专题01 阿伏加德罗定律 阿伏加德罗常数的推算（举一反三讲义）2027年高考化学一轮复习

该高中化学高考复习讲义聚焦阿伏加德罗定律及常数推算核心考点，按8大题型（含气体摩尔体积、物质结构、氧化还原等）系统梳理，结合金属材料、电解池等真实情境设计例题与变式，通过题型精讲、知识总结、分层训练（根基夯实与综合进阶）构建完整复习体系，助力学生突破NA相关推算难点。 讲义创新采用情境化题型设计与分层突破策略，如题型03结合化学键与物质转化实例，培养学生微观探析与证据推理的科学思维，设置基础到综合的梯度练习，配合方法总结与技巧点拨，高效提升学生解题能力，为教师把控复习节奏、实现精准教学提供有力支持。

专题01 阿伏加德罗定律 阿伏加德罗常数的推算 内容导航 题型精讲·举一反三 题型01 阿伏伽德罗定律及其应用（结合金属材料、电解池、模型） 题型02 气体摩尔体积与NA的相关推算（结合物质鉴定、方程式、混合气体） 题型03 物质结构基础与NA的相关推算（结合化学键、微粒数目、物质转化） 题型04 氧化还原反应与NA的相关推算（结合转移电子数） 题型05 电解质溶液中微粒数目与NA的相关推算（结合物质转化、盐类水解、溶液pH） 题型06 混合物中粒子数目与NA的相关推算（结合有机物、混合气体） 题型07 可逆反应中微粒数目与NA的相关推算（结合特殊反应、物质转化、化学键、元素守恒） 题型08 阿伏伽德罗常数的综合考查（结合特殊反应、电池、物质结构、混合溶液、物质的量浓度等） 靶向突破·分层训练 题型精讲·举一反三 题型01 阿伏伽德罗定律及其应用 举一反三 【例1】（25-26高三上·甘肃兰州·期中）意大利化学家阿伏加德罗在化学上的重大贡献是建立分子学说，他提出：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。现有两个密闭容器，分别装有等质量的甲、乙两种气体，若两容器内气体的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。下列说法正确的是 A．气体体积：甲>乙 B．原子数目：甲<乙 C．分子数目：甲>乙 D．相对分子质量：甲>乙 【答案】D 【详解】A．根据密度公式，等质量时密度大的体积小，故气体体积：甲＜乙，A错误； B．同温同压下，气体的体积与分子数成正比，甲体积小，分子数目：甲＜乙，原子数目取决于分子数和每个分子所含的原子数，因每个甲、乙分子中的原子数未知，无法比较，B错误； C．同温同压下，气体的体积与分子数成正比，甲体积小，分子数目：甲＜乙，C错误； D．相同温度和压强下，气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比，甲的密度大于乙的密度，则甲的摩尔质量大于乙的摩尔质量，故相对分子质量：甲＞乙，D正确； 选D。 【变式1-1】【结合金属材料】（25-26高三上·安徽·期中）新型铁铝合金(、、、、)具有抗氧化、抗腐蚀等优异性能，在航空、化工、核反应堆元件、电磁元件等众多领域极具应用潜力。下列说法正确的是 A．、、、、互为同素异形体 B．该新型铁铝合金的熔点比纯铁的高，硬度比纯铁的大 C．新型铁铝合金具有抗腐蚀性能的原因可能是其表面形成了一层致密的氧化膜 D．同温同压下，等物质的量与分别和足量盐酸反应放出的体积相同 【答案】C 【详解】A．同素异形体是同种元素形成的不同单质，而题中物质均为铁铝合金，并非单质，A错误； B．合金的熔点通常低于纯金属，而硬度更大，因此该合金熔点应比纯铁低，B错误； C．铝易形成致密氧化铝膜，若合金中铝含量较高，表面可能形成类似氧化膜，从而抗腐蚀，C正确； D．假设含和，与盐酸反应生成；含和，生成，气体物质的量 不同，因此同温同压下气体体积不同，D错误； 故答案选C。 【变式1-2】【结合电解池】（2026·云南·三模）科学家利用电解法实现和的耦合转化是实现“碳中和”的重要途径，其工作原理如图所示。下列叙述错误的是 A．电极B连接电源的正极 B．工作时，从电极B迁移至电极A C．工作时，电极A的电极反应式为 D．若生成的乙烯和乙烷的体积比为时，相同条件下消耗的和体积比为 【答案】B 【分析】电极B上转化为、，元素化合价升高，发生失电子的氧化反应，故电极B为阳极，接电源正极；电极A上转化为，元素化合价降低，发生得电子的还原反应，故电极A为阴极，接电源负极。 【详解】A．电极B为阳极，电解池中阳极连接电源正极，A正确； B．电解池中阴离子向阳极移动，为阴离子，应从阴极A迁移至阳极B，B错误； C．电极A上得电子生成和，电极反应，电荷、原子均守恒，C正确； D．设生成为，为，则消耗共；计算总失电子：中为价，中为价，中为价，总失电子；每个得电子生成，故消耗为，同温同压下体积比等于物质的量之比，即消耗的和体积比为，D正确； 故选B。 【变式1-3】【结合模型】（25-26高三上·河南郑州·期中）某常温密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成左右两室，当左室充入4.4 gCO2，右室充入10.8 g由CO2、CO、N2组成的混合气体，隔板恰处于如图位置。下列说法正确的是 A．右室混合气体中CO、N2的质量之和为4.6 g B．向左室充入4.8 gCO可使隔板恰好处于中间位置 C．右室混合气体中CO2的体积分数为50% D．右室混合气体的密度为3.8 g/L 【答案】C 【分析】由图可知，左室气体与右室气体体积之比为，左室物质的量为，根据同温同压下气体体积之比等于物质的量之比可知，右室混合气体物质的量为，混合气体的平均摩尔质量为。 【详解】 A．混合气体中摩尔质量分别为，而平均摩尔质量为，根据“十字交叉法”，混合气体中与之比为，则，，则，，右室混合气体中的质量之和为4.2 g，A错误； B．的物质的量为，则左室气体物质的量总和为，与右室气体物质的量不相等，不能使隔板恰好处于中间位置，B错误； C．根据上述分析可知，混合气体中，则的体积分数为，C正确； D．根据，未明确密闭容器的体积，故不能确定混合气体的密度，D错误； 故选C。 知识总结 1．阿伏加德罗定律：； 2．阿伏加德罗定律的六大推论 条件 结论 公式 语言表达 T、 p 相同 同温、同压下，气体的体积与物质的量成正比 T、 V 相同 同温、同体积的气体，其压强与物质的量成正比 T、 p 相同 同温、同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比 T、 p 、V相同 同温、同压下，相同体积的气体，其质量与相对分子质量成正比 T、 p、 m相同 同温、同压下，等质量的气体， 其体积与相对分子质量成反比 T 、V、 m相同 同温、同体积下，等质量的气体，其压强与相对分子质量成反比 题型02 气体摩尔体积与NA的相关推算 举一反三 【例2】【结合物质鉴定】（2026·贵州·高考真题）法医学中可通过“砷镜”反应对含砷化合物进行鉴定，反应如下。 ① ②(砷镜) 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的质子数目为 B．反应②中每生成1 mol As转移电子数目为 C．溶液中，数目为 D．25℃和101 kPa下，含有的原子数目为 【答案】B 【详解】A．的摩尔质量为，物质的量为，1个分子中含10个质子，故中含有的质子数为，A错误； B．反应②中元素从价升高到价，每生成1 mol As失去电子，数目为，B正确； C．是强电解质，在水中完全电离，溶液中的物质的量为，数目为，C错误； D．、为常温常压，气体摩尔体积大于，物质的量小于，原子数目小于，D错误； 故选B。 【变式2-1】【结合离子方程式】（2026·湖南长沙·三模）向溶液中通入气体，发生下列反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．该溶液中所含的数目为 B．标准状况下，所含价层电子对数为 C．每消耗，反应转移的电子数目为 D．由该反应能够发生可以证明在该环境下的氧化性强于 【答案】B 【详解】A．为弱碱阳离子，在水溶液中会发生水解，因此溶液中的数目小于，A错误； B．标准状况下的物质的量为，的中心原子S的成键电子对数为2，孤电子对数，故所含价层电子对数为，B正确； C．由反应方程式可知，每消耗时反应转移电子，因此消耗时转移电子数目为，C错误； D．该反应中氧化剂为，氧化产物为，该反应能发生只能证明的氧化性强于，无法比较与的氧化性强弱，D错误； 故答案为B。 【变式2-2】【结合混合气体】（2026·重庆·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．267 g 固体中含的数目为2 B．1 mol晶体Si中含有的Si-Si键数为4 C．28 g 和CO的混合气体中含有的分子数为 D．电解精炼铜电路中通过个电子时，阳极质量一定减少32 g 【答案】C 【详解】A．是共价化合物，固体为分子晶体，不存在，A错误； B．晶体Si为金刚石型结构，每个Si原子形成4个键，每个键被2个Si原子共用，1 mol晶体Si中键数为，B错误； C．和的摩尔质量均为，28 g混合气体总物质的量为1 mol，分子数为，C正确； D．电解精炼铜时阳极为粗铜，比Cu活泼的杂质（如Zn、Fe）会优先放电，电路中通过个电子时，阳极减少的质量不一定为32 g，D错误； 选C。 【变式2-3】【结合方程式】（2026·河北承德·一模）叠氮化钠（）无味无臭，但有剧毒和爆炸性，在医药合成和化学分析中有广泛用途。叠氮化钠残余液可用次氯酸钠溶液进行处理，反应的化学方程式为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（  ） A．中含有的离子数为 B．溶液中含有的氧原子数为 C．常温下，的NaOH溶液中的数目为 D．标准状况下，生成转移的电子数为 【答案】D 【详解】A．的物质的量为，由和构成，含离子，故离子数为，A 错误； B．溶液中，除了含有氧原子，溶剂水也含有氧原子，故氧原子数大于，B 错误； C．题目中未给出溶液的体积，无法计算的物质的量，故数目无法确定，C 错误； D．标准状况下的物质的量为，转移电子数=得电子总数=失电子总数，由反应方程式可知，每生成转移电子，故生成转移电子数为，D 正确； 故答案选D。 知识总结 气体摩尔体积与NA的相关推算 1．要看是否为标准状况，不为标准状况无法直接用22.4 L·mol-1(标准状况下气体的摩尔体积)求n； 2．要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法用标准状况下气体的摩尔体积求得n，如水、CCl4、SO3、HF等。 题型03 物质结构基础与NA的相关推算 举一反三 【例3】【结合化学键、原子数】（2026·四川·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．44 g丙烷中含共价键的数目为 B．标准状况下，中含氯原子的数目为 C．的溶液中，的数目为 D．和充分反应，转移电子的数目为 【答案】A 【详解】A．44 g丙烷的物质的量为，1个丙烷分子含2个C-C键、8个C-H键，共10个共价键，故1 mol丙烷含共价键的数目为，A正确； B．标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出氯原子数目为，B错误； C．溶液中会发生水解，导致数目减少，故的溶液中，的数目小于，C错误； D．合成氨反应是可逆反应，该反应中H元素化合价由0价上升到+1价，但反应物不能完全转化，因此不能完全反应，转移电子数目小于，D错误； 故选A。 【变式3-1】【结合质子、原子】（2026·河北·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．44 g干冰中含有的碳原子数目为 B．19 g和混合物中含有的质子数目为 C．标准状况下，2.24 L氯仿所含氯原子数目为 D．反应消耗1 mol时，转移电子数目为 【答案】D 【详解】A．44g干冰的物质的量为，含碳原子物质的量为1mol，数目为，A错误； B．若19g全为，质子物质的量为，若19g全为，质子物质的量为，故混合物质子数目介于到之间，不一定为，B错误； C．标准状况下氯仿为液态，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，不能确定氯原子数目，C错误； D．反应中每消耗2mol ，生成1mol ，O元素共失去4mol电子，总转移电子数为，则消耗1mol 时转移电子数目为，D正确； 故选 D。 【变式3-2】【结合物质转化】（2026·河南漯河·三模）硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2L SO3中含有的键数目为 B．100mL 0.1mol∙L-1Na2SO3溶液中，数目为 C．反应②每生成1mol还原产物，转移电子数目为 D．3.3g-SH(巯基)中含有电子数目为 【答案】C 【详解】A．标准状况下，为固态，故不能用气体摩尔体积来计算物质的量，A错误； B．溶液中，会发生水解，导致实际数目小于理论值，即数目小于，B错误； C．反应②为，其中为还原产物，根据得失电子守恒，每生成1mol转移电子的物质的量为2mol，即2，C正确； D．的摩尔质量为33，3.3g的物质的量为，则含有的电子的物质的量为，即，D错误； 故选C。 【变式3-3】【结合电子、σ键】（2026·云南昭通·三模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．15g甲基()所含有的电子数为 B．0.1mol环氧乙烷()中所含σ键数目为 C．23gNa与足量O2反应，生成和的混合物，失去的电子数为 D．铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为 【答案】D 【详解】A．15 g甲基中碳原子含有6个电子，每个氢原子含有1个电子，含有电子数为，A错误； B．1 mol环氧乙烷含有1 mol 键，2 mol 键、4 mol 键，故0.1 mol环氧乙烷中含有键数目为，B错误； C．23 g Na与足量反应，Na均变为+1价，故Na失去的电子数为，C错误； D．铅酸蓄电池负极反应为，负极每增加96 g，理论上转移电子数为，D正确； 故答案为：D。 方法总结 物质结构基础与NA的相关推算 （1）特殊物质的原子个数、电子个数，如Ne、O3等； （2）特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2等； （3）一些物质中的化学键数目，如SiO2、CH4、CO2等；最简式相同的物质中的微粒数目与物质的组成有关，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等； （4）摩尔质量相同的物质中的分子数相同，原子数不一定相同，如：N2、CO、C2H4等； （5）物质中所含化学键的数目与物质的结构有关，如H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1。 题型04 氧化还原反应与NA的相关推算 举一反三 【例4】【结合转移电子数】（2026·广东·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．和混合气体中含有的原子数为 B．与足量反应完全，失去的电子数为 C．标准状况下，中含有极性共价键的数目为 D．在的水溶液中，的数目为 【答案】B 【详解】A．和最简式均为，23g混合气体对应最简式的物质的量为，含有的N原子数为，A错误； B．Na与反应时Na元素化合价从0升高到+1，1mol Na完全反应失去1mol电子，即失去电子数为，B正确； C．标准状况下物质的量为1mol，1个分子含有4个极性共价键：3个C-H键、1个C-Cl键，故极性共价键数目为，C错误； D．苯酚根离子为弱酸根，在水溶液中会发生水解，故2L 0.5mol/L苯酚钠溶液中苯酚根离子的数目小于，D错误； 故答案选B。 【变式4-1】【结合转移电子数】（2026·河北沧州·二模）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．晶体中含有共价键的数目为 B．中杂化的原子数目为 C．与足量铁反应，转移电子数目为 D．常温下，pH=12的溶液中，由水电离出的的数目为 【答案】A 【详解】A．晶体中与以离子键结合，每个内含4个共价键，故晶体中含共价键数目为，A正确； B．存在同分异构体（如乙醛、环氧乙烷），不同结构中杂化的原子数目不同，物质的量为，无法确定杂化原子总数，B错误； C．与足量反应时全部转化为，每个分子转移2个电子，反应转移电子数为，C错误； D．题目未给出溶液的体积，无法计算由水电离出的的数目，D错误； 故答案选A。 【变式4-2】（2026·广东广州·三模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．50 mL 12 mol/L盐酸与足量共热，转移的电子数为 B．1 mol铁与足量硫充分反应，转移的电子数为 C．溶液中，含有个数为 D．标准状况下，和混合物含有的氮原子数为 【答案】B 【详解】A．浓盐酸与共热时，随着反应进行盐酸浓度降低，稀盐酸与不反应，0.6mol HCl不能完全反应，转移电子数小于，A错误； B．铁与硫反应生成，Fe元素化合价从0升高到+2，1mol Fe反应转移2mol电子，即转移电子数为，B正确； C．选项只给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及个数，C错误； D．标准状况下22.4L混合气体总物质的量为1mol，但和的比例未知，无法计算氮原子的总物质的量，氮原子数不是确定的，D错误； 故选B。 【变式4-3】（2026·甘肃·模拟预测）已知反应，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．22.4 L NO中含有的质子数为 B．溶液中，的数目为 C．常温下，气体中氮原子数小于 D．每生成，转移电子数目为 【答案】D 【详解】A．未指明在标准状况下，22.4 L NO的物质的量不确定是否为1 mol，A错误； B．未明确溶液的体积，无法计算的数目，B错误； C．物质的量为，则气体中含氮原子1 mol，氮原子数目为，C错误； D．根据反应，中一个N元素的化合价从+4价降低到NO中的+2价，得到2个电子。由化学方程式的计量数可知，每生成，必然有1 mol NO生成，故反应中转移的电子为2 mol，其数目为，D正确； 故选D。 方法总结 氧化还原反应与NA的相关推算 1．考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移(得失)数目方面的陷阱，如Na2O2、NO2与H2O的反应； ①关注特殊反应 a．Na2O2与水或CO2反应，产生1 mol O2均转移2 mol电子。 b．氯气与足量NaOH溶液反应，1 mol Cl2转移1 mol电子；氯气与足量金属反应，1 mol Cl2转移2 mol电子。 c．Cl2溶于水时Cl2部分反应。 ②明确反应实质 Na、Mg、Al在化合物中的化合价分别为＋1、＋2、＋3，因此1 mol Na与O2反应，无论生成Na2O还是Na2O2，均转移1 mol电子；1 mol Mg与O2、N2、盐酸等物质反应，均转移2 mol电子。 2．电解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反应； 3．Cl2与H2O、NaOH、Fe的反应等等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。 题型05 电解质溶液中微粒数目与NA的相关推算 举一反三 【例5】【结合物质转化】（2026·黑吉辽蒙卷·高考真题）镁及其化合物的部分转化关系如下，设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①：每消耗生成分子的数目为 B．反应②：每消耗生成数目为 C．反应③：每消耗转移电子数目为 D．溶液中，数目为 【答案】C 【分析】由图可知，反应①为，反应②为，反应③为，反应④为，据此回答。 【详解】A．由反应①为可知，每消耗，生成的物质的量为0.25 mol，则分子数为，A错误； B．2.24L N2未指明在标准状况下，物质的量不一定为0.1mol，则生成的的数目不一定为，B错误； C．4.4g的物质的量为，反应③为，C的化合价由+4价降低为0价，转移4个电子，故每消耗4.4g，转移的电子数为，C正确； D．溶液的体积未知，无法计算，D错误； 故选C。 【变式5-1】【结合盐类水解】（2026·山西忻州·模拟预测）制备的化学方程式为：。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的溶液中含有的数目为 B．生成0.2 mol的转移电子的数目为 C．标准状况下，含有键的数目为 D．22 g超重水()所含中子和质子的数目均为 【答案】B 【详解】A．在水溶液中会发生水解，因此的溶液中数目小于，A错误； B．反应中元素从+6价降低到+3价，每生成1 mol转移6 mol电子，生成0.2 mol转移电子物质的量为，数目为，B正确； C．标准状况下物质的量为1 mol，分子中含三键，1个三键含2个键，故键数目为，C错误； D．超重水()的摩尔质量为，22g超重水物质的量为1 mol，1个分子含10个质子、12个中子，故中子数为，质子数为，D错误； 故答案选B。 【变式5-2】【结合盐类水解】（2026·贵州遵义·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．11.2 L乙烯中含有σ键的数目为 B．6.4 g 和的混合物中所含的电子数为 C．64 g 与16 g 充分反应得到的分子数为 D．的溶液中水电离出的数目为 【答案】B 【详解】A．未说明是标准状况，无法确定11.2L乙烯的物质的量，无法计算σ键数目，即使在标准状况下，11.2 L乙烯（0.5 mol）中含有σ键的数目为 ，也非，A错误； B．和均由S原子构成，6.4g混合物中S原子的物质的量为，每个S原子含16个电子，总电子数为，B正确； C．与生成的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，得到的分子数小于，C错误； D．未给出溶液体积，无法计算水电离出的的物质的量及数目，D错误； 故选B。 【变式5-3】【结合溶液pH】（2026·广东佛山·二模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．18g H2O的质子数为 B．pH=1的盐酸溶液中H+数目为 C．0.1mol Na2O2与足量H2O反应转移电子数为 D．1mol MnO2与足量浓盐酸共热，生成Cl2的分子数目为 【答案】C 【详解】A．18g 的物质的量为1mol，1个分子含10个质子，故质子数为，A错误； B．题干未给出pH=1的盐酸溶液的体积，无法计算的物质的量及数目，B错误； C．与水反应为歧化反应，2mol 反应转移2mol电子，故0.1mol 反应转移电子数为，C正确； D．根据反应方程式，1mol 与足量浓盐酸共热，理论上生成1mol ，且随反应进行浓盐酸变稀后反应停止，实际生成分子数小于，不可能为，D错误； 故选C。 知识总结 电解质溶液中微粒数目与NA的相关推算 （1）看是否指明溶液的体积； （2）看是否电解质难电离如弱酸、弱碱等； （3）看所给条件是否与电解质的组成有关； （4）看是否忽略溶剂水中的H、O原子数目。 （5）可水解的盐溶液中，离子发生微弱水解，电离产生的离子数量均小于理论数量。如1 L 0.1 mol·L-1的乙酸溶液和1 L 0.1 mol·L-1的乙酸钠溶液中CH3COO-的数目不相等且都小于0.1NA。 题型06 混合物中粒子数目与NA的相关推算 举一反三 【例6】【结合有机物】（2026·湖南衡阳·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L NO和11.2 L 在密闭容器中混合，容器内气体分子数为 B．在反应中，每生成3 mol 转移的电子数为 C．4.6 g乙醇和二甲醚()组成的混合物中，含有个杂化的碳原子 D．标准状况下，11.2 L苯中含有个键 【答案】C 【详解】A．NO和氧气发生反应，标准状况下，22.4 L NO的物质的量为1 mol，11.2 L氧气的物质的量为0.5 mol，则生成1 mol ，但会发生反应，故容器内的气体分子数小于，A错误； B．反应中，中的氯元素从价降低到0价，同时HCl中的氯元素从价升高到0价，故每生成3 mol 转移5 mol电子，即转移的电子数为，B错误； C．乙醇和二甲醚的相对分子质量均为46，故4.6 g乙醇和二甲醚组成的混合物的物质的量为0.1 mol，无论是乙醇还是二甲醚，碳原子均为杂化，故杂化的碳原子为0.2，C正确； D．标准状况下苯不是气态，故无法用气体摩尔体积进行计算，D错误； 故选C。 【变式6-1】（2026·陕西西安·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．常温下，1 L pH=9的醋酸钠溶液中，水电离出的数目为 B．5.6 g Fe与足量的S反应转移的电子数目为 C．6.0 g乙酸和葡萄糖的混合物中碳原子数目为 D．标准状况下，22.4 L HF含有的HF分子数目为 【答案】D 【详解】A．醋酸钠为强碱弱酸盐，醋酸根水解促进水的电离，常温下pH=9的溶液中，溶液中全部来自水的电离，1 L溶液中水电离出的物质的量为，数目为，A正确； B．5.6 g 的物质的量为，与足量反应生成，元素从0价升高到+2价，0.1 mol 反应转移电子0.2 mol，数目为，B正确； C．乙酸（）和葡萄糖（）的最简式均为，摩尔质量为，6.0 g混合物中含最简式的物质的量为，含碳原子数目为，C正确； D．标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故22.4 L 的分子数不是，D错误； 故答案选D。 【变式6-2】【结合混合气体】（2026·广东茂名·三模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol和的混合气体中含有的氧原子数为 B．标准状况下，22.4 L乙烯中键数为、键数为 C．1000 mL溶液中含有的数为 D．1 mol羟基()中含有的电子数为 【答案】A 【详解】A．每个和分子均含有2个氧原子，0.1mol混合气体中氧原子总物质的量为，即氧原子数为，A正确； B．标准状况下22.4L乙烯物质的量为1mol，每个乙烯分子含5个键（4个C-H键、1个C-C键）和1个键，故1mol乙烯含键数为，B错误； C．HF为弱电解质，在水溶液中部分电离，故1000mLHF溶液中数小于，C错误； D．1个羟基（）含9个电子，故1mol羟基所含电子数为，D错误； 故选A。 【变式6-3】（2026·陕西渭南·三模）是一种污染性气体，可与水反应，设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．与混合气体中含有的氮原子数为 B．标准状况下，中含有的中子数为 C．常温下，与足量水充分反应，转移电子的数目为 D．为防止污染空气，实验室可用NaOH溶液吸收气体 【答案】B 【详解】A．每个和分子均含有1个氮原子，1mol混合气体总分子数为，因此氮原子数为，A正确； B．标准状况下的物质的量为0.5mol，1个分子含中子数为，总中子数为，不是，B错误； C．的物质的量为，反应中3mol 反应转移2mol电子，因此1.5mol 反应转移电子数为，C正确； D．可与发生反应，可用溶液吸收防止污染，D正确； 故选B。 知识总结 混合物中粒子数目与NA的相关推算 （1）等质量的最简式相同的物质含有的原子数相同，如NO2与N2O4，C2H4与C3H6，O2与O3； （2）等质量的摩尔质量相同的物质含有的分子数相同，如N2与CO，CO2与N2O，H2SO4与H3PO4； （3）等物质的量的CO2与SO2中氧原子数相同。 题型07 可逆反应中微粒数目与NA的相关推算 举一反三 【例7】【结合可逆反应】（2026·重庆江津·三模）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，6.72 L CO2含σ键的数目小于0.6NA B．电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，则转移的电子数目为2NA C．将1 mol Cl2通入足量的水中，转移电子的数目为NA D．1 L 的CH3COOH溶液中，含有H⁺的数目小于0.01NA 【答案】A 【详解】A．常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L/mol，6.72 L 的物质的量小于0.3 mol，每个分子含2个键，故键数目小于，A正确； B．电解精炼铜时阳极粗铜含有铁、锌等比铜活泼的杂质，活泼杂质优先失电子，阳极质量减少64 g时，转移的电子数不一定等于，B错误； C．与水的反应为可逆反应，1 mol 不能完全反应，转移电子数小于，C错误； D．的溶液中，1 L该溶液中，数目等于，D错误； 故选A。 【变式7-1】【结合物质转化】（2026·广西南宁·模拟预测）硫及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．反应①中，每消耗，转移的电子数目为 B．反应③中，2mol SO2与1molO2充分反应，生成的SO3分子数目为 C．标准状况下5.6L SO3中，分子的数目为 D．1LpH=2的H2SO4溶液中含有H+数目为 【答案】D 【详解】A．反应①的化学方程式为，34g 的物质的量为1mol，中S元素从-2价升高到0价，1mol 反应转移2mol电子，即转移电子数目为，A错误； B．反应③为，属于可逆反应，反应物不能完全转化，生成的物质的量小于2mol，分子数目小于，B错误； C．标准状况下为非气态，不能用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，分子数目不是，C错误； D．pH=2的溶液中，1L溶液中的物质的量为，数目为，D正确； 故选D。 【变式7-2】【结合化学键】（2026·广东深圳·三模）是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24 L苯中含有的氢原子数目为 B．常温常压下，所含分子数目为 C．溶液中含有的数目为 D．与混合充分反应，生成个N—H键 【答案】B 【详解】A．标准状况下苯不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定氢原子数目，A错误； B．的物质的量为，所含分子数目为，B正确； C．在水溶液中会发生水解，因此溶液中的数目小于，C错误； D．与合成的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，生成的少于0.2 mol，含有的N-H键数目小于，D错误。 故选B。 【变式7-3】【结合元素守恒】（2026·河南洛阳·二模）为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．30gHCHO与的混合物中，含C原子数目为 B．标准状况下，11.2L中含有的中子数目为 C．的溶液中含有的数目为 D．标准状况下，11.2L溶于水，溶液中、、数目之和为 【答案】A 【详解】A．HCHO（甲醛，分子式）和（乙酸，分子式）的最简式均为，的摩尔质量为，因此混合物中含的物质的量为，含原子数目为，A正确； B．标准状况下的物质的量为，1个分子中，含中子个，含中子个，总共含中子个，因此该分子含中子数目为，B错误； C．题中只给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量，C错误； D．标准状况下物质的量为，与水的反应为可逆反应，仍有部分以分子形式存在于溶液中，因此溶液中、、的数目之和小于，D错误； 故选择A。 方法总结 可逆反应中微粒数目与NA的相关推算 1．可逆反应中，反应物不能完全转化，生成物的粒子数目小于给定数目，含有的化学键数目小于给定数目； 题型08 阿伏伽德罗常数的综合考查 举一反三 【例8】【结合氧化还原、物质结构、混合溶液】（2026·湖北荆州·模拟预测）是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．足量的S和6.4g Cu充分反应转移电子数为 B．铅蓄电池中每转移电子时，正极质量增加64 g C．常温常压下，气体中含有的氮原子数为 D．常温下的氢氧化钠溶液的氨水等体积混合后，溶液中的数目仍为 【答案】B 【详解】A．S氧化性较弱，与Cu反应生成，6.4g 的物质的量为，反应时Cu从0价升为+1价，转移电子数为，A错误； B．铅蓄电池正极反应为，每转移电子，1mol 转化为1mol ，正极增加的质量为，B正确； C．常温常压下气体摩尔体积大于，44.8L 的物质的量小于2mol，且存在平衡，氮原子数不等于，C错误； D．题目未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，D错误； 故选 B。 【变式8-1】【结合物质转化】（2026·黑龙江哈尔滨·模拟预测）硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．分子中键的数目为 B．标准状况下，中原子总数为 C．和充分反应，转移电子的数目为 D．的溶液中，的个数为 【答案】B 【详解】A．的物质的量为，1个分子含8个键，故键数目为，A错误； B．标准状况下的物质的量为，1个分子含3个原子，故原子总数为，B正确； C．与生成的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，故转移电子数目小于，C错误； D．为二元强酸，在的溶液中，由于其二级电离，的物质的量浓度大于，故每升溶液中的个数大于。此外，选项未给出溶液体积，无法计算的总个数，D错误； 故选B。 【变式8-2】【结合化学键、溶液中微粒数目、氧化还原】（2026·福建龙岩·模拟预测）Na2O2可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂。为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．2.2 g CO2中σ键的数目为 B．0.1 mol Na2O2晶体中离子的数目为 C．1 L 溶液中阴离子总数小于 D．该反应中每生成0.1 molO2转移的电子数目为 【答案】C 【详解】A．的物质的量，的结构式为，每个分子中含有2个σ键，因此σ键物质的量为，即数目为，A正确； B．晶体由和构成，1 mol 含2 mol 和1 mol ，共3 mol离子。因此0.1 mol 中离子的物质的量为，即数目为，B正确； C．溶液中，的物质的量为，溶液中存在以下水解平衡、，每有1个水解，会生成2个阴离子（和），导致阴离子总数净增加，因此溶液中阴离子总数大于，C错误； D．与反应的化学方程式为。反应中，中的O元素发生歧化反应，每生成1 mol ，转移2 mol电子。因此生成时，转移电子数目为，D正确； 故选C。 【变式8-3】【结合化学键、特殊反应】（2026·湖北荆州·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是 A．100g质量分数为46%的乙醇(C2H5OH)水溶液，sp3杂化的原子有6NA个 B．65g Zn 和含3mol H2SO4的浓硫酸反应，产生的气体分子数为NA C．常温常压下，1 mol P4O6中所含共价键的数目为 D．标准状况下，1 mol氯气与足量甲烷反应，含氯元素的有机物分子总数为2NA 【答案】D 【详解】A．100 g 46%乙醇溶液含1 mol乙醇、3 mol水，乙醇中2个C、1个O均为杂化，水分子中O为杂化，共，即个，A正确； B．65 g Zn为1 mol，与浓硫酸反应生成、与稀硫酸反应生成时，1 mol Zn完全反应均转移2 mol电子，对应生成1 mol气体，分子数为，B正确； C．结构为正四面体，的6个P-P键间各插入1个O形成P4O6，共含12个P-O单键，1 mol该物质共价键数为，C正确； D．氯气与甲烷发生取代反应，每参与反应，只有原子进入有机物中，每个含氯有机物分子至少含1个Cl原子，因此含氯有机物分子总数最多为（全部生成一氯甲烷时为），不可能为，D错误； 故选D。 技巧点拨 命题者青睐将阿伏加德罗常数与气体摩尔体积(涉及外界条件、物质状态等)、物质结构(涉及质子数、中子数、电子数、化学键数等)、电离与水解(涉及弱电解质的电离特点及盐类的水解特点、溶液中离子浓度)、氧化还原反应(涉及电子转移数目)、可逆反应等结合。阿伏加德罗常数类试题具有较强的综合性，在复习备考中除了需要注意相关的解题技巧外，还需要对相关知识有比较深入的认识，将知识准确、合理的应用。 靶向突破·分层训练 根基夯实 1．（2026·天津·三模）实验室制备CuCl的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．溶液中含数目为 B．分子中共价键电子云轮廓图： C．中的O-S-O键角比中的O-S-O键角大 D．每生成99.5 g CuCl，转移电子数目为 【答案】D 【详解】A．未给出溶液体积，无法计算的物质的量，无法确定对应离子数目，A错误； B．H原子半径小于O原子半径，共价键的电子云轮廓图为不对称结构，图示为对称结构，B错误； C．中心S原子价层电子对数为4，含1对孤电子对，中心S原子价层电子对数为4，无孤电子对，孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，故的键角小于的键角，C错误； D．的摩尔质量为，的物质的量为，由反应可知每生成2mol转移2mol电子，故生成1mol转移电子数目为，D正确； 故选D。 2．（2026·广东广州·模拟预测）设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．18g H2O晶体内氢键的数目为2NA B．常温下，1.0L pH = 1的稀硫酸中含H+数目为0.2NA C．1mol NH4Cl晶体中含有共价键的数目为5NA D．1 mol Fe与水蒸气完全反应，生成H2的数目为2NA 【答案】A 【详解】A．18 g 的物质的量为1 mol，冰晶体中每个氢键由2个水分子共用，1个水分子可与周围4个水分子形成氢键，平均每个水分子形成2个氢键，故晶体内氢键数目为，故A正确； B．常温下的稀硫酸中，1L溶液中物质的量为，数目为，故B错误； C．晶体中与之间为离子键，1个内含有4个N-H共价键，故1 mol 晶体中共价键数目为，故C错误； D．Fe与水蒸气反应的化学方程式为，1 mol Fe完全反应生成，数目为，故D错误； 选A。 3．（2026·安徽六安·模拟预测）FeS催化反应，既可以除去天然气中的，又可以获得。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中的价电子总数为 B．每除去，转移电子的数目为 C．标准状况下，22.4LCS2中含有键的数目为 D．溶于稀硝酸，所得溶液中的数目为 【答案】B 【详解】A．标准状况下的物质的量为，1个分子价电子总数为，故价电子总物质的量为，数目为，A错误； B．反应中C元素从-4价升高到+4价，1 mol 反应失去8 mol电子，对应消耗2 mol ，故除去1 mol 时转移电子物质的量为4 mol，数目为，B正确； C．标准状况下，为液体，无法利用标况下气体摩尔体积计算其物质的量，C错误； D．稀硝酸具有强氧化性，会将FeS溶解产生的氧化为，故溶液中数目远小于，D错误； 故选B。 4．（2026·辽宁沈阳·模拟预测）氯及其化合物的转化关系如图所示，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中含有的的数目为0.02 NA B．标准状况下，11.2 L Cl2中含有的质子数为17 NA C．反应①中每消耗0.1 mol HCl，生成的Cl2分子数为0.1 NA D．反应②中每有0.3 molCl2参与反应，转移电子数为0.6 NA 【答案】B 【详解】A．ClO-是弱酸阴离子，在水溶液中会发生水解，因此溶液中，的实际数目小于，A错误； B．标准状况下，的物质的量为，1个原子含17个质子，1个分子含34个质子，因此含质子数为，B正确； C．反应①为归中反应，方程式为，完全反应生成，因此消耗时，生成为，分子数为，C错误； D．反应②为的歧化反应，方程式为，反应时转移电子，因此参与反应时，转移电子数为，D错误； 故选B。 5．（2026·宁夏银川·模拟预测）工业上可用锰酸钾()制取，其反应原理为。已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中氧原子数为0.4NA B．每消耗，反应中转移的电子数为2NA C．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D．常温下，为9的溶液中，由水电离出的数目为10-5NA 【答案】D 【详解】A．溶液中氧原子既来自溶质，也来自溶剂，因此溶液中氧原子总数大于0.4，A错误； B．题目未说明处于标准状况，无法计算44.8 L的物质的量，无法确定转移电子数，B错误； C．反应中，是氧化产物，是还原产物，二者物质的量之比为2:1，不是1:2，C错误； D．水解促进水的电离，水电离产生的OH⁻等于H+，H+部分被碳酸根结合，溶液中的OH⁻全部由水电离产生；常温下pH=9的溶液中，，，1 L该溶液中水电离出的数目为，D正确； 故选D。 6．（2026·甘肃嘉峪关·模拟预测）含硫化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①生成的固体为，1 与足量完全反应转移的电子数为 B．反应②中，与足量反应，生成的分子数为 C． 的稀硫酸中含数目为 D．反应④中，0.1 L 18 mol/L 与足量反应，生成的在标准状况下体积为20.16 L 【答案】A 【详解】A．FeS2被氧化生成Fe2O3和SO2，故1mol FeS2中Fe转移1mol电子、S转移10mol电子，故1 与足量完全反应转移的电子数为，故A正确； B．64gSO2的物质的量为1mol，SO2与O2反应为2SO2+O22SO3，属于可逆反应，反应物不能完全转化，生成的SO3物质的量小于1mol，分子数小于，故B错误； C． 的稀硫酸中含数目为，故C错误； D．Cu与浓硫酸反应中随着反应的进行，浓硫酸变稀后不能与Cu反应，故生成SO2的物质的量小于0.9mol，故标准状况下的体积小于20.16L，故D错误； 故选A。 7．（2026·广东广州·二模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol氯气与足量的铁反应，转移电子数目为 B．1 mol Fe与水蒸气完全反应，生成的数目为 C．溶液中含有的离子总数为 D．78 g苯含有双键的数目为 【答案】B 【详解】A．1mol Cl2与足量Fe反应时，Cl2完全反应，每个Cl2分子得到2个电子转化为Cl-，转移电子数为，A错误； B．Fe与水蒸气反应的化学方程式为，3mol Fe反应生成4mol H2，故1mol Fe反应生成 H2，数目为，B正确； C．题目仅给出NaCl溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算溶质的物质的量，无法确定离子总数，C错误； D．苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊共价键，不存在碳碳双键，D错误。 8．（2026·陕西·模拟预测）制备的化学方程式为：设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中原子总数为 B．中键的数目为 C．每消耗，转移电子数为 D．溶液中阴离子的总数目大于 【答案】D 【详解】A．未指明处于标准状况，无法用气体摩尔体积22.4 L/mol计算其物质的量，无法确定原子总数，A错误； B．的中心C原子与3个O原子分别形成1个键，1mol 中键数目为，B错误； C．该反应中既是氧化剂又是还原剂：一半的化合价从价降为中的价，另一半的则升为中的价；每消耗，转移电子数为，C错误； D．溶液中，。根据电荷守恒： ；可得阴离子总物质的量为，因来自于的电离而氢离子来自及水的电离，溶液中，故阴离子总物质的量大于，即总数大于，D正确； 故选D。 9．（2026·重庆垫江·模拟预测）高铁酸钠()作为一种新型高效的绿色消毒剂，在饮用水处理领域备受瞩目。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的原理为。是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，的溶液中的数目为 B．的溶液中，的数目为 C．和所含的质子数均是 D．每生成1 mol Na2FeO4转移电子数目为 【答案】D 【详解】A．未给出溶液体积，无法确定OH-数目，A错误； B．在水溶液中会发生水解，因此的溶液中的数目小于，B错误； C．的摩尔质量为，物质的量为，含质子数为；的摩尔质量为，物质的量为，含质子数为，C错误； D．反应中元素从价升高到价，每生成，转移电子，即转移电子数目为，D正确； 故选D。 10．（2026·辽宁朝阳·模拟预测）可用液态肼与新制Cu(OH)2制备纳米Cu2O：4Cu(OH)2+N2H42Cu2O+N2↑+6H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．1 molOH-中所含中子数为8NA B．标准状况下，11.2 LN2中含有的共用电子对数为1.5NA C．每生成6 molH2O，反应中转移的电子数为8NA D．1 molN2H4中含有的极性键数目为4NA 【答案】C 【详解】A．1个OH-中，O的中子数为8，H中子数为0，因此1 molOH-所含中子数为8NA，A正确； B．标准状况下11.2 LN2的物质的量为0.5 mol，每个N2分子含3对共用电子对，因此共用电子对数为0.5×3NA =1.5NA，B正确； C．反应中Cu元素从+2价降低到+1价，4 molCu(OH)2参与反应共得到4 mol电子；N元素从-2价升高到0价，1 molN2H4参与反应共失去4 mol电子，生成6 molH2O时转移电子数为4NA，不是8NA，C错误； D．N2H4的结构为H2N-NH2，N-H键为极性键，1 molN2H4含4 molN-H极性键，数目为4NA，D正确； 故答案选C。 11．（2026·安徽合肥·模拟预测）酸性溶液可检验，原理为：(未配平)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中数目为 B．中杂化的原子数为 C．每生成气体，转移电子数目为 D．中含有的价电子数目为 【答案】B 【详解】A．酸性溶液中存在平衡，酸性条件会使平衡向左移动，是主要存在形式，但平衡的存在导致溶液中的物质的量小于1 mol，因此1 L 1mol/L 溶液中数目小于，A错误； B．16 g 的物质的量为，分子中C原子和O原子均为杂化，1个分子含2个杂化的原子，因此0.5 mol 中杂化的原子数为，B正确； C．题目未说明气体处于标准状况下，无法计算4.48 L 的物质的量，因此无法确定转移电子数目，C错误； D．Cr原子价电子排布为，形成时共失去3个电子，价电子排布变为，1 mol 的价电子数目为，D错误； 故选B。 12．（2026·黑龙江·模拟预测）工业制备的反应为，设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是 A．含有的中子数为10NA B．的溶液中的数目为NA C．中碳原子的价层电子对数为3NA D．生成转移电子数2NA 【答案】C 【详解】A．的摩尔质量为，该物质的物质的量为，每个含10个中子，故中子数为，A错误； B．在溶液中会发生电离和水解，故溶液中数目小于，B错误； C．中中心C原子的σ键数为3，孤电子对数为，价层电子对数为3，故中碳原子价层电子对数为，C正确； D．题目未指明处于标准状况，无法计算其物质的量，无法确定转移电子数，D错误； 故选C。 13．（2026·广东·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．8g氘化锂(6LiD)含中子数为4NA B．1mol乙酸可与足量钠反应生成1molH2 C．1L0.1mol·L-1Na2S溶液中S2-数目为0.1NA D．标准状况下，11.2LCH2Cl2中所含碳氯键的数目为NA 【答案】A 【详解】A．8g 的物质的量为，每个含3个中子、每个D（氘）含1个中子，1mol 共含4mol中子，即中子数为，A正确； B．乙酸中只有羧基的活泼氢可与Na反应，2mol乙酸与足量Na反应生成1mol ，故1mol乙酸反应生成0.5mol ，B错误； C．在水溶液中会发生水解，因此1L 0.1mol·L-1溶液中数目小于，C错误； D．标准状况下为液体，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，因此无法确定碳氯键数目，D错误； 故选A。 14．（2026·河南许昌·模拟预测）硫及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．质量分数为的浓硫酸中含有的氧原子数为 B．标准状况下，气体中含有的孤电子对总数为 C．与足量的氧气反应生成的分子数小于 D．的稀硫酸中含有的氢离子数为 【答案】A 【详解】A．100 g质量分数为98%的浓硫酸中，质量为98 g，物质的量为1 mol，仅就含有4 mol氧原子，另外溶液中还有2 g水，水分子中也含有氧原子，因此总氧原子数大于，A错误； B．标准状况下22.4 L 的物质的量为1 mol，每个分子中S原子含有2对孤电子对，因此1 mol 含有的孤电子对总数为，B正确； C．12.8 g 的物质的量为，与生成的反应为可逆反应，不能进行完全，因此生成的分子数小于，C正确； D．pH=2的稀硫酸中，1 L该溶液中，含有的氢离子数为，D正确； 故选A。 14．（2026·河北唐山·模拟预测），是一种重要的化工原料，常温下呈液态，在潮湿的空气中可发生反应。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中含有的分子数目为 B．1mol固态冰中含有的键数目为 C．溶液中含有的数目为 D．常温下，中含有的电子数目为 【答案】B 【详解】A．标准状况下为液态，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，不能得出分子数目为，A错误； B．1个分子中含有2个键，1 mol 固态冰即1 mol，含有的键数目为，B正确； C．是中强酸，在水溶液中分步且部分电离，故溶液中数目小于，C错误； D．7.3 g 的物质的量为，1个分子含18个电子，故所含电子数目为，D错误； 故选B。 15．（2026·陕西西安·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．等物质的量的CO2与HCHO中π键数目之比1∶1 B．7.8g与足量水完全反应，转移的电子数为0.1NA C．常温下，草酸钠溶液中、、数目之和为 D．常温下，1L 的氨水中，OH-的数目为 【答案】D 【详解】A．1个CO2分子含2个π键，1个HCHO 分子含1个π键，等物质的量时二者π键数目之比为2∶1，A错误； B．的摩尔质量为 ， 该物质的物质的量小于 ，与水反应时 转移 电子，故转移电子数小于0.1NA，B错误； C．未给出草酸钠溶液的体积，无法计算溶质的物质的量，无法确定三种粒子数目之和，C错误； D．常温下 的氨水中 ， 溶液中OH-物质的量为 ，数目为，D正确； 故选D。 综合进阶 16．（2026·贵州黔西南·二模）已知()的沸点为77℃。一种制备无水的反应原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A．1 L 盐酸中含有的H原子数为 B．标准状况下，1 mol 中含有的σ键数目为 C．上述反应每生成22.4 L ，转移的电子数目为 D．1 mol/L溶液中含有的数目一定小于 【答案】B 【详解】A．1 L2 mol/L盐酸中，氯化氢含有的氢原子个数为：2 mol/L×1 L×NA mol-1=2NA；盐酸中溶质氯化氢和溶剂水分子中都含有氢原子，所以溶液中的氢原子数大于2NA，A错误； B．由题意可知，SOCl2的结构式为：，分子中单键为σ键，双键中含有1个σ键，则标准状况下，1 molSOCl2中含有的σ键数目为1 mol×3×NA mol-1=3NA，B正确； C．由方程式可知，反应中没有元素发生化合价变化，该反应是非氧化还原反应，反应中不存在电子的转移，C错误； D．缺溶液的体积，无法计算1 mol/L氯化铁溶液中的氯化铁的物质的量和铁离子的数目，D错误 故选B。 17．（2026·陕西榆林·模拟预测）碱式硫酸铬主要用于鞣革工业、陶瓷釉彩、印刷技术方面等，工业上可用还原法制备，化学方程式为。下列说法错误的是 A．一定条件下，2mol 和1mol 充分反应后气体分子的数目小于2NA B．该反应中消耗1mol时，转移电子的数目为3 NA C．标准状况下，4.0g由与组成的物质中含有中子的数目为2 NA D．常温下，1L 的NaOH溶液中由水电离的的数目为NA 【答案】A 【详解】A．反应中，该反应为可逆反应，2 mol 和1 mol 充分反应后，剩余气体包括未反应的、和生成的，假设完全生成，则气体分子数为，因此实际气体分子数目大于，A项错误； B．反应中Cr从+6（）降至+3（）每摩尔Cr转移3 mol电子，则反应中消耗1 mol 时，转移的电子数目为，B项正确； C．和的摩尔质量均为20 g/mol，4.0 g与组成的物质的摩尔质量为，每个分子均含10个中子，则总中子数目为，C项正确； D．的NaOH溶液中，来自水电离的，因此，则1 L该溶液中由水电离的数目为，D项正确； 故选A。 17．（2026·辽宁朝阳·一模）钾及其化合物的部分转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．从K到过程中，反应①消耗的与反应②生成的数目相等 B．标准状况下，4.4 g 中含有中子的数目为 C．反应②生成1 mol 时转移电子的数目为 D．1 L 1 mol/L 溶液中阴离子的总数大于 【答案】D 【分析】金属K在加热条件下与O2发生反应①生成超氧化钾KO2；KO2和H2O发生反应②，生成KOH与O2；所得KOH再和CO2发生反应③得到K2CO3，完成从K到K2CO3的转化； 【详解】A．反应 ①： K + O2KO2，1 mol K消耗1 molO2； 反应②：4KO2 + 2H2O = 4KOH + 3O2↑，4 mol KO2生成3 mol O2； 由K守恒：4 mol K生成4 mol KO2，反应①消耗4 mol O2，反应②生成3 mol O2，消耗与生成O2物质的量不等，分子数目不等；A错误； B．14C的质子数为6，中子数14-6=8；O普通氧：质子数8，中子数8； 1个14CO2中子数：8 + 8×2 = 24； 14CO2摩尔质量：14+16×2=46 g/mol； n(14CO2)=mol，中子总数=×24NA≈2.29NA≠2.2NA；B错误； C．反应②：4KO2 + 2H2O = 4KOH + 3O2↑，KO2中O为-0.5价，歧化反应：一部分O升为0价（O2），一部分降为-2价（OH-）；生成3 mol O2时转移3 mol电子，因此每生成1 mol O2时转移1 mol电子，数目为NA，不是2NA；C错误； D．K2CO3溶液中，会发生水解：（第一步水解为主），1 mol碳酸根水解生成2 mol阴离子； n(K2CO3)=1 L×1 mol/L=1 mol，若不水解，阴离子共1 mol；水解后阴离子总数增多，故阴离子总数大于NA；D正确； 故答案选D。 18．（2026·陕西西安·一模）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下0.1mol 与0.1mol HCl充分反应后所得产物中含有的分子数为 B．100 mL 18.4  mol/L浓硫酸与足量锌反应时，生成的分子数目为 C．1 mol Fe与 1 mol氯气充分反应，转移电子数为 D．100 g质量分数为46％的乙醇溶液中，含氧原子的数目为 【答案】D 【详解】A．等物质的量的氨气与氯化氢反应生成离子化合物氯化铵，化合物中只存在离子，不存在分子，A错误； B．浓硫酸与锌反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，则100 mL 18.4 mol/L浓硫酸完全反应时，生成二氧化硫的数目为：18.4 mol/L×0.1 L××NA mol-1=0.92NA，反应中硫酸溶液的浓度减小，稀硫酸与锌反应生成生成硫酸锌和氢气，所以100 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量锌反应时，生成的二氧化硫的数目小于0.92NA，B错误； C．铁在氯气中燃烧只能生成氯化铁，则1 mol 铁和1mol 氯气反应时，氯气不足量，则反应转移电子的数目为：1 mol×2×NA mol-1=2NA，C错误； D．乙醇溶液中溶质乙醇和溶剂水都含有氧原子，则100 g质量分数为46％的乙醇溶液中含有的氧原子的数目为：×NA mol-1=４NA，Ｄ正确； 故选Ｄ。 19．（2026·广东佛山·模拟预测）NH4Cl在医学上可作祛痰药。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol Cl-含有的质子数目为18NA B．1 mol NH4Cl中含有的σ键数目为5NA C．1 L pH=5的NH4Cl溶液中，水电离出的氢离子数目为1×10-5NA D．0.1 mol/L的NH4Cl溶液，含有的数目一定小于0.1NA 【答案】C 【详解】A．Cl的质子数为17，Cl⁻的质子数与Cl原子相等，1 mol Cl⁻含有的质子数目为，A错误； B．为离子化合物，内部有4个N-H σ键，与Cl⁻之间为离子键，不存在σ键，故1 mol 含有的σ键数目为，B错误； C．水解促进水的电离，pH=5的溶液中全部来自水的电离，，水电离出的氢离子数目为，C正确； D．题干未给出溶液体积，无法确定其含有的数目，D错误； 故选C。 20．（2026·湖南岳阳·三模）设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．含分子数为 B．100 g质量分数为46%的酒精溶液与足量锂完全反应时转移电子数为 C．含键数为 D．14 g环己烷和1-己烯的混合物中含原子总数为 【答案】C 【详解】A．是共价晶体，不存在独立的分子，无法计算分子数，A错误； B．100 g 46%的酒精溶液含1 mol乙醇和3 mol水，二者均能与Li反应，共转移电子数为，远大于，B错误； C．1个中含4个配位σ键、12个N-H σ键，总计16个σ键，故1mol该离子含σ键数为，C正确； D．环己烷和1-己烯的最简式均为，14 g混合物含单元，原子总数为，D错误； 故选C。 21．（2026·云南昆明·三模）含少量Fe2+、Fe3+的硫酸盐酸性混合溶液可用于吸收H2S回收硫单质，其转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的分子数目为 B．含有的中子数目为 C．中，氧原子的价层电子对总数为 D．每消耗，溶液中增加的Fe3+的数目为 【答案】B 【详解】A．未指明标准状况下，故无法得到具体分子数目，A选项错误； B．56为质量数，Fe为26号元素，故其质子数为26，所以一个Fe原子所含中子数为：56-26=30（个），故0.1mol所含中子数目为，B选项正确； C．，一个H2O中，一个氧原子的价层电子对数为4，故0.1mol氧原子价层电子对数为，C选项错误； D．根据题目信息，对应的离子反应方程式为：,又，故增加的Fe3+的数目应为，但因Fe3+会发生水解，故增加的数目应小于，D错误； 故选B。 22．（2026·河北邢台·三模）反应 常用于监测SO2含量是否达到排放标准。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1.6 g基态硫含有的价电子总数为0.2NA B．标准状况下，2.24 L SO2气体中含有O2的数目为0.1NA C．1 mol H2O2 晶体和H2O 晶体混合物含有的极性键数目为2NA D．64 g SO2完全转化为 BaSO4  时，转移的电子数为0.2NA 【答案】C 【详解】A．1.6 g基态硫的物质的量为，S为第ⅥA族元素，价电子数为6，故价电子总数为，A错误； B．是纯净化合物，分子中不含分子，B错误； C．1个分子含2个H-O极性键，1个分子也含2个H-O极性键，故1 mol二者的混合物中极性键数目为，C正确； D．64 g的物质的量为，反应中S元素从+4价升高到+6价，1 mol完全反应转移电子数为，D错误； 故选C。 23．（2026·福建厦门·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．质量均为15 g的三种微粒所含有的质子数均为9NA B．标准状况下，0.9 g H2C2O4含有的σ键总数为0.09NA C．标准状况下，33.6 L HF中含有氟原子的数目为1.5NA D．0.1 mol环氧乙烷(  )中含有的极性键数目为0.2NA 【答案】A 【详解】A．、、的摩尔质量均为，因此三种微粒的物质的量均为；C的质子数为6，每个H的质子数为1，电荷改变不影响质子数，因此每个微粒的质子数均为，故三种微粒所含质子数均为，A正确； B．标准状况下0.9 g 对应物质的量为0.01 mol，1 mol 中含有2 mol 键、2 mol 键、2 mol 键、1 mol 键，故0.9 g 中含有键总数为，B错误； C．标准状况下HF为液体，题中条件不能确定其物质的量，C错误； D．1 mol环氧乙烷中含有4 mol键，2 mol 键和1 mol键，故0.1 mol环氧乙烷中含有极性键数目为，D错误； 故选A。 24．（2026·河北邢台·模拟预测）纳米球状红磷可以由PCl5和NaN3在一定条件下制备，其原理为2PCl5+10NaN315N2↑+2P+10NaCl。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．PCl5分子含有极性键数目为5NA B．4.2g中含有的电子数为2.1NA C．标准状况下，11.2LN2中含有的π键个数为NA D．生成1molP时转移电子数为2.5NA 【答案】C 【详解】A．分子的物质的量未知，无法计算其所含极性键数目，A错误； B．\的摩尔质量为，物质的量为；1个含电子数为，故0.1 mol 含电子数为，B错误； C．标准状况下物质的量为，结构式为，1个分子含2个键，故含键数目为，C正确； D．反应中中从价变为价的单质，生成时，得到电子，转移电子数为，D错误； 故选C。 25．（2026·江西赣州·模拟预测）在加热和加压的条件下，异丙醇经空气多步氧化生成丙酮和过氧化氢：。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L 中C原子数目为 B．上述反应中消耗32g 时转移电子的数目为 C．生成1mol 的同时形成的π键数目为 D．1mol 中含有的孤电子对数为 【答案】C 【详解】A．标准状况下异丙醇为液体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出C原子数目为，A错误； B．反应中中0价O全部转化为中-1价O，物质的量为，反应时转移电子数为，B错误； C．分子的羰基含1个双键，每个双键中含1个键，生成丙酮时形成键数目为，C正确； D．中每个O原子含2对孤电子对，含孤电子对数目为，D错误； 故选C。 MAF-4优先吸附至饱和，即，解得，则总的量为，减去被吸附的，可得纯净的的物质的量为，故答案为6.44。 26 / 40 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 阿伏加德罗定律 阿伏加德罗常数的推算 内容导航 题型精讲·举一反三 题型01 阿伏伽德罗定律及其应用（结合金属材料、电解池、模型） 题型02 气体摩尔体积与NA的相关推算（结合物质鉴定、方程式、混合气体） 题型03 物质结构基础与NA的相关推算（结合化学键、微粒数目、物质转化） 题型04 氧化还原反应与NA的相关推算（结合转移电子数） 题型05 电解质溶液中微粒数目与NA的相关推算（结合物质转化、盐类水解、溶液pH） 题型06 混合物中粒子数目与NA的相关推算（结合有机物、混合气体） 题型07 可逆反应中微粒数目与NA的相关推算（结合特殊反应、物质转化、化学键、元素守恒） 题型08 阿伏伽德罗常数的综合考查（结合特殊反应、电池、物质结构、混合溶液、物质的量浓度等） 靶向突破·分层训练 题型精讲·举一反三 题型01 阿伏伽德罗定律及其应用 举一反三 【例1】（25-26高三上·甘肃兰州·期中）意大利化学家阿伏加德罗在化学上的重大贡献是建立分子学说，他提出：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。现有两个密闭容器，分别装有等质量的甲、乙两种气体，若两容器内气体的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。下列说法正确的是 A．气体体积：甲>乙 B．原子数目：甲<乙 C．分子数目：甲>乙 D．相对分子质量：甲>乙 【变式1-1】【结合金属材料】（25-26高三上·安徽·期中）新型铁铝合金(、、、、)具有抗氧化、抗腐蚀等优异性能，在航空、化工、核反应堆元件、电磁元件等众多领域极具应用潜力。下列说法正确的是 A．、、、、互为同素异形体 B．该新型铁铝合金的熔点比纯铁的高，硬度比纯铁的大 C．新型铁铝合金具有抗腐蚀性能的原因可能是其表面形成了一层致密的氧化膜 D．同温同压下，等物质的量与分别和足量盐酸反应放出的体积相同 【变式1-2】【结合电解池】（2026·云南·三模）科学家利用电解法实现和的耦合转化是实现“碳中和”的重要途径，其工作原理如图所示。下列叙述错误的是 A．电极B连接电源的正极 B．工作时，从电极B迁移至电极A C．工作时，电极A的电极反应式为 D．若生成的乙烯和乙烷的体积比为时，相同条件下消耗的和体积比为 【变式1-3】【结合模型】（25-26高三上·河南郑州·期中）某常温密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成左右两室，当左室充入4.4 gCO2，右室充入10.8 g由CO2、CO、N2组成的混合气体，隔板恰处于如图位置。下列说法正确的是 A．右室混合气体中CO、N2的质量之和为4.6 g B．向左室充入4.8 gCO可使隔板恰好处于中间位置 C．右室混合气体中CO2的体积分数为50% D．右室混合气体的密度为3.8 g/L 知识总结 1．阿伏加德罗定律：； 2．阿伏加德罗定律的六大推论 条件 结论 公式 语言表达 T、 p 相同 同温、同压下，气体的体积与物质的量成正比 T、 V 相同 同温、同体积的气体，其压强与物质的量成正比 T、 p 相同 同温、同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比 T、 p 、V相同 同温、同压下，相同体积的气体，其质量与相对分子质量成正比 T、 p、 m相同 同温、同压下，等质量的气体， 其体积与相对分子质量成反比 T 、V、 m相同 同温、同体积下，等质量的气体，其压强与相对分子质量成反比 题型02 气体摩尔体积与NA的相关推算 举一反三 【例2】【结合物质鉴定】（2026·贵州·高考真题）法医学中可通过“砷镜”反应对含砷化合物进行鉴定，反应如下。 ① ②(砷镜) 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的质子数目为 B．反应②中每生成1 mol As转移电子数目为 C．溶液中，数目为 D．25℃和101 kPa下，含有的原子数目为 【变式2-1】【结合离子方程式】（2026·湖南长沙·三模）向溶液中通入气体，发生下列反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．该溶液中所含的数目为 B．标准状况下，所含价层电子对数为 C．每消耗，反应转移的电子数目为 D．由该反应能够发生可以证明在该环境下的氧化性强于 【变式2-2】【结合混合气体】（2026·重庆·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．267 g 固体中含的数目为2 B．1 mol晶体Si中含有的Si-Si键数为4 C．28 g 和CO的混合气体中含有的分子数为 D．电解精炼铜电路中通过个电子时，阳极质量一定减少32 g 【变式2-3】【结合方程式】（2026·河北承德·一模）叠氮化钠（）无味无臭，但有剧毒和爆炸性，在医药合成和化学分析中有广泛用途。叠氮化钠残余液可用次氯酸钠溶液进行处理，反应的化学方程式为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（  ） A．中含有的离子数为 B．溶液中含有的氧原子数为 C．常温下，的NaOH溶液中的数目为 D．标准状况下，生成转移的电子数为 知识总结 气体摩尔体积与NA的相关推算 1．要看是否为标准状况，不为标准状况无法直接用22.4 L·mol-1(标准状况下气体的摩尔体积)求n； 2．要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法用标准状况下气体的摩尔体积求得n，如水、CCl4、SO3、HF等。 题型03 物质结构基础与NA的相关推算 举一反三 【例3】【结合化学键、原子数】（2026·四川·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．44 g丙烷中含共价键的数目为 B．标准状况下，中含氯原子的数目为 C．的溶液中，的数目为 D．和充分反应，转移电子的数目为 【变式3-1】【结合质子、原子】（2026·河北·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．44 g干冰中含有的碳原子数目为 B．19 g和混合物中含有的质子数目为 C．标准状况下，2.24 L氯仿所含氯原子数目为 D．反应消耗1 mol时，转移电子数目为 【变式3-2】【结合物质转化】（2026·河南漯河·三模）硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2L SO3中含有的键数目为 B．100mL 0.1mol∙L-1Na2SO3溶液中，数目为 C．反应②每生成1mol还原产物，转移电子数目为 D．3.3g-SH(巯基)中含有电子数目为 【变式3-3】【结合电子、σ键】（2026·云南昭通·三模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．15g甲基()所含有的电子数为 B．0.1mol环氧乙烷()中所含σ键数目为 C．23gNa与足量O2反应，生成和的混合物，失去的电子数为 D．铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为 方法总结 物质结构基础与NA的相关推算 （1）特殊物质的原子个数、电子个数，如Ne、O3等； （2）特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2等； （3）一些物质中的化学键数目，如SiO2、CH4、CO2等；最简式相同的物质中的微粒数目与物质的组成有关，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等； （4）摩尔质量相同的物质中的分子数相同，原子数不一定相同，如：N2、CO、C2H4等； （5）物质中所含化学键的数目与物质的结构有关，如H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1。 题型04 氧化还原反应与NA的相关推算 举一反三 【例4】【结合转移电子数】（2026·广东·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．和混合气体中含有的原子数为 B．与足量反应完全，失去的电子数为 C．标准状况下，中含有极性共价键的数目为 D．在的水溶液中，的数目为 【变式4-1】【结合转移电子数】（2026·河北沧州·二模）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．晶体中含有共价键的数目为 B．中杂化的原子数目为 C．与足量铁反应，转移电子数目为 D．常温下，pH=12的溶液中，由水电离出的的数目为 【变式4-2】（2026·广东广州·三模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．50 mL 12 mol/L盐酸与足量共热，转移的电子数为 B．1 mol铁与足量硫充分反应，转移的电子数为 C．溶液中，含有个数为 D．标准状况下，和混合物含有的氮原子数为 【变式4-3】（2026·甘肃·模拟预测）已知反应，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．22.4 L NO中含有的质子数为 B．溶液中，的数目为 C．常温下，气体中氮原子数小于 D．每生成，转移电子数目为 方法总结 氧化还原反应与NA的相关推算 1．考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移(得失)数目方面的陷阱，如Na2O2、NO2与H2O的反应； ①关注特殊反应 a．Na2O2与水或CO2反应，产生1 mol O2均转移2 mol电子。 b．氯气与足量NaOH溶液反应，1 mol Cl2转移1 mol电子；氯气与足量金属反应，1 mol Cl2转移2 mol电子。 c．Cl2溶于水时Cl2部分反应。 ②明确反应实质 Na、Mg、Al在化合物中的化合价分别为＋1、＋2、＋3，因此1 mol Na与O2反应，无论生成Na2O还是Na2O2，均转移1 mol电子；1 mol Mg与O2、N2、盐酸等物质反应，均转移2 mol电子。 2．电解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反应； 3．Cl2与H2O、NaOH、Fe的反应等等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。 题型05 电解质溶液中微粒数目与NA的相关推算 举一反三 【例5】【结合物质转化】（2026·黑吉辽蒙卷·高考真题）镁及其化合物的部分转化关系如下，设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①：每消耗生成分子的数目为 B．反应②：每消耗生成数目为 C．反应③：每消耗转移电子数目为 D．溶液中，数目为 【变式5-1】【结合盐类水解】（2026·山西忻州·模拟预测）制备的化学方程式为：。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的溶液中含有的数目为 B．生成0.2 mol的转移电子的数目为 C．标准状况下，含有键的数目为 D．22 g超重水()所含中子和质子的数目均为 【变式5-2】【结合盐类水解】（2026·贵州遵义·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．11.2 L乙烯中含有σ键的数目为 B．6.4 g 和的混合物中所含的电子数为 C．64 g 与16 g 充分反应得到的分子数为 D．的溶液中水电离出的数目为 【变式5-3】【结合溶液pH】（2026·广东佛山·二模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．18g H2O的质子数为 B．pH=1的盐酸溶液中H+数目为 C．0.1mol Na2O2与足量H2O反应转移电子数为 D．1mol MnO2与足量浓盐酸共热，生成Cl2的分子数目为 知识总结 电解质溶液中微粒数目与NA的相关推算 （1）看是否指明溶液的体积； （2）看是否电解质难电离如弱酸、弱碱等； （3）看所给条件是否与电解质的组成有关； （4）看是否忽略溶剂水中的H、O原子数目。 （5）可水解的盐溶液中，离子发生微弱水解，电离产生的离子数量均小于理论数量。如1 L 0.1 mol·L-1的乙酸溶液和1 L 0.1 mol·L-1的乙酸钠溶液中CH3COO-的数目不相等且都小于0.1NA。 题型06 混合物中粒子数目与NA的相关推算 举一反三 【例6】【结合有机物】（2026·湖南衡阳·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L NO和11.2 L 在密闭容器中混合，容器内气体分子数为 B．在反应中，每生成3 mol 转移的电子数为 C．4.6 g乙醇和二甲醚()组成的混合物中，含有个杂化的碳原子 D．标准状况下，11.2 L苯中含有个键 【变式6-1】（2026·陕西西安·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．常温下，1 L pH=9的醋酸钠溶液中，水电离出的数目为 B．5.6 g Fe与足量的S反应转移的电子数目为 C．6.0 g乙酸和葡萄糖的混合物中碳原子数目为 D．标准状况下，22.4 L HF含有的HF分子数目为 【变式6-2】【结合混合气体】（2026·广东茂名·三模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol和的混合气体中含有的氧原子数为 B．标准状况下，22.4 L乙烯中键数为、键数为 C．1000 mL溶液中含有的数为 D．1 mol羟基()中含有的电子数为 【变式6-3】（2026·陕西渭南·三模）是一种污染性气体，可与水反应，设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．与混合气体中含有的氮原子数为 B．标准状况下，中含有的中子数为 C．常温下，与足量水充分反应，转移电子的数目为 D．为防止污染空气，实验室可用NaOH溶液吸收气体 知识总结 混合物中粒子数目与NA的相关推算 （1）等质量的最简式相同的物质含有的原子数相同，如NO2与N2O4，C2H4与C3H6，O2与O3； （2）等质量的摩尔质量相同的物质含有的分子数相同，如N2与CO，CO2与N2O，H2SO4与H3PO4； （3）等物质的量的CO2与SO2中氧原子数相同。 题型07 可逆反应中微粒数目与NA的相关推算 举一反三 【例7】【结合可逆反应】（2026·重庆江津·三模）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，6.72 L CO2含σ键的数目小于0.6NA B．电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，则转移的电子数目为2NA C．将1 mol Cl2通入足量的水中，转移电子的数目为NA D．1 L 的CH3COOH溶液中，含有H⁺的数目小于0.01NA 【变式7-1】【结合物质转化】（2026·广西南宁·模拟预测）硫及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．反应①中，每消耗，转移的电子数目为 B．反应③中，2mol SO2与1molO2充分反应，生成的SO3分子数目为 C．标准状况下5.6L SO3中，分子的数目为 D．1LpH=2的H2SO4溶液中含有H+数目为 【变式7-2】【结合化学键】（2026·广东深圳·三模）是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24 L苯中含有的氢原子数目为 B．常温常压下，所含分子数目为 C．溶液中含有的数目为 D．与混合充分反应，生成个N—H键 【变式7-3】【结合元素守恒】（2026·河南洛阳·二模）为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．30gHCHO与的混合物中，含C原子数目为 B．标准状况下，11.2L中含有的中子数目为 C．的溶液中含有的数目为 D．标准状况下，11.2L溶于水，溶液中、、数目之和为 方法总结 可逆反应中微粒数目与NA的相关推算 1．可逆反应中，反应物不能完全转化，生成物的粒子数目小于给定数目，含有的化学键数目小于给定数目； 题型08 阿伏伽德罗常数的综合考查 举一反三 【例8】【结合氧化还原、物质结构、混合溶液】（2026·湖北荆州·模拟预测）是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．足量的S和6.4g Cu充分反应转移电子数为 B．铅蓄电池中每转移电子时，正极质量增加64 g C．常温常压下，气体中含有的氮原子数为 D．常温下的氢氧化钠溶液的氨水等体积混合后，溶液中的数目仍为 【变式8-1】【结合物质转化】（2026·黑龙江哈尔滨·模拟预测）硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．分子中键的数目为 B．标准状况下，中原子总数为 C．和充分反应，转移电子的数目为 D．的溶液中，的个数为 【变式8-2】【结合化学键、溶液中微粒数目、氧化还原】（2026·福建龙岩·模拟预测）Na2O2可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂。为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．2.2 g CO2中σ键的数目为 B．0.1 mol Na2O2晶体中离子的数目为 C．1 L 溶液中阴离子总数小于 D．该反应中每生成0.1 molO2转移的电子数目为 【变式8-3】【结合化学键、特殊反应】（2026·湖北荆州·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是 A．100g质量分数为46%的乙醇(C2H5OH)水溶液，sp3杂化的原子有6NA个 B．65g Zn 和含3mol H2SO4的浓硫酸反应，产生的气体分子数为NA C．常温常压下，1 mol P4O6中所含共价键的数目为 D．标准状况下，1 mol氯气与足量甲烷反应，含氯元素的有机物分子总数为2NA 技巧点拨 命题者青睐将阿伏加德罗常数与气体摩尔体积(涉及外界条件、物质状态等)、物质结构(涉及质子数、中子数、电子数、化学键数等)、电离与水解(涉及弱电解质的电离特点及盐类的水解特点、溶液中离子浓度)、氧化还原反应(涉及电子转移数目)、可逆反应等结合。阿伏加德罗常数类试题具有较强的综合性，在复习备考中除了需要注意相关的解题技巧外，还需要对相关知识有比较深入的认识，将知识准确、合理的应用。 靶向突破·分层训练 根基夯实 1．（2026·天津·三模）实验室制备CuCl的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．溶液中含数目为 B．分子中共价键电子云轮廓图： C．中的O-S-O键角比中的O-S-O键角大 D．每生成99.5 g CuCl，转移电子数目为 2．（2026·广东广州·模拟预测）设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．18g H2O晶体内氢键的数目为2NA B．常温下，1.0L pH = 1的稀硫酸中含H+数目为0.2NA C．1mol NH4Cl晶体中含有共价键的数目为5NA D．1 mol Fe与水蒸气完全反应，生成H2的数目为2NA 3．（2026·安徽六安·模拟预测）FeS催化反应，既可以除去天然气中的，又可以获得。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中的价电子总数为 B．每除去，转移电子的数目为 C．标准状况下，22.4LCS2中含有键的数目为 D．溶于稀硝酸，所得溶液中的数目为 4．（2026·辽宁沈阳·模拟预测）氯及其化合物的转化关系如图所示，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中含有的的数目为0.02 NA B．标准状况下，11.2 L Cl2中含有的质子数为17 NA C．反应①中每消耗0.1 mol HCl，生成的Cl2分子数为0.1 NA D．反应②中每有0.3 molCl2参与反应，转移电子数为0.6 NA 5．（2026·宁夏银川·模拟预测）工业上可用锰酸钾()制取，其反应原理为。已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中氧原子数为0.4NA B．每消耗，反应中转移的电子数为2NA C．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D．常温下，为9的溶液中，由水电离出的数目为10-5NA 6．（2026·甘肃嘉峪关·模拟预测）含硫化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①生成的固体为，1 与足量完全反应转移的电子数为 B．反应②中，与足量反应，生成的分子数为 C． 的稀硫酸中含数目为 D．反应④中，0.1 L 18 mol/L 与足量反应，生成的在标准状况下体积为20.16 L 7．（2026·广东广州·二模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol氯气与足量的铁反应，转移电子数目为 B．1 mol Fe与水蒸气完全反应，生成的数目为 C．溶液中含有的离子总数为 D．78 g苯含有双键的数目为 8．（2026·陕西·模拟预测）制备的化学方程式为：设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中原子总数为 B．中键的数目为 C．每消耗，转移电子数为 D．溶液中阴离子的总数目大于 9．（2026·重庆垫江·模拟预测）高铁酸钠()作为一种新型高效的绿色消毒剂，在饮用水处理领域备受瞩目。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的原理为。是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，的溶液中的数目为 B．的溶液中，的数目为 C．和所含的质子数均是 D．每生成1 mol Na2FeO4转移电子数目为 10．（2026·辽宁朝阳·模拟预测）可用液态肼与新制Cu(OH)2制备纳米Cu2O：4Cu(OH)2+N2H42Cu2O+N2↑+6H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．1 molOH-中所含中子数为8NA B．标准状况下，11.2 LN2中含有的共用电子对数为1.5NA C．每生成6 molH2O，反应中转移的电子数为8NA D．1 molN2H4中含有的极性键数目为4NA 11．（2026·安徽合肥·模拟预测）酸性溶液可检验，原理为：(未配平)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中数目为 B．中杂化的原子数为 C．每生成气体，转移电子数目为 D．中含有的价电子数目为 12．（2026·黑龙江·模拟预测）工业制备的反应为，设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是 A．含有的中子数为10NA B．的溶液中的数目为NA C．中碳原子的价层电子对数为3NA D．生成转移电子数2NA 13．（2026·广东·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．8g氘化锂(6LiD)含中子数为4NA B．1mol乙酸可与足量钠反应生成1molH2 C．1L0.1mol·L-1Na2S溶液中S2-数目为0.1NA D．标准状况下，11.2LCH2Cl2中所含碳氯键的数目为NA 14．（2026·河南许昌·模拟预测）硫及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．质量分数为的浓硫酸中含有的氧原子数为 B．标准状况下，气体中含有的孤电子对总数为 C．与足量的氧气反应生成的分子数小于 D．的稀硫酸中含有的氢离子数为 14．（2026·河北唐山·模拟预测），是一种重要的化工原料，常温下呈液态，在潮湿的空气中可发生反应。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中含有的分子数目为 B．1mol固态冰中含有的键数目为 C．溶液中含有的数目为 D．常温下，中含有的电子数目为 15．（2026·陕西西安·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．等物质的量的CO2与HCHO中π键数目之比1∶1 B．7.8g与足量水完全反应，转移的电子数为0.1NA C．常温下，草酸钠溶液中、、数目之和为 D．常温下，1L 的氨水中，OH-的数目为 综合进阶 16．（2026·贵州黔西南·二模）已知()的沸点为77℃。一种制备无水的反应原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A．1 L 盐酸中含有的H原子数为 B．标准状况下，1 mol 中含有的σ键数目为 C．上述反应每生成22.4 L ，转移的电子数目为 D．1 mol/L溶液中含有的数目一定小于 17．（2026·陕西榆林·模拟预测）碱式硫酸铬主要用于鞣革工业、陶瓷釉彩、印刷技术方面等，工业上可用还原法制备，化学方程式为。下列说法错误的是 A．一定条件下，2mol 和1mol 充分反应后气体分子的数目小于2NA B．该反应中消耗1mol时，转移电子的数目为3 NA C．标准状况下，4.0g由与组成的物质中含有中子的数目为2 NA D．常温下，1L 的NaOH溶液中由水电离的的数目为NA 17．（2026·辽宁朝阳·一模）钾及其化合物的部分转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．从K到过程中，反应①消耗的与反应②生成的数目相等 B．标准状况下，4.4 g 中含有中子的数目为 C．反应②生成1 mol 时转移电子的数目为 D．1 L 1 mol/L 溶液中阴离子的总数大于 18．（2026·陕西西安·一模）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下0.1mol 与0.1mol HCl充分反应后所得产物中含有的分子数为 B．100 mL 18.4  mol/L浓硫酸与足量锌反应时，生成的分子数目为 C．1 mol Fe与 1 mol氯气充分反应，转移电子数为 D．100 g质量分数为46％的乙醇溶液中，含氧原子的数目为 19．（2026·广东佛山·模拟预测）NH4Cl在医学上可作祛痰药。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol Cl-含有的质子数目为18NA B．1 mol NH4Cl中含有的σ键数目为5NA C．1 L pH=5的NH4Cl溶液中，水电离出的氢离子数目为1×10-5NA D．0.1 mol/L的NH4Cl溶液，含有的数目一定小于0.1NA 20．（2026·湖南岳阳·三模）设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．含分子数为 B．100 g质量分数为46%的酒精溶液与足量锂完全反应时转移电子数为 C．含键数为 D．14 g环己烷和1-己烯的混合物中含原子总数为 21．（2026·云南昆明·三模）含少量Fe2+、Fe3+的硫酸盐酸性混合溶液可用于吸收H2S回收硫单质，其转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的分子数目为 B．含有的中子数目为 C．中，氧原子的价层电子对总数为 D．每消耗，溶液中增加的Fe3+的数目为 22．（2026·河北邢台·三模）反应 常用于监测SO2含量是否达到排放标准。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1.6 g基态硫含有的价电子总数为0.2NA B．标准状况下，2.24 L SO2气体中含有O2的数目为0.1NA C．1 mol H2O2 晶体和H2O 晶体混合物含有的极性键数目为2NA D．64 g SO2完全转化为 BaSO4  时，转移的电子数为0.2NA 23．（2026·福建厦门·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．质量均为15 g的三种微粒所含有的质子数均为9NA B．标准状况下，0.9 g H2C2O4含有的σ键总数为0.09NA C．标准状况下，33.6 L HF中含有氟原子的数目为1.5NA D．0.1 mol环氧乙烷(  )中含有的极性键数目为0.2NA 24．（2026·河北邢台·模拟预测）纳米球状红磷可以由PCl5和NaN3在一定条件下制备，其原理为2PCl5+10NaN315N2↑+2P+10NaCl。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．PCl5分子含有极性键数目为5NA B．4.2g中含有的电子数为2.1NA C．标准状况下，11.2LN2中含有的π键个数为NA D．生成1molP时转移电子数为2.5NA 25．（2026·江西赣州·模拟预测）在加热和加压的条件下，异丙醇经空气多步氧化生成丙酮和过氧化氢：。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L 中C原子数目为 B．上述反应中消耗32g 时转移电子的数目为 C．生成1mol 的同时形成的π键数目为 D．1mol 中含有的孤电子对数为 26 / 40 学科网（北京）股份有限公司 $