课时分层检测(二十) 氮和氮的氧化物 氨和铵盐（Word试题版）-【创新大课堂】2027年高三化学一轮总复习

**基本信息** 聚焦氮及其化合物核心知识，融合2021河北卷真题及多地模拟题，通过基础辨析、实验探究与计算应用，适配高中化学一轮复习，强化化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |选择题|11题|氮气性质、氮氧化物转化、氨的性质、离子方程式|结合《本草纲目拾遗》记载，辨析弱电解质等概念，融入汽车尾气处理等社会热点| |非选择题|2题|化学方程式书写、实验装置分析、工业尾气处理|设计氨基钾制备实验，考查气密性检验及装置连接，融合环境责任与科学探究|

课时分层检测(二十) 氮和氮的氧化物 氨和铵盐 1. 下列说法中正确的是 A. 氮气的化学性质不如磷活泼，故氮元素的非金属性弱于磷元素 B. 磷酸比硝酸稳定，所以磷元素的非金属性比氮元素强 C. “雷雨发庄稼”所包含的化学变化有：N2→NO→NO2→HNO3→硝酸盐 D. NO与O2反应生成NO2，属于氮的固定 2. 清代《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水(氨水)”的记载明确指出：“鼻冲水，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药方不减……”下列说法不正确的是 A. “鼻冲水”是弱电解质 B. “鼻冲水”滴入酚酞溶液中，溶液变红色 C. “鼻冲水”中含有分子和离子的种类为6种 D. “鼻冲水”不能使二氧化硅溶解 3. 下列有关氮的氧化物的说法正确的是 A. NO和NO2混合气体的尾气可以用水吸收 B. 4.6gNO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目小于0.2NA C. 用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别Br2(g)和NO2 D. 除去NO中混有少量NO2气体时，可以用水洗涤后再干燥 (2021·河北卷) 4. 硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是 A. NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因 B. 汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5 C. 植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定 D. 工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除 5. 下列化学反应表示正确的是 A. 用水吸收二氧化氮制硝酸： B 用烧碱溶液吸收硝酸工业尾气： C. 雷雨天气空气中的氮气和氧气反应： D. 氨水吸收少量尾气： (2026·连云港模拟) 6. 大气中NO达到一定浓度时，会对人体造成伤害。NO在大气中转化过程如下图所示，下列说法正确的是 A. 在转化过程中表现出强氧化性，与互为同位素 B. 是大气污染物，在大气中有可能形成硝酸型酸雨或光化学烟雾 C. 是一种酸性氧化物，酸性氧化物都可以和水反应生成相应的酸 D. 是一种直线形分子，电子式为 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH＋OH-NH3↑＋H2O B. NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：NH＋OH-NH3·H2O C. 氨水中加盐酸：NH3·H2O＋H＋=NH＋H2O D. 氨水中加入氯化铁溶液：Fe2＋＋2NH3·H2O=2NH＋Fe(OH)2↓ (2026·黑龙江哈尔滨月考) 8. 喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体-溶液，不能出现喷泉现象的是 气体 溶液 A 溶液 B 饱和食盐水 C NaOH溶液 D HCl 水 A. A B. B C. C D. D (2026·东北师范大学附属中学摸底考试) 9. 某学习小组设计如图所示实验装置（装置中空气已排尽）探究氮的氧化物的性质。下列说法不正确的是 A. 装置I中产生红棕色气体，体现浓硝酸的强氧化性 B. 将装置Ⅱ浸入热水浴中，气体颜色变深，说明放热反应 C. 装置Ⅲ中的溶液变蓝，说明NO2氧化了金属铜 D. 向装置V中加入蒸馏水，无色气体变为红棕色 10. 某学习小组设计了如图的实验装置(夹持装置已省略)模拟常压下工业合成氨，并检验氨的生成。Y形管左侧支管中盛有NH4Cl与NaNO2的混合溶液，加热后生成N2及少量NH3。下列有关描述不正确的是 A. 实验时，点燃a处酒精灯一段时间后，再点燃c处酒精喷灯 B. b处装置可用盛有碱石灰的U形管代替 C. 硬质玻璃管中的石棉可增大混合气体与铁粉的接触面积 D. 若d处锥形瓶中溶液变红，则说明硬质玻璃管中有NH3生成 11. 如图所示，将相同条件下的m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水槽中且盛满水的试管内，充分反应后，试管内残留体积的气体，该气体与空气接触后立即变为红棕色。则m与n的比值为（ ） A. 3∶2 B. 2∶3 C. 8∶3 D. 3∶8 12. 回答下列问题。 （1）汽车尾气中的CO、在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO被CO还原的化学方程式：___________。 （2）用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。如，写出氨气转化的化学方程式：___________，该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为___________。 （3）工业尾气中氮氧化物常采用碱液吸收法处理。 ①被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之比为1：1，写出该反应的化学方程式：___________。 ②NO与按物质的量之比1：1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式是___________。 ③、NO的混合气体能被足量的烧碱溶液完全吸收的条件是___________，若不能完全吸收，你认为可以采取哪种最简单的措施确保有害气体被完全吸收：___________。 (2026·株洲模拟) 13. 某化学兴趣小组拟采用如图所示装置(部分夹持装置略去)制取氨基钾()。已知氨基钾很容易与空气中的水和二氧化碳反应。 （1）A装置装药品前应检验气密性，操作是___________。浓氨水与生石灰混合能迅速产生氨，主要利用生石灰吸水且遇水放热升温减小氨溶解度，以及___________(从平衡角度回答)。 （2）整套装置的连接顺序为a—___________(装置不重复使用)。 （3）实验开始时应先打开分液漏斗的活塞，再点燃酒精灯，目的是___________。药品M为___________(填字母标号)。 a．无水氯化钙 b．碱石灰 c．五氧化二磷 （4）D中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为___________。 （5）B装置的作用是___________。 课时分层检测(二十) 氮和氮的氧化物 氨和铵盐 【1题答案】 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．氮和磷同主族，氮原子半径小、得电子能力强，氮气化学性质比磷活泼，故氮元素非金属性强于磷；氮气不活泼，是因为氮气分子中存在氮氮三键，与氮元素非金属性强弱无关，故A错误； B．最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则该元素的非金属性越强，HNO3是强酸而H3PO4是中强酸，硝酸比磷酸酸性强，所以氮元素的非金属性比磷元素强，不能依据含氧酸的稳定性来比较酸性强弱和元素的非金属性强弱，故B错误； C．氮气与空气中的氧气在雷电作用下反应生成一氧化氮，一氧化氮不稳定及易被空气中的氧气氧化转化为二氧化氮，二氧化氮与空气中的水反应生成硝酸，硝酸与同土壤中的矿物相互作用，生成可溶于水的硝酸盐，即植物生长需要的氮肥，植物生长得更好，故C正确； D．氮的固定是氮的游离态转化为化合态，即氮气转化为氮的化合物，D错误； 答案选C。 【2题答案】 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．“鼻冲水”为氨水，为混合物，不是电解质，A说法错误； B．“鼻冲水”溶液显碱性，则滴入酚酞溶液中，溶液变红色，B说法正确； C．“鼻冲水”中含有水分子、一水合氨分子、氨气分子，含有铵根离子、氢离子和氢氧根离子，种类为6种，C说法正确； D．“鼻冲水”可贮存在玻璃瓶中，则氨水不能使二氧化硅溶解，D说法正确； 答案为A。 【3题答案】 【答案】D 【解析】 【详解】A．NO与水不反应，NO尾气不可以用水吸收，A错误； B．根据原子守恒，可按NO2计算，4.6gNO2和N2O4混合气体物质的量为，含有的氧原子数目为0.2NA，不受平衡影响，B错误； C．Br2、NO2具有氧化性，都能氧化碘离子生成碘单质，都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，C错误； D．二氧化氮与水反应生成NO，用水洗涤后再干燥可除杂，D正确； 故选D。 (2021·河北卷) 【4题答案】 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．是红棕色且有刺激性气味的气体，而是无色有刺激性气味的气体，A错误； B．汽车尾气的主要大气污染物为C与N的氧化物，如NOx和CO等，B错误； C．氮的固定是指将游离态的氮元素转化为化合态，且植物可吸收土壤中的铵根离子或硝酸根离子作为肥料，不能直接吸收空气中的氮氧化物，C错误； D．工业废气中的可采用石灰法进行脱除，如加入石灰石或石灰乳均可进行脱硫处理，D正确； 故选D。 【5题答案】 【答案】B 【解析】 【详解】A．用水吸收二氧化氮制硝酸的正确反应是，而不是，A错误； B．用烧碱溶液吸收硝酸工业尾气的反应符合实际化学过程，B正确； C．雷雨天气空气中的氮气和氧气在放电条件下反应生成NO，而不是，正确反应是，C错误； D．氨水吸收少量尾气时，应生成亚硫酸铵（），离子方程式为，D错误； 故答案选B。 (2026·连云港模拟) 【6题答案】 【答案】B 【解析】 【详解】A．臭氧和氧气是氧元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故A错误； B．氮的氧化物是能形成硝酸型酸雨或光化学烟雾的大气污染物，故B正确； C．二氧化硅是不溶于水的酸性氧化物，不能和水反应生成硅酸，故C错误； D．水分子的空间构型为V形，不是直线形，故D错误； 故选B。 【7题答案】 【答案】C 【解析】 【分析】根据离子方程式书写原则，对于易溶的强电解质物质需改写为离子符号，化学反应的实质是离子反应，注意离子反应需要遵循原子守恒等还需符合客观事实。 【详解】A．实验室用氯化铵和熟石灰都是固体，不能改写为离子，故A不正确； B．NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热时，生成的一水合氨会分解为氨气，故B不正确； C．根据离子方程式中不改写原则，遵从电荷、原子守恒，故C正确； D．氨水中加入氯化铁溶液，其中含有的离子是Fe3+，故D不正确； 故选答案C。 【点睛】离子方程式中不改写的物质有：沉淀、气体、弱电解质、单质、氧化物，根据这些物质进行判断离子方程式是否正确。 (2026·黑龙江哈尔滨月考) 【8题答案】 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO2能和亚硫酸钠反应生成亚硫酸氢钠，圆底烧瓶内气体减少，压强减小，会出现喷泉现象， A不符合题意； B．Cl2难溶于和饱和食盐水，圆底烧瓶内气体不减少，不能出现喷泉现象，B符合题意； C．NO2会与氢氧化钠溶液发生反应，圆底烧瓶中压强减小，会出现喷泉现象，C不符合题意； D．HCl气体极易溶于水，圆底烧瓶内气体减少，压强减小，D不符合题意； 故选B。 (2026·东北师范大学附属中学摸底考试) 【9题答案】 【答案】C 【解析】 【分析】I是铜与浓硝酸反应生成红棕色的NO2气体，Ⅱ是收集NO2气体，NO2通入到Ⅲ中，与水反应生成硝酸和NO，硝酸与铜反应使铜溶解溶液显示蓝色同时生成NO，NO通过盛有浓硫酸的装置Ⅳ，浓硫酸干燥NO，V中Na2O2与水反应生成O2气体可以与NO反应生成红棕色的NO2。 【详解】A．铜与浓硫酸反应生成红棕色气体NO2，体现浓硝酸的强氧化性，A正确； B．将装置Ⅱ浸入热水浴中，气体颜色变深，说明平衡逆向移动，反应是放热反应，B正确； C．NO2溶于水生成硝酸，装置Ⅲ中的溶液变蓝，硝酸氧化了金属铜，不是NO2氧化了铜，C错误； D．向装置V中加入蒸馏水，Na2O2与水反应生成O2，O2与无色气体NO反应生成红棕色气体NO2，无色气体变为红棕色，D正确； 答案选C。 【10题答案】 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验时，为防止氢气和氧气混合后加热爆炸，用氮气排出装置内的空气后再加热铁粉，所以点燃a处酒精灯一段时间后，再点燃c处酒精喷灯，故A正确； B．b装置的作用是吸收氨气并干燥气体，碱石灰不能吸收氨气，b处装置不能用盛有碱石灰的U形管代替，故B错误； C．硬质玻璃管中的石棉可增大混合气体与铁粉的接触面积，加快反应速率，故C正确； D．氨气溶于水，溶液呈碱性，若d处锥形瓶中溶液变红，则说明硬质玻璃管中有NH3生成，故D正确； 选B。 【11题答案】 【答案】C 【解析】 【详解】在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中内，充分反应， NO和O2全部溶于水时按照下列反应进行，化学方程式为： 4NO + 3O2+ 2H2O = 4HNO3，由于气体与空气接触后立即变为红棕色，所以容器内残留气体为NO，那么与O2反应的NO气体为m-=，NO和O2按照4：3混合溶于水恰好全部溶解所以 =4 ：3，所以m：n=8：3； 故选C。 【12题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 4：3 （3） ①. ②. ③. ④. 补充适量空气 【解析】 【小问1详解】 NO被CO还原，生成无毒气体，故产物为N2和CO2，则化学方程式为。 【小问2详解】 氨气转化生成无毒气体，即生成N2，故化学方程式为，根据化学方程式，8 mol NH3被氧化生成4 mol N2（氧化产物），6 mol NO2被还原生成3 mol N2（还原产物），故氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：3，质量之比也为4：3。 【小问3详解】 自身发生歧化反应，生成和，其物质的量之比为1：1，故化学方程式为。 NO中N为+2价，NO2中N为+4价，按物质的量之比1：1反应则生成N为+3价的。 当NO2与NO的物质的量之比1：1，则完全被吸收生成；当NO2的物质的量大于NO时，过量的NO2能与NaOH反应；当NO2的物质的量小于NO时，过量的NO不能与NaOH反应。故当时，能完全被吸收。若不能完全吸收，可以补充适量空气，将NO转化为NO2，使，确保气体完全被吸收。 (2026·株洲模拟) 【13题答案】 【答案】（1） ①. 关闭分液漏斗活塞，将导气管插入水中，微热烧瓶，导气管口有气泡冒出，停止加热，导气管中倒吸一段水柱，一段时间后水柱高度保持不变，则证明A装置气密性良好 ②. 生成的增大氨水中氢氧根离子的浓度，使一水合氨的电离平衡逆向移动 （2）hi—fg—de—b(h、i可互换，f、g可互换) （3） ①. 利用产生的氨排除装置内的空气，防止金属钾被氧化 ②. b （4） （5）吸收多余的，并防止空气中的和水蒸气进入D中 【解析】 【分析】本实验利用浓氨水与生石灰反应制备氨气，经干燥后与金属钾在加热条件下反应制取氨基钾（）。实验开始时先通氨气排尽装置内空气，防止金属钾被氧化；整套装置按“发生→干燥→制备→防倒吸→尾气处理”的顺序连接，干燥氨气选用碱石灰，尾气处理装置同时防止空气中的水和进入产物中。 【小问1详解】 A装置气密性检验操作为关闭分液漏斗活塞，将导气管插入水中，微热烧瓶，导气管口有气泡冒出，停止加热后导气管中倒吸一段水柱，且水柱高度保持不变，证明A装置气密性良好；生石灰与水反应生成，增大了氨水中浓度，使平衡逆向移动，同时反应放热使氨气溶解度降低，从而快速释放氨气； 【小问2详解】 A为氨气发生装置，E（干燥管）用于干燥氨气，D为制备的反应装置，C为安全瓶防倒吸，B为尾气处理及防空气进入装置，因此装置连接顺序为：a—hi—fg—de—b（h、i可互换，f、g可互换）； 【小问3详解】 先通氨气再加热目的是利用产生的氨气排尽装置内的空气，防止金属钾被氧化；无水氯化钙会与氨形成，五氧化二磷为酸性干燥剂，均不能干燥氨气，而碱石灰（碱性干燥剂）可用于干燥氨气，则选b； 【小问4详解】 D中氨气与金属钾在加热条件下反应制取氨基钾（），结合得失电子守恒和原子守恒得化学方程式为：； 【小问5详解】 B中装有浓硫酸，可以吸收多余的，并防止空气中的和水蒸气进入D中，避免产物与水、反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $