专题01 钠及其重要化合物（举一反三讲义）2027年高考化学一轮复习

专题01 钠及其重要化合物 内容导航 题型精讲·举一反三 题型01 钠的性质及用途（结合文化典籍、生活/工业情境） 题型02 过氧化钠与CO2、H2O反应（结合实验、类比推理、方程式） 题型03 过氧化钠的强氧化性（结合实验、类比推理、物质转化） 题型04 碳酸钠的性质及用途（结合性质与用途、方程式、实验操作） 题型05 侯氏制碱法（纯碱的生产）（结合工业制备、实验制备、方程式） 题型06 碳酸氢钠的物理性质及用途（结合性质与用途、方程式） 题型07 碳酸氢钠的不稳定性（结合实验、物质推断、工业情景） 题型08 碳酸钠与碳酸氢钠相互转化（结合方程式、实验操作、物质推断、物质转化） 题型09 碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较（结合实验操作、物质转化、生产生活） 题型10 碳酸钠与碳酸氢钠鉴别与除杂（结合实验） 题型11 氢化钠的性质与用途（结合性质与用途、实验制备） 题型12 焰色试验（结合实验、物质结构与性质） 靶向突破·分层训练 题型精讲·举一反三 题型01 钠的性质及用途 举一反三 【例1】【结合实验操作】（2026·广西柳州·模拟预测）下列有关实验操作正确的是 A．量取25.00mL酸性溶液 B．检验1-氯丁烷中的氯元素 C．除去SO2气体中的HCl杂质 D．观察金属钠在空气中加热的变化 A．A B．B C．C D．D 【变式1-1】（2026·广东广州·二模）下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 用pH试纸测得氯水的pH为2 氯水中含有HCl，具有酸性 B 用坩埚钳夹住一小块铝箔加热，铝箔熔化但不滴落 氧化铝的熔点高于铝 C 常温下，铁制容器可用于盛装浓硝酸 常温下，铁与浓硝酸不反应 D Na与水反应生成 钠着火不能用水灭火 A．A B．B C．C D．D 【变式1-2】（2026·广东广州·二模）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 金属钠具有强还原性 金属钠可从溶液中置换出 B 沸点： 键能： C 作医疗内服的“钡餐” 不溶于水 D 冠醚可用于识别碱金属离子 不同空穴大小的冠醚可与不同的碱金属离子形成超分子 A．A B．B C．C D．D 【变式1-3】【结合实验安全】（2026·山东泰安·二模）安全重于泰山，实验室中更应注意安全。下列说法错误的是 A．实验室点燃可燃性气体前，需检验气体纯度 B．金属钠保存在广口瓶中，切割后未使用的金属钠，应及时放回原试剂瓶中 C．蒸馏时，蒸馏烧瓶中液体体积不超过蒸馏烧瓶容积的三分之二 D．NaOH溶液保存在带有磨口玻璃塞的细口瓶中 技巧点拨 钠的性质与用途 （1）与氧气反应：常温下钠与氧气反应生成氧化钠，4Na+O2=2Na2O；加热或点燃：2Na+O2Na2O2(现象：剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体)； （2）与H2O反应：学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑； （3）与盐溶液反应：钠与盐(强酸的酸式盐除外)溶液反应时，首先与水反应，然后分两种情况：①盐溶液中的溶质与氢氧化钠不反应，则只发生钠与水的反应；②盐溶液中的溶质与氢氧化钠反应， 如钠与硫酸铜溶液的反应：2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4，总反应为2Na＋2H2O＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4+H2↑； （4）保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。 题型02 过氧化钠与CO2、H2O反应 举一反三 【例2】【结合实验】（2026·山东济南·模拟预测）下列实验装置及操作正确，且能达到实验目的的是 A．萃取过程中放气 B．由制取无水固体 C．配制100 g 5%的NaCl溶液 D．检验与反应生成的气体 【变式2-1】（2026·湖南衡阳·模拟预测）类比推理是化学学习的重要方法，下列类比推理正确的是 A．HCl的熔、沸点低于HBr，类推Na的熔、沸点也低于K B．与反应生成和，类推与反应生成和 C．是非极性分子，在中的溶解度大于在中的，类推是极性分子，在中的溶解度大于在中的 D．被酸性氧化成，类推乙二醇()与乙醇结构相似，被酸性氧化生成 【变式2-2】（2026·河南许昌·三模）下列过程中发生的反应，相应化学方程式书写正确的是 A．在煤中添加石灰石，降低尾气中浓度： B．过氧化钠在空气中变为白色粉末： C．NaClO溶液久置后变质： D．泡沫灭火器灭火时，硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合： 【变式2-3】【结合方程式】（2026·宁夏吴忠·二模）下列方程式与所给事实不相符的是 A．向酸性溶液中滴加溶液，溶液褪色： B．向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜： C．向沸水中滴加饱和溶液，胶体： D．用作潜水艇供氧剂：； 知识总结 过氧化钠(Na2O2)的性质（淡黄色固体） （1）与水反应：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑； （2）与CO2反应：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2； （3）用途：可作供氧剂。 题型03 过氧化钠的强氧化性 举一反三 【例3】【结合实验条件】（25-26高三上·广东·期末）利用如图所示装置进行实验，将浓硫酸滴入烧瓶中，t min后，将足量过氧化钠倒入锥形瓶中，下列说法正确的是 A．实验过程中浓硫酸体现出了酸性但未体现出强氧化性 B．0~t min内可观察到锥形瓶内溶液先变红后褪色 C．烧杯中的NaOH溶液可用饱和溶液替代 D．实验结束后向锥形瓶的溶液中加入过量盐酸，溶液一定会变红 【变式3-1】【结合类推思维】（25-26高三上·广东汕头·期中）类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列“类推”结果正确的是 A．Fe与S共热生成FeS；Cu和S共热生成Cu2S B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3与O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3与O2 C．Ca(HCO3)2的溶解度比CaCO3的大，则NaHCO3的溶解度比Na2CO3的大 D．Na在空气中燃烧生成Na2O2，则Li在空气中燃烧生成Li2O2 【变式3-2】【结合实验验证】（2025·河北秦皇岛·二模）根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将久置的Na2O2加入盐酸中 有气泡产生 Na2O2已经变质 B 向酸性KMnO4溶液中滴加双氧水 溶液褪色 H2O2具有还原性 C 向某溶液中先滴加氯水，后滴加KSCN溶液 溶液显红色 原溶液中有Fe2+ D 向2mL0.1mol/L MgCl2溶液中加入5mL0.1 mol/L NaOH溶液，出现白色沉淀后，继续滴入0.1mol/L FeCl3溶液，静置 出现红褐色沉淀 同温下， A．A B．B C．C D．D 【变式3-3】【结合物质转化】（2025·江苏南通·二模）在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A． B． C．无水 D． 方法总结 Na2O2的强氧化性 （1）Na2O2＋SO2=Na2SO4； （2）Na2O2＋Na2SO3＋H2O=Na2SO4＋2NaOH； （3）Na2O2＋H2S=S↓＋2NaOH； （4）Na2O2＋品红溶液→品红溶液褪色； （5）Na2O2＋酚酞溶液→溶液先变红后褪色； （6）Na2O2＋紫色石蕊溶液→溶液先变蓝后褪色。 题型04 碳酸钠的性质及用途 举一反三 【例4】【结合物质性质及用途】（2026·广东广州·模拟预测）下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A Na2CO3溶液呈碱性 Na2CO3可用作胃酸中和剂 B 合成氨工业采用高压条件 高压能提高合成氨反应的反应速率和平衡转化率 C SO2具有漂白性 SO2可使酸性KMnO4溶液褪色 D 二氧化硅能用于制造光导纤维 二氧化硅是酸性氧化物 A．A B．B C．C D．D 【变式4-1】【结合方程式】（2026·重庆·模拟预测）下列离子方程式书写正确的是 A．向纯碱溶液中滴加少量盐酸： B．工业上制取漂白粉： C．过氧化钠与水反应： D．硅酸钠溶液和盐酸反应： 【变式4-2】【结合实验操作】（2026·山东·模拟预测）下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．除去淀粉胶体中的溶液 B．熔融纯碱 C．测定溶液的 D．制取并收集干燥的氨气 A．A B．B C．C D．D 【变式4-3】（2026·云南·模拟预测）下列物质性质与用途以及对应关系均正确的是 选项 性质 用途 A 碳酸钠能与酸反应 用于治疗胃酸过多 B 维生素C具有还原性 可作补铁剂中的抗氧化剂 C 明矾水解使溶液呈酸性 用作净水剂 D 是良好的半导体 用于制作光导纤维 A．A B．B C．C D．D 方法总结 1．碳酸氢钠(NaHCO3，白色晶体)的性质及用途 （1）Na2CO3溶于水放热，且水溶液呈碱性； （2）热稳性：受热不分解； （3）与盐酸反应：＋2H＋=CO2↑＋H2O； （4）与Ca(OH)2溶液反应：Ca(OH)2少量：Ca2＋＋2OH-＋2=CaCO3↓＋2H2O＋CO； Ca(OH)2过量：Ca2＋＋OH-＋=CaCO3↓＋H2O； （5）与CaCl2溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl； （6）用途：用于制玻璃、制肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等。 题型05 侯氏制碱法（纯碱的生产） 举一反三 【例5】【结合工业制备】（2026·安徽滁州·模拟预测）化学工业是国民经济的支柱产业，下列有关物质的工业制备反应原理正确的是 A．工业制硫酸过程中合成： B．电子工业制粗硅： C．侯氏制碱法： D．高炉炼铁： 【变式5-1】【结合实验制备】（2026·重庆·模拟预测）根据反应，用下列装置制备。下列说法错误的是 A．甲中发生反应： B．X为浓硫酸 C．乙、丙、丁装置中导管口的连接顺序为：， D．实验开始时，应先点燃甲中酒精灯，一段时间后，再打开丁中分液漏斗的活塞 【变式5-2】【结合绿色化学】（2026·河北雄安·模拟预测）绿色化学是现代化工实现可持续发展的关键理念，强调反应的原子经济性，反应物、溶剂与催化剂的低毒性。下列化工生产中涉及的反应不符合绿色化学理念的是 A．侯氏制碱法： B．氯乙烯的无汞生产： C．苯乙酮的合成： D．乙烯氧化法制环氧乙烷： 【变式5-3】【结合离子方程式】（2026·山东日照·模拟预测）下列指定条件下的离子方程式书写正确的是 A．用溶液吸收足量： B．用白醋浸泡过的淀粉-KI试纸检验碘盐中的： C．向溶液中通入少量： D．向氨化的饱和食盐水中通入过量： 知识总结 碳酸氢钠(NaHCO3，白色晶体)的性质及用途 侯氏制碱法(联合制碱法) 制备原料 食盐、氨气、二氧化碳——合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气其反应为C＋H2O(g)CO＋H2，CO＋H2O(g)CO2＋H2 工艺流程 先通NH3后通CO2的原因 使溶液显碱性，有利于充分吸收CO2 反应原理 ①产生NaHCO3的反应：NH3＋NaCl＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl ②产生Na2CO3的反应：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 循环使用物质 CO2、饱和食盐水 题型06 碳酸氢钠的物理性质及用途 举一反三 【例6】【结合性质与用途】（2026·海南儋州·二模）下列物质性质与用途或结构与性质相匹配的是 A．FeCl3溶液具有酸性，可用于腐蚀铜电路板 B．NaHCO3受热易分解，可作为胃酸中和剂 C．NH3分子间存在氢键，所以NH3极易溶于水 D．H2O分子中O有孤对电子，可作为配体 【变式6-1】（2026·山东青岛·一模）物质性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A．液氨断键需要吸收大量的热，可用作制冷剂 B．明矾可以水解生成Al(OH)3胶体，可用于自来水的杀菌消毒 C．小苏打遇酸能产生气体，可用作食品膨松剂 D．铁比铜金属性强，可用FeCl3溶液腐蚀Cu刻制电路板 【变式6-2】（2026·山西朔州·二模）下列物质性质对应的用途错误的是 选项 物质性质 用途 A 金属铁具有还原性 铁粉用作袋装食品的抗氧化剂 B 甲烷具有可燃性，能与氧气发生自发的氧化还原反应 制作甲烷-氧气燃料电池 C 小苏打受热或与酸反应能放出气体 小苏打用作食品膨松剂 D 乙酸钠在水溶液中水解 用作电焊工业的除锈剂 A．A B．B C．C D．D 【变式6-3】【结合离子方程式】（2026·吉林通化·模拟预测）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式书写正确的是 A．用醋酸除铁锈： B．用氨水吸收少量： C．抗酸药中的治疗胃酸过多： D．通入石灰乳中制漂白粉： 方法总结 碳酸氢钠(NaHCO3，白色晶体)的性质及用途 （1）NaHCO3溶于水吸热，且水溶液呈碱性； （2）与盐酸反应：＋H＋=CO2↑＋H2O； （3）与NaOH溶液：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O； （4）用途：灭火器、治疗胃酸过多、发酵粉的主要成分之一。 题型07 碳酸氢钠的不稳定性 举一反三 【例7】【结合实验】（2026·四川·高考真题）下列图示中，实验操作或方法正确的是 A．除去乙炔中的少量 B．探究的热稳定性 C．向容量瓶中转移NaCl溶液 D．制备胶体 A．A B．B C．C D．D 【变式7-1】【结合物质推断】（2026·河南新乡·模拟预测）化合物A、B、C、D、E、F、G存在如图所示的转化关系，其中A、D、F的焰色均呈黄色，D、F是常用的食品添加剂，反应①与反应②是工业制备F的反应原理。 下列说法错误的是 A．C的水溶液呈碱性 B．D可用于泡沫灭火器原料 C．常温下，在水中的溶解度：E＞D D．工业制备D时，先通B，再通C 【变式7-2】【结合工业】（2026·甘肃白银·三模）钪是重要的稀土金属，广泛用于国防、冶金、电光源等领域。一种从钪精矿（含和钙、镁、硅、铁、铝的氧化物）中分离钪的工艺流程如下： 已知：钪和铝的性质相似，溶度积常数、的数量级分别为、。 下列说法错误的是 A．“焙烧”时得到能产生温室效应的气体 B．“水溶”时加入适量NaOH可以提高钪的提取率 C．“水解”时存在反应 D．“酸溶”时应加入过量盐酸以防止水解 【变式7-3】（2026·浙江·模拟预测）下列可完成对应实验的是 A．制取NaHCO3晶体 B．验证氧化性Cl2>Br2>I2 C．检验有HBr生成 D．析出深蓝色晶体Cu(NH3)4SO4·H2O A．A B．B C．C D．D 技巧点拨 碳酸氢钠(NaHCO3，白色晶体) 不热稳性：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 题型08 碳酸钠与碳酸氢钠相互转化 举一反三 【例8】【结合方程式】（2026·广西柳州·模拟预测）下列对应反应的离子（电极）方程式书写正确的是 A．向溶液中加入稀硫酸： B．饱和溶液中通入过量： C．铅酸蓄电池放电的正极反应： D．溶液在空气中放置变质： 【变式8-1】【结合实验】（2026·湖南·高考真题）下列图示中，实验操作或方法正确的是 A．用C2H5OH制C2H4 B．收集Cl2 C．除去Na2CO3固体中的NaHCO3 D．配制一定物质的量浓度的溶液 A．A B．B C．C D．D 【变式8-2】【结合物质推断】（2026·陕西渭南·三模）现有四瓶无色溶液：溶液、溶液、溶液、溶液，若用甲、乙、丙、丁分别代表四种溶液中的某一种，将溶液两两混合(部分生成物略去)： ①甲乙(无色气体)； ②乙(少量)丙(白色沉淀)； ③丙丁(白色沉淀) (无色气体)。 下列说法错误的是 A．甲中共含有6种微观粒子 B．丙和丁的离子反应与泡沫灭火器的反应原理相同 C．乙可以与Y进一步反应使沉淀消失 D．工业上制备丁时，向饱和食盐水中先通入足量Z，再通入足量X 【变式8-3】【结合物质转化】（2026·江苏连云港·三模）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．Si制备： B．制备：饱和NaCl溶液 C．无水制备：无水 D．Ag制备： 方法总结 碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化： 题型09 碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较 举一反三 【例9】【结合实验】（2026·江西赣州·模拟预测）下列化学装置或操作能达到相应实验目的的是 实验装置或操作 实验目的 A．比较和的热稳定性 B．制备 实验装置或操作 实验目的 C．除去中的 D．观察蛋白质的盐析 A．A B．B C．C D．D 【变式9-1】【结合物质转化】（2026·广东深圳·模拟预测）能满足下列物质(含同种元素)间直接转化关系，且推理不成立的是 盐→酸或碱→氧化物⇄单质X A．X可为碳，其钠盐的热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 B．X可为铜，氧化物可以与CH3CH2OH反应生成铜单质 C．X可为铁，铁单质可以与Al2O3发生铝热反应 D．X可为硫，用石墨电极电解硫酸铜溶液可制得硫酸 【变式9-2】【结合生产、生活】（2026·湖北十堰·模拟预测）化学与生产生活息息相关，下列叙述合理且正确的是 A．天然棉麻织物和蚕丝织物的主要化学成分均为天然纤维素 B．自来水厂常用明矾、高铁酸钾处理水质，二者均能起到杀菌消毒作用 C．聚乳酸可降解塑料替代一次性聚乙烯餐具，能缓解白色污染 D．碳酸氢钠和碳酸钠均可作食用碱，相同浓度溶液碱性： 【变式9-3】【结合实验】（2026·陕西西安·一模）用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应实验，下列说法正确的是 A．比较N、C、Si的非金属性强弱 B．用该装置制备碳酸氢钠 C．利用该装置检验氯化铵受热分解产物 D．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 A．A B．B C．C D．D 技巧点拨 1．碳酸钠和碳酸氢钠的比较 物质 碳酸钠(Na2CO3，白色粉末) 俗名 纯碱或苏打 小苏打 水溶性 二者均易溶于水，Na2CO3溶于水伴有放热现象，NaHCO3溶于水伴有吸热现象，碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠 水解反应 二者均为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，相同物质的量浓度时(同温度下)，Na2CO3水溶液的碱性大于NaHCO3水溶液的碱性 热稳性 强，受热不分解 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 与盐酸反应 ＋H＋=CO2↑＋H2O ＋2H＋=CO2↑＋H2O 与同浓度的盐酸反应产生CO2的速率：NaHCO3>Na2CO3 与Ca(OH)2溶液反应 Ca2＋＋=CaCO3↓ Ca(OH)2少量： Ca(OH)2过量：Ca2＋＋OH-＋=CaCO3↓＋H2O 与NaOH溶液 不反应 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 与CaCl2溶液 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 不反应 二者的相互转化 主要用途 用于制玻璃、制肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等 灭火器、治疗胃酸过多、发酵粉的主要成分之一 题型10 碳酸钠与碳酸氢钠鉴别与除杂 举一反三 【例10】【结合提纯、鉴别与检验】（2026·天津河西·三模）下列有关物质提纯、鉴别、检验方法正确的是 A．用重结晶法提纯含少量的苯甲酸 B．用盐酸酸化的硝酸钡溶液检验固体是否变质 C．用澄清石灰水鉴别溶液、溶液 D．用溴水鉴别己烯和乙醛 【变式10-1】【结合实验】（2026·吉林·模拟预测）下列实验操作或方法正确的是 A．用石灰水鉴别与 B．用饱和溶液除去中的 C．用清洗做过银镜反应的试管 D．用氯化铵溶液除去铁制品表面的铁锈 【变式10-2】【结合物质鉴别】（2026·安徽马鞍山·一模）下列物质的鉴别不能达到实验目的的是 A．利用相互滴加实验鉴别碳酸钠溶液和稀盐酸 B．利用新制的氢氧化铜鉴别葡萄糖溶液和麦芽糖溶液 C．利用KSCN溶液鉴别Fe2(SO4)3溶液和K3[Fe(CN)6]溶液 D．利用核磁共振仪鉴别1-丁烯和反-2-丁烯 【变式10-3】（25-26高三上·河南南阳·期中）下列鉴别或检验能达到实验目的的是 A．用硝酸酸化的BaCl2溶液检验是否被氧化 B．用酸性KMnO4检验乙烯中是否含有SO2 C．用石灰水鉴别与NaHCO3 D．用水检验溴蒸气和NO2气体 方法总结 Na2CO3、NaHCO3的鉴别 方法 原理 结论 加热法 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，Na2CO3受热不易分解 加热时有气体产生的是NaHCO3，无变化的是Na2CO3 沉淀法 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClBaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 有沉淀生成的是Na2CO3，无变化的是NaHCO3 与盐酸反应的剧烈程度 Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑ 与相同浓度的盐酸反应，反应剧烈的是NaHCO3，相对不剧烈的是Na2CO3 盐酸逐滴加入 +H+=+H+=CO2↑+H2O 逐滴加入盐酸，立即产生气体的是NaHCO3，开始不产生气体，滴加一段时间后产生气体的是Na2CO3 ①沉淀法鉴别Na2CO3和NaHCO3时，可以用BaCl2 或CaCl2，不能用 Ba(OH)2或Ca(OH)2鉴别。因为向Na2CO3和NaHCO3，溶液中分别加入 Ba(OH)2或Ca(OH)2时，两者都产生白色沉淀。 Na2CO3、NaHCO3的除杂 混合物(括号内为杂质) 除杂方法或试剂 Na2CO3固体(NaHCO3) 加热 NaHCO3固体(Na2CO3) 溶于水后通入足量的CO2，再加热浓缩，冷却结晶 NaHCO3溶液(Na2CO3) 通入足量CO2气体 Na2CO3溶液(NaHCO3) 加入适量NaOH溶液 题型11 氢化钠的性质与用途 举一反三 【例11】【结合生活】（2026·湖北武汉·模拟预测）化学服务于生活。下列有关描述错误的是 A．二氧化硅硬度适中，可用作牙膏中的摩擦剂 B．与水反应生成氢气，可在野外用作生氢剂 C．芳纶纤维是有机高分子材料，不能用作耐热手套的材料 D．不会与水中有机物反应产生有害的有机氯化物，是更为优良的自来水消毒剂 【变式11-1】【结合实验制备】（2026·湖南·三模）氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，也可用于医药、香料、农药、染料增白剂和高分子工业等。某实验小组用如图所示实验装置制备 NaH，下列说法正确的是 A．NaH在野外用作生氢剂时，H2仅为氧化产物 B．安全漏斗可以防止产生的气体逸出 C．装置D的作用是尾气处理 D．实验开始时先点燃装置C处酒精灯，再启动装置A中反应 【变式11-2】【结合物质性质】（2026·陕西西安·模拟预测）下列说法正确的是 A．氯气不具有漂白性，不能使鲜花褪色 B．工业上用和反应制取NaOH C．NaH可在野外求生时作为生氢剂使用 D．清洁煤技术可减少燃煤污染，利于实现碳中和 【变式11-3】【结合性质与用途】（2026·湖北荆州·一模）下列描述不能正确地反映事实的是 A．工业上用与反应制取 B．高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨 C．可在野外用作生氢剂 D．常温下与碳不发生反应，高温下可生成与 知识总结 氢化钠的性质及用途 （1）与水发生反应，生成氢氧化钠和氢气，同时释放大量热，可直接引燃氢气：化学方程式为：； （2）用途：可作生氢剂。 题型12 焰色试验 【例12】【结合性质】（2026·广东·高考真题）化学之美在于发现。陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但两者间没有关联的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 光束通过胶体，产生明亮通路 胶体粒子对光线有散射作用 B 天然水晶呈现规则外形 晶体中原子呈周期性有序排列 C 烟花绽放，焰色五彩缤纷 碱金属原子容易失去最外层电子 D 铜丝浸入溶液中可形成美丽银树 的还原性比的强 A．A B．B C．C D．D 【变式12-1】【结合结构与性质】（2026·广东深圳·模拟预测）物质结构决定性质。下列物质性质差异与结构因素之间关联错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 2-丁烯存在顺反异构现象，3-丁烷不存在顺反异构现象 π键不能绕键轴旋转 B 焰色：钠黄色；钾紫色 第一电离能不同 C 沸点：< 前者主要形成分子内氢键，后者主要形成分子间氢键 D 熔点： 的体积大于 A．A B．B C．C D．D 【变式12-2】【结合实验】（2026·安徽六安·模拟预测）根据下列实验方案和现象，所得结论正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 向0.1mol/L硫酸铜溶液中逐滴滴加过量1mol/L氨水 先得到蓝色沉淀，后沉淀溶解得到深蓝色透明溶液 与铜离子形成配位键的能力：NH3>H2O B 用洁净的玻璃棒蘸取某溶液，在煤气灯外焰上灼烧，观察火焰颜色 火焰呈黄色 该溶液中一定含有钠盐 C 向某溶液中滴加盐酸，将产生的气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该溶液中一定含有 D 一定条件下，向密闭容器中充入50mL HI(g)，分解达到平衡后再压缩容器内气体 气体颜色变深 压强增大，HI(g)的分解平衡向正反应方向移动 A．A B．B C．C D．D 【变式12-3】【结合实验】（2026·湖北黄冈·二模）下列实验仪器和药品不能完成相关实验的是 A．蒸发浓缩溶液，再冷却结晶获得片状 B．制备并收集乙酸乙酯 C．检验溶液中是否存在钠元素 D．测定一定质量的粒与足量稀硫酸反应生成气体的体积 A．A B．B C．C D．D 焰色试验 概念 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色。根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。 常见元素焰色试验的颜色 钠元素：黄色；钾元素：紫色(透过蓝色钴玻璃观察)；钡元素：黄绿色；钙元素：砖红色；铜元素：绿色。 ①焰色试验所用火焰本身的颜色要浅，最好使用煤气灯，若用酒精灯，则要用外焰。 ②蘸取待测物的金属丝最好用铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替，每次使用金属丝时必须在火焰上灼烧至与原火焰颜色相同，以免对实验造成干扰。 ③金属丝在使用前要用稀盐酸将其表面杂质洗净，不能用H2SO4溶液洗涤金属丝，由于硫酸盐的熔沸点较高而难以挥发，会对实验造成干扰。 ④焰色试验是元素的性质，焰色试验中试剂可以是单质或化合物，可以是固体也可以是溶液。 ⑤焰色试验是物理变化。 靶向突破·分层训练 根基夯实 1．（2026·山东威海·二模）已知某物质 能发生如图转化： 下列说法错误的是 A．若 为或，则为“信使分子” B．若 为或，则一定是酸性氧化物 C．若 为 或，则对于反应③加压更利于生成 D．若 为，则反应①②③转移电子数之比为 2．（2026·安徽合肥·模拟预测）能满足下列物质间直接转化关系的物质有多种，其中推理不成立的是 A．X为，为，为 B．为，为，加入足量可实现反应③ C．为，为，③为消去反应 D．为，为，为 3．（2026·天津滨海新区·三模）物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构、性质或用途错误的是 选项 结构或性质 用途 A 具有强氧化性 自来水消毒剂 B 钠单质十分活泼 钠用于苯、苯酚等有机物的深度除水 C 聚丙烯酸钠()中含有亲水基团 聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂 D 冠醚18-冠-6空腔直径()与直径(276 pm)接近 冠醚18-冠-6可识别，能增大在有机溶剂中的溶解度 A．A B．B C．C D．D 4．（2026·安徽滁州·模拟预测）25℃时，下列各组离子可以在水溶液中大量共存，加入Na2O2固体后(溶液体积变化忽略不计)，各离子浓度几乎不变的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 5．（2026·北京大兴·三模）依据下列事实进行的推测，正确的是 A．铁制品在潮湿空气里易腐蚀，则铝制品在潮湿空气里也易腐蚀 B．与反应生成和，则与反应生成和 C．常温下，，，则常温下溶液显碱性 D．用与浓硫酸反应可制备，则用与浓硫酸反应可制备 6．（2026·云南·模拟预测）海洋中有丰富的资源，如图为海水资源利用的部分过程。下列有关说法正确的是 A．海水淡化的方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，其中蒸馏法更加节能 B．在第①步中除去粗盐中的、、等杂质，加入药品的顺序为溶液溶液溶液→过滤后加盐酸 C．根据海水提溴流程可知还原性： D．因氮气的化学性质相对稳定，冷却电解无水氯化镁所得的镁蒸气时，可选择氮气 7．（2026·云南·模拟预测）青少年参与家务劳动既可以培养劳动习惯，又能将化学知识应用于实践。下列有关说法正确的是 A．做馒头时加入大量大苏打，能使馒头疏松多孔 B．春节时可使用胶水粘贴春联，胶水是一种纯净物 C．烹煮鱼时加入的料酒和食醋可发生酯化反应，能增加香味 D．天然气（主要成分为）燃烧出现黄色火焰时，说明天然气燃烧不充分，应调小进风口 8．（2026·浙江台州·二模）碳酸氢钠片用于快速缓解胃酸过多，下列说法不正确的是 A．属于强电解质 B．和可用澄清石灰水鉴别 C．受热易分解 D．溶液中存在以氢键形成的二聚或多聚离子 9．（2026·宁夏山西·一模）用下列实验装置完成对应实验(部分仪器已省略)，操作正确并能达到实验目的的是 A．红磷、白磷着火点比较 B．检验中的 C．分解 D．吸收，防止污染空气 A．A B．B C．C D．D 10．（2026·浙江·二模）下列离子方程式正确的是 A．与醋酸反应： B．苯酚钠溶液中通入少量： C．铅酸蓄电池放电时正极的电极反应式： D．将少量通入饱和溶液： 11．（2026·广东肇庆·模拟预测）能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 A．M可为钠，氧化物2可用作潜水艇中呼吸面具的供氧剂 B．M可为铁，其盐的水溶液可制备胶体用于自来水的杀菌消毒 C．M可为氮，氧化物1是红棕色有刺激性气味的有毒气体 D．M可为碳，盐的热稳定性：NaHCO3>Na2CO3 12．（2026·福建·模拟预测）二茂铁[环戊二烯阴离子与形成的分子]衍生物有广泛应用。某研究小组设计如下实验，实现二茂铁甲酰丙酮的制备与纯化(部分操作及反应条件已略去)。 (一)制备 称取1.0g乙酰二茂铁和0.3g甲醇钠(甲醇钠易水解)于仪器a中，加入10mL石油醚，搅拌下缓慢滴加3.0mL乙酸乙酯，70℃反应1h，装置如下图所示。反应结束后，冷却，向反应后液体中缓慢滴加10%的盐酸，调pH至2～3.加入乙酸乙酯，充分振摇，取有机层加入无水硫酸钠，过滤后减压蒸馏，得到二茂铁甲酰丙酮粗品。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为_______，仪器b的作用是_______。 (2)实验中石油醚和乙酸乙酯在使用前均需要加入金属钠丝处理，原因是_______。 (3)下图为乙酰二茂铁的核磁共振氢谱，在四组峰中，代表结构中甲基氢的是_______。 (二)纯化 已知：配合物M由Cu2+与二茂铁甲酰丙酮配位形成。 在制得的二茂铁甲酰丙酮粗品中加入50mL饱和醋酸铜溶液，充分振摇，生成蓝色絮状沉淀，过滤，洗涤，得到固体。在固体中加入少量乙酸乙酯，再加入10mL 10%的盐酸。待固体完全溶解后，继续加入乙酸乙酯，充分振摇，取有机层加入无水硫酸钠，过滤后减压蒸馏，得到橙红色纯品，称重。 (4)向水中持续加入醋酸铜固体配制饱和溶液，判断溶液已达到饱和的主要现象为_______。 (5)纯化时，加入盐酸的目的是_______。 (6)在制备和纯化过程中，均使用了乙酸乙酯，其作用为_______、_______。 (7)该实验得到二茂铁甲酰丙酮纯品0.6g，则产率为_______(用百分数表示，保留小数点后一位)。[已知Mr(乙酰二茂铁)=228，Mr(二茂铁甲酰丙酮)=270] 综合进阶 1．（2026·福建·模拟预测）某陶瓷颗粒增强材料（）由原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期主族元素组成，其中X与Y同周期，X原子电子层数是最外层电子数的2倍，且X与Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，W的单质可用于制造太阳能电池板。下列说法正确的是 A．简单氢化物沸点Y > X B．X在氧气中燃烧生成X2O2 C．WY2中，W的杂化形式为sp杂化 D．Z形成的简单离子溶解入水中可用于净水 2．（2026·甘肃嘉峪关·模拟预测）物质结构决定性质。下列关于物质性质的解释正确的是 物质性质 解释 A 由与组成的离子液体常温下呈液态 其离子体积较大 B 稳定性： 分子之间形成氢键 C 某些金属灼烧时有特征焰色 核外电子受热吸收能量跃迁至较高能级 D 的键角比的键角大 和分子的中心原子杂化方式不同 A．A B．B C．C D．D 3．（2026·广东广州·二模）能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A．X可为钠，氧化物1为淡黄色固体，具有漂白性 B．X可为硅，氧化物1可溶于氢氟酸但不溶于水 C．X可为氮气，氧化物2与水反应生成硝酸 D．X可为碳，氧化物2通入澄清石灰水一定产生白色沉淀 4．（2026·湖南张家界·三模）下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A．亚硫酰氯()滴入水中发生水解反应： B．溶液与少量NaOH反应： C．氢氟酸与二氧化硅反应产生： D．向饱和溶液中通入足量： 5．（2026·海南·模拟预测）是生产多晶硅的副产物。利用对废弃的锂电池正极材料进行氯化处理以回收Li、Co等金属，工艺路线如下： 回答下列问题： (1)Si在元素周期表中的位置_______，下列关于含硅化合物说法错误的是_______。 A．是分子晶体 B．透辉石()可表示为 C．镁橄榄石()在一定条件下可以与HCl反应 (2)烧渣是LiCl、和的混合物，请写出“500℃焙烧”的化学方程式_______。“焙烧”后剩余的应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾，用化学方程式解释产生大量烟雾的原因_______。 (3)“操作X”是_______。 (4)鉴别洗净的“滤饼2”和固体常用方法的名称为_______。 (5)在纯氧中加热分解，测得升温过程中固体的质量变化如下图所示。加热分解制备需要控制的温度范围为_______。 6．（2026·青海玉树·模拟预测）化学是现代生产、生活与科技的中心学科之一，下列与化学有关的说法，错误的是 A．2018年22岁的中国科学家曹原发现将两层石墨烯以的“魔角”旋转叠加在一起时可得到一种超导体。石墨烯是一种有机高分子物质 B．PM2.5是指空气中直径小于或等于的颗粒物，PM2.5的值越大，则代表空气污染越严重 C．顾名思义，苏打水就是小苏打的水溶液，也叫弱碱性水，是带有弱碱性的饮料 D．工业上定期去除锅炉中的水垢，往往可以先加入溶液浸泡处理后，再加入盐酸去除沉淀物 7．（25-26高三上·北京朝阳·期末）用下列仪器或装置进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．鉴别和 B．除去中混有的少量 C．配制一定物质的量浓度的溶液 D．分离乙酸乙酯和饱和溶液 A．A B．B C．C D．D 8．（2026·湖北武汉·模拟预测）利用电解铝废渣(含AlF3、NaF、LiF、CaO和C)制备碳酸锂的工艺流程如下： 已知：；当离子浓度时沉淀完全。 回答下列问题： (1)在实验室中模拟“酸解”过程，应在___________中进行(填标号)。 A．瓷坩埚        B．铁坩埚        C．铂金坩埚 (2)“浸取”时，滤渣的成分除含C外，还含有___________(填化学式)。 (3)“碱解”时，调节溶液pH至恰好沉淀完全，此时___________。 (4)“碱解”和“沉锂”时，的加料方式均选择饱和溶液而不是固体的原因是___________。 (5)“合成”的离子方程式为___________。 (6)碳酸锂是制备锂离子电池电极的原料之一。 ①碳酸锂与四氧化三钴在空气中加热可以制备正极材料钴酸锂()，写出该反应的化学方程式___________。 ②某锂离子电池充放电过程中，负极材料晶胞结构变化如图所示。写出充电时阴极的电极反应式___________。 1 / 58 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 钠及其重要化合物 内容导航 题型精讲·举一反三 题型01 钠的性质及用途（结合文化典籍、生活/工业情境） 题型02 过氧化钠与CO2、H2O反应（结合实验、类比推理、方程式） 题型03 过氧化钠的强氧化性（结合实验、类比推理、物质转化） 题型04 碳酸钠的性质及用途（结合性质与用途、方程式、实验操作） 题型05 侯氏制碱法（纯碱的生产）（结合工业制备、实验制备、方程式） 题型06 碳酸氢钠的物理性质及用途（结合性质与用途、方程式） 题型07 碳酸氢钠的不稳定性（结合实验、物质推断、工业情景） 题型08 碳酸钠与碳酸氢钠相互转化（结合方程式、实验操作、物质推断、物质转化） 题型09 碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较（结合实验操作、物质转化、生产生活） 题型10 碳酸钠与碳酸氢钠鉴别与除杂（结合实验） 题型11 氢化钠的性质与用途（结合性质与用途、实验制备） 题型12 焰色试验（结合实验、物质结构与性质） 靶向突破·分层训练 题型精讲·举一反三 题型01 钠的性质及用途 举一反三 【例1】【结合实验操作】（2026·广西柳州·模拟预测）下列有关实验操作正确的是 A．量取25.00mL酸性溶液 B．检验1-氯丁烷中的氯元素 C．除去SO2气体中的HCl杂质 D．观察金属钠在空气中加热的变化 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．酸性溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应选用酸式滴定管量取，A错误； B．1-氯丁烷中的氯为共价键氯原子，无法直接与反应，需先在碱性条件下水解或消去，再加硝酸酸化后才能加检验氯元素，B错误； C．SO2会和饱和溶液反应生成，消耗目标气体SO2，应选用饱和溶液除杂，C错误； D．金属钠加热灼烧的实验可在坩埚中进行，操作符合要求，D正确； 故选D。 【变式1-1】（2026·广东广州·二模）下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 用pH试纸测得氯水的pH为2 氯水中含有HCl，具有酸性 B 用坩埚钳夹住一小块铝箔加热，铝箔熔化但不滴落 氧化铝的熔点高于铝 C 常温下，铁制容器可用于盛装浓硝酸 常温下，铁与浓硝酸不反应 D Na与水反应生成 钠着火不能用水灭火 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．氯水中含有的HClO具有漂白性，会漂白pH试纸，无法用pH试纸测定氯水的pH，陈述Ⅰ错误，A不符合题意； B．铝加热时表面会迅速生成氧化铝薄膜，氧化铝的熔点高于铝，会包裹住熔化的铝使其不滴落，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且存在因果关系，B符合题意； C．常温下铁遇浓硝酸发生钝化，钝化本质是铁被浓硝酸氧化生成致密氧化膜阻止反应持续进行，属于化学反应，并非不反应，陈述Ⅱ错误，C不符合题意； D．Na与水反应生成的是而非，陈述Ⅰ错误，虽然陈述Ⅱ正确，但二者无因果且Ⅰ不成立，D不符合题意。 【变式1-2】（2026·广东广州·二模）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 金属钠具有强还原性 金属钠可从溶液中置换出 B 沸点： 键能： C 作医疗内服的“钡餐” 不溶于水 D 冠醚可用于识别碱金属离子 不同空穴大小的冠醚可与不同的碱金属离子形成超分子 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．陈述Ⅰ金属钠具有强还原性正确，但金属钠投入溶液中会先与水反应，无法置换出Cu，陈述Ⅱ错误，A不符合题意； B．陈述Ⅰ沸点正确，原因是HF分子间存在氢键；陈述Ⅱ键能正确，但沸点是物理性质，由分子间作用力决定，与分子内共价键键能无关，二者无因果关系，B不符合题意； C．会与胃酸（盐酸）反应生成有毒的可溶性钡盐，不能作内服“钡餐”，钡餐的成分是，陈述Ⅰ错误，C不符合题意； D．不同空穴大小的冠醚可与半径匹配的不同碱金属离子形成超分子，因此冠醚可用于识别碱金属离子，两个陈述均正确且存在因果关系，D符合题意； 故选D。 【变式1-3】【结合实验安全】（2026·山东泰安·二模）安全重于泰山，实验室中更应注意安全。下列说法错误的是 A．实验室点燃可燃性气体前，需检验气体纯度 B．金属钠保存在广口瓶中，切割后未使用的金属钠，应及时放回原试剂瓶中 C．蒸馏时，蒸馏烧瓶中液体体积不超过蒸馏烧瓶容积的三分之二 D．NaOH溶液保存在带有磨口玻璃塞的细口瓶中 【答案】D 【详解】A．可燃性气体若纯度不足，点燃时易发生爆炸，因此点燃前必须检验气体纯度，A正确； B．金属钠性质极为活泼，随意丢弃易引发火灾等安全事故，未使用的钠需放回原试剂瓶，固体试剂保存在广口瓶中，B正确； C．蒸馏时若蒸馏烧瓶内液体超过容积的三分之二，液体沸腾后易冲入冷凝管影响实验安全和结果，因此液体体积不超过蒸馏烧瓶容积的三分之二，C正确； D．NaOH会与玻璃中的反应生成具有粘性的，会将磨口玻璃塞和试剂瓶粘连无法打开，因此NaOH溶液应保存在带橡胶塞的细口瓶中，D错误； 故答案为D。 技巧点拨 钠的性质与用途 （1）与氧气反应：常温下钠与氧气反应生成氧化钠，4Na+O2=2Na2O；加热或点燃：2Na+O2Na2O2(现象：剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体)； （2）与H2O反应：学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑； （3）与盐溶液反应：钠与盐(强酸的酸式盐除外)溶液反应时，首先与水反应，然后分两种情况：①盐溶液中的溶质与氢氧化钠不反应，则只发生钠与水的反应；②盐溶液中的溶质与氢氧化钠反应， 如钠与硫酸铜溶液的反应：2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4，总反应为2Na＋2H2O＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4+H2↑； （4）保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。 题型02 过氧化钠与CO2、H2O反应 举一反三 【例2】【结合实验】（2026·山东济南·模拟预测）下列实验装置及操作正确，且能达到实验目的的是 A．萃取过程中放气 B．由制取无水固体 C．配制100 g 5%的NaCl溶液 D．检验与反应生成的气体 【答案】D 【详解】A．萃取过程放气的正确操作是将分液漏斗倒置，打开下口活塞放气(漏斗下口朝上倾斜)，图示操作错误，不能达到目的，A错误； B．直接加热蒸发时，会发生水解，加热促进挥发，最终水解完全得到氢氧化铁，无法得到无水；需要在气流中加热才能制备无水，该实验中操作错误，不能达到目的，B错误； C．配制质量分数为5%的溶液，只需要烧杯、天平、量筒、玻璃棒即可，容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的仪器，仪器使用错误，不能达到目的，C错误； D．与水反应生成，可使带火星的木条复燃，图示操作正确，能检验生成的气体，可以达到实验目的，D正确； 故答案选D。 【变式2-1】（2026·湖南衡阳·模拟预测）类比推理是化学学习的重要方法，下列类比推理正确的是 A．HCl的熔、沸点低于HBr，类推Na的熔、沸点也低于K B．与反应生成和，类推与反应生成和 C．是非极性分子，在中的溶解度大于在中的，类推是极性分子，在中的溶解度大于在中的 D．被酸性氧化成，类推乙二醇()与乙醇结构相似，被酸性氧化生成 【答案】B 【详解】A．和为分子晶体，熔沸点随相对分子质量增大而升高，故的熔沸点低于；和为金属晶体，金属键强弱取决于离子半径与价电子数，半径小于，金属键更强，故的熔沸点高于，类比错误，A不符合题意； B．与反应：，为酸性氧化物，且为价无还原性，类比生成和：，类比正确，B符合题意； C．为非极性分子，根据“相似相溶”，在非极性溶剂中溶解度大于极性溶剂水；为极性分子，但极性较弱，在非极性溶剂中溶解度仍大于水，类比错误，C不符合题意； D．被酸性氧化为；乙二醇（）虽含两个羟基，但（乙二酸）具有还原性，会被酸性进一步氧化为，类比错误，D不符合题意； 故选B。 【变式2-2】（2026·河南许昌·三模）下列过程中发生的反应，相应化学方程式书写正确的是 A．在煤中添加石灰石，降低尾气中浓度： B．过氧化钠在空气中变为白色粉末： C．NaClO溶液久置后变质： D．泡沫灭火器灭火时，硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合： 【答案】A 【详解】A．该反应为钙基固硫的原理，所给方程式符合反应规律、原子守恒，A正确； B．过氧化钠在空气中变成白色粉末是与空气中的CO2、H2O反应，与CO2反应生成Na2CO3而非NaHCO3，方程式应为 ，B错误； C．NaClO溶液久置变质是与空气中的CO2、H2O反应生成HClO，HClO见光分解为HCl和O2，最终得到NaCl，涉及的化学方程式有：；；，所给歧化反应是加热条件下的反应，C错误； D．硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合时，和发生双水解反应，生成Al(OH)3和CO2，反应方程式为，并且在水溶液中会发生双水解无法稳定存在，D错误； 故答案为A。 【变式2-3】【结合方程式】（2026·宁夏吴忠·二模）下列方程式与所给事实不相符的是 A．向酸性溶液中滴加溶液，溶液褪色： B．向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜： C．向沸水中滴加饱和溶液，胶体： D．用作潜水艇供氧剂：； 【答案】C 【详解】A．酸性可将氧化为，自身被还原为，方程式符合反应事实，A正确； B．乙醛和银氨溶液水浴加热发生银镜反应，析出光亮银镜，方程式正确，B正确； C．制备胶体时，反应需要加热，且生成的是胶体不是沉淀，不能标注沉淀符号，正确反应为，C错误； D．与水、反应均可生成，可用作潜水艇供氧剂，给出的反应方程式正确，D正确； 故选C。 知识总结 过氧化钠(Na2O2)的性质（淡黄色固体） （1）与水反应：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑； （2）与CO2反应：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2； （3）用途：可作供氧剂。 题型03 过氧化钠的强氧化性 举一反三 【例3】【结合实验条件】（25-26高三上·广东·期末）利用如图所示装置进行实验，将浓硫酸滴入烧瓶中，t min后，将足量过氧化钠倒入锥形瓶中，下列说法正确的是 A．实验过程中浓硫酸体现出了酸性但未体现出强氧化性 B．0~t min内可观察到锥形瓶内溶液先变红后褪色 C．烧杯中的NaOH溶液可用饱和溶液替代 D．实验结束后向锥形瓶的溶液中加入过量盐酸，溶液一定会变红 【答案】A 【详解】A．由分析可知，圆底烧瓶中亚硫酸钠与浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应中没有元素发生化合价变化，浓硫酸只体现出了酸性，没有体现强氧化性，A正确； B．二氧化硫具有漂白性，但不能漂白石蕊溶液，所以锥形瓶内溶液会变为红色，但不会褪色，B错误； C．由分析可知，烧杯中的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫，防止污染空气；二氧化硫不能与亚硫酸氢钠溶液反应，所以烧杯中的氢氧化钠溶液不能用饱和亚硫酸氢钠溶液替代，C错误； D．过氧化钠具有强氧化性，足量的过氧化钠会将紫色石蕊溶液因氧化而漂白褪色，所以实验结束后再加入过量盐酸，溶液一定不会变为红色，D错误； 故选A。 【变式3-1】【结合类推思维】（25-26高三上·广东汕头·期中）类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列“类推”结果正确的是 A．Fe与S共热生成FeS；Cu和S共热生成Cu2S B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3与O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3与O2 C．Ca(HCO3)2的溶解度比CaCO3的大，则NaHCO3的溶解度比Na2CO3的大 D．Na在空气中燃烧生成Na2O2，则Li在空气中燃烧生成Li2O2 【答案】A 【详解】A．Fe与S共热生成FeS，Cu和S共热生成Cu2S，两者均为金属与硫反应生成低价硫化物，类推合理，A项正确； B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，但SO2具有还原性，与强氧化性的Na2O2反应会被氧化为Na2SO4而非Na2SO3，且不生成O2，类推不成立，B项错误； C．Ca(HCO3)2溶解度大于CaCO3，但钠盐相反，NaHCO3的溶解度（约9.6g）小于Na2CO3（约21.5g），类推不成立，C项错误； D．Na燃烧生成Na2O2，但Li的金属性较弱，燃烧生成Li2O而非Li2O2，类推不成立，D项错误； 故答案选A。 【变式3-2】【结合实验验证】（2025·河北秦皇岛·二模）根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将久置的Na2O2加入盐酸中 有气泡产生 Na2O2已经变质 B 向酸性KMnO4溶液中滴加双氧水 溶液褪色 H2O2具有还原性 C 向某溶液中先滴加氯水，后滴加KSCN溶液 溶液显红色 原溶液中有Fe2+ D 向2mL0.1mol/L MgCl2溶液中加入5mL0.1 mol/L NaOH溶液，出现白色沉淀后，继续滴入0.1mol/L FeCl3溶液，静置 出现红褐色沉淀 同温下， A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．将久置的Na2O2加入盐酸中，有气泡产生，该气体可能是未变质的Na2O2与酸反应生成O2，也可能是Na2O2变质生成的Na2CO3与酸反应生成CO2气体，因此无法确定是否变质，A错误； B．酸性KMnO4溶液褪色说明H2O2被氧化，体现了H2O2的还原性，结论正确，B正确； C．向滴加氯水后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，说明该溶液中含有Fe3+，该Fe3+可能是氯水将Fe2+氧化为Fe3+，也可能是原溶液中本来就含Fe3+，无法确定Fe2+存在，C错误； D．MgCl2与NaOH会发生反应：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，二者反应的物质的量的比是1：2。根据加入的两种物质的体积及浓度大小关系可知：NaOH溶液过量，过量的NaOH会直接与加入的FeCl3溶液生成Fe(OH)3沉淀，没有发生Mg(OH)2向Fe(OH)3的转化，因此无法比较两种物质的溶度积常数Ksp的大小，D错误； 故合理选项是B。 【变式3-3】【结合物质转化】（2025·江苏南通·二模）在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A． B． C．无水 D． 【答案】A 【详解】A．氯化铵与氢氧化钙加热生成氨气，，氨气与氧化铜发生氧化还原反应生成氮气，，A正确； B．钠与氧气加热可生成过氧化钠，过氧化钠具有氧化性可以氧化二氧化硫，产物应该为硫酸钠，B错误； C．氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁溶液，中镁离子水解，蒸干需要在HCl氛围下，C错误； D．氢氧化钠水溶液发生取代反应生成乙醇，不会生成乙烯，D错误； 故选A。 方法总结 Na2O2的强氧化性 （1）Na2O2＋SO2=Na2SO4； （2）Na2O2＋Na2SO3＋H2O=Na2SO4＋2NaOH； （3）Na2O2＋H2S=S↓＋2NaOH； （4）Na2O2＋品红溶液→品红溶液褪色； （5）Na2O2＋酚酞溶液→溶液先变红后褪色； （6）Na2O2＋紫色石蕊溶液→溶液先变蓝后褪色。 题型04 碳酸钠的性质及用途 举一反三 【例4】【结合物质性质及用途】（2026·广东广州·模拟预测）下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A Na2CO3溶液呈碱性 Na2CO3可用作胃酸中和剂 B 合成氨工业采用高压条件 高压能提高合成氨反应的反应速率和平衡转化率 C SO2具有漂白性 SO2可使酸性KMnO4溶液褪色 D 二氧化硅能用于制造光导纤维 二氧化硅是酸性氧化物 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．Na2CO3溶液碱性强，不能用作胃酸中和剂（常用NaHCO3），陈述Ⅱ错误，A项不符合题意； B．合成氨反应：N2+3H22NH3，反应过程中气体分子数减少，高压可提高反应速率和平衡转化率，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系，B项符合题意； C．SO2具有还原性，可被酸性KMnO4氧化，使溶液褪色，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确但没有因果关系，C项不符合题意； D．二氧化硅制光导纤维是因为二氧化硅导光性，与“酸性氧化物”性质无关，D项不符合题意； 故答案选B。 【变式4-1】【结合方程式】（2026·重庆·模拟预测）下列离子方程式书写正确的是 A．向纯碱溶液中滴加少量盐酸： B．工业上制取漂白粉： C．过氧化钠与水反应： D．硅酸钠溶液和盐酸反应： 【答案】D 【详解】A．向纯碱溶液滴加少量盐酸时，不足，与反应生成，正确离子方程式为，A错误； B．工业制取漂白粉是氯气与石灰乳反应，石灰乳为悬浊液，不能拆分为，正确离子方程式为：，B错误； C．过氧化钠是过氧化物，在离子方程式中需保留化学式，不能拆分为，正确离子方程式为：，C错误； D．硅酸钠为可溶性强电解质可拆分为，盐酸为强酸可拆分为，反应生成难溶的硅酸沉淀，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 【变式4-2】【结合实验操作】（2026·山东·模拟预测）下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．除去淀粉胶体中的溶液 B．熔融纯碱 C．测定溶液的 D．制取并收集干燥的氨气 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．除去淀粉胶体中的溶液应该使用半透膜，而不是用滤纸过滤，A错误； B．纯碱（）的熔点低于铁的，且纯碱不和铁发生化学反应，故可用铁坩埚熔融纯碱，B正确； C．使用试纸时，把试纸弄湿，这样会将待测溶液稀释，影响测定结果的准确性，C错误； D．不能用无水干燥氨气，因为无水会和氨气发生化学反应，生成氨合物，且氨气密度小于空气，应该用短导管进入气体，长导管排出空气来收集氨气，D错误； 故答案选B。 【变式4-3】（2026·云南·模拟预测）下列物质性质与用途以及对应关系均正确的是 选项 性质 用途 A 碳酸钠能与酸反应 用于治疗胃酸过多 B 维生素C具有还原性 可作补铁剂中的抗氧化剂 C 明矾水解使溶液呈酸性 用作净水剂 D 是良好的半导体 用于制作光导纤维 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．碳酸钠虽能与酸反应，但其碱性较强，对胃黏膜刺激性较大，不能用于治疗胃酸过多，A错误； B．维生素C具有还原性，可避免补铁剂中的被氧化为，可作补铁剂中的抗氧化剂，性质与用途对应关系正确，B正确； C．明矾用作净水剂是因为其水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质，与溶液呈酸性无对应关系，C错误； D．不是半导体，晶体硅才是良好的半导体，用于制作光导纤维是利用其良好的光传输性能，D错误； 故选B。 方法总结 1．碳酸氢钠(NaHCO3，白色晶体)的性质及用途 （1）Na2CO3溶于水放热，且水溶液呈碱性； （2）热稳性：受热不分解； （3）与盐酸反应：＋2H＋=CO2↑＋H2O； （4）与Ca(OH)2溶液反应：Ca(OH)2少量：Ca2＋＋2OH-＋2=CaCO3↓＋2H2O＋CO； Ca(OH)2过量：Ca2＋＋OH-＋=CaCO3↓＋H2O； （5）与CaCl2溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl； （6）用途：用于制玻璃、制肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等。 题型05 侯氏制碱法（纯碱的生产） 举一反三 【例5】【结合工业制备】（2026·安徽滁州·模拟预测）化学工业是国民经济的支柱产业，下列有关物质的工业制备反应原理正确的是 A．工业制硫酸过程中合成： B．电子工业制粗硅： C．侯氏制碱法： D．高炉炼铁： 【答案】B 【详解】A．工业制备时，常压下的转化率已经较高，高压会大幅增加生产成本，实际采用常压而非高压，正确反应原理：，A错误； B．电子工业制粗硅的原理是高温下焦炭还原，生成粗硅和，反应原理正确，B正确； C．侯氏制碱法中首先析出的是沉淀，受热分解才能得到，正确反应原理：，C错误； D．高炉炼铁的还原剂为，不是，正确反应原理：，D错误； 故选B。 【变式5-1】【结合实验制备】（2026·重庆·模拟预测）根据反应，用下列装置制备。下列说法错误的是 A．甲中发生反应： B．X为浓硫酸 C．乙、丙、丁装置中导管口的连接顺序为：， D．实验开始时，应先点燃甲中酒精灯，一段时间后，再打开丁中分液漏斗的活塞 【答案】B 【详解】A．实验室加热固体氯化铵和氢氧化钙制备氨气，反应方程式书写正确，A不符合题意； B．装置丁中石灰石和稀盐酸反应制得的会混有挥发出来的杂质，需要用装置乙进行净化。X的作用是除去HCl，应选用饱和碳酸氢钠溶液。浓硫酸是干燥剂，不能除去HCl，因此X不可能是浓硫酸。说法错误，B符合题意； C．从丁装置流出后需要通入乙装置洗气，洗气遵循“长进短出”，连接顺序为g→c（长管进），b→d（短管出，再通入丙），说法正确，C不符合题意； D．溶解度远大于，实验需要先通入使饱和食盐水呈碱性，才能增大的溶解量，生成更多，因此先点燃甲的酒精灯制取，一段时间后再打开丁中分液漏斗制，说法正确，D不符合题意； 答案选B。 【变式5-2】【结合绿色化学】（2026·河北雄安·模拟预测）绿色化学是现代化工实现可持续发展的关键理念，强调反应的原子经济性，反应物、溶剂与催化剂的低毒性。下列化工生产中涉及的反应不符合绿色化学理念的是 A．侯氏制碱法： B．氯乙烯的无汞生产： C．苯乙酮的合成： D．乙烯氧化法制环氧乙烷： 【答案】C 【详解】A．侯氏制碱法的副产物可作为氮肥回收利用，所有产物都得到合理利用，符合绿色化学理念，A不符合题意； B．该反应为加成反应，反应物所有原子全部进入目标产物氯乙烯，且采用无汞催化剂，避免了汞污染，符合绿色化学理念，B不符合题意； C．该反应合成苯乙酮时，生成副产物，反应物原子没有全部转化为目标产物，废酸会造成环境污染，不符合绿色化学理念，C符合题意； D．该反应中反应物所有原子全部转化为目标产物环氧乙烷，原子利用率为100%，符合绿色化学理念，D不符合题意； 故选C。 【变式5-3】【结合离子方程式】（2026·山东日照·模拟预测）下列指定条件下的离子方程式书写正确的是 A．用溶液吸收足量： B．用白醋浸泡过的淀粉-KI试纸检验碘盐中的： C．向溶液中通入少量： D．向氨化的饱和食盐水中通入过量： 【答案】D 【详解】A．FeS可与反应生成的H+发生反应，该转化不能自发进行，A错误； B．白醋中的溶质醋酸是弱酸，离子方程式中不能拆写成游离的氢离子，需保留化学式，正确的离子方程式为：，B错误； C．通入少量二氧化硫时次氯酸根离子过量，反应生成的氢离子会与过量次氯酸根离子结合为次氯酸，不会存在游离氢离子，正确的离子方程式为：，C错误； D．该反应为侯氏制碱法的反应原理，碳酸氢钠溶解度较小以沉淀形式析出，离子方程式书写符合规则，D正确； 故选D。 知识总结 碳酸氢钠(NaHCO3，白色晶体)的性质及用途 侯氏制碱法(联合制碱法) 制备原料 食盐、氨气、二氧化碳——合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气其反应为C＋H2O(g)CO＋H2，CO＋H2O(g)CO2＋H2 工艺流程 先通NH3后通CO2的原因 使溶液显碱性，有利于充分吸收CO2 反应原理 ①产生NaHCO3的反应：NH3＋NaCl＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl ②产生Na2CO3的反应：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 循环使用物质 CO2、饱和食盐水 题型06 碳酸氢钠的物理性质及用途 举一反三 【例6】【结合性质与用途】（2026·海南儋州·二模）下列物质性质与用途或结构与性质相匹配的是 A．FeCl3溶液具有酸性，可用于腐蚀铜电路板 B．NaHCO3受热易分解，可作为胃酸中和剂 C．NH3分子间存在氢键，所以NH3极易溶于水 D．H2O分子中O有孤对电子，可作为配体 【答案】D 【详解】A．FeCl3溶液腐蚀铜电路板是因为Fe3+具有氧化性，可与Cu发生反应，与溶液酸性无关，A错误； B．NaHCO3作为胃酸中和剂是因为其能与胃酸的主要成分HCl反应，与其受热易分解的性质无关，B错误； C．NH3极易溶于水的主要原因是NH3可与水分子间形成氢键、能与水反应且二者均为极性分子，与NH3分子间存在氢键无关，C错误； D．H2O分子中O原子有两对孤电子对，可提供孤电子对与中心离子的空轨道形成配位键，因此可作为配体，D正确； 故选D。 【变式6-1】（2026·山东青岛·一模）物质性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A．液氨断键需要吸收大量的热，可用作制冷剂 B．明矾可以水解生成Al(OH)3胶体，可用于自来水的杀菌消毒 C．小苏打遇酸能产生气体，可用作食品膨松剂 D．铁比铜金属性强，可用FeCl3溶液腐蚀Cu刻制电路板 【答案】C 【详解】A．液氨用作制冷剂是因为液氨汽化时吸收大量热，属于物理变化，该过程只破坏范德华力，不存在化学键断裂，A错误； B．明矾水解生成的胶体具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质起到净水作用，但不能用于自来水杀菌消毒，B错误； C．小苏打为，遇酸会反应生成气体，能使食品变得疏松多孔，可用作食品膨松剂，C正确； D．用溶液腐蚀Cu刻制电路板，是因为具有氧化性，能将Cu氧化为，反应离子方程式为，D错误； 故选C。 【变式6-2】（2026·山西朔州·二模）下列物质性质对应的用途错误的是 选项 物质性质 用途 A 金属铁具有还原性 铁粉用作袋装食品的抗氧化剂 B 甲烷具有可燃性，能与氧气发生自发的氧化还原反应 制作甲烷-氧气燃料电池 C 小苏打受热或与酸反应能放出气体 小苏打用作食品膨松剂 D 乙酸钠在水溶液中水解 用作电焊工业的除锈剂 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．Fe与食品袋中残存的反应，起到抗氧化作用，A正确； B．甲烷作为燃料，能与氧气发生自发的氧化还原反应，能在电极上发生氧化反应，可制作燃料电池，B正确； C．受热或与酸反应能放出，既与酸反应，又在面食发酵过程中逸出气体使面团松软，C正确； D．乙酸钠是强碱弱酸盐，水溶液中乙酸根水解使溶液呈碱性，而铁锈主要成分为，需要酸性物质才能反应除去，碱性条件无法除锈，D错误； 故选D。 【变式6-3】【结合离子方程式】（2026·吉林通化·模拟预测）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式书写正确的是 A．用醋酸除铁锈： B．用氨水吸收少量： C．抗酸药中的治疗胃酸过多： D．通入石灰乳中制漂白粉： 【答案】B 【详解】A．醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆写为，应保留化学式，离子方程式为，A错误； B．少量与氨水反应生成亚硫酸铵和水，一水合氨为弱碱不拆，为氧化物不拆，亚硫酸铵可拆为铵根和亚硫酸根，离子方程式书写正确，B正确； C．是弱酸的酸式酸根，不能拆分为和，正确离子方程式为，C错误； D．石灰乳中以悬浊液形式存在，不能拆写为，应保留化学式，离子方程式为，D错误； 故选B。 方法总结 碳酸氢钠(NaHCO3，白色晶体)的性质及用途 （1）NaHCO3溶于水吸热，且水溶液呈碱性； （2）与盐酸反应：＋H＋=CO2↑＋H2O； （3）与NaOH溶液：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O； （4）用途：灭火器、治疗胃酸过多、发酵粉的主要成分之一。 题型07 碳酸氢钠的不稳定性 举一反三 【例7】【结合实验】（2026·四川·高考真题）下列图示中，实验操作或方法正确的是 A．除去乙炔中的少量 B．探究的热稳定性 C．向容量瓶中转移NaCl溶液 D．制备胶体 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．乙炔含碳碳三键，也会被酸性溶液氧化，会损失提纯的乙炔，A错误； B．热稳定性差，受热分解生成，可通过澄清石灰水变浑浊验证分解反应；加热固体时试管口略向下倾斜，能防止冷凝水倒流炸裂试管，B正确； C．向容量瓶中转移溶液时，应该用玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线下方内壁，C错误； D．制备胶体时，应将饱和溶液滴入沸水中，若滴入溶液会直接生成沉淀，无法得到胶体，D错误； 故选B。 【变式7-1】【结合物质推断】（2026·河南新乡·模拟预测）化合物A、B、C、D、E、F、G存在如图所示的转化关系，其中A、D、F的焰色均呈黄色，D、F是常用的食品添加剂，反应①与反应②是工业制备F的反应原理。 下列说法错误的是 A．C的水溶液呈碱性 B．D可用于泡沫灭火器原料 C．常温下，在水中的溶解度：E＞D D．工业制备D时，先通B，再通C 【答案】D 【详解】A．C为，水溶液为氨水，电离产生呈碱性，A正确； B．D为，可与硫酸铝发生双水解生成，是泡沫灭火器原料，B正确； C．E为，D为，常温下溶解度远大于，故溶解度E＞D，C正确； D．工业制备时，需先通使溶液呈碱性，增大的溶解量，若先通（B），溶解度小，无法得到足够浓度的析出，D错误； 故选D。 【变式7-2】【结合工业】（2026·甘肃白银·三模）钪是重要的稀土金属，广泛用于国防、冶金、电光源等领域。一种从钪精矿（含和钙、镁、硅、铁、铝的氧化物）中分离钪的工艺流程如下： 已知：钪和铝的性质相似，溶度积常数、的数量级分别为、。 下列说法错误的是 A．“焙烧”时得到能产生温室效应的气体 B．“水溶”时加入适量NaOH可以提高钪的提取率 C．“水解”时存在反应 D．“酸溶”时应加入过量盐酸以防止水解 【答案】B 【详解】A．焙烧时小苏打（）受热分解产生，是温室气体，A正确； B．水溶时加入NaOH会使滤液中浓度升高，增大，会转化为沉淀，随不溶性杂质滤渣被过滤除去，反而会降低钪的提取率，B错误； C．水解时，四羟基合铝酸根会发生分解，生成氢氧化铝沉淀和氢氧根，存在反应，C正确； D．是弱碱阳离子，易发生水解，加入过量盐酸可增大浓度，抑制水解，D正确； 故选B。 【变式7-3】（2026·浙江·模拟预测）下列可完成对应实验的是 A．制取NaHCO3晶体 B．验证氧化性Cl2>Br2>I2 C．检验有HBr生成 D．析出深蓝色晶体Cu(NH3)4SO4·H2O A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．NaHCO3受热易分解()，直接加热NaHCO3溶液会导致其分解为Na2CO3，无法得到NaHCO3晶体，故A无法完成实验； B．将氯水分别滴入NaBr、NaI溶液，根据实验现象可得出氧化性Cl2>Br2、Cl2> I2，但无法验证Br2> I2，B无法完成实验； C．苯与溴在铁粉催化下是放热反应，溴易挥发，挥发出的Br2与AgNO3溶液反应也生成AgBr沉淀，干扰HBr检验，需先除Br2再检验HBr，C无法完成HBr的检验； D．Cu(NH3)4SO4在乙醇中溶解度小，在Cu(NH3)4SO4溶液中加入95%乙醇可降低其溶解度而析出深蓝色晶体[Cu(NH3)4SO4·H2O]，D可完成对应实验； 答案选D。 技巧点拨 碳酸氢钠(NaHCO3，白色晶体) 不热稳性：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 题型08 碳酸钠与碳酸氢钠相互转化 举一反三 【例8】【结合方程式】（2026·广西柳州·模拟预测）下列对应反应的离子（电极）方程式书写正确的是 A．向溶液中加入稀硫酸： B．饱和溶液中通入过量： C．铅酸蓄电池放电的正极反应： D．溶液在空气中放置变质： 【答案】A 【详解】A．与稀反应生成硫单质、二氧化硫和水，给出的离子方程式原子、电荷均守恒，符合反应事实，A正确； B．饱和溶液中通入过量，因溶解度小于，会析出晶体，正确离子方程式为，B错误； C．铅酸蓄电池放电时，电解质为硫酸溶液，正极得电子后与结合生成沉淀，正确正极反应为，C错误； D．溶液在空气中变质时，生成的与不能大量共存，会结合生成沉淀，且给出的方程式原子不守恒，正确离子方程式为，D错误； 故选 A。 【变式8-1】【结合实验】（2026·湖南·高考真题）下列图示中，实验操作或方法正确的是 A．用C2H5OH制C2H4 B．收集Cl2 C．除去Na2CO3固体中的NaHCO3 D．配制一定物质的量浓度的溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．乙醇制乙烯需要控制反应液温度为170℃，温度计应插入液面下，图示符合要求，A正确； B．氯气密度大于空气，用向上排空气法收集时应长导管进气、短导管出气，图示为短进长出，无法收集氯气，B错误； C．除去碳酸钠中的碳酸氢钠需要加热固体，灼烧固体应使用坩埚，蒸发皿用于蒸发液体，不能用于灼烧固体，C错误； D．配制一定物质的量浓度溶液时，向容量瓶转移溶液需要用玻璃棒引流，防止液体洒出，图中没有玻璃棒，操作错误，D错误； 故选A。 【变式8-2】【结合物质推断】（2026·陕西渭南·三模）现有四瓶无色溶液：溶液、溶液、溶液、溶液，若用甲、乙、丙、丁分别代表四种溶液中的某一种，将溶液两两混合(部分生成物略去)： ①甲乙(无色气体)； ②乙(少量)丙(白色沉淀)； ③丙丁(白色沉淀) (无色气体)。 下列说法错误的是 A．甲中共含有6种微观粒子 B．丙和丁的离子反应与泡沫灭火器的反应原理相同 C．乙可以与Y进一步反应使沉淀消失 D．工业上制备丁时，向饱和食盐水中先通入足量Z，再通入足量X 【答案】D 【详解】A．甲为溶液，其中含有的微观粒子为、、、、、，共6种，A正确； B．丙为，丁为，二者发生和的双水解反应生成沉淀和，与泡沫灭火器的反应原理相同，B正确； C．乙为强碱，Y为两性氢氧化物，二者反应生成可溶性偏铝酸盐，沉淀消失，C正确； D．丁为，工业上用侯氏制碱法制备时，应先向饱和食盐水中通入足量（X）使溶液呈碱性，再通入足量（Z）以提高的溶解度，操作顺序错误，D错误； 故答案选D。 【变式8-3】【结合物质转化】（2026·江苏连云港·三模）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．Si制备： B．制备：饱和NaCl溶液 C．无水制备：无水 D．Ag制备： 【答案】C 【详解】A．SiO2属于酸性氧化物，仅能与氢氟酸反应，与盐酸不反应，第一步转化无法实现，A错误； B．CO2在饱和NaCl溶液中溶解度很小，直接通入无法生成NaHCO3（侯氏制碱法需先通NH3营造碱性环境，增大CO2溶解度），第一步转化无法实现，B错误； C．Fe2O3为碱性氧化物，可与盐酸反应生成FeCl3溶液；Fe3+易水解，在HCl气流中加热FeCl3溶液可抑制Fe3+水解，最终得到无水FeCl3，两步转化均可实现，C正确； D．淀粉无还原性，不含醛基，不能与银氨溶液发生银镜反应生成Ag，第二步转化无法实现，D错误； 故答案选C。 方法总结 碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化： 题型09 碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较 举一反三 【例9】【结合实验】（2026·江西赣州·模拟预测）下列化学装置或操作能达到相应实验目的的是 实验装置或操作 实验目的 A．比较和的热稳定性 B．制备 实验装置或操作 实验目的 C．除去中的 D．观察蛋白质的盐析 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性，把碳酸氢钠放在温度相对较低的小试管内（上方试管，没有直接受热），碳酸氢钠能分解放出二氧化碳，可以证明NaHCO3不稳定，能达到实验目的，A正确； B．浓硫酸和铜反应制取二氧化硫气体需要加热，不能达到实验目的，B错误； C．除了二氧化碳会被氢氧化钠吸收外，二氧化氮也会与氢氧化钠溶液反应，不能达到实验目的，C错误； D．往鸡蛋清溶液中滴加硝酸银溶液，会使蛋白质变性，而不是盐析，不能达到实验目的，D错误； 故选A。 【变式9-1】【结合物质转化】（2026·广东深圳·模拟预测）能满足下列物质(含同种元素)间直接转化关系，且推理不成立的是 盐→酸或碱→氧化物⇄单质X A．X可为碳，其钠盐的热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 B．X可为铜，氧化物可以与CH3CH2OH反应生成铜单质 C．X可为铁，铁单质可以与Al2O3发生铝热反应 D．X可为硫，用石墨电极电解硫酸铜溶液可制得硫酸 【答案】C 【详解】A．X为碳时，盐如碳酸盐加酸可生成碳酸（酸），碳酸分解得到（氧化物），与Mg反应可生成碳单质，碳与反应生成，符合转化关系；钠盐热稳定性表述正确，推理成立，A不符合题意； B．X为铜时，盐如铜盐加碱生成氢氧化铜（碱），氢氧化铜受热分解得到氧化铜（氧化物），氧化铜与氢气反应生成Cu，Cu与反应生成氧化铜 ，符合转化关系；氧化铜可与在加热条件下反应生成Cu单质，推理成立，B不符合题意； C．铝热反应的本质是活泼金属Al置换活动性弱于Al的金属，铁的金属活动性弱于铝，无法与发生铝热反应，推理不成立，C符合题意； D．X为硫时，盐如亚硫酸盐加酸生成亚硫酸（酸），亚硫酸分解得到（氧化物），与反应可生成S单质，S与反应生成，符合转化关系；用石墨电极电解硫酸铜溶液，反应生成硫酸、Cu和，可制得硫酸，推理成立，D不符合题意； 故选C。 【变式9-2】【结合生产、生活】（2026·湖北十堰·模拟预测）化学与生产生活息息相关，下列叙述合理且正确的是 A．天然棉麻织物和蚕丝织物的主要化学成分均为天然纤维素 B．自来水厂常用明矾、高铁酸钾处理水质，二者均能起到杀菌消毒作用 C．聚乳酸可降解塑料替代一次性聚乙烯餐具，能缓解白色污染 D．碳酸氢钠和碳酸钠均可作食用碱，相同浓度溶液碱性： 【答案】C 【详解】A．蚕丝的主要化学成分为蛋白质，并非天然纤维素，A错误； B．明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体可吸附水中悬浮杂质净水，但明矾没有强氧化性，无法起到杀菌消毒作用，只有高铁酸钾可杀菌消毒，B错误； C．聚乳酸属于可降解塑料，聚乙烯难以降解，用聚乳酸替代一次性聚乙烯餐具可减少难降解塑料的使用，能缓解白色污染，C正确； D．相同浓度下，的水解程度大于，故碱性，D错误； 故选C。 【变式9-3】【结合实验】（2026·陕西西安·一模）用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应实验，下列说法正确的是 A．比较N、C、Si的非金属性强弱 B．用该装置制备碳酸氢钠 C．利用该装置检验氯化铵受热分解产物 D．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．稀硝酸具有挥发性，挥发的HNO3也能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，无法证明碳酸酸性强于硅酸，不能比较C和Si的非金属性，A错误； B．NH3极易溶于水，通入NH3的导管深入液面下易倒吸，装置设计不合理，B错误； C．氯化铵受热分解生成NH3和HCl，P2O5吸收NH3，HCl使湿润的蓝色石蕊试纸变红可检验HCl；碱石灰吸收HCl，NH3使湿润的酚酞试纸变红可检验NH3，能检验分解产物，C正确； D．比较稳定性时，应将NaHCO3放在温度更低的内管，Na2CO3放在温度更高的外管，即NaHCO3在较低温度下发生分解，而Na2CO3在高温下也保持稳定，该装置试剂放置颠倒，无法得出正确结论，D错误； 故选C。 技巧点拨 1．碳酸钠和碳酸氢钠的比较 物质 碳酸钠(Na2CO3，白色粉末) 俗名 纯碱或苏打 小苏打 水溶性 二者均易溶于水，Na2CO3溶于水伴有放热现象，NaHCO3溶于水伴有吸热现象，碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠 水解反应 二者均为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，相同物质的量浓度时(同温度下)，Na2CO3水溶液的碱性大于NaHCO3水溶液的碱性 热稳性 强，受热不分解 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 与盐酸反应 ＋H＋=CO2↑＋H2O ＋2H＋=CO2↑＋H2O 与同浓度的盐酸反应产生CO2的速率：NaHCO3>Na2CO3 与Ca(OH)2溶液反应 Ca2＋＋=CaCO3↓ Ca(OH)2少量： Ca(OH)2过量：Ca2＋＋OH-＋=CaCO3↓＋H2O 与NaOH溶液 不反应 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 与CaCl2溶液 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 不反应 二者的相互转化 主要用途 用于制玻璃、制肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等 灭火器、治疗胃酸过多、发酵粉的主要成分之一 题型10 碳酸钠与碳酸氢钠鉴别与除杂 举一反三 【例10】【结合提纯、鉴别与检验】（2026·天津河西·三模）下列有关物质提纯、鉴别、检验方法正确的是 A．用重结晶法提纯含少量的苯甲酸 B．用盐酸酸化的硝酸钡溶液检验固体是否变质 C．用澄清石灰水鉴别溶液、溶液 D．用溴水鉴别己烯和乙醛 【答案】A 【详解】A．苯甲酸溶解度随温度变化大，溶解度随温度变化小，可用重结晶法提纯含少量的苯甲酸，A正确； B．盐酸酸化的硝酸钡溶液中，酸性环境下硝酸根会将氧化为，无论是否变质都会生成白色沉淀，无法检验是否变质，B错误； C．澄清石灰水与反应生成沉淀，与反应也会生成沉淀，现象相同无法鉴别，C错误； D．溴水与己烯发生加成反应使溴水褪色，与乙醛发生氧化反应也使溴水褪色，现象相同无法鉴别，D错误； 故选 A。 【变式10-1】【结合实验】（2026·吉林·模拟预测）下列实验操作或方法正确的是 A．用石灰水鉴别与 B．用饱和溶液除去中的 C．用清洗做过银镜反应的试管 D．用氯化铵溶液除去铁制品表面的铁锈 【答案】D 【详解】A．石灰水（）与反应生成白色沉淀，与反应时，与反应生成，也会产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，A错误； B．中与反应会生成新杂质，应选用饱和食盐水除杂，B错误； C．银镜反应后试管内壁附着的是单质，不溶于，应选用稀硝酸清洗，C错误； D．氯化铵溶液中发生水解，溶液呈酸性，可与铁锈（主要成分为）反应，从而除去铁锈，D正确； 答案选D。 【变式10-2】【结合物质鉴别】（2026·安徽马鞍山·一模）下列物质的鉴别不能达到实验目的的是 A．利用相互滴加实验鉴别碳酸钠溶液和稀盐酸 B．利用新制的氢氧化铜鉴别葡萄糖溶液和麦芽糖溶液 C．利用KSCN溶液鉴别Fe2(SO4)3溶液和K3[Fe(CN)6]溶液 D．利用核磁共振仪鉴别1-丁烯和反-2-丁烯 【答案】B 【详解】A．将盐酸滴入碳酸钠溶液中，先发生反应，无明显现象，继续滴加盐酸，发生反应，产生气泡；将碳酸钠溶液滴入盐酸中，立即发生反应，产生大量气泡，二者现象不同，A不符合题意； B．葡萄糖和麦芽糖均为还原糖，均能与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，现象相同，无法鉴别，B符合题意； C．KSCN溶液与Fe3+形成血红色络合物，Fe2(SO4)3溶液含Fe3+变红，K3[Fe(CN)6]溶液不含游离Fe3+不变色，能鉴别，C不符合题意； D．1-丁烯和反-2-丁烯的核磁共振氢谱不同（如1-丁烯有端基烯烃氢和-CH2-信号，反-2-丁烯有内部烯烃氢和对称甲基信号），能鉴别，D不符合题意； 【变式10-3】（25-26高三上·河南南阳·期中）下列鉴别或检验能达到实验目的的是 A．用硝酸酸化的BaCl2溶液检验是否被氧化 B．用酸性KMnO4检验乙烯中是否含有SO2 C．用石灰水鉴别与NaHCO3 D．用水检验溴蒸气和NO2气体 【答案】D 【详解】A．硝酸具有强氧化性，会将亚硫酸根氧化为硫酸根，因此即使未被氧化，也会被硝酸氧化生成沉淀，无法判断原是否被氧化，A错误； B．乙烯和SO2均能使酸性KMnO4溶液褪色，会对的检验造成干扰，B错误； C．Na2CO3和NaHCO3与石灰水反应均能生成CaCO3白色沉淀，现象相同，无法鉴别，C错误； D．溴蒸气溶于水形成溴水变为橙黄色，而NO2溶于水发生反应：，气体颜色褪去并产生无色气体NO，现象明显不同，D正确； 故答案为：D。 方法总结 Na2CO3、NaHCO3的鉴别 方法 原理 结论 加热法 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，Na2CO3受热不易分解 加热时有气体产生的是NaHCO3，无变化的是Na2CO3 沉淀法 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClBaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 有沉淀生成的是Na2CO3，无变化的是NaHCO3 与盐酸反应的剧烈程度 Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑ 与相同浓度的盐酸反应，反应剧烈的是NaHCO3，相对不剧烈的是Na2CO3 盐酸逐滴加入 +H+=+H+=CO2↑+H2O 逐滴加入盐酸，立即产生气体的是NaHCO3，开始不产生气体，滴加一段时间后产生气体的是Na2CO3 ①沉淀法鉴别Na2CO3和NaHCO3时，可以用BaCl2 或CaCl2，不能用 Ba(OH)2或Ca(OH)2鉴别。因为向Na2CO3和NaHCO3，溶液中分别加入 Ba(OH)2或Ca(OH)2时，两者都产生白色沉淀。 Na2CO3、NaHCO3的除杂 混合物(括号内为杂质) 除杂方法或试剂 Na2CO3固体(NaHCO3) 加热 NaHCO3固体(Na2CO3) 溶于水后通入足量的CO2，再加热浓缩，冷却结晶 NaHCO3溶液(Na2CO3) 通入足量CO2气体 Na2CO3溶液(NaHCO3) 加入适量NaOH溶液 题型11 氢化钠的性质与用途 举一反三 【例11】【结合生活】（2026·湖北武汉·模拟预测）化学服务于生活。下列有关描述错误的是 A．二氧化硅硬度适中，可用作牙膏中的摩擦剂 B．与水反应生成氢气，可在野外用作生氢剂 C．芳纶纤维是有机高分子材料，不能用作耐热手套的材料 D．不会与水中有机物反应产生有害的有机氯化物，是更为优良的自来水消毒剂 【答案】C 【详解】A．二氧化硅硬度适中、化学性质稳定无毒，可作为牙膏中的摩擦剂，A正确； B．NaH与水发生反应，能释放氢气，可在野外用作生氢剂，B正确； C．芳纶纤维是有机高分子材料，具备优异的耐热、高强度性能，可用于制作耐热手套的材料，描述错误，C错误； D．具有强氧化性可用于自来水消毒，相比氯气不会与水中有机物反应生成有害有机氯化物，是更优良的消毒剂，D正确； 故选C。 【变式11-1】【结合实验制备】（2026·湖南·三模）氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，也可用于医药、香料、农药、染料增白剂和高分子工业等。某实验小组用如图所示实验装置制备 NaH，下列说法正确的是 A．NaH在野外用作生氢剂时，H2仅为氧化产物 B．安全漏斗可以防止产生的气体逸出 C．装置D的作用是尾气处理 D．实验开始时先点燃装置C处酒精灯，再启动装置A中反应 【答案】B 【详解】A．NaH作为生氢剂的反应方程式为：，在这个反应中，NaH中的氢元素化合价为-1价，升高到0价，被氧化； 中的氢元素化合价为+1价，降低到0价，被还原。生成的氢气（）一部分来自NaH的氧化，一部分来自水的还原。因此，既是氧化产物又是还原产物，A错误； B．安全漏斗加入液体后，上部弯管会留存液体起到液封作用，可防止装置内产生的气体从漏斗逸出，B正确； C．装置D中碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入装置C，避免其与Na或生成的NaH反应，不是用于尾气处理，C错误； D．实验开始时应先启动装置A中反应，利用生成的氢气排尽装置内的空气，防止钠与氧气反应、氢气与空气混合加热发生爆炸，再点燃C处酒精灯，D错误； 故选B。 【变式11-2】【结合物质性质】（2026·陕西西安·模拟预测）下列说法正确的是 A．氯气不具有漂白性，不能使鲜花褪色 B．工业上用和反应制取NaOH C．NaH可在野外求生时作为生氢剂使用 D．清洁煤技术可减少燃煤污染，利于实现碳中和 【答案】C 【详解】A．氯气本身不具有漂白性，但鲜花中含有水分，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，可使鲜花褪色，A错误； B．工业上采用电解饱和食盐水的氯碱工艺制取NaOH，成本高，不适用于工业大规模生产NaOH，B错误； C．NaH可与水发生反应生成氢气，且NaH为固体便于携带，可作为野外生氢剂使用，C正确； D．清洁煤技术可减少燃煤排放的、氮氧化物等污染物，若不结合碳捕集等技术，对减少的排放的贡献有限，D错误； 故答案为：C。 【变式11-3】【结合性质与用途】（2026·湖北荆州·一模）下列描述不能正确地反映事实的是 A．工业上用与反应制取 B．高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨 C．可在野外用作生氢剂 D．常温下与碳不发生反应，高温下可生成与 【答案】A 【详解】A．工业上制取NaOH主要采用电解食盐水的方法，而非使用与反应，因为成本高且非工业常用原料，A错误； B．高温下铝粉与氧化铁发生铝热反应（），释放大量热量可用于焊接钢轨，该描述正确反映事实，B正确； C．NaH（氢化钠）与水反应生成氢气（），可在野外作为生氢剂使用，该描述正确反映事实，C正确； D．常温下与碳不反应，高温下先分解为ZnO和，随后ZnO被碳还原生成Zn和CO（），D正确； 故答案选A。 知识总结 氢化钠的性质及用途 （1）与水发生反应，生成氢氧化钠和氢气，同时释放大量热，可直接引燃氢气：化学方程式为：； （2）用途：可作生氢剂。 题型12 焰色试验 【例12】【结合性质】（2026·广东·高考真题）化学之美在于发现。陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但两者间没有关联的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 光束通过胶体，产生明亮通路 胶体粒子对光线有散射作用 B 天然水晶呈现规则外形 晶体中原子呈周期性有序排列 C 烟花绽放，焰色五彩缤纷 碱金属原子容易失去最外层电子 D 铜丝浸入溶液中可形成美丽银树 的还原性比的强 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．丁达尔效应的本质是胶体粒子对光线的散射作用，两个陈述存在因果关联，A不符合题意； B．晶体具有规则几何外形的本质原因是晶体中原子呈周期性有序排列，两个陈述存在因果关联，B不符合题意； C．焰色反应是金属元素的电子受到激发后跃迁释放特定波长的光产生的，属于物理变化，和碱金属易失最外层电子的化学性质无关，两个陈述均正确但无关联，C符合题意； D．Cu能置换出中的Ag，依据氧化还原反应规律，还原剂的还原性强于还原产物，说明Cu还原性比Ag强，两个陈述存在因果关联，D不符合题意； 故选C。 【变式12-1】【结合结构与性质】（2026·广东深圳·模拟预测）物质结构决定性质。下列物质性质差异与结构因素之间关联错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 2-丁烯存在顺反异构现象，3-丁烷不存在顺反异构现象 π键不能绕键轴旋转 B 焰色：钠黄色；钾紫色 第一电离能不同 C 沸点：< 前者主要形成分子内氢键，后者主要形成分子间氢键 D 熔点： 的体积大于 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．2-丁烯存在碳碳双键，且双键两端碳原子均连不同基团，存在顺反异构，其原因是键不能绕键轴旋转；3-丁烷不存在碳碳双键，无顺反异构，A不符合题意； B．焰色试验的本质是金属原子的电子跃迁释放特定波长的光，与第一电离能无关，B符合题意； C．邻羟基苯甲酸主要形成分子内氢键，对羟基苯甲酸主要形成分子间氢键，分子间氢键使沸点升高，故沸点前者小于后者，C不符合题意； D．两者均为离子晶体，的体积大于，导致形成的离子键的键能小于，熔点更低，D不符合题意； 故选B。 【变式12-2】【结合实验】（2026·安徽六安·模拟预测）根据下列实验方案和现象，所得结论正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 向0.1mol/L硫酸铜溶液中逐滴滴加过量1mol/L氨水 先得到蓝色沉淀，后沉淀溶解得到深蓝色透明溶液 与铜离子形成配位键的能力：NH3>H2O B 用洁净的玻璃棒蘸取某溶液，在煤气灯外焰上灼烧，观察火焰颜色 火焰呈黄色 该溶液中一定含有钠盐 C 向某溶液中滴加盐酸，将产生的气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该溶液中一定含有 D 一定条件下，向密闭容器中充入50mL HI(g)，分解达到平衡后再压缩容器内气体 气体颜色变深 压强增大，HI(g)的分解平衡向正反应方向移动 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．向硫酸铜溶液中滴加氨水，先发生反应：[Cu(H2O)4]2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2+4H2O，破坏了Cu2+和H2O之间的配位键，后发生反应：Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，则相同条件下，与Cu2+结合的能力：NH3>H2O，A正确； B．火焰呈黄色证明含有钠元素，可能是NaOH或钠的其他化合物，不一定是盐，且焰色试验不能用玻璃棒蘸取溶液，应改用洁净的铂丝或铁丝，B错误； C．向某溶液中滴加盐酸，将产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色，则产生的气体可能是或，因此该溶液中可能含有或或或等，C错误； D．2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)为等体积反应，平衡后，压缩气体，各物质的浓度均增大，气体颜色加深，平衡不移动，D错误； 故选A。 【变式12-3】【结合实验】（2026·湖北黄冈·二模）下列实验仪器和药品不能完成相关实验的是 A．蒸发浓缩溶液，再冷却结晶获得片状 B．制备并收集乙酸乙酯 C．检验溶液中是否存在钠元素 D．测定一定质量的粒与足量稀硫酸反应生成气体的体积 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．对氯化钙溶液进行蒸发浓缩和冷却结晶，可得到，图中装置可完成上述操作，A正确； B．可作为酯化反应的催化剂，故该装置可产生乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液可吸收乙醇、中和乙酸，乙酸乙酯不溶于饱和溶液，可浮于饱和溶液之上，达到收集的目的，B正确； C．进行焰色试验的时候，应该用铂丝或铁丝，蘸取待测溶液，而不应该用玻璃棒，C错误； D．粒和稀硫酸在形管中倾斜接触即可反应生成氢气，通过量气管和水准管的排水量气法，可测定生成氢气的体积，D正确； 故答案选C。 焰色试验 概念 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色。根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。 常见元素焰色试验的颜色 钠元素：黄色；钾元素：紫色(透过蓝色钴玻璃观察)；钡元素：黄绿色；钙元素：砖红色；铜元素：绿色。 ①焰色试验所用火焰本身的颜色要浅，最好使用煤气灯，若用酒精灯，则要用外焰。 ②蘸取待测物的金属丝最好用铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替，每次使用金属丝时必须在火焰上灼烧至与原火焰颜色相同，以免对实验造成干扰。 ③金属丝在使用前要用稀盐酸将其表面杂质洗净，不能用H2SO4溶液洗涤金属丝，由于硫酸盐的熔沸点较高而难以挥发，会对实验造成干扰。 ④焰色试验是元素的性质，焰色试验中试剂可以是单质或化合物，可以是固体也可以是溶液。 ⑤焰色试验是物理变化。 靶向突破·分层训练 根基夯实 1．（2026·山东威海·二模）已知某物质 能发生如图转化： 下列说法错误的是 A．若 为或，则为“信使分子” B．若 为或，则一定是酸性氧化物 C．若 为 或，则对于反应③加压更利于生成 D．若 为，则反应①②③转移电子数之比为 【答案】B 【详解】A．若 为或，或与O2反应均生成NO，则Y为“信使分子”NO，故A正确； B．若 为H2S，H2S和少量氧气反应生成S和水，H2S和过量氧气反应生成SO2和水，则Y不一定是酸性氧化物SO2，故B错误； C．若 为 或，Y是CO、Z是二氧化碳，加压有利于二氧化碳和水反应生成碳酸，故C正确； D．若 为，Y是0.5molNa2O、Z是0.5molNa2O2，M是1molNaOH，则反应①②③转移电子数之比为，故D正确； 选B。 2．（2026·安徽合肥·模拟预测）能满足下列物质间直接转化关系的物质有多种，其中推理不成立的是 A．X为，为，为 B．为，为，加入足量可实现反应③ C．为，为，③为消去反应 D．为，为，为 【答案】B 【详解】A．X为，Y为，Z为，①与反应生成，②与反应生成和NO，③稀与反应生成，④浓与反应生成，所有转化均能一步实现，A正确； B．X为，Z为，加入足量时，与反应生成和，无法一步得到，反应③不能实现，B错误； C．X为，Y为，①与反应生成，②水解生成，③发生消去反应生成，反应③为消去反应，④与反应生成，所有转化均能一步实现，C正确； D．X为，Y为，Z为，①与反应生成，②与反应生成，③电解熔融生成，④电解溶液生成，所有转化均能一步实现，D正确； 故选 B。 3．（2026·天津滨海新区·三模）物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构、性质或用途错误的是 选项 结构或性质 用途 A 具有强氧化性 自来水消毒剂 B 钠单质十分活泼 钠用于苯、苯酚等有机物的深度除水 C 聚丙烯酸钠()中含有亲水基团 聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂 D 冠醚18-冠-6空腔直径()与直径(276 pm)接近 冠醚18-冠-6可识别，能增大在有机溶剂中的溶解度 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．具有强氧化性，可使细菌病毒的蛋白质变性，可作自来水消毒剂，A正确； B．钠单质可与苯酚发生反应生成苯酚钠和氢气，不能用于苯酚的深度除水，B错误； C．聚丙烯酸钠含有的为亲水基团，可大量结合水分子，可用于制备高吸水性树脂，C正确； D．冠醚18-冠-6的空腔直径与直径接近，可络合，使可分散在有机溶剂中，增大其溶解度，D正确； 故选 B。 4．（2026·安徽滁州·模拟预测）25℃时，下列各组离子可以在水溶液中大量共存，加入Na2O2固体后(溶液体积变化忽略不计)，各离子浓度几乎不变的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】B 【详解】A．加入后会和水反应生成大量，浓度显著增大，A不符合题意； B．与水反应生成和，和生成的均不与组内离子发生反应，离子浓度几乎不变，B符合题意； C．反应生成的会和发生反应：，浓度减小、浓度增大，C不符合题意； D．具有强氧化性，会将具有还原性的氧化为，浓度显著减小，D不符合题意； 故选B。 5．（2026·北京大兴·三模）依据下列事实进行的推测，正确的是 A．铁制品在潮湿空气里易腐蚀，则铝制品在潮湿空气里也易腐蚀 B．与反应生成和，则与反应生成和 C．常温下，，，则常温下溶液显碱性 D．用与浓硫酸反应可制备，则用与浓硫酸反应可制备 【答案】B 【详解】A．铝制品在空气中表面会生成致密的氧化铝保护膜，阻止内部铝继续被腐蚀，因此铝制品不易腐蚀，A错误； B．与反应生成和，与均为酸性氧化物且不具有还原性，则能和反应生成和，B正确； C．的水解常数，的水解常数，水解程度大于，氟化铵溶液显酸性，C错误； D．浓硫酸具有强氧化性，具有强还原性，二者会发生氧化还原反应，无法制备，D错误； 故选B。 6．（2026·云南·模拟预测）海洋中有丰富的资源，如图为海水资源利用的部分过程。下列有关说法正确的是 A．海水淡化的方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，其中蒸馏法更加节能 B．在第①步中除去粗盐中的、、等杂质，加入药品的顺序为溶液溶液溶液→过滤后加盐酸 C．根据海水提溴流程可知还原性： D．因氮气的化学性质相对稳定，冷却电解无水氯化镁所得的镁蒸气时，可选择氮气 【答案】C 【详解】A．海水淡化的方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，利用高分子反渗透膜将海水淡化，相较于传统蒸馏法更加节能，A错误； B．在第①步中除去粗盐中的、、等杂质时，应将溶液加在溶液之后，以除去带入的钡离子，过滤后再加盐酸，B错误； C．根据SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4、Cl2+2Br-=Br2+2Cl-,还原剂的还原性大于还原产物，海水提溴流程可知还原性：，C正确； D．在高温下，氮气能与镁反应生成，不能用氮气来冷却镁蒸气，D错误； 故选C。 7．（2026·云南·模拟预测）青少年参与家务劳动既可以培养劳动习惯，又能将化学知识应用于实践。下列有关说法正确的是 A．做馒头时加入大量大苏打，能使馒头疏松多孔 B．春节时可使用胶水粘贴春联，胶水是一种纯净物 C．烹煮鱼时加入的料酒和食醋可发生酯化反应，能增加香味 D．天然气（主要成分为）燃烧出现黄色火焰时，说明天然气燃烧不充分，应调小进风口 【答案】C 【详解】A．做馒头使馒头疏松多孔所用的膨松剂为小苏打（碳酸氢钠），大苏打是硫代硫酸钠，无膨松作用，且食品添加剂不能大量添加，A错误； B．胶水属于高分子分散系，含有多种成分，属于混合物，不是纯净物，B错误； C．料酒中含有乙醇，食醋中含有乙酸，二者在加热条件下可发生酯化反应生成具有香味的乙酸乙酯，能够增加食物香味，C正确； D．天然气（主要成分为甲烷）燃烧出现黄色火焰是燃烧不充分的表现，说明氧气供给不足，应调大进风口增加空气通入量，让更多氧气参与燃烧，而非调小，D错误； 故选C。 8．（2026·浙江台州·二模）碳酸氢钠片用于快速缓解胃酸过多，下列说法不正确的是 A．属于强电解质 B．和可用澄清石灰水鉴别 C．受热易分解 D．溶液中存在以氢键形成的二聚或多聚离子 【答案】B 【详解】A．是可溶性盐，在水溶液中能完全电离出和，符合强电解质的定义，A正确； B．可与澄清石灰水反应：；也可与澄清石灰水反应：，两者都会产生白色沉淀，现象相同，因此无法用澄清石灰水鉴别，B错误； C．热稳定性差，受热易分解，反应的化学方程式为，C正确； D．在溶液中，之间可以通过氢键相互结合，形成二聚离子或多聚离子，这是碳酸氢盐溶液的一个特征结构，D正确； 故答案选B。 9．（2026·宁夏山西·一模）用下列实验装置完成对应实验(部分仪器已省略)，操作正确并能达到实验目的的是 A．红磷、白磷着火点比较 B．检验中的 C．分解 D．吸收，防止污染空气 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．白磷着火点比红磷低，应该加热二者的中间位置或同时加热，图示的加热方法红磷和白磷的温度不一样，A错误； B．钾元素的焰色反应必须通过蓝色钴玻璃观察，滤去黄光的干扰，B正确； C．图中试管口没有向下倾斜，加热碳酸氢钠有水生成，倒流会引起试管炸裂，所以操作错误，C错误； D．氯气和浓硫酸不反应，所以能用浓硫酸干燥氯气，但不能用于吸收氯气，D错误； 故答案为B。 10．（2026·浙江·二模）下列离子方程式正确的是 A．与醋酸反应： B．苯酚钠溶液中通入少量： C．铅酸蓄电池放电时正极的电极反应式： D．将少量通入饱和溶液： 【答案】B 【详解】A．醋酸是弱酸，在离子方程式中应保留化学式，不能拆成H⁺，正确离子方程式为：，A错误； B．苯酚的酸性弱于碳酸、强于，因此无论是少量还是过量，产物均为苯酚和，B正确； C．铅酸蓄电池放电时正极反应中，PbO2被还原为PbSO4（因电解液含H2SO4），而不是Pb2+，故正极的电极反应式为：，C错误； D．将少量通入饱和溶液，反应生成的NaHCO3溶解度较小，会以晶体形式析出，离子方程式为：，D错误； 故答案选B。 11．（2026·广东肇庆·模拟预测）能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 A．M可为钠，氧化物2可用作潜水艇中呼吸面具的供氧剂 B．M可为铁，其盐的水溶液可制备胶体用于自来水的杀菌消毒 C．M可为氮，氧化物1是红棕色有刺激性气味的有毒气体 D．M可为碳，盐的热稳定性：NaHCO3>Na2CO3 【答案】A 【详解】A．M可为钠，氧化物1为氧化钠，氧化物2为过氧化钠，过氧化钠可用作潜水艇中呼吸面具的供氧剂，A正确； B．若M为铁，铁与氧气一定条件下可生成氧化亚铁，氧化亚铁继续与氧气反应生成氧化铁，但氧化铁难溶于水，无法直接溶于水生成碱，且氢氧化铁胶体不能用于自来水的杀菌消毒，B错误； C．若M为氮气，氧化物1是一氧化氮，氧化物2是二氧化氮，一氧化氮是无色的，二氧化氮是红棕色的，C错误； D．若M为碳，盐的热稳定性应该为，D错误； 故选A。 12．（2026·福建·模拟预测）二茂铁[环戊二烯阴离子与形成的分子]衍生物有广泛应用。某研究小组设计如下实验，实现二茂铁甲酰丙酮的制备与纯化(部分操作及反应条件已略去)。 (一)制备 称取1.0g乙酰二茂铁和0.3g甲醇钠(甲醇钠易水解)于仪器a中，加入10mL石油醚，搅拌下缓慢滴加3.0mL乙酸乙酯，70℃反应1h，装置如下图所示。反应结束后，冷却，向反应后液体中缓慢滴加10%的盐酸，调pH至2～3.加入乙酸乙酯，充分振摇，取有机层加入无水硫酸钠，过滤后减压蒸馏，得到二茂铁甲酰丙酮粗品。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为_______，仪器b的作用是_______。 (2)实验中石油醚和乙酸乙酯在使用前均需要加入金属钠丝处理，原因是_______。 (3)下图为乙酰二茂铁的核磁共振氢谱，在四组峰中，代表结构中甲基氢的是_______。 (二)纯化 已知：配合物M由Cu2+与二茂铁甲酰丙酮配位形成。 在制得的二茂铁甲酰丙酮粗品中加入50mL饱和醋酸铜溶液，充分振摇，生成蓝色絮状沉淀，过滤，洗涤，得到固体。在固体中加入少量乙酸乙酯，再加入10mL 10%的盐酸。待固体完全溶解后，继续加入乙酸乙酯，充分振摇，取有机层加入无水硫酸钠，过滤后减压蒸馏，得到橙红色纯品，称重。 (4)向水中持续加入醋酸铜固体配制饱和溶液，判断溶液已达到饱和的主要现象为_______。 (5)纯化时，加入盐酸的目的是_______。 (6)在制备和纯化过程中，均使用了乙酸乙酯，其作用为_______、_______。 (7)该实验得到二茂铁甲酰丙酮纯品0.6g，则产率为_______(用百分数表示，保留小数点后一位)。[已知Mr(乙酰二茂铁)=228，Mr(二茂铁甲酰丙酮)=270] 【答案】(1) 三颈烧瓶 冷凝回流挥发的溶剂和反应物 (2)除去溶剂中的水分，防止甲醇钠水解失效 (3)D (4)静置后，底部有固体剩余 (5)使配合物解离，重新转变为二茂铁甲酰丙酮 (6) 反应物 溶剂 (7)50.7% 【分析】乙酰二茂铁和甲醇钠在仪器a中反应，加入石油醚和乙酸乙酯，反应结束后，冷却，向反应后液体中缓慢滴加10%的盐酸，调pH至2～3，再加入乙酸乙酯，充分振摇，取有机层加入无水硫酸钠干燥，过滤后减压蒸馏，得到二茂铁甲酰丙酮粗品。然后纯化，在制得的二茂铁甲酰丙酮粗品中加入饱和醋酸铜溶液，充分振摇，生成蓝色絮状沉淀，过滤，用乙酸乙酯、乙醇和水依次洗涤，得到固体。在固体中加入少量乙酸乙酯作溶剂，再加入10 mL 10%的盐酸。待固体完全溶解后，继续加入乙酸乙酯，充分振摇，取有机层加入无水硫酸钠干燥，过滤后减压蒸馏，最终得到橙红色纯品二茂铁甲酰丙酮。 【详解】（1）仪器a为三颈烧瓶；仪器b为球形冷凝管，反应温度为70℃，有机溶剂易挥发，冷凝管的作用是冷凝回流挥发的溶剂和反应物。 （2）题干明确说明甲醇钠易水解，金属钠可以除去溶剂中的水分，防止甲醇钠水解失效。 （3）该图为乙酰二茂铁的核磁共振氢谱，横坐标为化学位移δ，越靠右δ越小。氢的化学环境越接近饱和烷烃；四组峰从左到右(δ从大到小)依次为A、B、C、D，峰面积顺序为C＞D＞B＞A。乙酰二茂铁结构中氢分为四类：①未取代环戊二烯环：5个等价H，氢数最多，对应最高的C峰，化学位移约为4；②取代环戊二烯环：剩余4个H分为两组，各2个H，对应A、B峰；③乙酰基甲基：3个饱和H，连吸电子羰基后化学位移约为2，是四组峰中δ最小的，对应最靠右的D峰。 （4）饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再继续溶解某种溶质的溶液。在配制过程中，如果不断加入溶质（醋酸铜固体），当溶液达到饱和状态时，新加入的固体将不再溶解。因此，可以通过观察烧杯底部是否有未溶解的固体来判断溶液是否饱和。 （5）根据实验流程图和已知信息，二茂铁甲酰丙酮粗品与醋酸铜反应生成了蓝色的配合物M沉淀。为了得到纯净的二茂铁甲酰丙酮，需要将其从配合物中释放出来。加入盐酸后，溶液呈酸性，会与配合物中的配体发生反应，促使配合物解离，从而重新生成游离的二茂铁甲酰丙酮。 （6）在制备过程中（参考背景信息），乙酸乙酯作为反应物参与了乙酰二茂铁的缩合反应。在纯化过程中，配合物M溶解在乙酸乙酯和盐酸的混合液中，随后加入乙酸乙酯进行萃取。由于二茂铁甲酰丙酮是有机物，易溶于乙酸乙酯等有机溶剂，而无机盐易溶于水层。因此，乙酸乙酯在这里作为有机溶剂，用于溶解和提取目标产物。 （7）已知称取了乙酰二茂铁，乙酰二茂铁的物质的量，根据反应方程式，乙酰二茂铁与二茂铁甲酰丙酮的物质的量之比为1:1，理论上生成的二茂铁甲酰丙酮的质量，实际得到的纯品质量为，则产率 。 综合进阶 1．（2026·福建·模拟预测）某陶瓷颗粒增强材料（）由原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期主族元素组成，其中X与Y同周期，X原子电子层数是最外层电子数的2倍，且X与Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，W的单质可用于制造太阳能电池板。下列说法正确的是 A．简单氢化物沸点Y > X B．X在氧气中燃烧生成X2O2 C．WY2中，W的杂化形式为sp杂化 D．Z形成的简单离子溶解入水中可用于净水 【答案】D 【详解】A．LiH为离子晶体，沸点高于分子晶体H2O，A错误； B．Li在氧气中燃烧应生成Li2O，不会生成Li2O2，B错误； C．SiO2中1个Si原子和4个O原子形成四面体结构，Si为sp3杂化，C错误； D．Al3+在水中可水解形成氢氧化铝胶体，可用于净水，D正确； 故选D。 2．（2026·甘肃嘉峪关·模拟预测）物质结构决定性质。下列关于物质性质的解释正确的是 物质性质 解释 A 由与组成的离子液体常温下呈液态 其离子体积较大 B 稳定性： 分子之间形成氢键 C 某些金属灼烧时有特征焰色 核外电子受热吸收能量跃迁至较高能级 D 的键角比的键角大 和分子的中心原子杂化方式不同 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．和离子体积大，电荷分散，离子间作用力弱、离子键低，因此常温下呈液态，A正确； B．氢化物热稳定性由共价键键能决定，O的非金属性强于S，键键能大于键，因此更稳定，氢键属于分子间作用力，不影响物质稳定性，B错误； C．焰色试验的成因是核外电子吸收能量跃迁至高能级后，再跃迁回低能级时以光的形式释放能量，仅吸收能量跃迁至高能级不会产生特征焰色，C错误； D．中心N原子和中心S原子均为杂化，二者键角差异是因为孤电子对数目不同：有1对孤电子对，有2对孤电子对，孤电子对越多对成键电子对排斥力越大，键角越小，D错误； 故选A。 3．（2026·广东广州·二模）能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A．X可为钠，氧化物1为淡黄色固体，具有漂白性 B．X可为硅，氧化物1可溶于氢氟酸但不溶于水 C．X可为氮气，氧化物2与水反应生成硝酸 D．X可为碳，氧化物2通入澄清石灰水一定产生白色沉淀 【答案】C 【详解】A．若X为钠，常温下与O2反应生成的氧化物1是Na2O，为白色固体；淡黄色的Na2O2是钠与O2点燃的产物，无法继续与O2反应生成更高价氧化物，不符合转化关系，A错误； B．若X为硅，与O2反应生成的氧化物1是SiO2，Si已经是+4价最高价态，SiO2无法再与O2反应，没有氧化物2生成，不符合转化关系，B错误； C．若X为氮气，与O2反应生成NO（氧化物1），NO和O2反应生成NO2（氧化物2），NO2与水发生反应生成硝酸，硝酸和NaOH反应生成硝酸盐，符合转化关系，描述正确，C正确； D．若X为碳，氧化物2是CO2，若CO2过量，通入澄清石灰水时会生成可溶的Ca(HCO3)2，不会产生白色沉淀，“一定产生白色沉淀”描述错误，D错误； 故选C。 4．（2026·湖南张家界·三模）下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A．亚硫酰氯()滴入水中发生水解反应： B．溶液与少量NaOH反应： C．氢氟酸与二氧化硅反应产生： D．向饱和溶液中通入足量： 【答案】A 【详解】A．亚硫酰氯水解生成和，是强电解质完全电离，离子方程式书写正确，A正确； B．与结合能力强于，少量时应是先反应生成沉淀，正确的离子方程式为，B错误； C．氢氟酸是弱酸，不能拆分，正确的离子方程式为，C错误； D．饱和碳酸钠溶液中通入足量生成溶解度更小的，会析出晶体不能拆，正确的离子方程式为，D错误； 故选A。 5．（2026·海南·模拟预测）是生产多晶硅的副产物。利用对废弃的锂电池正极材料进行氯化处理以回收Li、Co等金属，工艺路线如下： 回答下列问题： (1)Si在元素周期表中的位置_______，下列关于含硅化合物说法错误的是_______。 A．是分子晶体 B．透辉石()可表示为 C．镁橄榄石()在一定条件下可以与HCl反应 (2)烧渣是LiCl、和的混合物，请写出“500℃焙烧”的化学方程式_______。“焙烧”后剩余的应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾，用化学方程式解释产生大量烟雾的原因_______。 (3)“操作X”是_______。 (4)鉴别洗净的“滤饼2”和固体常用方法的名称为_______。 (5)在纯氧中加热分解，测得升温过程中固体的质量变化如下图所示。加热分解制备需要控制的温度范围为_______。 【答案】(1) 第三周期第ⅣA族 A (2) 或 (3)过滤 (4)焰色试验 (5)300~600℃ 【分析】由流程和题中信息可知，LiCoO2粗品与SiCl4在500℃焙烧时生成氧气和烧渣，烧渣是LiCl、CoCl2和SiO2的混合物；烧渣经水浸、过滤后得滤液1和滤饼1，滤饼1的主要成分是SiO2；滤液1用碳酸氢钠溶液沉钴，过滤后得碳酸钴和滤液2，主要溶质为LiCl；碳酸钴置于空气中煅烧得到Co3O4；滤液2经碳酸钠溶液沉锂，得到滤液3和滤饼2，滤饼2为Li2CO3。 【详解】（1）硅（Si）原子序数为14，位于第三周期第IVA族。 A．是典型的共价晶体（旧称原子晶体），由硅原子和氧原子通过共价键形成空间网状结构，熔沸点很高，不是分子晶体，故A错误； B．硅酸盐常用氧化物形式表示，顺序为：活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·二氧化硅·水。透辉石 () 可以写成，故B正确； C．镁橄榄石 () 属于硅酸盐，其中的金属阳离子（）可以与强酸（如）反应生成可溶性盐，同时生成硅酸沉淀或胶体。反应类似于：，故C正确； 故选A。 （2）根据流程图，反应物是和，产物有放出，且后续提到烧渣含有、和。根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。题目提示剩余的在水浸时会产生烟雾。极易水解，生成硅酸沉淀和氯化氢气体。氯化氢气体遇到空气中的水蒸气会形成盐酸小液滴，从而产生白雾。化学方程式为：或。 （3）流程中，“沉锂”步骤加入了溶液，目的是将滤液中的锂离子转化为碳酸锂（）沉淀。为了得到固体的“滤饼2”（即）和液体的“滤液3”，需要进行固液分离。 （4）需要鉴别的物质是“滤饼2”（）和固体。两者的阴离子相同，区别在于阳离子分别是和。鉴别金属阳离子最常用的方法是焰色试验。 （5）若完全分解为 ：，假设有 ，总质量为，生成的为 ，剩余固体质量与初始固体质量的比值为，第一阶段失重后，剩余质量约为，显示的失重，正好对应生成的理论值，则加热分解制备需要控制的温度范围为300~600℃。 6．（2026·青海玉树·模拟预测）化学是现代生产、生活与科技的中心学科之一，下列与化学有关的说法，错误的是 A．2018年22岁的中国科学家曹原发现将两层石墨烯以的“魔角”旋转叠加在一起时可得到一种超导体。石墨烯是一种有机高分子物质 B．PM2.5是指空气中直径小于或等于的颗粒物，PM2.5的值越大，则代表空气污染越严重 C．顾名思义，苏打水就是小苏打的水溶液，也叫弱碱性水，是带有弱碱性的饮料 D．工业上定期去除锅炉中的水垢，往往可以先加入溶液浸泡处理后，再加入盐酸去除沉淀物 【答案】A 【详解】A．石墨烯是碳元素组成的单质，属于无机物，有机高分子属于有机物范畴，因此石墨烯不属于有机高分子物质，A错误，符合题意； B．PM2.5是指空气中直径小于或等于的颗粒物，其数值越大说明空气中有害颗粒物含量越高，代表空气污染越严重，B正确，不符合题意； C．苏打水是的水溶液，碳酸氢根水解使溶液呈弱碱性，是常见的弱碱性饮料，C正确，不符合题意； D．锅炉水垢中的溶解度大于，加入溶液可通过沉淀转化将转化为更难溶的，可与盐酸反应生成可溶性的氯化钙，从而除去水垢，D正确，不符合题意； 故答案为A。 7．（25-26高三上·北京朝阳·期末）用下列仪器或装置进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．鉴别和 B．除去中混有的少量 C．配制一定物质的量浓度的溶液 D．分离乙酸乙酯和饱和溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．受热分解生成CO2，CO2可使澄清石灰水变浑浊，而受热不分解，可通过澄清石灰水是否产生浑浊鉴别，右侧试管中溶液不能用，不能达到目的，A符合题意； B．除去Cl2中混有的少量HCl可用饱和食盐水，图中洗气装置正确，能达到实验目的，B不符合题意； C．配制一定物质的量浓度的溶液时，用玻璃棒引流将溶液转移到容量瓶中，图中操作正确，能达到实验目的，C不符合题意； D．乙酸乙酯和饱和溶液互不相溶，可用分液漏斗进行分离，图中装置正确，能达到实验目的，D不符合题意； 故选A。 8．（2026·湖北武汉·模拟预测）利用电解铝废渣(含AlF3、NaF、LiF、CaO和C)制备碳酸锂的工艺流程如下： 已知：；当离子浓度时沉淀完全。 回答下列问题： (1)在实验室中模拟“酸解”过程，应在___________中进行(填标号)。 A．瓷坩埚        B．铁坩埚        C．铂金坩埚 (2)“浸取”时，滤渣的成分除含C外，还含有___________(填化学式)。 (3)“碱解”时，调节溶液pH至恰好沉淀完全，此时___________。 (4)“碱解”和“沉锂”时，的加料方式均选择饱和溶液而不是固体的原因是___________。 (5)“合成”的离子方程式为___________。 (6)碳酸锂是制备锂离子电池电极的原料之一。 ①碳酸锂与四氧化三钴在空气中加热可以制备正极材料钴酸锂()，写出该反应的化学方程式___________。 ②某锂离子电池充放电过程中，负极材料晶胞结构变化如图所示。写出充电时阴极的电极反应式___________。 【答案】(1)C (2)CaSO4 (3)4.7 (4)Na2CO3固体会被生成的碳酸锂和氢氧化铝沉淀包裹，利用率低 (5) (6) 【分析】以电解铝废渣为原料，通过酸解、浸取、碱解、沉锂等步骤，分别回收锂和制备冰晶石。电解铝废渣经浓硫酸酸解，生成气体（含氟化物）进入后续合成；加水浸取后分离滤渣，滤液经碳酸钠溶液调 pH 碱解，沉淀出Al(OH)3；再加入碳酸钠溶液沉锂，得到Li2CO3和滤液；酸解产生的气体、碱解得到的Al(OH)3及沉锂后的滤液，共同进入合成步骤，反应生成冰晶石Na3AlF6； 【详解】（1）废渣中的氟化物与浓硫酸反应生成的HF会腐蚀瓷坩埚，铁可以和酸反应，铂金坩埚不与浓 硫酸发生反应，即使在加热条件下 也能耐受浓硫酸的腐蚀；故选C； （2）废渣中的AlF3、NaF、LiF能与酸反应进入溶液，CaO与酸反应生成可溶的钙盐，而C不与酸反应，同时CaO与酸反应生成的硫酸钙微溶，所以滤渣的成分除含C外，还含有CaSO4； （3）已知，当Al3+恰好沉淀完全时，，根据，可得。根据，可得，则； （4）使用固体会因生成的沉淀包覆在表面而阻碍反应进行，导致利用率低，饱和Na2CO3溶液中碳酸根离子浓度大，反应速率快，同时能使溶液中锂离子浓度迅速降低，有利于碳酸锂沉淀的生成。 （5）反应物为Al(OH)3​、Na+和HF，生成物为Na3AlF6和H2O，离子方程式为； （6）①碳酸锂与四氧化三钴在空气中加热，Co元素的化合价升高，O2​中O元素的化合价降低，化学方程式为； ②充电，结合题中信息可知，放电后生成Li0.5C6，充电后生成LiC6，，时阴极发生还原反应，Li+得到电子生成Li，电极反应式为。 1 / 58 学科网（北京）股份有限公司 $