精品解析：天津市武清区等五区县2016-2017学年高二上学期期中考试化学试题解析

天津市武清区等五区县2016-2017学年高二上学期 期中考试化学试题 可能用到的相对原子质量： H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na -23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-l08 Ba-137 第Ⅰ卷（选择题 共50分） 选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意，1~10题每题2分，11~20共每题3分，共50分） 1．下列措施不符合节能减排的是 A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题 B．在屋顶安裝太阳能热水器为居民提供生活用热水 C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏 D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气 2、 下列说法正确的是 A．活化分子碰撞即发生化学反应 B．升高温度会加快反应速率，其主要原因是增加了活化分了碰撞的次数 C．有气体参加的化学反应，增大压强可增大活化分子百分数，从而使反应速率增大 D．活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞 3、 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 4、 反应 3NO2(g)+H2O(l) 2HNO3(aq)+NO(g) △H<0。达到平衡后，改变下列条件， 可使HNO3浓度增大的是 A．升温 B．减压 C．加水 D．通入O2 5、 下列说法正确的是 A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 B．氨气是弱电解质，铜是强电解质 C．氢氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质 D．硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质 6、 室温下，0.1mol·L-1的硫酸中，水的KW值为 A．大于1×10-14 B．小于1×10-14 C．等于1×10-14 D．无法确定 7、 甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为[来源:Z.xx.k.Com] A．10∶1 B．1∶10 C．2∶1 D．1∶2 8、 己知在1×105Pa、298K条件下,2mol H2燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 A．H2（g）＋ O2（g）＝H2O（g） △H ＝ ＋242kJ·mol -1 B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） △H ＝ －484kJ·mol -1  C．H2O（g）＝H2（g）＋ O2（g）△H ＝ +242 kJ·mol -1 D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H ＝ ＋484kJ·mol -1. 9、 增加压强，下列反应速率不会变大的是 A．碘蒸气和氢气化合成碘化氢 B．稀硫酸和氢氧化钠溶液反应 C．二氧化碳通入澄清石灰水中 D．氨的催化氧化 10、在25℃的纯水中通入一定量的氯化氢，当溶液的pH=1时，则由水电离出的c(H+)是 A．1×10-1mol/L B．1×10-6mol/L C．1×10-3mol/L D．1×10-13mol/L 11、反应4A（g）＋5B（g）4C（g）＋6D（g）在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.3mol。下列论述正确的是 A．A的平均反应速率是0.010mol·L-1·s-1[来源:学|科|网Z|X|X|K] B．容器中含D的物质的量至少为0.45mol C．容器中A、B、C、D的物质的量比—定是4∶5∶4∶6 D．容器中A的物质的量一定增加了0.3mol 12、已知热化学方程式：则下列说法正确的是 ①CO（g）+ O2（g）＝CO2（g） ΔH=－283.0kJ·mol -1  ②H2（g）+ O2（g）＝H2O（g） ΔH=－241.8 kJ·mol -1  A．H2的燃烧热为241.8kJ·mol -1 B．由反应①、②可知右图所示的热化学方程式为 CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） ΔH =－41.2kJ·mol -1  C．H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量 D．根据②推知反应H2（g） +1/2O2（g）＝H2O（l）：ΔH＞－241.8 kJ·mol -1  13、向少量FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，发生反应：FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl。欲使试管内溶液红色变浅，下列措施合理的是 ①加Fe(SCN)3 ②加NaOH固体 ③加Zn粉 ④加KCl固体 A．①② B．②③ C．②④