第1章单元专题提升（二）--复分解反应及其应用--2026-2027学年浙教版九年级科学上册同步讲义

本初中科学讲义聚焦复分解反应及其应用，系统梳理复分解反应的概念、五种常见类型（酸与金属氧化物等）、发生条件、溶解性规律及反应实质，构建从基础概念到实际应用的学习支架。 资料通过微观粒子模型分析反应实质，设计“碳酸钠与盐酸反应现象差异”等探究题，培养学生模型建构与推理论证能力。分层练习（基础、强化、冲刺）助力课中教学与课后查漏，提升科学探究与问题解决素养。

第1章单元专题提升（二）--复分解反应及其应用 教学目标 掌握复分解反应的概念，复分解反应的常见类型及应用 知识梳理 一、复分解反应的概念 由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。 二、复分解反应的要点 ①酸+金属性氧化物盐+水 条件：（1）酸一般为HCl、 H2SO4 、HNO3；（2）金属氧化物是否可溶均可。 但须注意，不溶性金属氧化物与H2SO4反应时较慢，一般需要加热。如： ②酸+碱→盐+水 条件：（1）酸和碱至少有一种可溶；（2）若酸是常见的三种强酸，无论碱是否可溶，反应均可进行。如： ③酸+盐→新酸+新盐 条件：（1）盐除BaSO4和AgCl；（2）生成物中有沉淀、气体或水生成。如： ④碱+盐→新碱+新盐 条件：（1）碱和盐两者均要溶于水；（2）生成物中有沉淀或气体生成。 ⑤盐+盐→新盐+新盐 条件：（1）参加反应的两种盐都必须可溶；（2）新生成的两种盐中至少有一种是沉淀。 三、熟记部分酸、碱、盐的溶解性表 钾、钠、铵、硝遇水溶；（含有的盐都能溶于水） 氯化物不溶亚汞银；（氯化物中和不溶于水，其它都能溶于水） 硫酸盐不溶硫酸钡； 微溶还有钙和银；（硫酸盐中不溶、微溶，其余均可溶） 其它盐类水下沉；（上面口诀中未包括的盐大多水溶于水） 酸类不溶是硅酸；（在酸类中只有硅酸不溶于水）；溶碱只有钾、钠、钡、钙、铵（除KOH、、，外其它碱都不溶于水） 四、复分解反应的实质 在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的，而酸、碱、盐都是在溶液中能电离出离子的化合物。因此复分解反应的实质是酸碱盐在溶液中发生的离子间的交换反应。当溶液中某些离子能相互结合而使其浓度减小时，那么反应就向减小离子浓度的方向进行。如果几种离子混合后，离子的浓度都不发生变化，那么反应也就没有发生。 题型突破 题型1 复分解反应发生的条件与判别 【典例1】　 　的反应称为复分解反应。中和反应　 　(填“属于”或“不属于”)复分解反应。 【答案】两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物；属于 【知识点】复分解反应及其应用 【解析】【分析】复分解反应一定要有沉淀、气体或水生成。 【解答】复分解反应：化合物之间交换成分，生成新的化合物的反应。 酸碱中和反应生成盐和水，符合化合物之间交换成分的规律，可知属于复分解反应。 【典例2】（2026九上·上城期末）在碳酸钠溶液中加入适量的稀盐酸至恰好完全反应，反应的微观粒子模型如图所示。以下说法错误的是 A．该反应的实验现象为出现大量气泡 B．该反应的基本反应类型为复分解反应 C．该微观粒子模型中，●代表 D．反应后可滴加硝酸银检验盐酸是否过量 【答案】C 【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用；酸的化学性质 【解析】【分析】A.根据碳酸钠和稀盐酸的反应产物判断； B.根据反应物和生成物的种类和种数确定基本类型； C.根据反应前后离子种类的变化分析； D.硝酸银只能检测氯离子的存在，不能检测稀盐酸的存在。 【解答】A.碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，故A正确不合题意； B.该反应的反应物和生成物，都是由两种化合物组成，因此为复分解反应，故B正确不合题意； C.加入的是HCl，反应后保持不变，则为Cl，而 ● 为H+，故C错误符合题意； D.由于加入稀盐酸时生成氯化钠，因此加入硝酸银后生成白色沉淀硝酸银，不能说明存在稀盐酸过量，故D错误符合题意。 故选CD。 【变式1】下列属于复分解反应的是(　　) A． B． C． D． 【答案】D 【知识点】复分解反应及其应用 【解析】【分析】分解反应：一种化合物分解成两种或多种物质的反应。 化合反应：两种或多种物质结合生成一种新物质的反应。 置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。 复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。 【解答】A、两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，故A错误； B、一种物质分解成两种物质，属于分解反应，故B错误； C、不属于四大反应类型，故C错误； D、化合物之间交换成分，属于复分解反应，故D正确。 故答案为：D。 【变式2】下列有关复分解反应的说法中，正确的是 （　　） A．反应物均为化合物 B．反应产物一定有沉淀的产生 C．反应前后一定有元素化合价改变 D．复分解反应又称为中和反应 【答案】A 【知识点】复分解反应及其应用 【解析】【分析】 复分解反应的核心是化合物交换成分，产物需满足“水、气体或沉淀”之一，但并非必须生成沉淀。 【解答】A. 复分解反应是指两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 ，故A正确； B.复分解反应不一定有沉淀产生，还可能产生气体或水，故B错误； C. 复分解反应是离子交换，无电子转移，因此化合价肯定不变，故C错误； D. 中和反应是复分解反应的一种， 但复分解反应不全是中和反应，故D错误。 故选A。 【变式3】航天器工作舱中过多的二氧化碳常用氢氧化锂(LiOH)吸收，生成碳酸锂。航天器返回地面后，通过与氢氧化钙反应重新获得LiOH 循环利用，其反应过程为： 该反应类型属于 (　　) A．置换反应 B．复分解反应 C．分解反应 D．化合反应 【答案】B 【知识点】复分解反应及其应用 【解析】【分析】根据反应物和生成物的种类和种数确定反应的基本类型。 【解答】根据方程式 可知，反应物和生成物都由两种化合物组成，且相互交换成分，因此为复分解反应。 故选B。 题型2 复分解反应的应用 【典例1】（2025九上·浙江月考） 从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式，如图分别表示生成氯化钠的不同的化学反应。以下说法正确的是（　　） A．图乙中属于氧化物的物质有两种 B．图乙中涉及的反应属于复分解反应 C．图甲中的反应本质是 D．质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，充分反应后溶液pH等于7 【答案】C 【知识点】化合反应和分解反应；复分解反应及其应用 【解析】【分析】（1）氧化物的概念：只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物称为氧化物。 （2）复分解反应的概念：两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应称为复分解反应； 复分解反应的实质是两种化合物在反应体系中（大部分情况为水溶液）交换离子，结合成沉淀、气体或水。 （3）中和反应指酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应，其实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水。 （4）溶液pH等于7 ，意味着该溶液成中性。 【解答】A. 氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物 ，依据图乙中，我们可以得知反应的产物为ClO2和 NaCl ，其中ClO2属于氧化物，但是NaCl不属于氧化物，故选项A错误； B. 复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应 ，图乙中表示的含义是Cl2+NaClO2→ClO2+ NaCl ，Cl2并不是化合物，不符合复分解反应的定义，故选项B错误； C.图甲为NaOH溶液与盐酸反应的微观示意图，其本质是‌氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）结合生成水（H2O）‌‌，故选项C正确； D.氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，根据计算，36.5份质量的HCl与40份质量的NaOH恰好完全反应。题干中两者质量相同，则盐酸有剩余，溶液显酸性，pH‌小于7‌‌，故选项D错误。 故答案为：C。 【变式1】（2026九上·柯桥期末）向硫酸铜和盐酸的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。则下列有关说法错误的是（　　） A．OA段反应的基本类型是复分解反应 B．AB段反应的化学方程式为CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 C．C点所得溶液中的阴离子为SO42-、OH- D．m的值是 80 【答案】C 【知识点】书写化学方程式、文字表达式；根据化学反应方程式的计算；复分解反应及其应用；碱的化学性质 【解析】【分析】复分解反应：反应物中的化合物之间交换成分。 【解答】A、OA段没有沉淀产生，是氢氧化钠与盐酸在反应，生成氯化钠和水，属于复分解反应，故A正确，不符合题意； B、AB段有沉淀生成，是氢氧化钠在与硫酸铜反应，方程式为 CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 ，故B正确，不符合题意； C、C点不再有沉淀生成，说明氢氧化钠已过量，溶液中的溶质为氯化钠、硫酸钠和氢氧化钠，阴离子有 SO42-、OH- 、Cl-，故C错误，符合题意； D、氢氧化铜的质量为4.9g，设与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量为x ，解得x=4g，氢氧化钠溶液的质量为，可知m的值是40g+40g=80g，故D正确。 故答案为：C。 【变式2】（2026九上·海曙期末）小曙发现鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，是一种天然的钙源。于是利用如图所示流程制备碳酸钙粉末，并将其与淀粉浆按一定比例混合，倒入模具中烘干，制得了简易“钙片”(假设鸡蛋壳中其他成分不溶于水且不参与反应)。 （1）步骤③中所涉及的化学反应类型是　 　； （2）溶液X中的溶质是　 　(填化学式)；废液Y　 　(填“能”或“不能”)用来改良酸性土壤。 【答案】（1）复分解 （2）Ca(OH)2；不能 【知识点】复分解反应及其应用；碱的物理性质及用途；碱的化学性质 【解析】【分析】（1）化学反应类型的判断：复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，其特点是 “双交换，价不变”。 （2）物质的转化与推断：碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。 （3）物质的用途：改良酸性土壤需要使用碱性物质，若废液呈碱性则可用于改良酸性土壤，若废液呈中性或其他性质则不能。 【解答】（1）步骤③中，溶液 X（氢氧化钙溶液）与碳酸钠溶液反应， 化学方程式为： 该反应是两种化合物相互交换成分，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，符合复分解反应的定义，因此反应类型为复分解反应。 （2）步骤②中，剩余固体（主要成分为CaO）与水反应： CaO + H2O=Ca(OH)2 氢氧化钙微溶于水，过滤除去不溶性杂质后，溶液 X 中的溶质为Ca(OH)2； 步骤③反应后得到的废液 Y 中含有NaOH，氢氧化钠具有强腐蚀性，且碱性过强，不能用来改良酸性土壤。 【变式3】（2025九上·绍兴月考）小科做 Na2CO3溶液与稀盐酸反应的实验时发现：稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中，一开始没有气泡产生，到后来溶液中才有气泡产生；而将Na2CO3溶液滴入稀盐酸中，立即有气泡产生。 【问题】稀盐酸滴入 Na2CO3溶液中，为什么一开始不产生气泡? 【猜想】根据质量守恒定律和复分解反应分析，稀盐酸滴加到Na2CO3溶液中， 先生成了 NaHCO3和另一种盐。 【实验】为验证反应中是否有 NaHCO3生成，进行如下实验： ①取一定量的Na2CO3溶液，逐滴滴入稀盐酸，刚好有气泡产生就停止滴入。 ②将①中所得溶液在低温下蒸发至固体M完全析出。 ③按如图装置加热分解固体M，并把加热产生的气体通入烧杯内 A澄清石灰水试液中。 【现象与结论】实验③过程中观察到试管口有液滴生成和澄清石灰水试液变浑浊，证实稀盐酸逐滴滴入 Na2CO3溶液中先生成了NaHCO3。 【反思交流】 （1）猜想中另一种盐是　 　。 （2）实验③结束，若小柯熄灭酒精灯前没有把导管移出液面，则会引起　 　。 （3）稀盐酸逐滴滴入到Na2CO3溶液中，产生的二氧化碳气体体积(V)与滴加稀盐酸体积(VHCl)之间关系符合的图象是（）(填字母)。 A． B． C． 【答案】（1）氯化钠 （2）A液体倒吸进入试管 （3）B 【知识点】根据化学反应方程式的计算；复分解反应及其应用；物质的鉴别、推断 【解析】【分析】（1） 反应前后原子种类和个数都不变 ，根据复分解反应的条件分析； （2）注意分析试管内气压的变化，结合二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊分析； （3） 盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，注意分析二者消耗稀盐酸的体积大小关系即可。 【解答】（1） 根据题目描述，稀盐酸（HCl）滴加到Na2CO3溶液中，先生成NaHCO3和另一种盐。 根据复分解反应规律，Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + NaCl，因此另一种盐是 NaCl。 （2） 实验③中，固体M（NaHCO3）加热分解生成CO2、H2O和Na2CO3。若熄灭酒精灯前未将导管移出液面，试管内温度降低，气压减小，会导致烧杯中的澄清石灰水倒吸进入试管，可能引起试管炸裂。 （3） 初始阶段：HCl少量时，发生反应 Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl，无气泡产生。 后续阶段：HCl过量时，NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑，开始产生气泡。 因此，V(CO2)与V(HCl)的关系为：初始阶段无气体，达到一定量后气体体积随盐酸增加而线性增加。 由两个化学反应中物质间的质量关系可知： 两个反应中消耗的稀盐酸体积相同， 故选B。 【变式4】（2025九上·浙江月考）小科为寻找无明显现象反应的实验证据，开展了如下探究。回答问题： 【实验一】证明澄清石灰水能与盐酸反应 （1）如图甲所示，小科先向a中滴入无色酚酞试液，然后　 　(填操作)。 （2）一段时间后，观察到a中　 　，由此可证明澄清石灰水与盐酸发生了反应。 （3）【实验二】证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应 如图乙所示，小科将盛满干燥CO2的 U形管开口端放入烧杯内，观察到烧杯中的溶液进入U形管并流入另一端。有同学指出，该现象不足以证明两者发生反应，于是补充了以下三组实验： A．将NaOH 溶液替换为等量蒸馏水重复实验，溶液仅少量进入 U形管，未流入另一端 B．取反应后 U 形管中溶液，滴加 BaCl2溶液，产生白色沉淀 C．取反应后U形管中溶液，滴加紫色石蕊试液，溶液变为蓝色 上述实验事实中，能说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应的是 (填字母)。 （4）二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式为　 　。 【答案】（1）将浓盐酸滴入b中 （2）溶液由红色变为无色(或红色褪去) （3）A；B （4） 【知识点】化学反应中能量的变化；复分解反应及其应用；化学变化现象 【解析】【分析】（1）浓盐酸具有挥发性，其会于氢氧化钠发生中和反应； （2）当溶液中的氢氧根离子消失时，酚酞溶液的颜色会变为无色； （3）验证无明显实验现象的实验一般需要通过检验生成物是否生成，反应物是否消失这两个角度进行，例如在本题中可以检验二氧化碳是否消失，碳酸钠是否生成； （4）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。 【解答】（1） 为了证明澄清石灰水能与盐酸反应，实验中需要先向a中滴入无色酚酞试液，然后滴入稀盐酸，盐酸会与石灰水反应，使酚酞褪色，从而证明反应发生； （2） 澄清石灰水是碱性溶液，加入酚酞后呈红色，滴入盐酸后盐酸与氢氧化钙发生中和反应，使红色逐渐消失。 （3） A.用蒸馏水对比，说明NaOH溶液吸收CO2后导致U形管内气压显著减小，溶液进入更多，证明反应发生，故A正确； B.生成的白色沉淀（BaCO3）证明反应生成了Na2CO3，直接证明CO2与NaOH反应，故B正确； C.溶液变蓝仅说明溶液呈碱性，可能是未反应的NaOH导致，无法单独证明反应发生，故C不正确； （4） 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，方程式为。 故答案为：（1）将浓盐酸滴入b中； （2）溶液由红色变为无色(或红色褪去)； （3）A、B； （4）。 巩固突破 基础训练（建议用时：10分钟） 1．（2026九上·苍南竞赛）在快节奏的生活下，苍南的外卖成了一道亮丽的风景线，大部分包装盒的主要成分是降解材料聚乙醇酸，以下是其在自然环境中的分解产物的降解过程的微观示意图(相同小球表示同种原子)，下列说法正确的是（） A．参与反应的甲、乙分子个数比为2：3 B．该反应属于复分解反应 C．甲物质由2个碳原子和3个氧原子构成 D．反应前后各元素化合价都保持不变 【答案】A 【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；元素化合价的规则与计算；质量守恒定律及其应用；化学方程式的配平；复分解反应及其应用 【解析】【分析】甲物质由分子构成 ，其分子由原子构成，不能直接说甲物质由原子构成。 【解答】A、由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数保持不变，结合图像可知，2个甲分子与三个乙分子反应生成四个丙分子和四个丁分子，则参与反应的甲、乙分子个数比为2：3，故A正确； B、复分解反应是化合物之间交换成分，乙是单质，可知该反应不属于复分解反应，故B错误； C、由方程式可知，甲物质由甲分子构成，不是由原子构成的，故C错误； D、乙是单质，化合价为零，该元素在生成物中的化合价不为零，可知化合价发生改变，故D错误。 故答案为：A。 2．（2025九上·杭州月考）我国科学家侯德榜于1943年发明的“侯氏制碱法”在世界反响很大。“侯氏制碱法”的反应原理之一：该反应属于（　　） A．化合反应 B．复分解反应 C．置换反应 D．分解反应 【答案】B 【知识点】复分解反应及其应用 【解析】【分析】根据反应物和生成物的种类和种数确定反应的基本类型。 【解答】根据方程式 可知，反应物和生成物都由化合物组成，它们相互交换成分，则属于复分解反应。 故选B。 3．（2025九上·绍兴月考） 我国化学家侯德榜的“联合制碱法”工艺简洁效率高。其主要反应如下： ①NH3+H2O+CO2NH4HCO3②NaCl（饱和）+NH4HCO3NH4Cl+NaHCO3↓ ③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 下列说法正确的是（ ） A．①反应是复分解反应 B．③反应过程中碳元素的化合价发生了改变 C．③反应后的H2O和CO2可以被循环使用 D．反应结束后的产物只有Na2CO3 【答案】D 【知识点】元素化合价的规则与计算；化合反应和分解反应；盐的性质及用途；复分解反应及其应用 【解析】【分析】（1）复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 （2）根据元素化合价变化与循环利用分析。 【解答】A、反应①是三种物质生成一种物质的化合反应，不是复分解反应，故该选项错误。 B、反应③中，碳元素在反应物和生成物中的化合价均为 + 4 价，没有发生改变，故该选项错误。 C、反应③生成的 H2O和CO2 可以作为反应①的反应物，因此可以被循环使用，故该选项正确。 D、反应结束后的产物有 Na2CO3 、 NH4Cl 等，并非只有 Na2CO3 ，故该选项错误。 故答案为：C。 4．下列物质混合后，不能发生复分解反应的一组是（　　） A．K2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合 B．KCl溶液和Cu(NO3)2溶液混合 C．CuSO4溶液和NaOH溶液混合 D．CaCO3和HCl溶液 【答案】B 【知识点】复分解反应及其应用 【解析】【分析】复分解反应发生的条件：有沉淀或气体、水生成，据此分析判断。 【解答】A.K2SO4和Ba(OH)2反应生产硫酸钡沉淀和氢氧化钾，故A不合题意； B.如果KCl和Cu(NO3)2反应，那么生成氯化铜和硝酸钾，没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故B符合题意； C.CuSO4和NaOH反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故C不合题意； D.CaCO3和HCl溶液反应，生成氯化钙、水和二氧化碳气体，故D不合题意。 故选B。 5．（2025九上·新昌期中）下列化学反应中，属于复分解反应的是（　　） A．4Al+3O2═2Al2O3 B．H2CO3═H2O+CO2↑ C．CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O D．NaOH+HCl=NaCl+H2O 【答案】D 【知识点】复分解反应及其应用 【解析】【分析】（1）复分解反应的定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，反应前后各元素的化合价不变。 （2）化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应；分解反应是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应；非基本反应类型的反应如某些氧化物与碱的反应。 【解答】A、 4Al+3O2═2Al2O3 是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，故该选项错误。 B、 H2CO3═H2O+CO2↑ 是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，故该选项错误。 C、 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O ，该反应不是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，不属于复分解反应，故该选项错误。 D、 NaOH+HCl=NaCl+H2O 是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，故该选项正确。 故答案为：D。 6．（2025九上·杭州月考）下列关于纯碱(Na2CO3) 的说法， 正确的是 (　　) A．纯碱属于碱类物质 B．纯碱的水溶液pH>7，因为纯碱的水溶液能电离出 OH- C．纯碱能与盐酸反应，该反应属于复分解反应 D．纯碱中含少量烧碱杂质，可用稀盐酸除杂 【答案】C 【知识点】物质除杂或净化；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途；复分解反应及其应用 【解析】【分析】除杂质最重要是所加试剂不能将要保留的物质反应掉，且与杂质反应时不会引入新的杂质。 【解答】A、由纯碱(Na2CO3)可知，纯碱由酸根离子和金属阳离子构成，属于盐，故A错误； B、纯碱的水溶液pH>7，因为纯碱在水中电离出的碳酸根离子与水反应生成了氢氧根离子，故B错误； C、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，符合复分解反应中化合物之间交换成分的特点，属于复分解反应，故C正确； D、纯碱会与盐酸反应，所以不能用元素除去纯碱中的氢氧化钠，故D错误。 故答案为：C。 7．（2025九上·杭州月考）辨析概念及原理，是学习科学的重要方法，下列说法错误的是 A．酸中都含有氢元素，但含有氢元素的化合物不一定是酸 B．氢氧化钠溶液可以使酚酞变红色，但不是所有的碱都能使酚酞变红色 C．物质发生复分解反应一定会生成水，但生成水的反应不一定是复分解反应 D．氯化钠属于盐，呈中性，但不是所有盐都呈、中性 【答案】D 【知识点】酸碱指示剂及其性质；复分解反应及其应用；酸的化学性质 【解析】【分析】A.水（H2O）、氨气（NH3）等都不是酸； B.不溶性碱不能使酚酞变红； C.根据复分解反应的条件判断； D.注意碳酸钠水溶液呈碱性。 【解答】A. 含有氢元素的化合物不一定是酸，例如水（H2O）、氨气（NH3）等都不是酸，故A错误； B. 氢氧化铝虽然是碱，但是几乎不溶于水，无法使酚酞变色，故B错误； C. 复分解反应不一定生成水，还可能生成气体或沉淀，故C错误； D.碳酸钠是盐，但是它的水溶液呈弱碱性，故D正确。 故选D。 8．（2025九上·杭州月考）下列各组物质中，两者能相互反应且反应类型属于复分解反应的是（　　） A．碳酸钙和稀盐酸 B．铜与硝酸银溶液 C．碳酸钠溶液和硫酸钡 D．氯化镁溶液和硝酸钙溶液 【答案】A 【知识点】复分解反应及其应用 【解析】【分析】 复分解反应的定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应通常发生在溶液中，生成物中必须有沉淀、气体或水生成。 【解答】A、碳酸钙与盐酸反应的方程式为，化合物之间交换成分，属于复分解反应，故A正确； B、铜与硝酸银反应的方程式为，属于置换反应，故B错误； C、硫酸钡是沉淀，碳酸钠不能与硫酸钡反应，故C错误； D、氯化镁和硝酸钙混合后没有沉淀、气体或水产生，可知两者不会发生反应，故D错误。 故答案为：A。 9．（2025九上·杭州月考）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应没有明显现象，以下实验设计不能为两者发生反应提供证据的是（　　） A．在氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，再滴加足量稀盐酸 B．在氢氧化钠溶液中加入是氢稀盐酸后，再加入硫酸铜溶液 C．在氢氧化钠溶液中加入少量稀盐酸后，再加入硝酸银溶液 D．在稀盐酸中加入足量氢氧化钠溶液后，再加入锌粒 【答案】C 【知识点】酸与碱的反应及用途；复分解反应及其应用 【解析】【分析】（1）酸碱中和反应的实验探究：可通过指示剂颜色变化、沉淀生成情况、气体产生情况等判断反应是否发生。紫色石蕊试液遇碱变蓝、遇酸变红；无色酚酞试液遇碱变红、遇酸不变色。 （2）复分解反应的现象：氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，该沉淀的生成不能单独证明氢氧化钠和盐酸发生了反应。 【解答】 A、氢氧化钠溶液显碱性，在氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，能为两者发生反应提供证据，故选项错误。 B、在氢氧化钠溶液中加入足量稀盐酸后，再加入硫酸铜溶液，没有蓝色沉淀生成，说明氢氧化钠溶液已发生反应，能为两者发生反应提供证据，故选项错误。 C、在氢氧化钠溶液中加入少量稀盐酸后，由于氯化钠、盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能为两者发生反应提供证据，故选项正确。 D、在稀盐酸中加入足量氢氧化钠溶液后，再加入锌粒，没有气泡产生，说明稀盐酸已发生反应，能为两者发生反应提供证据，故选项错误。 故答案为：C。 10．（2025九上·海曙月考）乙醇酸(C2H4O3)是制备生物降解材料聚乙醇酸的原料，其在自然环境中降解的微观示意图如图(相同小球表示同种原子)，下列说法正确的是(　　） A．参与反应的甲、乙分子个数比为2：3 B．该反应属于复分解反应 C．甲物质由碳原子和氧原子构成 D．反应前后各元素化合价都保持不变 【答案】A 【知识点】构成物质的粒子模型；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；元素化合价的规则与计算；化学方程式的配平；复分解反应及其应用 【解析】【分析】化合物中各元素的化合价之和为零，单质的化合价均为零。 【解答】A、根据图示可知，反应的方程式为，可知甲和乙分子个数比为2：3，故A正确； B、由方程式可知，该反应中有单质参与，不符合复分解反应化合物之间交换成分的特点，故B错误； C、甲物质由 C2H4O3分子构成，故C错误； D、反应物中氧气中氧元素的化合价为零，生成物中水和二氧化碳中氧元素的化合价均为-2价，氧元素的化合价发生改变，故D错误。 故答案为：A。 11．（2025九上·温州月考）下列反应中，不属于复分解反应的是（　　） A． B． C． D． 【答案】A 【知识点】复分解反应及其应用 【解析】【分析】复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，据此进行分析判断． 【解答】 A.该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故A符合题意； B.该反应是盐和酸的反应，属于复分解反应，故B不合题意； C.该反应是酸和碱的反应，属于复分解反应，故C不合题意； D.该反应是盐和盐的反应，属于复分解反应，故D不合题意。 故选A。 12．（2026九上·丽水期末）在科学课堂上，老师跟同学们玩“开火车”的活动，要使“火车”开动起来，必须满足后一种物质可以由前一种物质反应得到，且含有相同的阳离子。如下图所示： （1）为了使这辆火车能动起来，四号车厢可以填的物质是　 　(填化学式)； （2）根据碱会和某些非金属氧化物反应的性质，请写出一号车厢到二号车厢反应的化学方程式　 　； （3）二号车厢到三号车厢涉及的基本反应类型是____。 A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应 【答案】（1）KOH/KCl/KNO3 （2） （3）C 【知识点】复分解反应及其应用；化合物之间的相互转化 【解析】【分析】本题考查含钾化合物的转化关系，核心是利用复分解反应规律，实现从 KOH 到 K2CO3再到 K2SO4的转化，并推断后续产物。 【解答】(1) 前三节车厢物质的阳离子均为 K+，因此四号车厢的物质也必须含 K+，且可由 K2SO4通过复分解反应制得。常见的符合条件的物质有 KNO3、KCl 等。 (2) 一号车厢（KOH）到二号车厢（K2CO3），是利用碱与非金属氧化物（CO2）的反应。 (3) 二号车厢（K2CO3）到三号车厢（K2SO4），可通过与稀硫酸反应实现，该反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，属于复分解反应，故答案选C。 13．化学在工农业、科技、生活、生产中发挥着越来越重要的作用。小杭同学发现家里物品涉及很多化学知识，可以完成很多有趣的化学实验。请你与他一起探究家庭里的化学实验。 （1）绿植所用的“无土栽培”营养液配方中含有下列物质，其中能促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿的是　 　(填字母，下同)。其中属于复合肥的是　 　。 a. CO(NH2)2 b. K2SO4 c. KH2PO4 d. MgSO4 （2）腌制皮蛋的原料配方是少量NaCl、CaO和过量K2CO3，的固体混合物。将一定量的腌制皮蛋原料放于烧杯中，加入足量的蒸馏水，充分反应，所涉及的反应中有化合反应和　 　反应(填写基本反应类型) （3）生活中既可作食品调味剂，又能用于清洗热水瓶内水垢【主要成分CaCO3和 Mg(OH)2】的是　 　。若改用稀盐酸来代替该物质，请写出稀盐酸除水垢中发生中和反应的化学方程式　 　。 【答案】（1）a；c （2）复分解 （3）食醋； 【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用；酸的化学性质；盐与化肥 【解析】【分析】（1）化肥分为氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。含有氮元素的肥料属于氮肥，含有磷元素的肥料属于磷肥，含有钾元素的肥料属于钾肥，含有氮、磷、钾两种或以上元素的肥料，属于复合肥。 （2）分解反应：一种化合物分解成两种或多种物质的反应。 化合反应：两种或多种物质结合生成一种新物质的反应。 置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。 复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。 （3）酸与碱的反应又称为中和反应，中和反应属于复分解反应。 【解答】（1）能促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿的是氮肥。下面四种物质中，含有氮元素的只有 a. CO(NH2)2 。 故答案为：a。 b. K2SO4 含有钾元素，属于钾肥； c. KH2PO4 含有钾元素和磷元素，属于复合肥； d MgSO4 不含氮、磷、钾元素。 故答案为：c。 （2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，氢氧化钙与碳酸钾反应的方程式为，由方程式可知，反应物中的化合物交换成分，属于复分解反应。 （3）水垢的成分是不溶于水的碱和盐，可用酸性物质去除，食品调味剂中的食醋呈酸性，可用于除去水垢。 盐酸呈酸性，与碱之间的反应称为中和反应，方程式为。 14．（2025九上·嘉兴期末）物质的性质决定其用途，请回答： （1）氢氧化镁乳液可用于治疗胃酸过多，这其中发生的反应属于　 　反应(填化学反应的基本类型)。 （2）工业上常用碱溶液来吸收酸性气体，请用化学方程式表示氢氧化钠溶液吸收二氧化硫的化学反应　 　。 【答案】（1）复分解 （2）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 【知识点】复分解反应及其应用 【解析】【分析】 （1）根据氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水进行分析； （2）根据氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水进行分析。 【解答】 （1）氢氧化镁乳液可用于治疗胃酸过多的反应是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，则反应物和生成物都由两种化合物组成，且相互交换成分，属于复分解反应； （2）氢氧化钠溶液吸收二氧化硫的反应是氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。 15．（2025·义乌期中）在科学实验中小明向盛有澄清石灰水的烧杯中逐滴加入氯化铁溶液，有红褐色絮状沉淀产生，至恰好完全反应。 （1）写出该反应的化学方程式：　 　。 （2）完全反应后溶液的pH 　 　(填“<”或“=”或“>”)7。 （3）如图“●”“○”“△”表示烧杯内溶液中的不同离子，其中的“△”表示　 　(填写离子符号）。 【答案】（1）3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2 （2）= （3）Cl- 【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；复分解反应及其应用 【解析】【分析】（1）复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。氢氧化钙和氯化铁发生复分解反应，生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钙。 （2）溶液的 pH 与酸碱性的关系：pH=7 时溶液呈中性，pH<7 时呈酸性，pH>7 时呈碱性。恰好完全反应后生成的氯化钙溶液呈中性。 （3）离子符号的书写：根据化学反应前后离子的种类，结合反应方程式分析溶液中的离子。 【解答】 （1）氢氧化钙和氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钙， 化学方程式为3Ca（OH）2+2FeCl3═2Fe（OH）3↓+3CaCl2； （2）根据微观图，反应前烧杯中有氢氧根离子和钙离子，加入氯化铁溶液，氢氧根离子和铁离子结合成氢氧化铁红褐色沉淀，钙离子和氯离子没参与反应，故图中“O”表示钙离子，“”表示氢氧根离子，表示氯离子。反应后的溶液中只含有钙离子和氯离子，溶液中性，pH=7； （3）根据微观图，反应前烧杯中有氢氧根离子和钙离子，加入氯化铁溶液，氢氧根离子和铁离子结合成氢氧化铁红褐色沉淀，钙离子和氯离子没参与反应，故图中“O”表示钙离子，“”表示氢氧根离子，表示表示氯离子； 16．（2025九上·临平期中）如图是包含物质A、B、C、D和盐酸的“化学拼图”卡片，相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生反应。 （1）盐酸与D反应的实质是　 　。 （2）C与D之间的反应属于　 　(填化学反应基本类型)。 （3）工业上常用盐酸来除去铁制品表面的铁锈，请用化学方程式表示其原理：　 　。 【答案】（1）H＋和 OH－反应生成 H2O （2）复分解反应 （3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 【知识点】酸与碱的反应及用途；复分解反应及其应用 【解析】【分析】（1）中和反应的实质：酸和碱发生中和反应时，其实质是酸中的 H+和碱中的 OH-结合生成 H2O。 （2）复分解反应的定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应，发生的条件是生成沉淀、气体或水。 （3）酸与金属氧化物的反应：盐酸能与金属氧化物（如铁锈的主要成分 Fe2O3）反应，生成盐和水。 【解答】 （1）盐酸与D之间的反应属于酸碱中和反应，酸、碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子； （2）C与D的反应是盐与碱之间的反应属于复分解反应； （3）铁锈的主要成分是氧化铁，B为铁锈的主要成分，则B为氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。 17．（2025九上·新昌期中）如图是小科做稀盐酸与氢氧化钠溶液混合实验时，记录的溶液pH随时间的变化曲线。 （1）由图可知，实验操作过程是将 ； A．稀盐酸逐渐加到氢氧化钠溶液中 B．氢氧化钠溶液逐渐加到稀盐酸中 （2）该反应属于基本反应类型中的　 　； （3）当时间为60秒时，溶液中的溶质为　 　。 【答案】（1）B （2）复分解反应 （3）氯化钠和氢氧化钠 【知识点】酸与碱的反应及用途；复分解反应及其应用 【解析】【分析】根据图示中pH的变化情况确定原始溶液及反应过程分析。 【解答】（1）由反应过程中溶液pH从小于7上升可知，该实验是将氢氧化钠加入到稀盐酸中，B正确； （2）酸和碱的反应属于复分解反应； （3）当时间为60秒时，溶液pH大于7，说明氢氧化钠过量，此时溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠。 故答案为：（1）B；（2）复分解反应；（3）氯化钠和氢氧化钠。 18．（2025九上·兰溪期中）在溶液中加入足量的溶液至反应完全，反应的微观模型如图所示。 （1）该反应的实验现象为　 　，其基本反应类型为　 　。 （2）如图的“”“”“”表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“”表示　 　。（填写离子符号） 【答案】（1）产生蓝色絮状沉淀，溶液逐渐由蓝色变为无色；复分解反应 （2） 【知识点】构成物质的粒子模型；盐的性质及用途；复分解反应及其应用；碱的化学性质 【解析】【分析】（1）碱和盐反应生成新碱和新盐，属于复分解反应。 （2）结合方程式和图像进行分析，可知未参与反应，为硫酸根离子，为铜离子；为钠离子。 【解答】（1）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀和硫酸钠，可知现象为产生蓝色絮状沉淀，溶液逐渐由蓝色变为无色。 方程式为，化合物之间交换成分，属于复分解反应。 （2）由方程式可知，硫酸铜中不发生改变的微粒是硫酸根离子，可知表示的是。 强化训练（建议用时：10分钟） 19．（2025九上·临海期中）小科做Na2CO3溶液与稀盐酸反应的实验时发现：稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中，一开始没有气泡产生，到后来溶液中才有气泡产生；而将Na2CO3溶液滴入稀盐酸中，立即有气泡产生。 【问题】稀盐酸滴入Na2CO3溶液中，为什么一开始不产生气泡？ 【猜想】根据质量守恒定律和复分解反应分析，稀盐酸滴加到Na2CO3溶液中，先生成了NaHCO3和另一种盐____。 【实验】为验证反应中是否有NaHCO3生成，进行如下实验： ①取一定量的Na2CO3溶液，逐滴滴入稀盐酸，刚好有气泡产生就停止滴入。 ②将①中所得溶液在低温下蒸发至固体M完全析出。 ③按如图装置加热分解固体M，并把加热产生的气体通入烧杯内A试液中。 【现象与结论】实验③过程中观察到试管口有液滴生成和A试液变浑浊，证实稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中先生成了NaHCO3。 【反思交流】 （1）猜想中另一种盐是　 　。 （2）图中A试液的名称是　 　。 （3）实验③结束，若小柯熄灭酒精灯前没有把导管移出液面，则会引起　 　。 （4）稀盐酸逐滴滴入到Na2CO3溶液中，产生的二氧化碳气体体积（V）与滴加稀盐酸体积（VHCl）之间关系符合的图象是　 　（填字母） 【答案】（1）NaCl （2）澄清石灰水 （3）A液体倒吸进入试管 （4）B 【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用；酸、碱、盐的鉴别 【解析】【分析】将盐酸加入碳酸钠溶液中，碳酸钠和盐酸先反应生成碳酸氢钠和氯化钠；然后继续加入盐酸，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠和二氧化碳气体和水； 【解答】（1） 根据质量守恒定律和复分解反应分析，稀盐酸滴加到Na2CO3溶液中，先生成了NaHCO3和另一种盐是NaCl； （2）碳酸氢钠在加热的条件下会分解产生碳酸钠和二氧化碳和水，所以A为澄清石灰水，澄清石灰水是检验二氧化碳的溶液； （3） 实验③结束，若小柯熄灭酒精灯前没有把导管移出液面，则会引起 A液体倒吸进入试管，引起试管破裂； （4） 稀盐酸逐滴滴入到Na2CO3溶液中，产生的二氧化碳气体体积（V）与滴加稀盐酸体积（VHCl）之间关系符合的图象是 显没有二氧化碳气体，后面继续滴加盐酸才有二氧化碳气体出现，并且碳酸钠先和一份盐酸反应，生一份碳酸氢钠和一份氯化钠；然后是一份碳酸氢钠和一份盐酸反应，生成一份氯化钠和一份二氧化碳气体和一份水，所以 稀盐酸逐滴滴入到Na2CO3溶液中，产生的二氧化碳气体体积（V）与滴加稀盐酸体积（VHCl）之间关系符合的图象是 B； 故答案为：（1）NaCl（2）澄清石灰水（3）A液体倒吸进入试管（4）B 20．（2025九上·柯桥月考）青海的茶卡盐湖含有大量天然食盐和纯碱，人们常利用夏天蒸发结晶的方式获取食盐，但该食盐因含有碳酸钠无法直接食用，某同学利用提供的试剂设计如图所示的流程图来除去碳酸钠，提纯食盐。 （1）碳酸钠属于　 　类物质（填“酸”“碱”或“盐”）。 （2）溶解、过滤、蒸发中都需要用到的玻璃仪器是烧杯和　 　。 （3）该流程中生成沉淀的反应属于　 　反应（写基本反应类型）。 （4）小科认为若CaCl2试剂过量会引入新杂质。为达到除去Na2CO3的同时生成NaCl，且试剂过量也不会引入新杂质的要求，请你针对该方案提出合理的改进意见：　 　。 【答案】（1）盐 （2）玻璃棒 （3）复分解 （4）把过量的氯化钙溶液改为过量的稀盐酸 【知识点】蒸发操作与粗盐提纯；盐的性质及用途；复分解反应及其应用 【解析】【分析】（1）盐的定义：盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。碳酸钠由钠离子和碳酸根离子组成，符合盐的组成特点。 （2）溶解、过滤、蒸发操作中玻璃仪器的使用：溶解时用玻璃棒搅拌，加速溶解；过滤时用玻璃棒引流；蒸发时用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅，这三个操作都用到玻璃棒，同时都用到烧杯。 （3）复分解反应的定义：复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。流程中氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，是两种化合物交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。 （4）除杂的原则：除杂时要除去杂质，且不能引入新的杂质，同时最好能生成目标物质。稀盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，过量的稀盐酸在蒸发过程中会挥发出去，不会引入新杂质。 【解答】（1）碳酸钠是由金属离子（钠离子）和酸根离子（碳酸根离子）组成的化合物，根据盐的定义，属于盐类物质。 （2）溶解时用玻璃棒搅拌，加速混合物溶解；过滤时用玻璃棒引流，防止液体洒出；蒸发时用玻璃棒搅拌，使液体受热均匀，防止局部温度过高造成液滴飞溅。所以溶解、过滤、蒸发中都需要用到的玻璃仪器是烧杯和玻璃棒。 （3）流程中发生的反应是氯化钙与碳酸钠反应，该反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，符合复分解反应的特征，属于复分解反应。 （4）若用过量氯化钙溶液，会引入新杂质氯化钙；而稀盐酸与碳酸钠反应， Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑ 生成氯化钠，过量的稀盐酸在蒸发时会挥发，不会引入新杂质，所以把过量的氯化钙溶液改为过量的稀盐酸。 21．（2025九上·慈溪月考）学习复分解反应后，某化学兴趣小组的同学进行如下图所示的实验探究。 （1）大家一致认为试管①中不发生复分解反应，理由是　 　。 （2）试管②中的现象为　 　。 （3）将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进行进一步探究： 【提出问题】 滤液中溶质的成分是什么? 【猜想假设】 猜想一： NaCl； 猜想二： NaCl和 Na2SO4； 猜想三： 　 　， （4）【实验探究】 填写下列表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取少量滤液于试管中，加入适量BaCl2溶液 无明显现象 猜想　 　不成立 步骤二：另取少量滤液于试管中，加入适量稀硫酸 　 　 猜想三成立 【答案】（1）NaCl和KNO3均为可溶性盐，混合后无沉淀、气体或水生成 （2）固体逐渐溶液，并且有气泡产生 （3）Na2SO4 和 （4）二；有白色沉淀产生 【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用 【解析】【分析】（1）复分解反应的条件：化合物之间交换成分，条件是：有沉淀、气体或水产生。 （2）根据方程式判断现象，注意描述现象时不能出现具体生成物的名称。 （3）两种物质发生反应时，可能恰好完全反应，也可能有一种反应物过量。 （4）根据猜想三正确，可知溶液中一定含有钡离子，结合方程式判断现象。 【解答】（1）试管①中是 NaCl 和 KNO3 的混合溶液。复分解反应发生的条件是生成沉淀、气体或水，而 NaCl 和 KNO3 都是可溶性盐，混合后没有沉淀、气体或水生成，因此不发生复分解反应。 （2） 碳酸钙与盐酸反应氯化钙、水和二氧化碳，可知现象为：固体逐渐溶液，并且有气泡产生。 （3）氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，可知反应后溶液中一定含有氯化钠，可能有过量的氯化钡。则猜想三为：Na2SO4 和。 （4）加入适量BaCl2溶液，无明显现象，说明溶液中不含硫酸根离子，可知猜想二错误。 加入适量稀硫酸，猜想三正确，说明含有氯化钡，氯化钡与硫酸反应会产生硫酸钡沉淀，可知现象为：有白色沉淀产生。 22．现有 HCl和 CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入 Na2CO3 溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。请分析后回答下列问题。 （1）滴加 Na2CO3溶液质量为b g时，溶液中发生反应的化学方程式为　 　。 （2）滴加 Na2CO3溶液质量至c g时，溶液中含　 　种溶质。 （3）滴加 Na2CO3溶液质量至a g时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量　 　(填“增多”或“减少”)。 （4）滴加 Na2CO3溶液质量至d g时，溶液呈　 　性。 【答案】（1）CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓ （2）1 （3）增大 （4）碱 【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用 【解析】【分析】根据向盐酸和CaCl2的混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，然后和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠进行分析。 【解答】 向盐酸和CaCl2的混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，然后和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以 （1）滴加碳酸钠溶液质量为bg时，沉淀的质量处于上升的趋势，所以溶液中发生的反应是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓； （2）滴加碳酸钠溶液质量至cg时，碳酸钠和盐酸、氯化钙恰好完全反应，溶液中含1种溶质氯化钠； （3）滴加碳酸钠溶液质量至ag时，每106份质量的碳酸钠和盐酸反应生成了44份质量的二氧化碳和18份质量的水，所以溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量增大； （4）滴加碳酸钠溶液质量至dg时，碳酸钠过量，所以溶液呈碱性。 23．（2024九上·镇海区期中）侯氏氨碱法生产纯碱主要的工艺流程如下： 【资料】如图中虚线框内的主要反应为：NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3；碳酸氢钠在20C时溶解度为9.6g，在50℃以上开始分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸氢钠的溶解度受温度影响较大。请完成下列各题： （1）操作I的名称　 　，如在实验室进行此操作，其中玻璃棒的作用是　 　。 （2）写出NH4Cl的一种用途　 　；在该工艺流程中能循环使用的物质有　 　。 （3）加入稍过量Ca（OH）2溶液后反应的化学方程式为　 　；滤液B加入盐酸后反应的化学方程式为　 　。 （4）为除尽粗食盐水中的氯化钙和氯化镁，加入的氢氧化钙和碳酸钠试剂的先后顺序不能颠倒，原因是　 　。 【答案】（1）过滤；引流 （2）做氮肥（合理即可）；二氧化碳、碳酸钠（或CO2、Na2CO3） （3）Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ （4）如果颠倒，过量的氢氧化钙以及生成的氯化钙会影响产品的纯度 【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；书写化学方程式、文字表达式；盐的性质及用途；复分解反应及其应用；盐与化肥 【解析】【分析】（1）过滤可将不互溶的固体和液体分离。 （2）氯化铵属于盐，含有氮元素，可作氮肥。 （3）氢氧化钙与氯化镁的反应和碳酸氢钠与稀盐酸的反应均属于复分解反应，化合物之间交换成分。 （4）后面添加的碳酸钠可以除去过量的氢氧化钙，碳酸钠可用稀盐酸除去，若交换顺序，则过量的钙离子无法除去。 【解答】（1）经过操作I可以得到固体和滤液，所以操作I的名称是：过滤，如在实验室进行此操作，其中玻璃棒的作用是引流。（2）NH4Cl中含有氮元素，所以可做氮肥，由工艺流程图可知，流程中二氧化碳（CO2）、碳酸钠（Na2CO3），既是一个反应的反应物，又是另一个反应的生成物，可循环使用。 （3）氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，加入稍过量Ca（OH）2是为了除去氯化镁杂质，所以发生反应的化学方程式为：Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2，滤液B中含有碳酸氢钠，加入盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。 （4）碳酸钠可以同时除去过量的氢氧化钙和生成的氯化钙，并且不会影响产品的纯度，如果颠倒，过量的氢氧化钙以及生成的氯化钙会影响产品的纯度。 （1）经过操作I可以得到固体和滤液，所以操作I的名称是：过滤，如在实验室进行此操作，其中玻璃棒的作用是引流； （2）NH4Cl中含有氮元素，所以可做氮肥，由工艺流程图可知，流程中二氧化碳（CO2）、碳酸钠（Na2CO3），既是一个反应的反应物，又是另一个反应的生成物，可循环使用； （3）氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，加入稍过量Ca（OH）2是为了除去氯化镁杂质，所以发生反应的化学方程式为：Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2，滤液B中含有碳酸氢钠，加入盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑； （4）碳酸钠可以同时除去过量的氢氧化钙和生成的氯化钙，并且不会影响产品的纯度，如果颠倒，过量的氢氧化钙以及生成的氯化钙会影响产品的纯度。 24．（2024九上·吴兴期中）小五所在的实验小组进行了如下实验： （1）C→D过程中发生的化学反应属于基本反应类型中的　 　反应。 （2）B、D试管内的物质在E中混合后得到无色溶液。混合过程中，E烧杯中可以看到的现象是　 　。反应结束后E烧杯中一定含有的溶质是：　 　，可能含有的溶质是：　 　 【答案】（1）复分解 （2）固体消失，产生气泡；氯化钠、氯化钙；氯化氢 【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用 【解析】【分析】（1）基本反应类型包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 ，形式为AB+CD=AD+CB。 （2）酸碱盐之间的反应，涉及到酸、碱、盐的化学性质，如酸与碳酸盐反应会生成二氧化碳气体，酸与碱反应生成盐和水等；溶液颜色变化可辅助判断反应进行及物质存在情况 。 【解答】（1）根据题意可知C到D过程，发生的反应是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀及氢氧化钠，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应； （2）B、D试管内的物质在E中混合后得到无色溶液，B 试管中的稀盐酸与 D 试管中的碳酸钙反应会生成氯化钙、二氧化碳和水，混合过程中，E烧杯中可以看到的现象是沉淀逐渐消失，产生气泡，最终溶液呈酸性或中性，不存在氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠；B 试管中过量的盐酸能与氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙反应，所以反应的溶液中一定含有的溶质是：氯化钠（或NaCl）、氯化钙（CaCl2），可能含有的溶质是氯化氢（或HCl）。 （1）根据题意可知C到D过程，发生的反应是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀及氢氧化钠，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应； （2）B、D试管内的物质在E中混合后得到无色溶液，B 试管中的稀盐酸与 D 试管中的碳酸钙反应会生成氯化钙、二氧化碳和水，混合过程中，E烧杯中可以看到的现象是沉淀逐渐消失，产生气泡，最终溶液呈酸性或中性，不存在氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠；B 试管中过量的盐酸能与氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙反应，所以反应的溶液中一定含有的溶质是：氯化钠（或NaCl）、氯化钙（CaCl2），可能含有的溶质是氯化氢（或HCl）。 25．（2024九上·德清期末）对比有利于反现事物的共性与个性。为探究酸的性质，同学们进行了如下对比实验。 实验内容 实验现象 两试管中均产生气泡 C试管中产生___________②___________（实验现象），试管中无明显现象 对E、F试管微热反应后，E试管溶液显蓝色，F试管溶液显绿色 实验分析 不同的酸具有相似的性质，这是因为酸的溶液中都含有___________①（填离子符号）。 不同的酸根离子会导致酸的“个性差异”。因此，可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸。 试管中的溶液显绿色可能原因是___________③___________。 （1）请补充完整表格中的内容①　 　，②　 　，③　 　。 （2）清洗试管时，小德同学将A、D两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀。请写出产生气泡的化学方程式　 　。 【答案】（1）H+；白色沉淀； 对 显色有影响（合理即可） （2） 【知识点】书写化学方程式、文字表达式；盐的性质及用途；复分解反应及其应用；酸的化学性质 【解析】【分析】（1）C中方程式。 （2）根据有气泡产生可知混合时溶液中含有氢离子和碳酸根离子，可知A中碳酸钠过量，与D中的稀盐酸反应。 【解答】（1）①不同的酸具有相似的性质，这是因为酸的溶液中都含有H+； ②氯化钡能和稀硫酸产生硫酸钡沉淀，故现象为产生白色沉淀； ③氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液与氯化铜溶液不同之处是阴离子不同，试管中的溶液显绿色可能原因是 对 显色有影响。 （2）废液缸中产生气体是因为碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑。 （1）①不同的酸具有相似的性质，这是因为酸的溶液中都含有H+； ②氯化钡能和稀硫酸产生硫酸钡沉淀，故现象为产生白色沉淀； ③氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液与氯化铜溶液不同之处是阴离子不同，试管中的溶液显绿色可能原因是 对 显色有影响； （2）废液缸中产生气体是因为碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑。 26．（2024九上·婺城期末）运用比较、分类、归纳等方法认识物质及其变化，能够发展科学思维。请回答： （1）化学实验中常伴随发生一些现象，如颜色改变、生成沉淀、产生气泡等。如图化学实验中，若按实验现象分类，可将实验A与　 　（填字母编号）分为一类，分类依据是都有气泡产生；可将实验B与D分为一类，分类依据是　 　； （2）上述A、B、D实验中发生的反应均属于基本类型中的　 　反应。 【答案】（1）C；都有沉淀生成 （2）复分解 【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用；碱的化学性质 【解析】【分析】 （1）根据题意，从实验现象的角度进行分类即可。 （2）根据四种基本反应类型，进行分析解答。 【解答】（1）实验A稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，会产生气泡，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，与C分为一类，分类依据是都有气泡产生；可将实验B与D分为一类，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，分类依据是都有沉淀产生。 （2）A、B、D实验中发生的反应，均是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。 （1）实验A是稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，实验B是氯化铁和氢氧化钠反应生成红褐色氢氧化铁沉淀和氯化钠，实验C是锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，实验D是氯化铜和氢氧化钠反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以可将实验A与C分为一类，分类依据是都有气泡产生；可将实验B与D分为一类，分类依据是都有沉淀生成； （2）实验A是稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，实验B是氯化铁和氢氧化钠反应生成红褐色氢氧化铁沉淀和氯化钠，实验D是氯化铜和氢氧化钠反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和氯化钠，此类反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。 27．（2026九上·南浔期末）小科按照以下说明书，利用皮蛋粉(配料表：生石灰、纯碱、食盐、黄土)制作皮蛋。 1.把皮蛋粉倒入碗中，加入水，用勺子搅拌，调成糊状。 2.将新鲜的蛋放入调好的皮蛋粉内，轻轻滚动，使其挂上一层厚的糊状物质。 3.将裹满糊状物质的蛋放入塑料袋里密封保存7至10天后，即可食用。 请回答： （1）皮蛋粉中加入水，发生如下反应： I 反应②属于　 　反应(填基本反应类型)。 （2）将蛋放入塑料袋里“密封保存”的目的是　 　。 （3）小科将皮蛋废液进行处理，假设废液中的碱以氢氧化钠计算，处理100g该废液需要质量分数为7.3%的稀盐酸20g，则皮蛋废液中氢氧化钠的质量分数大约为多少? 【答案】（1）复分解 （2）防止皮蛋粉（或氢氧化钠）与空气中的二氧化碳反应而失效 （3）解：设皮蛋废液中氢氧化钠的质量为x， ； 解得：x=1.6 。 皮蛋废液中氢氧化钠的质量分数大约为：。 【知识点】根据化学反应方程式的计算；复分解反应及其应用 【解析】【分析】（1）根据反应物和生成物的种类和种数，确定反应的基本类型； （2）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠分析； （3）写出氢氧化钠和稀盐酸反应的方程式，根据稀盐酸的溶质质量计算参加反应的氢氧化钠的质量，最后与废液质量做比即可。 【解答】（1）根据方程式I 可知，反应物和生成物都有两种，且都是化合物，那么应该为复分解反应。 （2）将蛋放入塑料袋里“密封保存”的目的是：防止皮蛋粉（或氢氧化钠）与空气中的二氧化碳反应而失效。 冲刺重高（建议用时：15分钟） 28．（2025九上·杭州期中）某工厂生产的 NaCl产品中含有杂质MgCl2，化学兴趣小组取100g样品完全溶解于313.6g水中，向该溶液中分5次加入一定浓度的氢氧化钠溶液，每次30g，充分反应。测得实验数据如下表所示： 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入氢氧化钠溶液的质量/g 30 30 30 30 30 累计生成沉淀的质量/g 2.9 5.8 8.7 11.6 11.6 请完成下列各题： （1）第　 　次恰好完全反应。 （2） 计算样品中 MgCl2的质量。 （3）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数(写出规范的计算过程)。 【答案】（1）4 （2）设样品中氯化镁的质量为x，生成氯化钠的质量为y x=19g y=23.4g 则样品中 MgCl2的质量是为19g （3）设样品中氯化镁的质量为x，生成氯化钠的质量为y y=23.4g 恰好完全反应时溶液的溶质质量分数 答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为20%。 【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；复分解反应及其应用 【解析】【分析】 NaCl产品中含有杂质MgCl2， 加入一定浓度的氢氧化钠溶液后，氯化钠不与氢氧化钠反应，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。 【解答】（1） 观察表格数据，前4次每次加入30g氢氧化钠溶液，沉淀质量增加2.9g，但第5次加入后沉淀质量不再增加（仍为11.6g），说明第4次时MgCl2已完全反应。故答案为：4。 （2）解：设样品中氯化镁的质量为x，生成氯化钠的质量为y x=19g y=23.4g 答：样品中 MgCl2的质量是为19g （3）解：设样品中氯化镁的质量为x，生成氯化钠的质量为y y=23.4g 恰好完全反应时溶液的溶质质量分数 答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为20%。 29．（2025九上·浙江期中）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的净水剂。它能和水反应，化学方程式为：4K2FeO4+ ，生成的氢氧化铁能吸附水中杂质。请回答下列问题： （1）高铁酸钾与水的反应　 　(填“属于”或“不属于”)复分解反应。 （2）高铁酸钾中钾、铁、氧三种元素的原子个数比为　 　。 （3）高铁酸钾中氧元素的质量分数为　 　(结果保留到0.1%)。 【答案】（1）不属于 （2）K： Fe：O =2：1：4 （3）32.3% 【知识点】有关化学式的计算和推断；复分解反应及其应用 【解析】【分析】（1）根据复分解反应的定义进行判断，可知复分解反应中不可能存在单质。 （2）化合物中各种原子的个数比等于下角标的最简整数比。 （3）某元素的质量分数等于该元素的相对原子质量与原子个数的乘积与相对分子质量的比值。 【解答】（1）复分解反应的定义是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。其通式为：AB + CD =AD + CB，由题中方程式可知，该反应有单质生成，可知不属于复分解反应。 （2）由 K2FeO4 可知， 钾、铁、氧三种元素的原子个数比为 2：1：4。 （3）氧元素的质量分数。 30．（2025九上·浙江期中）近些年我国科研人员对储能方面的研发有很大进展，如储能电池：利用红砖的多孔结构，通过红砖中的氧化铁与盐酸反应，再为红砖添加一层导电聚合物纳米纤维(类似塑料)，把红砖变成一个储能电池。另一个如重力储能：江苏如东在平地上建造长方体状的大楼重力储能塔，由12672块方形重物块，每块质量25吨，当电力过剩时，用起重机(电动机)将重物块从低处吊到高处，将电能转化成重物块的重力势能；当电力不足时，将重物块从高处下降到低处，通过发电机将重力势能转化为电能，请回答 （1）氧化铁与盐酸反应属于　 　反应。(填基本反应类型) （2）如东重力储能塔的重物块材料要求成本低、强度大、耐久性好、密度较大、耐腐蚀则最好选用____。 A．金属铁块 B．混泥土块 C．轻质塑料块 （3）某次发电将将100个重物块下降80米，此次发电效率为80%，则有多少机械能转化为电能? 【答案】（1）复分解 （2）B （3）G= mg=25000kg×10N/ Kg=250000N W= Gh=100×2.5×105N×80m=2×109J 电能： 【知识点】功的计算公式的应用；能量利用效率；机械效率的计算；复分解反应及其应用 【解析】【分析】（1）复分解反应：化合物之间交换成分。 （2）根据题干要求进行判断，铁是活泼金属，不耐腐蚀；塑料密度过小。 （3）发电效率为80%，即有80%的机械能转化为电能，由W=Gh计算机械能。 【解答】（1）氧化铁与盐酸反应的方程式为，属于复分解反应。 （2）A、金属铁块不耐腐蚀，故A错误； B、混泥土块成本低、强度大、耐久性好、密度较大、耐腐蚀，故B正确； C、轻质塑料块密度小，故C错误。 故答案为：B。 31．（2025九上·长兴期中）某化学试剂厂A、B、C、D四个车间排放的污水中分别含有污染物CuCl2、HCl、 Na2CO3、NaOH 中的一种，现对污水做如下处理： ①将A的污水与B的蓝色污水通入第一反应池，产生蓝色沉淀； ②将C的污水与D的酸性污水通入第二反应池，产生大量气泡； ③将第一反应池上层的碱性污水与第二反应池流出的酸性污水通入第三反应池，最终流出的水呈中性，再向外排放。试回答下列问题： （1）其中A、B车间水中的污染物分别是A　 　、B　 　。 （2）②中发生的反应属于　 　反应(填基本反应类型) （3）最终向外排放的水中含有的溶质是　 　。 【答案】（1）氢氧化钠；氯化铜 （2）复分解 （3）氯化钠 【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途；复分解反应及其应用；酸的化学性质；碱的化学性质 【解析】【分析】（1）氯化铜和氢氧化钠反应的方程式为。 （2）复分解反应：化合物之间交换成分。 （3）氯化钠属于盐，水溶液呈中性。 【解答】（1）B为蓝色，可知是氯化铜溶液，A与B可以生成蓝色沉淀，氢氧化铜是蓝色沉淀，可知A为氢氧化钠溶液。 （2）C呈酸性，可知为HCl，与D能产生气泡，可知D为，反应的方程式为，化合物之间交换成分，属于复分解反应。 （3）第一反应池上层的碱性污水中含有的是过量的氢氧化钠和氯化钠；第二反应池流出的酸性污水中含有的是氯化钠和过量的HCl，混合后HCl与NaOH反应，生成氯化钠和水，恰好完全反应时，溶液中溶质只要氯化钠，呈中性。 32．（2025九上·湖州月考）酸和碱都是重要的化工原料，可用于纺织、印染等。染织工业的基本流程为：碱煮→酸洗→漂白→染色→质检，其中蕴含了丰富的化学知识。 【碱素原理】 “碱煮”可除去布料表面的油污，使布料表面变得更加光滑、有光泽。古人利用将贝壳(主要成分为CaCO3)煅烧后的固体(氧化钙)和草木灰(主要成分为K2CO3)加水混合制备氢氧化钾洗涤布料，同时生成碳酸钙沉淀。 资料卡： （1）该过程发生的复分解反应方程式为　 　. （2）【酸洗工艺】 碱煮之后的布料表面残留的碱液 铁锈斑会影响布料的手感和后续工艺，需要进行“酸洗”。 写出用稀硫酸除去铁锈斑反应的化学方程式　 　 （3）用稀硫酸“酸洗”后的布料必须充分水洗至呈中性才能烘干，可以取最后··次洗涤液滴加　 　(填试剂名称或化学式)，通过观察现象系验途稀硫酸是否已经全部流去使得布料呈中性。 （4）【染色奥秘】 草木染是一种非遗染色技艺，是利用天然植物汁液给漂白后的布料染色。经过植物汁液染色后的布料还可以借助不同的酸性、碱性溶液进行调色。为探究调色原理，以紫薯汁为例，进行如表实验： 溶液 白醋 盐酸 食盐水 草木灰水 石灰水 加入后颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 根据你所学知识和上述表格，说一说染色后能调色是利用了紫薯汁什么样的性质? 　 　 【答案】（1）K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH。 （2）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O （3）氯化钡或BaCl2 （4）紫薯汁遇酸碱性溶液变色 【知识点】书写化学方程式、文字表达式；复分解反应及其应用；酸的化学性质 【解析】【分析】（1）反应物和生成物都是两种化合物，且相互交换成分，那么为复分解反应； （2）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式； （3）稀硫酸与氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡； （4）根据表格数据分析解答。 【解答】 （1）碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，由于反应物和生成物都是两种化合物，且相互交换成分，那么为复分解反应，则反应方程式为K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH。 （2）根据题意可知，“酸洗”的过程，其实就是稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。 （3）用稀硫酸“酸洗”后的布料中还有剩余的稀硫酸，因为稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以滴加氯化钡或BaCl2，如果无明显现象，说明已经全部洗去，使得布料呈中性。 （4）根据你所学知识和上述表格，染色后能调色是利用了紫薯汁遇酸碱性溶液变色。 33．（2025九上·余姚期末）往100g盐酸和氯化钙的混合溶液中逐渐加入碳酸钠固体直至过量。小余同学绘制了如图所示的溶液总质量随加入碳酸钠质量变化的图像。请据图回答下列问题： （1） d点的纵坐标X的值为　 　。 （2）bc段发生反应的化学方程式为　 　。 （3）求c点对应的溶液中溶质的质量分数。 (计算结果保留一位小数) 【答案】（1）106.7 （2） （3）解：设 ab段反应生成的 NaCl的质量为x， 106 117 5.3g x 解得x=5.85g 设 bc段反应生成的 NaCl的质量为y， 106 117 10.6g y 解得x=11.7g NaCl%= (5.85g+11.7g) /103.7g≈16.9% 【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用 【解析】【分析】（1）（2）化学图像中转折点表示一段反应的结束和另一段反应的开始，酸碱优先反应，所以可知每段反应的反应物，据此分析解答。 （3）c点反应恰好完全，溶质为氯化钠，根据横坐标中碳酸钠固体的质量分别计算出与稀盐酸和氯化钙反应生成的氯化钠的质量即为反应后溶质的质量，再除以c点溶液的质量即可求得溶质的质量分数。 【解答】（1）盐酸和氯化钙的混合液中加入碳酸钠，由酸碱优先原则可知，碳酸钠先和稀盐酸反应，再和氯化钙反应，所以ab段是稀盐酸在反应，bc段是氯化钙在反应，c点反应恰好完全，所以cd段碳酸钠过量。所以c点到d点增加的质量即为碳酸钠的质量，由图可知，碳酸钠增加的质量为18.9g-15.9g=3g，所以X的值为：103.7g+3g=106.7g。 （2）由（1）分析可知，bc段是氯化钙在反应，方程式为：。 34．（2025九上·诸暨期末）某溶液可能含有HCl、CuCl2、CuSO4中的一种或几种，为了探究其组成，小明向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如右图所示。请回答： （1） d点后， 溶液的pH　 　 (选填“变小”、 “保持不变”或“变大”) （2）小明发现氢氧化钡溶液与混合溶液反应时存在多步反应，则cd段曲线代表的是氢氧化钡与　 　的反应。 （3）b点对应的溶液中一定含有的溶质是　 　。 （4）根据上述实验判断原溶液中是否存在CuCl2，试通过计算说明? 【答案】（1）变大 （2）CuCl2 （3）HCl、CuCl2、BaCl2 （4）不存在，计算略 【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用；酸、碱、盐的鉴别 【解析】【分析】（1）d点后继续加氢氧化钡，氢氧化钡过量，溶液呈碱性。 （2）（3）根据ac段沉淀质量不发生改变，可知是稀盐酸在和氢氧化钡反应，最后是氯化铜和氢氧化钡反应。 （4）沉淀总质量减去硫酸钡的质量为氢氧化铜的质量，根据硫酸钡的质量计算同时产生的氢氧化铜的质量，与最终氢氧化铜的质量相同，说明铜来自于硫酸铜，可知原溶液中不含氯化铜。 【解答】（1）d点后沉淀的质量不再改变，说明反应结束，氢氧化钡呈碱性，所以溶液的pH值逐渐增大。 （2）酸碱优先反应，而硫酸钡不溶于酸可与酸同时反应，氯化铜和氢氧化钡的反应最后进行，所以cd段是氯化铜再和氢氧化钡发生反应。 （3）ac段沉淀的质量不变，说明是稀盐酸在和氢氧化钡反应，可知b点有没有反应完的氯化氢、未开始反应的氯化铜以及硫酸铜和氢氧化钡反应生成的氯化钡。 （4）硫酸钡沉淀的质量为23.3g，氢氧化铜的质量为33.1g-​23.3g=9.8g。设硫酸铜和氢氧化钡反应生成的氢氧化铜的质量为x + = + 　 　 233 23.3 98 x ，解得x=9.8g，与最终产生的氢氧化铜沉淀的质量相同，可知原溶液中不含氯化铜。 35． 某工厂生产的 NaCl 产品中含有杂质 ，科学兴趣小组取 100g样品完全溶解于313.6g水中，向该溶液中分5次加入一定浓度的氢氧化钠溶液，每次30g，充分反应。测得实验数据如表所示，请完成下列各题。 次 序 第 1次 第 2次 第3次 第4次 第5次 加入氢氧化钠溶液的质量/g 30 30 30 30 30 累计生成沉淀的质量/g 2.9 5.8 8.7 11.6 11.6 [注：发生反应的化学方程式为 （1） 第　 　次恰好完全反应。 （2） 样品中 MgCl2 的质量是　 　g。 （3） 计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。 【答案】（1）4 （2）19 （3）设生成氯化钠的质量为x。 58 117 11.6g x 反应后所得溶液的溶质质量为 100g-19g+23.4g=104.4g， 反应后所得溶液的质量为100g+313.6g+4×30g-11.6g=522g。 反应后所得溶液的溶质质量分数为 【知识点】复分解反应及其应用 【解析】【分析】（1）根据表中所给数据及相等质量物质完全反应生成物质量相等分析； （2）根据生成氢氧化镁中镁元素质量即为氯化镁中镁元素质量分析； （3）根据生成氢氧化镁质量及方程式中物质间质量关系计算出生成氯化钠质量，反应后溶液中溶质为生成氯化钠和原有氯化钠质量和，再由质量守恒定律计算出生成溶液质量，从而计算反应后所得溶液溶质质量分数分析。 【解答】（1）氯化钠和氯化镁混合溶液中加入氢氧化钠，氢氧化钠与氯化镁反应产生氢氧化镁沉淀和氯化钠，由表中数据可知，每加入30克氢氧化钠溶液会产生2.9克氢氧化镁沉淀，第4次产生11.6克沉淀后再继续加30克氢氧化钠溶液，沉淀质量不增加，由此证明第4次恰好完全反应。 （2）由镁元素质量守恒可知，样品中氯化镁的质量为。 故答案为：（1）4；（2）19；（3）20%。 第 1 页 共 25 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第1章单元专题提升（二）--复分解反应及其应用 教学目标 掌握复分解反应的概念，复分解反应的常见类型及应用 知识梳理 一、复分解反应的概念 由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。 二、复分解反应的要点 ①酸+金属性氧化物盐+水 条件：（1）酸一般为HCl、 H2SO4 、HNO3；（2）金属氧化物是否可溶均可。 但须注意，不溶性金属氧化物与H2SO4反应时较慢，一般需要加热。如： ②酸+碱→盐+水 条件：（1）酸和碱至少有一种可溶；（2）若酸是常见的三种强酸，无论碱是否可溶，反应均可进行。如： ③酸+盐→新酸+新盐 条件：（1）盐除BaSO4和AgCl；（2）生成物中有沉淀、气体或水生成。如： ④碱+盐→新碱+新盐 条件：（1）碱和盐两者均要溶于水；（2）生成物中有沉淀或气体生成。 ⑤盐+盐→新盐+新盐 条件：（1）参加反应的两种盐都必须可溶；（2）新生成的两种盐中至少有一种是沉淀。 三、熟记部分酸、碱、盐的溶解性表 钾、钠、铵、硝遇水溶；（含有的盐都能溶于水） 氯化物不溶亚汞银；（氯化物中和不溶于水，其它都能溶于水） 硫酸盐不溶硫酸钡； 微溶还有钙和银；（硫酸盐中不溶、微溶，其余均可溶） 其它盐类水下沉；（上面口诀中未包括的盐大多水溶于水） 酸类不溶是硅酸；（在酸类中只有硅酸不溶于水）；溶碱只有钾、钠、钡、钙、铵（除KOH、、，外其它碱都不溶于水） 四、复分解反应的实质 在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的，而酸、碱、盐都是在溶液中能电离出离子的化合物。因此复分解反应的实质是酸碱盐在溶液中发生的离子间的交换反应。当溶液中某些离子能相互结合而使其浓度减小时，那么反应就向减小离子浓度的方向进行。如果几种离子混合后，离子的浓度都不发生变化，那么反应也就没有发生。 题型突破 题型1 复分解反应发生的条件与判别 【典例1】　 　的反应称为复分解反应。中和反应　 　(填“属于”或“不属于”)复分解反应。 【典例2】（2026九上·上城期末）在碳酸钠溶液中加入适量的稀盐酸至恰好完全反应，反应的微观粒子模型如图所示。以下说法错误的是 A．该反应的实验现象为出现大量气泡 B．该反应的基本反应类型为复分解反应 C．该微观粒子模型中，●代表 D．反应后可滴加硝酸银检验盐酸是否过量 【变式1】下列属于复分解反应的是(　　) A． B． C． D． 【变式2】下列有关复分解反应的说法中，正确的是 （　　） A．反应物均为化合物 B．反应产物一定有沉淀的产生 C．反应前后一定有元素化合价改变 D．复分解反应又称为中和反应 【变式3】航天器工作舱中过多的二氧化碳常用氢氧化锂(LiOH)吸收，生成碳酸锂。航天器返回地面后，通过与氢氧化钙反应重新获得LiOH 循环利用，其反应过程为： 该反应类型属于 (　　) A．置换反应 B．复分解反应 C．分解反应 D．化合反应 题型2 复分解反应的应用 【典例1】（2025九上·浙江月考） 从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式，如图分别表示生成氯化钠的不同的化学反应。以下说法正确的是（　　） A．图乙中属于氧化物的物质有两种 B．图乙中涉及的反应属于复分解反应 C．图甲中的反应本质是 D．质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，充分反应后溶液pH等于7 【变式1】（2026九上·柯桥期末）向硫酸铜和盐酸的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。则下列有关说法错误的是（　　） A．OA段反应的基本类型是复分解反应 B．AB段反应的化学方程式为CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 C．C点所得溶液中的阴离子为SO42-、OH- D．m的值是 80 【变式2】（2026九上·海曙期末）小曙发现鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，是一种天然的钙源。于是利用如图所示流程制备碳酸钙粉末，并将其与淀粉浆按一定比例混合，倒入模具中烘干，制得了简易“钙片”(假设鸡蛋壳中其他成分不溶于水且不参与反应)。 （1）步骤③中所涉及的化学反应类型是　 　； （2）溶液X中的溶质是　 　(填化学式)；废液Y　 　(填“能”或“不能”)用来改良酸性土壤。 【变式3】（2025九上·绍兴月考）小科做 Na2CO3溶液与稀盐酸反应的实验时发现：稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中，一开始没有气泡产生，到后来溶液中才有气泡产生；而将Na2CO3溶液滴入稀盐酸中，立即有气泡产生。 【问题】稀盐酸滴入 Na2CO3溶液中，为什么一开始不产生气泡? 【猜想】根据质量守恒定律和复分解反应分析，稀盐酸滴加到Na2CO3溶液中， 先生成了 NaHCO3和另一种盐。 【实验】为验证反应中是否有 NaHCO3生成，进行如下实验： ①取一定量的Na2CO3溶液，逐滴滴入稀盐酸，刚好有气泡产生就停止滴入。 ②将①中所得溶液在低温下蒸发至固体M完全析出。 ③按如图装置加热分解固体M，并把加热产生的气体通入烧杯内 A澄清石灰水试液中。 【现象与结论】实验③过程中观察到试管口有液滴生成和澄清石灰水试液变浑浊，证实稀盐酸逐滴滴入 Na2CO3溶液中先生成了NaHCO3。 【反思交流】 （1）猜想中另一种盐是　 　。 （2）实验③结束，若小柯熄灭酒精灯前没有把导管移出液面，则会引起　 　。 （3）稀盐酸逐滴滴入到Na2CO3溶液中，产生的二氧化碳气体体积(V)与滴加稀盐酸体积(VHCl)之间关系符合的图象是（）(填字母)。 A． B． C． 【变式4】（2025九上·浙江月考）小科为寻找无明显现象反应的实验证据，开展了如下探究。回答问题： 【实验一】证明澄清石灰水能与盐酸反应 （1）如图甲所示，小科先向a中滴入无色酚酞试液，然后　 　(填操作)。 （2）一段时间后，观察到a中　 　，由此可证明澄清石灰水与盐酸发生了反应。 （3）【实验二】证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应 如图乙所示，小科将盛满干燥CO2的 U形管开口端放入烧杯内，观察到烧杯中的溶液进入U形管并流入另一端。有同学指出，该现象不足以证明两者发生反应，于是补充了以下三组实验： A．将NaOH 溶液替换为等量蒸馏水重复实验，溶液仅少量进入 U形管，未流入另一端 B．取反应后 U 形管中溶液，滴加 BaCl2溶液，产生白色沉淀 C．取反应后U形管中溶液，滴加紫色石蕊试液，溶液变为蓝色 上述实验事实中，能说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应的是 (填字母)。 （4）二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式为　 　。 巩固突破 基础训练（建议用时：10分钟） 1．（2026九上·苍南竞赛）在快节奏的生活下，苍南的外卖成了一道亮丽的风景线，大部分包装盒的主要成分是降解材料聚乙醇酸，以下是其在自然环境中的分解产物的降解过程的微观示意图(相同小球表示同种原子)，下列说法正确的是（） A．参与反应的甲、乙分子个数比为2：3 B．该反应属于复分解反应 C．甲物质由2个碳原子和3个氧原子构成 D．反应前后各元素化合价都保持不变 2．（2025九上·杭州月考）我国科学家侯德榜于1943年发明的“侯氏制碱法”在世界反响很大。“侯氏制碱法”的反应原理之一：该反应属于（　　） A．化合反应 B．复分解反应 C．置换反应 D．分解反应 3．（2025九上·绍兴月考） 我国化学家侯德榜的“联合制碱法”工艺简洁效率高。其主要反应如下： ①NH3+H2O+CO2NH4HCO3②NaCl（饱和）+NH4HCO3NH4Cl+NaHCO3↓ ③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 下列说法正确的是（ ） A．①反应是复分解反应 B．③反应过程中碳元素的化合价发生了改变 C．③反应后的H2O和CO2可以被循环使用 D．反应结束后的产物只有Na2CO3 4．下列物质混合后，不能发生复分解反应的一组是（　　） A．K2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合 B．KCl溶液和Cu(NO3)2溶液混合 C．CuSO4溶液和NaOH溶液混合 D．CaCO3和HCl溶液 5．（2025九上·新昌期中）下列化学反应中，属于复分解反应的是（　　） A．4Al+3O2═2Al2O3 B．H2CO3═H2O+CO2↑ C．CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O D．NaOH+HCl=NaCl+H2O 6．（2025九上·杭州月考）下列关于纯碱(Na2CO3) 的说法， 正确的是 (　　) A．纯碱属于碱类物质 B．纯碱的水溶液pH>7，因为纯碱的水溶液能电离出 OH- C．纯碱能与盐酸反应，该反应属于复分解反应 D．纯碱中含少量烧碱杂质，可用稀盐酸除杂 7．（2025九上·杭州月考）辨析概念及原理，是学习科学的重要方法，下列说法错误的是 A．酸中都含有氢元素，但含有氢元素的化合物不一定是酸 B．氢氧化钠溶液可以使酚酞变红色，但不是所有的碱都能使酚酞变红色 C．物质发生复分解反应一定会生成水，但生成水的反应不一定是复分解反应 D．氯化钠属于盐，呈中性，但不是所有盐都呈、中性 8．（2025九上·杭州月考）下列各组物质中，两者能相互反应且反应类型属于复分解反应的是（　　） A．碳酸钙和稀盐酸 B．铜与硝酸银溶液 C．碳酸钠溶液和硫酸钡 D．氯化镁溶液和硝酸钙溶液 9．（2025九上·杭州月考）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应没有明显现象，以下实验设计不能为两者发生反应提供证据的是（　　） A．在氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，再滴加足量稀盐酸 B．在氢氧化钠溶液中加入是氢稀盐酸后，再加入硫酸铜溶液 C．在氢氧化钠溶液中加入少量稀盐酸后，再加入硝酸银溶液 D．在稀盐酸中加入足量氢氧化钠溶液后，再加入锌粒 10．（2025九上·海曙月考）乙醇酸(C2H4O3)是制备生物降解材料聚乙醇酸的原料，其在自然环境中降解的微观示意图如图(相同小球表示同种原子)，下列说法正确的是(　　） A．参与反应的甲、乙分子个数比为2：3 B．该反应属于复分解反应 C．甲物质由碳原子和氧原子构成 D．反应前后各元素化合价都保持不变 11．（2025九上·温州月考）下列反应中，不属于复分解反应的是（　　） A． B． C． D． 12．（2026九上·丽水期末）在科学课堂上，老师跟同学们玩“开火车”的活动，要使“火车”开动起来，必须满足后一种物质可以由前一种物质反应得到，且含有相同的阳离子。如下图所示： （1）为了使这辆火车能动起来，四号车厢可以填的物质是　 　(填化学式)； （2）根据碱会和某些非金属氧化物反应的性质，请写出一号车厢到二号车厢反应的化学方程式　 　； （3）二号车厢到三号车厢涉及的基本反应类型是____。 A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应 13．化学在工农业、科技、生活、生产中发挥着越来越重要的作用。小杭同学发现家里物品涉及很多化学知识，可以完成很多有趣的化学实验。请你与他一起探究家庭里的化学实验。 （1）绿植所用的“无土栽培”营养液配方中含有下列物质，其中能促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿的是　 　(填字母，下同)。其中属于复合肥的是　 　。 a. CO(NH2)2 b. K2SO4 c. KH2PO4 d. MgSO4 （2）腌制皮蛋的原料配方是少量NaCl、CaO和过量K2CO3，的固体混合物。将一定量的腌制皮蛋原料放于烧杯中，加入足量的蒸馏水，充分反应，所涉及的反应中有化合反应和　 　反应(填写基本反应类型) （3）生活中既可作食品调味剂，又能用于清洗热水瓶内水垢【主要成分CaCO3和 Mg(OH)2】的是　 　。若改用稀盐酸来代替该物质，请写出稀盐酸除水垢中发生中和反应的化学方程式　 　。 14．（2025九上·嘉兴期末）物质的性质决定其用途，请回答： （1）氢氧化镁乳液可用于治疗胃酸过多，这其中发生的反应属于　 　反应(填化学反应的基本类型)。 （2）工业上常用碱溶液来吸收酸性气体，请用化学方程式表示氢氧化钠溶液吸收二氧化硫的化学反应　 　。 15．（2025·义乌期中）在科学实验中小明向盛有澄清石灰水的烧杯中逐滴加入氯化铁溶液，有红褐色絮状沉淀产生，至恰好完全反应。 （1）写出该反应的化学方程式：　 　。 （2）完全反应后溶液的pH 　 　(填“<”或“=”或“>”)7。 （3）如图“●”“○”“△”表示烧杯内溶液中的不同离子，其中的“△”表示　 　(填写离子符号）。 16．（2025九上·临平期中）如图是包含物质A、B、C、D和盐酸的“化学拼图”卡片，相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生反应。 （1）盐酸与D反应的实质是　 　。 （2）C与D之间的反应属于　 　(填化学反应基本类型)。 （3）工业上常用盐酸来除去铁制品表面的铁锈，请用化学方程式表示其原理：　 　。 17．（2025九上·新昌期中）如图是小科做稀盐酸与氢氧化钠溶液混合实验时，记录的溶液pH随时间的变化曲线。 （1）由图可知，实验操作过程是将 ； A．稀盐酸逐渐加到氢氧化钠溶液中 B．氢氧化钠溶液逐渐加到稀盐酸中 （2）该反应属于基本反应类型中的　 　； （3）当时间为60秒时，溶液中的溶质为　 　。 18．（2025九上·兰溪期中）在溶液中加入足量的溶液至反应完全，反应的微观模型如图所示。 （1）该反应的实验现象为　 　，其基本反应类型为　 　。 （2）如图的“”“”“”表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“”表示　 　。（填写离子符号） 强化训练（建议用时：10分钟） 19．（2025九上·临海期中）小科做Na2CO3溶液与稀盐酸反应的实验时发现：稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中，一开始没有气泡产生，到后来溶液中才有气泡产生；而将Na2CO3溶液滴入稀盐酸中，立即有气泡产生。 【问题】稀盐酸滴入Na2CO3溶液中，为什么一开始不产生气泡？ 【猜想】根据质量守恒定律和复分解反应分析，稀盐酸滴加到Na2CO3溶液中，先生成了NaHCO3和另一种盐____。 【实验】为验证反应中是否有NaHCO3生成，进行如下实验： ①取一定量的Na2CO3溶液，逐滴滴入稀盐酸，刚好有气泡产生就停止滴入。 ②将①中所得溶液在低温下蒸发至固体M完全析出。 ③按如图装置加热分解固体M，并把加热产生的气体通入烧杯内A试液中。 【现象与结论】实验③过程中观察到试管口有液滴生成和A试液变浑浊，证实稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中先生成了NaHCO3。 【反思交流】 （1）猜想中另一种盐是　 　。 （2）图中A试液的名称是　 　。 （3）实验③结束，若小柯熄灭酒精灯前没有把导管移出液面，则会引起　 　。 （4）稀盐酸逐滴滴入到Na2CO3溶液中，产生的二氧化碳气体体积（V）与滴加稀盐酸体积（VHCl）之间关系符合的图象是　 　（填字母） 20．（2025九上·柯桥月考）青海的茶卡盐湖含有大量天然食盐和纯碱，人们常利用夏天蒸发结晶的方式获取食盐，但该食盐因含有碳酸钠无法直接食用，某同学利用提供的试剂设计如图所示的流程图来除去碳酸钠，提纯食盐。 （1）碳酸钠属于　 　类物质（填“酸”“碱”或“盐”）。 （2）溶解、过滤、蒸发中都需要用到的玻璃仪器是烧杯和　 　。 （3）该流程中生成沉淀的反应属于　 　反应（写基本反应类型）。 （4）小科认为若CaCl2试剂过量会引入新杂质。为达到除去Na2CO3的同时生成NaCl，且试剂过量也不会引入新杂质的要求，请你针对该方案提出合理的改进意见：　 　。 21．（2025九上·慈溪月考）学习复分解反应后，某化学兴趣小组的同学进行如下图所示的实验探究。 （1）大家一致认为试管①中不发生复分解反应，理由是　 　。 （2）试管②中的现象为　 　。 （3）将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进行进一步探究： 【提出问题】 滤液中溶质的成分是什么? 【猜想假设】 猜想一： NaCl； 猜想二： NaCl和 Na2SO4； 猜想三： 　 　， （4）【实验探究】 填写下列表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取少量滤液于试管中，加入适量BaCl2溶液 无明显现象 猜想　 　不成立 步骤二：另取少量滤液于试管中，加入适量稀硫酸 　 　 猜想三成立 22．现有 HCl和 CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入 Na2CO3 溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。请分析后回答下列问题。 （1）滴加 Na2CO3溶液质量为b g时，溶液中发生反应的化学方程式为　 　。 （2）滴加 Na2CO3溶液质量至c g时，溶液中含　 　种溶质。 （3）滴加 Na2CO3溶液质量至a g时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量　 　(填“增多”或“减少”)。 （4）滴加 Na2CO3溶液质量至d g时，溶液呈　 　性。 23．（2024九上·镇海区期中）侯氏氨碱法生产纯碱主要的工艺流程如下： 【资料】如图中虚线框内的主要反应为：NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3；碳酸氢钠在20C时溶解度为9.6g，在50℃以上开始分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸氢钠的溶解度受温度影响较大。请完成下列各题： （1）操作I的名称　 　，如在实验室进行此操作，其中玻璃棒的作用是　 　。 （2）写出NH4Cl的一种用途　 　；在该工艺流程中能循环使用的物质有　 　。 （3）加入稍过量Ca（OH）2溶液后反应的化学方程式为　 　；滤液B加入盐酸后反应的化学方程式为　 　。 （4）为除尽粗食盐水中的氯化钙和氯化镁，加入的氢氧化钙和碳酸钠试剂的先后顺序不能颠倒，原因是　 　。 24．（2024九上·吴兴期中）小五所在的实验小组进行了如下实验： （1）C→D过程中发生的化学反应属于基本反应类型中的　 　反应。 （2）B、D试管内的物质在E中混合后得到无色溶液。混合过程中，E烧杯中可以看到的现象是　 　。反应结束后E烧杯中一定含有的溶质是：　 　，可能含有的溶质是：　 　 25．（2024九上·德清期末）对比有利于反现事物的共性与个性。为探究酸的性质，同学们进行了如下对比实验。 实验内容 实验现象 两试管中均产生气泡 C试管中产生___________②___________（实验现象），试管中无明显现象 对E、F试管微热反应后，E试管溶液显蓝色，F试管溶液显绿色 实验分析 不同的酸具有相似的性质，这是因为酸的溶液中都含有___________①（填离子符号）。 不同的酸根离子会导致酸的“个性差异”。因此，可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸。 试管中的溶液显绿色可能原因是___________③___________。 （1）请补充完整表格中的内容①　 　，②　 　，③　 　。 （2）清洗试管时，小德同学将A、D两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀。请写出产生气泡的化学方程式　 　。 26．（2024九上·婺城期末）运用比较、分类、归纳等方法认识物质及其变化，能够发展科学思维。请回答： （1）化学实验中常伴随发生一些现象，如颜色改变、生成沉淀、产生气泡等。如图化学实验中，若按实验现象分类，可将实验A与　 　（填字母编号）分为一类，分类依据是都有气泡产生；可将实验B与D分为一类，分类依据是　 　； （2）上述A、B、D实验中发生的反应均属于基本类型中的　 　反应。 27．（2026九上·南浔期末）小科按照以下说明书，利用皮蛋粉(配料表：生石灰、纯碱、食盐、黄土)制作皮蛋。 1.把皮蛋粉倒入碗中，加入水，用勺子搅拌，调成糊状。 2.将新鲜的蛋放入调好的皮蛋粉内，轻轻滚动，使其挂上一层厚的糊状物质。 3.将裹满糊状物质的蛋放入塑料袋里密封保存7至10天后，即可食用。 请回答： （1）皮蛋粉中加入水，发生如下反应： I 反应②属于　 　反应(填基本反应类型)。 （2）将蛋放入塑料袋里“密封保存”的目的是　 　。 （3）小科将皮蛋废液进行处理，假设废液中的碱以氢氧化钠计算，处理100g该废液需要质量分数为7.3%的稀盐酸20g，则皮蛋废液中氢氧化钠的质量分数大约为多少? 冲刺重高（建议用时：15分钟） 28．（2025九上·杭州期中）某工厂生产的 NaCl产品中含有杂质MgCl2，化学兴趣小组取100g样品完全溶解于313.6g水中，向该溶液中分5次加入一定浓度的氢氧化钠溶液，每次30g，充分反应。测得实验数据如下表所示： 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入氢氧化钠溶液的质量/g 30 30 30 30 30 累计生成沉淀的质量/g 2.9 5.8 8.7 11.6 11.6 请完成下列各题： （1）第　 　次恰好完全反应。 （2） 计算样品中 MgCl2的质量。 （3）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数(写出规范的计算过程)。 29．（2025九上·浙江期中）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的净水剂。它能和水反应，化学方程式为：4K2FeO4+ ，生成的氢氧化铁能吸附水中杂质。请回答下列问题： （1）高铁酸钾与水的反应　 　(填“属于”或“不属于”)复分解反应。 （2）高铁酸钾中钾、铁、氧三种元素的原子个数比为　 　。 （3）高铁酸钾中氧元素的质量分数为　 　(结果保留到0.1%)。 30．（2025九上·浙江期中）近些年我国科研人员对储能方面的研发有很大进展，如储能电池：利用红砖的多孔结构，通过红砖中的氧化铁与盐酸反应，再为红砖添加一层导电聚合物纳米纤维(类似塑料)，把红砖变成一个储能电池。另一个如重力储能：江苏如东在平地上建造长方体状的大楼重力储能塔，由12672块方形重物块，每块质量25吨，当电力过剩时，用起重机(电动机)将重物块从低处吊到高处，将电能转化成重物块的重力势能；当电力不足时，将重物块从高处下降到低处，通过发电机将重力势能转化为电能，请回答 （1）氧化铁与盐酸反应属于　 　反应。(填基本反应类型) （2）如东重力储能塔的重物块材料要求成本低、强度大、耐久性好、密度较大、耐腐蚀则最好选用____。 A．金属铁块 B．混泥土块 C．轻质塑料块 （3）某次发电将将100个重物块下降80米，此次发电效率为80%，则有多少机械能转化为电能? 31．（2025九上·长兴期中）某化学试剂厂A、B、C、D四个车间排放的污水中分别含有污染物CuCl2、HCl、 Na2CO3、NaOH 中的一种，现对污水做如下处理： ①将A的污水与B的蓝色污水通入第一反应池，产生蓝色沉淀； ②将C的污水与D的酸性污水通入第二反应池，产生大量气泡； ③将第一反应池上层的碱性污水与第二反应池流出的酸性污水通入第三反应池，最终流出的水呈中性，再向外排放。试回答下列问题： （1）其中A、B车间水中的污染物分别是A　 　、B　 　。 （2）②中发生的反应属于　 　反应(填基本反应类型) （3）最终向外排放的水中含有的溶质是　 　。 32．（2025九上·湖州月考）酸和碱都是重要的化工原料，可用于纺织、印染等。染织工业的基本流程为：碱煮→酸洗→漂白→染色→质检，其中蕴含了丰富的化学知识。 【碱素原理】 “碱煮”可除去布料表面的油污，使布料表面变得更加光滑、有光泽。古人利用将贝壳(主要成分为CaCO3)煅烧后的固体(氧化钙)和草木灰(主要成分为K2CO3)加水混合制备氢氧化钾洗涤布料，同时生成碳酸钙沉淀。 资料卡： （1）该过程发生的复分解反应方程式为　 　. （2）【酸洗工艺】 碱煮之后的布料表面残留的碱液 铁锈斑会影响布料的手感和后续工艺，需要进行“酸洗”。 写出用稀硫酸除去铁锈斑反应的化学方程式　 　 （3）用稀硫酸“酸洗”后的布料必须充分水洗至呈中性才能烘干，可以取最后··次洗涤液滴加　 　(填试剂名称或化学式)，通过观察现象系验途稀硫酸是否已经全部流去使得布料呈中性。 （4）【染色奥秘】 草木染是一种非遗染色技艺，是利用天然植物汁液给漂白后的布料染色。经过植物汁液染色后的布料还可以借助不同的酸性、碱性溶液进行调色。为探究调色原理，以紫薯汁为例，进行如表实验： 溶液 白醋 盐酸 食盐水 草木灰水 石灰水 加入后颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 根据你所学知识和上述表格，说一说染色后能调色是利用了紫薯汁什么样的性质? 　 　 33．（2025九上·余姚期末）往100g盐酸和氯化钙的混合溶液中逐渐加入碳酸钠固体直至过量。小余同学绘制了如图所示的溶液总质量随加入碳酸钠质量变化的图像。请据图回答下列问题： （1） d点的纵坐标X的值为　 　。 （2）bc段发生反应的化学方程式为　 　。 （3）求c点对应的溶液中溶质的质量分数。 (计算结果保留一位小数) 34．（2025九上·诸暨期末）某溶液可能含有HCl、CuCl2、CuSO4中的一种或几种，为了探究其组成，小明向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如右图所示。请回答： （1） d点后， 溶液的pH　 　 (选填“变小”、 “保持不变”或“变大”) （2）小明发现氢氧化钡溶液与混合溶液反应时存在多步反应，则cd段曲线代表的是氢氧化钡与　 　的反应。 （3）b点对应的溶液中一定含有的溶质是　 　。 （4）根据上述实验判断原溶液中是否存在CuCl2，试通过计算说明? 35． 某工厂生产的 NaCl 产品中含有杂质 ，科学兴趣小组取 100g样品完全溶解于313.6g水中，向该溶液中分5次加入一定浓度的氢氧化钠溶液，每次30g，充分反应。测得实验数据如表所示，请完成下列各题。 次 序 第 1次 第 2次 第3次 第4次 第5次 加入氢氧化钠溶液的质量/g 30 30 30 30 30 累计生成沉淀的质量/g 2.9 5.8 8.7 11.6 11.6 [注：发生反应的化学方程式为 （1） 第　 　次恰好完全反应。 （2） 样品中 MgCl2 的质量是　 　g。 （3） 计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。 第 1 页 共 25 页 学科网（北京）股份有限公司 $