2027届高三化学一轮复习练习--第4章课时1 钠及其化合物

### 基本信息 钠及其化合物专项训练以性质应用为核心，通过13道题构建从单质到化合物、从实验到计算的逻辑体系，强化科学探究与证据推理能力。 ### 专项设计 |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |钠的性质与应用|3题|性质判断、反应分析|从钠的物理性质（熔点、导热性）到化学性质（与水、酸、盐溶液反应），体现结构决定性质的化学观念| |钠的化合物性质|4题|鉴别除杂、转化分析|以Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃为核心，构建物质转化网络，强化类别通性与特性的科学思维| |实验探究与制备|4题|装置选择、方案设计|涵盖NaNO₂制备、侯氏制碱法等实验，突出科学探究与实践能力，培养实验操作与误差分析素养| |计算与综合应用|2题|定量分析、图像推断|结合CO₂与NaOH反应计算、NaHCO₃分解定量分析，体现宏观与微观结合的化学计量思想|

第4章课时1 钠及其化合物 （时长：60分钟） 一、选择题（10题） 1．钠钾合金常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂，这主要是因为钠钾合金( ) A．易与O2反应 B．易与H2O反应 C．熔点低、导热性好 D．密度小、硬度小 2．(2025·湖南长沙期中)金属钠是一种活泼金属，向分别盛有100mL水、100mL稀盐酸、100mL CuSO4溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入。下列有关说法正确的是( ) A．钠在自然界中主要以化合态形式存在，少量以游离态形式存在 B．三个烧杯中均先发生的离子反应为 C．反应一段时间后，Z烧杯中有暗红色铜析出 D．三个烧杯反应后，生成的气体的种类相同 3．(2025·山西太原高三模拟)不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是( ) A．Na投入水中会沉入底部并四处游动 B．上述转化中只有分解反应和置换反应 C．反应③④表明Na2CO3不能转化为NaOH或NaHCO3 D．向足量Na2O2固体中通入1mol H2O和CO2混合气体，发生反应⑤、⑥，共产生16gO2 4．某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应： 下列说法中正确的是( ) A．②中的大量气泡的主要成分是氢气 B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 5．(2025·黑龙江牡丹江高三模拟)查阅资料得知2NO+Na2O2=2NaNO2，某兴趣小组利用如图所示装置(夹持及加热装置已省略)制备干燥的 NaNO2。已知：酸性KMnO4溶液可以将NO氧化为NO3-，同时生成黑色固体。下列实验装置或相关叙述有错误的是( ) A B C D A．制备NO：将生成的NO2气体通过水后转化为NO B．干燥NO：浓硫酸不与NO反应 C．制备NaNO2：湿棉花防止Na2O2粉末被吹入尾气吸收装置 D．尾气吸收：发生反应的离子方程式为MnO4-+ NO=NO3-+MnO2↓ 6．有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3稀溶液，下列操作和判断均正确的是( ) 选项 操作 判断 A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀的为Na2CO3 B 分别加入等浓度的稀盐酸 反应较剧烈的为Na2CO3 C 分别加入CaCl2溶液 产生沉淀的为Na2CO3 D 逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡的为Na2CO3 7．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( ) A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液 B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体 C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热 D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤 8．某小组在实验室模拟侯氏制碱过程，如下图，选择所给仪器或操作方法错误的是( ) A．饱和食盐水中应先通入NH3 B．操作a用到的仪器有②④⑦ C．反应Ⅰ发生的容器是① D．由溶液得到晶体的操作为蒸发结晶 9．某兴趣小组在实验室模拟侯氏制碱法制备NaHCO3，部分实验装置如图所示，下列说法正确的是( ) A．实验过程中向启普发生器中添加液体时，可以取下Ⅰ处胶塞加入 B．所用试剂有稀硫酸、浓硫酸、CaCO3、饱和食盐水、NH4Cl、Ca(OH)2、蒸馏水 C．开始实验时，应先打开活塞Ⅱ，再打开活塞Ⅲ D．试剂d为冰水，以降低NaHCO3的溶解度，促进晶体的析出 10．实验室用Na与H2反应制备氢化钠(NaH)，氢化钠与水反应会生成氢氧化钠和氢气。下列实验装置和原理不能达到实验目的的是( ) A．装置甲制取H2 B．装置乙净化干燥H2 C．装置丙制备NaH D．装置丁吸收尾气 二、非选择题（3题） 11．分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100 mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取20 mL溶液，向其中逐滴滴入0.2 mol·L－1的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积(纵轴)与所加入盐酸的体积(横轴)的关系如图(分A、B两种情况)： (1)在A情况下，溶质是__________(填化学式)，其物质的量之比为____________。 (2)在B情况下，溶质是__________ (填化学式)，其物质的量之比为_____________。 (3)原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为______________________。 12．飞船的轨道舱内安装盛有Na2O2颗粒的装置，为宇航员供氧。回答下列问题： (1)Na2O2的制取。将金属钠加热至熔化，通入一定量已除去CO2的干燥空气，加热并维持温度在180~200℃之间，钠被氧化成Na2O，进而增加空气流量，迅速升温至300~400℃，制得过氧化钠。过氧化钠中的阴阳离子个数之比为 。 (2)Na2O2的供氧。过氧化钠能与人体呼出的酸性氧化物发生反应，其化学方程式为 ，该反应中的还原剂是 (填写化学式)。 (3)反应后组成的探究。Na2O2使用后会失去供氧能力(又称失效供氧剂)，某“失效供氧剂”的化学组成可能是Na2CO3或NaHCO3或两者的混合物。为探究“失效供氧剂”的化学组成，化学探究小组进行如下实验： ①取适量“失效供氧剂”于试管中，加热，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，产生该气体的化学反应方程式为 。 ②称取19.0g“失效供氧剂”加入足量稀硫酸，将生成的气体用浓硫酸干燥后，再用碱石灰完全吸收，碱石灰增重8.8g，该“失效供氧剂”的化学组成为 (只填写化学式)。 13．化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl。实验流程如图： 回答下列问题： (1)从A～E中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是________(按气流方向，用小写字母表示)。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或________。 (2)B中使用雾化装置的优点是_______________________________________。 (3)生成NaHCO3的总反应的化学方程式为_____________________________________。 (4)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液： ①对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.14 g，则固体NaHCO3的质量为________ g。 ②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)＋NH4Cl(aq)―→NaCl(aq)＋NH4Cl(s)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作为__________________、________________、洗涤、干燥。 (5)无水Na2CO3可作为基准物质标定盐酸浓度。称量前，若无水Na2CO3保存不当，吸收了一定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结果________(填标号)。 A．偏高 B．偏低 C．不变 第4章 课时1 钠及其化合物 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D D C C C D D D D 11.【答案】(1)NaOH、Na2CO3 1∶1 (2)Na2CO3、NaHCO3 1∶1 (3)1.5 mol·L－1 12.【答案】(1)1：2 (2) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2 (3) 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑十H2O Na2CO3和NaHCO3 13.【答案】(1)aefbcg 将分液漏斗上部玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上端的小孔对齐 (2)增大接触面积，使反应更充分 (3)CO2＋NH3＋NaCl＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl (4)①0.84 ②降温结晶 过滤 (5)A 学科网（北京）股份有限公司 $