精品解析：江西省赣州市赣县区实验学校高中部2025-2026学年高三上学期9月月考化学试卷

赣县区实验学校高中部2025-2026学年第一学期 高三年级化学9月考试卷 总分：100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.请将答案正确填写在答题卡上。 3. 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(本大题共14题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，多选、错选、不选均不得分) 1. 在含有大量、、的溶液中，还可能大量共存的离子是 A. B. C. D. 2. 常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 上述流程中每一步均属于氧化还原反应 B. 流程中，都属于还原产物 C. 已知次磷酸为一元酸，则次磷酸钠属于正盐 D. 1mol次磷酸分解时转移2mol电子 3. 化学与材料科学密切相关。下列说法中错误的是 A. 二氧化硅透明、折射率合适、能够发生全反射，常用于制造光导纤维 B. 镁铝合金的密度小、强度高，是一种用途广泛的无机非金属材料 C. 利用合成淀粉实现了无机小分子向有机高分子的转变 D. 高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，可用于道路照明 4. 钠投入水中发生反应：。下列化学用语表示正确的是 A. 的原子结构示意图： B. 中氢元素的化合价： C. 的电离方程式： D. 的电子式： 5. 下列实验操作能达到实验目的的是 A. 用焰色试验鉴别NaCl和KCl B. 用分液漏斗分离乙醇和水的混合物 C. 用NaOH溶液除去中混有的少量HCl D. 稀释浓硫酸时，将水直接倒入浓硫酸中 6. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A. 新制氯水中加入少量： B. 溶液中加入过量溶液： C. 溶液与溶液： D. 溶液中加入过量氨水： 7. 为达到实验目的，下列实验方法或试剂使用合理的是 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 配制溶液 加入少量溶液抑制水解 B 检验1-溴丁烷中的溴元素 溶液和稀硝酸 C 检验溶液中是否含有 溶液 D 贮存溶液 使用带磨口玻璃塞的试剂瓶 A. A B. B C. C D. D 8. “吹出法”提溴工艺流程示意图如下： 下列说法不正确的是 A. “氧化”过程中Cl2使转化为Br2 B. “吹出”过程中利用了Br2的挥发性 C. “吸收”过程中化学方程式： D. “蒸馏”的目的是得到液溴 9. 某溶液可能含有等浓度的下列某些离子：，取溶液分别进行如下实验： ①加入酸化的溶液产生白色沉淀； ②加入淀粉溶液，呈蓝色； ③加入溶液产生白色沉淀，加热后产生有刺激性气味的气体。 下列说法错误的是 A. 由①②可知一定有 B. 若将①中的试剂换成盐酸酸化的溶液，不影响成分的判断 C. ③中的离子反应方程式为 D. 不能确定有无 10. 从废弃的声光器件（，含、、杂质）中提取粗碲的工艺流程如图，已知性质与相似，氧化沉碲得，下列说法错误的是 A. 滤渣的主要成分为 B. 滤液1和滤液2混合可能产生白色沉淀 C. “氧化沉碲”中离子方程式为 D. “溶解还原”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3 11. 下列用来解释事实的方程式中不正确的是 A. 向稀盐酸中加入少量金属钠： B. 向的溶液中通入充分反应： C. 过量与溶液反应： D. 常温下，甲酸溶液： 12. 下列操作符合实验安全规范的是 A. 金属钠着火时，用大量水扑灭 B. 加热液体时，试管口对着他人 C. 稀释浓硫酸时，将蒸馏水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中 D. 闻气体时，用手在集气瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔 13. 下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A. 钟乳石的形成 B. 金属的冶炼 C. 钢铁的腐蚀 D. 食物的腐败 14. 下列离子方程式正确的是 A. 氯气与水反应：Cl2+H2O⇌2H++Cl-+ClO- B. 碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ C. 金属钠跟水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ D. 澄清石灰中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 钠、铝和铁是中学化学常见的三种重要金属。请回答下列问题： （1）钠在空气中燃烧生成_______(填“Na2O”或“Na2O2”)； （2）Al2O3能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则Al2O3是一种_______(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物； （3）我国古代建筑红墙碧瓦，庄严巍峨。可用作建筑外墙红色涂料的是________（填“”或“”）。 16. 某无色、澄清溶液中可能含有、、、、、、中的几种，依次进行下列实验，观察到的现象如下： 已知：单质铝和强碱溶液反应可以生成氢气，离子方程式为。 步骤 操作 现象 Ⅰ 取少量溶液，向其中加入适量铝粉 有气体生成 Ⅱ 另取少量溶液，向其中滴加足量溶液 有白色沉淀生成 Ⅲ 向Ⅱ中滴加足量稀盐酸 沉淀部分溶解 （1）不需要通过实验就能判断原溶液中肯定没有_______ 离子，肯定有_______ 离子。 （2）写出Ⅲ中发生的反应的离子方程式_______ 。 （3）原溶液中可能存在_______ 离子。 17. 铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂，其合成路线如下： （1）已知AlCl3的熔点为190℃，沸点为178℃，在潮湿的空气中易水解。某实验小组利用下图中装置制备无水AlCl3(夹持装置略去)。 ①圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。 ②按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→___________→b→c→h→i→f→g(填接口字母)。 ③装置A盛放浓盐酸的仪器名称为___________，装置F中应盛放的试剂是___________，装置D的作用是___________。 （2）AlCl3与NaH反应时，需先将AlCl3溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末中，此反应中NaH的转化率较低，其原因可能是___________。 （3）通过测定铝氢化钠与水反应生成氢气的体积来测定铝氢化钠样品的纯度。 ①铝氢化钠与水反应的化学方程式为___________。 ②设计如下四种装置(夹持装置略去)测定铝氢化钠样品的纯度(杂质只有氢化钠)。从简约性、准确性考虑，最恰当的装置是___________(填编号)。 18. 完成下列填空： （1）下列物质中：①稀硫酸②SO2③熔融NaOH④CH4⑤NH4Cl固体⑥Al。属于电解质的是___________。(填序号，下同)。属于非电解质的是___________。 （2）9.5g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.2molCl-，则A的摩尔质量是___________。 （3）在烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入几滴饱和FeCl3溶液，继续加热至呈红褐色后停止加热。证明有胶体生成的实验操作及现象是___________。 （4）湿法制备高铁酸钾()是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：、、、、、。请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式：___________。 （5）二氧化氯(ClO2)被联合国世界卫生组织列为A1级高效安全灭菌消毒剂。工业上可以利用硫铁矿【主要成分为二硫化亚铁(FeS2)】还原氯酸钠(NaClO3)制取二氧化氯。制备的离子方程式为：+FeS2+H+ClO2+Fe3+++H2O(未配平)。请配平以上反应方程式___________。 （6）如图是某学校实验室从化学试剂商店采购的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制240mL1.84mol/Ｌ的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平。 硫酸化学纯(CP)(500mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 质量分数：98% 请回答下列问题： ①配制稀硫酸时，还缺少的仪器是___________(填写名称)。 ②经计算，配制240mL1.84mol·Ｌ-1的稀硫酸需要量取上述浓硫酸的体积为___________mL。 ③对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1.84mol·Ｌ-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的有___________(填写字母)。 A．用量筒量取浓硫酸时，俯视刻度线取浓硫酸 B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 C．将硫酸稀释后立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作 D．用量筒量取浓硫酸后，洗涤量筒并将洗涤液也转移入烧杯中 E．定容时，仰视容量瓶刻度线 F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 赣县区实验学校高中部2025-2026学年第一学期 高三年级化学9月考试卷 总分：100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.请将答案正确填写在答题卡上。 3. 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(本大题共14题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，多选、错选、不选均不得分) 1. 在含有大量、、的溶液中，还可能大量共存的离子是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．会与反应，不能大量共存，A错误； B．可以在含有大量、、的溶液中大量共存，B正确； C．会与反应，不能大量共存，C错误； D．会与反应，不能大量共存，D错误； 故选B。 2. 常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 上述流程中每一步均属于氧化还原反应 B. 流程中，都属于还原产物 C. 已知次磷酸为一元酸，则次磷酸钠属于正盐 D. 1mol次磷酸分解时转移2mol电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．和反应生成和，无元素化合价发生变化，为非氧化还原反应，A错误； B．反应(浓)中，P元素的化合价由0价降至中的-3价，为还原产物，中P的化合价为+1价，的化合价为-3价，所以分解生成为还原反应，属于还原产物，B正确； C．因为一元酸，只能电离出一个，中无法电离出，为正盐，C正确； D．分解方程式为，从+1价升高到+5价，同时，P从+1价降低到-3价，在该反应中，，转移4mol电子，分解时转移2mol电子，D正确； 故选A。 3. 化学与材料科学密切相关。下列说法中错误的是 A. 二氧化硅透明、折射率合适、能够发生全反射，常用于制造光导纤维 B. 镁铝合金的密度小、强度高，是一种用途广泛的无机非金属材料 C. 利用合成淀粉实现了无机小分子向有机高分子的转变 D. 高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，可用于道路照明 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化硅透明、折射率合适、能够发生全反射，常用于制造光导纤维，A项正确； B．镁铝合金的密度小、强度高，是一种用途广泛的金属材料，B项错误； C．为无机小分子，淀粉为有机高分子，C项正确； D．高压钠灯透雾能力强、射程远，可用于道路照明，D项正确； 答案选B。 4. 钠投入水中发生反应：。下列化学用语表示正确的是 A. 的原子结构示意图： B. 中氢元素的化合价： C. 的电离方程式： D. 的电子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠为11号元素，核电荷数为11，原子结构示意图为，A错误； B．中氢元素的化合价+1价，氧为-2价，B错误； C．的电离方程式：，C错误； D．氢原子核外有1个电子，两个氢原子通过共用电子对形成氢分子，的电子式：，D正确； 故选D。 5. 下列实验操作能达到实验目的的是 A. 用焰色试验鉴别NaCl和KCl B. 用分液漏斗分离乙醇和水的混合物 C. 用NaOH溶液除去中混有的少量HCl D. 稀释浓硫酸时，将水直接倒入浓硫酸中 【答案】A 【解析】 【详解】A．焰色试验中，Na⁺显黄色，K⁺显紫色（需钴玻璃），可以鉴别NaCl和KCl，A正确； B．乙醇与水互溶，无法用分液漏斗分离，B错误； C．Cl₂和HCl均与NaOH反应，会损失Cl₂，应改用饱和食盐水，C错误； D．稀释浓硫酸必须将浓硫酸缓慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌，D错误； 故选A。 6. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A. 新制氯水中加入少量： B. 溶液中加入过量溶液： C. 溶液与溶液： D. 溶液中加入过量氨水： 【答案】A 【解析】 【详解】A．少量时，氯水中的HCl与之反应，故A正确； B．溶液过量，与继续反应生成FeS沉淀，故B错误； C．溶液与溶液反应的离子方程式为，故C错误； D．氢氧化铝不溶于弱碱氨水中，所以离子方程式为：，故D错误； 故选A。 7. 为达到实验目的，下列实验方法或试剂使用合理的是 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 配制溶液 加入少量溶液抑制水解 B 检验1-溴丁烷中的溴元素 溶液和稀硝酸 C 检验溶液中是否含有 溶液 D 贮存溶液 使用带磨口玻璃塞的试剂瓶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．具有氧化性，在酸性条件下将氧化为，不能达到抑制水解的目的，A错误； B．1-溴丁烷需先水解生成Br−，再酸化后加AgNO3检测，不酸化直接加会生成氢氧化银沉淀干扰检验，B错误； C．与反应生成蓝色沉淀，可检验，C正确； D．溶液显碱性会腐蚀玻璃塞，应使用橡胶塞，D错误。 故选C。 8. “吹出法”提溴工艺流程示意图如下： 下列说法不正确的是 A. “氧化”过程中Cl2使转化为Br2 B. “吹出”过程中利用了Br2的挥发性 C. “吸收”过程中化学方程式： D. “蒸馏”的目的是得到液溴 【答案】C 【解析】 【分析】由题给流程可知，氯气与浓缩海水中的溴离子反应生成氯离子和溴，用热空气将溴从浓度较低的溶液中吹出，溴与二氧化硫吸收液反应生成硫酸和氢溴酸，向反应后的溶液中通入氯气，氯气与反应所得溶液中的溴离子反应生成氯离子和溴，得到溴水浓度较高的溶液，再经过蒸馏制得液溴。 【详解】A．由分析可知，Cl2具有氧化性，“氧化”过程中Cl2使转化为Br2，A正确； B．Br2具有挥发性，“吹出”过程中用热空气将溴从浓度较低的溶液中吹出，利用了Br2的挥发性，B正确； C．“吸收”过程中溴与二氧化硫吸收液反应生成硫酸和氢溴酸，化学方程式为：，C错误； D．由分析可知，“蒸馏”的目的是得到液溴，D正确； 故选C。 9. 某溶液可能含有等浓度的下列某些离子：，取溶液分别进行如下实验： ①加入酸化的溶液产生白色沉淀； ②加入淀粉溶液，呈蓝色； ③加入溶液产生白色沉淀，加热后产生有刺激性气味的气体。 下列说法错误的是 A. 由①②可知一定有 B. 若将①中的试剂换成盐酸酸化的溶液，不影响成分的判断 C. ③中的离子反应方程式为 D. 不能确定有无 【答案】D 【解析】 【分析】①加入酸化的溶液产生白色沉淀，则该白色沉淀为硫酸钡，原溶液中可能含有，也可能含有被硝酸氧化生成导致； ②加入淀粉溶液，呈蓝色，说明溶液中存在强氧化性离子，能将KI氧化生成碘单质，则应含有，从而排除，则原溶液中肯定存在； ③加入溶液产生白色沉淀，可知存在，加热后产生有刺激性气味的气体，则存在； 又因各离子浓度相同，结合电荷守恒可知溶液中一定存在，不存在，据此分析解答。 【详解】A．由②可推知溶液中存在氧化性离子，则存在，从而排除，再结合①中白色沉淀现象，可知存在，故A正确； B．若将①中的试剂换成盐酸酸化的溶液，则可通过白色沉淀现象直接确定存在，对最终成分的判断无影响，故B正确； C．加入溶液产生白色沉淀，可知存在，加热后产生有刺激性气味的气体，则存在，反应为：，故C正确； D．由以上分析可知溶液中存在，故D错误； 故选：D。 10. 从废弃的声光器件（，含、、杂质）中提取粗碲的工艺流程如图，已知性质与相似，氧化沉碲得，下列说法错误的是 A. 滤渣的主要成分为 B. 滤液1和滤液2混合可能产生白色沉淀 C. “氧化沉碲”中离子方程式为 D. “溶解还原”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3 【答案】C 【解析】 【分析】声光器件粉末用NaOH溶液充分碱浸，得到主要含有Na2TeO3、NaAlO2、Na2SiO3的滤液，Cu不参与反应，则滤渣的主要成分为Cu，“氧化沉碲”时，Na2TeO3被NaClO氧化生成Na2TeO4沉淀，则滤液1主要含有NaAlO2、Na2SiO3和NaCl，最后Na2TeO4溶于H2SO4后被SO2还原生成Te，滤液2主要含H2SO4、Na2SO4，据此解答。 【详解】A．由分析可知，滤渣的主要成分为Cu，A正确； B．滤液1主要含有NaAlO2、Na2SiO3和NaCl，滤液2主要含H2SO4、Na2SO4，则滤液1和滤液2混合时因、H+和H2O反应可能产生白色的Al(OH)3沉淀，B正确； C．“氧化沉碲”时，Na2TeO3被氧化生成Na2TeO4沉淀，NaClO被还原生成NaCl，反应的离子方程式为：，C错误； D．“溶解还原”时，Na2TeO4被还原生成Te，SO2被氧化为，根据得失电子守恒可得关系式：，Na2TeO4作氧化剂，SO2作还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3，D正确；  故选C。 11. 下列用来解释事实的方程式中不正确的是 A. 向稀盐酸中加入少量金属钠： B. 向的溶液中通入充分反应： C. 过量与溶液反应： D. 常温下，甲酸溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠与盐酸反应产生NaCl和H2，该离子方程式不符合事实，A项错误； B．还原性：Fe2+>Br-，溶液中FeBr2为amol，通入amolCl2两者均发生反应，该离子方程式正确； C．Ca(ClO)2 强氧化性，将SO2氧化为硫酸根，硫酸根与Ca2+产生白色沉淀，该离子方程式正确，C项正确； D．pH看该酸未完全电离，即它为弱酸，电离方程式为HCOOH⇌ H++HCOO−，D项正确； 故选A。 12. 下列操作符合实验安全规范的是 A. 金属钠着火时，用大量水扑灭 B. 加热液体时，试管口对着他人 C. 稀释浓硫酸时，将蒸馏水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中 D. 闻气体时，用手在集气瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属Na与水发生反应生成氢气，与空气混合后与明火会发生爆炸，故金属钠着火时不能用水扑灭，A错误； B．加热试管里的液体时，试管口不能对着自己或者他人，防止液体沸腾喷出伤人， B错误； C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，防止液体飞溅，C错误； D．实验室闻气体时，不能直接把鼻孔凑到容器口，应用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔，D正确； 答案选D。 13. 下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A. 钟乳石的形成 B. 金属的冶炼 C. 钢铁的腐蚀 D. 食物的腐败 【答案】A 【解析】 【详解】A．钟乳石的形成，没有元素化合价的变化，不涉及氧化还原反应，A正确； B．金属的冶炼，金属元素得到电子发生还原反应，涉及氧化还原反应，B错误； C．钢铁的腐蚀，铁元素失去电子发生氧化反应，涉及氧化还原反应，C错误； D．食物的腐败，食物被氧气氧化，涉及氧化还原反应，D错误； 故选A。 14. 下列离子方程式正确的是 A. 氯气与水反应：Cl2+H2O⇌2H++Cl-+ClO- B. 碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ C. 金属钠跟水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ D. 澄清石灰中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．次氯酸为弱酸，不拆为离子形式，氯气与水反应：，A错误； B．醋酸为弱酸，不拆为离子形式，碳酸钡溶于醋酸：，B错误； C．金属钠跟水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，C正确； D．澄清石灰中通入过量二氧化碳，生产成碳酸氢钙，离子方程式：，D错误； 答案选C。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 钠、铝和铁是中学化学常见的三种重要金属。请回答下列问题： （1）钠在空气中燃烧生成_______(填“Na2O”或“Na2O2”)； （2）Al2O3能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则Al2O3是一种_______(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物； （3）我国古代建筑红墙碧瓦，庄严巍峨。可用作建筑外墙红色涂料的是________（填“”或“”）。 【答案】（1）Na2O2 （2）两性 （3） 【解析】 【小问1详解】 钠在空气中燃烧2Na+O2Na2O2，观察到发出黄色的火焰，生成淡黄色固体Na2O2； 【小问2详解】 既能和酸反应生成盐和水又能和碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物，Al2O3与酸、碱反应生成盐与水，属于两性氧化物； 【小问3详解】 是红棕色粉末、不溶于水、空气中性质稳定，常作红色涂料。 16. 某无色、澄清溶液中可能含有、、、、、、中的几种，依次进行下列实验，观察到的现象如下： 已知：单质铝和强碱溶液反应可以生成氢气，离子方程式为。 步骤 操作 现象 Ⅰ 取少量溶液，向其中加入适量铝粉 有气体生成 Ⅱ 另取少量溶液，向其中滴加足量溶液 有白色沉淀生成 Ⅲ 向Ⅱ中滴加足量稀盐酸 沉淀部分溶解 （1）不需要通过实验就能判断原溶液中肯定没有_______ 离子，肯定有_______ 离子。 （2）写出Ⅲ中发生的反应的离子方程式_______ 。 （3）原溶液中可能存在_______ 离子。 【答案】（1） ①. Fe3+ ②. Na+ （2） （3）Cl- 【解析】 【分析】实验：取少量无色、澄清溶液，向其中加入适量铝粉，有气体生成，则表明溶液中一定含有，一定不含有、；实验：另取少量溶液，向其中滴加足量溶液，有白色沉淀生成；实验：向中滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，则沉淀为、，溶液中一定含有、。从溶液呈电中性考虑，一定含有；不能确定是否存在。 【小问1详解】 因为溶液呈无色，而呈棕黄色，所以不需要通过实验就能判断原溶液中肯定没有离子；依据电荷守恒的原则，并且溶液中仅仅只剩余一种阳离子，所以肯定有离子。答案为：；。 【小问2详解】 中，溶于盐酸的沉淀应为，发生的反应的离子方程式。答案为：。 【小问3详解】 根据分析可知，溶液中一定有的离子是：、、、，一定没有的离子是：、；在以上三步实验操作中，没有证明氯离子是否存在，所以可能存在的离子是。答案为：。 17. 铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂，其合成路线如下： （1）已知AlCl3的熔点为190℃，沸点为178℃，在潮湿的空气中易水解。某实验小组利用下图中装置制备无水AlCl3(夹持装置略去)。 ①圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。 ②按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→___________→b→c→h→i→f→g(填接口字母)。 ③装置A盛放浓盐酸的仪器名称为___________，装置F中应盛放的试剂是___________，装置D的作用是___________。 （2）AlCl3与NaH反应时，需先将AlCl3溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末中，此反应中NaH的转化率较低，其原因可能是___________。 （3）通过测定铝氢化钠与水反应生成氢气的体积来测定铝氢化钠样品的纯度。 ①铝氢化钠与水反应的化学方程式为___________。 ②设计如下四种装置(夹持装置略去)测定铝氢化钠样品的纯度(杂质只有氢化钠)。从简约性、准确性考虑，最恰当的装置是___________(填编号)。 【答案】（1） ①. KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O ②. k→j→d→e ③. 分液漏斗 ④. 饱和NaCl溶液 ⑤. 吸收未反应的Cl2，并防止空气中的水蒸气进入装置E （2）NaH是离子化合物，难溶于有机溶剂，生成的NaCl沉积在反应物表面使反应物难以接触(或其他合理答案) （3） ①. NaAlH4+2H2ONaAlO2+4H2↑ ②. 丁 【解析】 【分析】首先通过C装置A制备氯气，通过装置F除去其中混入的氯化氢后，再通过装置 C干燥氯气，在装置B中和铝发生反应生成氯化铝，最后要注意用碱石灰除去没有反应完的氯气，以此解题。 【小问1详解】 ①圆底烧瓶中，氯酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、氯气和水，化学方程式为：KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O ②制得的氯气先通过F除去HCl，再通过C除去水，再进入B发生反应，故接口顺序为k→j→d→e； ③A中盛放浓硫酸的仪器为分液漏斗；F中盛放饱和食盐水除去HCl，D的作用是吸收未反应的氯气，同时防止空气中的水蒸气进入装置E 【小问2详解】 NaH是离子化合物，难溶于有机溶剂，生成的氯化钠沉积在反应物表面使反应物难以接触从而使转化率极低。 【小问3详解】 ①铝氢化钠与水反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式为NaAlH4+2H2O ⇌ NaAlO2+4H2↑ ②使用恒压分液漏斗使操作更加简便，利用注射器使装置更加简单且准确性较高，故选择丁。 18. 完成下列填空： （1）下列物质中：①稀硫酸②SO2③熔融NaOH④CH4⑤NH4Cl固体⑥Al。属于电解质的是___________。(填序号，下同)。属于非电解质的是___________。 （2）9.5g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.2molCl-，则A的摩尔质量是___________。 （3）在烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入几滴饱和FeCl3溶液，继续加热至呈红褐色后停止加热。证明有胶体生成的实验操作及现象是___________。 （4）湿法制备高铁酸钾()是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：、、、、、。请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式：___________。 （5）二氧化氯(ClO2)被联合国世界卫生组织列为A1级高效安全灭菌消毒剂。工业上可以利用硫铁矿【主要成分为二硫化亚铁(FeS2)】还原氯酸钠(NaClO3)制取二氧化氯。制备的离子方程式为：+FeS2+H+ClO2+Fe3+++H2O(未配平)。请配平以上反应方程式___________。 （6）如图是某学校实验室从化学试剂商店采购的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制240mL1.84mol/Ｌ的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平。 硫酸化学纯(CP)(500mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 质量分数：98% 请回答下列问题： ①配制稀硫酸时，还缺少的仪器是___________(填写名称)。 ②经计算，配制240mL1.84mol·Ｌ-1的稀硫酸需要量取上述浓硫酸的体积为___________mL。 ③对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1.84mol·Ｌ-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的有___________(填写字母)。 A．用量筒量取浓硫酸时，俯视刻度线取浓硫酸 B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 C．将硫酸稀释后立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作 D．用量筒量取浓硫酸后，洗涤量筒并将洗涤液也转移入烧杯中 E．定容时，仰视容量瓶刻度线 F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处 【答案】（1） ①. ③⑤ ②. ②④ （2）24g·mol-1 （3）用光束照射所得液体，在与光束垂直的方向上，观察到光亮的“通路” （4） （5）15+FeS2+14H+15ClO2+Fe3++2+7H2O （6） ①. 250mL容量瓶、玻璃棒 ②. 25.0 ③. CD 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 【小问1详解】 电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；酸、碱、盐、金属氧化物等均属于电解质；属于电解质的是③熔融NaOH⑤NH4Cl固体；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；属于非电解质的是②SO2④CH4； 【小问2详解】 9.5g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.2molCl-，则ACl2为0.1mol，A的摩尔质量是； 【小问3详解】 光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；故证明有胶体生成的实验操作及现象是用光束照射所得液体，在与光束垂直的方向上，观察到光亮的“通路”； 【小问4详解】 湿法制备高铁酸钾()是在碱性环境中进行，则为反应物被氧化剂在碱性条件下氧化为，同时被还原为氯离子，铁化合价由+3变为+6、氯化合价由+1变为-1，结合电子守恒、质量守恒可知反应为：； 【小问5详解】 反应中铁化合价由+2变为+3、硫化合价由-1变为+6，则1分子FeS2参与反应转移15个电子，氯化合价由+5变为+5，1个参与反应转移1个电子， 结合电子守恒，则FeS2系数为1，生成1个铁离子、2个硫酸根离子，的系数为15，生成15个ClO2，结合电荷守恒可知，会有14个氢离子参加反应，同时生成7个水分子，故反应为：15+FeS2+14H+15ClO2+Fe3++2+7H2O； 【小问6详解】 ①配制240mL1.84mol/Ｌ的稀硫酸需要使用250mL容量瓶；根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知需要的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，故还缺少的仪器为250mL容量瓶、玻璃棒； ②由可知，浓硫酸中硫酸的物质的量为=18.4mol/L，设需要浓硫酸的体积为V mL，由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则有V×10-3L×18.4 mol/L=0.25 L×1.84mol/L，解得V=25.0mL，。 ③A.用量筒量取浓硫酸时，俯视刻度线取浓硫酸，则量取的浓硫酸的体积偏小，则配制出的稀硫酸的浓度偏低，故A错误； B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，故B错误； C. 浓硫酸稀释后放热，将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故C正确； D. 用量筒量取浓硫酸后，洗涤量筒并将洗涤液也转移入烧杯中，使得溶质质量偏大，会导致溶液浓度偏大，故D正确； E. 定容时，仰视容量瓶刻度线进行定容，则溶液体积偏大，浓度偏小高，故E错误； F. 定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线是正常的，补充几滴水至刻度处则浓度会偏低，故F错误。 故答案为CD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $