课时分层检测(十九) 含硫物质的转化（Word试题版）-【创新大课堂】2027年高三化学一轮总复习

**基本信息** 高中化学一轮复习含硫物质转化专题题集，涵盖选择与综合题型，结合真题与模拟题，注重性质、转化及实验探究能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|12题|硫单质及化合物性质、转化、离子检验|结合2023北京卷等真题，基础性质与原理辨析| |综合题|2题|实验探究（“黑面包”实验）、工业流程（SO2处理、NaHSO3制备）|情境真实，考查科学探究与实践，体现价类二维图等学科思维|

课时分层检测(十九) 含硫物质的转化 (2026·陕西开学考试) 1. 下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. 硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂 B. SO2具有氧化性，可用于漂白草编织物 C. 浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂 D. Na2SO3具有还原性，可用于处理自来水中残留的Cl2 2. 下列叙述或操作正确的是 A. 浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性 B. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗 C. 稀释浓硫酸时应将水沿着烧杯壁慢慢地注入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌 D. 浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸不仅表现强氧化性，还表现酸性 (2023·北京卷) 3. 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是 A. 过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B. 过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C. 过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 D. 过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂 4. 某溶液中可能含有、、，检验该溶液中存在的合理方法是 A. 取适量该溶液，先加入过量的稀盐酸，再加入氯化钡溶液 B. 取适量该溶液，先加入过量的稀硝酸，再加入氯化钡溶液 C. 取适量该溶液，先加入过量的硝酸钡溶液，再加入稀硝酸 D. 取适量该溶液，先加入过量的硝酸钡溶液，再加入稀盐酸 5. 下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是 A. 硫磺矿制备硫酸经历两步：S B. 酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中 C. 在燃煤中加入石灰石可减少排放，发生的反应为：  D. 土壤中的闪锌矿遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝，说明CuS很稳定，不具有还原性 6. 下列关于S的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是 A. 酸转化为酸式盐： B. 氧化物转化为酸： C. 氧化物转化为盐： D. 盐转化为另一种盐： (2026·广东梅州模拟) 7. 按图装置进行实验。将浓硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法不正确的是 A. Ⅰ中试管内有“黑面包”生成，说明浓硫酸体现了吸水性 B. Ⅱ中品红溶液褪色，说明在Ⅰ中浓硫酸还体现了强氧化性 C. Ⅲ中的溶液一段时间后才会变浑浊，说明有氧化性 D. 撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色褪去变慢 (2026·湛江一中开学考试) 8. 硫及其化合物的“价—类二维图”体现了化学变化之美。下列有关说法错误的是 A. 硫在过量的氧气中燃烧只能生成X，不可能生成Y B. 通入BaCl2溶液中，不会有白色沉淀生成 C. H2S与X反应的还原产物和氧化产物的物质的量之比为1：2 D. N可由其相应单质在加热条件下化合生成 9. 与硫及其化合物相关的转化如图所示，下列有关图中的循环的说法一定正确的是 A. 常温时，浓H2SO4与Fe生成X B. X一定是SO2 C. S既是氧化产物，也是还原产物 D. 工业生产中，用98.3%的浓硫酸吸收SO3 10. 实验室进行含硫化合物性质探究的装置(夹持装置省略)如图所示，分液漏斗①中盛有浓硫酸，将其逐滴加入到试管②的固体中。下列说法正确的是 A. 若②中为固体，③中盛石蕊溶液，则③中溶液先变红后褪色 B. 若②中为蔗糖，③中盛有溴水，能说明浓硫酸具有脱水性和氧化性 C. 若②中为固体，③中盛有氯化钡溶液，则③中生成白色沉淀 D. 若②中为铜单质，③中盛有硫化氢水溶液，则③中生成黄色沉淀 11. 工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是 A. 吸收过程中有气体生成 B. 结晶后母液中含有NaHCO3 C. 气流干燥湿料时温度不宜过高 D. 中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3 12. 如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是 A. 向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能会变为红色 B. 溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H++2Fe2++O2=2Fe3++2H2O C. 溶液酸性：A＞B＞C D. 加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液 13. “以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣（主要成分为Na2CO3）吸收烟气中的SO2，得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。其流程如下： (1)为加快工业废碱渣中Na2CO3的溶解，可采取的措施是_______（写出一种即可）。 (2)过程①进行的操作是_______。 (3)上述流程中，加入NaOH后，发生反应的化学方程式为_______。 (4)亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4，原因是_______。 (5)设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量Na2SO4的方案是：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，_______，出现白色沉淀，则证明含有Na2SO4。 14. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)在纺织业、造纸业等领域有广泛应用。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3•5H2O)。 【查阅资料】 ⅰ．Na2S2O3•5H2O易溶于水，遇酸易分解生成S和SO2。 ⅱ．向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。 ⅲ．Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。 【制备产品】 实验装置如图所示(省略夹持装置)： 实验步骤： ⅰ．检查装置气密性，按图示加入试剂。 ⅱ．先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4.装置A产生的SO2经过单向阀通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液pH约为7时，停止通入SO2气体，得产品混合溶液，结束反应。 ⅲ．过滤C中混合溶液，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到Na2S2O3•5H2O产品。 请回答下列问题： （1）反应开始后，C中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是___________(写化学式)。 （2）步骤Ⅰ单向阀的作用是___________；装置C中的反应混合溶液pH过高将导致产率降低，原因是___________。 （3）制备完成后，兴趣小组选用下列试剂设计实验方案检验硫代硫酸钠中含有硫酸根杂质： 试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液 实验步骤 现象 ①取少量样品，加入除氧蒸馏水 ②固体完全溶解得无色澄清溶液 ③___________ ④___________，有刺激性气体产生 ⑤静置，___________ ⑥___________ （4）为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤(ii)进行了改进，改进后的操作是___________。 课时分层检测(十九) 含硫物质的转化 (2026·陕西开学考试) 【1题答案】 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫单质是淡黄色固体，其可用作橡胶硫化剂是由于S单质能够橡胶的成分发生反应，使橡胶发生交联，而与物质的颜色无关，A错误； B．SO2具有漂白性，可用于漂白草编织物，而与其氧化性无关，B错误； C．浓硫酸可用作酯化反应的催化剂，这与其具有强氧化性的性质无关，C错误； D．Na2SO3具有还原性，能够与Cl2、H2O发生反应产生Na2SO4、HCl，因此Na2SO3可用于处理自来水中残留的Cl2，D正确； 故合理选项是D。 【2题答案】 【答案】D 【解析】 【详解】A项，浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸也有氧化性，如活泼金属和稀硫酸之间的反应产生氢气就是体现了稀硫酸的氧化性，故A错误；B项，浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，不能用NaOH溶液冲洗，NaOH溶液有腐蚀性，故B错误；C项，稀释浓硫酸时应将浓硫酸注入水中，并不断搅拌，故C错误；D项，浓硫酸与铜的反应产物是二氧化硫和硫酸铜以及水，反应中，浓硫酸表现强氧化性和酸性，D正确。 (2023·北京卷) 【3题答案】 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和O原子按2∶1的比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A项正确； B．浓硫酸脱水过程中释放大量热，此时发生反应，产生大量气体，使固体体积膨胀，B项正确； C．结合选项B可知，浓硫酸脱水过程中生成的能使品红溶液褪色，体现浓硫酸的强氧化性，C项错误； D．该过程中，蔗糖发生化学反应，发生了化学键的断裂，D项正确； 故选C 视频 【4题答案】 【答案】A 【解析】 【详解】A．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，排除亚硫酸根的干扰，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO 存在，A符合题意； B．先加入过量的稀硝酸会将SO氧化生SO，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，SO无法确定是原溶液是否SO，B不符合题意； C．先加入过量的硝酸钡溶液，会产生硫酸钡和亚硫酸钡，再加入稀硝酸，亚硫酸钡会被氧化生成硫酸钡，会干扰硫酸根离子的检验，C不符合题意； D．先加入过量的硝酸钡溶液，会产生硫酸钡和亚硫酸钡，再加入盐酸，亚硫酸钡会被氧化生成硫酸钡，会干扰硫酸根离子的检验，D不符合题意； 故选A。 【5题答案】 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫磺矿制备硫酸经历 S  ，硫和氧气反应生成二氧化硫，不是生成三氧化硫，故A错误； B．酸雨，硫酸型酸雨为二氧化硫和水化合生成亚硫酸，亚硫酸被氧化成硫酸，硫酸与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以硫酸盐的形式进入土壤中，故B错误； C．高温下石灰石分解生成CaO，可与以及氧气反应生成硫酸钙，发生的反应为：，减少废气中的量，故C正确； D．CuS、ZnS都为难溶于水的盐，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度，与ZnS发生复分解反应，ZnS能转化为CuS，为溶解度大的物质向溶解度小的物质转化，与CuS很稳定不具有还原性无关，故D错误； 故答案为C。 【6题答案】 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2S为弱酸，离子方程式应为：，故A错误； B．元素不守恒，正确的离子方程式为：，故B错误； C．与强碱反应可生成硫酸盐和水，离子方程式正确，故C正确； D．亚硫酸盐可被过氧化氢氧化为硫酸盐，离子方程式为：，故D错误； 故选：C。 (2026·广东梅州模拟) 【7题答案】 【答案】A 【解析】 【分析】Ⅰ中浓硫酸使得蔗糖脱水生成碳，浓硫酸和碳发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳气体，二氧化硫进入Ⅱ中使品红溶液褪色，二氧化硫进入Ⅲ中与硫化钠反应生成S沉淀，二氧化硫进入Ⅳ中与氢氧化钠反应使溶液碱性减弱，酚酞褪色。 【详解】A．Ⅰ中试管内有“黑面包”生成，说明浓硫酸体现了脱水性，A错误； B．Ⅱ中品红溶液褪色，说明在Ⅰ中生成二氧化硫气体，硫元素化合价降低，浓硫酸体现了强氧化性，B正确； C．Ⅲ中的溶液一段时间后才会变浑浊，说明生成硫单质，二氧化硫中硫元素化合价降低，说明有氧化性，C正确； D．撤掉水浴，重做实验，反应速率减慢，Ⅳ中红色褪去的速率减慢，D正确； 故选A。 (2026·湛江一中开学考试) 【8题答案】 【答案】D 【解析】 【分析】根据S元素的价类图，可知X是SO2，Y是SO3，Z是浓H2SO4，M是CuSO4，CuSO4在溶液中与H2S反应产生的盐N是CuS，然后根据物质的性质分析解答。 【详解】A．硫在过量氧气中燃烧只能生成SO2，不可能生成SO3，A正确； B．X是SO2，SO2与溶液中的水反应产生H2SO3，由于盐酸的酸性大于亚硫酸的酸性，则SO2通入BaCl2溶液中，不会与BaCl2发生反应产生白色沉淀，B正确； C．在溶液中H2S与SO2发生的反应为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，SO2中的价硫得到电子被还原为S，SO2作氧化剂；H2S中的-2价硫失去电子被氧化产生S，H2S作还原剂，则还原产物和氧化产物的物质的量之比为1：2，C正确； D．由图中元素的化合价及物质类别可知，M为CuSO4，CuSO4溶液与H2S反应生成的盐N为CuS，S单质的氧化性较弱，S与Cu在加热条件下化合只能生成Cu2S，不能生成CuS，D错误； 故合理选项是D。 【9题答案】 【答案】D 【解析】 【分析】图中为含硫物质的循环，则浓硫酸与铁反应生成的X也同样是含硫的物质，推知应为Fe2(SO4)3。 【详解】A．常温下，浓H2SO4中会使Fe钝化产生一层致密氧化膜（四氧化三铁）附在铁上，故不再继续反应，不符合后续反应，A错误； B．若是X为Fe2(SO4)3，Fe3+能够与硫化氢发生氧化还原反应而产生硫单质，B错误； C．X与硫化氢反应生成S单质，则Fe2(SO4)3中Fe3+与硫化氢反应生成S单质，则S为氧化产物，C错误； D．直接用水吸收SO3易形成酸雾，所以工业生产中用98.3%浓硫酸吸收SO3，D正确； 故选D。 【10题答案】 【答案】B 【解析】 【详解】A．若②中为Na2SO3，浓硫酸与Na2SO3反应生成SO2，SO2通入石蕊溶液会使溶液变红，但SO2不能漂白指示剂，因此不会褪色，A错误； B．浓硫酸具有脱水性，蔗糖脱水碳化，生成的C与被浓硫酸氧化，生成SO2和CO2，SO2使溴水褪色，因此证明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，B正确； C．若②中为Na2SO3，浓硫酸与Na2SO3反应生成SO2，SO2不能与BaCl2反应，C错误； D．Cu与浓硫酸在加热的条件下反应生成SO2，常温下不反应，D错误； 故选B。 【11题答案】 【答案】B 【解析】 【分析】根据工艺流程逆向分析可知，以二氧化硫和纯碱为原料，得到结晶成分为NaHSO3，则母液为饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，溶液呈酸性，所以加入纯碱进行中和，涉及的反应为：H2SO3+2Na2CO3= Na2SO3+ 2NaHCO3，NaHSO3+ Na2CO3= Na2SO3+ NaHCO3，所以调节pH为8进行中和后得到Na2SO3和NaHCO3，通入二氧化硫气体进行混合吸收，此时吸收过程中发生反应为：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3↓，SO2+ NaHCO3= CO2+ NaHSO3↓，此时会析出大量NaHSO3晶体，经过离心分离，将得到的湿料再进行气流干燥，最终得到NaHSO3产品，据此分析解答。 【详解】A．根据上述分析可知，吸收过程中有二氧化碳生成，A正确； B．结晶后母液中含饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，没有NaHCO3，假设产物中存在NaHCO3，则其会与生成的NaHSO3发生反应，且NaHCO3溶解度较低，若其残留于母液中，会使晶体不纯，假设不成立，B错误； C．NaHSO3高温时易分解变质，所以气流干燥过程中温度不宜过高，C正确； D．结合上述分析可知，中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3，D正确； 故选B。 【12题答案】 【答案】A 【解析】 【分析】含二氧化硫的废气通入酸性硫酸铁溶液中发生反应：2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++ +4H+，B溶液中含FeSO4和H2SO4，溶液B转化为溶液C时发生亚铁离子被氧气氧化为三价铁离子的反应，反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。 【详解】A．尾气中的二氧化硫气体，通入酸性硫酸铁溶液中发生2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++ SO+4H+，B溶液中存在二价铁离子，如果二氧化硫不足，则溶液B中含有三价铁离子，加入KSCN溶液，溶液变为血红色，故A正确； B．溶液B中发生的反应是亚铁离子被氧气氧化为三价铁离子的反应：，故B错误； C．反应过程中溶液的体积不变，溶液A为Fe2(SO4)3溶液，溶液中三价铁离子水解显酸性，溶液B中含H2SO4，显强酸性，溶液C为硫酸铁溶液和硫酸溶液，溶液C是溶液B发生反应4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O得到，虽然消耗氢离子但H+未完全消耗，溶液仍呈酸性，溶液的酸性：B＞C＞A，故C错误； D．溶液C为硫酸铁溶液和硫酸溶液，加氧化亚铁，氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁溶液，则溶液C为硫酸铁溶液和硫酸亚铁溶液，与溶液A的组成不同，故D错误； 故选：。 【13题答案】 【答案】 ①. 搅拌（粉碎、加热） ②. 过滤 ③. NaHSO3+NaOH＝Na2SO3+H2O ④. 含+4价硫的化合物被氧化 ⑤. 加入过量盐酸，再加入BaCl2溶液 【解析】 【分析】 【详解】(1)为加快工业废碱渣中Na2CO3的溶解，可采取的措施是搅拌、粉碎、加热等。答案为：搅拌（粉碎、加热）； (2)通过过滤操作可以分离可溶和不溶物质。故过程①进行的操作是过滤。答案为：过滤； (3)加入NaOH后，氢氧根可以和亚硫酸氢根发生反应，反应方程式为：NaHSO3+NaOH＝Na2SO3+H2O；答案为：NaHSO3+NaOH＝Na2SO3+H2O； (4)亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4，原因是含+4价硫的化合物被氧化；答案为：含+4价硫的化合物被氧化； (5)证明亚硫酸钠粗品含有少量Na2SO4，实质是检验SO的存在。检验SO，可以通过在酸性环境下，通过加入含BaCl2溶液，观察是否有不溶于酸的白色沉淀(BaSO4)生成，若有白色沉淀生成，说明存在SO，即证明含有Na2SO4。故答案为：加入过量盐酸，再加入BaCl2溶液。 【14题答案】 【答案】（1）S （2） ①. 防止倒吸 ②. pH过高，SO2与碱反应发生损失，致使Na2CO3、Na2S反应不充分 （3） ①. 加入过量稀盐酸 ②. 出现淡黄色浑浊 ③. (吸)取上层清液，滴入BaCl2溶液(答案合理即可) ④. 产生白色沉淀 （4）先向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液 【解析】 【分析】实验室制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3•5H2O)时，将SO2通入Na2S和Na2CO3混合溶液，搅拌后发生反应，从而生成Na2S2O3溶液。A装置用浓硫酸与Na2SO3反应制取SO2气体，将SO2气体通入盛有Na2S和Na2CO3混合溶液的C装置中。SO2是大气污染物，需对尾气进行处理。 【小问1详解】 反应开始后，C中先有浑浊产生，后又变澄清。表明SO2先与Na2S反应，生成的S再与Na2SO3发生反应，则此浑浊物是S。 【小问2详解】 SO2易溶于水，会产生倒吸，则步骤Ⅰ单向阀的作用是：防止倒吸；装置C中的反应混合溶液pH过高，则溶液碱性过强，通入的SO2首先与碱性物质反应生成Na2SO3，影响SO2转化为Na2S2O3的反应，从而导致产率降低，原因是：pH过高，SO2与碱反应发生损失，致使Na2CO3、Na2S反应不充分。 【小问3详解】 检验时，常需加入Ba2+，而也能与Ba2+生成沉淀，所以应先加盐酸排除的干扰，再加入含Ba2+的碱或盐检验。 实验步骤 现象 ①取少量样品，加入除氧蒸馏水 ②固体完全溶解得无色澄清溶液 ③加入过量稀盐酸 ④出现淡黄色浑浊，有刺激性气体产生 ⑤静置，(吸)取上层清液，滴入BaCl2溶液(答案合理即可) ⑥产生白色沉淀 【小问4详解】为减少装置C中生成Na2SO4的量，需防止Na2SO3被氧化，也就是实验前先排尽装置内的空气。改进后的操作是：先向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液。 【点睛】H2O2具有强氧化性，能将氧化为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $