1.1-1.2 物质的酸碱性和常见的酸（高效培优·讲义）科学新教材浙教版九年级上册

本讲义聚焦物质的酸碱性及常见的酸这一核心内容，从酸性物质与碱性物质的定义入手，系统梳理酸碱指示剂的作用、pH的测定方法，再深入分析盐酸和硫酸的物理化学性质，最终归纳酸的通性，形成从基础概念到具体应用的递进式学习支架。 资料以科学观念为统领，通过对比浓盐酸与浓硫酸性质、实验探究pH测定方法等设计，培养学生科学思维与探究实践能力。避坑指南精准点拨易混点，真题与三阶练习助力课后查漏补缺，课中辅助教师高效授课，课后帮助学生巩固知识，体现学科特色教学方法。

1.1-1.2 物质的酸碱性和常见的酸 目录 01 本节导航·目标清单 02 教材精研·内容全解 考点01 酸性物质与碱性物质 考点02 酸碱指示剂 考点03 pH 考点04 盐酸 考点05 硫酸 考点06 酸的通性 03 避坑指南·解题通法 角度01 酸的通性判断 角度02 硫酸根离子和氯离子检验 04 真题闯关·溯源演练 05 课后三阶·精准练习 目标导航 方法指导 1.了解酸碱性定义，掌握酸碱性测定方法。 2.知道盐酸和硫酸的物理和化学性质。 3.理解并应用酸的通性解题。 1.通过实验，学会pH测定方法。 2.通过对比，理解浓盐酸、浓硫酸性质的区别与联系。 3.通过酸的通性本质的氢离子的性质进行理解。 考点01 酸性物质与碱性物质 1.酸性物质：具有酸性的物质。常见的酸性物质有盐酸、碳酸、醋酸（食醋）、草酸、柠檬酸、苹果酸等。 2.酸：酸在水中电离时，产生的阳离子全部都是H+。 常见的酸： 盐酸HCl 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 碳酸H2CO3 醋酸CH3COOH 电离方程式： 盐酸 HCl= H+ + Cl- 硫酸 H2SO4 =2H+ +SO42- 硝酸 HNO3 =H+ + NO3－ 3.酸的溶液一定是酸性溶液；酸性溶液不一定是酸的溶液。 4.碱性物质：具有碱性的物质。常见的碱性物质有氢氧化钠、苏打、熟石灰、氨水、肥皂水等。 5.碱：碱在水中电离时，产生的阴离子全部都是OH-。 常见的碱：氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钡 Ba（OH）2 氨水 NH3·H2O 电离方程式 氢氧化钙 Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH－ 氢氧化钠 NaOH = Na+ + OH－ 氨水 NH3·H2O = NH4+ + OH－ 6.碱的溶液一定是碱性溶液；碱性溶液不一定是碱的溶液。 7.盐的定义：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 常见的盐：氯化钠 NaCl 硫酸铜 CuSO4 碳酸钙 CaCO3 碳酸钠 Na2CO3 电离方程式 氯化钠 NaCl = Na+ + Cl- 碳酸钙 CaCO3 = Ca2+ + CO3 2- 碳酸钠 Na2CO3 = 2Na++ CO3 2- 【温馨提示】在酸、碱的定义中，要注意“全部”两字，一些物质电离时的阳离子中也含有H+，但并不 是酸，因为它们电离时产生的阳离子除了H+外，还有其他的阳离子。像硫酸氢钠（NaHSO4）电离方程式为：NaHSO4==Na++H++SO42-，阳离子中有钠离子和氢离子，所以 NaHSO4 不是酸。 盐的定义不像酸或碱的定义那样强调“全部”二字，事实上，一种物质中只要含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子，该物质就是盐。 1．下列电离方程式正确的是（ ） A． H2SO4 = H+ + SO42- B． Al2(SO4)3 = 2Al3++ 3SO42- C． Ba(OH)2 = Ba2+ + (OH)- D． NaCl = Na1+ + Cl1- 2．下列物质不属于酸的是（ ） A．HNO3 B．NaHCO3 C．H3PO4 D．HI 3．下列物质中属于碱的是( ) A.Na2CO3　 B． NaHCO3 C． Cu2（OH）2CO3 D． NH3•H2O 4．依据下图分析，下列叙述不正确的是 A． 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 B． 氯化钠的电离方程式为：NaCl = Na+ + Cl- C． 氯化钠的电离过程需要通电才能完成 D． 氯化钠在水中形成能自由移动的水合钠离子和水合氯离子 考点02 酸碱指示剂 1.在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常简称指示剂。常见的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。 2.常见的酸碱指示剂变色情况 指示剂 酸性溶液（pH＜7） 碱性溶液（pH＞7） 石蕊试液（紫色） 红色 蓝色 酚酞试液（无色） 无色 红色 蓝色石蕊试纸 红色 不变色 红色石蕊试纸 不变色 蓝色 3. 紫色石蕊遇酸性变红色，遇碱性变蓝色。无色酚酞遇酸性、中性不变色，遇碱性变红色 【温馨提示】指示剂遇到酸性或碱性溶液变色的过程，属于化学变化，生成了有颜色的物质。在描述这一变化时，一般说“酸性或碱性溶液使指示剂变色”，而不能说“指示剂使酸性或碱性溶液变色”。 4. 区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液 ①酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸； ②碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。例如：纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。 1．（2025秋•浙江期末）如图“五环旗”中的上面3个环个代表一种液体，下面2个环各代表一种酸碱指示剂，两环相交部分表示指示剂跟有关液体混合后显示的颜色，如图表示相交部分显示的颜色，其中显示颜色不正确的是（　　） A．紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色 2．（2025秋•南浔区期中）取四种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁。常温时各取少许花汁，用稀酸和稀碱进行检验，结果如下表所示。则下列说法中不正确的是（　　） 花的种类 花汁在酒精中颜色 花汁在酸溶液中颜色 花汁在碱溶液中颜色 大红花 粉红色 橙色 绿色 玫瑰 粉红色 粉红色 绿色 万寿菊 黄色 黄色 黄色 雏菊 无色 无色 黄色 A．研磨花瓣过程中加入酒精是为了溶解其中的色素 B．常温时，遇到pH＝12的溶液，玫瑰花汁会变成粉红色 C．万寿菊花汁不能用作酸碱指示剂 D．可用雏菊花汁来区别HCl和NaOH溶液 3．（2025秋•永康市校级月考）某中学科学兴趣小组根据所学的酸碱指示剂的知识，准备自制酸碱指示剂：他们分别用蓝紫色牵牛花、大红色月季花、紫萝卜花、丝瓜花提取指示剂。 步骤1：分别在研钵中将上述物质捣烂，滴加酒精溶液（酒精和水的体积比为1：1）浸泡10min。 （1）使用研钵捣烂的目的是便于　 　 。 （2）酒精在其中起到的作用是　 　 （填字母）。 A．作催化剂 B．参加化学反应 C．作溶质 D．作溶剂 （3）步骤2：将步骤1得到的混合物用纱布过滤。过滤的目的是　 　 。 （4）步骤3：将步骤2中得到的浸出液，分别滴入澄清石灰水和食醋中。 花的名称 颜色 浸出液颜色 在不同溶液中所呈颜色 澄清石灰水 食醋 牵牛花 蓝紫 红棕 黄绿 粉红 月季花 大红 玫瑰红 橙黄 粉红 萝卜花 紫 紫红 黄绿 粉红 丝瓜花 黄绿 黄绿 黄 黄 上述四种浸出液中，最不适合用作酸碱指示剂的是　 　 。 （5）将月季花浸出液滴入稀盐酸中，溶液呈　 　 色；滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈　 　 色。 考点03 pH 1. pH是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在0～14之间。 （1）pH<7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强；PH=0，酸性最强； （2）pH＝7，溶液显中性； （3）pH>7，溶液显碱性，pH越大，碱性越强；PH=14，碱性最强。 2. pH测定工具---PH试纸 （1）测定的方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH。这种方法只能测得PH的整数值。 （2）注意事项: ①使用PH试纸时，直接将待测液涂在试纸上，不能先用水将试纸润湿，否则可能使测量结果不准确。会使酸性溶液的PH增大，碱性溶液的PH减小。 ②不能将试纸直接放入待测液中，这样会污染待测液。 ③实验使用的PH试纸一般是广泛PH试纸，测出的PH是1~14的整数，结果较粗略。如果需要更加精确地测定溶液pH，可使用一种专门的仪器—pH计，如图1.1-13所示，测定时，只需将pH计的测量端插入溶液中，待显示稳定后读出数据，即可获知溶液pH。 补充：正常雨水的PH约为5.6（因为溶有CO2）；PH < 5.6的雨水称为酸雨。 1．（2025秋•黄岩区期末）蓝夹缬为国家非物质文化遗产，其工艺是用对称雕花板紧夹丝织物，进行蓝靛浸染。若染液在碱性较弱时颜色较浅，则此时染液的pH大致处于如图中的（　　） A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 2．下列检测某溶液pH的操作正确的是（　　）。 A．将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数 B．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表面皿的pH试纸上，根据试纸呈现的颜色，对照标准比色卡读数 C．用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上，对照标准比色卡读数 D．用蒸馏水冲洗玻璃棒，蘸取待测液沾在pH试纸上，对照标准比色卡读数 3．（2025秋•杭州月考）二氧化硫气体是造成酸雨的主要气体，其水溶液叫亚硫酸（H2SO3 ）。硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，其水溶液叫氢硫酸。已知相同的条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸。现在室温下向饱和的亚硫酸溶液中通入过量的硫化氢气体，反应的化学方程式为：2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O．则下图中溶液的pH随通入硫化氢体积的变化曲线示意图正确的是（　　） A． B． C． D． 4．（2025秋•椒江区期末）酸碱指示剂可以测溶液的酸碱性，pH计可以测溶液的酸碱度。如图是它们的发现及发展史。 （1）科学小组根据《韩非子•说五》的记载开展实验，发现紫草根的提取液确实可以作为酸碱指示剂，且其变色情况与紫色石蕊相同。图1中A、B是两圆相交的部分，分别表示紫草根液与酸、碱溶液作用时所显示的颜色，其中B代表的颜色是　 　 。 （2）图2为无色酚酞经精密仪器所测不同pH溶液中的变色情况。向NaOH溶液中滴加无色酚酞，溶液变红，后用胶头滴管缓慢滴加稀HCl，溶液刚好从浅红色变为无色时，pH＝　 　 。 （3）图3为贝克曼制造的pH计原理简图，若内部溶液和待测溶液的酸碱度不同，参考电极和指示电极间就会产生电压，电压随待测溶液碱性的增大而增大。将图中电压表刻度替换为pH刻度即为pH计。该pH计的表盘数值从左到右依次　 　 （填“增大”或“减小”）。 （4）表盘替换在仪器制造中有较广泛的应用，如欧姆表（图4）是直接测量电阻阻值的仪器，其原理是：将待测电阻接在A、B两端，再将电流表的刻度替换为对应的阻值刻度即为欧姆表。欧姆表表盘数值从左到右依次　 　 （填“增大”或“减小”）。 考点04 盐酸 1.盐酸的物理性质 氯化氢气体溶解于水形成盐酸，属于混合物。纯净的浓盐酸是无色的液体（工业盐酸中因含Fe3＋(离子)而呈黄色），有刺激性气味，具有挥发性(故需要密封保存)，打开瓶塞后在空气中形成白雾(酸雾)，形成的原因是挥发出来的HCl气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴； 2.稀盐酸的化学性质 （1）与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞变色。 （2）与活泼金属反应：和铁反应生成氯化亚铁与氢气，溶液由无色变为浅绿色，产生气泡。 Fe+2HCl= FeCl2+H2 （3）与金属氧化物反应 ①氧化铁（铁锈主要成分）：红棕色固体溶解，溶液变黄，用于金属除锈； Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O ②氧化铜：黑色粉末溶解，溶液变为蓝色。 CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O （4）与碱反应：与蓝色的氢氧化铜固体反应，蓝色固体溶解，形成蓝色氯化铜溶液。 Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O （5）与部分盐反应 ①碳酸钙（鸡蛋壳）：产生大量二氧化碳气泡，气体可使燃着木条熄灭； CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ ②硝酸银溶液：生成不溶于稀硝酸的白色氯化银沉淀，该反应可检验氯离子、盐酸。 HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3 【易错点拨】 误区：盐酸是纯净物 HCl 正解：盐酸是 HCl 的水溶液，属于混合物；氯化氢气体是纯净物。 误区：浓盐酸敞口出现白烟 正解：是白雾，液体小液滴，白烟为固体颗粒。 误区：浓盐酸敞口放置溶质质量分数变大 正解：HCl 挥发，溶质减少，质量分数变小。 误区：HCl 气体能使干燥石蕊试纸变红 正解：不能；只有溶于水电离出才显酸性，干燥气体无氢离子。 1．（2025秋•浙江期中）如图所示是浓盐酸溶液各离子的微观示意图，下列选项中能表示一段时间后烧杯中离子情况的是（　　） A． B． C． D． 2．（2026•钱塘区二模）小塘同学在实验室用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈，他向装有铁钉的容器中一次性倒入足量稀盐酸。实验过程中观察到铁锈逐渐消失，随后铁钉表面产生气泡。下列说法中正确的是（　　） A．实验过程中，溶液的颜色始终保持不变 B．反应中产生的气体，可通过收集后点燃检验 C．反应过程中，溶液中氯离子的数量在不断减少 D．为防止铁制品生锈，可将其浸泡在稀盐酸中 3．（2025春•鄞州区校级期中）为了探究分子的运动，某同学设计了下列实验。已知浓盐酸易挥发，呈酸性，发挥出的HCl气体能使紫色石蕊试液变红色。 （1）如图1所示的实验中，一段时间后变红色的烧杯是　 　 ，变红的原因是　 　 。 （2）图Ⅱ为改进后的实验，滴入2～3滴浓硫酸后，在c处可看到湿润的紫色石蕊滤纸条变红更快，该现象说明浓硫酸滴入浓盐酸中可能会　 　 （选填“吸热”或“放热”）。 考点05 硫酸 1.硫酸的物理性质 （1）浓硫酸具有吸水性，能直接吸收空气中的水分(故需密封保存)，故浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。稀硫酸不具有吸水性。所以浓硫酸可以做某些气体的干燥剂而稀硫酸不行。。 （2）浓硫酸稀释时，放出大量的热，应将浓硫酸缓缓沿杯壁倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则将会使酸液飞溅，造成危险。 （3）如果在使用浓硫酸时，不慎将浓硫酸溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后再用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时要立即送医院治疗。 2.硫酸的化学性质 （1）酸能与酸碱指示剂反应，能使紫色石蕊试液变红色； （2）浓硫酸具有脱水性，能将植物纤维、人的皮肤中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水，故浓硫酸对衣服、皮肤等有强烈的腐蚀性。 （3）酸能与碳酸盐反应，碾碎的鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)放入盛有盐酸的试管中，观察到的现象有鸡蛋壳表面有气泡产生，该反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，将燃着的木条伸入试管口，可观察到燃着的木条熄灭； （4）酸能与金属氧化物反应，将生锈的铁钉放入盛有盐酸的试管中，可观察到铁钉表面的铁锈逐渐消失，同时观察到溶液逐渐变为黄色，该反应的化学方程式为6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O； （5）酸能与活泼金属反应，如果(3)中稀盐酸足量，将会观察到铁钉表面有气泡产生，该反应的化学方程式为Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑； （6）酸能与碱反应，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，观察到的现象是溶液颜色由红色变为无色，该反应的化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。 3.浓硫酸三大性质 浓硫酸的“三性” 特 点 腐蚀性 浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。 脱水性 将原物质中的H、O两种元素按2：1的原子个数比的比例脱去，这个过程是化学变化，也叫作炭化过程 吸水性 浓硫酸能直接吸收空气中的水分，这个过程是物理变化，因此实验室常用浓硫酸做干燥剂，用来干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体。但不可用来干燥氨气等气体， 【易错点拨】 误区：稀硫酸也能干燥气体 正解：只有浓硫酸有吸水性，稀硫酸含水多，无干燥能力。 误区：吸水性、脱水性都是物理变化 正解：吸水物理变化；脱水使物质炭化，属于化学变化。 误区：水倒入浓硫酸，只需小心一点即可 正解：操作绝对禁止，放热剧烈，极易飞溅造成严重灼伤。 误区：铁、铝容器不能盛放浓硫酸 正解：常温钝化，可储运；稀硫酸会反应，不可盛放。 误区：敞口放置浓硫酸溶质质量分数变大 正解：吸水溶剂增多，浓度变小。 1．（2025秋•舟山期末）实验室采用排水法收集氧气后，所得气体中会混有水蒸气。为得到干燥的氧气，需将气体通入如图所示的干燥装置中，这是利用浓硫酸的（　　） A．吸水性 B．脱水性 C．腐蚀性 D．挥发性 2．（2025秋•东阳市期中）酸溶液因浓度不同，其性质也会发生变化。下列关于浓硫酸的和浓盐酸说法正确的是（　　） A．打开瓶口有白雾的是浓硫酸 B．浓硫酸加入水中稀释会吸热 C．敞口放置一段时间后质量分数均变小 D．敞口放置一段时间后溶液质量均变大 3．（2025秋•钱塘区期末）将一个久放的铝制易拉罐放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（　　） A．ab段压强变化不明显，是因为没有发生化学反应 B．bc段的化学反应：2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑ C．a点硫酸浓度最低，c点硫酸浓度最大 D．d点时恰好完全反应，d、e两点压强相等 4．（2026•海盐县二模）学校兴趣小组在研究酸的性质时，开展了如图的系列实验，下列说法正确的是（　　） A．实验①的现象是试液变红 B．实验②和③产生同一种气体 C．由实验③的现象可推测碳酸钠具有碱性 D．实验④和⑤反应的生成物都是硫酸铁 5．（2025秋•长兴县期中）实验室中常需要使用硫酸。 （1）用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到小木棍蘸有硫酸的部位变黑了，这体现了浓硫酸的　 　 性。 （2）实验中，常利用浓硫酸的吸水性，来做气体的干燥剂，以下气体可用浓硫酸干燥的是　 　 。 A．氯化氢 B．二氧化碳 C．氨气 D．氢气 （3）实验室用98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸。浓硫酸稀释过程如图所示，b中盛放的物质是　 　 。 考点06 酸的通性（H+的性质） ①酸能与 酸碱指示剂 反应 酸能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液不变色。 ②酸 + （活泼）金属 → 盐 + 氢气 盐酸和镁条反应： 现象： 白色固体逐渐消失，产生气泡 硫酸和铁粉反应： 现象： 黑色粉末逐渐消失，产生气泡，溶液变浅绿色 ③酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 盐酸和氧化铜反应： 现象： 黑色粉末逐渐消失，溶液变蓝色 硫酸和铁锈反应： 现象： 红色固体逐渐消失，溶液变黄色 ④酸 + 碱 → 盐 + 水 盐酸和氢氧化钠反应： 硫酸和氢氧化钾反应： ⑤酸 + 盐 → 新酸 + 新盐 （产物有沉淀或气体） 盐酸和大理石反应： 现象： 固体逐渐消失，产生气泡 盐酸和硝酸银反应： 现象： 产生白色沉淀 硫酸和氯化钡反应： 现象： 产生白色沉淀 1．（2026•拱墅区二模）柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，主要用于制作香料或作为饮料的酸化剂，化学性质与稀盐酸相似。下列物质不能与柠檬酸反应的是（　　） A．Fe B．CO2 C．CuO D．NaOH 2．（2025秋•温岭市期末）在学习酸的通性时，某同学建构了如图模型，表达不同类别物质与酸的反应，则剩下的“花瓣”可能是（　　） A．氯化钠 B．氧化铝 C．碳酸钠 D．硫酸铜 3．（2025秋•瑞安市期中）如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列有关说法正确的是（　　） A．甲可能是无色酚酞试液 B．乙一定是氧化铜 C．稀硫酸与丙生成的白色沉淀难溶于稀HNO3 D．稀硫酸与丁的反应生成的气体一定是H2 4．（2025秋•拱墅区校级月考）如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述不正确的是（　　） A．若X是稀盐酸，a可能是紫色石蕊溶液 B．若X是稀盐酸，b可能是氧化铁 C．若X是稀硫酸，c不可能是单质 D．若X是稀硫酸，d不可能是单质 5．（2025秋•杭州校级期末）绘制思维导图是一种有效的复习方法。某同学在复习酸的通性时，绘制了名为“五彩的酸”思维导图。下列选项中不正确的是（　　） A．①表示紫色石蕊试液 B．若用Fe实现②，会得到黄色溶液 C．为得到蓝色溶液，可用CuO实现③ D．不能用BaCl2为例，体现酸的通性 酸的通性综合应用及解题步骤 1．酸的通性本质理解 酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液中都存在H+，但由于酸根离子不同，因而酸的化学性质也存在不同之处。 例如：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3、BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl （这两个反应没有体现酸的通性，因为H+没有反应） 方法一：看离子反应，如果氢离子前后都是在溶液中电离的（自由的），就说明氢离子没有反应，不能体现酸的通性。 方法二：换一种酸，例如硝酸，看能否发生反应，若不能，则说明不是酸的通性。 2．氯离子和硫酸根离子的检验 （1） Cl- 的鉴定 Cl-遇硝酸银溶液产生不溶于水或酸（稀硝酸）的白色沉淀（此反应可用于检验氯离子）。 反应方程式：HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3 操作步骤：向未知溶液中加入适量的 AgNO3 溶液，若能产生白色沉淀，再向其中加入适量的稀 HNO3 溶液，如果沉淀不溶解，则证明溶液中含有Cl-。 （2）SO42-的鉴定 SO42-遇硝酸钡溶液产生不溶于水或酸（稀硝酸）的白色沉淀（此反应可用于检验硫酸根离子）。 反应方程式：H2SO4 + Ba(NO3)2 == BaSO4↓+ 2HNO3 操作步骤：向未知溶液中加入适量的 Ba(NO3)2 溶液，若能产生白色沉淀，再向其中加入适量的稀 HNO3 溶液， 如果沉淀不溶解，则证明溶液中有SO42- 角度01 酸的通性判断 1．（2025秋•温州校级月考）图中能使紫色石蕊试液变红的微粒是（　　） A．Na+ B．OH﹣ C．H+ D． 2．（2025秋•临平区期末）下列反应不能说明酸的共性的是（　　） A．稀盐酸能与硝酸银溶液反应 B．稀盐酸能与碳酸钠反应 C．稀盐酸能与金属锌反应 D．稀盐酸能与氢氧化钠反应 3．（2025秋•南湖区校级期中）在①氧化锌、②金属镁、③氢氧化铜、④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　） A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④ 4．（2025秋•滨江区校级月考）小江同学为验证酸的化学通性，做了五组实验（已知酸与金属的反应为放热反应）。分析并回答下列问题。 （1）如图所示实验中，能体现酸的通性的是　 　 ； （2）A组试管中都产生H2，若要制得较纯净的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是　 　 ； （3）B组试管中实验现象相同，该现象是　 　 ； （4）C中反应是否放热？小南同学认为NaOH溶液中水会吸热，会影响对反应是否放热的判断，她想改用NaOH固体代替NaOH溶液，你认为可行吗？给出你的判断，并说明理由。 　 　 ； （5）写出D组中可以用来检验氯离子的化学方程式：　 　 ； （6）写出用来检验E组反应产生的气体的化学方程式：　 　 。 角度02 硫酸根离子和氯离子检验 1．（2025秋•吴兴区校级月考）向工厂排放出的一澄清废液中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则下列说法正确的是（　　） A．废液中一定含有Ag+ B．废液中一定含有CO32﹣ C．废液中一定含有SO42﹣ D．废液中含有SO42﹣或Ag+的一种或两种 2．有氯化氢和硫酸的混合溶液，要分别检验溶液中的 Cl-和 SO42-，先加入足量的硝酸钡溶液，生成白色沉淀，加入足量稀硝酸，沉淀不溶，证明有硫酸根离子；静置，取上层清液少量，加入几滴 AgNO3 溶液，又有白色沉淀生成，证明有 Cl-．回答下列问题： （1） 能否先加入 AgNO3 溶液？ （能、不能），理由是 。 （2）写出上述检验过程中发生反应的化学方程式： 。 3．检验试样中有无SO42-的操作及结论正确的是（　　） A．先加HCl无明显现象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42- B．加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，一定有SO42- C．滴加硝酸酸化的AgNO3溶液没有白色沉淀，一定没有SO42- D．滴加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42- 1．（2026•嘉兴模拟）黑米中富含遇酸会变红色的花青素。下列物质中，能使黑米变红色的是（　　） A．柠檬水 B．纯净水 C．食盐水 D．苏打水 2．（2026•青田县二模）下列是一些常见物质pH的大致数值，其中呈碱性的是（　　） A．食醋：2.4～3.4 B．人体汗液：5.5～6.6 C．牛奶：6.5～6.7 D．人体血液：7.39～7.45 3．（2026•湖州一模）用稀盐酸清除锅炉内表面的水垢[主要成分为CaCO3和Mg（OH）2]，对于这一过程中发生的反应及产物的认识，不科学的是（　　） A．利用了酸能与碱发生反应 B．利用了酸能与某些盐反应 C．两个反应均生成了水 D．两个反应均生成了气体 4．（2026•丽水一模）在装有一枚生锈铁钉的试管中加入足量的稀盐酸（如图），下列说法正确的是（　　） A．溶液的颜色保持不变 B．溶液的质量逐渐减少 C．不会观察到铁钉表面有气泡 D．除铁锈时需注意稀盐酸用量 5．（2026•鄞州区模拟）魔术节目《梦幻美酒》中，魔术师将一杯无色的“水”倒入另一杯无色的“水”中，液体瞬间变成了红色。下列哪组物质最有可能产生这一现象（　　） A．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 B．稀盐酸与石蕊试液 C．酚酞试液与烧碱溶液 D．白醋和小苏打溶液 6．（2026•西湖区模拟）小科在学习酸的性质时，进行了以下探究： （1）将浓盐酸敞口放置在空气中一段时间（不考虑水分蒸发），图甲中能正确表示其溶质质量分数随时间变化的曲线是　 　 （选填序号）。 （2）图乙为盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观实质，其中A、B、C分别代表不同的微粒。图中C处微粒的化学式为　 　 。 （3）小科为了鉴别稀盐酸和稀硫酸，分别取少量样品于两支试管中，向其中滴加　 　 （填试剂名称），观察现象进行判断。 ⚡基础速刷 1．（2025秋•绍兴期中）如图所示为X、Y、Z三种液体的近似pH，下列判断正确的是（　　） A．X一定是酸溶液 B．Y一定是水 C．Z可能是碳酸钠溶液 D．紫色石蕊试液可使Z变蓝 2．（2025秋•婺城区校级期末）天平的左端和右端分别放着盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过段时间后，天平（　　） A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍平衡 D．无法判断 3．（2025秋•柯桥区期中）将浓盐酸和浓硫酸敞口放在空气中一段时间，此过程中两种溶液的溶质质量分数的变化图像正确的是（　　） A． B． C． D． 4．（2025秋•乐清市校级期中）如图两只细口瓶中盛放等体积的浓硫酸、浓盐酸，液面位置如图虚线所示。敞口放置一段时间后，液面变化合理的是（　　） A． B． C． D． 5．（2026•宁海县二模）竹纸是国家级非物质文化遗产，成品古代竹纸长期存放会因内部残留或外界环境引入的酸性物质而老化，常用纳米碳酸钙（纳米级的超细碳酸钙粉末）进行脱酸修复。下列说法正确的是（　　） A．该酸性物质能使无色酚酞试液变红 B．纳米碳酸钙与该酸性物质反应会产生气体 C．脱酸后竹纸的pH会降低 D．可用铁质容器长期存放竹纸 6．（2025秋•定海区校级月考）某品牌矿泉水做了如图所示的广告：两个玻璃杯中分别盛有两种水样，水样中分别浸入pH试纸后，左侧一杯中的试纸呈现淡橘黄色（弱酸性），右侧一杯中的试纸呈现淡绿色（弱碱性），广告宣称弱碱性的水对人体健康有利。下列有关叙述中，正确的是（　　） A．左侧杯中的矿泉水能使无色酚酞变红色 B．左侧杯中的矿泉水一定含有氢离子 C．将右侧杯中的pH试纸与标准比色卡对照，能读出水样的pH为6.72 D．用pH试纸测定矿泉水的pH应该用洁净的玻璃棒蘸取后涂在湿润的试纸上 🚀能力跃升 1．（2025•宁波自主招生）学了科学知识后，小王同学发现了几种写“密信“的方法：即用一种无色溶液在白纸上写字，别人看不见，但收信人只要知道是什么溶液写字，就可以用特殊的液体涂在信纸上，字便会显示出来。下列几组试剂中不能用来写密信的是（　　） A．用白醋写信，用酚酞试液显字 B．用酚酞试液写信，用石灰水显字 C．用稀米汤写信，用碘液显字 D．用酚酞试液写信，用纯碱溶液显字 2．（2025秋•杭州校级期末）伟杰同学如图1通过针筒改变密闭装置内压强，图2为少闯同学发现的pH随气压变化的关系，下列说法错误的是（　　） A．pH随气压增大而减小 B．当活塞吸气时，pH变大，发生了反应② C．当气压小到一定程度时，瓶内pH会大于7 D．将剩余的水换成NaOH时，CO2质量会减少 3．（2025秋•宁波期末）小科同学梳理了盐酸化学性质（如图所示），其中氢离子不一定参与反应的性质是（　　） A．① B．② C．③ D．④ 4．（2025秋•临平区期末）下列四组实验中，不能体现酸的通性的是（　　） A． B． C． D． 5．（2025秋•临平区期末）如图是化学反应中的溶液颜色变化，体现了“魔法世界，魅力科学”。请回答： （1）若X是稀盐酸，B是红棕色的氧化物，则B与X反应的化学方程式为　 　 。 （2）若X是稀硫酸，则A的名称为　 　 。 （3）若X是稀硫酸，D的化学式可能为　 　 。（写出一种即可） 6．（2025•普陀区二模）胃酸过多会引起消化系统疾病，影响人体健康。患者常服用抗酸药物来治疗，其主要原理是利用药物中的有效成分与胃液中的过量盐酸反应，来降低胃液酸性。 （1）图甲为小科画出的“酸的通性”框架图，请你帮助他完善其中的未完成部分 　 　 。 （2）小明准备服用硝酸银治疗胃酸过多，同学们都认为不可行。请说明理由：　 　 。 （3）为测定药片中有效成分的含量，小芳将1.0g氢氧化镁抑酸剂药片加入到10.0g7.3%的稀盐酸中，两者恰好完全反应，请计算其中氢氧化镁的含量。[Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O] （4）为了准确比较氢氧化镁和碳酸氢钠两种试剂的治疗效果，项目化小组取两种药片各1.0g与足量的稀盐酸进行反应，用pH传感器测出pH随时间的变化关系如图乙。最佳药效的pH范围为3～5。根据实验结果，请你帮助胃酸过多患者选择药物，并说明理由：　 　 。 🌟思维挑战 1．（2025秋•上城区校级月考）同学们尝试获取含有色素的“紫甘蓝提取液”，并探究该提取液能否作为酸碱指示剂。将撕碎的紫甘蓝叶片用纯净水浸泡，过滤后即可得到蓝色的提取液。 实验1：探究紫甘蓝提取液颜色随溶液pH的变化。用盐酸、NaOH、水配制一定pH的溶液，分别向其中加入10滴紫甘蓝提取液，溶液的颜色如下。 溶液pH 2 4 7 10 12 溶液颜色 红 红 蓝 绿 绿 实验2：用紫甘蓝提取液检测常见溶液的酸碱性。 【解释与结论】 （1）若白醋的pH为3，则白醋中滴加紫甘蓝提取液后，混合溶液的颜色为　 　 。 （2）根据目前的实验现象，不能断定NaHCO3溶液呈中性，理由是　 　 。 【反思与评价】 （3）同学们查阅资料知AlCl3溶液的pH通常在3﹣4之间，由此判断实验2中，溶液④呈蓝色不是溶液酸碱性导致的，理由是　 　 。 2．研究小组同学在完成“酸的性质”实验①②后，将①②实验后试管中的物质全部倒入废液缸③中，结果出现了不同现象，部分小组同学的实验现象记录如下表。 组别 废液缸中现象 现象解释 第1小组 无沉淀、有气泡产生 第2小组 无沉淀、无气泡产生 第3小组 … … … 【原理分析】小组同学在老师指导下讨论后认为：任何一个化学反应，反应物的用量不同，反应后物质的组成成分就会不同，这是最终导致各组废液缸中出现不同现象的原因。 【交流讨论】 （1）为分析第1小组废液缸中溶液的溶质成分，用玻璃棒蘸取溶液测得pH＝3，则该小组废液中的溶质组成成分为 　 　 （写化学式）； （2）第2小组废液缸中无沉淀、无气泡产生，从反应物用量的角度分析实验①②，可以得出该小组实验②中反应物盐酸的用量应该是 　 　 ； （3）如果其他小组实验所用反应物用量都不一样，除了上面第1、2小组出现的现象外，还会出现的两种现象是①　 　 ；②　 　 。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $ 1.1-1.2 物质的酸碱性和常见的酸 目录 01 本节导航·目标清单 02 教材精研·内容全解 考点01 酸性物质与碱性物质 考点02 酸碱指示剂 考点03 pH 考点04 盐酸 考点05 硫酸 考点06 酸的通性 03 避坑指南·解题通法 角度01 酸的通性判断 角度02 硫酸根离子和氯离子检验 04 真题闯关·溯源演练 05 课后三阶·精准练习 目标导航 方法指导 1.了解酸碱性定义，掌握酸碱性测定方法。 2.知道盐酸和硫酸的物理和化学性质。 3.理解并应用酸的通性解题。 1.通过实验，学会pH测定方法。 2.通过对比，理解浓盐酸、浓硫酸性质的区别与联系。 3.通过酸的通性本质的氢离子的性质进行理解。 考点01 酸性物质与碱性物质 1.酸性物质：具有酸性的物质。常见的酸性物质有盐酸、碳酸、醋酸（食醋）、草酸、柠檬酸、苹果酸等。 2.酸：酸在水中电离时，产生的阳离子全部都是H+。 常见的酸： 盐酸HCl 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 碳酸H2CO3 醋酸CH3COOH 电离方程式： 盐酸 HCl= H+ + Cl- 硫酸 H2SO4 =2H+ +SO42- 硝酸 HNO3 =H+ + NO3－ 3.酸的溶液一定是酸性溶液；酸性溶液不一定是酸的溶液。 4.碱性物质：具有碱性的物质。常见的碱性物质有氢氧化钠、苏打、熟石灰、氨水、肥皂水等。 5.碱：碱在水中电离时，产生的阴离子全部都是OH-。 常见的碱：氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钡 Ba（OH）2 氨水 NH3·H2O 电离方程式 氢氧化钙 Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH－ 氢氧化钠 NaOH = Na+ + OH－ 氨水 NH3·H2O = NH4+ + OH－ 6.碱的溶液一定是碱性溶液；碱性溶液不一定是碱的溶液。 7.盐的定义：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 常见的盐：氯化钠 NaCl 硫酸铜 CuSO4 碳酸钙 CaCO3 碳酸钠 Na2CO3 电离方程式 氯化钠 NaCl = Na+ + Cl- 碳酸钙 CaCO3 = Ca2+ + CO3 2- 碳酸钠 Na2CO3 = 2Na++ CO3 2- 【温馨提示】在酸、碱的定义中，要注意“全部”两字，一些物质电离时的阳离子中也含有H+，但并不 是酸，因为它们电离时产生的阳离子除了H+外，还有其他的阳离子。像硫酸氢钠（NaHSO4）电离方程式为：NaHSO4==Na++H++SO42-，阳离子中有钠离子和氢离子，所以 NaHSO4 不是酸。 盐的定义不像酸或碱的定义那样强调“全部”二字，事实上，一种物质中只要含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子，该物质就是盐。 1．下列电离方程式正确的是（ ） A． H2SO4 = H+ + SO42- B． Al2(SO4)3 = 2Al3++ 3SO42- C． Ba(OH)2 = Ba2+ + (OH)- D． NaCl = Na1+ + Cl1- 【答案】B 【解析】A、所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数应相等，正确的电离方程式为H2SO4=2H++SO42-故选项错误。B、该电离方程式书写正确，故选项正确。C、该电离方程式氢氧根离子的符号无需使用括号，且离子电荷总数不相等，正确的电离方程式为Ba(OH)2=Ba2+ +20H-，故选项错误。D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。正确的电离方程式为NaCl=Na++Cl-，故选项错误故选:B。 2．下列物质不属于酸的是（ ） A．HNO3 B．NaHCO3 C．H3PO4 D．HI 【答案】B 【解答】HNO3、H3PO4、HI均属于酸，NaHCO3是由钠离子和碳酸氢根离子构成的盐，不属于酸。故选B。 3．下列物质中属于碱的是( ) A.Na2CO3　 B． NaHCO3 C． Cu2（OH）2CO3　 D． NH3•H2O 【答案】D 【解答】A、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故选项错误 B、NaHCO3是钠离子和碳酸氢根离子组成的化合物，属于盐，故选项错误。 C、Cu2 (OH) 2CO3是由铜离子、氢氧根离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故选项错误。 D、NH3·H2O是由根离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，故选项正确。故选: D。 4．依据下图分析，下列叙述不正确的是 A． 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 B． 氯化钠的电离方程式为：NaCl = Na+ + Cl- C． 氯化钠的电离过程需要通电才能完成 D． 氯化钠在水中形成能自由移动的水合钠离子和水合氯离子 【答案】C 【解析】A、氯化钢是离子化合物构成离子为钠离子和氯离子:所以A选项是正确的B、氯化钠水溶液中在水分子作用下电离出氯离子和钠离子.强电解质完全电离,电离方程式NaCl=Na++C;所以B选项是正确的电离是装在水分子的作用下氯化钠发生的 电离过程,通电是电极;故C错误D、氯化钠在水中发生电离形成能自由移动的水合钠离子和水合氯离子:所以D选项是正确的所以C选项是正确的。 考点02 酸碱指示剂 1.在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常简称指示剂。常见的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。 2.常见的酸碱指示剂变色情况 指示剂 酸性溶液（pH＜7） 碱性溶液（pH＞7） 石蕊试液（紫色） 红色 蓝色 酚酞试液（无色） 无色 红色 蓝色石蕊试纸 红色 不变色 红色石蕊试纸 不变色 蓝色 3.紫色石蕊遇酸性变红色，遇碱性变蓝色 无色酚酞遇酸性、中性不变色，遇碱性变红色 【温馨提示】指示剂遇到酸性或碱性溶液变色的过程，属于化学变化，生成了有颜色的物质。在描述这一变化时，一般说“酸性或碱性溶液使指示剂变色”，而不能说“指示剂使酸性或碱性溶液变色”。 4. 区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液 ①酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸； ②碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。例如：纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。 1．（2025秋•浙江期末）如图“五环旗”中的上面3个环个代表一种液体，下面2个环各代表一种酸碱指示剂，两环相交部分表示指示剂跟有关液体混合后显示的颜色，如图表示相交部分显示的颜色，其中显示颜色不正确的是（　　） A．紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色 【答案】A 【解答】解：A、A是石蕊与酸溶液的相交部分，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，故为红色，故选项说法不正确。 B、B是石蕊遇碱溶液的相交部分，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，故为蓝色，故选项说法正确。 C、C是酚酞与碱溶液的相交部分，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，故为红色，故选项说法正确。 D、D是酚酞与纯水的相交部分，纯水呈中性，不能使无色酚酞溶液变色，应为无色，故选项说法正确。 故选：A。 2．（2025秋•南浔区期中）取四种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁。常温时各取少许花汁，用稀酸和稀碱进行检验，结果如下表所示。则下列说法中不正确的是（　　） 花的种类 花汁在酒精中颜色 花汁在酸溶液中颜色 花汁在碱溶液中颜色 大红花 粉红色 橙色 绿色 玫瑰 粉红色 粉红色 绿色 万寿菊 黄色 黄色 黄色 雏菊 无色 无色 黄色 A．研磨花瓣过程中加入酒精是为了溶解其中的色素 B．常温时，遇到pH＝12的溶液，玫瑰花汁会变成粉红色 C．万寿菊花汁不能用作酸碱指示剂 D．可用雏菊花汁来区别HCl和NaOH溶液 【答案】B 【解答】解： A、研磨花瓣过程中加入酒精是为了溶解其中的色素。故正确； B、pH＝12的溶液显碱性，显碱性的溶液能使玫瑰花汁变成绿色。故错误； C、万寿菊花汁不能用作酸碱指示剂，因为万寿菊在酸性、碱性溶液中都显黄色。故正确； D、盐酸显酸性，NaOH溶液显碱性，可以用雏菊花汁进行区分。故正确。 故选：B。 3．（2025秋•永康市校级月考）某中学科学兴趣小组根据所学的酸碱指示剂的知识，准备自制酸碱指示剂：他们分别用蓝紫色牵牛花、大红色月季花、紫萝卜花、丝瓜花提取指示剂。 步骤1：分别在研钵中将上述物质捣烂，滴加酒精溶液（酒精和水的体积比为1：1）浸泡10min。 （1）使用研钵捣烂的目的是便于　 　 。 （2）酒精在其中起到的作用是　 　 （填字母）。 A．作催化剂 B．参加化学反应 C．作溶质 D．作溶剂 （3）步骤2：将步骤1得到的混合物用纱布过滤。过滤的目的是　 　 。 （4）步骤3：将步骤2中得到的浸出液，分别滴入澄清石灰水和食醋中。 花的名称 颜色 浸出液颜色 在不同溶液中所呈颜色 澄清石灰水 食醋 牵牛花 蓝紫 红棕 黄绿 粉红 月季花 大红 玫瑰红 橙黄 粉红 萝卜花 紫 紫红 黄绿 粉红 丝瓜花 黄绿 黄绿 黄 黄 上述四种浸出液中，最不适合用作酸碱指示剂的是　 　 。 （5）将月季花浸出液滴入稀盐酸中，溶液呈　 　 色；滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈　 　 色。 【答案】（1）增大接触面积，有利于色素溶解； （2）D； （3）能除去花的碎屑，滤出汁液作指示剂； （4）丝瓜花浸出液； （5）粉红；橙黄。 【解答】解：（1）将花捣烂增大接触面积，有利于色素溶解，形成溶液，从而便于提取汁液； （2）乙醇能作为溶剂使花汁溶解从而获得花汁的溶液，故为D； （3）使用纱布过滤能除去花的碎屑得到花汁的浸取液； （4）指示剂能在酸碱溶液中显示不同的颜色，牵牛花、月季花、萝卜花在酸碱溶液中呈现出不同的颜色，而丝瓜花在酸碱溶液中都呈现黄色，不能用作酸碱指示剂； （5）月季花的汁液在酸性溶液中为粉红色，在碱性溶液中为橙黄色，故加入盐酸呈粉红色，加入氢氧化钠溶液呈橙黄色。 考点03 pH 1. pH是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在0～14之间。 （1）pH<7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强；PH=0，酸性最强； （2）pH＝7，溶液显中性； （3）pH>7，溶液显碱性，pH越大，碱性越强；PH=14，碱性最强。 2. pH测定工具---PH试纸 （1）测定的方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH。这种方法只能测得PH的整数值。 （2）注意事项: ①使用PH试纸时，直接将待测液涂在试纸上，不能先用水将试纸润湿，否则可能使测量结果不准确。会使酸性溶液的PH增大，碱性溶液的PH减小。 ②不能将试纸直接放入待测液中，这样会污染待测液。 ③实验使用的PH试纸一般是广泛PH试纸，测出的PH是1~14的整数，结果较粗略。如果需要更加精确地测定溶液pH，可使用一种专门的仪器—pH计，如图1.1-13所示，测定时，只需将pH计的测量端插入溶液中，待显示稳定后读出数据，即可获知溶液pH。 补充：正常雨水的PH约为5.6（因为溶有CO2）；PH < 5.6的雨水称为酸雨。 1．（2025秋•黄岩区期末）蓝夹缬为国家非物质文化遗产，其工艺是用对称雕花板紧夹丝织物，进行蓝靛浸染。若染液在碱性较弱时颜色较浅，则此时染液的pH大致处于如图中的（　　） A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 【答案】C 【解答】解：当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。根据题意可知，染液在碱性较弱时颜色较浅，此时染液的pH大致处于如图中的丙的位置。 故选：C。 2．下列检测某溶液pH的操作正确的是（　　）。 A．将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数 B．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表面皿的pH试纸上，根据试纸呈现的颜色，对照标准比色卡读数 C．用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上，对照标准比色卡读数 D．用蒸馏水冲洗玻璃棒，蘸取待测液沾在pH试纸上，对照标准比色卡读数 【答案】B 【解答】解：A、不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误。 B、用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表面皿的pH试纸上，根据试纸呈现的颜色，对照标准比色卡读数，故选项说法正确。 C、不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项说法错误。 D、用蒸馏水冲洗玻璃棒，蘸取待测液沾在pH试纸上，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项说法错误。 故选：B。 3．（2025秋•杭州月考）二氧化硫气体是造成酸雨的主要气体，其水溶液叫亚硫酸（H2SO3 ）。硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，其水溶液叫氢硫酸。已知相同的条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸。现在室温下向饱和的亚硫酸溶液中通入过量的硫化氢气体，反应的化学方程式为：2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O．则下图中溶液的pH随通入硫化氢体积的变化曲线示意图正确的是（　　） A． B． C． D． 【答案】B 【解答】解：酸性溶液pH小于7，且酸性越强pH越小。随着反应2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O的发生，溶液的酸性变弱，pH会不断变大，图象会是一条上升的曲线；至恰好反应时pH等于7，继续滴加氢硫酸溶液会再次显酸性，但由于氢硫酸的酸性弱于亚硫酸，故溶液最后的pH会比开始时大。 故选：B。 4．（2025秋•椒江区期末）酸碱指示剂可以测溶液的酸碱性，pH计可以测溶液的酸碱度。如图是它们的发现及发展史。 （1）科学小组根据《韩非子•说五》的记载开展实验，发现紫草根的提取液确实可以作为酸碱指示剂，且其变色情况与紫色石蕊相同。图1中A、B是两圆相交的部分，分别表示紫草根液与酸、碱溶液作用时所显示的颜色，其中B代表的颜色是　 　 。 （2）图2为无色酚酞经精密仪器所测不同pH溶液中的变色情况。向NaOH溶液中滴加无色酚酞，溶液变红，后用胶头滴管缓慢滴加稀HCl，溶液刚好从浅红色变为无色时，pH＝　 　 。 （3）图3为贝克曼制造的pH计原理简图，若内部溶液和待测溶液的酸碱度不同，参考电极和指示电极间就会产生电压，电压随待测溶液碱性的增大而增大。将图中电压表刻度替换为pH刻度即为pH计。该pH计的表盘数值从左到右依次　 　 （填“增大”或“减小”）。 （4）表盘替换在仪器制造中有较广泛的应用，如欧姆表（图4）是直接测量电阻阻值的仪器，其原理是：将待测电阻接在A、B两端，再将电流表的刻度替换为对应的阻值刻度即为欧姆表。欧姆表表盘数值从左到右依次　 　 （填“增大”或“减小”）。 【答案】（1）蓝色； （2）8.2； （3）增大； （4）减小。 【解答】解：（1）紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色，紫草根液变色情况与石蕊相同，故A为红色（酸），B为蓝色（碱）。 （2）无色酚酞在pH＜8.2时无色，NaOH中滴加HCl至浅红色变无色时，对应图2中pH＝8.2左右（酚酞变色范围是8.2～10，无色时pH≤8.2，刚好褪色时约为8.2）。 （3）电压随待测溶液碱性增大而增大，碱性越强pH越大，故从左到右对应碱性增强，pH增大。 （4）根据欧姆定律I＝U/（R内+R测），R测越大，电流I越小。电流表刻度左→右电流增大，对应R测变小，故欧姆表表盘数值从左到右依次减小。 考点04 盐酸 1.盐酸的物理性质 氯化氢气体溶解于水形成盐酸，属于混合物。纯净的浓盐酸是无色的液体（工业盐酸中因含Fe3＋(离子)而呈黄色），有刺激性气味，具有挥发性(故需要密封保存)，打开瓶塞后在空气中形成白雾(酸雾)，形成的原因是挥发出来的HCl气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴； 2.稀盐酸的化学性质 （1）与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞变色。 （2）与活泼金属反应：和铁反应生成氯化亚铁与氢气，溶液由无色变为浅绿色，产生气泡。 Fe+2HCl= FeCl2+H2 （3）与金属氧化物反应 ①氧化铁（铁锈主要成分）：红棕色固体溶解，溶液变黄，用于金属除锈； Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O ②氧化铜：黑色粉末溶解，溶液变为蓝色。 CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O （4）与碱反应：与蓝色的氢氧化铜固体反应，蓝色固体溶解，形成蓝色氯化铜溶液。 Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O （5）与部分盐反应 ①碳酸钙（鸡蛋壳）：产生大量二氧化碳气泡，气体可使燃着木条熄灭； CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ ②硝酸银溶液：生成不溶于稀硝酸的白色氯化银沉淀，该反应可检验氯离子、盐酸。 HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3 【易错点拨】 误区：盐酸是纯净物 HCl 正解：盐酸是 HCl 的水溶液，属于混合物；氯化氢气体是纯净物。 误区：浓盐酸敞口出现白烟 正解：是白雾，液体小液滴，白烟为固体颗粒。 误区：浓盐酸敞口放置溶质质量分数变大 正解：HCl 挥发，溶质减少，质量分数变小。 误区：HCl 气体能使干燥石蕊试纸变红 正解：不能；只有溶于水电离出才显酸性，干燥气体无氢离子。 1．（2025秋•浙江期中）如图所示是浓盐酸溶液各离子的微观示意图，下列选项中能表示一段时间后烧杯中离子情况的是（　　） A． B． C． D． 【答案】D 【解答】解：浓盐酸（HCl）是一种强酸，在水中会完全离解成氢离子和氯离子，如果浓盐酸敞口放置，由于HCl气体的挥发性，溶液中的氢离子浓度会降低，导致溶液酸性减弱，且溶液中的氢离子和氯离子的数目相同。 故选：D。 2．（2026•钱塘区二模）小塘同学在实验室用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈，他向装有铁钉的容器中一次性倒入足量稀盐酸。实验过程中观察到铁锈逐渐消失，随后铁钉表面产生气泡。下列说法中正确的是（　　） A．实验过程中，溶液的颜色始终保持不变 B．反应中产生的气体，可通过收集后点燃检验 C．反应过程中，溶液中氯离子的数量在不断减少 D．为防止铁制品生锈，可将其浸泡在稀盐酸中 【答案】B 【解答】解：A．实验过程中，盐酸先与铁锈（主要成分氧化铁）反应生成氯化铁和水，溶液由无色变为黄色，再与铁反应生成氯化亚铁和氢气，溶液变为浅绿色，故说法错误； B．反应中氢气，氢气有可燃性，氢气燃烧发出淡蓝色火焰，生成水，反应中产生的氢气，可通过收集后点燃检验，故说法正确； C．根据质量守恒定律，反应前后元素质量不变，盐酸中氯离子转化为氯化铁和氯化亚铁中氯离子，反应过程中，溶液中氯离子的数量不变，故说法错误； D．铁浸泡在稀盐酸中，会与盐酸反应发生腐蚀，故说法错误。 故选：B。 3．（2025春•鄞州区校级期中）为了探究分子的运动，某同学设计了下列实验。已知浓盐酸易挥发，呈酸性，发挥出的HCl气体能使紫色石蕊试液变红色。 （1）如图1所示的实验中，一段时间后变红色的烧杯是　 　 ，变红的原因是　 　 。 （2）图Ⅱ为改进后的实验，滴入2～3滴浓硫酸后，在c处可看到湿润的紫色石蕊滤纸条变红更快，该现象说明浓硫酸滴入浓盐酸中可能会　 　 （选填“吸热”或“放热”）。 【答案】（1）甲；烧杯丙中浓盐酸挥发出的HCl分子运动到烧杯甲中； （2）放热。 【解答】解：（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体进入甲烧杯中溶于水，形成盐酸，盐酸显酸性，使紫色石蕊试液变红色； （2）浓硫酸溶于水放热，温度越高分子运动速率越快。 考点05 硫酸 1.硫酸的物理性质 （1）浓硫酸具有吸水性，能直接吸收空气中的水分(故需密封保存)，故浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。稀硫酸不具有吸水性。所以浓硫酸可以做某些气体的干燥剂而稀硫酸不行。。 （2）浓硫酸稀释时，放出大量的热，应将浓硫酸缓缓沿杯壁倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则将会使酸液飞溅，造成危险。 （3）如果在使用浓硫酸时，不慎将浓硫酸溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后再用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时要立即送医院治疗。 2.硫酸的化学性质 （1）酸能与酸碱指示剂反应，能使紫色石蕊试液变红色； （2）浓硫酸具有脱水性，能将植物纤维、人的皮肤中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水，故浓硫酸对衣服、皮肤等有强烈的腐蚀性。 （3）酸能与碳酸盐反应，碾碎的鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)放入盛有盐酸的试管中，观察到的现象有鸡蛋壳表面有气泡产生，该反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，将燃着的木条伸入试管口，可观察到燃着的木条熄灭； （4）酸能与金属氧化物反应，将生锈的铁钉放入盛有盐酸的试管中，可观察到铁钉表面的铁锈逐渐消失，同时观察到溶液逐渐变为黄色，该反应的化学方程式为6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O； （5）酸能与活泼金属反应，如果(3)中稀盐酸足量，将会观察到铁钉表面有气泡产生，该反应的化学方程式为Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑； （6）酸能与碱反应，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，观察到的现象是溶液颜色由红色变为无色，该反应的化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。 3.浓硫酸三大性质 浓硫酸的“三性” 特 点 腐蚀性 浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。 脱水性 将原物质中的H、O两种元素按2：1的原子个数比的比例脱去，这个过程是化学变化，也叫作炭化过程 吸水性 浓硫酸能直接吸收空气中的水分，这个过程是物理变化，因此实验室常用浓硫酸做干燥剂，用来干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体。但不可用来干燥氨气等气体， 【易错点拨】 误区：稀硫酸也能干燥气体 正解：只有浓硫酸有吸水性，稀硫酸含水多，无干燥能力。 误区：吸水性、脱水性都是物理变化 正解：吸水物理变化；脱水使物质炭化，属于化学变化。 误区：水倒入浓硫酸，只需小心一点即可 正解：操作绝对禁止，放热剧烈，极易飞溅造成严重灼伤。 误区：铁、铝容器不能盛放浓硫酸 正解：常温钝化，可储运；稀硫酸会反应，不可盛放。 误区：敞口放置浓硫酸溶质质量分数变大 正解：吸水溶剂增多，浓度变小。 1．（2025秋•舟山期末）实验室采用排水法收集氧气后，所得气体中会混有水蒸气。为得到干燥的氧气，需将气体通入如图所示的干燥装置中，这是利用浓硫酸的（　　） A．吸水性 B．脱水性 C．腐蚀性 D．挥发性 【答案】A 【解答】解：浓硫酸具有吸水性，可以干燥某些气体，因此实验室采用排水法收集氧气后，所得气体中会混有水蒸气。为得到干燥的氧气，可以利用浓硫酸的吸水性； 故选：A。 2．（2025秋•东阳市期中）酸溶液因浓度不同，其性质也会发生变化。下列关于浓硫酸的和浓盐酸说法正确的是（　　） A．打开瓶口有白雾的是浓硫酸 B．浓硫酸加入水中稀释会吸热 C．敞口放置一段时间后质量分数均变小 D．敞口放置一段时间后溶液质量均变大 【答案】C 【解答】解：A.打开瓶口有白雾的是浓盐酸，而不是浓硫酸，故A错误； B.浓硫酸加入水中稀释会放热，而不是吸热，故B错误； C.敞口放置一段时间后，浓硫酸因吸水导致溶质质量分数变小，浓盐酸因挥发导致溶质质量分数也变小，故C正确； D.敞口放置一段时间后，浓硫酸溶液质量变大，浓盐酸溶液质量变小，故D错误； 故选：C。 3．（2025秋•钱塘区期末）将一个久放的铝制易拉罐放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（　　） A．ab段压强变化不明显，是因为没有发生化学反应 B．bc段的化学反应：2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑ C．a点硫酸浓度最低，c点硫酸浓度最大 D．d点时恰好完全反应，d、e两点压强相等 【答案】B 【解答】解：A、久放的铝制易拉罐表面有一层致密的氧化铝薄膜。ab 段压强变化不明显，是因为稀硫酸先与氧化铝反应生成硫酸铝和水，该反应没有气体生成，所以压强变化不明显，不是没有发生化学反应，故A错误； B、bc段压强迅速增大，是因为氧化铝反应完后，铝与稀硫酸反应生成氢气，化学方程式为2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑，故B正确； C、随着反应的进行，稀硫酸被消耗，浓度逐渐降低，因此a点（起始）硫酸浓度最高，c点硫酸浓度较低，故C错误； D、d点后压强不再变化，说明反应结束，但可能是铝完全反应或硫酸完全反应，不一定是恰好完全反应；d、e两点压强相等是因为反应结束后温度恢复至室温，但d点不一定恰好完全反应，故D错误； 故选：B。 4．（2026•海盐县二模）学校兴趣小组在研究酸的性质时，开展了如图的系列实验，下列说法正确的是（　　） A．实验①的现象是试液变红 B．实验②和③产生同一种气体 C．由实验③的现象可推测碳酸钠具有碱性 D．实验④和⑤反应的生成物都是硫酸铁 【答案】A 【解答】解：A、紫色石蕊遇酸性溶液变红色，所以实验①的现象是试液变红，故A正确； B、实验②中生成了氢气，实验③中生成了二氧化碳，产生了不同的气体，故B错误； C、由实验③的现象可推测碳酸盐会酸反应生成二氧化碳气体，故C错误； D、实验④中生成了硫酸铁，实验⑤中生成了硫酸亚铁，故D错误。 故选：A。 5．（2025秋•长兴县期中）实验室中常需要使用硫酸。 （1）用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到小木棍蘸有硫酸的部位变黑了，这体现了浓硫酸的　 　 性。 （2）实验中，常利用浓硫酸的吸水性，来做气体的干燥剂，以下气体可用浓硫酸干燥的是　 　 。 A．氯化氢 B．二氧化碳 C．氨气 D．氢气 （3）实验室用98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸。浓硫酸稀释过程如图所示，b中盛放的物质是　 　 。 【答案】（1）脱水； （2）ABD （3）浓硫酸。 【解答】解：（1）用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到小木棍蘸有硫酸的部位变黑了，是因为浓硫酸具有脱水性，能把木棍中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去。 （2）A、氯化氢不能与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥氯化氢，故选项正确。 B、二氧化碳不能与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥氯化氢，故选项正确。 C、氨气能与硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，故选项错误。 D、氢气不能与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥氯化氢，故选项正确。 （3）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，b中盛放的物质是浓硫酸。 考点06 酸的通性（H+的性质） ①酸能与 酸碱指示剂 反应 酸能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液不变色。 ②酸 + （活泼）金属 → 盐 + 氢气 盐酸和镁条反应： 现象： 白色固体逐渐消失，产生气泡 硫酸和铁粉反应： 现象： 黑色粉末逐渐消失，产生气泡，溶液变浅绿色 ③酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 盐酸和氧化铜反应： 现象： 黑色粉末逐渐消失，溶液变蓝色 硫酸和铁锈反应： 现象： 红色固体逐渐消失，溶液变黄色 ④酸 + 碱 → 盐 + 水 盐酸和氢氧化钠反应： 硫酸和氢氧化钾反应： ⑤酸 + 盐 → 新酸 + 新盐 （产物有沉淀或气体） 盐酸和大理石反应： 现象： 固体逐渐消失，产生气泡 盐酸和硝酸银反应： 现象： 产生白色沉淀 硫酸和氯化钡反应： 现象： 产生白色沉淀 1．（2026•拱墅区二模）柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，主要用于制作香料或作为饮料的酸化剂，化学性质与稀盐酸相似。下列物质不能与柠檬酸反应的是（　　） A．Fe B．CO2 C．CuO D．NaOH 【答案】B 【解答】解：A、铁能和柠檬酸反应生成盐和氢气，该选项不符合题意； B、二氧化碳不能和柠檬酸反应，该选项符合题意； C、氧化铜和柠檬酸反应生成盐和水，该选项不符合题意； D、氢氧化钠和柠檬酸反应生成盐和水，该选项不符合题意。 故选：B。 2．（2025秋•温岭市期末）在学习酸的通性时，某同学建构了如图模型，表达不同类别物质与酸的反应，则剩下的“花瓣”可能是（　　） A．氯化钠 B．氧化铝 C．碳酸钠 D．硫酸铜 【答案】C 【解答】解：镁属于活泼金属、氢氧化钾属于碱、氧化铁属于金属氧化物，所以剩下的“花瓣”可能是盐，但是硫酸铜、氯化钠不会与硫酸反应，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。 故选：C。 3．（2025秋•瑞安市期中）如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列有关说法正确的是（　　） A．甲可能是无色酚酞试液 B．乙一定是氧化铜 C．稀硫酸与丙生成的白色沉淀难溶于稀HNO3 D．稀硫酸与丁的反应生成的气体一定是H2 【答案】C 【解答】解：A、稀硫酸显酸性，不能使无色酚酞溶液变色，甲不可能是无色酚酞试液，故选项说法错误。 B、乙不一定是氧化铜，也可能是氢氧化铜，故选项说法错误。 C、稀硫酸与丙生成的白色沉淀是硫酸钡，难溶于稀HNO3，故选项说法正确。 D、稀硫酸与丁的反应生成的气体不一定是H2，也可能是二氧化碳，故选项说法错误。 故选：C。 4．（2025秋•拱墅区校级月考）如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述不正确的是（　　） A．若X是稀盐酸，a可能是紫色石蕊溶液 B．若X是稀盐酸，b可能是氧化铁 C．若X是稀硫酸，c不可能是单质 D．若X是稀硫酸，d不可能是单质 【答案】C 【解答】解：A、若X是稀盐酸，a可能是紫色石蕊溶液，这是因为稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色，该选项说法正确； B、若X是稀盐酸，b可能是氧化铁，这是因为稀盐酸能和氧化铁反应生成氯化铁溶液，该选项说法正确； C、若X是稀硫酸，c可能是单质，例如c是单质铁时，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液是浅绿色溶液，该选项说法不正确； D、若X是稀硫酸，d不可能是单质，这是因为稀硫酸和d反应生成蓝色溶液，说明溶液中含有铜离子，而稀硫酸不能和铜反应，因此d不可能是单质铜，该选项说法正确。 故选：C。 5．（2025秋•杭州校级期末）绘制思维导图是一种有效的复习方法。某同学在复习酸的通性时，绘制了名为“五彩的酸”思维导图。下列选项中不正确的是（　　） A．①表示紫色石蕊试液 B．若用Fe实现②，会得到黄色溶液 C．为得到蓝色溶液，可用CuO实现③ D．不能用BaCl2为例，体现酸的通性 【答案】B 【解答】解：A、紫色石蕊试液遇酸变红，由图可知，①表示紫色石蕊试液，故选项说法正确。 B、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，所以若用Fe实现②，会得到浅绿色溶液，故选项说法不正确。 C、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色，所以为得到蓝色溶液，可用CuO实现③，故选项说法正确。 D、氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，该反应中氢离子没有参与反应，所以不能用BaCl2为例，体现酸的通性，故选项说法正确。 故选：B。 酸的通性综合应用及解题步骤 1．酸的通性本质理解 酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液中都存在H+，但由于酸根离子不同，因而酸的化学性质也存在不同之处。 例如：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3、BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl （这两个反应没有体现酸的通性，因为H+没有反应） 方法一：看离子反应，如果氢离子前后都是在溶液中电离的（自由的），就说明氢离子没有反应，不能体现酸的通性。 方法二：换一种酸，例如硝酸，看能否发生反应，若不能，则说明不是酸的通性。 2．氯离子和硫酸根离子的检验 （1） Cl- 的鉴定 Cl-遇硝酸银溶液产生不溶于水或酸（稀硝酸）的白色沉淀（此反应可用于检验氯离子）。 反应方程式：HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3 操作步骤：向未知溶液中加入适量的 AgNO3 溶液，若能产生白色沉淀，再向其中加入适量的稀 HNO3 溶液，如果沉淀不溶解，则证明溶液中含有Cl-。 （2）SO42-的鉴定 SO42-遇硝酸钡溶液产生不溶于水或酸（稀硝酸）的白色沉淀（此反应可用于检验硫酸根离子）。 反应方程式：H2SO4 + Ba(NO3)2 == BaSO4↓+ 2HNO3 操作步骤：向未知溶液中加入适量的 Ba(NO3)2 溶液，若能产生白色沉淀，再向其中加入适量的稀 HNO3 溶液， 如果沉淀不溶解，则证明溶液中有SO42- 角度01 酸的通性判断 1．（2025秋•温州校级月考）图中能使紫色石蕊试液变红的微粒是（　　） A．Na+ B．OH﹣ C．H+ D． 【答案】C 【解答】解：A、Na+不能使紫色石蕊试液变红，故选项错误。 B、OH﹣能使紫色石蕊试液变蓝，故选项错误。 C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，酸性溶液中含有氢离子，H+能使紫色石蕊试液变红，故选项正确。 D、不能使紫色石蕊试液变红，故选项错误。 故选：C。 2．（2025秋•临平区期末）下列反应不能说明酸的共性的是（　　） A．稀盐酸能与硝酸银溶液反应 B．稀盐酸能与碳酸钠反应 C．稀盐酸能与金属锌反应 D．稀盐酸能与氢氧化钠反应 【答案】A 【解答】解：A、稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，此现象主要用于检验氯离子的存在，是盐酸中Cl﹣的特性，不能说明酸（H+）的通性，故A错误； B、稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，体现了酸能与碳酸盐反应生成CO2的共性，故B正确； C、稀盐酸与锌反应生成氢气，体现了酸能与活泼金属反应生成H2的共性，故C正确； D、稀盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成盐和水，体现了酸能与碱反应的共性，故D正确； 故选：A。 3．（2025秋•南湖区校级期中）在①氧化锌、②金属镁、③氢氧化铜、④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　） A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④ 【答案】B 【解答】解：氧化锌属于金属氧化物，与稀盐酸、稀硫酸均能反应，生成盐和水；金属镁与稀盐酸、稀硫酸均能发生置换反应，生成盐和氢气；氢氧化铜属于碱，与稀盐酸、稀硫酸均能发生中和反应，生成盐和水；氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，氯化钡溶液与稀盐酸不反应，则表现了“酸的通性”的组合是①②③。 故选：B。 4．（2025秋•滨江区校级月考）小江同学为验证酸的化学通性，做了五组实验（已知酸与金属的反应为放热反应）。分析并回答下列问题。 （1）如图所示实验中，能体现酸的通性的是　 　 ； （2）A组试管中都产生H2，若要制得较纯净的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是　 　 ； （3）B组试管中实验现象相同，该现象是　 　 ； （4）C中反应是否放热？小南同学认为NaOH溶液中水会吸热，会影响对反应是否放热的判断，她想改用NaOH固体代替NaOH溶液，你认为可行吗？给出你的判断，并说明理由。 　 　 ； （5）写出D组中可以用来检验氯离子的化学方程式：　 　 ； （6）写出用来检验E组反应产生的气体的化学方程式：　 　 。 【答案】（1） ABCE （2）盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，使制得的氢气中混有氯化氢气体； （3）红棕色固体逐渐减少，溶液变成黄色； （4）不可行，氢氧化钠固体溶于水也会放热，不能确定是氢氧化钠与酸反应放热还是氢氧化钠固体溶于水放热； （5）AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3； （6）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。 【解答】解：(1)酸的通性要有氢离子参与反应； （2）若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，使制得的氢气中混有氯化氢气体，不纯净； （3）氧化铁能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氯化铁和水或硫酸铁和水，生成的氯化铁、硫酸铁溶液显黄色，会观察到红棕色固体逐渐减少，溶液变成黄色； （4）C中反应是放热的，小南同学想改用 NaOH 固体代替NaOH 溶液不可行，因为氢氧化钠固体溶于水也会放热，不能确定是氢氧化钠与酸反应放热还是氢氧化钠固体溶于水放热； （5）检验氯离子方法发：取少量待检测溶液于试管中，先滴加硝酸银溶液，如果产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，若白色沉淀不溶解，则证明溶液中存在氯离子；D组中可以用来检验氯离子发生的反应是盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为：AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3； （6）碳酸盐与酸反应生成盐、水和二氧化碳，二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，常用澄清石灰水检验二氧化碳，化学方程式：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。 角度02 硫酸根离子和氯离子检验 1．（2025秋•吴兴区校级月考）向工厂排放出的一澄清废液中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则下列说法正确的是（　　） A．废液中一定含有Ag+ B．废液中一定含有CO32﹣ C．废液中一定含有SO42﹣ D．废液中含有SO42﹣或Ag+的一种或两种 【答案】B 【解答】解：加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体，说明产生的沉淀含有碳酸钡，可能含有硫酸钡，不可能含有氯化银； A、废液中一定不含有银离子，错误； B、废液中一定含有碳酸根离子，正确； C、废液中不一定含有硫酸根离子，错误； D、废液中一定含有碳酸根离子，可能含有SO42﹣或Ag+的一种或两种，错误； 故选：B。 2．有氯化氢和硫酸的混合溶液，要分别检验溶液中的 Cl-和 SO42-，先加入足量的硝酸钡溶液，生成白色沉淀，加入足量稀硝酸，沉淀不溶，证明有硫酸根离子；静置，取上层清液少量，加入几滴 AgNO3 溶液，又有白色沉淀生成，证明有 Cl-．回答下列问题： （1） 能否先加入 AgNO3 溶液？ （能、不能），理由是 。 （2）写出上述检验过程中发生反应的化学方程式： 。 【答案】（1）不能；若先加入AgNO3溶液，生成的白色沉淀不能确定一定就是AgCl，也可能是Ag2SO4，即不能先检验SO42-； （2）Ba（NO3）2+Na2SO4═BaSO4+2NaNO3； NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3。 3．检验试样中有无SO42-的操作及结论正确的是（　　） A．先加HCl无明显现象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42- B．加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，一定有SO42- C．滴加硝酸酸化的AgNO3溶液没有白色沉淀，一定没有SO42- D．滴加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42- 【答案】A 【解析】A、检验硫酸根离子的正确方法是先加入稀盐酸排除银离子的干扰，再加入氯化钡有白色沉淀，说明溶液中存在硫酸根，故A正确； B、加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，如果原溶液中含银离子，也会产生不溶于酸的白色沉淀， 故B错误； C、滴加硝酸酸化的Ba（NO3）溶液有白色沉淀，如果原溶液中含有亚硫酸根离子，加入硝酸会把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，和钡离子结合为白色沉淀硫酸钡，故C错误； D、滴加BaCl2有白色沉淀，不一定含硫酸根，如果原溶液含有银离子，可以生成白色沉淀，如果含碳酸根也可以生成白色沉淀，故D错误； 1．（2026•嘉兴模拟）黑米中富含遇酸会变红色的花青素。下列物质中，能使黑米变红色的是（　　） A．柠檬水 B．纯净水 C．食盐水 D．苏打水 【答案】A 【解答】解：A、柠檬水中含有柠檬酸，显酸性，能使花青素变红色，故A符合题意； B、纯净水呈中性，不能使花青素变红色，故B不符合题意； C、食盐水呈中性，不能使花青素变红色，故C不符合题意； D、苏打水显碱性，不能使花青素变红色，故D不符合题意； 故选：A。 2．（2026•青田县二模）下列是一些常见物质pH的大致数值，其中呈碱性的是（　　） A．食醋：2.4～3.4 B．人体汗液：5.5～6.6 C．牛奶：6.5～6.7 D．人体血液：7.39～7.45 【答案】D 【解答】解：A、食醋的pH为2.4﹣3.4，pH＜7，溶液呈酸性，A错误； B、人体汗液的pH为5.5﹣6.6，pH＜7，溶液呈酸性，B错误； C、牛奶的pH为6.5﹣6.7，pH＜7，溶液呈酸性，C错误； D、人体血液的pH为7.39﹣7.45，pH＞7，溶液呈碱性，D正确。 故选：D。 3．（2026•湖州一模）用稀盐酸清除锅炉内表面的水垢[主要成分为CaCO3和Mg（OH）2]，对于这一过程中发生的反应及产物的认识，不科学的是（　　） A．利用了酸能与碱发生反应 B．利用了酸能与某些盐反应 C．两个反应均生成了水 D．两个反应均生成了气体 【答案】D 【解答】解：A、Mg（OH）2属于碱，与盐酸发生中和反应，利用了酸能与碱反应，故说法正确； B、CaCO3属于盐，与盐酸反应生成CO2，利用了酸能与某些盐反应，故说法正确； C、CaCO3与盐酸反应生成水，Mg（OH）2与盐酸反应也生成水，两个反应均生成了水，故说法正确； D、CaCO3与盐酸反应生成CO2气体，但Mg（OH）2与盐酸反应只生成水，没有气体生成，故说法错误； 故选：D。 4．（2026•丽水一模）在装有一枚生锈铁钉的试管中加入足量的稀盐酸（如图），下列说法正确的是（　　） A．溶液的颜色保持不变 B．溶液的质量逐渐减少 C．不会观察到铁钉表面有气泡 D．除铁锈时需注意稀盐酸用量 【答案】D 【解答】解：在装有一枚生锈铁钉的试管中加入足量的稀盐酸，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁完全反应后，铁再与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。 A、溶液颜色由无色变为黄色，再变为浅绿色，故A错误； B、氧化铁和盐酸反应生成了氯化铁和水，可以认为盐酸将氧化铁溶解了，溶液质量增加，然后发生的反应是每56份质量的铁和盐酸反应生成氯化亚铁和2份质量的氢气，溶液质量也是增加，所以溶液的质量逐渐增加，故B错误； C、后一阶段会观察到铁钉表面有气泡，故C错误； D、除铁锈时需注意稀盐酸用量，否则过量的盐酸会与铁继续反应，故D正确。 故选：D。 5．（2026•鄞州区模拟）魔术节目《梦幻美酒》中，魔术师将一杯无色的“水”倒入另一杯无色的“水”中，液体瞬间变成了红色。下列哪组物质最有可能产生这一现象（　　） A．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 B．稀盐酸与石蕊试液 C．酚酞试液与烧碱溶液 D．白醋和小苏打溶液 【答案】C 【解答】解：A、硫酸铜溶液显蓝色，与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不符合要求，故选项错误。 B、稀盐酸显酸性，石蕊试液显紫色，稀盐酸能使石蕊试液变红色，不符合要求，故选项错误。 C、烧碱溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色，符合要求，故选项正确。 D、小苏打溶液和白醋中的醋酸反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，不会变红色，不符合要求，故选项错误。 故选：C。 6．（2026•西湖区模拟）小科在学习酸的性质时，进行了以下探究： （1）将浓盐酸敞口放置在空气中一段时间（不考虑水分蒸发），图甲中能正确表示其溶质质量分数随时间变化的曲线是　 　 （选填序号）。 （2）图乙为盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观实质，其中A、B、C分别代表不同的微粒。图中C处微粒的化学式为　 　 。 （3）小科为了鉴别稀盐酸和稀硫酸，分别取少量样品于两支试管中，向其中滴加　 　 （填试剂名称），观察现象进行判断。 【答案】（1）③； （2）H2O； （3）氯化钡溶液（或硝酸钡溶液等）。 【解答】解：（1）浓盐酸敞口放置时，溶质氯化氢会挥发，溶质质量减少，溶液质量也减少，但溶质减少得更快，所以溶质质量分数会减小，对应的曲线是质量分数随时间的增加而降低，因此应选③。 （2）由图乙可知，这是盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应的微观示意图，氯化氢溶于水电离为氢离子和氯离子，A代表H+，氢氧化钠溶于水电离为钠离子和氢氧根离子，B代表OH﹣，氢离子与氢氧根离子结合为水分子；C代表H2O（水分子）。 （3）稀盐酸和稀硫酸中都含有H+，但酸根离子不同，为鉴别它们，可用氯化钡溶液（或硝酸钡溶液），与稀硫酸反应生成白色沉淀，与稀盐酸无明显现象。 ⚡基础速刷 1．（2025秋•绍兴期中）如图所示为X、Y、Z三种液体的近似pH，下列判断正确的是（　　） A．X一定是酸溶液 B．Y一定是水 C．Z可能是碳酸钠溶液 D．紫色石蕊试液可使Z变蓝 【答案】C 【解答】解：A、X的pH为3，小于7，呈酸性，但不一定是酸溶液，例如可能是硫酸氢钠溶液等，故不符合题意； B、Y的pH为7，所以呈中性，但呈中性的溶液不一定是水，如氯化钠的溶液也是中性的，故不符合题意； C、Z的pH为10，大于7，呈碱性，而碳酸钠溶液显碱性，故符合题意； D、Z的pH为10，大于7，呈碱性，因此Z可使紫色石蕊试液变蓝，而不是紫色石蕊试液可使Z变蓝，故不符合题意。 故选：C。 2．（2025秋•婺城区校级期末）天平的左端和右端分别放着盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过段时间后，天平（　　） A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍平衡 D．无法判断 【答案】B 【解答】解：浓盐酸具有挥发性，过一段时间后会变轻；浓硫酸具有吸水性，过一段时间质量会增加，因此过段时间后，天平右端下沉。 故选：B。 3．（2025秋•柯桥区期中）将浓盐酸和浓硫酸敞口放在空气中一段时间，此过程中两种溶液的溶质质量分数的变化图像正确的是（　　） A． B． C． D． 【答案】A 【解答】解：浓盐酸具有挥发性，敞口放置有氯化氢挥发，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数变小；浓硫酸有吸水性，敞口放置吸收空气中的水，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数变小。 故选：A。 4．（2025秋•乐清市校级期中）如图两只细口瓶中盛放等体积的浓硫酸、浓盐酸，液面位置如图虚线所示。敞口放置一段时间后，液面变化合理的是（　　） A． B． C． D． 【答案】D 【解答】解：浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中，会吸收空气中的水蒸气，溶液质量增加，由于浓硫酸密度较大，溶液体积也会增加，液面会上升。浓盐酸具有挥发性，敞口放置时，氯化氢气体挥发出来，溶质质量减少，溶液质量减小，同时溶液体积也会减小，液面会下降； A．图中两瓶中液面相同，故A错误； B．图中浓硫酸液面下降，盐酸液面液面上升，故B错误； C．图中浓硫酸、盐酸液面都下降，故C错误； D．图中浓硫酸液面上升，盐酸液面液面下降，故D正确。 故选：D。 5．（2026•宁海县二模）竹纸是国家级非物质文化遗产，成品古代竹纸长期存放会因内部残留或外界环境引入的酸性物质而老化，常用纳米碳酸钙（纳米级的超细碳酸钙粉末）进行脱酸修复。下列说法正确的是（　　） A．该酸性物质能使无色酚酞试液变红 B．纳米碳酸钙与该酸性物质反应会产生气体 C．脱酸后竹纸的pH会降低 D．可用铁质容器长期存放竹纸 【答案】B 【解答】解：A．无色酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液才变红，因此该酸性物质不能使无色酚酞试液变红，故A错误； B．纳米碳酸钙的主要成分是碳酸钙，当它与导致老化的酸性物质发生反应时，会释放出二氧化碳气体，故B正确； C．脱酸修复的目的是中和纸张内部的酸性物质，使其转变为中性或弱碱性状态，因此脱酸后竹纸的pH会升高而不是降低，故C错误； D．古代竹纸等纸质文物在长期存放时需要防潮、防虫，可以使用无酸缓冲盒或密封性好的非金属容器，铁质容器容易生锈且不具备调节湿度的功能，不适合长期存放，故D错误； 故选：B。 6．（2025秋•定海区校级月考）某品牌矿泉水做了如图所示的广告：两个玻璃杯中分别盛有两种水样，水样中分别浸入pH试纸后，左侧一杯中的试纸呈现淡橘黄色（弱酸性），右侧一杯中的试纸呈现淡绿色（弱碱性），广告宣称弱碱性的水对人体健康有利。下列有关叙述中，正确的是（　　） A．左侧杯中的矿泉水能使无色酚酞变红色 B．左侧杯中的矿泉水一定含有氢离子 C．将右侧杯中的pH试纸与标准比色卡对照，能读出水样的pH为6.72 D．用pH试纸测定矿泉水的pH应该用洁净的玻璃棒蘸取后涂在湿润的试纸上 【答案】B 【解答】解：A、根据题干可知，左侧杯中的矿泉水称弱酸性，不能使无色酚酞变色，故叙述错误； B、氢离子使溶液呈酸性，根据题干可知，左侧杯中的矿泉水称弱酸性，则左侧杯中的矿泉水一定含有氢离子，故叙述正确； C、根据题干可知，右侧杯中的矿泉水呈弱碱性，将右侧杯中的pH试纸与标准比色卡对照，能读出水样的pH大于7，故叙述错误； D、用pH试纸测定矿泉水的pH应该用洁净的玻璃棒蘸取后涂在干燥的试纸上，故叙述错误， 故选：B。 🚀能力跃升 1．（2025•宁波自主招生）学了科学知识后，小王同学发现了几种写“密信“的方法：即用一种无色溶液在白纸上写字，别人看不见，但收信人只要知道是什么溶液写字，就可以用特殊的液体涂在信纸上，字便会显示出来。下列几组试剂中不能用来写密信的是（　　） A．用白醋写信，用酚酞试液显字 B．用酚酞试液写信，用石灰水显字 C．用稀米汤写信，用碘液显字 D．用酚酞试液写信，用纯碱溶液显字 【答案】A 【解答】解：A、白醋显酸性，不能使酚酞试液变色，不能用来写密信，故选项正确。 B、石灰水显碱性，能使酚酞试液变红色，能用来写密信，故选项错误。 C、米汤中含有淀粉，用米汤写的字遇到碘酒时会变蓝色，所以可以用米汤写密信；显示其内容时用碘酒浸泡即可，能用来写密信，故选项错误。 D、纯碱溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，能用来写密信，故选项错误。 故选：A。 2．（2025秋•杭州校级期末）伟杰同学如图1通过针筒改变密闭装置内压强，图2为少闯同学发现的pH随气压变化的关系，下列说法错误的是（　　） A．pH随气压增大而减小 B．当活塞吸气时，pH变大，发生了反应② C．当气压小到一定程度时，瓶内pH会大于7 D．将剩余的水换成NaOH时，CO2质量会减少 【答案】C 【解答】解：A．根据图像分析可知，pH随气压增大而减小，故题中说法正确； B．当活塞吸气时，装置中压强减小，二氧化碳的溶解度变小，pH变大，发生了反应②，故题中说法正确； C．二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，当气压小到一定程度时，瓶内pH仍然会小于7，故题中说法错误； D．将剩余的水换成NaOH时，二氧化碳与氢氧化钠反应，CO2质量会减少，故题中说法正确。 故选：C。 3．（2025秋•宁波期末）小科同学梳理了盐酸化学性质（如图所示），其中氢离子不一定参与反应的性质是（　　） A．① B．② C．③ D．④ 【答案】D 【解答】解：A、酸与活泼金属的反应是酸中的氢离子与活泼金属的反应，故A错误； B、酸与碱的反应是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子，故B错误； C、酸与金属氧化物的反应是氢离子和氧元素结合生成水分子，故C错误； D、酸与盐的反应可能是酸根离子和金属离子结合生成不溶性盐的过程，故D正确。 故选：D。 4．（2025秋•临平区期末）下列四组实验中，不能体现酸的通性的是（　　） A． B． C． D． 【答案】C 【解答】解：A、镁能与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐和氢气，能体现酸的通性，故选项错误。 B、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐和水，能体现酸的通性，故选项错误。 C、稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，稀盐酸不能与氯化钡反应，不能体现酸的通性，故选项正确。 D、碳酸钾溶液与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐、水和二氧化碳，能体现酸的通性，故选项错误。 故选：C。 5．（2025秋•临平区期末）如图是化学反应中的溶液颜色变化，体现了“魔法世界，魅力科学”。请回答： （1）若X是稀盐酸，B是红棕色的氧化物，则B与X反应的化学方程式为　 　 。 （2）若X是稀硫酸，则A的名称为　 　 。 （3）若X是稀硫酸，D的化学式可能为　 　 。（写出一种即可） 【答案】（1）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O； （2）紫色石蕊试液； （3）Cu（OH）2或CuO。 【解答】解：（1）B是红棕色的氧化物，所以B为氧化铁，X是稀盐酸，B是氧化铁，则X与B的反应是氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O； （2）若X是稀硫酸，酸性溶液能使紫色石蕊变红色，所以A的名称为紫色石蕊试液； （3）X是稀硫酸，X与D反应后溶液呈蓝色，蓝色溶液中含有铜离子，所以D的化学式可能为Cu（OH）2或CuO。 6．（2025•普陀区二模）胃酸过多会引起消化系统疾病，影响人体健康。患者常服用抗酸药物来治疗，其主要原理是利用药物中的有效成分与胃液中的过量盐酸反应，来降低胃液酸性。 （1）图甲为小科画出的“酸的通性”框架图，请你帮助他完善其中的未完成部分 　 　 。 （2）小明准备服用硝酸银治疗胃酸过多，同学们都认为不可行。请说明理由：　 　 。 （3）为测定药片中有效成分的含量，小芳将1.0g氢氧化镁抑酸剂药片加入到10.0g7.3%的稀盐酸中，两者恰好完全反应，请计算其中氢氧化镁的含量。[Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O] （4）为了准确比较氢氧化镁和碳酸氢钠两种试剂的治疗效果，项目化小组取两种药片各1.0g与足量的稀盐酸进行反应，用pH传感器测出pH随时间的变化关系如图乙。最佳药效的pH范围为3～5。根据实验结果，请你帮助胃酸过多患者选择药物，并说明理由：　 　 。 【答案】（1）碱； （2）硝酸银与盐酸反应会生成硝酸，酸性并没有减弱或硝酸银有毒； （3）58%； （4）选择Mg（OH）2，因为药效时间长且能保持在最佳药效pH范围。 【解答】解：（1）图甲为小科画出的“酸的通性”框架图，完善其中的未完成部分为碱； （2）小明准备服用硝酸银治疗胃酸过多，同学们都认为不可行，理由是：硝酸银与盐酸反应会生成硝酸，酸性并没有减弱或硝酸银有毒； （3）设抑酸剂药片中氢氧化镁的质量为x。 Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O 58 73 x 10.0g×7.3% x＝0.58g （4）为了准确比较氢氧化镁和碳酸氢钠两种试剂的治疗效果，项目化小组取两种药片各1.0g与足量的稀盐酸进行反应，用pH传感器测出pH随时间的变化关系如图乙。最佳药效的pH范围为3～5。根据实验结果，请你帮助胃酸过多患者选择药物，理由是：选择Mg（OH）2，因为药效时间长且能保持在最佳药效pH范围。 🌟思维挑战 1．（2025秋•上城区校级月考）同学们尝试获取含有色素的“紫甘蓝提取液”，并探究该提取液能否作为酸碱指示剂。将撕碎的紫甘蓝叶片用纯净水浸泡，过滤后即可得到蓝色的提取液。 实验1：探究紫甘蓝提取液颜色随溶液pH的变化。用盐酸、NaOH、水配制一定pH的溶液，分别向其中加入10滴紫甘蓝提取液，溶液的颜色如下。 溶液pH 2 4 7 10 12 溶液颜色 红 红 蓝 绿 绿 实验2：用紫甘蓝提取液检测常见溶液的酸碱性。 【解释与结论】 （1）若白醋的pH为3，则白醋中滴加紫甘蓝提取液后，混合溶液的颜色为　 　 。 （2）根据目前的实验现象，不能断定NaHCO3溶液呈中性，理由是　 　 。 【反思与评价】 （3）同学们查阅资料知AlCl3溶液的pH通常在3﹣4之间，由此判断实验2中，溶液④呈蓝色不是溶液酸碱性导致的，理由是　 　 。 【答案】（1）红色。 （2）氯化铝溶液显酸性，不能使紫甘蓝提取液变色，因此碳酸氢钠溶液也可能显酸性。 （3）如果氯化铝溶液颜色是溶液酸碱性导致的，则氯化铝溶液显红色。 【解答】解：（1）若白醋的pH为3，则白醋中滴加紫甘蓝提取液后，混合溶液的颜色是红色。 故答案为：红色。 （2）根据目前的实验现象，不能断定NaHCO3溶液呈中性，理由是氯化铝溶液显酸性，不能使紫甘蓝提取液变色，因此碳酸氢钠溶液也可能显酸性。 故答案为：氯化铝溶液显酸性，不能使紫甘蓝提取液变色，因此碳酸氢钠溶液也可能显酸性。 （3）同学们查阅资料知AlCl3溶液的pH通常在3﹣4之间，由此判断实验2中，溶液④呈蓝色不是溶液酸碱性导致的，理由是如果氯化铝溶液颜色是溶液酸碱性导致的，则氯化铝溶液显红色。 故答案为：如果氯化铝溶液颜色是溶液酸碱性导致的，则氯化铝溶液显红色。 2．研究小组同学在完成“酸的性质”实验①②后，将①②实验后试管中的物质全部倒入废液缸③中，结果出现了不同现象，部分小组同学的实验现象记录如下表。 组别 废液缸中现象 现象解释 第1小组 无沉淀、有气泡产生 第2小组 无沉淀、无气泡产生 第3小组 … … … 【原理分析】小组同学在老师指导下讨论后认为：任何一个化学反应，反应物的用量不同，反应后物质的组成成分就会不同，这是最终导致各组废液缸中出现不同现象的原因。 【交流讨论】 （1）为分析第1小组废液缸中溶液的溶质成分，用玻璃棒蘸取溶液测得pH＝3，则该小组废液中的溶质组成成分为 　 　 （写化学式）； （2）第2小组废液缸中无沉淀、无气泡产生，从反应物用量的角度分析实验①②，可以得出该小组实验②中反应物盐酸的用量应该是 　 　 ； （3）如果其他小组实验所用反应物用量都不一样，除了上面第1、2小组出现的现象外，还会出现的两种现象是①　 　 ；②　 　 。 【答案】（1）NaCl、CaCl2、HCl； （2）稀盐酸过量或恰好完全反应； （3）有沉淀，无气泡；有沉淀，有气泡。 【解答】解：（1）稀盐酸与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，第1小组废液缸中无沉淀、有气泡产生，为分析第1小组废液缸中溶液的溶质成分，用玻璃棒蘸取溶液测得pH＝3，则所得溶液显酸性，说明盐酸过量，不存在氢氧化钙和碳酸钠，则该小组废液中的溶质组成成分为NaCl、CaCl2、HCl； （2）稀盐酸与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，第2小组废液缸中无沉淀、无气泡产生，从反应物用量的角度分析实验①②，可以得出实验②中反应物碳酸钠没有剩余，可能两种物质恰好完全反应，或者盐酸过量，故实验②中反应物盐酸的用量应该是稀盐酸过量或恰好完全反应； （3）若反应①中恰好完全反应，反应后的溶液中存在氯化钙，反应②中碳酸钠过量，将废液倒入废液缸中，氯化钙溶液和碳酸钠反应产生沉淀，可以看到有沉淀、无气泡的现象，若反应①中盐酸稍过量，溶液中存在氯化钙和盐酸，反应②中碳酸钠过量，将废液倒入废液缸中，盐酸和碳酸钠反应产生气泡，盐酸恰好反应后，碳酸钠与氯化钙溶液反应产生沉淀，则可以看到有气泡、有沉淀产生，故除了上面第1、2小组出现的现象外，还会出现的两种现象是①有沉淀，无气泡；②有沉淀，有气泡。 故答案为：（1）NaCl、CaCl2、HCl； （2）稀盐酸过量或恰好完全反应； （3）有沉淀，无气泡；有沉淀，有气泡。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $