第04讲 氧化还原反应的基本概念和规律（专项训练）（黑吉辽蒙专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

**基本信息** 聚焦氧化还原反应核心概念与规律，通过基础-重难-真题三级递进训练，系统覆盖概念判断、电子转移、氧化性还原性分析及综合应用，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |模拟·基础演练|15题|结合实验现象、反应历程、工业流程考查概念判断与电子转移|从概念生成（考向01-02）到性质应用（考向03-04），构建“概念-判断-应用”逻辑链| |重难·创新演练|10题|陌生反应、机理分析、综合实验探究氧化性还原性规律|深化价态规律与强弱比较，培养科学探究与证据推理能力| |真题·实战演练|10题|高考真题覆盖工业流程、物质转化、实验现象分析|对接高考命题趋势，强化科学态度与社会责任素养|

第04讲 氧化还原反应的基本概念和规律（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 氧化还原反应概念及判断 考向02 氧化还原反应中电子转移及表示方法 考向03 氧化性、还原性判断 考向04 氧化性、还原性应用 考向05 氧化还原反应规律的综合应用 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 氧化还原反应概念及判断 1．【结合实验现象判断氧化还原反应】（2026·辽宁省抚顺市六校协作体·一模）下列实验现象中的颜色变化与氧化还原反应有关的是 选项 实验 现象 A 将过量的通入水中 所得溶液为浅黄绿色，一段时间后浅黄绿色逐渐消失，最终变为无色 B 将2~3滴饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中 溶液变成红褐色 C 将足量KI溶液滴入AgCl悬浊液中 沉淀由白色逐渐变为黄色 D 将浓氨水滴入硫酸镍溶液中 先产生绿色胶状沉淀，后沉淀溶解，产生蓝色溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．通入水中发生反应，Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应；后续HClO分解：也属于氧化还原反应，促进完全反应使溶液褪色，颜色变化与氧化还原反应有关，A正确； B．该实验是利用水解制备氢氧化铁胶体，反应为，各元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应，B错误； C．该实验是沉淀转化反应：，属于复分解反应，各元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应，C错误； D．将浓氨水滴入硫酸镍溶液中，先发生复分解反应生成绿色沉淀：，后沉淀溶解是因为生成镍氨配合物，即，整个过程Ni元素始终为+2价，无化合价变化，属于非氧化还原反应，D错误； 故答案选A。 2．【结合反应历程考查氧化还原反应】可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：。下图所示为该法的一种催化机理，下列说法不正确的是 A．X为生成物，W为生成物 B．反应制得，放出热量57.2kJ C．升高温度，HCl被氧化制的反应逆向移动 D．图中转化涉及的反应中有三个属于氧化还原反应 【答案】D 【分析】由该反应的热化学方程式可知，该反应涉及的主要物质有HCl、O2、CuO、Cl2、H2O；CuO与Y反应生成Cu(OH)Cl，则Y为HCl；Cu(OH)Cl分解生成W和Cu2OCl2，则W为H2O；CuCl2分解为X和CuCl，则X为Cl2；CuCl和Z反应生成Cu2OCl2，则Z为O2；综上所述，X、Y、Z、W依次是、、、。 【详解】A．由分析可知，X为反应物，W为生成物，A正确； B．由题干的热化学方程式可知，反应制得，放出热量57.2kJ ，B正确； C．总反应为放热反应，其他条件一定，升温平衡逆向移动，C正确； D．图中涉及的两个氧化还原反应，分别是和，D错误； 故选D。 3【工业流程中氧化还原概念判断】（2025—2026·辽宁省实验中学·高三上10月月）．工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的并制取硫酸盐，其常用流程如图所示。下列错误的是 A．过程II反应的离子方程式为 B．碱性条件下，氧化性： C．过程I中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 D．将1 转化为理论上需要的体积为22.4 L(标准状况) 【答案】D 【详解】A．过程II中，和S2-反应生成Mn(OH)2和，Mn元素由+4价下降到+2价，S元素由-2上升到+2价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，A正确； B．氧化剂的氧化性大于氧化产物，由图可知，碱性条件下，O2能将Mn(OH)2氧化为，能将S2-氧化为，故氧化性：，B正确； C．过程I中Mn(OH)2和O2反应生成，Mn元素由+2价上升到+4价，O元素由0价下降到-2价，得失电子守恒时n[Mn(OH)2]:n(O2)=2:1，即氧化剂和还原剂物质的量之比为1:2，C正确； D．由图可知，总反应为 和O2反应转化为，S元素化合价-2价上升到+6价，O元素由0价下降到-2价，1 mol 转化为，需2 mol  O2，标况下体积为44.8 L，D错误； 故选D。 考向02 氧化还原反应中电子转移及表示方法 4．【超氧化物反应中的电子转移】（2026·辽宁锦州渤海大学附中·二模）已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，所含分子数为 B. 超氧化钾与水发生歧化反应生成时转移的电子数为 C. 25℃时，溶液()中的数目为 D. 12 g石墨烯晶体(单层石墨)中含有的C-Cσ键的数目为 【答案】B 【详解】A．标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积来计算分子数，A错误； B．超氧化钾中氧的化合价为，歧化反应方程式为：，生成时转移电子，故生成转移1 mol电子，电子数为，B正确； C．完全电离，但和均能水解，pH=7时只能说明和的水解程度几乎相同，但溶液中的因水解使浓度小于，则2 L溶液中数目小于，C错误； D．石墨烯中每个碳原子形成3个键，每个键被2个碳原子共享，则12 g石墨烯中含1 mol碳原子，有键数目为，D错误； 故答案为：B。 5．【生成陌生产物的电子转移】（2026·吉林长春·高三上一模）CO与反应可以制得COS（羰基硫），化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 标准状况下，4.48 L CO中含有的键数为 B. 的溶液中的数目小于 C. 6.0 g COS中的电子总数为 D. 每生成转移的电子数目为 【答案】C 【详解】A．标准状况下，4.48 L CO的物质的量为0.2 mol，1个CO分子中含2个π键，故π键总数为0.4，A错误； B．未给出溶液体积，无法计算出的具体数目，B错误； C．COS摩尔质量为60 g/mol，6.0 g COS为0.1 mol，一个COS分子含30个电子，电子总数为3，C正确； D．生成2 g （即1 mol ），反应中H的化合价从+1降至0，转移2 mol电子，数目为，D错误； 故选C。 6．【有机物参与的电子转移判断】（2026·吉林长春·二模）. FeS催化反应，既可以除去天然气中的，又可以获得。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中的价电子总数为 B. 每除去，转移电子的数目为 C. 中含有键的数目为 D. 溶于稀硝酸，所得溶液中的数目为 【答案】B 【详解】A．标准状况下的物质的量为，1个分子价电子总数为，故价电子总物质的量为，数目为，A错误； B．反应中C元素从-4价升高到+4价，1 mol 反应失去8 mol电子，对应消耗2 mol ，故除去1 mol 时转移电子物质的量为4 mol，数目为，B正确； C．的结构式为，1个分子含2个键，故1 mol 中键数目为，C错误； D．稀硝酸具有强氧化性，会将FeS溶解产生的氧化为，故溶液中数目远小于，D错误； 故选B。 考向03 氧化性、还原性判断 7．【根据实验现象判断】（2026·辽宁省·一模）.根据下列实验操作及现象，能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向蔗糖中加入适量浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有脱水性 B 装有NO₂的密闭烧瓶冷却后颜色变浅 转化为的反应吸热 C 苯酚溶液中加入，溶液变紫 所有酚类物质的显色反应都是紫色 D 通入品红溶液中，溶液褪色 具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【详解】A．浓硫酸使蔗糖变黑，是因为浓硫酸将蔗糖中H、O元素按原子个数比2:1脱出，剩余碳单质，该过程体现浓硫酸的脱水性，A正确； B．反应中，为红棕色，为无色，密闭烧瓶冷却后颜色变浅，说明降温平衡正向移动，根据勒夏特列原理，正反应为放热反应，B错误； C．只有苯酚与氯化铁反应显紫色，不同结构的酚类与氯化铁显色不同，并非所有酚类都会显紫色，C错误； D．使品红溶液褪色，体现的是的漂白性，D错误； 故答案为A。 8.【还原性强弱的实际应用】（2026·辽宁鞍山市普通高中·三模）.下列有关物质性质与用途对应关系正确的是 A. 碳酸钠水解呈碱性，可洗涤油污 B. 氯乙烷分子结构稳定，可对拉伤处进行冷冻麻醉 C. 金属铝具有还原性，铝粉可冶炼金属镁 D. 石膏熔点高，可用于点制豆腐 【答案】A 【详解】A．碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根发生水解使溶液呈碱性，油污在碱性条件下可水解为易溶于水的物质，因此可洗涤油污，A正确； B．氯乙烷可用于冷冻麻醉是因为其沸点低，喷在皮肤表面会迅速汽化吸收大量热，使局部温度降低、神经暂时麻痹，与分子结构稳定无关，B错误； C．金属活动性顺序中镁的活泼性强于铝，铝无法置换出镁的化合物中的镁，不能用铝粉冶炼镁，铝热反应仅可冶炼活泼性弱于铝的金属，C错误； D．石膏点制豆腐的原理是石膏为电解质，可使豆浆中的蛋白质胶体发生聚沉，与石膏熔点高无关，D错误； 答案选A。 9. 【工业流程中的还原性判断】（2026·辽宁鞍山·二模）为有效地将粗金泥（主要成分为Au，含少量Ag）中的Au、Ag分离，提高贵金属的回收率，设计如下工艺流程： 已知：酸浸后银以AgCl存在于王水分金渣中，有少量未被溶解的Au被AgCl包覆。 下列说法不正确的是 A. 葡萄糖可用蔗糖替换 B. 物质a为Au C. “酸浸”过程，硝酸体现氧化性 D. “氨浸”过程，发生反应： 【答案】A 【分析】粗金泥加王水酸浸，Au被氧化为，后续可提取得到Au；Ag被氧化后转化为留在王水分金渣中，且少量未溶解的Au被AgCl包覆；分金渣氨浸时，AgCl转化为可溶性的，Au不溶于氨水，成为不溶物物质a；被还原后得到Ag，据此分析； 【详解】A．还原得到Ag需要还原性糖作还原剂，葡萄糖含醛基，具有还原性；蔗糖属于非还原糖，不能还原，无法替换葡萄糖，A错误； B．AgCl可溶于氨水形成配合物，被AgCl包覆的Au不与氨水反应，因此不溶物a为Au，B正确； C．酸浸过程中，硝酸作为氧化剂，将Ag、Au氧化为对应金属离子，体现了氧化性，C正确； D．氨浸过程中，AgCl与一水合氨反应生成二氨合银(I)配离子，离子方程式：，D正确； 故选A。 考向04 氧化性、还原性应用 10．【利用氧化性、还原性强弱分析实验现象对应结论】（2026·辽宁点石联盟·三模）室温下，下列由实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中滴入酸性溶液，反应结束后再向上层清液中滴加溶液，观察到有白色沉淀生成 被氧化为 B 向足量溶液中加入铜粉，固体溶解，溶液变蓝色 氧化性： C 将电石与饱和食盐水反应后的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 有乙炔气体生成 D 向双氧水中滴加溶液，有气泡产生 作还原剂，作氧化剂 【答案】B 【解析】A．酸性高锰酸钾溶液通常用硫酸酸化，本身含有，加入生成的白色沉淀无法确定来自的氧化产物，A错误；B．发生反应，氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物，故氧化性，B正确；C．电石中含硫化钙、磷化钙等杂质，反应生成的、等还原性气体也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法证明有乙炔生成，C错误；D．是分解反应的催化剂，在分解反应中既作氧化剂又作还原剂，D错误；故选B。 11．【利用原电池比较还原性】（2025-2026·内蒙古鄂尔多斯市第一中学·高三下学期开学考试）下列实验操作以及对应的装置不能达到实验目的的是 A．探究对分解反应催化效果 B．用pH试纸测定溶液pH C．比较Mg和Al的金属活动性强弱 D．检验溶液中的 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【详解】A．用两个分别加入或不加入FeCl3粉末的H2O2溶液（等浓度等体积）试管进行对比，可以考察FeCl3对H2O2分解的催化作用，操作与装置正确，A能达到实验目的； B．图示中直接将pH试纸浸入待测液中，既易污染试液又不便读数，正确操作应是用洁净的玻璃棒取少量溶液点滴到平铺的pH试纸上进行读数，故B项不能达到实验目的； C．通过用Mg、Al作两极并连接电流计来比较其在电解质溶液中所表现出的活泼性强弱，通过电流方向可以判断Mg做负极，活泼性更强，C能达到实验目的； D．加入碱液并加热放出NH3，再用湿润的红色石蕊试纸（或浓盐酸的白烟现象）检验放出的NH3，从而检验溶液中的铵根，D能达到实验目的； 故本题选B。 12.【反应机理中氧化性比较】（24-25高三上·黑龙江省鹤岗市一中·期中）一种利用太阳能和铁氧化合物循环分解水制的过程如图，过程I：；过程II：。下列说法不正确的是 A．过程I的反应中既是氧化剂又是还原剂 B．过程II的反应中生成需消耗 C．由过程I、II可知氧化性： D．该方法制具有成本低、产物易分离等优点 【答案】C 【分析】根据图像分析可知，反应物是水，产物是氢气和氧气。 【解析】反应过程中，中铁元素化合价降低，氧元素化合价升高，既是氧化剂又是还原剂，A正确；根据题中方程式可以列式计算，设需要氧化亚铁克，，生成需消耗，B正确；过程中是氧化剂，是氧化产物，氧化性，无法通过过程判断氧气和水的氧化性强弱，C错误；该方法只需要太阳能提供能量，所以制具有成本低、 产物易分离等优点，D正确；故选C。 考向05 氧化还原反应规律的综合应用 13. 【根据实验现象判断氧化性强弱】（2026·黑龙江大庆·三模）根据实验操作及现象，能得出下列结论且结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向和中分别加入等物质的量浓度、等体积溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶 金属性： B 分别测定等物质的量浓度的与溶液的，前者小 酸性：HF> C 向酸性溶液中滴入溶液，溶液紫红色变浅并伴有黄绿色气体产生 氧化性： D 向等物质的量浓度的、混合溶液中滴加AgNO3溶液，先生成白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【详解】A．最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强；只能溶于酸，属于中强碱，既能溶于酸又能溶于强碱，属于两性氢氧化物，碱性：，故金属性：，A正确； B．两种溶液中铵根离子浓度不同，中浓度是的2倍，且亚硫酸根离子的水解与亚硫酸的二级电离有关，而结论是比较一级酸性，无法比较和的酸性，B错误； C．酸性既能氧化亚铁离子也能氧化氯离子，实验只能证明氧化性：、，无法证明，C错误； D．AgCl是AB型难溶物，是A2B型难溶物，二者组成类型不同，不能直接根据沉淀先后判断大小，D错误； 故选A。 14.【氧化还原强弱规律】（2025·黑龙江大庆·二模）已知有如下三个氧化还原反应： 2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 若某溶液中Fe2＋和I－共存，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是(　　) A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl 【答案】C 【解析】由题目中的三个反应可知氧化性强弱顺序为MnO>Cl2>Fe3＋>I2，因Cl2、KMnO4均能氧化Fe2＋，故选项A、B不合题意，HCl不能氧化I－，D项错误，故选C。 15.【氧化还原价态规律】（25-26高三上·山东日照·期中）二氟化氧(OF2)是一种剧毒气体，具有极强的氧化性。已知：①F2+NaOH→OF2+NaF+H2O(NaOH溶液的浓度为2%)，②OF2+S→SO2+SF4(①②方程式均未配平)。下列说法正确的是 A．OF2分子的电子式为 B．反应①中，每生成1 mol OF2，转移电子2 mol C．反应②中，SO2和SF4既是氧化产物又是还原产物 D．F2、OF2、SO2氧化性依次减弱 【答案】D 【解析】A．分子中原子均满足8电子结构，电子式：，A错误；B．反应①中，，每生成1 mol ，转移电子4 mol，B错误；C．反应②中，根据反应中化合价变化可知，S元素的化合价从0价升高到+4价，S被氧化，因此含有S元素的和均为氧化产物。O元素的化合价从+2价降低到-2价，O被还原，因此含有O元素的是还原产物。仅为氧化产物，不是还原产物，C错误；D．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，反应①是氧化剂，是氧化产物，氧化性：>；反应②中，是氧化剂，是氧化产物，氧化性：>，D正确；故选D。 重难·创新演练 1.【氧化还原基本概念判断】（2025——2026·辽宁名校联盟 ·高三12月联合考试）氟气与水在低温下可生成具有爆炸性的化合物，其反应为，下列说法正确的是 A. HOF的VSEPR模型为 B. 的结构式为，属于非极性分子 C. 反应中既作氧化剂又作还原剂 D. HOF遇水发生反应可能生成HF和 【答案】D 【详解】A．HOF分子中，中心原子是，价层电子对数为4(2个成键电子对，2个孤电子对)，VSEPR模型为四面体形，故A错误； B．正负电荷中心不重合，属于极性分子，故B错误； C．反应中，在中为-1价，为0价，因此，是氧化剂，是还原剂，故C错误； D．中化合价为0，不稳定，遇水可能发生氧化还原反应，生成和，故D正确； 选D。 2．【反应原理中氧化还原反应判断】（2025·辽宁阜新实验中学·二模）用氢气制备双氧水的一种工艺简单、能耗低的方法，其反应原理如图所示，已知钯(Pd)常以正二价形式存在。下列有关说法正确的是 A. H2O2的电子式为 B. 反应①②③均为氧化还原反应 C. 反应②中有1molO2参与反应时转移电子的物质的量为2mol D. 反应过程中[PbCl2O2]2−、HCl均为该反应的催化剂 【答案】C 【详解】A．H2O2是共价化合物，通过共用电子对形成化学键，其电子式为，A错误； B．反应③中化合价未发生变化，是非氧化还原反应，B错误； C．反应②中是Pd＋O2＋2Cl－＝[PbCl2O2]2−，[PbCl2O2]2−中Pd为+2价，根据得失电子守恒，因此有1mol O2参与反应时转移电子的物质的量为2mol，C正确； D．反应过程中[PbCl2O2]2−、HCl均是中间产物，D错误。 故选C。 3.【陌生反应的电子转移】（2026·辽宁省沈阳市·二模） 一氧化硫(SO)是一种高活性的物质，部分含硫物质转化如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A. 1 mol SO2中S原子的价层电子对数为 B. 反应①中每生成1 mol SO转移的电子数为 C. 反应②中每消耗3 mol OH-，生成还原产物 D. 1 L 0.1 mol/L Na2SO3溶液中阴离子总数大于 【答案】A 【详解】A．中心S原子的价层电子对数 = σ键数 + 孤电子对数。​中S的σ键数为2，孤电子对数，因此1个S原子价层电子对数为，故​中S原子价层电子对数为​，A错误； B．反应①为：，中S为价，​中价S降为，S单质中0价S升为，生成转移电子，因此生成转移电子数为，B正确； C．反应②是的歧化反应，配平后方程式为：，还原产物是化合价降低得到的，消耗生成还原产物，因此消耗，生成还原产物​，C正确； D．溶液中，​发生水解：，1个阴离子水解生成2个阴离子，阴离子数目增加，因此溶液中阴离子总数大于​，D正确； 故选A。 4．【电子转移数目判断】（2025——2026·辽宁部分重点高中 ·高三12月联考）油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄()褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应： 下列说法错误的是 A. 反应Ⅱ可以表示为 B. 反应Ⅰ和Ⅱ中，元素和S都被氧化 C. 反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的 D. 反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化转移的电子数之比为 【答案】B 【分析】根据转化信息，反应Ⅰ为As2S3在紫外光条件下与氧气反应生成As2O3和H2S2O3，化学方程式为；反应Ⅱ为As2S3在自然光条件下被氧气氧化为和，化学方程式为。 【详解】A．结合分析可知，反应Ⅱ可以表示为，A正确； B．As2S3中元素As为+3价，元素S为-2价，反应Ⅰ为As2S3在紫外光条件下与氧气反应生成As2O3和H2S2O3，As2O3中，元素As为+3价，元素As化合价没有变，没有被氧化，B错误； C．结合分析中反应Ⅰ和Ⅱ的方程式中化学计量数可知，参加反应的：，C正确； D．反应Ⅰ中，As2S3中S元素从-2价升高为H2S2O3的+2价，则氧化1mol As2S3转移的电子数为；反应Ⅱ中，As2S3中As元素从+3价升高为的+5价，S元素从-2价升高为的+6价，则氧化1mol As2S3转移的电子数为，因此反应Ⅰ和Ⅱ中氧化1mol As2S3转移的电子数之比为，D正确； 故选B。 5.【还原性判断】（2025—2026·辽宁名校联盟·高三上联考）羟胺在分析领域有广泛应用，其实验室制备过程如图所示。下列说法错误的是 A. 步骤Ⅰ发生反应： B. 步骤Ⅱ中的作为还原剂参与反应 C. 由步骤Ⅲ可知，等浓度的和后者酸性强 D. 通入后，可加入有机溶剂降低的溶解度以促进析出 【答案】C 【详解】A．步骤Ⅰ(NH4)2CO3和NO、NO2反应生成NH4NO2和CO2，方程式为(NH4)2CO3+NO+NO2=2NH4NO2+CO2，A正确； B．步骤Ⅱ中的被氧化为，作还原剂，B正确； C．由流程最后一步通入将转化为可知，碱性：，对应阳离子的水解程度：，因此等浓度的两种溶液，溶液酸性更强，C错误； D．硫酸铵为离子化合物，根据相似相溶原理，其不易溶于极性小的有机溶剂，所以可以降低的溶解度以促进析出，D正确； 故选C。 6．【元素化合物推断中氧化性/还原性判断】（2025·吉林省通化市一中·二模）氮元素的化合价与其形成物质类别的关系如图所示。下列说法错误的是 A．b与在一定条件下反应可以生成f B．c既有氧化性，又有还原性 C．f的化学式为或 D．g与b可化合生成离子化合物 【答案】A 【解析】b为价氢化物，f为氧化物，氨气催化氧化生成的是，A错误；c为，氮气既可以被氧化又可以被还原，则氮气既有还原性，又有氧化性，B正确；f为价氧化物，则f为或，C正确；g为价的酸，b为，二者反应生成离子化合物硝酸铵，D正确。故选A。 7．【氧化性、还原性应用】（2025·黑龙江牡丹江·二模）高铜酸钠(NaCuO2)是黑色难溶于水的固体，具有强氧化性，在中性或碱性环境下稳定。一种制备高铜酸钠的原理为2Cu+3NaClO+2NaOH=2NaCuO2+3NaCl+H2O。下列说法错误的是 A．NaCuO2中铜的化合价为+3价 B．1 mol ClO-参加反应转移2 mol电子 C．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：3 D．氧化性：NaClO＜NaCuO2 【答案】D 【解析】NaCuO2中Na元素的化合价为+1价、O元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，可知Cu元素的化合价为＋3价，A正确；1个ClO-参加反应转移电子个数=1×[+1-(-1) ]=2，所以1 mol ClO-参加反应转移2 mol电子，B正确；该反应中Cu元素化合价由反应前Cu单质的0价变为反应后NaCuO2中的+3价、Cl元素化合价由反应前NaClO中的＋1价变为反应后NaCl中的-1价，则Cu是还原剂、NaClO是氧化剂，NaCuO2是氧化产物、NaCl是还原产物，因此氧化产物和还原产物的物质的量的比为2：3，C正确；在该反应中，氧化剂是NaClO，还原剂是Cu，则氧化产物是NaCuO2，由于氧化还原反应中物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物，所以物质的氧化性：NaClO＞NaCuO2，D错误；故选D。 8．【氧化性、还原性强弱比较】（2025—2026·辽宁省辽西重点高中·高三12月月考）依据下列事实进行的推测，正确的是 A. 和反应生成，则和反应生成 B. 液氯可以储存在钢瓶中，则氯水也可以储存在钢瓶中 C. 工业上通过电解熔融的冶炼，则可以通过电解熔融的冶炼 D. 盐酸和溶液反应是吸热反应，则盐酸和溶液反应也是吸热反应 【答案】C 【详解】A．氯气的氧化性较强，能将铁氧化到+3价，生成，而碘的氧化性较弱，只能将铁氧化到+2价，则和反应生成，A错误； B．液氯中只有氯分子，常温下与钢瓶（主要成分是铁等金属）不反应，所以液氯可以储存在钢瓶中，而氯水是氯气的水溶液，其中含有、等，能与钢瓶中的铁发生反应：，所以氯水不可以储存在钢瓶中，B错误； C．钠和镁都是活泼金属，工业上制取活泼金属常用电解其熔融盐的方法。钠的金属活动性比镁稍强，既然工业上通过电解熔融的冶炼，那么也可以通过电解熔融的冶炼，方程式为：，C正确； D．盐酸和溶液反应是吸热反应，但盐酸和溶液反应是中和反应，中和反应是放热反应，反应为：，反应过程中放出热量，D错误； 故答案选C。 9．【氧化还原反应规律应用】（2025—2026·辽宁名校联盟·高三上联考）探究酸性KMnO4溶液与KI溶液能否发生反应。 实验装置及过程 序号 现象 ⅰ 当加入5滴酸性KMnO4溶液时，溶液呈棕黄色；进一步检验溶液中有I2和Mn2+ ⅱ 继续加入15滴酸性KMnO4溶液时，产生棕褐色沉淀，溶液仍呈棕黄色；进一步检验棕褐色沉淀为MnO2 ⅲ 继续加入过量酸性KMnO4溶液时，棕褐色沉淀较实验ⅱ中多，溶液呈紫色；进一步检验上层清液中无I2和，上层清液中含有 注：和均为无色离子；Mn2+近乎无色。 下列有关叙述错误的是 A. 该实验条件下，氧化性：＞I2 B. 初步证明实验ⅱ棕褐色沉淀为的操作为：过滤，将洗涤后的滤渣加入双氧水溶液中，观察到立即有大量气泡产生 C. 实验ⅲ中发生了反应：3I2+10+2H2O=10MnO2↓+6+4OH- D. 若向酸性溶液中逐滴滴加溶液，实验开始时的现象为产生棕褐色沉淀，且溶液呈紫色 【答案】C 【分析】向KI溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，I-被氧化为I2（棕黄色）、被还原为；继续加入酸性高锰酸钾溶液，被氧化为（棕褐色沉淀）；继续加入过量酸性高锰酸钾溶液，I2被氧化为，剩余的被氧化为（棕褐色沉淀），所以棕褐色沉淀较实验ⅱ中多，溶液呈紫色溶液是因为高锰酸钾过量；据此作答。 【详解】A．实验i中将I-氧化为I2，根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性：>I2，A正确； B．MnO2可催化H2O2分解生成O2，过滤洗涤后的滤渣加入双氧水溶液，若立即产生大量气泡，可证明沉淀为MnO2，B正确； C．实验iii中发生了两个反应，I2被氧化为，剩余的被氧化为，且环境为酸性，C错误； D．向过量酸性KMnO4溶液中滴加KI，开始时I-少量、过量，将I-氧化为，自身被还原为MnO2(棕褐色沉淀)，且未反应完，溶液呈紫色，D正确； 故答案选C。 10.【氧化性、还原性综合应用】（2025——2026·辽宁名校联盟 ·高三12月联合考试）某化学小组探究实验室制氯气过程中，浓度变化对氧化还原反应的影响。当观察到氯气停止逸出时，反应混合物中仍残留有和盐酸。 （1）浓盐酸与共热制氯气反应的离子方程式为_______。 （2）总反应可拆分为两个半反应：氧化反应为，则还原反应为_______。 （3）小组同学对该氧化还原反应停止的原因提出以下三种假设： 假设一：随着反应的进行，降低，导致的氧化性减弱。 假设二：随着反应的进行，降低，导致的还原性减弱。 假设三：随着反应的进行，升高，导致的氧化性减弱。 为验证以上假设，小组同学取冷却后的反应混合物，设计了如下补充实验(控制各组实验温度一致)； 序号 实验操作 现象 对照组 向A中加入少量硫酸钠固体 无现象 I 向A中滴加少量的浓硫酸(忽略温度变化) 立即产生氯气 II 向A中加入少量的固体B 产生少量氯气 III 向A中加入与Ⅱ等量的固体B和MnSO4固体 无氯气产生 ①实验II和III中，加入的固体B是_______(填化学式)。 ②实验I的现象支持了_______(填“假设一”“假设二”或“假设三”)。 ③对比实验II和III的现象，可以得出的结论是_______。 （4）小组同学综合补充实验得出结论：该反应停止的根本原因是，随着反应进行，_______导致反应物的氧化性与还原性逐渐减弱，直至不足以产生可观察到的氯气。 （5）小组同学进一步探究了不同卤素离子(X-)的还原性。他们用与相同浓度的KCl、KBr、KI溶液在不同酸性条件下反应，记录到产生卤素单质的最低pH环境。该最低pH由大到小的顺序是。此现象说明、、三种离子的还原性由强到弱的顺序为_______。 【答案】（1） （2） （3） ①. NaCl ②. 假设一 ③. 增大不利于反应进行[或假设三成立；或增大对氧化性的影响，抵消了增大对还原性的影响，导致反应无法发生] （4）和浓度不断降低，而浓度不断升高 （5） 【解析】 【小问1详解】 浓盐酸与共热生成氯气、氯化锰、水，反应的离子方程式为； 【小问2详解】 总反应减去氧化反应得还原反应为。 【小问3详解】 ①实验Ⅱ：加入，增大了反应物浓度，反应也能发生，验证了假设二。 实验Ⅲ：角度一：同时加入和，增大对氧化剂氧化性的影响，抵消了增大对还原剂还原性的影响，导致反应无法发生，所以加入的固体B是NaCl。 ②实验Ⅰ：加入酸，增大，反应重新发生，直接验证了浓度的影响（假设一）。 ③对比实验II和III的现象，可以得出的结论是：增大对氧化性的影响，抵消了增大对还原性的影响，导致反应无法发生。 【小问4详解】 根据以上实验，、、浓度影响反应物的氧化性和还原性，随着反应进行，和浓度不断降低，而浓度不断升高导致反应物的氧化性与还原性逐渐减弱，直至不足以产生可观察到的氯气。 【小问5详解】 还原性越强的离子（如），越容易被氧化剂（如）氧化，越易在酸性（较高）较弱的环境下反应，该最低pH由大到小的顺序是。此现象说明、、三种离子的还原性由强到弱的顺序为。 真题·实战演练 1．【氧化还原反应判断】（2025·山东·高考真题）下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 A．侯德榜发明了以，和为原料的联合制碱法 B．戴维电解盐酸得到和，从而提出了酸的含氢学说 C．拉瓦锡基于金属和的反应提出了燃烧的氧化学说 D．哈伯发明了以和为原料合成氨的方法 【答案】A 【解析】联合制碱法的反应中，化学方程式为：和，各元素（Na、Cl、N、C、H、O）的化合价均未发生改变，属于非氧化还原反应，A符合题意；电解盐酸生成和，H和Cl的化合价均发生变化（H从+1→0，Cl从-1→0），涉及氧化还原反应，B不符合题意；金属与反应生成氧化物，金属被氧化（化合价升高），O被还原（化合价降低），涉及氧化还原反应，C不符合题意；合成氨反应中的N化合价从0→-3，的H从0→+1，涉及氧化还原反应，D不符合题意；故选A。 2．【氧化还原反应基本概念判断】3.（2026·浙江·高考真题）关于反应，下列说法中正确的是 A．CO中的C失电子 B．是还原剂 C．是还原产物 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 【答案】A 【解析】由方程式可知，反应中硫元素的化合价降低被还原，二氧化硫是反应的氧化剂、硫是还原产物，碳元素的化合价升高被氧化，一氧化碳是还原剂、二氧化碳是氧化产物。由分析可知，一氧化碳是反应的还原剂，反应中碳元素失去电子发生氧化反应，A正确；由分析可知，二氧化硫是反应的氧化剂，B错误；由分析可知，二氧化碳是反应的氧化产物，C错误；由分析可知，二氧化硫是反应的氧化剂，一氧化碳是还原剂，由方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，D错误；故选A。 3．【氧化还原反应电子转移】（2025·天津·高考真题）利用反应可处理。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的电子数目为21 B．消耗，生成的体积为67.2 L C．处理6.5 g NaN3，至少需要 D．处理1 mol NaN3，反应转移的电子数目为 【答案】C 【解析】A．离子的电子数为3×7+1=22，则1 mol 离子含有的电子数为1mol×22×NAmol-1=22NA，A错误； B．未明确是否为标准状况，无法计算消耗1mol次氯酸钠时，生成氮气的体积，B错误； C．由方程式可知，反应消耗2 mol NaN3时，消耗次氯酸钠的物质的量为1 mol ，则处理6.5 g NaN3 时，至少需要次氯酸钠的物质的量为×=0.05 mol，C正确； D．由方程式可知，反应消耗2 mol NaN3时，转移电子的物质的量为2mol，处理1 mol NaN3时，转移电子的数目为1mol×2××NAmol-1=NA，D错误； 故选C。 4.（2025·湖南卷）是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为。下列说法错误的是 A．中元素的化合价为 B．的空间结构为平面三角形 C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 D．反应中消耗，转移 【答案】C 【解析】A．NaSbO3中Na为+1，O为-2，根据电荷守恒，Sb的化合价为+5，A正确；B．的中心N原子价层电子对数是，采用杂化，无孤电子对，空间结构为平面三角形，B正确；C．反应中氧化剂为NaNO3中的N（4mol）和O2（3mol），总物质的量7mol；还原剂为Sb（4mol）。氧化剂与还原剂物质的量之比为7:4，而非4:7，C错误；D．O2、NaNO3同时做氧化剂，3mol O2参与反应，有4molSb做还原剂，整个反应总电子转移为20mol（Sb的氧化，化合价：0→+5），D正确；故选C。 5.（2026·浙江卷）关于反应，下列说法中正确的是 A．CO中的C失电子 B．是还原剂 C．是还原产物 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 【答案】A 【分析】由方程式可知，反应中硫元素的化合价降低被还原，二氧化硫是反应的氧化剂、硫是还原产物，碳元素的化合价升高被氧化，一氧化碳是还原剂、二氧化碳是氧化产物。 【解析】A．由分析可知，一氧化碳是反应的还原剂，反应中碳元素失去电子发生氧化反应，A正确；B．由分析可知，二氧化硫是反应的氧化剂，B错误；C．由分析可知，二氧化碳是反应的氧化产物，C错误；D．由分析可知，二氧化硫是反应的氧化剂，一氧化碳是还原剂，由方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，D错误；故选A。 6. 【还原性判断】（2025·北京·高考真题）下列反应中，体现还原性的是 A．加热分解有生成 B．和的混合溶液加热有生成 C．固体在溶液中溶解 D．溶液中滴加溶液出现白色沉淀 【答案】B 【解析】NH4HCO3分解生成NH3，氮的氧化态保持-3，未发生氧化还原反应，A不符合题意；中的N(-3价)与中的N(+3价)反应生成N2(0价)，被氧化，体现还原性，B符合题意；水溶液中，铵根离子可以直接结合氢氧化镁弱电离的氢氧根离子，使沉淀溶解平衡向正向移动，则该氢氧化镁溶解过程，无化合价变化，没有体现其还原性，C不符合题意；(NH4)2SO4与BaCl2的沉淀反应属于复分解反应，未参与氧化还原，D不符合题意；故选B。 7．【根据实验现象分析氧化还原反应】(2025•广东卷)．利用如图装置进行实验：打开，一定时间后，a中溶液变蓝；关闭，打开，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法错误的是 A．a中现象体现了的还原性 B．b中既作氧化剂也作还原剂 C．乙醇滴加过程中，c中的铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化 D．d中有银镜反应发生，说明c中产物有乙酸 【答案】D 【分析】打开，一定时间后，b中H2O2在MnO2的催化下生成O2，O2进入a中，氧化I-，生成I2，使得淀粉-KI溶液变蓝；关闭K1，打开K3，无水乙醇在铜丝的催化下与氧气发生氧化反应生成乙醛，乙醛可与银氨溶液在加热条件下发生银镜反应。 【解析】A．O2进入a中，氧化I-，生成I2，体现了的还原性，A正确； B．b中H2O2在MnO2的催化下生成O2和H2O2，既作氧化剂也作还原剂，B正确； C．无水乙醇在铜丝的催化下与氧气发生氧化反应生成乙醛，在此过程中，铜丝先和氧气反应生成黑色的氧化铜，乙醇再和氧化铜反应，氧化铜被还原为红色的铜单质，乙醇被氧化为乙醛，故c中的铜丝由黑变红，可以说明乙醇被氧化，C正确； D．乙醛可与银氨溶液在加热条件下发生银镜反应，d中未加热，不能发生银镜反应，D错误； 故选D。 8．【氧化性、还原性应用】.（2025·浙江卷）关于溴的性质，下列说法不正确的是 A．可被氧化为 B．与水溶液反应的还原产物为 C．，说明氧化性： D．与足量溶液反应生成和，转移电子 【答案】D 【解析】A．氯气具有强氧化性，可将氧化为，A项正确；B．与水溶液反应，生成和，还原产物为，B项正确；C．根据反应可知，氧化剂为，氧化产物为，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性：，C项正确；D．与足量溶液反应生成和，反应方程式为：，3mol参与反应，电子转移5mol，D项错误；答案选D。 9．【利用氧化还原反应规律分离】（2026·云南卷）创新驱动，深挖“城市矿山”，一种从废弃印刷电路板(WPCB)(主要含Cu、Ni、Au、Ag)中分离回收有价金属的工艺如下： 已知：①PMS为过一硫酸盐(含过氧键)，在强酸介质中会水解。 ②表示具有高氧化活性的单线态氧分子。 回答下列问题： （3）“滤液2”中主要的金属离子有、__________(填离子符号)。 【答案】（3） 【解析】酸浸1：经过预处理的WPCB加入稀盐酸，Ni与稀盐酸发生置换反应生成溶解，而Cu、Ag、Au不与稀盐酸反应 。过滤后，滤液1主要成分为和过量的 HCl，滤渣1为 Cu、Ag、Au 。   碱沉：向滤液1中加入 NaOH 溶液，首先中和过量的 HCl，随后沉淀生成  。过滤后得到的滤液3主要含有 NaCl 。   酸浸2：向滤渣1中加入稀硝酸，Cu和Ag溶解生成、，Au 不与稀硝酸反应 。过滤后，滤液2主要含有 和过量的，滤渣2为单质 Au 。   氧化溶金：将滤渣2（Au）加入含有 PMS 和 KCl 的体系中，利用 PMS 的氧化性氧化 Au，同时起到络合作用，生成溶解进入滤液4 。   还原金：向滤液4中加入抗坏血酸（X），利用其还原性将金的络合物还原为纳米 Au 。   沉银：将含有的滤液2与含有的滤液3混合，发生沉淀反应生成 AgCl 。 （3）滤渣1含Cu、Ag、Au，酸浸2加入稀硝酸，Cu、Ag与稀硝酸反应溶解生成、，Au不溶解，因此滤液2中金属离子除外还有。 10【工业流程中还原剂推导】（2026·四川卷）. 某研究小组合成了配合物，用作制备一种金属Ni纳米催化剂的前驱体。配合物合成步骤如下。 已知：(i)为水合醋酸镍，易溶于水；为；为。 (ii)THF(四氢呋喃)是沸点为67℃的有机溶剂，能与水互溶。 回答下列问题： （5）取一定量配合物，在氛围下匀速升温至1000℃煅烧，制得了一种金属Ni纳米催化剂。配合物中Ni被还原为单质，还原剂来源于___________。 【答案】（5） 【分析】本实验通过溶剂回流配位法合成目标配合物：反应物在四氢呋喃-水混合溶剂中加热回流发生配位反应，冷却结晶得到产物晶体，再经减压过滤、干燥得到纯配合物，最终煅烧还原得到Ni纳米催化剂。 【小问5详解】 在氮气氛围下无外界还原剂，被还原，还原剂来自配合物自身的有机配体，如中含有低价态的N，可将还原为Ni单质。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第04讲 氧化还原反应的基本概念和规律（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 氧化还原反应概念及判断 考向02 氧化还原反应中电子转移及表示方法 考向03 氧化性、还原性判断 考向04 氧化性、还原性应用 考向05 氧化还原反应规律的综合应用 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 氧化还原反应概念及判断 1．【结合实验现象判断氧化还原反应】（2026·辽宁省抚顺市六校协作体·一模）下列实验现象中的颜色变化与氧化还原反应有关的是 选项 实验 现象 A 将过量的通入水中 所得溶液为浅黄绿色，一段时间后浅黄绿色逐渐消失，最终变为无色 B 将2~3滴饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中 溶液变成红褐色 C 将足量KI溶液滴入AgCl悬浊液中 沉淀由白色逐渐变为黄色 D 将浓氨水滴入硫酸镍溶液中 先产生绿色胶状沉淀，后沉淀溶解，产生蓝色溶液 A．A B．B C．C D．D 2．【结合反应历程考查氧化还原反应】可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：。下图所示为该法的一种催化机理，下列说法不正确的是 A．X为生成物，W为生成物 B．反应制得，放出热量57.2kJ C．升高温度，HCl被氧化制的反应逆向移动 D．图中转化涉及的反应中有三个属于氧化还原反应 3【工业流程中氧化还原概念判断】（2025—2026·辽宁省实验中学·高三上10月月）．工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的并制取硫酸盐，其常用流程如图所示。下列错误的是 A．过程II反应的离子方程式为 B．碱性条件下，氧化性： C．过程I中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 D．将1 转化为理论上需要的体积为22.4 L(标准状况) 考向02 氧化还原反应中电子转移及表示方法 4．【超氧化物反应中的电子转移】（2026·辽宁锦州渤海大学附中·二模）已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，所含分子数为 B. 超氧化钾与水发生歧化反应生成时转移的电子数为 C. 25℃时，溶液()中的数目为 D. 12 g石墨烯晶体(单层石墨)中含有的C-Cσ键的数目为 5．【生成陌生产物的电子转移】（2026·吉林长春·高三上一模）CO与反应可以制得COS（羰基硫），化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 标准状况下，4.48 L CO中含有的键数为 B. 的溶液中的数目小于 C. 6.0 g COS中的电子总数为 D. 每生成转移的电子数目为 6．【有机物参与的电子转移判断】（2026·吉林长春·二模）. FeS催化反应，既可以除去天然气中的，又可以获得。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中的价电子总数为 B. 每除去，转移电子的数目为 C. 中含有键的数目为 D. 溶于稀硝酸，所得溶液中的数目为 考向03 氧化性、还原性判断 7．【根据实验现象判断】（2026·辽宁省·一模）.根据下列实验操作及现象，能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向蔗糖中加入适量浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有脱水性 B 装有NO₂的密闭烧瓶冷却后颜色变浅 转化为的反应吸热 C 苯酚溶液中加入，溶液变紫 所有酚类物质的显色反应都是紫色 D 通入品红溶液中，溶液褪色 具有氧化性 8.【还原性强弱的实际应用】（2026·辽宁鞍山市普通高中·三模）.下列有关物质性质与用途对应关系正确的是 A. 碳酸钠水解呈碱性，可洗涤油污 B. 氯乙烷分子结构稳定，可对拉伤处进行冷冻麻醉 C. 金属铝具有还原性，铝粉可冶炼金属镁 D. 石膏熔点高，可用于点制豆腐 9. 【工业流程中的还原性判断】（2026·辽宁鞍山·二模）为有效地将粗金泥（主要成分为Au，含少量Ag）中的Au、Ag分离，提高贵金属的回收率，设计如下工艺流程： 已知：酸浸后银以AgCl存在于王水分金渣中，有少量未被溶解的Au被AgCl包覆。 下列说法不正确的是 A. 葡萄糖可用蔗糖替换 B. 物质a为Au C. “酸浸”过程，硝酸体现氧化性 D. “氨浸”过程，发生反应： 考向04 氧化性、还原性应用 10．【利用氧化性、还原性强弱分析实验现象对应结论】（2026·辽宁点石联盟·三模）室温下，下列由实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中滴入酸性溶液，反应结束后再向上层清液中滴加溶液，观察到有白色沉淀生成 被氧化为 B 向足量溶液中加入铜粉，固体溶解，溶液变蓝色 氧化性： C 将电石与饱和食盐水反应后的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 有乙炔气体生成 D 向双氧水中滴加溶液，有气泡产生 作还原剂，作氧化剂 11．【利用原电池比较还原性】（2025-2026·内蒙古鄂尔多斯市第一中学·高三下学期开学考试）下列实验操作以及对应的装置不能达到实验目的的是 A．探究对分解反应催化效果 B．用pH试纸测定溶液pH C．比较Mg和Al的金属活动性强弱 D．检验溶液中的 12.【反应机理中氧化性比较】（24-25高三上·黑龙江省鹤岗市一中·期中）一种利用太阳能和铁氧化合物循环分解水制的过程如图，过程I：；过程II：。下列说法不正确的是 A．过程I的反应中既是氧化剂又是还原剂 B．过程II的反应中生成需消耗 C．由过程I、II可知氧化性： D．该方法制具有成本低、产物易分离等优点 考向05 氧化还原反应规律的综合应用 13. 【根据实验现象判断氧化性强弱】（2026·黑龙江大庆·三模）根据实验操作及现象，能得出下列结论且结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向和中分别加入等物质的量浓度、等体积溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶 金属性： B 分别测定等物质的量浓度的与溶液的，前者小 酸性：HF> C 向酸性溶液中滴入溶液，溶液紫红色变浅并伴有黄绿色气体产生 氧化性： D 向等物质的量浓度的、混合溶液中滴加AgNO3溶液，先生成白色沉淀 14.【氧化还原强弱规律】（2025·黑龙江大庆·二模）已知有如下三个氧化还原反应： 2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 若某溶液中Fe2＋和I－共存，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是(　　) A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl 15.【氧化还原价态规律】（25-26高三上·山东日照·期中）二氟化氧(OF2)是一种剧毒气体，具有极强的氧化性。已知：①F2+NaOH→OF2+NaF+H2O(NaOH溶液的浓度为2%)，②OF2+S→SO2+SF4(①②方程式均未配平)。下列说法正确的是 A．OF2分子的电子式为 B．反应①中，每生成1 mol OF2，转移电子2 mol C．反应②中，SO2和SF4既是氧化产物又是还原产物 D．F2、OF2、SO2氧化性依次减弱 重难·创新演练 1.【氧化还原基本概念判断】（2025——2026·辽宁名校联盟 ·高三12月联合考试）氟气与水在低温下可生成具有爆炸性的化合物，其反应为，下列说法正确的是 A. HOF的VSEPR模型为 B. 的结构式为，属于非极性分子 C. 反应中既作氧化剂又作还原剂 D. HOF遇水发生反应可能生成HF和 2．【反应原理中氧化还原反应判断】（2025·辽宁阜新实验中学·二模）用氢气制备双氧水的一种工艺简单、能耗低的方法，其反应原理如图所示，已知钯(Pd)常以正二价形式存在。下列有关说法正确的是 A. H2O2的电子式为 B. 反应①②③均为氧化还原反应 C. 反应②中有1molO2参与反应时转移电子的物质的量为2mol D. 反应过程中[PbCl2O2]2−、HCl均为该反应的催化剂 3.【陌生反应的电子转移】（2026·辽宁省沈阳市·二模） 一氧化硫(SO)是一种高活性的物质，部分含硫物质转化如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A. 1 mol SO2中S原子的价层电子对数为 B. 反应①中每生成1 mol SO转移的电子数为 C. 反应②中每消耗3 mol OH-，生成还原产物 D. 1 L 0.1 mol/L Na2SO3溶液中阴离子总数大于 4．【电子转移数目判断】（2025——2026·辽宁部分重点高中 ·高三12月联考）油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄()褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应： 下列说法错误的是 A. 反应Ⅱ可以表示为 B. 反应Ⅰ和Ⅱ中，元素和S都被氧化 C. 反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的 D. 反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化转移的电子数之比为 5.【还原性判断】（2025—2026·辽宁名校联盟·高三上联考）羟胺在分析领域有广泛应用，其实验室制备过程如图所示。下列说法错误的是 A. 步骤Ⅰ发生反应： B. 步骤Ⅱ中的作为还原剂参与反应 C. 由步骤Ⅲ可知，等浓度的和后者酸性强 D. 通入后，可加入有机溶剂降低的溶解度以促进析出 6．【元素化合物推断中氧化性/还原性判断】（2025·吉林省通化市一中·二模）氮元素的化合价与其形成物质类别的关系如图所示。下列说法错误的是 A．b与在一定条件下反应可以生成f B．c既有氧化性，又有还原性 C．f的化学式为或 D．g与b可化合生成离子化合物 7．【氧化性、还原性应用】（2025·黑龙江牡丹江·二模）高铜酸钠(NaCuO2)是黑色难溶于水的固体，具有强氧化性，在中性或碱性环境下稳定。一种制备高铜酸钠的原理为2Cu+3NaClO+2NaOH=2NaCuO2+3NaCl+H2O。下列说法错误的是 A．NaCuO2中铜的化合价为+3价 B．1 mol ClO-参加反应转移2 mol电子 C．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：3 D．氧化性：NaClO＜NaCuO2 8．【氧化性、还原性强弱比较】（2025—2026·辽宁省辽西重点高中·高三12月月考）依据下列事实进行的推测，正确的是 A. 和反应生成，则和反应生成 B. 液氯可以储存在钢瓶中，则氯水也可以储存在钢瓶中 C. 工业上通过电解熔融的冶炼，则可以通过电解熔融的冶炼 D. 盐酸和溶液反应是吸热反应，则盐酸和溶液反应也是吸热反应 9．【氧化还原反应规律应用】（2025—2026·辽宁名校联盟·高三上联考）探究酸性KMnO4溶液与KI溶液能否发生反应。 实验装置及过程 序号 现象 ⅰ 当加入5滴酸性KMnO4溶液时，溶液呈棕黄色；进一步检验溶液中有I2和Mn2+ ⅱ 继续加入15滴酸性KMnO4溶液时，产生棕褐色沉淀，溶液仍呈棕黄色；进一步检验棕褐色沉淀为MnO2 ⅲ 继续加入过量酸性KMnO4溶液时，棕褐色沉淀较实验ⅱ中多，溶液呈紫色；进一步检验上层清液中无I2和，上层清液中含有 注：和均为无色离子；Mn2+近乎无色。 下列有关叙述错误的是 A. 该实验条件下，氧化性：＞I2 B. 初步证明实验ⅱ棕褐色沉淀为的操作为：过滤，将洗涤后的滤渣加入双氧水溶液中，观察到立即有大量气泡产生 C. 实验ⅲ中发生了反应：3I2+10+2H2O=10MnO2↓+6+4OH- D. 若向酸性溶液中逐滴滴加溶液，实验开始时的现象为产生棕褐色沉淀，且溶液呈紫色 10.【氧化性、还原性综合应用】（2025——2026·辽宁名校联盟 ·高三12月联合考试）某化学小组探究实验室制氯气过程中，浓度变化对氧化还原反应的影响。当观察到氯气停止逸出时，反应混合物中仍残留有和盐酸。 （1）浓盐酸与共热制氯气反应的离子方程式为_______。 （2）总反应可拆分为两个半反应：氧化反应为，则还原反应为_______。 （3）小组同学对该氧化还原反应停止的原因提出以下三种假设： 假设一：随着反应的进行，降低，导致的氧化性减弱。 假设二：随着反应的进行，降低，导致的还原性减弱。 假设三：随着反应的进行，升高，导致的氧化性减弱。 为验证以上假设，小组同学取冷却后的反应混合物，设计了如下补充实验(控制各组实验温度一致)； 序号 实验操作 现象 对照组 向A中加入少量硫酸钠固体 无现象 I 向A中滴加少量的浓硫酸(忽略温度变化) 立即产生氯气 II 向A中加入少量的固体B 产生少量氯气 III 向A中加入与Ⅱ等量的固体B和MnSO4固体 无氯气产生 ①实验II和III中，加入的固体B是_______(填化学式)。 ②实验I的现象支持了_______(填“假设一”“假设二”或“假设三”)。 ③对比实验II和III的现象，可以得出的结论是_______。 （4）小组同学综合补充实验得出结论：该反应停止的根本原因是，随着反应进行，_______导致反应物的氧化性与还原性逐渐减弱，直至不足以产生可观察到的氯气。 （5）小组同学进一步探究了不同卤素离子(X-)的还原性。他们用与相同浓度的KCl、KBr、KI溶液在不同酸性条件下反应，记录到产生卤素单质的最低pH环境。该最低pH由大到小的顺序是。此现象说明、、三种离子的还原性由强到弱的顺序为_______。 真题·实战演练 1．【氧化还原反应判断】（2025·山东·高考真题）下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 A．侯德榜发明了以，和为原料的联合制碱法 B．戴维电解盐酸得到和，从而提出了酸的含氢学说 C．拉瓦锡基于金属和的反应提出了燃烧的氧化学说 D．哈伯发明了以和为原料合成氨的方法 2．【氧化还原反应基本概念判断】3.（2026·浙江·高考真题）关于反应，下列说法中正确的是 A．CO中的C失电子 B．是还原剂 C．是还原产物 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 3．【氧化还原反应电子转移】（2025·天津·高考真题）利用反应可处理。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的电子数目为21 B．消耗，生成的体积为67.2 L C．处理6.5 g NaN3，至少需要 D．处理1 mol NaN3，反应转移的电子数目为 4.【氧化还原反应电子转移】（2025·湖南卷）是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为。下列说法错误的是 A．中元素的化合价为 B．的空间结构为平面三角形 C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 D．反应中消耗，转移 5.【氧化还原基本概念考查】（2026·浙江卷）关于反应，下列说法中正确的是 A．CO中的C失电子 B．是还原剂 C．是还原产物 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 6. 【还原性判断】（2025·北京·高考真题）下列反应中，体现还原性的是 A．加热分解有生成 B．和的混合溶液加热有生成 C．固体在溶液中溶解 D．溶液中滴加溶液出现白色沉淀 7．【根据实验现象分析氧化还原反应】(2025•广东卷)．利用如图装置进行实验：打开，一定时间后，a中溶液变蓝；关闭，打开，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法错误的是 A．a中现象体现了的还原性 B．b中既作氧化剂也作还原剂 C．乙醇滴加过程中，c中的铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化 D．d中有银镜反应发生，说明c中产物有乙酸 8．【氧化性、还原性应用】.（2025·浙江卷）关于溴的性质，下列说法不正确的是 A．可被氧化为 B．与水溶液反应的还原产物为 C．，说明氧化性： D．与足量溶液反应生成和，转移电子 9．【利用氧化还原反应规律分离】（2026·云南卷）创新驱动，深挖“城市矿山”，一种从废弃印刷电路板(WPCB)(主要含Cu、Ni、Au、Ag)中分离回收有价金属的工艺如下： 已知：①PMS为过一硫酸盐(含过氧键)，在强酸介质中会水解。 ②表示具有高氧化活性的单线态氧分子。 回答下列问题： （3）“滤液2”中主要的金属离子有、__________(填离子符号)。 10【工业流程中还原剂推导】（2026·四川卷）. 某研究小组合成了配合物，用作制备一种金属Ni纳米催化剂的前驱体。配合物合成步骤如下。 已知：(i)为水合醋酸镍，易溶于水；为；为。 (ii)THF(四氢呋喃)是沸点为67℃的有机溶剂，能与水互溶。 回答下列问题： （5）取一定量配合物，在氛围下匀速升温至1000℃煅烧，制得了一种金属Ni纳米催化剂。配合物中Ni被还原为单质，还原剂来源于___________。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第04讲 氧化还原反应的基本概念和规律（专项训练） 参考答案 模拟·基础演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A D D B C B A A A B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B C A C D 重难·创新演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D C A B C A D C C 10.【答案】（1） （2） （3） ①. NaCl ②. 假设一 ③. 增大不利于反应进行[或假设三成立；或增大对氧化性的影响，抵消了增大对还原性的影响，导致反应无法发生] （4）和浓度不断降低，而浓度不断升高 （5） 真题·实战演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A A C C A B D D 9.【答案】（3） 10.【答案】（5） 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $