专题07 质量守恒定律和化学方程式（5年汇编）（云南专用）2022-2026中考化学真题分类汇编

**基本信息** 聚焦质量守恒定律与化学方程式，整合5年云南中考真题及模拟题，以GaN半导体、CO₂捕集等科技前沿和生产实验为情境，强化守恒思想与“宏-微-符”三重表征转换能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|11题|质量守恒数据分析（2024云南）、微观示意图判断（2025云南）|结合密闭容器反应、芯片材料制备等真实情境，从定性判断向定量计算深化| |计算题|5题|化学方程式配平与计算（2025云南GaN制备）、溶质质量分数（2022昆明ZnO反应）|关联工业生产（如颜料制备）和实验测定，强调方程式实际应用价值| |填空题/探究题|4题|微观反应流程分析（CO₂转化甲醇）、实验探究（镁条燃烧黑色固体）|融入碳中和、新能源等社会热点，考查实验设计与证据推理能力|

专题07 质量守恒定律和化学方程式 考点1 质量守恒定律的应用 1.【答案】C 2.【答案】D 3.【答案】（1）0.8g     （2）解：设该过氧化氢溶液中溶质的质量为 氧化氢溶液的溶质质量分数= 答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数为5%。      考点2 化学方程式 1.【答案】解：设参与反应的Li3N的质量为x 答：参与反应的Li3N的质量为17.5g。 2.【答案】（1）8.1     （2）解：设氢氧化钠溶质质量为x x=8g NaOH溶液中溶质的质量分数为 答：NaOH溶液中溶质的质量分数是8%。      3.【答案】（1）4     （2）解：设该硫酸溶液的溶质质量分数为x    x=24.5% 答：该硫酸溶液的溶质质量分数为24.5% 2.【答案】（1）搅拌，加快溶解速率     （2）确保把铁完全溶解 （3） （4）将未反应对固体杂质除去，以免影响后续实验(合理即可)      考点3 化学反应的微观过程 1.【答案】C 2.【答案】C 3.【答案】C 4.【答案】C 1.【答案】C 2.【答案】B 3.【答案】A 4.【答案】（1） D     （2） B     （3）C     （4） D      5.【答案】D 6.【答案】C 7.【答案】D 8.【答案】D 9.【答案】（1） 黑色固体逐渐溶解，产生大量气泡     （2） （3）除去镁条表面的氧化膜，避免其干扰实验     （4） （5）细小镁颗粒和碳（或） （6）不一定      10.【答案】（1）① SiO2    ② 反应生成二氧化碳气体，密闭环境下压强持续升高易损坏设备     （2）电     （3）解：设生成二氧化碳的质量为x x=2.2t 答：理论上可生成二氧化碳的质量为2.2t。      11.【答案】（1）温室效应     （2）① 6H2O    ② 增加     （3）解：设理论上可吸收CO2的质量为x 答：理论上可吸收CO2的质量为13.2kg。      12.【答案】（1）盐     （2）     （3）凉白开温度较低，可以增加二氧化碳的溶解度     （4）解：设与碳酸氢钠恰好完全反应需要柠檬酸的质量为。 ， 小于，说明加入的柠檬酸过量 答：汽水有酸味。      13.【答案】（1）安全性高、能量密度大、续航里程长     （2）化学能     （3）+3价     （4）解：设可制备的质量是x。    答：可制备的质量是9.8t。      试卷第1页，共3页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题07 质量守恒定律和化学方程式 5年真题1年模拟 考点分类 考情示例 命题规律 考点1 质量守恒定律的应用 2024云南（2题）、2022云南昆明（1题） · 情境设置：以密闭容器反应数据、过氧化氢溶液测定等实验探究为背景 · 考查重点：反应前后质量数据分析、物质类别推断（反应物/生成物/催化剂）、溶质质量分数计算 · 命题趋势：从表格数据定性判断向定量计算深化，强化守恒思想在实验误差分析和化学计算中的综合应用 考点2 化学方程式 2025云南（2题）、2022云南（2题） · 情境设置：以GaN半导体、Fe₂O₃颜料制备、实验室制氧等真实生产实验为背景 · 考查重点：化学方程式配平、反应条件标注、物质转化关系、结合计算分析 · 命题趋势：方程式书写与高新技术（芯片、新能源）深度融合，强调方程式在工业生产中的实际应用 考点3 化学反应的微观过程 2025云南（2题）、2023云南（1题）、2022云南昆明（1题）、2022云南（1题） · 情境设置：以电石灯、CO₂捕集、人工光合等新能源、环保技术为背景，体现化学与社会发展关联 · 考查重点：微观示意图中物质类别判断、分子构成、化学方程式书写、质量守恒应用 · 命题趋势：情境向碳中和、芯片材料等前沿科技延伸，强化"宏-微-符"三重表征转换能力 考点1 质量守恒定律的应用 1.（2024·云南·中考真题）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列说法错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 2.8 1 16 10 反应后的质量/g 0 9.8 6.4 a A. a=13.6 B. 甲和丙为反应物 C. 该反应是化合反应 D. 甲、乙发生改变的质量比为7：22 2.（2022·云南昆明·中考真题）将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 30 20 5 0 反应后质量/g 14 16 a 20 A. a=5 B. 甲和乙为反应物 C. 丙可能是催化剂 D. 甲、乙、丁的相对分子质量之比为2：1：2 3.（2024·云南·中考真题）为测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数，实验中记录的相关数据如表。 反应前物质的质量 完全反应后物质的质量 过氧化氢溶液质量 二氧化锰质量 固体与液体混合物质量 氧气质量 34.0g 0.1g 33.3g _______g 请计算： （1）表中氧气的质量为　　　　　　　g。 （2）该过氧化氢溶液的溶质质量分数。(温馨提示：) 考点2 化学方程式 1.（2025·云南·中考真题）（多选）高端芯片制造国产化是助力产业转型升级的重要支点。GaN是一种被广泛使用的半导体材料，合成纳米级GaN的原理之一为。若制得42g GaN，计算参加反应的Li3N的质量。 2.（2022·云南昆明·中考真题）ZnO用于制作油漆、药物等。将一定量的ZnO加入到100gNaOH溶液中，恰好完全反应，反应后溶液质量为108.1g。计算： （1）ZnO的质量为　　　　　　g。 （2）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？（化学方程式：） 3.（2022·云南·中考真题）学习小组用已知浓度的氢氧化钠溶液测定某硫酸溶液的浓度。取该硫酸溶液20g，滴加10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，共消耗氢氧化钠溶液40g。计算。 （1）消耗的NaOH溶液中溶质的质量为　　　　　　　　　　　g： （2）该硫酸溶液的溶质质量分数　　　　　　　　　。(温馨提示：) 2.（2025·云南·中考真题）现代绘画的红色颜料已很少使用赭石，而是通过化学方法制备)。例如可用废铁丝(主要含铁和少量氧化铁，其余杂质不参与反应)制得，其工艺流程如图所示。 （1）“酸浸”过程中，可加快化学反应速率的方法有　　　　　　　　　　　(任填一种)。 （2）“酸浸”过程中，加入过量稀盐酸的目的是　　　　　　　　　　　。 （3）Fe(OH)3高温焙烧得到两种氧化物，化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）流程中的两次过滤均不能省略，其中“过滤1”不能省略的原因是　　　　　　　　　　　。 考点3 化学反应的微观过程 1.（2025·云南·中考真题）捕集合成尿素，可实现资源化利用，转化流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 理论上，反应②中合成需要 B. 理论上，反应③中参加反应的和的质量比为17：22 C. 该转化流程中，可循环利用，无需额外补充 D. 该转化流程中，分子总数减少 2.（2023·云南·中考真题）下图是某化学反应的示意图，有关说法错误的是 A. 生成物是氧化物 B. 乙物质的1个分子由2个原子构成 C. 参加反应的各物质的微粒个数比为1:1 D. 甲物质中碳元素和氢元素的质量比为4:1 3.（2022·云南昆明·中考真题）将氯化氢转化为氯气的技术是当今化学研究的热点之一，下图是该反应的微观示意图 （其中：表示氢原子，表示氧原子，表示氯原子） 下列说法正确的是 A. 该反应涉及两种氧化物 B. 生成物均由两种元素组成 C. 参加反应的两种物质的质量比为73：16 D. 反应前后分子总数不变 4.（2022·云南·中考真题）人工光合固碳装置通过电化学手段将二氧化碳还原为甲酸(HCOOH)。该反应的微观示意图如下，有关该反应的说法不正确的是 A. 从反应价值看：可减少CO2的排放 B. 从守恒关系看：反应前后原子的种类、数目不变 C. 从价态变化看：反应前后各元素的化合价不变 D. 从表示方法看：反应的化学方程式为2CO2+2H2O2HCOOH+O2 1.（2026·云南红河·一模）我国科学家首次实现CO2到淀粉的全合成，其中转化为甲醇（）的微观反应如图所示。下列有关分析错误的是 A. 甲物质的化学式为 B. 一个丙分子中含有4个氢原子 C. 化学反应前后分子的种类、数目均不变 D. 该反应前后纳米催化剂的质量和化学性质不变 2.（2026·云南文山·一模）某研究团队研制的复合催化剂，可将二氧化碳转化成乙烯()，该反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 该反应共涉及三种氧化物 B. 该反应前后分子、原子的数目均不变 C. 该反应不遵循质量守恒定律 D. 该反应中二氧化碳和乙烯的质量比为11：7 3.（2026·云南保山·一模）我国科研人员研究出一种将二氧化碳转化为工业原料甲酸的新方法，其反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 生成丙、丁的分子个数比为1:1 B. 参加反应的甲与乙的质量比为22:9 C. 反应前后分子数目发生了改变 D. 该研究有利于实现碳中和目标 4.（2026·云南玉溪·一模）科学家利用太阳光在新型催化剂Ⅰ表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为可燃性气体——乙烯，其反应的微观示意图如图，请完成下面小题。 （1）下列关于该过程的说法不正确的是 A. 反应Ⅰ中生成的氢气是一种清洁的高能燃料 B. 反应Ⅰ中生成的氢分子和氧分子的个数比为2：1 C. 反应Ⅱ中的物质均由分子构成 D. 该过程中催化剂的质量和性质均保持不变 （2） 下列对反应Ⅰ和反应Ⅱ的基本反应类型判断正确的是 A. 反应Ⅰ为置换反应 B. 反应Ⅰ为分解反应 C. 反应Ⅱ为化合反应 D. 反应Ⅱ为复分解反应 （3） 下列有关反应Ⅱ的说法不正确的是 A. 转化观： B. 分类观：水和二氧化碳都是氧化物 C. 定量观：消耗44t二氧化碳可以生产28t乙烯 D. 价值观：该技术可消耗二氧化碳，有助于缓解温室效应，对实现碳中和有重要意义 （4） 下列关于该技术的说法不正确的是 A. 该技术可将太阳能转化为化学能，有助于缓解能源危机 B. 整个过程中，原子的种类和数目均未发生改变，符合质量守恒定律 C. 反应Ⅱ生成的水在反应Ⅰ中循环利用，可以提高原料的利用率 D. 反应Ⅱ中生成的乙烯是一种有机化合物，作为燃料可以实现二氧化碳的零排放 5.（2026·云南普洱·二模）乙烯()的年产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一，如图所示是制取乙烯的微观反应示意图。下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 通过化学变化可以合成新元素 C. 参加反应的甲、乙两物质的质量比为 D. 该反应中共有两种氧化物 6.（2026·云南楚雄·二模）汽车尾气催化处理装置可将尾气中的有毒气体进行转化，其中发生的某化学反应的物质种类变化示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 该反应的反应物和生成物中都有含氮的氧化物 C. 该反应的生成物均为无毒物质 D. 反应前后，原子和分子的数目均保持不变 7.（2026·云南丽江·二模）全球第一个液态阳光技术大规模工业化示范项目——二氧化碳与绿氢制甲醇()技术示范项目，预计2026年9月建成投产。将二氧化碳转化为甲醇()的微观反应示意图如下。下列有关说法正确的是 A. 甲、丙、丁均属于氧化物 B. 反应前后氢原子的数目增多 C. 参加反应的甲与乙的质量比为1∶3 D. 甲、乙、丁三种物质均不污染空气 8.（2026·云南大理·二模）如图为工业制取高纯硅的某一步反应微观示意图。有关说法正确的是 A. 反应过程中原子个数由7个减少到3个 B. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1 C. 等质量的乙物质和丁物质中丁中所含分子数较多 D. 该反应的类型为置换反应 9.（2026·云南红河·一模）某化学兴趣小组进行镁条在空气中燃烧实验时，除了产生大量白烟，冷却后还发现有少量黑色固体。为探究该黑色固体的成分及生成的原因，开展如下项目式学习。 【查阅资料】①常温下，镁条在空气中易形成一层物质； ②在室温下，纯净的氮化镁（）为黄绿色的粉末，但含有一部分氧化镁杂质的氮化镁是灰白色的 【形成假设】 假设1：黑色固体可能含有镁受热形成蒸气后遇冷凝结的金属镁的细小颗粒； 假设2：镁条燃烧时除了与反应外，还可能与空气中的其他成分发生反应。 【预测】 （1）若假设1成立，则向该黑色固体中加入足量稀盐酸，观察到的现象为：　　　　　　　　。 （2）根据假设2预测：镁条燃烧除与反应外，还可能与空气中的　　　　　　　　（填化学式）发生反应，生成黑色固体。 【设计实验】 通过实验验证假设1成立。 （3）为验证假设2，实验前应先将镁条用砂纸打磨，目的是　　　　　　　　。 （4）将打磨好的镁条在空气中点燃，伸入集满上述预测气体的集气瓶中，观察到镁条剧烈燃烧，发出白光，生成白色粉末，且集气瓶内壁附着一种黑色固体。请写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 【分析结论】 （5）通过上述实验得出，镁条在空气中燃烧，冷却后得到的黑色固体成分为　　　　　　　　。 【思维拓展】 （6）燃烧　　　　　　　　（填“一定”或“不一定”）需要氧气。实验室中金属镁着火时，不能使用二氧化碳灭火器灭火。 【模型建构】 化学实验探究的一般方法为： 10.（2026·云南玉溪·一模）（多选）2025年7月19日，雅下水电站(雅鲁藏布江下游水电工程)正式开工，预计2030年部分机组发电，这项世纪工程建成后将提升电力、水利、交通等基础设施水平。 （1）建设中大量使用到水泥，其生产涉及多步反应，包含： 、 。结合质量守恒定律，可推出X的化学式为　　　　　　　　　　　，根据反应分析，生产过程中设备不能密闭，主要原因是　　　　　　　　　　　。 （2）水电站的“动力核心”是水轮发电机组：发电时，水的重力势能先转化为水轮的动能，再通过发电机转化为　　　　　　　　　　　能，为千家万户供电。 （3）若5tCaCO3 (相对分子质量为 100)完全参与上述反应，理论上可生成CO2的质量是多少?(写出完整计算过程) 11.（2026·云南丽江·二模）减少二氧化碳的排放，实现碳中和，已成为全球共识。 （1）如图所示是自然界碳循环简图，CO2过量排放既会造成资源浪费，又会导致　　　　　　　　　　　等环境问题。 （2）自然界中，植物在进行光合作用时，可以吸收CO2请补全光合作用的化学方程式： 　　　　　　　　　　　 ；因此，在塑料大棚内，适当　　　　　　　　　　　(填“增加”或“降低”)CO2的浓度，可以促进植物生长。 （3）利用萨巴蒂尔反应也可以吸收二氧化碳，萨巴蒂尔反应的化学方程式为 。请计算：获取4.8 kg甲烷时，理论上可吸收二氧化碳的质量。(写出计算过程) 12.（2026·云南普洱·二模）化学兴趣小组利用假期时间完成了家庭小制作——自制汽水。相关步骤如图所示。 （1）从物质类别上分析，碳酸氢钠属于　　　　　　　　　　　(填“酸”“碱”或“盐”)。 （2）碳酸氢钠与柠檬酸反应的化学方程式为，则X的化学式为　　　　　　　　　　　。 （3）制作过程中使用凉白开的原因是　　　　　　　　　　　。 （4）溶液中若有柠檬酸则有酸味，若有小苏打则有咸味，试通过计算判断该实验得到的汽水的口味。(写出计算过程) 13.（2026·云南保山·一模）我国新能源汽车产业领跑全球，当前主流应用的是液态电池，其电解质存在易燃、腐蚀性强等短板，而固态电池凭借安全性高、能量密度大、续航里程长的核心优势，已成为全球新能源领域的研发焦点，我国已实现混合固液电池规模化量产，全固态电池也正在加速推进量产。 （1）与液态电池相比，固态电池具有的突出优点是　　　　　　　　　　　(答出一点即可)。 （2）电池充电时的能量转化方式是电能转化为　　　　　　　　　　　。 （3）固态电池的核心正极材料主要为锂钴氧化物LiCoO2，其中Li元素的化合价是+1价，则Co元素的化合价是　　　　　　　　　　　。 （4）制备锂钴氧化物时，发生反应的化学方程式为：2LiOH+2Co(OH)2+H2O2=2LiCoO2+4H2O请计算：2.4t LiOH理论上可制备LiCoO2的质量是多少？(请写出完整计算过程) 试卷第1页，共3页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题07 质量守恒定律和化学方程式 5年真题1年模拟 考点分类 考情示例 命题规律 考点1 质量守恒定律的应用 2024云南（2题）、2022云南昆明（1题） · 情境设置：以密闭容器反应数据、过氧化氢溶液测定等实验探究为背景 · 考查重点：反应前后质量数据分析、物质类别推断（反应物/生成物/催化剂）、溶质质量分数计算 · 命题趋势：从表格数据定性判断向定量计算深化，强化守恒思想在实验误差分析和化学计算中的综合应用 考点2 化学方程式 2025云南（2题）、2022云南（2题） · 情境设置：以GaN半导体、Fe₂O₃颜料制备、实验室制氧等真实生产实验为背景 · 考查重点：化学方程式配平、反应条件标注、物质转化关系、结合计算分析 · 命题趋势：方程式书写与高新技术（芯片、新能源）深度融合，强调方程式在工业生产中的实际应用 考点3 化学反应的微观过程 2025云南（2题）、2023云南（1题）、2022云南昆明（1题）、2022云南（1题） · 情境设置：以电石灯、CO₂捕集、人工光合等新能源、环保技术为背景，体现化学与社会发展关联 · 考查重点：微观示意图中物质类别判断、分子构成、化学方程式书写、质量守恒应用 · 命题趋势：情境向碳中和、芯片材料等前沿科技延伸，强化"宏-微-符"三重表征转换能力 考点1 质量守恒定律的应用 1.（2024·云南·中考真题）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列说法错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 2.8 1 16 10 反应后的质量/g 0 9.8 6.4 a A. a=13.6 B. 甲和丙为反应物 C. 该反应是化合反应 D. 甲、乙发生改变的质量比为7：22 【答案】C 【分析】密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，根据质量守恒定律，则有2.8g+1g+16g+10g=0g+9.8g+6.4g+ag，a=13.6；反应前后甲的质量减少了2.8g-0g=2.8g，则甲为反应物；反应前后乙的质量增加了9.8g-1g=8.8g，则乙为生成物；反应前后丙的质量减少了16g-6.4g=9.6g，则丙为反应物；反应前后丁的质量增加了13.6g-10g=3.6g，则丁为生成物；故该反应为甲和丙在一定条件下反应生成乙和丁。 【解析】A、由分析可知，a=13.6，故A说法正确； B、由分析可知，反应前后甲和丙的质量均减少，则甲和丙为反应物，故B说法正确； C、由分析可知，该反应为甲和丙在一定条件下反应生成乙和丁，该反应的生成物是两种，不符合化合反应“多变一”的特点，故不属于化合反应，故C说法错误； D、由分析可知，甲、乙发生改变的质量比为（2.8g-0g）：（9.8g-1g）=2.8g：8.8g=7：22，故D说法正确； 故选：C。 2.（2022·云南昆明·中考真题）将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 30 20 5 0 反应后质量/g 14 16 a 20 A. a=5 B. 甲和乙为反应物 C. 丙可能是催化剂 D. 甲、乙、丁的相对分子质量之比为2：1：2 【答案】D 【解析】A、由表格信息和质量守恒定律可知，30+20+5+0=14+16+a+20，a=5，故说法正确； B、由表格信息可知反应后甲质量减少了16克，是反应物；乙质量减少了4克，是反应物；故说法正确； C、反应后丁质量增加了20克，是生成物；甲质量减少了16克，是反应物；乙质量减少了4克，是反应物；丙质量不变，可能是做催化剂，也可能是杂质，故说法正确； D、由上述分析可知,参加反应的甲、乙和生成的丁的质量比为16：4：20，不知道甲、乙、丁的化学计量数，无法确定相对分子质量之比，故说法不正确； 故选D。 3.（2024·云南·中考真题）为测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数，实验中记录的相关数据如表。 反应前物质的质量 完全反应后物质的质量 过氧化氢溶液质量 二氧化锰质量 固体与液体混合物质量 氧气质量 34.0g 0.1g 33.3g _______g 请计算： （1）表中氧气的质量为　　　　　　　g。 （2）该过氧化氢溶液的溶质质量分数。(温馨提示：) 【答案】（1）0.8g     （2）解：设该过氧化氢溶液中溶质的质量为 氧化氢溶液的溶质质量分数= 答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数为5%。      【解析】（1）依据质量守恒定律可知：生成氧气的质量=34.0g+0.1g-33.3g=0.8g。 （2）解析见答案。 考点2 化学方程式 1.（2025·云南·中考真题）（多选）高端芯片制造国产化是助力产业转型升级的重要支点。GaN是一种被广泛使用的半导体材料，合成纳米级GaN的原理之一为。若制得42g GaN，计算参加反应的Li3N的质量。 【答案】解：设参与反应的Li3N的质量为x 答：参与反应的Li3N的质量为17.5g。 【解析】见答案。 2.（2022·云南昆明·中考真题）ZnO用于制作油漆、药物等。将一定量的ZnO加入到100gNaOH溶液中，恰好完全反应，反应后溶液质量为108.1g。计算： （1）ZnO的质量为　　　　　　g。 （2）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？（化学方程式：） 【答案】（1）8.1     （2）解：设氢氧化钠溶质质量为x x=8g NaOH溶液中溶质的质量分数为 答：NaOH溶液中溶质的质量分数是8%。      【解析】（1）由该反应的化学方程式可知，反应后无气体及沉淀出现，则ZnO的质量为反应后溶液质量108.1g减去反应前100gNaOH溶液，等于8.1g。 （2）见答案 3.（2022·云南·中考真题）学习小组用已知浓度的氢氧化钠溶液测定某硫酸溶液的浓度。取该硫酸溶液20g，滴加10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，共消耗氢氧化钠溶液40g。计算。 （1）消耗的NaOH溶液中溶质的质量为　　　　　　　　　　　g： （2）该硫酸溶液的溶质质量分数　　　　　　　　　。(温馨提示：) 【答案】（1）4     （2）解：设该硫酸溶液的溶质质量分数为x    x=24.5% 答：该硫酸溶液的溶质质量分数为24.5%       【解析】（1）消耗的NaOH溶液中溶质的质量为：40g×10%=4g； （2）见答案。 2.（2025·云南·中考真题）现代绘画的红色颜料已很少使用赭石，而是通过化学方法制备)。例如可用废铁丝(主要含铁和少量氧化铁，其余杂质不参与反应)制得，其工艺流程如图所示。 （1）“酸浸”过程中，可加快化学反应速率的方法有　　　　　　　　　　　(任填一种)。 （2）“酸浸”过程中，加入过量稀盐酸的目的是　　　　　　　　　　　。 （3）Fe(OH)3高温焙烧得到两种氧化物，化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）流程中的两次过滤均不能省略，其中“过滤1”不能省略的原因是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）搅拌，加快溶解速率     （2）确保把铁完全溶解 （3） （4）将未反应对固体杂质除去，以免影响后续实验(合理即可)      【解析】（1）搅拌可以增大反应物之间的接触面积，从而加快反应速率； （2）为废铁丝中含有氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，铁与氯化铁会发生反应生成氯化亚铁，加入过量稀盐酸的目的是将铁和氧化铁完全反应，同时防止生成的亚铁离子被氧化； （3）Fe(OH)3高温焙烧得到两种氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，Fe(OH)3中含有铁、氧、氢元素，所以生成的两种氧化物为Fe2O3和H2O，反应的化学方程式为：； （4） “过滤1”不能省略的原因是：如果省略“过滤1”，过量的铁会在后续加入氢氧化钠溶液时与生成的氢氧化铁沉淀混合在一起，无法得到纯净的氢氧化铁，从而影响最终产物Fe2O3的纯度。 考点3 化学反应的微观过程 1.（2025·云南·中考真题）捕集合成尿素，可实现资源化利用，转化流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 理论上，反应②中合成需要 B. 理论上，反应③中参加反应的和的质量比为17：22 C. 该转化流程中，可循环利用，无需额外补充 D. 该转化流程中，分子总数减少 【答案】C 【解析】A、反应②是，设合成3.4t NH3需要H2的质量为x，则 x=0.6t该选项说法正确； B、反应③的化学方程式为，参加反应的NH3和CO2的质量比为，该选项说法正确； C、根据图像，反应①中H2O反应生成H2，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，可知还会生成O2，则总反应是，可知该转化流程需要不断补充H2O，该选项说法不正确； D、根据，反应前分子总数大于反应后分子总数，分子总数减少 ，该选项说法正确。 故选C。 2.（2023·云南·中考真题）下图是某化学反应的示意图，有关说法错误的是 A. 生成物是氧化物 B. 乙物质的1个分子由2个原子构成 C. 参加反应的各物质的微粒个数比为1:1 D. 甲物质中碳元素和氢元素的质量比为4:1 【答案】C 【分析】由反应的微观示意图可知，C2H5OH在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O。 【解析】A、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，则CO2、H2O属于氧化物，故选项说法正确； B、由图示可知，1个乙物质分子是由2个原子构成，故选项说法正确； C、由反应的化学方程式可知，参加反应的甲（C2H5OH）、乙（O2）的分子个数比为1:3，故选项说法不正确； D、甲为C2H5OH，甲物质中碳元素和氢元素的质量比为(12×2):(1×6)=4:1，故选项说法正确。 故选C。 3.（2022·云南昆明·中考真题）将氯化氢转化为氯气的技术是当今化学研究的热点之一，下图是该反应的微观示意图 （其中：表示氢原子，表示氧原子，表示氯原子） 下列说法正确的是 A. 该反应涉及两种氧化物 B. 生成物均由两种元素组成 C. 参加反应的两种物质的质量比为73：16 D. 反应前后分子总数不变 【答案】C 【解析】由图示可知，反应的化学方程为； A、由反应的化学方程可知，该反应涉及1种氧化物H2O，故A错误； B、由反应的化学方程可知，生成物Cl2由1种元素组成，故B错误； C、由反应的化学方程可知，参加反应的两种物质的质量比为32：（4×36.5）=16：73，故C正确； D、由反应的化学方程可知，反应前后分子总数减少了，故D错误。 故选C。 4.（2022·云南·中考真题）人工光合固碳装置通过电化学手段将二氧化碳还原为甲酸(HCOOH)。该反应的微观示意图如下，有关该反应的说法不正确的是 A. 从反应价值看：可减少CO2的排放 B. 从守恒关系看：反应前后原子的种类、数目不变 C. 从价态变化看：反应前后各元素的化合价不变 D. 从表示方法看：反应的化学方程式为2CO2+2H2O2HCOOH+O2 【答案】C 【解析】A、该反应中二氧化碳是反应物被消耗，可以减少二氧化碳的排放，故A不符合题意； B、根据质量守恒可知，反应前后原子种类和数目不变，故B不符合题意； C、该反应是2CO2+2H2O2HCOOH+O2，该反应中氧元素的化合价从-2价变成了零价，发生了改变，故C符合题意； D、根据模型可判断该反应是：2CO2+2H2O2HCOOH+O2，故D不符合题意； 故选C。 1.（2026·云南红河·一模）我国科学家首次实现CO2到淀粉的全合成，其中转化为甲醇（）的微观反应如图所示。下列有关分析错误的是 A. 甲物质的化学式为 B. 一个丙分子中含有4个氢原子 C. 化学反应前后分子的种类、数目均不变 D. 该反应前后纳米催化剂的质量和化学性质不变 【答案】C 【解析】A、1个甲分子由1个碳原子、2个氧原子构成，则甲物质的化学式为CO2，正确； B、丙为甲醇分子，从结构可看出一个丙分子中含有4个氢原子，正确； C、化学反应的本质是分子分裂成原子，原子重新组合为新分子，因此化学反应前后分子种类一定发生改变；该反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O，反应前后分子数目也发生了改变，错误； D、催化剂能改变化学反应速率，反应前后自身的质量和化学性质都不改变，因此该反应中纳米催化剂的质量和化学性质不变，正确。 2.（2026·云南文山·一模）某研究团队研制的复合催化剂，可将二氧化碳转化成乙烯()，该反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 该反应共涉及三种氧化物 B. 该反应前后分子、原子的数目均不变 C. 该反应不遵循质量守恒定律 D. 该反应中二氧化碳和乙烯的质量比为11：7 【答案】B 【分析】根据微观示意图，该反应为二氧化碳和水在催化剂作用下生成乙烯和氧气，化学方程式为。 【解析】A、两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫作氧化物。反应物和生成物中，和属于氧化物，共两种，不是三种，错误； B、化合反应前后原子数目一定不变，根据反应的方程式可知，该反应中反应前分子总数为，反应后分子总数为，反应前后分子数目不变，正确； C、任何化学反应都遵循质量守恒定律，错误； D、与的质量比为，不是11：7，错误。 3.（2026·云南保山·一模）我国科研人员研究出一种将二氧化碳转化为工业原料甲酸的新方法，其反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 生成丙、丁的分子个数比为1:1 B. 参加反应的甲与乙的质量比为22:9 C. 反应前后分子数目发生了改变 D. 该研究有利于实现碳中和目标 【答案】A 【解析】根据微观示意图判断各物质化学式：甲为，乙为，丙为（甲酸），丁为，根据原子守恒配平得反应方程式：。 A. 生成丙、丁的分子个数比为，不是，说法错误。 B. 参加反应的甲与乙的质量比为，说法正确。 C. 反应前分子总个数为，反应后为，分子数目发生改变，说法正确。 D. 该反应消耗，可降低大气中二氧化碳含量，有利于实现碳中和，说法正确。 4.（2026·云南玉溪·一模）科学家利用太阳光在新型催化剂Ⅰ表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为可燃性气体——乙烯，其反应的微观示意图如图，请完成下面小题。 （1）下列关于该过程的说法不正确的是 A. 反应Ⅰ中生成的氢气是一种清洁的高能燃料 B. 反应Ⅰ中生成的氢分子和氧分子的个数比为2：1 C. 反应Ⅱ中的物质均由分子构成 D. 该过程中催化剂的质量和性质均保持不变 （2） 下列对反应Ⅰ和反应Ⅱ的基本反应类型判断正确的是 A. 反应Ⅰ为置换反应 B. 反应Ⅰ为分解反应 C. 反应Ⅱ为化合反应 D. 反应Ⅱ为复分解反应 （3） 下列有关反应Ⅱ的说法不正确的是 A. 转化观： B. 分类观：水和二氧化碳都是氧化物 C. 定量观：消耗44t二氧化碳可以生产28t乙烯 D. 价值观：该技术可消耗二氧化碳，有助于缓解温室效应，对实现碳中和有重要意义 （4） 下列关于该技术的说法不正确的是 A. 该技术可将太阳能转化为化学能，有助于缓解能源危机 B. 整个过程中，原子的种类和数目均未发生改变，符合质量守恒定律 C. 反应Ⅱ生成的水在反应Ⅰ中循环利用，可以提高原料的利用率 D. 反应Ⅱ中生成的乙烯是一种有机化合物，作为燃料可以实现二氧化碳的零排放 【答案】（1） D     （2） B     （3）C     （4） D      【解析】（1）A.氢气燃烧产物只有水，热值高，属于清洁高能燃料，说法正确。 B.根据反应的微观示意图可知该反应的化学方程式为：，则生成的氢分子和氧分子个数比为2:1，说法正确。 C.反应Ⅱ涉及的物质为、、、，均由分子构成，说法正确。 D.催化剂在反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能改变，不是所有性质均不变，说法错误。 （2）A.置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，反应Ⅰ反应物只有水一种化合物，不属于置换反应，说法错误。 B.根据上述分析可知，反应Ⅰ是水分解生成氢气和氧气，符合“一变多”的特征，属于分解反应，说法正确。 C.化合反应符合“多变一”的特征，反应Ⅱ生成物有两种，不属于化合反应，说法错误。 D.复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，反应Ⅱ有单质参与，不属于复分解反应，说法错误。 （3）A.根据微观示意图配平，反应Ⅱ的化学方程式为：，书写正确，说法正确。 B.水和二氧化碳均由两种元素组成，且其中一种为氧元素，都属于氧化物，说法正确。 C.根据反应Ⅱ的化学方程式分析可知，每消耗88份质量的反应生成28份质量的，因此消耗44t可生产14t乙烯，不是28t，说法错误。 D.该技术可消耗二氧化碳，有助于缓解温室效应，对实现碳中和有重要意义，说法正确。 （4）A.该技术可将太阳能转化为化学能，获得可燃性气体，有助于缓解能源危机，说法正确。 B.所有化学反应都遵循质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目均不发生改变，说法正确。 C.反应Ⅱ生成的水可进入反应Ⅰ循环利用，能够提高原料的利用率，说法正确。 D.乙烯含有碳元素，燃烧会生成二氧化碳，作为燃料不能实现二氧化碳的零排放，说法错误。 5.（2026·云南普洱·二模）乙烯()的年产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一，如图所示是制取乙烯的微观反应示意图。下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 通过化学变化可以合成新元素 C. 参加反应的甲、乙两物质的质量比为 D. 该反应中共有两种氧化物 【答案】D 【分析】根据微观示意图可知，反应的化学方程式为。 【解析】A.选项给出的方程式未配平，正确的化学方程式为，不符合质量守恒定律，错误。 B.化学变化的本质是原子重新组合，反应前后元素种类不变，无法合成新元素，错误。 C.参加反应的和的质量比为，不是，错误。 D.氧化物是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，该反应中只有、两种氧化物，正确。 6.（2026·云南楚雄·二模）汽车尾气催化处理装置可将尾气中的有毒气体进行转化，其中发生的某化学反应的物质种类变化示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 该反应的反应物和生成物中都有含氮的氧化物 C. 该反应的生成物均为无毒物质 D. 反应前后，原子和分子的数目均保持不变 【答案】C 【分析】根据微观示意图，黑球代表C、灰球代表N、白球代表O，可知反应物为和，生成物为和，配平后正确的化学方程式为： 【解析】A.反应物应为而非，且给出的方程式未配平。错误； B.生成物中含氮物质是，属于单质，不存在氮的氧化物。错误 C.生成物为和均为无毒物质。 正确； D.化学反应前后原子数目不变，但该反应前分子总数为4，反应后为3，分子数目发生了改变。错误。 7.（2026·云南丽江·二模）全球第一个液态阳光技术大规模工业化示范项目——二氧化碳与绿氢制甲醇()技术示范项目，预计2026年9月建成投产。将二氧化碳转化为甲醇()的微观反应示意图如下。下列有关说法正确的是 A. 甲、丙、丁均属于氧化物 B. 反应前后氢原子的数目增多 C. 参加反应的甲与乙的质量比为1∶3 D. 甲、乙、丁三种物质均不污染空气 【答案】D 【分析】读图可知此反应为CO2与H2反应生成CH3OH和H2O，配平得到方程式：。 【解析】A、氧化物是含有两种元素且其中一种是氧的化合物，丙（CH3OH）不是氧化物，错误。 B、反应前后原子数目和种类不变，错误。 C、参加反应的甲与乙质量比是22：3，非1：3，错误。 D、CO2、H2和H2O都不是空气污染物，正确。 8.（2026·云南大理·二模）如图为工业制取高纯硅的某一步反应微观示意图。有关说法正确的是 A. 反应过程中原子个数由7个减少到3个 B. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1 C. 等质量的乙物质和丁物质中丁中所含分子数较多 D. 该反应的类型为置换反应 【答案】D 【分析】由反应的微观示意图可知，SiCl4和H2在一定条件下反应生成Si和HCl，反应的化学方程式为：； 【解析】A.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不发生改变，原子总数不会减少，故选项说法错误； B.由反应的化学方程式可知，参加反应的甲（SiCl4）和乙（H2）的分子个数比为1:2，故选项说法错误； C.等质量的不同物质，相对分子质量越小，所含分子数越多。乙（H2）相对分子质量为2，丁（HCl）相对分子质量为36.5，因此等质量下乙的分子数更多，故选项说法错误； D.置换反应的特征是“单质+化合物→新单质+新化合物”，该反应符合该特征，属于置换反应，故选项说法正确。 9.（2026·云南红河·一模）某化学兴趣小组进行镁条在空气中燃烧实验时，除了产生大量白烟，冷却后还发现有少量黑色固体。为探究该黑色固体的成分及生成的原因，开展如下项目式学习。 【查阅资料】①常温下，镁条在空气中易形成一层物质； ②在室温下，纯净的氮化镁（）为黄绿色的粉末，但含有一部分氧化镁杂质的氮化镁是灰白色的 【形成假设】 假设1：黑色固体可能含有镁受热形成蒸气后遇冷凝结的金属镁的细小颗粒； 假设2：镁条燃烧时除了与反应外，还可能与空气中的其他成分发生反应。 【预测】 （1）若假设1成立，则向该黑色固体中加入足量稀盐酸，观察到的现象为：　　　　　　　　。 （2）根据假设2预测：镁条燃烧除与反应外，还可能与空气中的　　　　　　　　（填化学式）发生反应，生成黑色固体。 【设计实验】 通过实验验证假设1成立。 （3）为验证假设2，实验前应先将镁条用砂纸打磨，目的是　　　　　　　　。 （4）将打磨好的镁条在空气中点燃，伸入集满上述预测气体的集气瓶中，观察到镁条剧烈燃烧，发出白光，生成白色粉末，且集气瓶内壁附着一种黑色固体。请写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 【分析结论】 （5）通过上述实验得出，镁条在空气中燃烧，冷却后得到的黑色固体成分为　　　　　　　　。 【思维拓展】 （6）燃烧　　　　　　　　（填“一定”或“不一定”）需要氧气。实验室中金属镁着火时，不能使用二氧化碳灭火器灭火。 【模型建构】 化学实验探究的一般方法为： 【答案】（1） 黑色固体逐渐溶解，产生大量气泡     （2） （3）除去镁条表面的氧化膜，避免其干扰实验     （4） （5）细小镁颗粒和碳（或） （6）不一定      【解析】（1）镁在金属活动性顺序中位于氢的前面，可与稀盐酸发生置换反应生成氯化镁和氢气，如假设1成立，可观察到的现象为黑色固体逐渐溶解，有大量气泡产生。 （2）空气中还含有氮气和，氮气与镁反应生成氮化镁，而根据资料，氮化镁为黄绿色或灰白色，不符合黑色固体的特征，与镁反应生成碳和氧化镁，碳为黑色的，所以镁条燃烧除与反应外，还可能与空气中的反应。 （3）常温下镁易和空气中的氧气反应生成氧化镁薄膜，需要打磨除去镁条表面的氧化膜，避免其干扰实验。 （4）根据实验现象，白色粉末为氧化镁，黑色固体为碳单质，反应物为镁和二氧化碳，反应条件为点燃，则该反应的化学方程式为。 （5）假设1验证成立，说明含有镁的细小颗粒；同时镁可与空气中的反应生成黑色的碳，因此黑色固体包含细小镁颗粒和碳。 （6）镁可以在二氧化碳中燃烧，说明燃烧反应不一定需要氧气参与，因此金属镁着火不能用二氧化碳灭火器灭火。 10.（2026·云南玉溪·一模）（多选）2025年7月19日，雅下水电站(雅鲁藏布江下游水电工程)正式开工，预计2030年部分机组发电，这项世纪工程建成后将提升电力、水利、交通等基础设施水平。 （1）建设中大量使用到水泥，其生产涉及多步反应，包含： 、 。结合质量守恒定律，可推出X的化学式为　　　　　　　　　　　，根据反应分析，生产过程中设备不能密闭，主要原因是　　　　　　　　　　　。 （2）水电站的“动力核心”是水轮发电机组：发电时，水的重力势能先转化为水轮的动能，再通过发电机转化为　　　　　　　　　　　能，为千家万户供电。 （3）若5tCaCO3 (相对分子质量为 100)完全参与上述反应，理论上可生成CO2的质量是多少?(写出完整计算过程) 【答案】（1）① SiO2    ② 反应生成二氧化碳气体，密闭环境下压强持续升高易损坏设备     （2）电     （3）解：设生成二氧化碳的质量为x x=2.2t 答：理论上可生成二氧化碳的质量为2.2t。      【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应后Ca、Si、O的个数分别是1、1、3，反应前除X外Ca、Si、O的个数分别是1、0、1，则X含有1个Si、2个O，X的化学式为SiO2； 碳酸钙分解生成气体，密闭环境下压强持续升高易损坏设备。 （2）发电机的核心功能是将动能转化为电能。 （3）化学反应中各物质的质量比等于其相对分子质量与化学计量数的乘积之比，代入已知的质量即可计算出的生成量。 11.（2026·云南丽江·二模）减少二氧化碳的排放，实现碳中和，已成为全球共识。 （1）如图所示是自然界碳循环简图，CO2过量排放既会造成资源浪费，又会导致　　　　　　　　　　　等环境问题。 （2）自然界中，植物在进行光合作用时，可以吸收CO2请补全光合作用的化学方程式： 　　　　　　　　　　　 ；因此，在塑料大棚内，适当　　　　　　　　　　　(填“增加”或“降低”)CO2的浓度，可以促进植物生长。 （3）利用萨巴蒂尔反应也可以吸收二氧化碳，萨巴蒂尔反应的化学方程式为 。请计算：获取4.8 kg甲烷时，理论上可吸收二氧化碳的质量。(写出计算过程) 【答案】（1）温室效应     （2）① 6H2O    ② 增加     （3）解：设理论上可吸收CO2的质量为x 答：理论上可吸收CO2的质量为13.2kg。      【解析】（1）二氧化碳过量排放会导致全球气候变暖，即温室效应。 （2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变。生成物中有6个C原子、12个H原子、18个O原子，反应物中已知的中有6个C原子和12个O原子，因此未知反应物中应含有12个H原子和6个O原子，故该物质为。 CO2是植物光合作用的原料，适当增加CO2浓度，可促进光合作用，利于植物生长。 (3)小问详解：详见答案。 12.（2026·云南普洱·二模）化学兴趣小组利用假期时间完成了家庭小制作——自制汽水。相关步骤如图所示。 （1）从物质类别上分析，碳酸氢钠属于　　　　　　　　　　　(填“酸”“碱”或“盐”)。 （2）碳酸氢钠与柠檬酸反应的化学方程式为，则X的化学式为　　　　　　　　　　　。 （3）制作过程中使用凉白开的原因是　　　　　　　　　　　。 （4）溶液中若有柠檬酸则有酸味，若有小苏打则有咸味，试通过计算判断该实验得到的汽水的口味。(写出计算过程) 【答案】（1）盐     （2）     （3）凉白开温度较低，可以增加二氧化碳的溶解度     （4）解：设与碳酸氢钠恰好完全反应需要柠檬酸的质量为。 ， 小于，说明加入的柠檬酸过量 答：汽水有酸味。      【解析】（1）碳酸氢钠由钠离子和碳酸氢根离子构成，属于盐。 （2）根据化学反应前后原子种类和数目守恒可知，反应前3个Na，11个H，9个C，16个O，反应后3个Na，5个H，9个C，13个O，因此3X中含有6个H，3个O，故X是H2O。 （3）凉白开温度较低，可以增加二氧化碳的溶解度。 （4）详见答案。 13.（2026·云南保山·一模）我国新能源汽车产业领跑全球，当前主流应用的是液态电池，其电解质存在易燃、腐蚀性强等短板，而固态电池凭借安全性高、能量密度大、续航里程长的核心优势，已成为全球新能源领域的研发焦点，我国已实现混合固液电池规模化量产，全固态电池也正在加速推进量产。 （1）与液态电池相比，固态电池具有的突出优点是　　　　　　　　　　　(答出一点即可)。 （2）电池充电时的能量转化方式是电能转化为　　　　　　　　　　　。 （3）固态电池的核心正极材料主要为锂钴氧化物LiCoO2，其中Li元素的化合价是+1价，则Co元素的化合价是　　　　　　　　　　　。 （4）制备锂钴氧化物时，发生反应的化学方程式为：2LiOH+2Co(OH)2+H2O2=2LiCoO2+4H2O请计算：2.4t LiOH理论上可制备LiCoO2的质量是多少？(请写出完整计算过程) 【答案】（1）安全性高、能量密度大、续航里程长     （2）化学能     （3）+3价     （4）解：设可制备的质量是x。    答：可制备的质量是9.8t。      【解析】（1）略。 （2） 充电时，电池通过化学反应储存能量，电能转化为化学能。 （3）在中，锂元素的化合价是+1价，氧元素为-2价。设元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得； （4）见答案。 试卷第1页，共3页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $