宁夏银川一中2025-2026学年高一化学下学期6月周测4练习卷

**基本信息** 以中国桥梁、航天材料等真实情境为载体，融合化学观念与科学思维，全面考查高一化学核心知识与应用能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|28题/84分|有机物、化学与生活、反应原理、实验操作|第1题以赵州桥等桥梁材质考有机物，体现文化传承；第6题结合航天材料考合成材料，关联科技前沿| |填空题|1题/16分|盖斯定律、能量计算|第29题通过能量变化关系图考查热化学方程式书写，培养科学思维与计算能力|

2026年6月高一化学周测（4）原卷板 1、 单选题(本题共有28小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共84分) 1．中国的桥，中国的美。桥如诗，梁如虹，一柱一梁见匠心。下列桥梁构件的材质主要成分属于有机物的是 赵州桥 广济桥 十七孔桥 港珠澳大桥 A．石拱 B．木船 C．汉白玉石栏杆 D．斜拉钢索 2．下列说法正确的是 A．和互为同位素 B．碳纳米管和石墨烯互为同素异形体 C．和互为同分异构体 D．与互为同系物 3．下列说法错误的是 A．石油是混合物，而石油分馏得到的汽油是纯净物 B．我国研制的高性能歼击机使用的隐形涂料属于合成有机高分子材料 C．聚四氟乙烯耐化学腐蚀，耐溶剂性好，耐低温、高温，绝缘性好 D．“神舟”飞船航天员穿的航天服使用了多种我国自主研发的合成纤维 4．下列食品添加剂的使用不合理的是 A．在葡萄酒中添加甲醛(防腐剂)以延长保质期 B．在饮料中添加蔗糖素(甜味剂)以增加甜味 C．在幼儿食品中添加视黄醇(营养强化剂)以支持视觉发育 D．在发酵乳中使用明胶(增稠剂)改善口感 5．化学反应()分两步进行：①()，②()。下列示意图中能表示总反应过程能量变化的是 A． B． C． D． 6．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法错误的是 A．燃煤中加入生石灰有利于减少酸雨的形成 B．汽车尾气污染大气，其中NO产生的原因主要是由于汽油燃烧不充分 C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是 D．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料 7．下列叙述正确的是 A．吸热反应发生过程中需要不断从外界获得能量，放热反应发生过程中不需要外界能量 B．一个化学反应是放热反应还是吸热反应由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定 C．若反应A(g)B(g)是放热的，说明A物质比B物质稳定 D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下放出的热量不同 8．向恒温恒容的密闭容器中加入足量的FeO和2 mol CO，发生反应：，t min时反应达到平衡状态。下列说法错误的是 A．0～t min内，混合气体的密度始终保持不变 B．0～t min内， C．t min后，混合气体中CO的质量分数不再发生改变 D．容器中压强始终保持不变 9．用表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．标准状况下，甲烷和乙烯的混合气体中所含碳氢键数为 B．常温下，将铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为 C．溶液中，含有的数目为 D．标准状况下，个分子所占的体积约为 10．下列选项不属于常见分离提纯操作的是 A． B． C． D． 11．下列关于C、N、S元素及其化合物的说法正确的是 A．它们的单质都是非金属单质，都不能导电 B．浓硫酸可用于干燥H2、H2S等气体，但不能用于干燥氨气 C．三种元素的所有氧化物都是酸性氧化物 D．它们的最高价氧化物都能与强碱反应生成含氧酸盐 12．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是 A．X使蔗糖变黑主要体现了X的吸水性 B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应 C．工业上，B转化为D的反应条件为催化剂、加热 D．若A为单质碳，则将C通入少量澄清石灰水中，一定可以观察到白色沉淀产生 13．下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A．向溶液中滴加溶液： B．向的水溶液中滴加新制氯水： C．向溶液中通入： D．向酸性溶液中通入少量： 14．根据下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是 实验操作及现象 相应结论 A 将灼热的铂丝插入盛有和的集气瓶中，铂丝会保持一段时间的红热状态 和的反应是放热反应 B 向溶液中滴加稀盐酸，生成白色胶状不溶物 的非金属性强于 C 加热熟石灰和固体的混合物，可闻到刺激性气味，将产生的气体通入酚酞溶液，溶液变红 熟石灰和固体在加热时发生反应，生成 D 取某批酒精置于试管中，加入适量无水，生成蓝色晶体 该批酒精中含有水 15．实验室制备纯化乙酸乙酯（部分加热、夹持装置省略），下列操作正确的是 A．①加热后，发现未加碎瓷片，应立即停止加热马上补加 B．②收集乙酸乙酯 C．③分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 D．④提纯乙酸乙酯 16．汽车尾气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是 A．反应I中生成转移2 mol电子 B．和是氧的两种同素异形体 C．不是酸性氧化物 D．丙烯中所有原子共平面 17．海水中蕴藏的元素高达80多种，是人类财富的重要集散地。如图是对海水资源的综合利用的示意图，下列说法正确的是 A．溶液通过蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥得到晶体 B．电解熔融氯化镁所得的镁蒸气可在的环境里冷却为固体镁 C．上述转化过程中，有分解反应、置换反应和复分解反应，并涉及四个氧化还原反应 D．在吸收塔中被溶液还原，在蒸馏塔中被硫酸氧化，实现了的富集 18．下列离子方程正确的是 A．铜和浓硫酸在加热情况下反应：Cu + 4H+ +SO2 ↑ + H2O + Cu2+ B．将少量SO2通入到NaOH中进行尾气处理：2OH- + SO2 = + H2O C．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe + 4H+ + = Fe3+ + NO↑ + 2H2O D．将溶液滴入稀溶液中：Ba2+ + H+ + + OH- =BaSO4↓ + H2O 19．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示： 下列说法不正确的是 A．途径①所用混酸中与物质的量浓度之比最好为3∶2 B．Y可以是葡萄糖 C．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想 D．混合气体X含有、、，且与的物质的量之比为2∶1 20．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 实验操作和现象 结论 A 将红热木炭加入浓硝酸中，产生红棕色气体 加热条件下，浓硝酸能氧化碳单质 B 二氧化硫通入NaHCO3溶液后，逸出的气体使澄清的石灰水变浑浊 硫的非金属性比碳强 C 向X溶液中滴加FeCl3溶液，溶液呈黄色；再滴加淀粉溶液，溶液又变蓝 X一定是含的物质 D 用光洁无锈的铁丝蘸取某未知溶液，在煤气灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 该溶液中含有钠元素 21．某实验小组为探究未知金属M、N的金属性强弱，设计如下装置，下列说法错误的是 A．M电极发生氧化反应 B．若M为Fe，则M电极的电极反应式为 C．电子由M电极经外电路流向N电极 D．金属活泼性： 22．下图所示实验方案无法达到预期实验目的的是 A．用图甲比较Fe、Cu的金属活动性 B．用图乙制备 C．用图丙制备 D．用图丁比较S、C、Si的非金属性强弱 23．工业上，合成氨反应，在催化剂表面的微观历程及能量变化如图所示，下列说法错误的是 A．①→②可表示、化学键的断裂，该过程吸收能量 B．①→②→③的过程中有非极性键的断裂和形成 C．合成氨反应属于放热反应 D．合成氨过程中催化剂参与了反应 24．下列关于化学反应与能量变化的叙述，正确的是 A．一定条件下，将和置于某密闭容器中充分反应生成，放热38.6 kJ，根据此实验事实可知：该条件下，每生成，释放19.3 kJ热量 B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)，则金刚石比石墨稳定 C．已知；，则 D．在稀溶液中：，若将的稀与的NaOH溶液等体积混合，放出的热量等于114.6 kJ 25．常温下各物质的相对能量如图所示。下列说法错误的是 A． (石墨，)比 (金刚石，)稳定 B．   C．反应的 D．石墨在一定量空气中燃烧，消耗石墨时，可能生成气体 26．下列有关能量转化的说法不正确的是 A．反应的热化学方程式可表示为   B．该反应过程中反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量 C．1 mol C和反应生成1 mol CO和吸收的热量一定为 D．、、转变成和放出的热量为 27．氮、硫及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A．常温下，铁与e或z的浓溶液均不反应 B．d、w、x均可与水反应生成酸，且都属于酸性氧化物 C．装有e或的浓溶液的试剂瓶长期敞口放置，浓度均减小的原因相同 D．a与u可以发生反应 28．下列关于热化学反应的描述正确的是 A．已知  ，则   B．一定条件下，在密闭容器中充入与，充分反应后放出热量，则：   C．  ；  ，则 D．软脂酸[]是一种有代表性的人体脂肪酸，其燃烧热的热化学方程式为：   二、填空题（本题共16分，每空2分） 29．盖斯定律是化学热力学发展的基础，至今仍有广泛的应用。请回答下列问题： (1)已知：  。 ①的________。 ②若断裂1 mol 、1 mol 需要吸收的能量分别为436 kJ、431 kJ，则断裂1 mol 需要吸收的能量为_________kJ。 (2)几种物质转化时的能量变化关系如图所示。 ①的燃烧热__________。 ②根据图中相关信息，写出和反应生成2 mol 的热化学方程式：___________。 ③反应中，反应物的化学键断裂吸收的总能量__________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的化学键形成释放的总能量。 (3)用将HCl转化为，可提高经济效益，减少环境污染，其反应原理如图所示。已知反应Ⅰ中，每转移个电子，释放的能量为a kJ；反应Ⅱ中，每消耗0.1 mol HCl，释放的能量为b kJ。 ①反应Ⅰ中，__________(填化学式)作还原剂。 ②反应Ⅱ中，每生成18 g ，释放的能量为__________(用含有b的式子表示)kJ。 ③写出与反应生成1 mol 的热化学方程式：__________(用含有a和b的式子表示)。 试卷第6页，共7页 试卷第7页，共7页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年6月高一化学周测（4） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．中国的桥，中国的美。桥如诗，梁如虹，一柱一梁见匠心。下列桥梁构件的材质主要成分属于有机物的是 赵州桥 广济桥 A．石拱 B．木船 十七孔桥 港珠澳大桥 C．汉白玉石栏杆 D．斜拉钢索 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．石拱主要成分为硅酸盐、碳酸钙等无机物，不属于有机物，A错误； B．木船的材质为木材，主要成分是纤维素，属于含碳的有机物，B正确； C．汉白玉石栏杆主要成分为碳酸钙，属于无机物，C错误； D．斜拉钢索为钢质材料，属于铁合金，是无机物，D错误； 故选B。 2．下列说法正确的是 A．和互为同位素 B．碳纳米管和石墨烯互为同素异形体 C．和互为同分异构体 D．与互为同系物 【答案】B 【详解】A．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，质子数为6，质子数为7，二者所属元素种类不同，A错误； B．同素异形体是同种元素形成的不同单质，碳纳米管和石墨烯均为碳元素组成的单质，结构不同，互为同素异形体，B正确； C．同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物，和结构完全相同，仅氢原子为同位素，不属于同分异构体，C错误； D．同系物是结构相似、分子组成相差若干个原子团的有机物，属于醇类，属于醚类，结构不相似，尽管分子组成相差1个，但二者结构不相似，不属于同系物，D错误； 故答案选B。 3．下列说法错误的是 A．石油是混合物，而石油分馏得到的汽油是纯净物 B．我国研制的高性能歼击机使用的隐形涂料属于合成有机高分子材料 C．聚四氟乙烯耐化学腐蚀，耐溶剂性好，耐低温、高温，绝缘性好 D．“神舟”飞船航天员穿的航天服使用了多种我国自主研发的合成纤维 【答案】A 【详解】A．石油是由多种烃组成的混合物，石油分馏是利用各组分沸点差异分离的物理过程，得到的汽油仍是烃类混合物，不是纯净物，A错误； B．歼击机使用的隐形涂料是人工合成的有机高分子材料，B正确； C．聚四氟乙烯俗称“塑料王”，具备耐化学腐蚀、耐溶剂、耐高低温、绝缘性好的特点，C正确； D．航天服需要具备高强度、耐高温等性能，使用了多种我国自主研发的合成纤维，D正确； 故选A。 4．下列食品添加剂的使用不合理的是 A．在葡萄酒中添加甲醛(防腐剂)以延长保质期 B．在饮料中添加蔗糖素(甜味剂)以增加甜味 C．在幼儿食品中添加视黄醇(营养强化剂)以支持视觉发育 D．在发酵乳中使用明胶(增稠剂)改善口感 【答案】A 【详解】A．甲醛（HCHO）是剧毒物质，具有强致癌性和致畸性，严禁作为食品添加剂，虽然其防腐效果强，但对人体危害极大，属于非法添加。因此，在葡萄酒中使用甲醛防腐是不合理且违法的，A错误； B．蔗糖素是常用人工甜味剂，安全性高、甜度高且无热量，广泛用于饮料中调节甜味，B正确； C．视黄醇是必需营养素，可预防夜盲症并促进视觉发育，可作为营养强化剂添加到幼儿食品中，C正确； D．明胶是天然蛋白质胶体，作为增稠剂可提升发酵乳的口感与质地，属于合法食品添加剂，D正确； 故选A。 5．化学反应()分两步进行：①()，②()。下列示意图中能表示总反应过程能量变化的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】总反应的，因此的能量高于反应物。第一步反应的，因此中间产物的能量低于；第二步反应的，因此的能量高于，A图符合所有能量变化规律，A正确； 6．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法错误的是 A．燃煤中加入生石灰有利于减少酸雨的形成 B．汽车尾气污染大气，其中NO产生的原因主要是由于汽油燃烧不充分 C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是 D．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料 【答案】B 【详解】A．燃煤中加入生石灰，可与煤燃烧产生的反应生成，最终被氧化为，减少排放，有利于减少酸雨形成，A正确； B．汽车尾气中的产生原因是内燃机高温工作时，空气中的和发生化合反应，并非汽油燃烧不充分，汽油燃烧不充分主要产生等污染物，B错误； C．具有良好的光传导性能，是光缆的主要成分，C正确； D．高温结构陶瓷具有耐高温、强度高、抗氧化等优良性能，属于新型无机非金属材料，可用于宇宙飞船返回舱外表面，D正确； 故选B。 7．下列叙述正确的是 A．吸热反应发生过程中需要不断从外界获得能量，放热反应发生过程中不需要外界能量 B．一个化学反应是放热反应还是吸热反应由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定 C．若反应A(g)B(g)是放热的，说明A物质比B物质稳定 D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下放出的热量不同 【答案】B 【详解】A．放热反应发生过程中往往也需要外界提供能量引发反应（如H2燃烧需要点燃），并非不需要外界能量，A错误； B．化学反应的热效应由反应物和生成物总能量的相对大小决定，若反应物总能量高于生成物总能量为放热反应，反之为吸热反应，B正确； C．该反应为放热反应，说明A的总能量高于B的总能量，物质能量越低越稳定，因此B比A更稳定，C错误； D．反应的热效应只与反应物和生成物的能量差有关，与反应条件无关，因此光照和点燃条件下该反应放出的热量相同，D错误； 故选B。 8．向恒温恒容的密闭容器中加入足量的FeO和2 mol CO，发生反应：，t min时反应达到平衡状态。下列说法错误的是 A．0～t min内，混合气体的密度始终保持不变 B．0～t min内， C．t min后，混合气体中CO的质量分数不再发生改变 D．容器中压强始终保持不变 【答案】A 【详解】A．0～t min内反应正向进行，CO转化为CO2，气体总质量逐渐增大，容器恒容体积不变，根据，混合气体密度逐渐增大，并非始终不变，A错误； B．0～t min内反应未达平衡，正向进行，且反应中CO和CO2的化学计量数均为1，因此正反应消耗CO的速率大于逆反应消耗CO2的速率，即，B正确； C．t min时反应达到平衡状态，平衡后各组分的含量保持不变，因此混合气体中CO的质量分数不再发生改变，C正确； D．该反应前后气体总物质的量不变，恒温恒容条件下，气体压强与气体总物质的量成正比，因此容器中压强始终保持不变，D正确； 故选A。 9．用表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．标准状况下，甲烷和乙烯的混合气体中所含碳氢键数为 B．常温下，将铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为 C．溶液中，含有的数目为 D．标准状况下，个分子所占的体积约为 【答案】A 【详解】A．标准状况下11.2L混合气体总物质的量为，甲烷和乙烯分子均含4个碳氢键，故0.5mol混合气体含碳氢键总物质的量为，数目为，故A正确； B．常温下铝遇浓硝酸发生钝化，仅表面极少量铝参与反应，失去电子数远小于，故B错误； C．题干仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，故C错误； D．标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算其体积，故D错误； 选A。 10．下列选项不属于常见分离提纯操作的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．该装置为蒸馏操作，可分离沸点差异较大的互溶液体混合物，属于常见分离提纯操作，A不符合题意； B．该装置为过滤操作，可分离不溶性固体与液体的混合物，属于常见分离提纯操作，B不符合题意； C．该装置为分液操作，可分离互不相溶的液体混合物，属于常见分离提纯操作，C不符合题意； D．该装置为配制一定物质的量浓度溶液时的转移溶液操作，不属于常见分离提纯操作，D符合题意； 故答案选D。 11．下列关于C、N、S元素及其化合物的说法正确的是 A．它们的单质都是非金属单质，都不能导电 B．浓硫酸可用于干燥H2、H2S等气体，但不能用于干燥氨气 C．三种元素的所有氧化物都是酸性氧化物 D．它们的最高价氧化物都能与强碱反应生成含氧酸盐 【答案】D 【详解】A．碳的单质石墨属于非金属单质但可以导电，因此不是所有单质都不能导电，A错误； B．浓硫酸具有强氧化性，H2S具有强还原性，二者会发生氧化还原反应，因此浓硫酸不能干燥H2S，B错误； C．C的氧化物CO、N的氧化物NO不能与碱反应，不属于酸性氧化物，因此不是所有氧化物都是酸性氧化物，C错误； D．三种元素的最高价氧化物分别为、、，均属于酸性氧化物，能与强碱反应生成对应的含氧酸盐，D正确； 故选D。 12．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是 A．X使蔗糖变黑主要体现了X的吸水性 B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应 C．工业上，B转化为D的反应条件为催化剂、加热 D．若A为单质碳，则将C通入少量澄清石灰水中，一定可以观察到白色沉淀产生 【答案】C 【分析】X为浓硫酸，具有脱水性、强氧化性。A与浓硫酸反应生成B和C，B可被氧化为D，D与水反应生成X，故B为、D为，据此分析。 【详解】A．X为浓硫酸，使蔗糖变黑是将蔗糖中H、O元素按水的组成比脱去，体现脱水性，A错误； B．室温下铁遇浓硫酸会发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止反应继续进行，无法完全反应，B错误； C．B为，工业上转化为的反应为，反应条件为催化剂、加热，C正确； D．A为单质碳时，反应生成的C为，将通入少量澄清石灰水，若过量会生成可溶性的，不一定观察到白色沉淀，D错误； 故选C。 13．下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A．向溶液中滴加溶液： B．向的水溶液中滴加新制氯水： C．向溶液中通入： D．向酸性溶液中通入少量： 【答案】D 【详解】A．向溶液中滴加溶液时，除与生成沉淀外，还会与反应生成，该离子方程式漏写了与的反应，其正确的离子方程式应为：，A错误； B．是弱酸，属于弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为，反应物应为，其正确的离子方程式应为：，B错误； C．具有强氧化性，会将还原性的氧化为，不会生成，产物不符合反应事实，其正确的离子方程式应为：，C错误； D．酸性溶液中被还原为，被氧化为，该离子方程式得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，其正确的离子方程式应为：，D正确； 故答案选D。 14．根据下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 相应结论 A 将灼热的铂丝插入盛有和的集气瓶中，铂丝会保持一段时间的红热状态 和的反应是放热反应 B 向溶液中滴加稀盐酸，生成白色胶状不溶物 的非金属性强于 C 加热熟石灰和固体的混合物，可闻到刺激性气味，将产生的气体通入酚酞溶液，溶液变红 熟石灰和固体在加热时发生反应，生成 D 取某批酒精置于试管中，加入适量无水，生成蓝色晶体 该批酒精中含有水 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．氨的催化氧化反应中，铂丝保持红热说明反应放出的热量能够维持反应所需温度，可证明该反应为放热反应，A正确； B．比较元素非金属性强弱，应比较其最高价氧化物对应水化物的酸性，HCl不是Cl元素最高价氧化物对应的水化物，因此无法通过该实验证明Cl的非金属性强于Si，B错误； C．加热熟石灰与的混合物，产生的刺激性气味气体能使酚酞溶液变红，说明生成了碱性气体，可证明二者发生反应生成氨气，C正确； D．无水为白色，遇水会结合生成蓝色的晶体，因此可证明该批酒精中含有水，D正确； 故选B。 15．实验室制备纯化乙酸乙酯（部分加热、夹持装置省略），下列操作正确的是 A．①加热后，发现未加碎瓷片，应立即停止加热马上补加 B．②收集乙酸乙酯 C．③分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 D．④提纯乙酸乙酯 【答案】C 【详解】A．①发现未加碎瓷片，应立即停止加热防止暴沸，等待冷却至室温后补加碎瓷片，故A错误； B．②操作错误，收集乙酸乙酯时导管不能伸入到溶液液面以下，防止倒吸，故B错误； C．分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液，先将下层液体放出，再从上口倒出乙酸乙酯，③操作正确，故C正确； D．④操作错误，提纯乙酸乙酯时温度计水银部位在支管口处，故D错误； 综上所述，答案为C。 16．汽车尾气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是 A．反应I中生成转移2 mol电子 B．和是氧的两种同素异形体 C．不是酸性氧化物 D．丙烯中所有原子共平面 【答案】D 【详解】A．反应I为，N元素化合价从+2升高到+4，生成时N失去2mol电子，对应转移2mol电子，A正确； B．和是氧元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，B正确； C．酸性氧化物与碱反应只生成盐和水，与碱反应生成硝酸盐、亚硝酸盐两种盐和水，存在化合价变化，不是酸性氧化物，C正确； D．丙烯中含有甲基，甲基中C为杂化，空间结构为四面体，所有原子不可能共平面，D错误； 故选D。 17．海水中蕴藏的元素高达80多种，是人类财富的重要集散地。如图是对海水资源的综合利用的示意图，下列说法正确的是 A．溶液通过蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥得到晶体 B．电解熔融氯化镁所得的镁蒸气可在的环境里冷却为固体镁 C．上述转化过程中，有分解反应、置换反应和复分解反应，并涉及四个氧化还原反应 D．在吸收塔中被溶液还原，在蒸馏塔中被硫酸氧化，实现了的富集 【答案】C 【分析】综合利用海水的目的，一方面制得工业溴，另一方面制得金属镁。首先将海水与石灰乳反应，将海水中的Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，然后过滤、盐酸溶解、蒸发结晶获得，在HCl气流中加热去除结晶水，然后熔融电解得Mg；滤液中通入Cl2，生成的Br2用热空气吹出后，用Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等，加入硫酸酸化，NaBr、NaBrO3再转化为Br2，蒸馏便可获得工业溴。 【详解】A．MgCl2溶液制备晶体应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，蒸发结晶会失去结晶水，无法得到晶体，A错误； B．镁蒸气与氮气可发生反应，因此不能将镁在氮气环境中冷却，B错误； C．上述转化过程中，有分解反应(MgCl2熔融电解)、置换反应(Cl2与NaBr反应)和复分解反应(沉淀Mg2+、盐酸溶解Mg(OH)2等)，并涉及四个氧化还原反应(Cl2与NaBr反应、Na2CO3吸收Br2、加入硫酸时NaBr、NaBrO3发生的归中反应、电解熔融MgCl2)，C正确； D．在吸收塔中，Br2在Na2CO3溶液中发生歧化反应，在蒸馏塔中，NaBr、NaBrO3在硫酸提供的酸性溶液中发生归中反应，并实现了Br2的富集，D错误； 故选C。 18．下列离子方程正确的是 A．铜和浓硫酸在加热情况下反应：Cu + 4H+ +SO2 ↑ + H2O + Cu2+ B．将少量SO2通入到NaOH中进行尾气处理：2OH- + SO2 = + H2O C．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe + 4H+ + = Fe3+ + NO↑ + 2H2O D．将溶液滴入稀溶液中：Ba2+ + H+ + + OH- =BaSO4↓ + H2O 【答案】B 【详解】A．铜与浓硫酸反应时，H2SO4不能拆写成离子，A错误； B．将少量SO2通入到NaOH中进行尾气处理，生成硫酸钠：2OH- + SO2 = + H2O，B正确； C．过量铁粉加入稀硝酸中生成亚铁离子：3Fe +8H+ +2=3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2O，C错误； D．将溶液滴入稀溶液中：Ba2+ + 2H+ + + 2OH- =BaSO4↓ +2 H2O，D错误； 故选B。 19．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示： 下列说法不正确的是 A．途径①所用混酸中与物质的量浓度之比最好为3∶2 B．Y可以是葡萄糖 C．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想 D．混合气体X含有、、，且与的物质的量之比为2∶1 【答案】D 【详解】A．途径①反应的离子方程式为，提供和，剩余需要提供，故二者物质的量浓度之比最好为3∶2，A不符合题意； B．与过量反应生成新制氢氧化铜悬浊液，葡萄糖含醛基，加热条件下可与氢氧化铜反应生成，故Y可以是葡萄糖，B不符合题意； C．途径①生成有毒，途径③生成有毒，途径②反应为，无污染物生成，原子利用率高，更好体现绿色化学思想，C不符合题意； D．CuSO4在下分解生成和混合气体X，Cu元素从+2价降至+1价、S元素从+6价降至+4价得电子，O元素从-2价升至0价失电子，若与物质的量之比为2∶1，得电子总数大于失电子总数，不满足电子守恒关系，D符合题意； 故选D。 20．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将红热木炭加入浓硝酸中，产生红棕色气体 加热条件下，浓硝酸能氧化碳单质 B 二氧化硫通入NaHCO3溶液后，逸出的气体使澄清的石灰水变浑浊 硫的非金属性比碳强 C 向X溶液中滴加FeCl3溶液，溶液呈黄色；再滴加淀粉溶液，溶液又变蓝 X一定是含的物质 D 用光洁无锈的铁丝蘸取某未知溶液，在煤气灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 该溶液中含有钠元素 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．浓硝酸本身受热易分解产生红棕色气体，无法证明是碳单质与浓硝酸反应生成的，A错误； B．比较非金属性应依据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，对应的不是S的最高价含氧酸，不能据此比较S和C的非金属性，B错误； C．若X溶液本身含有，也会出现加淀粉变蓝的现象，并非一定含，C错误； D．钠元素的焰色试验为黄色，铁丝焰色为无色不会干扰实验，说明溶液中含有钠元素，D正确； 故选D。 21．某实验小组为探究未知金属M、N的金属性强弱，设计如下装置，下列说法错误的是 A．M电极发生氧化反应 B．若M为Fe，则M电极的电极反应式为 C．电子由M电极经外电路流向N电极 D．金属活泼性： 【答案】D 【分析】该装置为原电池，由图可知N电极流出，说明在N电极得电子生成，因此N为原电池正极，M为原电池负极； 【详解】A．M为负极，失电子发生氧化反应，A正确； B．若M为Fe， Fe作负极失电子生成，电极反应为，B正确； C．原电池外电路中，电子由负极（M）流向正极（N），C正确； D．原电池中更活泼的金属作负极，M为负极，因此金属活泼性，D错误； 故选D。 22．下图所示实验方案无法达到预期实验目的的是 A．用图甲比较Fe、Cu的金属活动性 B．用图乙制备 C．用图丙制备 D．用图丁比较S、C、Si的非金属性强弱 【答案】C 【详解】A．图甲中Fe、Cu与稀硫酸构成原电池，Fe作负极、Cu表面有气泡产生，证明Fe的金属活动性强于Cu，可达到实验目的，A正确； B．易被氧气氧化，煤油能隔绝空气，将胶头滴管伸入FeSO4内部滴加NaOH，可避免生成的被氧化，能制备，B正确； C．仅能与浓盐酸在加热条件下反应生成，盐酸为稀盐酸，不与反应，无法制得，不能达到实验目的，C错误； D．稀硫酸与反应生成，说明酸性，通入溶液生成硅酸沉淀，说明酸性，最高价氧化物对应水化物酸性越强非金属性越强，可比较S、C、Si的非金属性强弱，D正确； 故选C。 23．工业上，合成氨反应，在催化剂表面的微观历程及能量变化如图所示，下列说法错误的是 A．①→②可表示、化学键的断裂，该过程吸收能量 B．①→②→③的过程中有非极性键的断裂和形成 C．合成氨反应属于放热反应 D．合成氨过程中催化剂参与了反应 【答案】B 【详解】A．①中、以分子形式吸附在催化剂表面，②中分子中化学键断裂得到单独的N、原子，化学键断裂过程需要吸收能量，A正确； B．①→②只有、非极性键的断裂，②→③只生成了中的N−H极性键，整个过程没有非极性键生成，B错误； C．由能量变化图可知，反应物总能量高于生成物总能量，合成氨反应为放热反应，C正确； D．催化剂的作用原理是参与反应，改变反应历程、降低活化能，反应前后催化剂自身性质不变，因此合成氨过程中催化剂参与了反应，D正确； 故选B。 24．下列关于化学反应与能量变化的叙述，正确的是 A．一定条件下，将和置于某密闭容器中充分反应生成，放热38.6 kJ，根据此实验事实可知：该条件下，每生成，释放19.3 kJ热量 B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)，则金刚石比石墨稳定 C．已知；，则 D．在稀溶液中：，若将的稀与的NaOH溶液等体积混合，放出的热量等于114.6 kJ 【答案】C 【详解】A．合成氨为可逆反应，实际放热38.6 kJ小于完全反应的理论值，该条件下，每生成，释放热量大于19.3 kJ，A错误； B．，则金刚石内能大，稳定性小于石墨，B错误； C．两方程式相减可得：，，气态物质变为液态是放热的过程，即，所以，C正确； D．，若将的稀与的NaOH溶液各1 L混合，放出的热量等于，但酸碱溶液体积未知，所以放出的热量不确定，D错误； 故选C。 25．常温下各物质的相对能量如图所示。下列说法错误的是 A． (石墨，)比 (金刚石，)稳定 B．   C．反应的 D．石墨在一定量空气中燃烧，消耗石墨时，可能生成气体 【答案】C 【详解】A．物质的能量越低越稳定，由图可知，的相对能量（0）低于的相对能量（1.9），因此比稳定，A正确； B．反应的可由生成物与反应物的相对能量差计算：，B正确； C．反应的为生成物总能量减去反应物总能量：，C错误； D．12 g石墨（1 mol）燃烧，若完全生成，气体质量为44 g；若完全生成，气体质量为28 g。实际产物为和的混合物，气体质量介于28 g与44 g之间，因此可能生成36 g气体，D正确； 故选C。 26．下列有关能量转化的说法不正确的是 A．反应的热化学方程式可表示为   B．该反应过程中反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量 C．1 mol C和反应生成1 mol CO和吸收的热量一定为 D．、、转变成和放出的热量为 【答案】C 【详解】A．由图可知，该反应为吸热反应，反应的热化学方程式可表示为  ，A项正确； B．该反应过程中反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，B项正确； C．没有指明水的状态，C项错误； D．由图可知，、、转变成和放出的热量为，D项正确； 故选C。 27．氮、硫及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A．常温下，铁与e或z的浓溶液均不反应 B．d、w、x均可与水反应生成酸，且都属于酸性氧化物 C．装有e或的浓溶液的试剂瓶长期敞口放置，浓度均减小的原因相同 D．a与u可以发生反应 【答案】D 【分析】根据图中的信息可知，a为，b为，c为，d为，e为，u为，v为S，w为，x为，y为，z为，据此分析； 【详解】A．常温下，铁遇浓HNO3、浓H2SO4会发生钝化（生成致密氧化膜），属于化学反应，A错误； B．SO2（w）与水反应生成H2SO3，SO3（x）与水反应生成H2SO4，二者为酸性氧化物；但NO2（d）与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，N元素化合价变化，不属于酸性氧化物（酸性氧化物需与水反应只生成酸且无化合价变化），B错误； C．浓HNO3敞口放置因挥发（溶质减少）浓度减小；浓H2SO4因吸水性（溶剂增多）浓度减小，原因不同，C错误； D．NH3（碱性）与H2S（酸性）可反应生成盐，如2NH3+H2S=(NH4)2S或NH3+H2S=NH4HS，D正确； 故选D。 28．下列关于热化学反应的描述正确的是 A．已知  ，则   B．一定条件下，在密闭容器中充入与，充分反应后放出热量，则：   C．  ；  ，则 D．软脂酸[]是一种有代表性的人体脂肪酸，其燃烧热的热化学方程式为：   【答案】A 【详解】A．醋酸是弱酸，电离过程需要吸收热量，因此该反应放出的热量小于57.3 kJ，ΔH为负值，故，A正确； B．为可逆反应，1 mol 与0.5 mol 无法完全反应，因此2 mol 完全反应放出的热量大于2a kJ，故，B错误； C．固态S变为气态S需要吸收热量，因此气态S燃烧放出的热量更多，ΔH为负值，放出热量越多ΔH越小，故，C错误； D．燃烧热要求生成稳定氧化物，其中H元素对应的稳定氧化物为液态水，该反应生成气态水，不符合燃烧热的定义，D错误。 二、填空题 29．盖斯定律是化学热力学发展的基础，至今仍有广泛的应用。请回答下列问题： (1)已知：  。 ①的________。 ②若断裂1 mol 、1 mol 需要吸收的能量分别为436 kJ、431 kJ，则断裂1 mol 需要吸收的能量为_________kJ。 (2)几种物质转化时的能量变化关系如图所示。 ①的燃烧热__________。 ②根据图中相关信息，写出和反应生成2 mol 的热化学方程式：___________。 ③反应中，反应物的化学键断裂吸收的总能量__________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的化学键形成释放的总能量。 (3)用将HCl转化为，可提高经济效益，减少环境污染，其反应原理如图所示。已知反应Ⅰ中，每转移个电子，释放的能量为a kJ；反应Ⅱ中，每消耗0.1 mol HCl，释放的能量为b kJ。 ①反应Ⅰ中，__________(填化学式)作还原剂。 ②反应Ⅱ中，每生成18 g ，释放的能量为__________(用含有b的式子表示)kJ。 ③写出与反应生成1 mol 的热化学方程式：__________(用含有a和b的式子表示)。 【答案】(1) -183 243 (2) -282.9    小于 (3)    【详解】（1）① 已知反应 。目标反应 是已知反应的逆反应，且化学计量数乘以 ，故其焓变 。 ② 反应热 反应物总键能 生成物总键能。设断裂 需要吸收的能量为 ，则有 ，解得 。 （2）① 燃烧热是指 纯物质完全燃烧生成指定稳定产物时放出的热量。由图可知， 燃烧生成 放出 的热量，故 的燃烧热 。 ② 由图可知： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 根据盖斯定律，由 Ⅰ Ⅱ 可得目标热化学方程式：。 ③ 根据盖斯定律，由 Ⅰ Ⅱ 可得：。因为 ，该反应为放热反应，故反应物的化学键断裂吸收的总能量小于生成物的化学键形成释放的总能量。 （3）① 反应Ⅰ的化学方程式为 ，反应中 元素的化合价由 价升高到 价，发生氧化反应，故 作还原剂。 ② 反应Ⅱ的化学方程式为 。每消耗 ，释放 能量；生成 即 时，需要消耗 ，故释放的能量为 。 ③ 反应Ⅰ生成 时，转移 电子，释放 能量，其热化学方程式为： ； 反应Ⅱ生成 时，消耗 ，释放 能量，其热化学方程式为： 。 根据盖斯定律，将上述两式相加即可得到目标热化学方程式： 。 试卷第22页，共23页 试卷第23页，共23页 学科网（北京）股份有限公司 $