专题03 水和溶液（5年汇编）（福建专用）2022-2026中考化学真题分类汇编

**基本信息** 聚焦中考化学“水和溶液”专题，汇编近5年福建真题及模拟题，以生活生产、传统文化和科技应用为情境，覆盖水的净化、溶解度曲线等核心考点，注重真实问题解决能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|约15题|水的净化（活性炭吸附）、溶液概念（饱和与不饱和）|结合简易净水装置、RO反渗透技术等生活情境| |非选择题|约15题|溶解度曲线应用（NaCl与Na₂SO₄分离）、溶质质量分数计算（5%Na₂CO₃溶液配制）|以池盐提纯、石质文物腐蚀等跨学科实践为载体，融合实验设计与数据分析|

专题03 水和溶液 5年真题1年模拟 考点分类 考情示例 命题规律 考点01 自然界的水 2025福建（1题）、2023福建（1题）、2022福建（1题） · 情境设置：以简易净水装置、自来水厂净化流程、海水淡化系统等生活生产情境切入。 · 考查重点：水的净化方法及原理（吸附、沉降、过滤、消毒）、海水淡化中的物态变化。 · 命题趋势：侧重基础知识辨识，结合科技应用考查物质分离与转化的核心观念。 考点02 溶液、溶解度曲线、溶质质量分数 2026福建（1题）、2025福建（1题）、2024福建（2题）、2023福建（1题）、2022福建（2题） · 情境设置：以传统文化（池盐、焰硝提纯）、工业生产（高盐废水处理、LiOH制备）、实践活动（氯化钠欢乐之旅）为载体，体现化学与社会发展的联系。 · 考查重点：溶解度曲线的分析与应用、溶质质量分数计算、溶液配制、结晶方法选择、混合物分离提纯。 · 命题趋势：强化真实情境下的综合分析，注重图表解读能力和计算能力的融合考查。 考点1 自然界的水 1.（2025·福建·中考真题）下列用于制作简易净水装置的材料中，能吸附色素、去除异味的是 A. 塑料瓶 B. 小卵石 C. 石英砂 D. 活性炭 【答案】D 【解析】A. 塑料瓶仅作为容器，用于盛装其他材料，不具备吸附能力，选项错误。 B. 小卵石通过物理过滤拦截大颗粒杂质，无法吸附色素或异味，选项错误。 C. 石英砂用于过滤细小颗粒，属于物理过滤，无吸附作用，选项错误。 D. 活性炭因疏松多孔的结构，比表面积大，能通过物理吸附去除色素和异味，选项正确。 故选：D。 2.（2023·福建·中考真题）自来水厂将天然水净化为饮用水，无需进行的操作是 A. 降温结晶 B. 絮凝沉降 C. 杀菌消毒 D. 细沙滤水 【答案】A 【解析】自来水厂净水过程为：天然水→加絮凝剂→沉降→过滤→吸附→加消毒剂→自来水。 故无需进行的操作为降温结晶。 故选A。 3.（2022·福建·中考真题）某海水淡化系统(如下图)工作时，蒸发腔中的水在光热作用下变为水蒸气，太阳能风扇将水蒸气吹到冷凝腔冷凝，实现海水淡化。下列说法错误的是     A. 光热作用下，水分子运动速率加快 B. 液态水变为水蒸气，水分子间的间隔变大 C. 水蒸气冷凝为水，水分子本身变小 D. 海水变为淡水，水分子化学性质不变 【答案】C 【解析】A、温度越高分子运动速度越快，故光热作用下，水分子运动速率加快，选项正确； B、液态水变为水蒸气，水分子本身没有改变而是水分子间的间隔变大，选项正确； C、水蒸气冷凝为水，水分子本身没有改变而是水分子间的间隔变小 ，选项错误； D、海水变为淡水，水分子本身没有改变，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故水的化学性质不变，选项正确； 答案为：C。 考点2 溶液、溶解度曲线、溶质质量分数 1.（2022·福建·中考真题）从植物“地不容”中提取抑制新冠病毒的新药—千金藤素，需用到5%的Na2CO3溶液。若配制100g该溶液，需要称取Na2CO3的质量为 A. 95g B. 90g C. 20g D. 5 g 【答案】D 【解析】根据题意需要称取碳酸钠的质量为，故选：D。 2.（2026·福建·中考真题）（多选兴趣小组通过查阅资料，了解到温度、湿度、酸度、盐度(盐溶液中溶质的质量分数)等是石质文物腐蚀的重要影响因素。兴趣小组在28℃恒温环境下，以石雕为研究对象，利用制造石雕的四份相同材料样品开展如下探究活动。 【配制溶液】 配制28℃NaCl饱和溶液(溶解度曲线如图所示)。 （1）配制溶液的过程如下图所示，请按操作顺序进行排序：　　　　　　(填字母)。 （2）28℃NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为　　　　　　(列出计算式即可)。 【活动探究】 活动1：将样品放入稀盐酸中浸泡，样品表面有气泡产生。 活动2：将样品放入28℃水中浸泡12 h，取出并晾干，浸泡后的样品(编号为“甲”)的孔隙比28℃时未用水浸泡的大。 活动3：将样品放入28℃NaCl饱和溶液中浸泡12 h，取出并晾干，浸泡后的样品(编号为“乙”)的孔隙比“活动2”中样品甲的大。 【交流研讨】 （3）“活动1”的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）“活动2”能得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）为探究不同种类的盐对样品腐蚀的影响，补充并完善如下实验方案：将样品放入28℃饱和溶液中浸泡12 h，取出并晾干，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【拓展应用】 （6）为修护某石质文物，研究人员使用纳米氢氧化钙渗透进文物缝隙，从而形成坚硬的固体。其反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）acebd     （2）     （3）探究稀盐酸是否会腐蚀样品 （4）水会加速样品腐蚀(或其他合理答案) （5）与“活动3”浸泡后的样品乙对比，比较孔隙大小 （6）      【解析】(1) 配制溶液的步骤是：计算、称量、量取、溶解。 图中操作为：a.取氯化钠固体；b.量取水并倒入烧杯；c.称量氯化钠；d.溶解；e.将氯化钠倒入烧杯。 顺序应为acebd。 （2）28°C时，氯化钠溶解度为36.1g。饱和溶液溶质质量分数=，代值为。 （3）将样品放入稀盐酸浸泡，目的是为了观察样品是否能被酸性物质腐蚀。 （4）活动2中，浸泡后的样品孔隙增大，证明水的浸泡会加速石质样品的腐蚀。 （5）为了比较不同种类的盐对样品腐蚀的影响，需要将实验结论进行对比，所以，应比较样品的孔隙和活动3样品孔隙大小的不同， （6）氢氧化钙遇到二氧化碳，生成坚硬的碳酸钙固体。化学方程式为。 3.（2025·福建·中考真题）我国古代劳动人民因地制宜生产食盐。如《明史》记载：“解州之盐，风水所结；闽粤之盐，集卤。” （1）解州之“盐”指池盐，即自然条件下盐湖结晶得到的食盐(含Na2SO4等杂质)，常产于气候干旱地区。 ①池盐属于　　　　　　　(填“纯净物”或“混合物”)。 ②盐湖遇到西北风(冷空气)或南风(热空气)时，均会出现“一夜浮华”(析出大量晶体)的现象。所得晶体中，NaCl含量较高的自然条件是　　　　　　　(填“西北风”或“南风”)，理由是　　　　　　　。(已知：Na2SO4和NaCl的溶解度曲线如图所示) （2）闽粤之“盐”指海盐，其生产工艺(集卤)：海水先经风吹和日晒获得较浓卤水，再煎制得食盐。生产时，古人用不同浓度的食盐水处理过的石莲子(一种植物果实)和竹筒制成莲管秤(如图A所示)，用来检验卤水的浓度是否达到煎制要求。 ①“集卤”工艺不采用直接蒸煮海水的方法提取食盐，其原因是　　　　　　　。 ②处理石莲子时，需配制饱和食盐水，其操作是　　　　　　　。 ③莲管秤中的1~4号石莲子的密度依次减小。现将两份卤水分别倒入莲管秤中，观察到石莲子的沉浮情况如图B和图C所示，对应的卤水浓度较大的是　　　　　　　(填“B”或“C”)，莲管秤能区分不同浓度卤水的原理是　　　　　　　。 【答案】（1）① 混合物    ② 南风    ③ Na2SO4的溶解度随温度升高而明显增大，南风时温度较高，析出的晶体中Na2SO4含量较低（合理即可） （2）① 直接蒸煮海水需要消耗大量能源    ② 取适量水，加入食盐并充分搅拌，直至不再溶解    ③ B    ④ 卤水的浓度越大，密度越大，石莲子排开等体积的水所产生的浮力越大      【解析】(1) ① 池盐中含有食盐(含Na2SO4等杂质)等多种物质，属于混合物； ② 由溶解度曲线可知，Na2SO4的溶解度随温度升高而明显增大，南风时温度较高，析出的晶体中Na2SO4含量较低； （2）① 氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小，需要蒸发溶剂的方法结晶；若直接蒸煮海水需要消耗大量能源； ② 常温下，食盐易溶于水，配制饱和食盐水的方法为：取适量水，加入食盐并充分搅拌，直至不再溶解； ③ 据图可知，在B中要比C中石莲子上浮的个数多，所以对应的卤水浓度较大的是B； 根据上述实验可知，卤水的浓度越大，密度越大，石莲子排开等体积的水所产生的浮力越大，所以可以用莲管秤来区分不同浓度卤水。 4.（2024·福建·中考真题）请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。 任务一   参观盐场 （1）利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中NaCl的质量分数逐渐　　　　　　　　（填“增大”或“减小”）。 任务二   提纯粗盐 （2）粗盐提纯的有关操作如下图所示。 ①正确的操作顺序是　　　　　　　　（填标号）。 ②操作A中，当加热到蒸发皿中出现　　　　　　　　时，停止加热。 ③操作C中，玻璃棒的作用是　　　　　　　　。 任务三   应用食盐 （3）农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。若在实验室中配制该溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和　　　　　　　　。 （4）NaCl是一种重要的化工原料。从元素守恒的视角，以NaCl为基本原料，可能制取的物质有　　　　　　　　（写一种）。 【答案】（1）增大 （2）① B、C、A    ② 较多固体    ③ 引流     （3）量筒     （4）NaOH、Cl2      【解析】(1) 利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，该过程中水的质量减小，根据，则此过程溶液中NaCl的质量分数逐渐增大； （2）① 粗盐提纯的正确操作顺序是溶解、过滤、蒸发，即B、C、A； ② 操作A为蒸发，蒸发时，当加热到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热； ③ 操作C为过滤，过滤时玻璃棒的作用是引流； （3）农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种，在实验室中配制该溶液，需要的仪器有药匙、托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒，其中玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒； （4）NaCl是一种重要的化工原料，从元素守恒的视角，以NaCl为基本原料，可能制取的物质有NaOH、Cl2等。 5.（2024·福建·中考真题）氢氧化锂（LiOH）在航天器中可用于吸收CO2。工业上用电解法制得的LiOH溶液中含有NaOH。在N2保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到LiOH晶体。有关物质的溶解度如下表。 温度/℃溶解度/g物质 20 30 40 50 60 LiOH 12.8 12.9 13.0 13.3 13.8 NaOH 109 118 129 146 177 已知:LiOH和NaOH的化学性质相似，Li2CO3和Na2CO3的化学性质相似。 （1）LiOH溶液的pH　　　　　　　　（填“>”“=”或“<”）7。 （2）从电解法制得的溶液中，提取LiOH晶体，选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法的理由是　　　　　　　　。 （3）电解法制得的1000g溶液中，LiOH的质量分数为10%、NaOH的质量分数为5%。 ①该溶液中LiOH的质量为　　　　　　　　g。 ②将该溶液蒸发溶剂并降低温度到20℃时，当剩余水的质量为100g时，所得溶液是NaOH的　　　　　　　　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （4）蒸发结晶过程中，若没有N2保护，LiOH晶体中会混有Li2CO3。检验方法：取样，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生。产生气泡的反应的化学方程式为　　　　　　　　。 【答案】（1）>     （2）LiOH的溶解度受温度变化的影响很小 （3）① 100    ② 不饱和     （4）      【解析】(1) LiOH和NaOH的化学性质相似，则氢氧化锂溶液显碱性，pH＞7； （2）从电解法制得的溶液中，提取LiOH晶体，选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法的理由是：LiOH的溶解度受温度变化的影响很小； （3）① 该溶液中LiOH的质量为：； ② 该溶液中氢氧化钠的质量为：，20℃时，氢氧化钠的溶解度为109g，则该温度下，100g水中最多可溶解109g氢氧化钠，则将该溶液蒸发溶剂并降低温度到20℃时，当剩余水的质量为100g时，所得溶液是NaOH的不饱和溶液； （4）Li2CO3和Na2CO3的化学性质相似，则产生气泡的反应为碳酸锂和稀盐酸反应生成氯化锂、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。 6.（2023·福建·中考真题）为研究溶解度曲线的应用，学习小组查得资料：某钢铁厂处理高盐废水（含氯化钠、硫酸钠及微量的其他盐）的流程、相关物质的溶解度曲线如下图所示。请和小组同学一起研究。     （1）废水中的硫酸钠是氢氧化钠和硫酸反应的生成物，化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）当温度高于　　　　　　　　　　　　　　　　℃时，硫酸钠的溶解度随温度升高而降低。 （3）40℃时，将50g硫酸钠固体加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为　　　　　　　　　　　　　　　　（列出计算式即可）。 （4）降温至0℃的“冷冻结晶”过程，析出的两种物质中较多的是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）结合溶解度曲线解释，“蒸发结晶2”主要得到氯化钠的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）     （2）40 （3）     （4）Na2SO4硫酸钠 （5）0℃时，硫酸钠溶解度明显小于氯化钠，经“冷冻结晶”后的母液2中，硫酸钠含量低，氯化钠含量高      【解析】(1) 氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。 （2）由图知，当温度高于40℃时，硫酸钠的溶解度曲线呈下降趋势，溶解度随温度升高而降低。 （3）40℃时，硫酸钠溶解度为48.4g，则将50g硫酸钠固体加入100g水中，最多溶解48.4g，所得溶液的溶质质量分数为。 （4）由图知，低于40℃时，硫酸钠随温度降低，溶解度减小很快，氯化钠溶解度变化不明显，故降温至0℃的“冷冻结晶”过程，析出的两种物质中较多的是硫酸钠。 （5）0℃时，硫酸钠溶解度明显小于氯化钠，经“冷冻结晶”后的母液2中，硫酸钠含量低，氯化钠含量高，故“蒸发结晶2”主要得到氯化钠。 7.（2022·福建·中考真题）我国古代提纯焰硝(含KNO3和少量NaCl、CaCl2等)工艺的主要过程示意如下： （1）步骤中，“搅拌”的作用是　　　　　　　(写一种)。 （2）步骤Ⅲ加小灰水(含K2CO3)时，发生反应的化学方程式为　　　　　　　。 （3）下图为硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线。步骤Ⅳ在较高温度下过滤的目的是　　　　　　　。 （4）步骤V析出硝酸钾晶体的过程称之为　　　　　　　。 （5）“溶液2”一定含有的溶质有KCl、　　　　　　　和　　　　　　　(填化学式)。 【答案】（1）加快溶解(或“均匀受热”)     （2） （3）防止硝酸钾析出     （4）结晶 （5）① KNO3    ② NaCl(或NaNO3)（两空答案可互换）      【解析】(1)在步骤中，如步骤I搅拌可以使物质充分溶解，均匀受热，步骤II和III中可以加快溶解的速度，故填：加快溶解(或“均匀受热”)； （2）根据碳酸钾能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，化学方程式为：； （3）步骤Ⅳ在较高温度时硝酸钾的溶解度较大，而硝酸钾的溶解度受温度影响大，温度下降会使其析出，故在较高温度下过滤可以只滤除杂质不溶物，不会滤出硝酸钾，故填：防止硝酸钾析出； （4）固体由溶液中结晶析出的过程叫结晶，所以步骤V析出硝酸钾晶体的过程是结晶，故填：结晶； （5）根据碳酸钾除去了溶液中的氯化钙，但生成了氯化钾，故溶液中的离子有钾离子、钠离子，硝酸根离子、氯离子，虽有硝酸钾析出但溶液中仍会溶解部分硝酸钾，故“溶液2”一定含有的溶质有KCl、KNO3、NaCl(或NaNO3)，故填：KNO3、NaCl(或NaNO3)。 模拟题精选 1.（2026·福建泉州·一模）下列关于溶液的说法正确的是 A. 冰融于水时，冰是溶质，水是溶剂 B. 在“自制冰袋”的探究活动中，可选用硝酸铵来制作冰袋 C. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 D. 36g NaCl溶于100g水中，说明NaCl的溶解度是36g 【答案】B 【解析】A. 冰和水是同种物质，冰融于水得到的是纯净物，不属于溶液，不存在溶质、溶剂，说法错误； B. 硝酸铵溶于水吸收大量热量，能使周围温度快速降低，可用于制作冰袋，说法正确； C. 溶液的浓稀与是否饱和没有必然联系，如氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，溶解度大的物质的不饱和溶液也可能是浓溶液，说法错误； D. 固体溶解度的定义要求指明温度、且溶液达到饱和状态，该选项未给出温度、也未说明溶液是否饱和，无法确定NaCl的溶解度，说法错误。 2.（2026·福建厦门双十中学·二模）一块体积为V的木块漂浮于装有硝酸钾（KNO3）溶液（有部分硝酸钾固体未溶解）的小烧杯中，如图甲所示。当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开水的体积V排随时间发生的变化如图乙所示。下列有关说法正确的是 A. 甲图中的硝酸钾溶液处于不饱和状态 B. 由图乙推断温度改变的方式是升温 C. M点时烧杯底部没有硝酸钾固体 D. V排增大过程中，硝酸钾溶液的溶质质量减小 【答案】D 【解析】A、甲图中的硝酸钾溶液中有固体未溶解，溶液处于饱和状态，A错误； B、因木块漂浮，所以，，木块质量不变，木块排开液体的体积变大，说明液体的密度变小，溶解的溶质减少，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故温度改变的方式为降温，B错误； C、根据B选项，温度改变方式为降温，随着温度的降低，硝酸钾的溶解度减少，有硝酸钾晶体析出，烧杯底部KNO3晶体增多，C错误； D、V排增大的过程中，溶液的密度减小，溶解的溶质减少，导致硝酸钾溶液中有晶体析出，故硝酸钾溶液的溶质质量减小，D正确。 故选D。 3.（2026·福建莆田·二模）兴趣小组利用如图装置开展跨学科微型化实验，一段时间后，发光二极管会逐渐变亮。下列关于该实验的说法错误的是 A. 吸水材料会由紫色变为红色 B. 该实验能说明分子在不断运动 C. 挥发的氯化氢接触吸水材料中的水，解离出自由移动的离子 D. 若将浓盐酸换成浓硫酸，也能观察到相同的实验现象 【答案】D 【解析】A、该实验中浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动，当运动到吸水材料处时，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故吸水材料会由紫色变为红色，说法正确； B、该实验中石蕊和浓盐酸没有直接接触，一段时间后，吸水材料变为红色，说明分子在不断运动，说法正确； C、溶于水解离出自由移动的阴、阳离子，溶液导电性增强，因此发光二极管逐渐变亮，说法正确； D、浓硫酸没有挥发性，无法挥发出酸性物质接触吸水材料，既不能使石蕊变色，也不能产生自由移动的离子使二极管发光，不会观察到相同现象，说法错误。 4.（2026·福建三明·二模）RO水是通过RO反渗透技术制备的纯净水，RO反渗透膜不允许可溶性盐通过，该技术所用的材料包括PP棉、活性炭、增压泵等。下列分析错误的是 A. PP棉能去除水中的不溶性杂质 B. 活性炭能去除水中的异味和色素 C. RO反渗透膜能去除水中的可溶性钙镁化合物 D. RO水是最理想的家庭长期饮用水 【答案】D 【解析】A、PP棉本质是过滤材料，可拦截水中的不溶性杂质，分析正确； B、活性炭具有疏松多孔结构，有吸附性，可去除水中的异味和色素，分析正确； C、题干明确说明RO反渗透膜不允许可溶性盐通过，可溶性钙镁化合物属于可溶性盐类，因此可被去除，分析正确； D、RO水是几乎不含矿物质的纯净水，长期饮用会导致人体缺乏必需的矿物质元素，不利于健康，不属于最理想的家庭长期饮用水，分析错误。 5.（2026·福建南平·二模）《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法。某地卤水主要含NaCl，并含较多的Na2SO4等物质。根据图示信息，以下说法错误的是 A. 集卤蒸发的目的是提高溶液浓度 B. 晶体1主要成分是Na2SO4 C. t℃时Na2SO4和NaCl溶液的溶质质量分数相同 D. 20℃时NaCl饱和溶液中溶质与溶剂质量比为9∶25 【答案】C 【解析】A、集卤蒸发的过程中溶剂水减少，溶质质量不变，因此溶液浓度升高，该说法正确； B、硫酸钠的溶解度随温度降低明显减小，氯化钠溶解度受温度影响较小，夜间低温时硫酸钠会优先结晶析出，因此晶体1主要成分为，该说法正确； C、t℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度相等，则该温度下，硫酸钠和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等，选项未说明溶液是否饱和，无法判断溶质质量分数是否相同，该说法错误； D、时的溶解度为36g，即该温度下，100g水中最多溶解36g，因此饱和溶液中溶质与溶剂质量比为：，该说法正确。 6.（2026·福建福州·二模）下列常用净水操作，主要发生化学变化的是 A. 沉降 B. 消毒 C. 砂滤 D. 蒸馏 【答案】B 【解析】沉降仅使水中大颗粒不溶性杂质自然下沉；砂滤通过过滤作用除去水中不溶性杂质，仅为混合物分离过程；蒸馏通过水的汽化、冷凝过程提纯水，仅为水的状态变化，均无新物质生成，均属于物理变化；消毒发生了蛋白质变性，一定有新物质生成，属于化学变化。 7.（2026·福建厦门双十中学·二模）《开宝本草》中记载“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，此处“霜”主要成分为KNO3.结合如图，下列说法不正确的是 A. 20 ℃时，KNO3的溶解度是63.9 g B. “扫取以水淋汁”体现了硝酸钾易溶于水 C. 40 ℃时，将70 gKNO3加入100 g水中得到饱和溶液 D. “冬月地上有霜”证明KNO3的溶解度随温度的降低而降低 【答案】A 【解析】A、由溶解度曲线可知，20℃时，KNO3的溶解度是31.6g，不是63.9g，A 错误； B、“扫取以水淋汁” 是用水溶解硝酸钾，体现了硝酸钾易溶于水，B 正确； C、40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，将70g KNO3加入100g水中，最多溶解63.9g，能得到饱和溶液，C 正确； D、“冬月地上有霜”，是因为温度降低，硝酸钾溶解度减小，结晶析出，证明KNO3的溶解度随温度的降低而降低，D 正确。 故选A。 8.（2026·福建石狮·模拟）金属钌可作催化剂，降低分解所需温度，使水更快分解。下列说法正确的是 A. 生成氢气和氧气的质量比约为2：1 B. 金属钌在反应前后质量和化学性质不变 C. 使用金属钌可产生更多的氢气 D. 没有金属钌作催化剂，水就不能分解 【答案】B 【解析】A. 水分解生成氢气和氧气的体积比约为2:1，两种气体的密度不同，所以质量不是2:1，错误。 B. 金属钌是该反应的催化剂，根据催化剂的性质，反应前后其质量和化学性质均不变，正确。 C. 催化剂仅能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量，因此不会产生更多氢气，错误。 D. 催化剂不是反应发生的必要条件，水在通电、高温等条件下也可以分解，错误。 9.（2026·福建石狮·模拟）人类饮用水方式的变迁，是一部不断追求洁净与健康的文明史。下列有关说法错误的是 A. 井水时代，水缸静置，除去所有杂质 B. 自来水时代，明矾絮凝，加快沉降速度 C. 桶装水时代，用紫外线进行杀菌消毒 D. 直饮水时代，膜过滤等技术实现即滤即饮 【答案】A 【解析】A、水缸静置仅能除去水中密度较大的不溶性大颗粒杂质，无法除去可溶性杂质、细小不溶性悬浮物等，不能除去所有杂质，说法错误。 B、明矾溶于水形成的胶状物可吸附水中悬浮杂质，使其聚集沉降，能加快沉降速度，说法正确。 C、紫外线可使微生物蛋白质变性，能用于桶装水的杀菌消毒，说法正确。 D、膜过滤技术可有效滤除水中的杂质、致病菌等，可实现直饮水即滤即饮，说法正确。 10.（2026·福建泉州·质量监测）家用加湿器利用超声波将水雾化，增加室内湿度。下列有关水雾化过程的说法中正确的是 A. 水分子的运动停止 B. 水分子的体积变大 C. 水分子分成了原子 D. 水分子间空隙变大 【答案】D 【解析】A、分子始终在永不停息地做无规则运动，水分子不会停止运动，该选项错误； B、物理变化中水分子本身的体积不会发生变化，该选项错误； C、只有化学变化中分子才会分裂为原子，水雾化是物理变化，水分子不会分成原子，该选项错误； D、水雾化过程中，水分子间的空隙变大，该选项正确； 故选D。 11.（2026·福建泉州·质量监测）下图为明代生活用水净化过程的模拟图，下列说法中错误的是 A. 甲池可除去水中较大的不溶性杂质 B. 乙池能除去水中的颜色及臭味 C. 丙池的水不含任何杂质 D. 净化后的水应先煮沸再饮用 【答案】C 【解析】A、甲池中的小砂石具有过滤作用，可除去水中较大的不溶性杂质，该选项说法正确； B、乙池中的木炭具有吸附性，能吸附除去水中的色素和臭味，该选项说法正确； C、该净水流程仅能除去不溶性杂质、色素和异味，无法去除可溶性杂质，因此丙池的水仍含有杂质，该选项说法错误； D、净化后的水中仍可能残留微生物、可溶性钙镁化合物，煮沸可以杀菌消毒同时降低水的硬度，更适合饮用，该选项说法正确； 故选C。 12.（2026·福建莆田·联考）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是 A. t1℃时，A、C两物质饱和溶液的浓度相等 B. 物质A的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓度大 C. 点P表示：t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等 D. t3℃时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶质质量分数的大小关系为：B>A>C 【答案】B 【解析】A、由图可知，t1℃时，A、C的溶解度相等，则该温度下，A、C两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等，不符合题意； B、相同温度下，物质A的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓度大，否则无法比较，符合题意； C、由图可知，t2℃时，A、B的溶解度曲线相交于P点，则P点表示：t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等，不符合题意； D、t3℃时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，降温后，A、B的溶解度减小，均有溶质析出，降温后，A、B均是饱和溶液，C的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，C的溶质质量分数不变，t1℃时，B的溶解度大于t1℃时，A的溶解度大于t3℃时，C的溶解度，则t1℃时，B的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时，A的饱和溶液的溶质质量分数大于t3℃时，C的饱和溶液的溶质质量分数，则降温后所得溶液的溶质质量分数为：B>A>C，不符合题意。 故选B。 13.（2026·福建莆田·联考）关于水的说法错误的是 A. 市场上出售的瓶装纯净水是纯净物 B. 水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染 C. 自来水厂净水过程中既含有化学变化又含有物理变化 D. 海洋是一个巨大的资源宝库，含有丰富的水资源和化学资源 【答案】A 【解析】A、市场上出售的纯净水，有些是蒸馏水，属于纯净物，有些水中含有这些无机盐等物质，属于混合物，故A选项说法错误； B、水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染，故B选项说法正确； C、自来水厂净水过程中，沉淀、过滤、吸附属于物理变化，杀菌消毒属于化学变化，故C选项说法正确； D、海水中含有丰富的水资源和化学资源，是一个巨大的、宝贵的资源库，故D选项说法正确。 故选A。 14.（2026·福建莆田·联考）把下列少量厨房调味品分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是 A. 食盐 B. 香油 C. 蔗糖 D. 白醋 【答案】B 【解析】A、食盐是氯化钠，易溶于水，能形成溶液，不符合题意； B、香油属于油脂，不溶于水，不能得到溶液，符合题意； C、蔗糖易溶于水，能形成溶液，不符合题意； D、白醋易溶于水，能形成溶液，不符合题意； 故选B。 15.（2026·福建宁德·一模）海洋是巨大的资源宝库，海水中含有泥沙、NaCl和等物质。某化学兴趣小组开展跨学科实践活动。 项目一   制氢 我国建成的光伏电解水制氢工厂如图1。 （1）光伏电解水制氢反应的化学方程式是　　　　　，氢气在电解装置的　　　　　（填“正”或“负”）极产生。 项目二   海水淡化与制盐 海水淡化与制盐流程如下： （2）操作Ⅰ名称是　　　　　。 （3）根据操作Ⅱ原理设计家庭海水淡化简易装置如图3，经检测得到的水不是纯净水，可能的原因是　　　　　（写一点）。 （4）根据图4回答： ①为了提高食盐纯度，若在操作Ⅲ中加入138 g70℃的饱和食盐水洗涤粗盐，理论上最多可除去　　　　　。 ②下列说法正确的是　　　　　。 A．NaCl、两种物质的溶解度随温度的升高而增大 B．t℃时，饱和的NaCl、溶液溶质的质量分数相等 C．饱和NaCl、溶液从70℃降到t℃时析出晶体质量相同 【答案】（1）①     ② 负     （2）过滤  （3）海水暴沸溅入碗中或者仪器不干净等     （4）① 61    ② B      【解析】(1) 光伏电解水生成氢气和氧气。反应的化学方程式为： ；根据电解水“正氧负氢”的规律，氢气在电源负极产生； （2）操作Ⅰ是分离不溶性泥沙和液体的过程，对应实验操作是过滤； （3）若海水暴沸溅入碗中或者仪器不干净，会使得到的水中混入可溶性盐，因此不是纯净水； （4）① 70℃时NaCl溶解度为38g，138g 70℃饱和食盐水中恰好含100g溶剂水；该温度下MgSO4溶解度为61g，因此100g水最多可溶解61g MgSO4，即最多可除去61g杂质； ② A、MgSO4溶解度在高于70℃后随温度升高而减小，不是全程随温度升高增大，说法错误； B、t℃时两物质溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数为，因此质量分数相等，说法正确； C、未说明两种饱和溶液的质量相等，无法比较析出晶体的质量，说法错误。 16.（2026·福建厦门·一模）兴趣小组围绕“同安湾海水净化和综合利用”开展跨学科实践活动。 活动一   海水净化 同安湾内拥有多个湿地公园。湿地能够依赖物理、化学和生物三重协同作用净化海水。兴趣小组根据湿地净水原理，设计如下图所示装置净化同安湾海水水样。 （1）沸石具有疏松多孔的结构。选用沸石作为初级净水材料，作用是　　　　　　　　　　　。 （2）结合生活实际，分析香蒲在净水中的作用是___________(填标号)。 A. 增加水中的溶解氧 B. 提供微生物附着表面 C. 降低水中N、P、K三种元素的含量 （3）深度净水区采用“底部进水、顶部出水”的方式，原因是　　　　　　　　　　　。 （4）与人工污水处理相比，湿地净水的优点是　　　　　　　　　　　。 活动二   海水综合利用 兴趣小组模拟“福建沿海风电场海水原位电解制氢”设计如下图所示的同安湾海水综合利用方案：通过风电电解海水制得氢气，并使氢气在一定条件下与二氧化碳反应，制得甲醇。 （5）电极a与电源的　　　　　　　　　　　(填“正极”或“负极”)相连，电解时反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　。 （6）风电电解海水制氢过程中，能量转化的主要方式是　　　　　　　　　　　。 （7）“氢气在一定条件下与二氧化碳反应制得甲醇”是助力“双碳”目标的重要路径。请根据质量守恒定律，将该反应的微观示意图补充完整(在方框中画出)。 【答案】（1）过滤、吸附水中的不溶性杂质     （2）ABC （3）使水与活性炭、砾石等净水材料充分接触，提升净化效果 （4）成本低、节能环保（合理即可）     （5）① 负极    ② （6）风能→电能→化学能（或电能转化为化学能）     （7）      【解析】(1)沸石疏松多孔，既可以过滤除去海水中的大颗粒不溶物，也可吸附悬浮的小颗粒杂质，起到初级净水作用。 （2）香蒲光合作用可释放氧气增加水体溶解氧；根系可为净化水质的微生物提供附着位点；生长过程中会吸收水中N、P、K元素作为营养，降低三者含量，三个作用都正确。 （3）水流自下向上流动，能延长水和净水材料的接触时间，让净化更充分，也避免过滤得到的杂质被水流直接带出。 （4）湿地净水依靠生态系统自净能力，不需要消耗大量能源和化学药剂，相比人工污水处理成本更低，更环保，无二次污染。 （5）电解水遵循“正氧负氢”的规律，产生氢气的电极连接电源负极，电解海水制氢本质是电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为 。 （6）风力发电先将风能转化为电能，电解海水过程中，电能转化为化学能储存在生成的氢气中。 （7）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变：反应前共有1个C、2个O、6个H，已知生成物甲醇中含1个C、1个O、4个H，剩余1个O和2个H，恰好构成1个水分子，微观示意图为。 17.（2026·福建厦门·一模）（多选）西瓜霜是一种治疗口腔溃疡、咽喉肿痛的中药，兴趣小组开展“古法自制西瓜霜”的实践活动。 活动一   提取原料 制作西瓜霜的原料是新鲜西瓜和芒硝(主要成分为)。古人采用“滩田法”从天然盐卤水(主要含有NaCl，还含有少量)中提取芒硝和食盐，流程如图1. （1）图1中“部分盐结晶”的主要成分为　　　　　　　　　　　，“浓缩盐卤水”是NaCl的　　　　　　　　　　　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）气温为时，饱和溶液的溶质质量分数是　　　　　　　　　　　(列出计算式即可)。 （3）结合图2分析，冬天可从“浓缩盐卤水”中获取“精芒硝晶体”的原因是　　　　　　　　　　　。 活动二   制作西瓜霜 兴趣小组参考古籍《疡医大全》记载进行西瓜霜的制作，过程如下图所示。 （4）西瓜片和芒硝需交替放置于泥钵中，目的是　　　　　　　　　　　。 （5）泥钵放在阴凉、通风处有利于外壁白霜形成，其原因是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① NaCl（氯化钠）    ② 饱和     （2） （3）Na2SO4的溶解度受温度影响较大，冬天温度降低时，Na2SO4的溶解度显著减小，会从浓缩盐卤水中大量结晶析出     （4）增大芒硝与西瓜片的接触面积，使芒硝更充分地吸收西瓜片中的水分 （5）阴凉处温度较低，有利于芒硝（硫酸钠）结晶析出；通风处空气流动快，可以加快水分蒸发，使芒硝溶液达到饱和，从而在泥钵外壁结晶形成白霜      【解析】(1) 天然盐卤水主要含NaCl和少量Na2SO4，NaCl的溶解度受温度影响小，夏天曝晒时水分蒸发，NaCl会先结晶析出，所以“部分盐结晶”主要成分为NaCl（氯化钠）。 “浓缩盐卤水”中还有未析出的NaCl，说明该溶液是NaCl的饱和溶液（饱和溶液是不能再溶解该溶质的溶液，有溶质剩余时一定是饱和溶液）。 （2）由溶解度曲线可知，40℃时Na2SO4的溶解度为48.8g。 饱和溶液溶质质量分数的计算公式为：100% ，所以40℃时Na2SO4饱和溶液的溶质质量分数为：。 （3）Na2SO4的溶解度受温度影响较大，冬天温度降低时，Na2SO4的溶解度显著减小，会从浓盐卤水中大量结晶析出；而NaCl的溶解度受温度影响小，不会大量结晶。 （4）略。      （5）略。 18.（2026·福建泉州·一模）海洋是巨大的资源宝库。 【海水淡化】 （1）下图所示为膜分离法，水分子可通过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的溶质不能通过淡化膜，从而得到淡水。加压后，右侧海水(无晶体析出)中的溶质的质量　　　　　　　　(填“增多”“不变”或“减少”)。 【海水晒盐】 （2）海水晒盐得到的粗盐中含有氯化镁等杂质，工业上用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐的方法来除去其中氯化镁，是因为　　　　　　　　。 【海水“制碱”】碳酸钠和氯化钠溶解度曲线如下图所示，回答下列问题： （3）℃时，小亮用量筒量取200mL水(密度为)，倒入盛有40g的烧杯中，充分搅拌后，所得溶液为　　　　　(选填“饱和”或“不饱和”)溶液，其溶质与溶液的质量比为　　　　　　　　。 （4）若固体中含少量 NaCl时，可采用　　　　　　　　(选填“蒸发”或“降温”)结晶的方法提纯。 【答案】（1）不变     （2）饱和氯化钠溶液不能溶解氯化钠，但能溶解氯化镁 （3）① 饱和    ② 9:59 （4）降温      【解析】(1) 淡化膜只允许水分子通过，溶质无法透过，且无晶体析出，因此右侧海水中溶质质量不变。 （2）饱和氯化钠溶液不能溶解氯化钠，但能溶解氯化镁，因此该方法可除去氯化镁且不会损失氯化钠。 （3）小亮所取水的质量为200mL×=200g；℃时，的溶解度为18g，则该温度下将200g水倒入盛有40g的烧杯中，只能溶解36g，充分搅拌后，所得溶液为饱和溶液，其溶质与溶液的质量比为36g:(200g+36g)=36g:236g=9:59。 （4）由图可知，的溶解度受温度影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，若固体中含少量 NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯。 19.（2026·福建泉州·一模）兴趣小组以“海洋”为主题开展项目式实践活动。 活动一：认识海洋资源 （1）海洋资源非常丰富，如盐类、淡水、　　　　　　（写一点）。 活动二：了解海水制氢 （2）电解海水制氢前要先将海水淡化，蒸馏是海水淡化的一种方法，其过程为：海水水蒸气淡水。从微观角度看，b过程中发生改变的是　　　　　。 （3）我国科研团队研制出海水制氢新技术（如图），图中隔膜的作用是　　　　　　，方框中是电极a产生的气体，其微观示意图是　　　　　　。 活动三：模拟海水制盐 （4）海水样品（含少量等杂质）经过滤、蒸发、洗涤、干燥，得到较纯净的海盐。 温度/℃ 20 100 溶解度/g/ NaCl 35.9 39.8 74.5 159.0 ①结合上表数据可知，蒸发过程中不会随NaCl结晶而析出的原因是　　　　　　。 ②20℃时，结晶后残留液中NaCl的质量分数为　　　　　　（列计算式即可）。 （5）物质提纯的两种基本思路：①去除杂质；②提取目标物。海水制盐中过滤是利用思路　　　　　　（填序号）。 【答案】（1）海洋生物资源（或矿产资源、可燃冰、石油、天然气）     （2）分子间的间隔（或分子间距离减小、分子间隔变小） （3）① 阻止离子通过，允许水分子通过（或只允许水分子通过）    ②      （4）① 相同温度下氯化钙溶解度远大于氯化钠，蒸发时还未达到饱和    ②      （5）①      【解析】(1) 海洋资源包括海洋生物资源、矿产资源、可燃冰、石油、天然气等。 （2）b过程是水蒸气冷凝成液态水，属于物理变化，分子本身不变，改变的是分子间的间隔（或分子间距离减小、分子间隔变小）。 （3）从图中可以看出，隔膜的作用是阻止离子通过，允许水分子通过（或只允许水分子通过）。 从图中可以看到，电极b产生的是氢气，因此图中电极a一侧产生的是由两个氧原子构成的分子，即分子，微观示意图为：。 （4）查表可得，20℃时，NaCl 溶解度 35.9 g，溶解度 74.5 g ，因此溶解度远大于 NaCl，相同温度下氯化钙溶解度远大于氯化钠，蒸发时还未达到饱和，所以不会析出。 此时溶液为 NaCl 的饱和溶液，质量分数=。 （5）过滤是去除不溶性杂质（如泥沙），属于① 。 20.（2026·福建南平延平区4月·二模）《本草纲目》中记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”。“焰硝”经处理可得到硝酸钾和少量氯化钠混合溶液，通过下列操作可获取较纯净的硝酸钾固体（如图1）。结合图2所示的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）溶解过程中“搅拌”的作用　　　　　　　　　　。 （2）溶液进行“蒸发浓缩”的目的是　　　　　　　　　　。 （3）结合溶解度曲线分析，利用降温结晶可从溶液中获得硝酸钾晶体的原因　　　　　　　　　　。 （4）操作a的名称是　　　　　，溶液3中所含溶质有　　　　　　。 （5）某温度下，溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液可作为电池的电解液，若配制100 g该溶液，需要硝酸钾　　　　g；该溶液在80℃时，是硝酸钾　　　　　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 【答案】（1）加快溶解 （2）提高溶液中硝酸钾的浓度     （3）硝酸钾的溶解度受温度影响大，随温度降低而显著减小，因此降温时饱和溶液中的硝酸钾会结晶析出。     （4）① 过滤    ② 氯化钠和硝酸钾 （5）① 40    ② 不饱和      【解析】(1)溶解时搅拌可加快溶质在溶剂中的扩散速度，从而加快固体溶解。 （2）蒸发浓缩通过除去部分溶剂，将稀溶液转化为高温下的高浓度溶液，使溶液达到饱和状态，才能在降温时析出硝酸钾晶体。 （3）降温时硝酸钾溶解度大幅下降，饱和溶液中过量的硝酸钾会结晶析出，而氯化钠几乎不析出，可实现硝酸钾的分离提纯。 （4）操作a是分离固体晶体和液体的操作，为过滤；降温后只有部分硝酸钾析出，氯化钠未析出，因此溶液3中同时含有剩余的硝酸钾和氯化钠。 （5）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，因此需要硝酸钾质量为=；80℃时硝酸钾溶解度为169g，该温度下硝酸钾饱和溶液溶质质量分数为62.8%，大于40%，因此该溶液为不饱和溶液。 21.（2026·福建厦门双十中学·二模）阅读下列材料，并回答问题。 材料1：在空间站中，可以利用太阳能电池板提供的电能，通过电解水制备氧气。 材料2：我国神舟十三号载人飞船座舱通过专用风机将座舱空气引入净化罐，利用无水氢氧化锂吸收二氧化碳，净化后的空气再重新流回座舱。相同条件下，不同吸收剂吸收CO2的最大质量关系如图所示。 （1）电解水过程中的能量转化方式是　　　　　。其中氧气是　　　　　（“正”或“负”）上的产物。 （2）LiOH与NaOH化学性质相似，均可吸收CO2，请写出LiOH吸收CO2反应的化学方程式：　　　　　，该反应　　　　　　（填“是”或“不是”）复分解反应。 （3）由图可知，选用LiOH作吸收剂的原因是　　　　　。 【答案】（1）① 电能转化为化学能    ② 正     （2）①     ② 不是 （3）相同条件下，LiOH吸收的质量更多      【解析】(1) 电解水过程中，消耗电能生成氧气和氢气，能量转化方式是电能转化为化学能；电解水遵循“正氧负氢”的规律，氧气是正极的产物。 （2）LiOH与NaOH化学性质相似，类比NaOH吸收CO2的反应，可写出LiOH吸收CO2生成碳酸锂和水的化学方程式为；复分解反应的定义是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，该反应没有成分互换过程，因此不是复分解反应。 （3）从图像可以得出：相同条件下，LiOH吸收的质量更多，因此选用LiOH作吸收剂。 22.（2026·福建厦门双十中学·二模）海洋是巨大的资源宝库，开发前景十分远大。 （1）海水淡化。采用如图1所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水。加压后右侧海水中的溶质质量　　　　　（填“增大”或“减小”或“不变”） （2）海水制盐。海水制得粗盐通常含可溶性杂质MgCl2、MgSO4等，溶解度曲线如图2。 ①氯化钠在生活中的应用有　　　　　（举一例） ②某海域海水中含有2.7%的氯化钠，计算200kg海水中氯化钠的质量是　　　　　kg。 ③古人为了提高食盐产率，常采用“淋盐沥水”。即用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐的方法来除去氯化镁、硫酸镁等杂质，是因为　　　　　。 （3）将盐池内清水（含有NaCl、MgSO4等）引入旁边耕成畦垄的地里。“待夏秋之交，南风（热风）大起，则一宵（一夜）结成，名曰颗盐（粗盐）。”若盐析出时刮东北风（冷风），则味苦（含硫酸镁）色恶，不堪食用。请根据溶解度曲线，解释刮东北风时析出盐味苦的原因　　　　　。 【答案】（1）不变     （2）① 调味品    ② 5.4    ③ 饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，却能继续溶解氯化镁、硫酸镁 （3）硫酸镁的溶解度在0~60℃范围内溶解度随温度降低而明显减小，刮东北风时温度迅速降低，硫酸镁结晶析出因此盐味苦      【解析】(1) 膜分离法淡化海水时，只有水分子能通过淡化膜，海水中的溶质无法通过淡化膜，因此右侧海水中溶质质量不变，仅溶剂水减少。 （2）① 氯化钠在生活中最常见的用途是作调味品，也可填写腌制食品、配制生理盐水等合理答案。 ② 溶质质量 = 溶液质量×溶质质量分数，因此氯化钠质量为：。 ③ 饱和氯化钠溶液对氯化钠已经达到饱和，无法继续溶解氯化钠，不会造成食盐的损失；对氯化镁、硫酸镁而言未达到饱和，杂质可以溶解在溶液中被除去。 （3）根据溶解度曲线可知，硫酸镁的溶解度随温度降低会显著减小。刮冷风（东北风）时温度降低，大量硫酸镁析出混入食盐中，因此析出的粗盐带有苦味。 23.（2026·福建宁德·二模）（多选）化学兴趣小组开展“井水、雨水”实践调研活动。 【活动一】辨源知水 （1）明代《茗笈》“辨水”系统地记载了鉴别不同水品质优劣的方法。 ①煮沸法：将清水煮熟，澄清后“下有沙土者，水质恶也；水之良者无滓”。井水加热有“沙土（水垢）”产生的原因是水中溶解有较多的　　　　　　　（填离子符号，写一种），是硬水。雨水则“无滓”。 ②称量法：古人用相同容器分别盛满雨水和井水，称量，“轻者为上”，“轻者”是　　　　　　　（填“雨水”或“井水”）。 【活动二】探源析水 （2）用雨水进行电解水实验，反应速率很慢。查阅资料可知雨水导电性弱，常加入NaOH增强导电性。小组同学用不同浓度的NaOH溶液，在相同条件下进行实验，电解3分钟，记录数据如下： 组别 1 2 3 4 5 NaOH溶液浓度/% 10 12 14 16 18 收集H2的体积/mL 5.0 X 7.5 8.2 9.3 ①写出电解水的化学方程式　　　　　　　　　。 ②X可能的数值是　　　　　　　　　（填序号）。 A．4.5       B．6.2       C．8.0 ③影响电解水反应速率的因素还有　　　　　　　　　（填一种）。 【答案】（1）① Ca2+或Mg2+    ② 雨水 （2）①     ② B    ③ 电压（其它合理答案） 【解析】(1) ① 水煮沸产生水垢，产生的原因是水中溶解有较多的钙离子、镁离子。 ② 雨水是软水，密度偏小，井水是硬水密度偏大，故“轻者”为雨水。 （2）① 略 ② 观察表格发现，随着氢氧化钠浓度增大，收集氢气体积逐渐增大，故，故选B。 ③ 影响电解水速率的因素，除了浓度，还有电压，答案合理即可。 24.（2026·福建宁德·二模）夏日将至，蚊虫渐繁，兴趣小组特此开展如下实践活动。 实践一：探秘叮咬背后的“引诱密码” 图1数据是不同浓度CO2对蚊虫引诱效应的实验研究。 （1）当皮肤表面上CO2浓度为　　　　　　　mg/L时，人体最容易被蚊虫叮咬。 实践二：解析驱蚊液中的有效成分 某品牌驱蚊液说明书如图。 成分：乙醇、水、避蚊胺（C12H17NO）等。使用：直接涂擦。功效：有效驱避蚊虫等。注意：请避免触及眼部及周围皮肤，远离口鼻、火源等。 （2）避蚊胺中碳和氢元素质量比为　　　　　　　。 （3）使用驱蚊液应远离火源的原因是　　　　　　　（写一点）。 实践三：手作一款属于自己的驱蚊液 将适量艾草清洗晾干，碾碎放入瓶中，加入70%的酒精，完全没过材料，密封置于阴凉处浸泡5-7天。过滤，再按1∶1体积兑入蒸馏水，制得驱蚊液。 （4）艾草液中桉叶素（C10H18O）是驱蚊成分之一，其在质量分数70%酒精溶液中的溶解度如图2。 ①将桉叶素（C10H18O）饱和溶液变为不饱和溶液的方法　　　　　　　（写一种）。 ②25℃时饱和桉叶素酒精溶液中的桉叶素、酒精、水的质量比为　　　　　　　。 【答案】（1）20     （2）144∶17     （3）成分中含乙醇易燃（其它合理答案） （4）① 增加溶剂（合理即可）    ② 30∶70∶30（或3∶7∶3）      【解析】(1)诱捕率越高说明蚊虫引诱效应越强，图1中诱捕率最高点对应的浓度为20mg/L，此时人体最易被叮咬。 （2）化合物中元素质量比等于相对原子质量与原子个数的乘积之比，避蚊胺中碳、氢元素质量比为。 （3）乙醇属于易燃物，遇明火易发生燃烧，因此使用时要远离火源。 （4）由图2可知桉叶素的溶解度随温度升高而增大，因此升高温度、增加溶剂都可以将饱和溶液变为不饱和溶液。25℃时桉叶素溶解度为30g，即100g70%的酒精溶剂中最多溶解30g桉叶素；100g70%酒精中酒精质量为，水的质量为，因此桉叶素、酒精、水的质量比为。 25.（2026·福建三明·二模）海水中蕴藏着丰富的资源。某工厂利用海水的部分流程和相关物质的溶解度曲线如图所示。 （1）结合溶解度曲线图解释，从海水中获取粗盐不采用降温结晶的原因是　　　　　　。 （2）粗盐加水溶解、再次结晶时只有氯化钠析出，硫酸镁不会析出的原因是　　　　　　。 （3）60℃时，溶解度曲线图中的三种物质，溶解性最强的是　　　　　。 （4）25℃时，该工厂的母液中，每50g水含有18g氯化钠，此时氯化钠的溶解度为　　　　　g。 （5）贝壳煅烧生成CaO和CO2，则贝壳的主要成分为　　　　　　；石灰乳的主要成分为氢氧化钙，与母液反应生成氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式为　　　　　　(写一个)。 【答案】（1）氯化钠的溶解度受温度变化的影响很小     （2）硫酸镁的量少、溶解度大，溶液未饱和     （3）氯化镁MgCl2     （4）36 （5）① CaCO3    ② Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2Ca(OH)2+MgSO4=Mg(OH)2↓+CaSO4      【解析】海水经蒸发处理后，因氯化钠溶解度受温度影响小，通过蒸发结晶分离出粗盐，剩余含镁离子的母液作为提镁原料。粗盐加水溶解后，利用氯化钠溶解度受温度影响小、硫酸镁等杂质溶解度变化的特点，通过再结晶析出氯化钠晶体，得到精盐。贝壳主要成分为碳酸钙，经煅烧分解生成的氧化钙， ，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，，得到石灰乳主要成分为氢氧化钙。石灰乳与母液中的氯化镁、硫酸镁反应：Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2，Ca(OH)2+MgSO4=Mg(OH)2↓+CaSO4，生成氢氧化镁沉淀。Mg (OH)2与盐酸反应，Mg (OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H₂O，得到MgCl2溶液。经浓缩结晶得到MgCl2・6H2O，再脱水得到无水 MgCl2，电解熔融MgCl2得到金属镁。 【解析】（1）降温结晶适用于溶解度随温度降低大幅减小的物质，氯化钠溶解度受温度变化影响不大，降温无法得到大量晶体，因此不用降温结晶。 （2）只有溶液达到饱和且溶质质量超过对应溶解度时才会析出晶体，蒸发过程中氯化钠先达到饱和析出，此时硫酸镁溶解度更大、尚未达到饱和，因此不会析出。 （3）60℃时溶解度曲线纵坐标越高溶解度越大，氯化镁的溶解度最高，因此溶解性最强。 （4）25℃时，该工厂的母液中，每50g水含有18g氯化钠，母液是氯化钠析出后得到的饱和溶液，溶解度为一定温度下100g溶剂中最多溶解的溶质质量，因此该温度下氯化钠溶解度为。 （5）碳酸钙高温煅烧分解为氧化钙和二氧化碳，因此贝壳主要成分为碳酸钙；母液中含有氯化镁和硫酸镁，可与氢氧化钙发生复分解反应生成氢氧化镁沉淀，化学方程式为Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2、Ca(OH)2+MgSO4=Mg(OH)2↓+CaSO4。 26.（2026·福建福州·二模）我国“垦畦浇晒”产盐法为非物质文化遗产，工序如下图。 （1）集卤蒸发常采用风吹日晒法浓缩卤水，从能源角度分析其优点是　　　　　　　　　　。 （2）“过箩”除去卤水中难溶物杂质，“过箩”类似于实验室操作中的　　　　　　　　　　。 （3）时，某卤水成分如下表，卤水中所含物质的溶解度曲线如下图。 成分 水 其它成分 质量/g 100 18 10 1.0 3.0 ①若蒸发该卤水，　　　　　　（填化学式）先得到饱和溶液。 ②冬季时，铲出的晶体主要是，几乎不含的原因是　　　　　　　。 ③夏天晒盐后，结晶池内卤水中一定含有的溶质有　　　　　　　（填化学式）。 【答案】（1）节约能源（合理即可 ）     （2）过滤     （3）①     ② 0℃时，该溶液中的MgSO4未达到饱和状态，因此不会结晶析出（表达合理即可）    ③ 、、      【解析】(1) 风吹日晒利用太阳能、风能等天然可再生能源，不需要消耗化石燃料，从能源角度可节约能源； （2）“过箩”是分离难溶性固体杂质和液体卤水的操作，和实验室实现固液分离的过滤的原理一致； （3）①时的溶解度约为36g，即该温度下，100g水中最多可溶解36g氯化钠，100g水中现有18g，则只需蒸发约50g水即可达到饱和；20℃时，硫酸镁的溶解度约为30g，50g水中最多可溶解15g硫酸镁，而该卤水中硫酸镁只有1.0g，氯化钠达到饱和时，硫酸镁是不饱和溶液；该温度下硫酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，相同质量的溶质需要蒸发更多水才能饱和，而该卤水中硫酸钠的质量小于氯化钠的质量，故先饱和； ② 由图可知，0℃时，硫酸镁的溶解度约为24g，该卤水中水的质量为100g，硫酸镁的质量为1g，0℃时，该溶液中的MgSO4未达到饱和状态，因此不会结晶析出； ③夏天温度高，蒸发水分时溶解度受温度影响小的先结晶，但剩余卤水仍是的饱和溶液，一定含有；高温下、溶解度大，不会结晶，因此也残留在卤水中。 27.（2026·福建厦门双十中学·二模）《国务院关于实施健康中国行动的意见》中提出要提高全民健康水平。 （1）中国居民平衡膳食餐盘（如图-1）描述一个人一餐中膳食的组成和大致比例。 ①“膳食餐盘”所示的食物中富含蛋白质的是　　　　　　（填字母）。 ②若需补充维生素C，建议多吃“膳食餐盘”中的　　　　　　（双选，填字母）。 （2）洗鼻液有助于修复鼻黏膜。配制方法：向如图-2所示洗鼻器中加入，加少量水振荡，继续加水至洗鼻器的刻度处，摇匀。 ①该洗鼻液的溶质为　　　　　　。 ②所得溶液密度约为，该溶液的溶质质量分数为　　　　　　。 （3）某市售家用净水器（如图-3所示）可将自来水净化为直饮水。 ①自来水通过不锈钢滤网层相当于实验室中的　　　　　　操作（填操作名称）。 ②图中主要用于吸附杂质、除去臭味的物质是　　　　　　。 （4）具有一定的抗细胞氧化作用。用氢棒（有效成分）制备富氢水（溶有的水）的反应为。室温时溶解度：。 ①富氢水（氢棒已取出）敞口放置，水中浓度下降的原因是　　　　　　（从微观角度解释）。 ②氢棒使用一段时间后产生的能力下降，将氢棒用白醋（含醋酸）浸泡即可恢复其在水中产生的能力，原因是　　　　　　。 【答案】（1）① B    ② AD     （2）① NaCl氯化钠    ② 0.9%     （3）① 过滤    ② 活性炭 （4）① 氢分子从水中不断运动到空气中    ② 醋酸能溶解氢棒表面的难溶物      【解析】(1) ① 蛋白质是构成人体细胞的基本物质，瘦肉、鱼类、蛋类、豆类等富含蛋白质 ，在 “膳食餐盘” 中，鱼肉类、豆奶类富含蛋白质，对应字母为 B。 ② 维生素 C 主要存在于新鲜的蔬菜和水果中 ，“膳食餐盘” 里蔬菜类和水果类富含维生素 C，对应字母为 A、D。 （2）① 溶液是由溶质和溶剂组成，被溶解的物质是溶质，在洗鼻液中，氯化钠被水溶解，所以溶质是NaCl。 ②，。 （3）① 不锈钢滤网层能将水中不溶性杂质分离出来，实验室中把不溶性固体与液体分离的操作是过滤。 ② 活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，可用于吸附水中杂质、除去臭味。 （4）① 从微观角度看，分子在不断运动，富氢水中的氢分子会不断运动，敞口放置时，氢分子就会从水中运动到空气中，导致水中H2浓度下降。 ② 由反应可知，氢棒使用过程中表面生成Mg(OH)2，它会覆盖在镁表面阻碍反应；白醋含醋酸，醋酸能与Mg(OH)2 发生反应将其溶解，让镁能继续和水反应产生氢气。 28.（2026·福建石狮·模拟）冰糖葫芦是中国传统小吃，已有近千年历史。其制作流程为：配糖水→熬糖浆→裹糖浆。砂糖的溶解度随温度变化如下表。 温度/°C 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 179 204 238 287 362 476 （1）根据表格数据，在如图坐标系中绘制砂糖的溶解度曲线。 （2）山楂是制作糖葫芦常用的水果，含有丰富的锌、钙等矿物质，适量食用可以预防　　　　　　　　　　　。 （3）配糖水时，砂糖、水的最佳质量比为3：2，要配250g糖水，需要砂糖　　　　　　　　　　　g，可加快砂糖溶解的操作是　　　　　　　　　　　(填一种)。 （4）温度过高，会使砂糖焦化变色，以下关于温度计测量糖浆温度的正确操作是___________(填序号)。 A. 取出温度计在空气中读数 B. 玻璃泡接触锅底测量 C. 玻璃泡浸没糖浆平视读数 D. 插入温度计后立即读数 （5）将配好的250g糖水熬成糖浆，若糖浆饱和后继续蒸发水会析出晶体，即返砂。则100°C时为避免返砂，最多可蒸发水　　　　　　　　　　　g(保留一位小数)。 （6）裹糖浆后附上一层糯米纸防止粘连，糯米纸(主要含淀粉)富含　　　　　　　　　　　(填营养素)。 【答案】（1）      （2）佝偻病（或骨质疏松症，或生长发育迟缓，合理即可） （3）① 150    ② 搅拌（或加热、将砂糖研碎，合理即可） （4）C     （5）68.5     （6）糖类      【解析】(1) 溶解度曲线绘制的标准操作就是先根据数据描点，再用平滑曲线连接各点。故先在坐标系中描出对应点：(0,179)、(20,204)、(40,238)、(60,287)、(80,362)、(100,476)，再用平滑曲线连接所有点即可，图见答案。 （2）钙元素可预防青少年佝偻病、老年人骨质疏松症，锌元素可预防生长发育迟缓，对应填相关病症即可。 （3）砂糖占糖水总质量的，250g糖水需要砂糖；搅拌、升温、将砂糖研碎都可以加快溶解。 （4）A、温度计测量液体温度时，玻璃泡要浸没在液体中，不能取出读数，操作错误； B、温度计测量液体温度时，玻璃泡不能接触容器底（壁），操作错误； C、温度计测量液体温度时，待示数稳定后平视读数，操作正确； D、温度计测量液体温度时，插入温度计后不能立即读数，操作错误。 故选C。 （5）100℃时砂糖溶解度为476g，溶解150g砂糖至少需要水的质量为，原有水的质量为，因此最多蒸发水。 （6）淀粉属于六大营养素中的糖类。 29.（2026·福建泉州·质量监测）某兴趣小组开展了“硝酸钾晶体的制备”课外实践活动。 活动一：了解溶解度 【查阅资料】硝酸钾与氯化钠的溶解度曲线如图所示。 （1）时，的溶解度是　　　　　　　　　　　。 活动二：制备硝酸钾晶体 （2）配制热饱和溶液 ①预估用量。若水温保持在，向蒸馏水(密度按计)中加入硝酸钾固体，理论上需加入　　　　　　　　　　　g才能恰好形成饱和溶液。 ②配制过程中用到的玻璃仪器有　　　　　　　　　　　(任写一种)。 ③若热饱和溶液含有不溶性杂质，需趁热过滤。趁热的目的是　　　　　　　　　　　。 （3）制备晶体。选取一颗晶形完整的硝酸钾小晶体，悬挂在盛有硝酸钾饱和溶液的烧杯中，每日补充少量的硝酸钾饱和溶液，晶体逐渐长大。 ①在相同室温下，析出小晶体后的母液A与晶体长大后的母液B的溶质质量分数关系：A　　　　　　　　　　　B(填“>”“<”或“=”)。 ②若所用硝酸钾中含有少量氯化钠，在结晶过程中，大部分硝酸钾析出，而氯化钠仍留在母液中，这是利用了二者　　　　　　　　　　　的差异进行分离。 【答案】（1）     （2）① 55    ② 烧杯（或玻璃棒、或量筒、或胶头滴管，任选其一即可）    ③ 防止硝酸钾因温度降低溶解度减小而结晶析出 （3）① =    ② 溶解度受温度影响的程度      【解析】(1) 时，的溶解度是31.6g。 （2）①，的溶解度是110g。100g水中最多溶解硝酸钾的质量为110g，50g水中最多溶解硝酸钾的质量为55g， 向蒸馏水(密度按计)即50g中加入硝酸钾固体，理论上需加入55g才能恰好形成饱和溶液。 ② 配制过程是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管等。 ③ 趁热的目的是防止硝酸钾因温度降低溶解度减小而结晶析出。 （3）①在相同室温下，析出小晶体后的母液A与晶体长大后的母液B都是硝酸钾的饱和溶液，根据溶质质量分数=，析出小晶体后的母液A与晶体长大后的母液B的溶质质量分数关系为A=B。 ② 硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，降低温度只有硝酸钾析出，实现两者分离，这是利用了二者溶解度受温度影响的差异进行分离。 30.（2026·福建莆田·联考）向装有等量水的A、B、C三个烧杯中分别加入10 g、25 g、25 g 固体，充分溶解后，现象如图1所示。 （1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是（填序号）　　　　　　　　。 （2）在图2中，能表示溶解度曲线的是（填“甲”或“乙”）　　　　　　　　。 （3）若某温度时甲的溶解度为25 g，把25 g甲加入到50 g水中，充分溶解后得到溶液的溶质质量分数为　　　　　　　　。 （4）依据图2的分析判断，若分别将100 g甲、乙的饱和溶液从降温到，对所得溶液的叙述正确的是________（填序号） A. 甲、乙都是饱和溶液 B. 所含溶剂的质量：甲<乙 C. 溶液的质量：甲>乙 D. 溶质的质量分数：甲>乙 【答案】（1）B     （2）甲     （3）20%     （4）BD      【解析】(1) B烧杯加入25g，烧杯底部有固体剩余，说明已达溶解极限，一定是饱和溶液。 （2）实验中：向等量水中加入，B和C都加25g，但B有剩余、C无剩余，说明C的温度更高（或溶解度更大），即温度越高，溶解度越大。图2中：甲曲线随温度升高而上升， 溶解度增大；乙曲线随温度升高而下降，溶解度减小。 （3）某温度时甲的溶解度25g的意思是：在该温度下，100g水最多溶解25g甲。那么50g水最多溶解：甲。加入25g ，实际只溶解了12.5g，剩余不溶。溶液质量=50g+12.5g=62.5g，溶质质量分数= （4）甲：溶解度随温度降低而减小，降温，析出晶体，仍为饱和溶液。 乙：溶解度随温度降低而增大，降温，变成不饱和溶液，溶质、溶剂质量不变。 A、乙降温后变成不饱和，错误。 B、在t2℃时，比较100g饱和溶液中溶剂多少：溶解度：t2℃时，甲>乙，说明相同质量溶剂下，甲能溶更多溶质。 那么100g饱和溶液中，甲的溶质多、溶剂少；乙的溶质少、溶剂多。降温过程溶剂不变，所以最终溶剂：甲 < 乙，正确。 C、甲降温析出晶体，溶液质量减小；乙无析出，溶液质量仍为100g ，所以甲<乙 ，错误。 D、甲降温后溶质质量分数为时甲的饱和溶液的溶质质量分数，乙降温后溶质质量分数不变，仍为时乙的饱和溶液的溶质质量分数。由图可知，时甲的溶解度大于时乙的溶解度，故甲的溶质质量分数大于乙的溶质质量分数，D正确。 故选BD。 试卷第1页，共3页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 水和溶液 5年真题1年模拟 考点分类 考情示例 命题规律 考点01 自然界的水 2025福建（1题）、2023福建（1题）、2022福建（1题） · 情境设置：以简易净水装置、自来水厂净化流程、海水淡化系统等生活生产情境切入。 · 考查重点：水的净化方法及原理（吸附、沉降、过滤、消毒）、海水淡化中的物态变化。 · 命题趋势：侧重基础知识辨识，结合科技应用考查物质分离与转化的核心观念。 考点02 溶液、溶解度曲线、溶质质量分数 2026福建（1题）、2025福建（1题）、2024福建（2题）、2023福建（1题）、2022福建（2题） · 情境设置：以传统文化（池盐、焰硝提纯）、工业生产（高盐废水处理、LiOH制备）、实践活动（氯化钠欢乐之旅）为载体，体现化学与社会发展的联系。 · 考查重点：溶解度曲线的分析与应用、溶质质量分数计算、溶液配制、结晶方法选择、混合物分离提纯。 · 命题趋势：强化真实情境下的综合分析，注重图表解读能力和计算能力的融合考查。 考点1 自然界的水 1.（2025·福建·中考真题）下列用于制作简易净水装置的材料中，能吸附色素、去除异味的是 A. 塑料瓶 B. 小卵石 C. 石英砂 D. 活性炭 2.（2023·福建·中考真题）自来水厂将天然水净化为饮用水，无需进行的操作是 A. 降温结晶 B. 絮凝沉降 C. 杀菌消毒 D. 细沙滤水 3.（2022·福建·中考真题）某海水淡化系统(如下图)工作时，蒸发腔中的水在光热作用下变为水蒸气，太阳能风扇将水蒸气吹到冷凝腔冷凝，实现海水淡化。下列说法错误的是     A. 光热作用下，水分子运动速率加快 B. 液态水变为水蒸气，水分子间的间隔变大 C. 水蒸气冷凝为水，水分子本身变小 D. 海水变为淡水，水分子化学性质不变 考点2 溶液、溶解度曲线、溶质质量分数 1.（2022·福建·中考真题）从植物“地不容”中提取抑制新冠病毒的新药—千金藤素，需用到5%的Na2CO3溶液。若配制100g该溶液，需要称取Na2CO3的质量为 A. 95g B. 90g C. 20g D. 5 g 2.（2026·福建·中考真题）（多选）兴趣小组通过查阅资料，了解到温度、湿度、酸度、盐度(盐溶液中溶质的质量分数)等是石质文物腐蚀的重要影响因素。兴趣小组在28℃恒温环境下，以石雕为研究对象，利用制造石雕的四份相同材料样品开展如下探究活动。 【配制溶液】 配制28℃NaCl饱和溶液(溶解度曲线如图所示)。 （1）配制溶液的过程如下图所示，请按操作顺序进行排序：　　　　　　(填字母)。 （2）28℃NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为　　　　　　(列出计算式即可)。 【活动探究】 活动1：将样品放入稀盐酸中浸泡，样品表面有气泡产生。 活动2：将样品放入28℃水中浸泡12 h，取出并晾干，浸泡后的样品(编号为“甲”)的孔隙比28℃时未用水浸泡的大。 活动3：将样品放入28℃NaCl饱和溶液中浸泡12 h，取出并晾干，浸泡后的样品(编号为“乙”)的孔隙比“活动2”中样品甲的大。 【交流研讨】 （3）“活动1”的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）“活动2”能得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）为探究不同种类的盐对样品腐蚀的影响，补充并完善如下实验方案：将样品放入28℃饱和溶液中浸泡12 h，取出并晾干，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【拓展应用】 （6）为修护某石质文物，研究人员使用纳米氢氧化钙渗透进文物缝隙，从而形成坚硬的固体。其反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 3.（2025·福建·中考真题）我国古代劳动人民因地制宜生产食盐。如《明史》记载：“解州之盐，风水所结；闽粤之盐，集卤。” （1）解州之“盐”指池盐，即自然条件下盐湖结晶得到的食盐(含Na2SO4等杂质)，常产于气候干旱地区。 ①池盐属于　　　　　　　(填“纯净物”或“混合物”)。 ②盐湖遇到西北风(冷空气)或南风(热空气)时，均会出现“一夜浮华”(析出大量晶体)的现象。所得晶体中，NaCl含量较高的自然条件是　　　　　　　(填“西北风”或“南风”)，理由是　　　　　　　。(已知：Na2SO4和NaCl的溶解度曲线如图所示) （2）闽粤之“盐”指海盐，其生产工艺(集卤)：海水先经风吹和日晒获得较浓卤水，再煎制得食盐。生产时，古人用不同浓度的食盐水处理过的石莲子(一种植物果实)和竹筒制成莲管秤(如图A所示)，用来检验卤水的浓度是否达到煎制要求。 ①“集卤”工艺不采用直接蒸煮海水的方法提取食盐，其原因是　　　　　　　。 ②处理石莲子时，需配制饱和食盐水，其操作是　　　　　　　。 ③莲管秤中的1~4号石莲子的密度依次减小。现将两份卤水分别倒入莲管秤中，观察到石莲子的沉浮情况如图B和图C所示，对应的卤水浓度较大的是　　　　　　　(填“B”或“C”)，莲管秤能区分不同浓度卤水的原理是　　　　　　　。 4.（2024·福建·中考真题）请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。 任务一   参观盐场 （1）利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中NaCl的质量分数逐渐　　　　　　　　（填“增大”或“减小”）。 任务二   提纯粗盐 （2）粗盐提纯的有关操作如下图所示。 ①正确的操作顺序是　　　　　　　　（填标号）。 ②操作A中，当加热到蒸发皿中出现　　　　　　　　时，停止加热。 ③操作C中，玻璃棒的作用是　　　　　　　　。 任务三   应用食盐 （3）农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。若在实验室中配制该溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和　　　　　　　　。 （4）NaCl是一种重要的化工原料。从元素守恒的视角，以NaCl为基本原料，可能制取的物质有　　　　　　　　（写一种）。 5.（2024·福建·中考真题）氢氧化锂（LiOH）在航天器中可用于吸收CO2。工业上用电解法制得的LiOH溶液中含有NaOH。在N2保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到LiOH晶体。有关物质的溶解度如下表。 温度/℃溶解度/g物质 20 30 40 50 60 LiOH 12.8 12.9 13.0 13.3 13.8 NaOH 109 118 129 146 177 已知:LiOH和NaOH的化学性质相似，Li2CO3和Na2CO3的化学性质相似。 （1）LiOH溶液的pH　　　　　　　　（填“>”“=”或“<”）7。 （2）从电解法制得的溶液中，提取LiOH晶体，选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法的理由是　　　　　　　　。 （3）电解法制得的1000g溶液中，LiOH的质量分数为10%、NaOH的质量分数为5%。 ①该溶液中LiOH的质量为　　　　　　　　g。 ②将该溶液蒸发溶剂并降低温度到20℃时，当剩余水的质量为100g时，所得溶液是NaOH的　　　　　　　　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （4）蒸发结晶过程中，若没有N2保护，LiOH晶体中会混有Li2CO3。检验方法：取样，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生。产生气泡的反应的化学方程式为　　　　　　　　。 6.（2023·福建·中考真题）为研究溶解度曲线的应用，学习小组查得资料：某钢铁厂处理高盐废水（含氯化钠、硫酸钠及微量的其他盐）的流程、相关物质的溶解度曲线如下图所示。请和小组同学一起研究。     （1）废水中的硫酸钠是氢氧化钠和硫酸反应的生成物，化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）当温度高于　　　　　　　　　　　　　　　　℃时，硫酸钠的溶解度随温度升高而降低。 （3）40℃时，将50g硫酸钠固体加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为　　　　　　　　　　　　　　　　（列出计算式即可）。 （4）降温至0℃的“冷冻结晶”过程，析出的两种物质中较多的是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）结合溶解度曲线解释，“蒸发结晶2”主要得到氯化钠的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 7.（2022·福建·中考真题）我国古代提纯焰硝(含KNO3和少量NaCl、CaCl2等)工艺的主要过程示意如下： （1）步骤中，“搅拌”的作用是　　　　　　　(写一种)。 （2）步骤Ⅲ加小灰水(含K2CO3)时，发生反应的化学方程式为　　　　　　　。 （3）下图为硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线。步骤Ⅳ在较高温度下过滤的目的是　　　　　　　。 （4）步骤V析出硝酸钾晶体的过程称之为　　　　　　　。 （5）“溶液2”一定含有的溶质有KCl、　　　　　　　和　　　　　　　(填化学式)。 …………………… 模拟题精选 1.（2026·福建泉州·一模）下列关于溶液的说法正确的是 A. 冰融于水时，冰是溶质，水是溶剂 B. 在“自制冰袋”的探究活动中，可选用硝酸铵来制作冰袋 C. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 D. 36g NaCl溶于100g水中，说明NaCl的溶解度是36g 2.（2026·福建厦门双十中学·二模）一块体积为V的木块漂浮于装有硝酸钾（KNO3）溶液（有部分硝酸钾固体未溶解）的小烧杯中，如图甲所示。当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开水的体积V排随时间发生的变化如图乙所示。下列有关说法正确的是 A. 甲图中的硝酸钾溶液处于不饱和状态 B. 由图乙推断温度改变的方式是升温 C. M点时烧杯底部没有硝酸钾固体 D. V排增大过程中，硝酸钾溶液的溶质质量减小 3.（2026·福建莆田·二模）兴趣小组利用如图装置开展跨学科微型化实验，一段时间后，发光二极管会逐渐变亮。下列关于该实验的说法错误的是 A. 吸水材料会由紫色变为红色 B. 该实验能说明分子在不断运动 C. 挥发的氯化氢接触吸水材料中的水，解离出自由移动的离子 D. 若将浓盐酸换成浓硫酸，也能观察到相同的实验现象 4.（2026·福建三明·二模）RO水是通过RO反渗透技术制备的纯净水，RO反渗透膜不允许可溶性盐通过，该技术所用的材料包括PP棉、活性炭、增压泵等。下列分析错误的是 A. PP棉能去除水中的不溶性杂质 B. 活性炭能去除水中的异味和色素 C. RO反渗透膜能去除水中的可溶性钙镁化合物 D. RO水是最理想的家庭长期饮用水 5.（2026·福建南平·二模）《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法。某地卤水主要含NaCl，并含较多的Na2SO4等物质。根据图示信息，以下说法错误的是 A. 集卤蒸发的目的是提高溶液浓度 B. 晶体1主要成分是Na2SO4 C. t℃时Na2SO4和NaCl溶液的溶质质量分数相同 D. 20℃时NaCl饱和溶液中溶质与溶剂质量比为9∶25 6.（2026·福建福州·二模）下列常用净水操作，主要发生化学变化的是 A. 沉降 B. 消毒 C. 砂滤 D. 蒸馏 7.（2026·福建厦门双十中学·二模）《开宝本草》中记载“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，此处“霜”主要成分为KNO3.结合如图，下列说法不正确的是 A. 20 ℃时，KNO3的溶解度是63.9 g B. “扫取以水淋汁”体现了硝酸钾易溶于水 C. 40 ℃时，将70 gKNO3加入100 g水中得到饱和溶液 D. “冬月地上有霜”证明KNO3的溶解度随温度的降低而降低 8.（2026·福建石狮·模拟）金属钌可作催化剂，降低分解所需温度，使水更快分解。下列说法正确的是 A. 生成氢气和氧气的质量比约为2：1 B. 金属钌在反应前后质量和化学性质不变 C. 使用金属钌可产生更多的氢气 D. 没有金属钌作催化剂，水就不能分解 9.（2026·福建石狮·模拟）人类饮用水方式的变迁，是一部不断追求洁净与健康的文明史。下列有关说法错误的是 A. 井水时代，水缸静置，除去所有杂质 B. 自来水时代，明矾絮凝，加快沉降速度 C. 桶装水时代，用紫外线进行杀菌消毒 D. 直饮水时代，膜过滤等技术实现即滤即饮 10.（2026·福建泉州·质量监测）家用加湿器利用超声波将水雾化，增加室内湿度。下列有关水雾化过程的说法中正确的是 A. 水分子的运动停止 B. 水分子的体积变大 C. 水分子分成了原子 D. 水分子间空隙变大 11.（2026·福建泉州·质量监测）下图为明代生活用水净化过程的模拟图，下列说法中错误的是 A. 甲池可除去水中较大的不溶性杂质 B. 乙池能除去水中的颜色及臭味 C. 丙池的水不含任何杂质 D. 净化后的水应先煮沸再饮用 12.（2026·福建莆田·联考）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是 A. t1℃时，A、C两物质饱和溶液的浓度相等 B. 物质A的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓度大 C. 点P表示：t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等 D. t3℃时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶质质量分数的大小关系为：B>A>C 13.（2026·福建莆田·联考）关于水的说法错误的是 A. 市场上出售的瓶装纯净水是纯净物 B. 水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染 C. 自来水厂净水过程中既含有化学变化又含有物理变化 D. 海洋是一个巨大的资源宝库，含有丰富的水资源和化学资源 14.（2026·福建莆田·联考）把下列少量厨房调味品分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是 A. 食盐 B. 香油 C. 蔗糖 D. 白醋 15.（2026·福建宁德·一模）海洋是巨大的资源宝库，海水中含有泥沙、NaCl和等物质。某化学兴趣小组开展跨学科实践活动。 项目一   制氢 我国建成的光伏电解水制氢工厂如图1。 （1）光伏电解水制氢反应的化学方程式是　　　　　，氢气在电解装置的　　　　　（填“正”或“负”）极产生。 项目二   海水淡化与制盐 海水淡化与制盐流程如下： （2）操作Ⅰ名称是　　　　　。 （3）根据操作Ⅱ原理设计家庭海水淡化简易装置如图3，经检测得到的水不是纯净水，可能的原因是　　　　　（写一点）。 （4）根据图4回答： ①为了提高食盐纯度，若在操作Ⅲ中加入138 g70℃的饱和食盐水洗涤粗盐，理论上最多可除去　　　　　。 ②下列说法正确的是　　　　　。 A．NaCl、两种物质的溶解度随温度的升高而增大 B．t℃时，饱和的NaCl、溶液溶质的质量分数相等 C．饱和NaCl、溶液从70℃降到t℃时析出晶体质量相同 16.（2026·福建厦门·一模）兴趣小组围绕“同安湾海水净化和综合利用”开展跨学科实践活动。 活动一   海水净化 同安湾内拥有多个湿地公园。湿地能够依赖物理、化学和生物三重协同作用净化海水。兴趣小组根据湿地净水原理，设计如下图所示装置净化同安湾海水水样。 （1）沸石具有疏松多孔的结构。选用沸石作为初级净水材料，作用是　　　　　　　　　　　。 （2）结合生活实际，分析香蒲在净水中的作用是___________(填标号)。 A. 增加水中的溶解氧 B. 提供微生物附着表面 C. 降低水中N、P、K三种元素的含量 （3）深度净水区采用“底部进水、顶部出水”的方式，原因是　　　　　　　　　　　。 （4）与人工污水处理相比，湿地净水的优点是　　　　　　　　　　　。 活动二   海水综合利用 兴趣小组模拟“福建沿海风电场海水原位电解制氢”设计如下图所示的同安湾海水综合利用方案：通过风电电解海水制得氢气，并使氢气在一定条件下与二氧化碳反应，制得甲醇。 （5）电极a与电源的　　　　　　　　　　　(填“正极”或“负极”)相连，电解时反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　。 （6）风电电解海水制氢过程中，能量转化的主要方式是　　　　　　　　　　　。 （7）“氢气在一定条件下与二氧化碳反应制得甲醇”是助力“双碳”目标的重要路径。请根据质量守恒定律，将该反应的微观示意图补充完整(在方框中画出)。 17.（2026·福建厦门·一模）西瓜霜是一种治疗口腔溃疡、咽喉肿痛的中药，兴趣小组开展“古法自制西瓜霜”的实践活动。 活动一   提取原料 制作西瓜霜的原料是新鲜西瓜和芒硝(主要成分为)。古人采用“滩田法”从天然盐卤水(主要含有NaCl，还含有少量)中提取芒硝和食盐，流程如图1. （1）图1中“部分盐结晶”的主要成分为　　　　　　　　　　　，“浓缩盐卤水”是NaCl的　　　　　　　　　　　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）气温为时，饱和溶液的溶质质量分数是　　　　　　　　　　　(列出计算式即可)。 （3）结合图2分析，冬天可从“浓缩盐卤水”中获取“精芒硝晶体”的原因是　　　　　　　　　　　。 活动二   制作西瓜霜 兴趣小组参考古籍《疡医大全》记载进行西瓜霜的制作，过程如下图所示。 （4）西瓜片和芒硝需交替放置于泥钵中，目的是　　　　　　　　　　　。 （5）泥钵放在阴凉、通风处有利于外壁白霜形成，其原因是　　　　　　　　　　　。 18.（2026·福建泉州·一模）海洋是巨大的资源宝库。 【海水淡化】 （1）下图所示为膜分离法，水分子可通过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的溶质不能通过淡化膜，从而得到淡水。加压后，右侧海水(无晶体析出)中的溶质的质量　　　　　　　　(填“增多”“不变”或“减少”)。 【海水晒盐】 （2）海水晒盐得到的粗盐中含有氯化镁等杂质，工业上用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐的方法来除去其中氯化镁，是因为　　　　　　　　。 【海水“制碱”】碳酸钠和氯化钠溶解度曲线如下图所示，回答下列问题： （3）℃时，小亮用量筒量取200mL水(密度为)，倒入盛有40g的烧杯中，充分搅拌后，所得溶液为　　　　　(选填“饱和”或“不饱和”)溶液，其溶质与溶液的质量比为　　　　　　　　。 （4）若固体中含少量 NaCl时，可采用　　　　　　　　(选填“蒸发”或“降温”)结晶的方法提纯。 19.（2026·福建泉州·一模）（多选）兴趣小组以“海洋”为主题开展项目式实践活动。 活动一：认识海洋资源 （1）海洋资源非常丰富，如盐类、淡水、　　　　　　（写一点）。 活动二：了解海水制氢 （2）电解海水制氢前要先将海水淡化，蒸馏是海水淡化的一种方法，其过程为：海水水蒸气淡水。从微观角度看，b过程中发生改变的是　　　　　。 （3）我国科研团队研制出海水制氢新技术（如图），图中隔膜的作用是　　　　　　，方框中是电极a产生的气体，其微观示意图是　　　　　　。 活动三：模拟海水制盐 （4）海水样品（含少量等杂质）经过滤、蒸发、洗涤、干燥，得到较纯净的海盐。 温度/℃ 20 100 溶解度/g/ NaCl 35.9 39.8 74.5 159.0 ①结合上表数据可知，蒸发过程中不会随NaCl结晶而析出的原因是　　　　　　。 ②20℃时，结晶后残留液中NaCl的质量分数为　　　　　　（列计算式即可）。 （5）物质提纯的两种基本思路：①去除杂质；②提取目标物。海水制盐中过滤是利用思路　　　　　　（填序号）。 20.（2026·福建南平延平区4月·二模）《本草纲目》中记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”。“焰硝”经处理可得到硝酸钾和少量氯化钠混合溶液，通过下列操作可获取较纯净的硝酸钾固体（如图1）。结合图2所示的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）溶解过程中“搅拌”的作用　　　　　　　　　　。 （2）溶液进行“蒸发浓缩”的目的是　　　　　　　　　　。 （3）结合溶解度曲线分析，利用降温结晶可从溶液中获得硝酸钾晶体的原因　　　　　　　　　　。 （4）操作a的名称是　　　　　，溶液3中所含溶质有　　　　　　。 （5）某温度下，溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液可作为电池的电解液，若配制100 g该溶液，需要硝酸钾　　　　g；该溶液在80℃时，是硝酸钾　　　　　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 21.（2026·福建厦门双十中学·二模）阅读下列材料，并回答问题。 材料1：在空间站中，可以利用太阳能电池板提供的电能，通过电解水制备氧气。 材料2：我国神舟十三号载人飞船座舱通过专用风机将座舱空气引入净化罐，利用无水氢氧化锂吸收二氧化碳，净化后的空气再重新流回座舱。相同条件下，不同吸收剂吸收CO2的最大质量关系如图所示。 （1）电解水过程中的能量转化方式是　　　　　。其中氧气是　　　　　（“正”或“负”）上的产物。 （2）LiOH与NaOH化学性质相似，均可吸收CO2，请写出LiOH吸收CO2反应的化学方程式：　　　　　，该反应　　　　　　（填“是”或“不是”）复分解反应。 （3）由图可知，选用LiOH作吸收剂的原因是　　　　　。 22.（2026·福建厦门双十中学·二模）海洋是巨大的资源宝库，开发前景十分远大。 （1）海水淡化。采用如图1所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水。加压后右侧海水中的溶质质量　　　　　（填“增大”或“减小”或“不变”） （2）海水制盐。海水制得粗盐通常含可溶性杂质MgCl2、MgSO4等，溶解度曲线如图2。 ①氯化钠在生活中的应用有　　　　　（举一例） ②某海域海水中含有2.7%的氯化钠，计算200kg海水中氯化钠的质量是　　　　　kg。 ③古人为了提高食盐产率，常采用“淋盐沥水”。即用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐的方法来除去氯化镁、硫酸镁等杂质，是因为　　　　　。 （3）将盐池内清水（含有NaCl、MgSO4等）引入旁边耕成畦垄的地里。“待夏秋之交，南风（热风）大起，则一宵（一夜）结成，名曰颗盐（粗盐）。”若盐析出时刮东北风（冷风），则味苦（含硫酸镁）色恶，不堪食用。请根据溶解度曲线，解释刮东北风时析出盐味苦的原因　　　　　。 23.（2026·福建宁德·二模）（多选）化学兴趣小组开展“井水、雨水”实践调研活动。 【活动一】辨源知水 （1）明代《茗笈》“辨水”系统地记载了鉴别不同水品质优劣的方法。 ①煮沸法：将清水煮熟，澄清后“下有沙土者，水质恶也；水之良者无滓”。井水加热有“沙土（水垢）”产生的原因是水中溶解有较多的　　　　　　　（填离子符号，写一种），是硬水。雨水则“无滓”。 ②称量法：古人用相同容器分别盛满雨水和井水，称量，“轻者为上”，“轻者”是　　　　　　　（填“雨水”或“井水”）。 【活动二】探源析水 （2）用雨水进行电解水实验，反应速率很慢。查阅资料可知雨水导电性弱，常加入NaOH增强导电性。小组同学用不同浓度的NaOH溶液，在相同条件下进行实验，电解3分钟，记录数据如下： 组别 1 2 3 4 5 NaOH溶液浓度/% 10 12 14 16 18 收集H2的体积/mL 5.0 X 7.5 8.2 9.3 ①写出电解水的化学方程式　　　　　　　　　。 ②X可能的数值是　　　　　　　　　（填序号）。 A．4.5       B．6.2       C．8.0 ③影响电解水反应速率的因素还有　　　　　　　　　（填一种）。 24.（2026·福建宁德·二模）夏日将至，蚊虫渐繁，兴趣小组特此开展如下实践活动。 实践一：探秘叮咬背后的“引诱密码” 图1数据是不同浓度CO2对蚊虫引诱效应的实验研究。 （1）当皮肤表面上CO2浓度为　　　　　　　mg/L时，人体最容易被蚊虫叮咬。 实践二：解析驱蚊液中的有效成分 某品牌驱蚊液说明书如图。 成分：乙醇、水、避蚊胺（C12H17NO）等。使用：直接涂擦。功效：有效驱避蚊虫等。注意：请避免触及眼部及周围皮肤，远离口鼻、火源等。 （2）避蚊胺中碳和氢元素质量比为　　　　　　　。 （3）使用驱蚊液应远离火源的原因是　　　　　　　（写一点）。 实践三：手作一款属于自己的驱蚊液 将适量艾草清洗晾干，碾碎放入瓶中，加入70%的酒精，完全没过材料，密封置于阴凉处浸泡5-7天。过滤，再按1∶1体积兑入蒸馏水，制得驱蚊液。 （4）艾草液中桉叶素（C10H18O）是驱蚊成分之一，其在质量分数70%酒精溶液中的溶解度如图2。 ①将桉叶素（C10H18O）饱和溶液变为不饱和溶液的方法　　　　　　　（写一种）。 ②25℃时饱和桉叶素酒精溶液中的桉叶素、酒精、水的质量比为　　　　　　　。 25.（2026·福建三明·二模）海水中蕴藏着丰富的资源。某工厂利用海水的部分流程和相关物质的溶解度曲线如图所示。 （1）结合溶解度曲线图解释，从海水中获取粗盐不采用降温结晶的原因是　　　　　　。 （2）粗盐加水溶解、再次结晶时只有氯化钠析出，硫酸镁不会析出的原因是　　　　　　。 （3）60℃时，溶解度曲线图中的三种物质，溶解性最强的是　　　　　。 （4）25℃时，该工厂的母液中，每50g水含有18g氯化钠，此时氯化钠的溶解度为　　　　　g。 （5）贝壳煅烧生成CaO和CO2，则贝壳的主要成分为　　　　　　；石灰乳的主要成分为氢氧化钙，与母液反应生成氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式为　　　　　　(写一个)。 26.（2026·福建福州·二模）我国“垦畦浇晒”产盐法为非物质文化遗产，工序如下图。 （1）集卤蒸发常采用风吹日晒法浓缩卤水，从能源角度分析其优点是　　　　　　　　　　。 （2）“过箩”除去卤水中难溶物杂质，“过箩”类似于实验室操作中的　　　　　　　　　　。 （3）时，某卤水成分如下表，卤水中所含物质的溶解度曲线如下图。 成分 水 其它成分 质量/g 100 18 10 1.0 3.0 ①若蒸发该卤水，　　　　　　（填化学式）先得到饱和溶液。 ②冬季时，铲出的晶体主要是，几乎不含的原因是　　　　　　　。 ③夏天晒盐后，结晶池内卤水中一定含有的溶质有　　　　　　　（填化学式）。 27.（2026·福建厦门双十中学·二模）《国务院关于实施健康中国行动的意见》中提出要提高全民健康水平。 （1）中国居民平衡膳食餐盘（如图-1）描述一个人一餐中膳食的组成和大致比例。 ①“膳食餐盘”所示的食物中富含蛋白质的是　　　　　　（填字母）。 ②若需补充维生素C，建议多吃“膳食餐盘”中的　　　　　　（双选，填字母）。 （2）洗鼻液有助于修复鼻黏膜。配制方法：向如图-2所示洗鼻器中加入，加少量水振荡，继续加水至洗鼻器的刻度处，摇匀。 ①该洗鼻液的溶质为　　　　　　。 ②所得溶液密度约为，该溶液的溶质质量分数为　　　　　　。 （3）某市售家用净水器（如图-3所示）可将自来水净化为直饮水。 ①自来水通过不锈钢滤网层相当于实验室中的　　　　　　操作（填操作名称）。 ②图中主要用于吸附杂质、除去臭味的物质是　　　　　　。 （4）具有一定的抗细胞氧化作用。用氢棒（有效成分）制备富氢水（溶有的水）的反应为。室温时溶解度：。 ①富氢水（氢棒已取出）敞口放置，水中浓度下降的原因是　　　　　　（从微观角度解释）。 ②氢棒使用一段时间后产生的能力下降，将氢棒用白醋（含醋酸）浸泡即可恢复其在水中产生的能力，原因是　　　　　　。 28.（2026·福建石狮·模拟）冰糖葫芦是中国传统小吃，已有近千年历史。其制作流程为：配糖水→熬糖浆→裹糖浆。砂糖的溶解度随温度变化如下表。 温度/°C 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 179 204 238 287 362 476 （1）根据表格数据，在如图坐标系中绘制砂糖的溶解度曲线。 （2）山楂是制作糖葫芦常用的水果，含有丰富的锌、钙等矿物质，适量食用可以预防　　　　　　　　　　　。 （3）配糖水时，砂糖、水的最佳质量比为3：2，要配250g糖水，需要砂糖　　　　　　　　　　　g，可加快砂糖溶解的操作是　　　　　　　　　　　(填一种)。 （4）温度过高，会使砂糖焦化变色，以下关于温度计测量糖浆温度的正确操作是___________(填序号)。 A. 取出温度计在空气中读数 B. 玻璃泡接触锅底测量 C. 玻璃泡浸没糖浆平视读数 D. 插入温度计后立即读数 （5）将配好的250g糖水熬成糖浆，若糖浆饱和后继续蒸发水会析出晶体，即返砂。则100°C时为避免返砂，最多可蒸发水　　　　　　　　　　　g(保留一位小数)。 （6）裹糖浆后附上一层糯米纸防止粘连，糯米纸(主要含淀粉)富含　　　　　　　　　　　(填营养素)。 29.（2026·福建泉州·质量监测）某兴趣小组开展了“硝酸钾晶体的制备”课外实践活动。 活动一：了解溶解度 【查阅资料】硝酸钾与氯化钠的溶解度曲线如图所示。 （1）时，的溶解度是　　　　　　　　　　　。 活动二：制备硝酸钾晶体 （2）配制热饱和溶液 ①预估用量。若水温保持在，向蒸馏水(密度按计)中加入硝酸钾固体，理论上需加入　　　　　　　　　　　g才能恰好形成饱和溶液。 ②配制过程中用到的玻璃仪器有　　　　　　　　　　　(任写一种)。 ③若热饱和溶液含有不溶性杂质，需趁热过滤。趁热的目的是　　　　　　　　　　　。 （3）制备晶体。选取一颗晶形完整的硝酸钾小晶体，悬挂在盛有硝酸钾饱和溶液的烧杯中，每日补充少量的硝酸钾饱和溶液，晶体逐渐长大。 ①在相同室温下，析出小晶体后的母液A与晶体长大后的母液B的溶质质量分数关系：A　　　　　　　　　　　B(填“>”“<”或“=”)。 ②若所用硝酸钾中含有少量氯化钠，在结晶过程中，大部分硝酸钾析出，而氯化钠仍留在母液中，这是利用了二者　　　　　　　　　　　的差异进行分离。 30.（2026·福建莆田·联考）向装有等量水的A、B、C三个烧杯中分别加入10 g、25 g、25 g 固体，充分溶解后，现象如图1所示。 （1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是（填序号）　　　　　　　　。 （2）在图2中，能表示溶解度曲线的是（填“甲”或“乙”）　　　　　　　　。 （3）若某温度时甲的溶解度为25 g，把25 g甲加入到50 g水中，充分溶解后得到溶液的溶质质量分数为　　　　　　　　。 （4）依据图2的分析判断，若分别将100 g甲、乙的饱和溶液从降温到，对所得溶液的叙述正确的是________（填序号） A. 甲、乙都是饱和溶液 B. 所含溶剂的质量：甲<乙 C. 溶液的质量：甲>乙 D. 溶质的质量分数：甲>乙 试卷第1页，共3页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 水和溶液 考点1 自然界的水 1.【答案】D 2.【答案】A 3.【答案】C 考点2 溶液、溶解度曲线、溶质质量分数 1.【答案】D 2.【答案】（1）acebd     （2）     （3）探究稀盐酸是否会腐蚀样品     （4）水会加速样品腐蚀(或其他合理答案)     （5）与“活动3”浸泡后的样品乙对比，比较孔隙大小     （6）      3.【答案】（1）① 混合物    ② 南风    ③ Na2SO4的溶解度随温度升高而明显增大，南风时温度较高，析出的晶体中Na2SO4含量较低（合理即可）     （2）① 直接蒸煮海水需要消耗大量能源    ② 取适量水，加入食盐并充分搅拌，直至不再溶解    ③ B    ④ 卤水的浓度越大，密度越大，石莲子排开等体积的水所产生的浮力越大      4.【答案】（1）增大     （2）① B、C、A    ② 较多固体    ③ 引流     （3）量筒     （4）NaOH、Cl2      5.【答案】（1）>     （2）LiOH的溶解度受温度变化的影响很小     （3）① 100    ② 不饱和     （4）      6.【答案】（1）     （2）40     （3）     （4）Na2SO4硫酸钠     （5）0℃时，硫酸钠溶解度明显小于氯化钠，经“冷冻结晶”后的母液2中，硫酸钠含量低，氯化钠含量高      7.【答案】（1）加快溶解(或“均匀受热”)     （2）     （3）防止硝酸钾析出     （4）结晶     （5）① KNO3    ② NaCl(或NaNO3)（两空答案可互换） 1.【答案】B 2.【答案】D 3.【答案】D 4.【答案】D 5.【答案】C 6.【答案】B 7.【答案】A 8.【答案】B 9.【答案】A 10.【答案】D 11.【答案】C 12.【答案】B 13.【答案】A 14.【答案】B 15.【答案】（1）①     ② 负     （2）过滤     （3）海水暴沸溅入碗中或者仪器不干净等     （4）① 61    ② B      16.【答案】（1） 过滤、吸附水中的不溶性杂质     （2）ABC     （3） 使水与活性炭、砾石等净水材料充分接触，提升净化效果     （4） 成本低、节能环保（合理即可）     （5）① 负极    ②      （6） 风能→电能→化学能（或电能转化为化学能）     （7）       17.【答案】（1）① NaCl（氯化钠）    ② 饱和     （2）     （3）Na2SO4的溶解度受温度影响较大，冬天温度降低时，Na2SO4的溶解度显著减小，会从浓缩盐卤水中大量结晶析出     （4）增大芒硝与西瓜片的接触面积，使芒硝更充分地吸收西瓜片中的水分     （5）阴凉处温度较低，有利于芒硝（硫酸钠）结晶析出；通风处空气流动快，可以加快水分蒸发，使芒硝溶液达到饱和，从而在泥钵外壁结晶形成白霜      18.【答案】（1）不变     （2）饱和氯化钠溶液不能溶解氯化钠，但能溶解氯化镁     （3）① 饱和    ② 9:59     （4）降温      19.【答案】（1）海洋生物资源（或矿产资源、可燃冰、石油、天然气）     （2）分子间的间隔（或分子间距离减小、分子间隔变小）     （3）① 阻止离子通过，允许水分子通过（或只允许水分子通过）    ②      （4）① 相同温度下氯化钙溶解度远大于氯化钠，蒸发时还未达到饱和    ②      （5）①      20.【答案】（1）加快溶解     （2）提高溶液中硝酸钾的浓度     （3）硝酸钾的溶解度受温度影响大，随温度降低而显著减小，因此降温时饱和溶液中的硝酸钾会结晶析出。     （4）① 过滤    ② 氯化钠和硝酸钾     （5）① 40    ② 不饱和      21.【答案】（1）① 电能转化为化学能    ② 正     （2）①     ② 不是     （3）相同条件下，LiOH吸收的质量更多      22.【答案】（1）不变     （2）① 调味品    ② 5.4    ③ 饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，却能继续溶解氯化镁、硫酸镁     （3）硫酸镁的溶解度在0~60℃范围内溶解度随温度降低而明显减小，刮东北风时温度迅速降低，硫酸镁结晶析出因此盐味苦      23.【答案】（1）① Ca2+或Mg2+    ② 雨水     （2）①     ② B    ③ 电压（其它合理答案）      24.【答案】（1）20     （2）144∶17     （3）成分中含乙醇易燃（其它合理答案）     （4）① 增加溶剂（合理即可）    ② 30∶70∶30（或3∶7∶3）      25.【答案】（1）氯化钠的溶解度受温度变化的影响很小     （2）硫酸镁的量少、溶解度大，溶液未饱和     （3）氯化镁MgCl2     （4）36     （5）① CaCO3    ② Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2Ca(OH)2+MgSO4=Mg(OH)2↓+CaSO4      26.【答案】（1）节约能源（合理即可 ）     （2）过滤     （3）①     ② 0℃时，该溶液中的MgSO4未达到饱和状态，因此不会结晶析出（表达合理即可）    ③ 、、      27.【答案】（1）① B    ② AD     （2）① NaCl氯化钠    ② 0.9%     （3）① 过滤    ② 活性炭     （4）① 氢分子从水中不断运动到空气中    ② 醋酸能溶解氢棒表面的难溶物      28.【答案】（1）      （2） 佝偻病（或骨质疏松症，或生长发育迟缓，合理即可）     （3）① 150    ② 搅拌（或加热、将砂糖研碎，合理即可）     （4）C     （5） 68.5     （6） 糖类      29.【答案】（1）     （2）① 55    ② 烧杯（或玻璃棒、或量筒、或胶头滴管，任选其一即可）    ③ 防止硝酸钾因温度降低溶解度减小而结晶析出     （3）① =    ② 溶解度受温度影响的程度      30.【答案】（1）B     （2）甲     （3）20%     （4）BD      试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $