 由一定能确定产物中X、Y的化合价 9.（2021·山东·高考真题）（多选）实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是 A. G与H均为氧化产物 B. 实验中KMnO4只作氧化剂 C. Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D. G与H的物质的量之和可能为0.25mol 考点2 微型工艺流程 1.（2025·山东·高考真题）钢渣中富含等氧化物，实验室利用酸碱协同法分离钢渣中的元素，流程如下。已知：能溶于水；，。下列说法错误的是 A. 试剂X可选用粉 B. 试剂Y可选用盐酸 C. “分离”后元素主要存在于滤液Ⅱ中 D. “酸浸”后滤液Ⅰ的过小会导致滤渣Ⅱ质量减少 2.（2022·山东·高考真题）高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。 开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2 沉淀完全pH 3.2 6.7 8.2 下列说法错误的是 A. 固体X主要成分是和S；金属M为Zn B. 浸取时，增大压强可促进金属离子浸出 C. 中和调pH的范围为3.2~4.2 D. 还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成 3.（2021·山东·高考真题）工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是 A. 吸收过程中有气体生成 B. 结晶后母液中含有NaHCO3 C. 气流干燥湿料时温度不宜过高 D. 中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3 4.（2020·山东·高考真题）以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2，Fe2O3和A12O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下： 已知浸出时产生的废渣中有SiO2，Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是 A. 浸出镁的反应为 B. 浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行 C. 流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl D. 分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同 1.（2026·山东青岛·一模）实验室制备高铁酸钾()的过程如图。下列对应离子方程式错误的是 A. “反应1”： B. “反应2”： C. “反应3”： D. 用除去废水中的： 2.（2026·山东淄博·一模）将通入和的混合液可制取。可看作中的一个O原子被S原子取代的产物，下列说法错误的是 A. 含极性键和非极性键 B. 和空间结构均为平面三角形 C. 作配体时端位S原子可提供孤电子对 D. 制备时通入过量会导致产率降低 3.（2026·山东淄博·一模）催化CO处理烟气中的转化为液态S，转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. M为 B. 反应①中每生成1 mol COS，转移2 mol C. 反应②中COS作氧化剂，作还原剂 D. 总反应化学方程式为 4.（2026·山东滨州·一模）由硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，再进一步制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下： 下列说法正确的是 A. 步骤①最好选用强氧化性酸 B. 步骤②涉及的离子方程式为 C. 步骤③须控制条件防止绿矾氧化和分解 D. 步骤④每生成1 mol FeO(OH)，理论上需消耗空气的体积约为28 L 5.（2026·山东济宁·一模）馆藏文物是历史见证，下列文物主要成分为硅酸盐的是 A．商朝四羊青铜方尊 B．战国曾侯乙墓竹简 C．西汉素纱禅衣 D．唐代三彩腾空马 A. A B. B C. C D. D 6.（2026·山东烟台·一模）下列物质性质与用途均正确且存在对应关系的是 A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥SO2和H2 B. Na2CO3溶液显碱性，可用于治疗胃酸过多 C. SO2具有杀菌作用，可用作葡萄酒的抗氧化剂 D. Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用于净水和杀菌消毒 7.（2026·山东德州·一模）下列物质的用途及解释均正确的是 A. 氨气用作制冷剂——N-H键键能大断裂吸热多 B. 铝制容器储存浓硝酸——铝与浓硝酸不反应 C. 葡萄糖与银氨溶液反应制银镜——葡萄糖中存在多个羟基 D. 石墨可做电极材料——大键中的电子可以在层内自由移动 8.（2026·山东泰安·一模）下列化学工艺流程不可行的是（部分反应条件省略） A.  B.  C. 从海带中提取单质碘：取样→灼烧→浸取→过滤→萃取→反萃取→过滤 D. 铝土矿 9.（2026·山东泰安·一模）焦亚硫酸钠是葡萄酒的抗氧化剂，利用烟道气中的生产的工艺为： 下列说法错误的是 A. I中发生的反应： B. II中加入、III中再次加入目的是形成的过饱和溶液 C. 结晶脱水制的反应： D. 用碘标准液测定某葡萄酒中含量： 10.（2026·山东威海·二模）性质决定用途。下列有关性质与用途的说法不对应的是 A. 具有杀菌作用，可用作饮用水消毒剂 B. 茶多酚具有还原性，可用作食品抗氧化剂 C. 三氯化铁具有氧化性，可用作血液凝固剂 D. 氯乙烷易挥发，可用于冷冻麻醉应急处理 11.（2026·山东菏泽·二模）下列摩尔盐[]溶液反应的离子方程式正确的是 A. 与氨水反应： B. 与溴水反应： C. 与NaClO溶液反应： D. 与过量溶液反应： 12.（2026·山东菏泽·二模）下列有关物质用途说法错误的是 A. 豆浆中加硫酸钙制豆腐 B. 硫酸亚铁加维生素C作补铁剂 C. 碳酸氢铵和柠檬酸可作复合膨松剂 D. 铁粉和氧化铝可作铝热剂用于焊接钢轨 13.（2026·山东青岛·二模）下列物质应用不合理的是 A. 碳酸氢铵用作食品膨松剂 B. 聚乙烯用作药物包装 C. 聚乳酸用作可降解塑料 D. Na2CO3用作误服Ba2+解毒剂 14.（2026·山东泰安·二模）下列劳动项目与对应化学性质一致且均正确的是 劳动项目 化学知识 A 用苯酚溶液杀菌消毒 苯酚是一种弱酸 B 用石灰浆粉刷墙壁 氢氧化钙溶解度小，易析出固体 C 用氯化铁溶液蚀刻电路板 氯化铁溶液呈酸性 D 用管道疏通剂(含烧碱和铝粒)疏通厨卫管道 铝和氢氧化钠溶液反应生成氢气，并释放大量热 A. A B. B C. C D. D 15.（2026·山东泰安·二模）（多选）“高压氢还原法”能直接从金属的盐溶液中提取金属，工业上由硫化铜精矿(主要成分CuS，含FeS、ZnS等杂质)制备铜粉的流程如下： 不同金属离子的沉淀pH范围如下表： 开始沉淀pH 7.0 1.9 4.5 6.2 沉淀完全pH 9.0 3.2 6.7 8.2 下列说法错误的是 A. 可以用替换 B. 滤渣的主要成分是、S C. 通氨气调pH值的范围为 D. “还原”步骤中，溶液中离子浓度变化幅度最大的是 16.（2026·山东泰安·二模）用废磷酸(含有机杂质)制取。 下列说法正确的是 A. 装置A为球形冷凝管，可用于回流，也可用于蒸馏 B. 步骤a通过高温使有机杂质分解为碳颗粒，该过程中锥形瓶可直接加热 C. 晶体可用蒸馏水洗涤 D. 若产品中K的质量分数为29.01%，则产品不纯 试卷第1页，共3页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $