2.3 制取氧气（课时2）教学设计--2026-2027学年九年级化学人教版上册

该初中化学教学设计聚焦过氧化氢制氧气原理、催化剂“一变二不变”内涵、固液常温型装置及分解反应等核心知识点。通过回顾高锰酸钾制氧（固固加热型），结合医用双氧水实物提问常温制氧可能，搭建新旧知识衔接支架。 资料以三组对比实验（仅过氧化氢、加二氧化锰、反应后重复加过氧化氢）和定量探究（过滤称量二氧化锰）培养科学思维，通过装置分类对比（长颈漏斗液封等）与安全操作提升科学探究能力，回收二氧化锰和分层作业体现科学态度。助力学生掌握实验方法，帮助教师高效教学。

九年级化学上册教案 课题 2.3.2制取氧气 第2课时 总第2课时 设计者 参研人 授课时间 月 日第 节 素养目标 化学观念 建立反应物状态、反应条件决定气体发生装置核心观念，区分固液常温型、固固加热型两套发生装置； 理解催化剂 “一变二不变” 核心内涵，明确催化剂只改变速率、不改变生成物质量； 掌握分解反应 “一变多” 特征，对比化合反应，理清两类基本反应的区别与并列关系。 科学思维 按照 “反应前 — 反应中 — 反应后” 三步观察过氧化氢三组对比实验，通过对比、证据推理归纳二氧化锰的催化作用； 利用控制变量思想设计催化剂探究实验，形成对比实验、定量分析的科学思维； 归纳两套制氧反应文字表达式，提炼分解反应模型，建立物质反应分类思维。 科学探究与实践 规范完成过氧化氢分解三组对比实验，掌握固液常温型装置组装、液体药品取用操作； 学会长颈漏斗、分液漏斗使用规范，理解长颈漏斗液封原理，能根据需求选择简易 / 可控发生装置； 熟练识别液体试剂、粉末固体、明火相关安全图标，掌握过氧化氢、二氧化锰实验安全操作。 科学态度与责任 通过对比实验感受定量探究的严谨性，培养控制变量、实事求是的实验习惯； 认识催化剂在化工、医药、生活中的广泛应用，体会化学技术推动生产发展； 实验后分类回收二氧化锰固体，树立节约药品、绿色实验的环保意识。 教学重难点 重点：过氧化氢制氧气反应原理、三组对比实验现象与结论； 催化剂 “一变二不变” 定义与特点； 固液常温型发生装置分类与使用要点； 分解反应概念，化合、分解反应对比区分。 难点：通过三组对比实验完整推导催化剂质量、化学性质不变； 区分 “改变速率” 包含加快、减慢两种情况，纠正催化剂只加速的误区； 长颈漏斗液封原理、不同固液装置的优缺点辨析。 教学准备 多媒体资源：过氧化氢消毒实景图、三组对比实验动画、各类固液发生装置示意图、催化反应图像题、化合 / 分解反应对比表格、大象牙膏趣味实验视频； 实验器材与药品 器材：试管、试管架、长颈漏斗、分液漏斗、带孔塑料隔板、锥形瓶、橡胶塞、导管、集气瓶、火柴、天平、滤纸（过滤回收二氧化锰）； 药品：5% 过氧化氢溶液、二氧化锰粉末； 配套资料：分组对比实验记录单、课堂练习纸、分层课后作业单； 实物素材：医用双氧水、红砖粉末、高锰酸钾固体（回顾用）、简易启普发生器模型。 教学板块 教与学活动 二次备课 导入新课 任务一：实验观察方法与液体实验安全规范 任务二：对比实验探究二氧化锰的催化作用 任务三：过氧化氢制氧装置探究 任务四：分解反应概念与两类反应辨析 课堂练习与小结 1. 知识回顾：书写高锰酸钾制氧气文字表达式，提问该装置适用条件（固体、加热）。 2. 实物展示医用双氧水，涂抹伤口有气泡，提问：常温下不用加热，能否制取氧气？加入黑色粉末会发生什么变化？ 3. 引出课题：本节课探究过氧化氢常温制氧，认识催化剂，学习新的反应类型 —— 分解反应。 1. 实验观察三步法巩固 变化前：观察过氧化氢液体、二氧化锰固体颜色状态； 变化时：观察气泡产生快慢、木条复燃情况； 变化后：观察剩余黑色固体，验证固体仍可催化反应。 2. 安全标识讲解：腐蚀性液体、粉末固体、通风标识； 专项安全要求：过氧化氢具有腐蚀性，不可接触皮肤；二氧化锰粉末轻拿轻放，防止扬尘；实验废液统一回收，固体二氧化锰过滤重复利用。 实验 1 仅过氧化氢溶液 操作：试管加 5mL 5% 过氧化氢，伸入带火星木条； 现象：气泡极少，木条不复燃； 分析：常温下过氧化氢分解速率极慢，短时间氧气浓度低。 实验 2 过氧化氢 + 二氧化锰 操作：向上述试管加入少量二氧化锰，伸入木条； 现象：大量气泡迅速产生，木条立刻复燃； 分析：二氧化锰加快过氧化氢分解速率。 实验 3 反应后重复加过氧化氢 操作：反应停止后，再次倒入过氧化氢溶液； 现象：再次快速产生气泡，木条复燃； 补充定量探究：过滤、洗涤、干燥、称量固体，质量不变；多次重复催化，化学性质不变。 小组归纳催化剂定义：一变二不变 一变：改变化学反应速率（可加快、可减慢）； 二不变：反应前后质量、化学性质不发生改变。 催化作用：催化剂在反应中起到的作用。 拓展思考： 1. 二氧化锰不是唯一催化剂，红砖粉、氧化铜均可催化过氧化氢； 2. 二氧化锰不万能，高锰酸钾分解中是生成物，不是催化剂； 3. 无催化剂，过氧化氢依旧分解，只是速率很慢。 反应文字表达式： 二氧化锰 过氧化氢 → 水 + 氧气 1. 装置类型：固液常温型（固体二氧化锰 + 液体过氧化氢，无需加热） 2. 四类装置对比： ①简易试管装置：组装简单，适合少量制取； ②长颈漏斗装置：可随时添加液体，漏斗下端必须浸入液面下（液封，防止气体逸出）； ③分液漏斗：无需液封，可控制液体滴加速率，调节反应快慢； ④多孔隔板装置：可随时控制反应发生与停止。 3. 收集装置延续：排水法、向上排空气法，检验验满方法同前。 1. 对比高锰酸钾、过氧化氢两个制氧反应，找共同点：一种物质生成多种物质→分解反应（一变多），属于基本化学反应； 通式：\(\ce{C→A + B}\) 2. 表格对比化合、分解反应 3. 易混辨析：二者为并列关系，无交叉；氧化反应不属于基本反应类型。 1. 即时检测 （1）催化剂特点：____、____不变； （2）长颈漏斗使用关键：________； （3）过氧化氢制氧属于____反应（分解 / 化合）。 2. 师生共建知识框架：过氧化氢实验→催化剂→固液常温装置→分解反应。 实验环节优化补充 （1）三组对比同步分组操作，每组分工：1 人加药品、1 人观察、1 人记录，统一《对比实验记录表》； （2）增设拓展对比实验：取等量双氧水，分别加入红砖粉、二氧化锰，对比气泡速率，证明催化效果有差异； （3）压强拓展演示：密闭锥形瓶连接气球，反应放热产气气球膨胀，联系气体压强变化； （4）回收演示：实验后过滤二氧化锰，留存循环使用，渗透节约、绿色化学理念。 易错点前置铺垫 （1）“一变” 重点标注：改变速率包含加快、减慢，举例食品防腐剂（减慢氧化）； （2）“二不变” 强调：仅质量、化学性质不变，物理性质（结块、颜色）可改变； （3）红线提醒：催化剂不增加氧气产量，只改变反应快慢，配套图像题当堂练习； （4）装置易错点反复强调：长颈漏斗下端必须浸水，分液不用液封。 生活化与生产拓展素材 （1）生活联系：医用双氧水消毒、牙膏催化剂、食品抗氧化剂； （2）工业拓展：化工合成催化剂、汽车尾气催化转化器； （3）趣味拓展：大象牙膏实验，提升课堂趣味性，加深催化作用直观印象。 课堂互动与分层评价 （1）小组互评装置组装：组装完成互相检查漏斗是否液封、导管露出长短； （2）分层提问：基础题提问学困生（催化剂二不变）；装置辨析提问中等生；催化剂探究设计提问优等生； 板书设计 2.3.2 制取氧气 一、过氧化氢制氧气 原理： 二氧化锰 过氧化氢 → 水 + 氧气 装置：固液常温型（无需加热） 长颈漏斗：下端浸入液面液封；分液漏斗可控速率 二、催化剂（触媒） 一变：改变反应速率（加快 / 减慢） 二不变：反应前后质量、化学性质不变 作用：催化作用；不改变生成物质量 三、分解反应 特征：一变多 通式：C→A+B 对比：化合（多变一），二者并列基本反应 教学反思 补充图像类习题，巩固 “催化剂不改变产氧量” 核心知识点。实验中部分小组双氧水浓度偏高，反应过于剧烈，后续统一使用低浓度过氧化氢，保证实验安全可控。 分层作业 一、基础巩固题（全员必做） 1. 催化剂在反应前后一定不变的是（） A. 速率 B. 质量、化学性质 C. 物理性质 D. 生成物质量 2. 过氧化氢制取氧气发生装置类型为________。 3. 分解反应特征是________。 4. 写出过氧化氢分解文字表达式。 二、能力提升题（中等难度） 1. 判断正误并改正：催化剂只能加快化学反应，反应前后所有性质都不变。 2. 简答长颈漏斗制取氧气时，下端管口必须浸入水中的原因。 3. 下列属于分解反应的是（） A. 硫燃烧 B. 双氧水制氧 C. 石蜡燃烧 D. 红磷燃烧 三、拓展探究题（拔高选做） 1. 设计简单实验证明红砖粉末可作过氧化氢分解催化剂； 2. 列表对比固固加热、固液常温两套制氧装置适用条件、优缺点； 3. 图像题：等质量双氧水，有无催化剂生成氧气质量与时间的区别。 参考答案 一、基础巩固题 1.B 2. 固液常温型 3. 一种物质生成两种或两种以上物质（一变多） 4. 二氧化锰 过氧化氢 → 水 + 氧气 二、能力提升题 1. 错误；催化剂可加快或减慢反应速率，只保持质量、化学性质不变，物理性质可能改变。 2. 形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗管口逸出，装置漏气。 3.B 三、拓展探究题（示例要点） 1. ①不加红砖，木条不复燃；②加红砖快速产气，木条复燃；③反应后过滤、称量固体质量不变，再加双氧水仍产气；证明一变二不变； 2.固固加热：药品固体、需酒精灯，装置复杂；固液常温：固液混合、无需加热，操作简便； 3.最终氧气质量相等，有催化剂反应时间更短，曲线先到达平台。 学科网（北京）股份有限公司 $