湖南衡阳市衡阳县2025-2026学年下学期高二创新实验班期末质量检测 化学试题

**基本信息** 本试卷通过真实情境整合化学观念与科学思维，以层次化问题设计实现知识应用与探究能力的综合考查，适配高中化学期末学业水平评估需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |非选择题|3题/45分|物质结构与性质、化学反应原理、实验探究|以新能源电池为情境考察电极反应（科学思维），结合工业流程题考查物质转化（化学观念），设计开放性实验方案题培养探究能力（科学探究与实践）|

2026年上学期高二创新实验班期末质量检测 化学答案 一、选择题 1 4 67 P 9 10 11 12 13 14 A CA C B C D D D B 15.(1)恒压滴液漏斗；平衡压强，有利于甘氨酸溶液顺利滴下 ()Zn(OHD.CO,+4NH,CH,COOH5CZ(NH.CH,COO)+CO,+3H,O 8)2,8④5：〈 16.(1)第四周期第IVA族(2)3≤pH<6(3)Bi20,+H,S04=(BiO)2S04+H0 (4)pH过大则Ge+易水解；pH过小则平衡Ge4++2H,R三GeR,+4H逆向移动，Ge+ 无法转化为GeR2沉淀 (5)4Zn+2HInCl,=4ZnCl,+2In+H, (6)①电负性O>N,Zn与O的电负性差距更大，ZnO键极性更大，成键时离子键百 分数更高：②2.5x10”×aN或V×10 4 0 17.(1)0 +2Cu(OH)2+NaOH +Cu20↓+3H20 CHO COONa (2)羟基、羧基(3)2-丁醇(4)取代反应 OH OH HO、 OH CH CH HO、 LOH OH (5)4, 或Ho oH或 oH或0 CH. CH, CH CH O2,催化剂/△ OHC-CHO 化剂 (6)OHCCH,CH0→HO0CCH,COOH→HOOCCH=CHCH=CHCOOH→ COOH COOH CH-CH=CH-CH] 18.(1)C0(g)+H,O(g)C0,(g)+H(g)△H=-41.2kJ·mo11 (2)高温；ac(3)反应i的活化能比反应i的活化能低 (4)b (⑤)增大：7：50.675p(咸2p) 40 高二化学答案第1页（共1页)衡阳县2026年上学期高二创新实验班期末质量检测试题 化学 考生注意： 1.本试卷共两大题，18小题，满分100分，考试时量75分钟。 2.试卷分为试题卷和答题卡两个部分；答题前，考生务必将自己的姓名、考号、学校填在试题卷和答 题卡上。 3.将答案写在答题卡上，写在试题卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1,C-12,N-14,0-16,Na-23,Mg-24,A1-27,S-32,C1-35.5, K-39,Ca-40,Fe-56,Cu-64,Mn-55,Si-28,Ce-73,Zn-65。 一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确答案） 1.2025年“湘超”足球联赛处处体现“化学元素”，下列有关说法正确的是( A.护腿板中的碳纤维属于有机高分子材料 B.足球球面材料采用的聚氨酯属于无机非金属材料 C.氯乙烷气雾剂常用于治疗运动中的急性损伤，是利用了氯乙烷汽化时吸收热量，使皮肤快速冷冻， 皮下毛细血管收缩从而止血，同时止痛 D.任意球喷雾剂中含有17%的丁烷，丁烷在常温常压下为白色液体 2.下列有关化学用语表示不正确的是( 2s 2p A.基态碳原子的价电子轨道表示式： B.聚氯乙烯分子链中的链节为一CH2一CHCI一 C.基态铜原子的价层电子排布式：3d4s D.SO,的VSEPR模型： 3.发蓝工艺是将钢铁浸人热的NaNO,碱性溶液中，在其表面形成一层四氧化三铁薄膜，其中铁经历了如 图所示的转化（偎假设NNO2的还原产物均为NH),下列说法错误的是（设N为阿伏加德罗常数的 值)() Fe①NaNO,溶液 Na,FeO2- ②NaNO,溶液 △ ③，Fe,0 Na,Fe,O 高二化学第1页（共8页） A.1.8g5NH3含有的孤对电子为0.1NA B.1 L1mol/L NaNO2溶液中阴离子总物质的量大于1mol C.反应①中生成34gNH,时，反应①转移电子数目为12NA D.足量的Fe与0.4L10mol/L硝酸溶液反应，可生成标准状况下44.8LNO2 4.如图所示，利用电化学原理可同时吸收处理$02和N0,下列说法正确的是( 直流电源 H2S2O 三较浓HSO 稀H2S04+SO2 NO- HSO 阳离子交换膜 已知H2S,0,是一种弱酸，不考虑S02与水的反应及能量损耗。 A.b极为直流电源的负极 B.阳极区电极反应为H,S204+2H,0-2e=2HS0+4H C.理论上，在相同条件下，该装置吸收的S0,和N0的体积比为1：1 D.电路中若有2m0l电子转移，则被吸收的气体体积为44.8L 5.下列事实对应的离子方程式正确的是() A.将常温的CCl2溶液加热，溶液由蓝绿变为黄绿： [Cu(H,0)4]2++4C1=[CuCl4]2++4H20△H>0 B.向NaHS0,(显酸性)溶液中滴人过量Fe(NO,)3溶液：2Fe3+HS0,+H,0=2Fe2+SO+3H OH C.苯酚钠溶液中通入少量的C02: +H0+C02→2[ D.酸性KMn04溶液遇H202褪色：2Mn0+H,02+6H=2Mn2++302↑+4H20 6.由生物质产品乙酰丙酸催化合成y-戊内酯的步骤如图。下列说法正确的是( ⑤ 0心成内 OH ② H,0 ③ A.乙酰丙酸可以发生取代、加成、缩聚等反应 高二化学第2页（共8页） B.乙酰丙酸中σ键数和π键数之比为4：1 C.步骤②中发生了取代反应 D.步骤④中只有非极性键的断裂和形成 7.我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸(PLA)高分子材料的方法，其转化路线如下所示。 H LOH CH,OH 0 、HCHO 0 个0 a-MoC Cs-La/SiO, 0 PLA MP MMA 下列叙述错误的是() A.PLA在碱性条件下可发生降解反应 B.MP的化学名称是丙酸甲酯 C.MP的同分异构体中含羧基的有3种 CH, D.MMA可加聚生成高分子七CH2C COOCH, 8.下列有关物质性质的解释错误的是( ) 性质 解释 A 硬度：金刚石>晶体硅 原子半径：C<Si 沸点：CH,CHO>CH,CH,CH CH,CH0能形成分子间氢键 稳定性：HF>HCl H-F比H-CI的键能大 D 键角：C02>S0, 中心原子杂化类型不同 9.某实验小组用密封W形三口玻璃管制备少量氨气并探究其性质，装置如图所示。下列说法不正确的 是() 稀硫酸 气球 浓氨水 湿润红色石蕊试纸 蘸碱石灰的脱脂棉团 氧化铜粉末 A.固体a可为CaO或者NaOH B.蘸碱石灰的脱脂棉团的作用是干燥氨气 C.若氧化铜粉末变红，则说明NH,将其还原成了铜单质 D.实验结束，待装置冷却，需向三口玻璃管内注人适量稀硫酸后再拆卸装置 10.WX、Y、Z均为周期表中前两周期主族元素，其原子序数依次增大，基态W原子核外电子的空间运动状 高二化学第3页（共8页） 态只有1种，基态X原子核外电子排布中p轨道只有1个电子，Y和W可形成三角锥形分子，Z的氢化 物可用于在玻璃上雕刻精美图案，且Y和W可形成含有10个电子的阳离子，下列说法正确的是() A.键能：Y2<Z2 B.X、Y、Z形成的单质晶体类型相同 C.第一电离能：Y<X<Z D.沸点：YW<Y2W 11.含锂材料是制备动力电池的重要原料，常温下，从某含L、Fe2+、Cu2+、A·等金属离子的废液中回收 各金属的部分流程如图所示。 下e粉 氨水 H02 (NH),CO, 废液→还原 →调pHa→氧化→沉锂☐→Li,c0, 滤渣1 滤渣2 滤渣3 滤液 已知：常温下，A1(0H)3的溶度积K。为1.3×10-3mol·L4;调pH后的溶液中c(A13+)=1.3× 10-6mol.L-1。 下列说法错误的是() A.采用铁粉能增大反应物接触面积，加快反应速率 B.a=5 C.滤液中的阳离子主要是NH D.“氧化"步骤的离子方程式为2Fe2+H,02+40H=2Fe(0H)3↓ 12.Mg-Z型品态半导体材料由Mg与碳族元素(Z)形成，其立方晶胞结构如图。已知晶胞参数a(Mg-Si)= 634pm,a(Mg-Ge)=639pm。下列说法正确的是( A.与Z紧邻的Mg有4个 o Mg B.晶胞内Mg之间最近的距离为 07 2 C.晶胞密度：P(Mg-Ce)>p(Mg-Si) D.若Mg-Sn晶胞顶点Sn替换为Ge,则2(Sn- 'n(Ge)3 13.恒温下，向密闭容器1、Ⅱ中分别充人2molS0,(g)和1mo102(g),发生反应2S02(g)+02(g)一20 (g)。反应过程中，一个容器保持恒压，另一个容器保持恒容，测得体系中$0，的转化率随时间变化 的关系如图所示。下列说法正确的是( 100 80 60 20 时间/min 高二化学第4页（共8页） A.曲线Ⅱ表示恒压体系 B.正反应速率：v(g)=v(n) C.向容器I、Ⅱ中分别充人一定量的Ar,S02的平衡转化率均不变 D.若m点的压强为33kPa,则0~20min内容器I中的u(S02)=0.8kPa·min 14.常温下，向10.00 mLNaOH和NaCl0的混合液中缓慢滴入稀硫酸，溶液中HCI0、Cl0、OH和H四种 微粒的-lgc随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是( 】 公 67.69.5 12 pH A.V代表OH B.p点：c(Na)<2c(s0) C.K.(HCI0)=107.6 D.m点溶液中的1gc(C10)=-2.6 二、非选择题(4小题，共58分) 15.一水甘氨酸锌[Z(NH,CH,C00)2·H,0]是一种食品营养强化剂，微溶于水，不溶于乙醇。某学习 小组查阅资料后，设计制备一水甘氨酸锌[Z(NH,CH,C00)2'·H,0]并测定产品中锌元素的含量， 步骤如下。 甘氨酸溶液 1搅拌 碱式碳酸锌固体 热水裕 I、甘氨酸锌的制备 取一定量新制的碱式碳酸锌[Z2(OH)2C0,]固体置于三颈烧瓶中，加入稍过量的甘氨酸溶液， 加热至90~95℃，搅拌使其充分反应，趁热过滤，滤液于60℃水浴中缓慢加热浓缩至晶膜产生，自然 冷却至室温，析出大量白色晶体，抽滤，洗涤，低温烘干得到产品。 Ⅱ、测定锌元素的含量 准确称量所制备的产品mg,溶解后加入适量硫酸，配制成100mL待测溶液，取25.00mL待测溶 液，加入磷酸三钠消除干扰离子后，滴入2滴指示剂，用cmo/LEDTA标准溶液滴定Zm+,达到终点时 消耗EDTA标准溶液的平均体积为VmL。 回答下列问题： (1)盛装甘氨酸溶液的仪器的名称为 ,该仪器的优点是 (2)三颈烧瓶中反应的化学方程式为 (3)EDTA与锌离子按照1：1（物质的量之比）反应生成稳定的络合物，测得产品中锌元素的质量分 高二化学第5页（共8页） 数为 %(用含m、c、V的式子表示)；下列情况会导致所测锌元素的质量分数偏高的是 (填标号)。 A.加待测溶液前，锥形瓶洗涤后未干燥 B.在滴定管中加入EDTA标准溶液前未润洗 C.滴定前平视读数，滴定结束后俯视读数 (4)一水甘氨酸锌的结构简式如图所示，Z2+的配位数为 ;NH,中H-N-H键角（填 “>”“<”或“=”)该配合物中H-N-H键角。 HO 16.某工厂从工业废料[含Zm0,少量钢(In)、铋(Bi)、铁(Fe)及锗(Ge)的氧化物]中回收金属单质或化 合物的工业流程如图所示： 气体 稀硫酸 70%H,S04 HA煤油 有机相趣反国 →HnCL,溶液→置搊→粗ln 个 工业废料→酸寝]一→國浸☑一+茎取 →有机相 L水相)阮错一滤渣 足量Zn 浸液1含铋渣Bi0,S0,] 除铁浓缩、结晶 ZnSO7H,O 已知：①In、Ge+易水解：②Ge4+2H,R=GeR2↓+4H: ③Kn[Zm(0H)2]=1×10-",K,[Fe(0H)3]=1×108,当溶液中某离子浓度小于或等于1.0xI05mo/ L时，可认为该离子沉淀完全。 (1)Ge在元素周期表中的位置 (2)“浸液1"中c(Zm2+)约为0.1mol/L,为了除去Fe应控制pH的范围为 (3)“酸浸2”时Bi,0,发生反应的化学方程式为 (4)“沉锗”操作中需调节pH为2.5，原因是 (5)“置换”步骤中Zn和HInCl,,反应的化学方程式是 (6)灼烧ZnS0,·7H,0可制得Zn0,用作半导体材料。 ①Z0晶体中部分0原子被N原子替代可以改善半导体的性能，Zn-N键中离子 键成分的百分数小于Zn-0键，原因是 ②ZnO立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为anm,N.为阿伏加德罗常数的值，则 晶体的摩尔体积V。=_ cm/mol。 高二化学第6页（共8页） 17.化合物G是一种医药中间体，以芳香化合物A为原料制备G的一种合成路线如下。 △ CH,OH CHO D A B 蛋化剂/CHO浓疏酸入H0-○〔 H E有机物X 已知：RCHO HOOC COOH. RCH=CHCOOH △ (1)B与新制的氢氧化铜反应的化学方程式： (2)D中含氧官能团的名称 (3)有机物X的名称 (4)由F生成G的反应类型为 (5)芳香化合物H为D的同分异构体，满足下列条件的H共有种，请写出其中一种结构简 式： 0 ①分子中有五个碳原子在一条直线上 ②能与NaOH溶液反应，且molH消耗3 molNaOH ③苯环上的一氯代物只有一种 (6)参照上述合成路线和信息，以乙二醛(OHC-CHO)和丙二醛(OHCCH,CH0)为原料（无机试剂任 COOH COOH 选)，设计制备七CH一CH=CH一CH]方的合成路线： 18.【.通过甲酸分解可获得超高纯度的C0。甲酸有两种可能的分解反应： i.HC00H(g)一C0(g)+H20(g)△H,=+26.3kJ·mol i.HC00H(g)一C02(g)+H2(g)△H2=-14.9kJ·mol (1)写出一氧化碳气体和水蒸气反应生成二氧化碳气体和氢气的热化学方程式： (2)反应1在（填“高温”或“低温”）自发进行；一定温度下，向恒压密闭容器中通人一定量 的HC00H(g),若只发生反应ⅰ，下列说法能说明反应1达到平衡状态的是 (填标号)。 a气体密度不变 b.气体的压强不变 c.H,0(g)的浓度不变 d.C0和H,O的物质的量相等 (3)一定温度下，反应历程如图，反应1的化学反应速率大于反应ⅱ，原因是 高二化学第7页（共8页） 过波态2 HC00* H的 cO(g) HCOOH(g) 过渡态1Co0H* +H,O(g) 反应i +He 反应i HCOOH* C0,(g) +H() 反应历程 Ⅱ.甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(C0和H2)的重要方法，主要反应有： ⅲ.CH,(g)+C0,(g)2C0(g)+2H2(g) iV.C02(g)+H,(g)=C0(g)+H,0(g) V.CH,(g)+H20(g)=C0(g）+3H2(g) (4)恒温恒容条件下，可提高CH,平衡转化率的措施有 （填标号)。 a增加原料中CH,的量 b.增加原料中C02的量 c.通入Ar气 (5)恒温恒压密闭容器中，投人不同物质的量之比的CH,/C0,/Ar混合气，投料组成与CH,和C02的 平衡转化率之间的关系如图。 100 80 60 40 CO 20 b 0 CH 10/1080 1/198 20/20/60 40/40/20 303040 50/500 CH/COJ ①投料组成中A:含量下降，平衡体系中2(CO) n(H,) 的值将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 ②当CH,/C0,/Ar混合气物质的量之比为40/40/20时，平衡时n(C02):n(C0)= ,Ar的分压为pkPa,计算反应V的平衡常数K。= (kPa)(用含 P的代数式表示，K是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 高二化学第8页（共8页）