精品解析：广东中山市华辰实验中学中考化学考前自测模拟试卷

2025-2026学年初三化学第四次模拟试卷 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Zn-65 Na-23 Cl-35.5 Mg-24 S-32 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 稀土是国家重要战略资源。为稀土分离技术做出杰出贡献的中国化学家是 A. 徐光宪 B. 侯德榜 C. 张青莲 D. 闵恩泽 2. “广彩”是广州地区釉上彩瓷艺术的简称。“广彩”色料的制作原料有氧化铜、氧化铁、硝酸钾、金等，其中属于盐的是 A. 氧化铜 B. 氧化铁 C. 硝酸钾 D. 金 3. “采摘节”上同学们收获了大豆、花生等作物。下列说法错误的是 A. 大豆中含有丰富的蛋白质 B. 劳动出汗后应适当补充无机盐 C. 花生可用来获取油脂 D. 劳动时人体所需的能量主要来自维生素 4. 近年来，广东生态游持续火热，下列做法不符合生态环保理念的是 A. 景区内餐厅使用一次性餐具 B. 景区内设置垃圾分类回收站 C. 景区内的交通采用新能源车 D. 景区内污水集中处理后再排放 5. 化学用语是国际通用的化学语言。下列化学用语表达正确的是 A. 4个碳原子： B. 纯碱： C. 氨气： D. 水银： 6. 2025年，我国钍基熔盐堆技术取得关键突破，标志着我国已拥有领先世界的核能系统。钍元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法错误的是 A. 钍元素的元素符号为Th B. 钍原子核外有90个电子 C. 钍属于金属元素 D. 钍的相对原子质量为232.0g 7. 布洛芬片[主要成分为布洛芬(C13H18O2)]常用于治疗关节炎、头痛、牙痛等，长期大量服用该药物的人患中风或心脏病的风险会增加。下列说法正确的是 A. 布洛芬由3个元素组成 B. 布洛芬中氢、氧元素的质量比为9：16 C. 布洛芬分子中含有33个原子 D. 服用布洛芬片前不需要阅读说明书 8. 2025年广东大力推进“AI+农业”的深度融合，茂名荔枝产业大数据平台等落地应用。下列关于智慧农业与化学的联系，说法正确的是 A. 土壤检测仪测得某土壤pH=5.6，说明该土壤显碱性 B. 无人机精准施用化肥，使农作物增产 C. 无人机喷洒的波尔多液可在铁制容器中配制 D. AI保鲜系统密封包装荔枝，使荔枝与氧气充分接触 9. 神舟二十一号飞船创造了神舟飞船与空间站交会对接的最快纪录。中国空间站中，消耗航天员呼出的CO2的原理如图。下列说法正确的是 A. 甲能引起温室效应 B. 反应前后分子的种类不变 C. 甲、乙的分子个数比为2：1 D. 反应后催化剂的质量减小 10. “电池锡纸取火”实验的原理：将裁剪成中间窄、两端宽的“锡纸”(主要由铝制成)接在电池的正、负极，会形成一个电流回路，“锡纸”中间窄处电阻大，发热多而燃烧，下列有关说法错误的是 A. 该实验温度高，需防烫伤 B. 在“锡纸”上滴加稀硫酸，有气泡产生 C. 该实验说明“锡纸”具有导电性 D. “锡纸”抗腐蚀性好是因为其化学性质不活泼 11. 煤油汽灯是一种利用汽化后的煤油燃烧照明的灯具。其工作原理是使煤油汽化，汽化的煤油遇到空气后在纱罩上燃烧。下列说法合理的是 A. 煤油是煤炼制后得到的产品 B. 煤油汽化过程有热量放出 C. 关闭阀门火焰熄灭，是因为隔绝了氧气 D. 将煤油汽化是为了使煤油充分燃烧 12. 正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 蒸发溶液 B. 干燥 C. 稀释浓硫酸 D. 测溶液的pH 13. 劳动创造幸福。下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用医用酒精对家具进行擦拭消毒 酒精具有可燃性 B 用食醋除去热水壶中的水垢 食醋可与水垢的主要成分发生反应 C 用活性炭去除空气中的异味 活性炭的主要成分是碳单质 D 炒菜时加入适量的碘盐调味 成人补充适量碘元素可预防佝偻病 A. A B. B C. C D. D 14. M为初中化学常见的物质，如图中风车每片叶片所代表的物质均能与物质M发生反应。则物质M为 A. 一氧化碳 B. 氢氧化钠 C. 氧气 D. 稀盐酸 15. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A. 探究能否与水反应 B. 探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响 C. 探究铁钉生锈需要氧气 D. 验证质量守恒定律 二、非选择题，本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共55分。 16. 《天工开物·膏液》中记载了古代胡麻榨油技术，其流程如图所示： 结合化学知识回答： （1）“文火”指小火燃烧，从燃烧条件分析，生活中控制火焰大小的常用方法是______(写一条)。 （2）“挤轧”将油脂与固体枯饼分离，该操作类似于实验室中的______(填操作名称)。 （3）“再蒸、再榨”的目的是______。 （4）胡麻适宜在为6.0~7.5的土壤中生长。现有四种氮肥：长期施用，最适合种植胡麻的氮肥是______(填字母)，选择理由是：______。 A B C D 化肥名称 硫酸铵 尿素 碳酸氢铵 氨水 溶液的pH 5 7 8 12 （5）炒胡麻使用铁质釜，利用了铁的_______(填字母)。 A. 导热性 B. 导电性 C. 熔点高 D. 硬度大 【科普阅读】 17. 锂离子电池广泛应用于手机、电动汽车等领域，但地壳中锂元素含量很低。相比之下，钠元素储量是锂的360倍，成本也更低廉——目前钠离子电池价格仅为锂离子电池的一半。综合考虑性能优势(见表)，钠离子电池正成为研究热点。 钠离子电池与锂离子电池工作原理相似，依靠离子在正负极之间“往返”移动实现充放电。充电时，钠离子从正极脱出，穿过电解液后嵌入负极材料。钠离子半径较大，在电极材料中进出困难，影响充放电速度。为了让钠离子顺畅“通行”，需要寻找更宽敞的“通道”。 硬碳材料就是理想选择。硬碳可通过在氩气或氪气中对生物质原料高温碳化制成。调节碳化温度，可以精准控制硬碳的层间距变化(如图2)。研究表明：层间距在0.37～0.40nm之间时，最适合钠离子快速嵌入和脱出。 表 锂离子电池和钠离子电池部分性能对比 电池重量 能量密度 循环寿命(次) 低温性能(-20℃容量保持率) 锂离子电池 较轻 高 5000+ 60-70% 钠离子电池 较重 较低 1000~4000 88%以上 （1）根据文中信息可知：与锂离子电池相比，钠离子电池的优点______。 （2）图1为钠离子电池的充电过程。图中a极为电池的______(填“正”或“负”)极，该过程中能量的转化方式为______。 （3）根据图2可知，硬碳的层间距与碳化温度的关系______。若采用松果制备硬碳材料，碳化温度需达到约______℃以上，才能获得适合钠离子嵌入的层间距。 （4）制备硬碳时通入氩气或氪气，目的是______。 （5）综合以上信息分析：钠离子电池适合的应用场景是______(填字母)。 A. 充电站 B. 笔记本电脑 C. 冰雪世界游客接驳车 【基础实验与跨学科】 18. 便携式制氧杯(如图1)及其制氧原理。 【查阅资料】制氧基中的制氧试剂一般选用固体过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)和二氧化锰，过碳酸钠溶于水可产生过氧化氢。 （1）i.便携制氧杯中的制氧试剂不选用过氧化氢和二氧化锰的原因是______。根据上述资料，请写出制氧杯中生成氧气的化学方程式：______。 ii.使用制氧杯前需检查气密性(如图2)，具体操作为在加湿仓和烧杯中分别加入适量水，液封导管a、b，用手挤压杯身，若观察到_____，则证明制氧杯气密性良好。 iii.吸氧前用带有火星的小木条检验氧气(如图3)，可观察到______(填现象)。 （2）氧疗方案及安全用氧 【查阅资料】鼻导管吸氧浓度与吸氧流量有关，大致的公式为：吸入氧浓度(%)=21(%)+4[%/(L/min)]×吸氧流量(L/min)。 i.高原变压吸附制氧机以空气为原料制氧，随着海拔升高，产氧量降低的原因是_____。 ii.睡眠质量欠佳者建议睡前以2L/min的吸氧流量吸氧。依据公式计算，吸入氧浓度为_____%。 iii.下列有关氧疗及安全用氧的说法正确的是_____(填字母)。 a.氧疗时，吸氧流量越大越好 b.氧疗时，鼻导管专人专用 c.可以自行购买氧气罐吸氧，不需要咨询医生 【科学探究】 19. 某湿疹洗剂部分标签如下，同学们针对该洗剂中碳酸锌的含量展开探究。 xxx湿疹洗剂 【成分】碳酸锌、氧化锌、甘油、水及其他物质 【用法】局部外用，使用前_____，取适量涂于患处 【查阅资料】 资料1： 物质 碳酸锌(ZnCO3) 氧化锌(ZnO) 溶解性 难溶于水 难溶于水 与酸反应 ZnCO3+H2SO4=ZnSO4(易溶)+H2O+CO2↑ ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 热稳定性 受热分解生成ZnO和CO2 受热不分解 资料2：甘油易溶于水，其他物质难溶于水且不参与反应。 （1）ZnCO3与CaCO3组成相似，均属于_____(填“酸”，“碱”或“盐”)。 （2）同学们发现洗剂中有分层现象，为确保疗效，使用前_____(补全标签)。 【设计方案】 同学们设计了甲、乙两种方案，通过测定生成CO2的质量计算ZnCO3的质量. 【进行实验】 取一瓶洗剂过滤、洗涤、干燥，得到固体混合物20g，将其分为相同的两份并进行实验(装置气密性良好，碱石灰可吸收H2O和CO2)。 （3）甲：向锥形瓶中缓慢加入一定量稀硫酸，通过A中_____(写现象)，可判断ZnCO3已反应完全。C中碱石灰的作用是吸收______(写化学式)，单向阀只允许气体沿图中箭头方向流动，可防止______，减小误差。 （4）乙：根据资料，ZnCO3受热分解的化学方程式为______。为确保ZnCO3完全分解，应将试管(含固体)加热至质量_____。 【收集数据】 甲中C质量增加2.1g；乙中试管(含固体)质量减少2.2g。 【分析与结论】 （5）对比甲、乙数据，同学们分析甲数据偏小的原因可能是______(写一条)。 20. 近年来，海洋矿产的资源开发与利用已成为国家发展的重要支撑。某工厂用提取粗盐后的盐卤(图1)制备金属镁，主要流程如图2所示。 （1）盐卤中含有的金属阳离子有Na+、______。 （2）沉淀池发生反应的化学方程式是_____(写一条)。部分企业选择价格较高的NaOH进行沉镁而不选用石灰浆的原因是_____。 （3）反应器中加入过量稀盐酸后的溶质有CaCl2、______(填化学式)。 （4）MgCl2和CaCl2的部分溶解度如表，则蒸发器内的操作为______、趁热过滤，洗涤，干燥，得到纯净的MgCl2晶体，“趁热过滤”的目的是______。 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度 氯化钙 59.5 65.0 74.5 100 116 氯化镁 52.9 53.8 54.8 56.0 58.0 21. 人类生活离不开氧气。 I.探究人体呼吸作用 如表为某同学测量的呼吸前后部分气体组成的实验数据(通常状况). 物质 吸入空气(体积分数/%) 呼出气体(体积分数/%) N2 78 75 O2 21 16 CO2 0.039 4 （1）人体呼吸时消耗O2产生CO2，该过程______能量(填“吸收”或“释放”). （2）氮气在呼吸前后体积几乎不变。实验中呼出气体的总体积______吸入空气的总体积(填“＞”“=”或“＜”)。 II.探究呼吸自救器的工作原理 一种面罩式呼吸自救器中的制氧药剂主要含NaClO3、MnO2(催化剂)和铝粉。 （3）NaClO3制氧原理：2NaClO32NaCl+3O2↑，213gNaClO3，按上式完全分解，计算理论能生成O2的质量(写出计算过程)。 （4）制氧药剂中铝粉的作用是燃烧提供NaClO3分解所需的热量。控制制氧药剂中物质的质量比m(NaClO3)：m(MnO2)为22：1，进行实验，得到O2的质量如表。 实验编号 m(制氧药剂)/g m(NaClO3+MnO2)/g m(铝粉)/g m(O2)/g 1 100 99 1 20.6 2 100 98 2 28.4 3 100 97 3 38.6 4 100 96 4 37.3 ①上述实验的目的是探究______对得到氧气质量的影响。 ②实验4中得到O2质量小于实验3的原因是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年初三化学第四次模拟试卷 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Zn-65 Na-23 Cl-35.5 Mg-24 S-32 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 稀土是国家重要战略资源。为稀土分离技术做出杰出贡献的中国化学家是 A. 徐光宪 B. 侯德榜 C. 张青莲 D. 闵恩泽 【答案】A 【解析】 【详解】A、中国化学家徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，故选项符合题意； B、侯德榜发明了侯氏制碱法，在纯碱制造方面取得卓越成就，极大地推动了制碱工业的发展，故选项不符合题意； C、张青莲测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故选项不符合题意； D、闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，故选项不符合题意； 故选：A。 2. “广彩”是广州地区釉上彩瓷艺术的简称。“广彩”色料的制作原料有氧化铜、氧化铁、硝酸钾、金等，其中属于盐的是 A. 氧化铜 B. 氧化铁 C. 硝酸钾 D. 金 【答案】C 【解析】 【详解】A.氧化铜仅由铜、氧两种元素组成，属于金属氧化物。 B.氧化铁仅由铁、氧两种元素组成，属于金属氧化物。 C.硝酸钾由（金属阳离子）和（酸根阴离子）构成，符合盐的组成特征，属于盐。 D.金是仅由金元素组成的纯净物，属于金属单质。 3. “采摘节”上同学们收获了大豆、花生等作物。下列说法错误的是 A. 大豆中含有丰富的蛋白质 B. 劳动出汗后应适当补充无机盐 C. 花生可用来获取油脂 D. 劳动时人体所需的能量主要来自维生素 【答案】D 【解析】 【详解】A、大豆中含有丰富的蛋白质，选项正确； B、劳动出汗后导致人体流失部分无机盐，应适当补充无机盐，选项正确； C、花生富含油脂，可用来获取油脂，选项正确； D、劳动时人体所需的能量主要来自糖类，选项错误； 故选D。 4. 近年来，广东生态游持续火热，下列做法不符合生态环保理念的是 A. 景区内餐厅使用一次性餐具 B. 景区内设置垃圾分类回收站 C. 景区内的交通采用新能源车 D. 景区内污水集中处理后再排放 【答案】A 【解析】 【详解】A. 一次性餐具多为难降解塑料，或需要消耗大量木材制作，既浪费资源，又会造成白色污染、植被破坏，不符合生态环保理念； B. 垃圾分类回收可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，符合生态环保理念； C. 新能源汽车可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，符合生态环保理念； D. 污水集中处理达标后排放可避免水体污染，保护水资源，符合生态环保理念。 5. 化学用语是国际通用的化学语言。下列化学用语表达正确的是 A. 4个碳原子： B. 纯碱： C. 氨气： D. 水银： 【答案】B 【解析】 【详解】A.表示多个原子时，个数需标注在元素符号前方，4个碳原子应为；表示碳离子，错误； B.纯碱是碳酸钠的俗名，钠元素为+1价、碳酸根为-2价，化学式为，正确； C.氨气的化学式为；且是稀有气体，由单原子直接构成，不存在，错误； D.水银是金属汞的俗名，化学式为，是银的化学式，错误。 6. 2025年，我国钍基熔盐堆技术取得关键突破，标志着我国已拥有领先世界的核能系统。钍元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法错误的是 A. 钍元素的元素符号为Th B. 钍原子核外有90个电子 C. 钍属于金属元素 D. 钍的相对原子质量为232.0g 【答案】D 【解析】 【详解】A.由元素周期表中的一格可知，汉字右上方符号表示元素符号，故钍的元素符号为Th，说法正确； B.由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核外电子数，故钍原子的核外电子数为90，说法正确； C.钍带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确； D.由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故钍元素的相对原子质量为232.0，说法错误。 7. 布洛芬片[主要成分为布洛芬(C13H18O2)]常用于治疗关节炎、头痛、牙痛等，长期大量服用该药物的人患中风或心脏病的风险会增加。下列说法正确的是 A. 布洛芬由3个元素组成 B. 布洛芬中氢、氧元素的质量比为9：16 C. 布洛芬分子中含有33个原子 D. 服用布洛芬片前不需要阅读说明书 【答案】B 【解析】 【详解】A. 由化学式可知，布洛芬由C、H、O三种元素组成，元素是宏观概念，只能论种类，不能论个数，错误； B. 布洛芬中氢、氧元素的质量比为：，正确； C. 由化学式可知，布洛芬由布洛芬分子构成，每个布洛芬分子由13个碳原子、18个氢原子、2个氧原子共33个原子构成，错误； D. 所有药物服用前都需阅读说明书，遵循医嘱合理用药，错误。 8. 2025年广东大力推进“AI+农业”的深度融合，茂名荔枝产业大数据平台等落地应用。下列关于智慧农业与化学的联系，说法正确的是 A. 土壤检测仪测得某土壤pH=5.6，说明该土壤显碱性 B. 无人机精准施用化肥，使农作物增产 C. 无人机喷洒的波尔多液可在铁制容器中配制 D. AI保鲜系统密封包装荔枝，使荔枝与氧气充分接触 【答案】B 【解析】 【详解】A. 某土壤pH=5.6，pH＜7，则该土壤为酸性，A错误； B. 化肥可提供农作物生长必需的营养元素，无人机精准施用化肥能避免化肥过量浪费，同时实现增产，B正确； C. 波尔多液中含硫酸铜，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，既腐蚀铁容器又导致波尔多液失效，不能用铁制容器配制波尔多液，C错误； D. 荔枝变质是与氧气发生缓慢氧化导致的，密封包装是为了隔绝氧气、延长保鲜期，不是让其与氧气充分接触，D错误。 9. 神舟二十一号飞船创造了神舟飞船与空间站交会对接的最快纪录。中国空间站中，消耗航天员呼出的CO2的原理如图。下列说法正确的是 A. 甲能引起温室效应 B. 反应前后分子的种类不变 C. 甲、乙的分子个数比为2：1 D. 反应后催化剂的质量减小 【答案】C 【解析】 【分析】根据微观示意图判断反应物为和，产物甲为、乙为，配平得反应方程式： 【详解】A.甲是水，不属于温室气体，不能引起温室效应，错误； B.化学反应的本质是分子破裂、原子重组，反应前后分子种类一定改变，错误； C.由方程式可知，生成的甲、乙分子个数比为，正确； D.催化剂在反应前后质量和化学性质均不改变，错误。 10. “电池锡纸取火”实验的原理：将裁剪成中间窄、两端宽的“锡纸”(主要由铝制成)接在电池的正、负极，会形成一个电流回路，“锡纸”中间窄处电阻大，发热多而燃烧，下列有关说法错误的是 A. 该实验温度高，需防烫伤 B. 在“锡纸”上滴加稀硫酸，有气泡产生 C. 该实验说明“锡纸”具有导电性 D. “锡纸”抗腐蚀性好是因为其化学性质不活泼 【答案】D 【解析】 【详解】A. 实验中“锡纸”发热燃烧温度很高，易造成烫伤，需做好防护，说法正确； B. “锡纸”的主要成分是铝，铝能与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，故有气泡产生，说法正确； C. “锡纸”接在电池正负极可形成电流回路，说明其具有导电性，说法正确； D. “锡纸”的主要成分是铝，其抗腐蚀性好是因为铝的化学性质比较活泼，常温下铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，并非铝化学性质不活泼，说法错误。 11. 煤油汽灯是一种利用汽化后的煤油燃烧照明的灯具。其工作原理是使煤油汽化，汽化的煤油遇到空气后在纱罩上燃烧。下列说法合理的是 A. 煤油是煤炼制后得到的产品 B. 煤油汽化过程有热量放出 C. 关闭阀门火焰熄灭，是因为隔绝了氧气 D. 将煤油汽化是为了使煤油充分燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A. 煤油是石油分馏得到的产品，不是煤炼制的产物，说法错误； B. 汽化是液态变为气态的过程，该过程需要吸收热量，不会放出热量，说法错误； C. 关闭阀门火焰熄灭，是清除可燃物，达到灭火的目的，不是隔绝氧气，说法错误； D. 将煤油汽化，可以增大反应物之间的接触面积，能使煤油充分燃烧，说法正确。 12. 正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 蒸发溶液 B. 干燥 C. 稀释浓硫酸 D. 测溶液的pH 【答案】A 【解析】 【详解】A.蒸发溶液时用玻璃棒不断搅拌，可避免局部温度过高导致液滴飞溅，正确； B.用浓硫酸干燥需“长进短出”，让气体与浓硫酸充分接触，图中为“短进长出”，既无法干燥气体，还会将浓硫酸压出洗气瓶，错误； C.稀释浓硫酸时，需将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中并用玻璃棒搅拌散发热量；图中是将水倒入浓硫酸，会因浓硫酸稀释放热使水沸腾，造成酸液飞溅，错误； D.测定溶液pH时，pH试纸不能预先湿润，否则会稀释待测液，导致测定结果出现误差，错误。 13. 劳动创造幸福。下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用医用酒精对家具进行擦拭消毒 酒精具有可燃性 B 用食醋除去热水壶中的水垢 食醋可与水垢的主要成分发生反应 C 用活性炭去除空气中的异味 活性炭的主要成分是碳单质 D 炒菜时加入适量的碘盐调味 成人补充适量碘元素可预防佝偻病 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.医用酒精消毒利用的是酒精能使蛋白质变性的性质，与可燃性无关，错误。 B.水垢主要成分为、，食醋中的醋酸可与上述物质反应生成可溶性盐，因此能除去水垢，正确。 C.活性炭除异味利用的是其疏松多孔结构的吸附性，与主要成分为碳单质无直接对应关系，错误。 D.补充碘元素可预防甲状腺肿大，补充钙元素才可预防佝偻病，错误。 14. M为初中化学常见的物质，如图中风车每片叶片所代表的物质均能与物质M发生反应。则物质M为 A. 一氧化碳 B. 氢氧化钠 C. 氧气 D. 稀盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A. 仅能在加热条件下和反应，与另外三种物质均不反应，错误。 B. 仅能和发生复分解反应，与另外三种物质均不反应，错误。 C. 仅能在点燃条件下和反应，与另外三种物质均不反应，错误。 D. 可与四种物质全部反应，反应方程式如下：，，，，符合要求，正确。 15. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A. 探究能否与水反应 B. 探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响 C. 探究铁钉生锈需要氧气 D. 验证质量守恒定律 【答案】D 【解析】 【详解】A .实验控制变量仅为是否存在水，干燥的紫色石蕊试纸遇不变色，湿润的紫色石蕊试纸遇变红，证明可与水反应生成酸性物质，正确； B .实验控制变量仅为氧气浓度，等质量的硫在空气中燃烧为淡蓝色火焰，在氧气中燃烧为蓝紫色火焰，证明氧气浓度越高反应越剧烈，正确； C .实验控制变量仅为是否存在氧气，左侧铁钉同时接触水和氧气会生锈，右侧铁钉仅接触除氧的蒸馏水、被植物油隔绝氧气不会生锈，证明铁钉生锈需要氧气，正确； D .稀盐酸和碳酸钠反应的化学方程式为，该装置为敞口体系，反应生成的气体会逸散到空气中，导致反应后左盘质量减小，天平不平衡，无法验证质量守恒定律，错误。 二、非选择题，本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共55分。 16. 《天工开物·膏液》中记载了古代胡麻榨油技术，其流程如图所示： 结合化学知识回答： （1）“文火”指小火燃烧，从燃烧条件分析，生活中控制火焰大小的常用方法是______(写一条)。 （2）“挤轧”将油脂与固体枯饼分离，该操作类似于实验室中的______(填操作名称)。 （3）“再蒸、再榨”的目的是______。 （4）胡麻适宜在为6.0~7.5的土壤中生长。现有四种氮肥：长期施用，最适合种植胡麻的氮肥是______(填字母)，选择理由是：______。 A B C D 化肥名称 硫酸铵 尿素 碳酸氢铵 氨水 溶液的pH 5 7 8 12 （5）炒胡麻使用铁质釜，利用了铁的_______(填字母)。 A. 导热性 B. 导电性 C. 熔点高 D. 硬度大 【答案】（1） 调节通风口大小（或调节可燃物添加量，合理即可） （2） 过滤 （3） 提高油脂产率（或充分提取胡麻中的油脂，合理即可） （4） ①. B ②. 尿素溶液的为7，在胡麻适宜生长的范围6.0~7.5内，长期施用不会破坏土壤酸碱度，适合胡麻生长 （5）A 【解析】 【小问1详解】 燃烧需要可燃物与氧气接触，通过控制氧气供应量或可燃物的量，就能控制燃烧剧烈程度，从而调节火焰大小。 【小问2详解】 该操作是分离液体油脂和固体枯饼，对应实验室分离不溶性固体与液体的过滤操作。 【小问3详解】 多次蒸榨可将枯饼中残留的油脂尽可能提取出来，提升出油量。 【小问4详解】 A硫酸铵溶液为5，显酸性，长期施用会使土壤酸化；C碳酸氢铵、D氨水均显碱性，长期施用会使土壤碱性过强，均不符合胡麻生长的要求。 【小问5详解】 炒胡麻需要将热量均匀传递给原料，利用了铁良好的导热性。 【科普阅读】 17. 锂离子电池广泛应用于手机、电动汽车等领域，但地壳中锂元素含量很低。相比之下，钠元素储量是锂的360倍，成本也更低廉——目前钠离子电池价格仅为锂离子电池的一半。综合考虑性能优势(见表)，钠离子电池正成为研究热点。 钠离子电池与锂离子电池工作原理相似，依靠离子在正负极之间“往返”移动实现充放电。充电时，钠离子从正极脱出，穿过电解液后嵌入负极材料。钠离子半径较大，在电极材料中进出困难，影响充放电速度。为了让钠离子顺畅“通行”，需要寻找更宽敞的“通道”。 硬碳材料就是理想选择。硬碳可通过在氩气或氪气中对生物质原料高温碳化制成。调节碳化温度，可以精准控制硬碳的层间距变化(如图2)。研究表明：层间距在0.37～0.40nm之间时，最适合钠离子快速嵌入和脱出。 表 锂离子电池和钠离子电池部分性能对比 电池重量 能量密度 循环寿命(次) 低温性能(-20℃容量保持率) 锂离子电池 较轻 高 5000+ 60-70% 钠离子电池 较重 较低 1000~4000 88%以上 （1）根据文中信息可知：与锂离子电池相比，钠离子电池的优点______。 （2）图1为钠离子电池的充电过程。图中a极为电池的______(填“正”或“负”)极，该过程中能量的转化方式为______。 （3）根据图2可知，硬碳的层间距与碳化温度的关系______。若采用松果制备硬碳材料，碳化温度需达到约______℃以上，才能获得适合钠离子嵌入的层间距。 （4）制备硬碳时通入氩气或氪气，目的是______。 （5）综合以上信息分析：钠离子电池适合的应用场景是______(填字母)。 A. 充电站 B. 笔记本电脑 C. 冰雪世界游客接驳车 【答案】（1） 钠元素储量丰富、成本低廉、低温性能更好 （2） ①. 负 ②. 电能转化为化学能 （3） ①. 在实验温度范围内，碳化温度越高，硬碳的层间距越小 ②. 1000 （4） 作保护气，防止高温下硬碳被氧化 （5）AC 【解析】 【小问1详解】 钠储量是锂的360倍，电池价格仅为锂离子电池的一半，且-20℃容量保持率远高于锂离子电池，低温性能更优。 【小问2详解】 充电时钠离子从正极脱出、嵌入负极，图中向a极移动，因此a极为负极；充电过程外接电源，能量由电能转化为化学能储存。 【小问3详解】 由图2可直接得出层间距随碳化温度升高而减小的规律；适合钠离子嵌入的层间距为0.37~0.40nm，松果制备的硬碳在1000℃时层间距恰好为0.40nm，因此温度需达到1000℃以上。 【小问4详解】 高温条件下碳易与氧气反应被氧化，通入惰性气体可隔绝空气，避免碳材料被消耗。 【小问5详解】 钠离子电池能量密度低、重量大，不适合笔记本电脑这类对便携性、能量密度要求高的场景；其成本低的优势适合充电站这类大规模储能场景，低温性能好的优势适合冰雪世界这类低温环境的接驳车使用。 【基础实验与跨学科】 18. 便携式制氧杯(如图1)及其制氧原理。 【查阅资料】制氧基中的制氧试剂一般选用固体过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)和二氧化锰，过碳酸钠溶于水可产生过氧化氢。 （1）i.便携制氧杯中的制氧试剂不选用过氧化氢和二氧化锰的原因是______。根据上述资料，请写出制氧杯中生成氧气的化学方程式：______。 ii.使用制氧杯前需检查气密性(如图2)，具体操作为在加湿仓和烧杯中分别加入适量水，液封导管a、b，用手挤压杯身，若观察到_____，则证明制氧杯气密性良好。 iii.吸氧前用带有火星的小木条检验氧气(如图3)，可观察到______(填现象)。 （2）氧疗方案及安全用氧 【查阅资料】鼻导管吸氧浓度与吸氧流量有关，大致的公式为：吸入氧浓度(%)=21(%)+4[%/(L/min)]×吸氧流量(L/min)。 i.高原变压吸附制氧机以空气为原料制氧，随着海拔升高，产氧量降低的原因是_____。 ii.睡眠质量欠佳者建议睡前以2L/min的吸氧流量吸氧。依据公式计算，吸入氧浓度为_____%。 iii.下列有关氧疗及安全用氧的说法正确的是_____(填字母)。 a.氧疗时，吸氧流量越大越好 b.氧疗时，鼻导管专人专用 c.可以自行购买氧气罐吸氧，不需要咨询医生 【答案】（1） ①. 过氧化氢溶液是液体，不方便携带（合理即可） ②. ③. 导管a、b的管口均有气泡冒出 ④. 带火星的小木条复燃 （2） ①. 海拔越高，空气越稀薄，含氧量越少 ②. 29 ③. b 【解析】 【小问1详解】 i.见答案； 制氧杯中过碳酸钠溶于水生成过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，故生成氧气； ii. 用手挤压杯身，装置内压强增大，若观察到导管a、b的管口均有气泡冒出，说明气密性良好； iii. 氧气具有助燃性，故观察到带火星的小木条复燃，说明是氧气； 【小问2详解】 i. 见答案； ii.吸入氧浓度为：21%+4%/(L/min)×2L/min=29%； iii. a. 氧气具有氧化性，氧疗时，应根据不同病情调整吸氧流量，吸氧流量过大会导致氧中毒，错误； b. 氧疗时，鼻导管专人专用，以防止交叉感染，正确； c. 氧疗必须在医生指导下进行，自行购买氧气罐吸氧存在安全隐患，错误。 【科学探究】 19. 某湿疹洗剂部分标签如下，同学们针对该洗剂中碳酸锌的含量展开探究。 xxx湿疹洗剂 【成分】碳酸锌、氧化锌、甘油、水及其他物质 【用法】局部外用，使用前_____，取适量涂于患处 【查阅资料】 资料1： 物质 碳酸锌(ZnCO3) 氧化锌(ZnO) 溶解性 难溶于水 难溶于水 与酸反应 ZnCO3+H2SO4=ZnSO4(易溶)+H2O+CO2↑ ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 热稳定性 受热分解生成ZnO和CO2 受热不分解 资料2：甘油易溶于水，其他物质难溶于水且不参与反应。 （1）ZnCO3与CaCO3组成相似，均属于_____(填“酸”，“碱”或“盐”)。 （2）同学们发现洗剂中有分层现象，为确保疗效，使用前_____(补全标签)。 【设计方案】 同学们设计了甲、乙两种方案，通过测定生成CO2的质量计算ZnCO3的质量. 【进行实验】 取一瓶洗剂过滤、洗涤、干燥，得到固体混合物20g，将其分为相同的两份并进行实验(装置气密性良好，碱石灰可吸收H2O和CO2)。 （3）甲：向锥形瓶中缓慢加入一定量稀硫酸，通过A中_____(写现象)，可判断ZnCO3已反应完全。C中碱石灰的作用是吸收______(写化学式)，单向阀只允许气体沿图中箭头方向流动，可防止______，减小误差。 （4）乙：根据资料，ZnCO3受热分解的化学方程式为______。为确保ZnCO3完全分解，应将试管(含固体)加热至质量_____。 【收集数据】 甲中C质量增加2.1g；乙中试管(含固体)质量减少2.2g。 【分析与结论】 （5）对比甲、乙数据，同学们分析甲数据偏小的原因可能是______(写一条)。 【答案】（1）盐 （2）需要摇匀 （3） ①. 不再产生气泡 ②. CO2 ③. 空气中的二氧化碳和水被C装置吸收 （4） ①. ②. 不再减少 （5）反应生成的二氧化碳部分残留在装置中，未被C装置完全吸收 【解析】 【小问1详解】 碳酸锌、碳酸钙均是由金属离子和碳酸根离子构成的化合物，均属于盐； 【小问2详解】 洗剂中的成分有难溶于水的物质，会出现分层现象，为了使洗剂混合均匀，确保疗效，使用前需要摇匀； 【小问3详解】 碳酸锌与稀硫酸反应生成硫酸锌、二氧化碳和水，故A中不再产生气泡时，说明碳酸锌已经完全反应； B中浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，则B中浓硫酸的作用是干燥反应生成的二氧化碳，则C中碱石灰的作用是吸收CO2； 略； 【小问4详解】 根据资料，ZnCO3受热分解生成氧化锌和二氧化碳； ZnCO3完全分解后不再产生CO2，试管及固体质量不再变化，因此加热至质量不再减少即可证明ZnCO3已完全分解； 【小问5详解】 甲数据偏小，可能是反应生成的二氧化碳部分残留在装置中，未被C装置完全吸收，导致测得生成二氧化碳的质量偏小，计算出的碳酸锌的质量偏小。 20. 近年来，海洋矿产的资源开发与利用已成为国家发展的重要支撑。某工厂用提取粗盐后的盐卤(图1)制备金属镁，主要流程如图2所示。 （1）盐卤中含有的金属阳离子有Na+、______。 （2）沉淀池发生反应的化学方程式是_____(写一条)。部分企业选择价格较高的NaOH进行沉镁而不选用石灰浆的原因是_____。 （3）反应器中加入过量稀盐酸后的溶质有CaCl2、______(填化学式)。 （4）MgCl2和CaCl2的部分溶解度如表，则蒸发器内的操作为______、趁热过滤，洗涤，干燥，得到纯净的MgCl2晶体，“趁热过滤”的目的是______。 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度 氯化钙 59.5 65.0 74.5 100 116 氯化镁 52.9 53.8 54.8 56.0 58.0 【答案】（1） 、 （2） ①. （或，合理即可） ②. 用NaOH反应得到的氢氧化镁纯度更高，最终产品纯度更好（合理即可） （3） 、 （4） ①. 蒸发浓缩 ②. 防止温度降低时因溶解度减小析出，混入晶体中导致产品不纯 【解析】 【小问1详解】 由图中盐卤成分可知，盐卤含、、，因此除外的金属阳离子为、。 【小问2详解】 沉淀池内镁盐与石灰浆（主要成分是氢氧化钙）发生复分解反应生成沉淀； 为强碱，且溶解度比熟石灰大，与镁离子反应生成的沉淀杂质更少，纯度更高。 【小问3详解】 反应器中和过量稀盐酸反应生成，盐酸过量因此剩余，因此溶质除外还有和。 【小问4详解】 由溶解度数据可知，溶解度随温度升高显著增大，溶解度随温度升高变化较小，蒸发浓缩后先达到饱和结晶析出；趁热过滤可避免温度降低溶解度下降析出，保证晶体纯度。 21. 人类生活离不开氧气。 I.探究人体呼吸作用 如表为某同学测量的呼吸前后部分气体组成的实验数据(通常状况). 物质 吸入空气(体积分数/%) 呼出气体(体积分数/%) N2 78 75 O2 21 16 CO2 0.039 4 （1）人体呼吸时消耗O2产生CO2，该过程______能量(填“吸收”或“释放”). （2）氮气在呼吸前后体积几乎不变。实验中呼出气体的总体积______吸入空气的总体积(填“＞”“=”或“＜”)。 II.探究呼吸自救器的工作原理 一种面罩式呼吸自救器中的制氧药剂主要含NaClO3、MnO2(催化剂)和铝粉。 （3）NaClO3制氧原理：2NaClO32NaCl+3O2↑，213gNaClO3，按上式完全分解，计算理论能生成O2的质量(写出计算过程)。 （4）制氧药剂中铝粉的作用是燃烧提供NaClO3分解所需的热量。控制制氧药剂中物质的质量比m(NaClO3)：m(MnO2)为22：1，进行实验，得到O2的质量如表。 实验编号 m(制氧药剂)/g m(NaClO3+MnO2)/g m(铝粉)/g m(O2)/g 1 100 99 1 20.6 2 100 98 2 28.4 3 100 97 3 38.6 4 100 96 4 37.3 ①上述实验的目的是探究______对得到氧气质量的影响。 ②实验4中得到O2质量小于实验3的原因是______。 【答案】（1）释放 （2）＞ （3）解：设理论能生成氧气的质量为x x=96g 答：理论能生成O2的质量为96g （4） ①. 铝粉的质量分数 ②. 氯酸钠质量小，分解产生氧气少；铝粉多，燃烧消耗氧气多。 【解析】 【小问1详解】 呼吸作用是物质与氧气的反应，且进行的很慢，属于缓慢氧化，缓慢氧化释放热量； 【小问2详解】 氮气在呼吸前后体积几乎不变。呼出气体中的氮气的体积分数小于空气中氮气的体积分数，则实验中呼出气体的总体积＞吸入空气的总体积； 【小问3详解】 见答案； 【小问4详解】 ①由表中数据可知，各实验中制氧药剂的总质量保持100g不变，制氧药剂中氯酸钠和二氧化锰的质量比相等，而铝粉的质量各不相同，即固体混合物中铝粉的质量分数不同，由此测得制取氧气的质量不同，故该实验的目的是探究制氧药剂中铝粉的质量分数对得到氧气质量的影响； ②见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $