课时分层检测(十八) 硫及其化合物（Word试题版）-【创新大课堂】2027年高三化学一轮总复习

**基本信息** 涵盖硫及其化合物核心知识点，融合高考真题与多地模拟题，注重实验探究与实际应用情境。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |选择题|12道|硫的性质、SO₂漂白性与还原性、硫酸工业、物质检验|情境真实（烟气脱硫、葡萄酒检测），梯度分明（基础概念到综合实验）| |填空题|2道|实验装置分析、工业流程计算|结合科技前沿（气相还原脱硫），强调实验操作与定量分析|

课时分层检测(十八) 硫及其化合物 (2026·江苏南通模拟) 1. 下列措施有利于减少酸雨发生的是 A. 减少塑料制品使用 B. 燃煤脱硫 C. 集中处理废旧电池 D. 废金属回收 2. 关于硫的叙述正确的是 A. 硫的非金属性较强，在自然界中只以化合态存在 B. 可用水溶解过滤分离硝酸钾和硫黄的混合物 C. 硫与金属或非金属反应时都作氧化剂 D. 硫的氧化性比氯气强 3. 下列说法正确的是 A. 因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶液褪色 B. 能使品红溶液褪色的不一定是SO2 C. SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同 D. 将SO2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色，说明SO2具有漂白性 (2026·河北部分高中模拟) 4. “合异以为同，散同以为异”，哲学中的“同一论”既考察事物相同的一面，又考察事物不同的一面。下列叙述正确的是 A. S在空气中和氧气中燃烧生成的产物不同 B. 品红溶液中分别通入和发生反应的类型相同 C. Fe粉分别与足量稀硝酸和少量稀硝酸反应，生成的气体相同 D. 浓硫酸分别与Cu和C反应，生成的气体完全相同 (2026·贵州铜仁模拟) 5. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验补铁剂硫酸亚铁片是否被氧化 将铁氰化钾溶液滴入硫酸亚铁片的水溶液 B 验证SO2的漂白性 将SO2通入溴水 C 检验洁厕剂的主要成分是盐酸 向待测液中滴加硝酸银溶液 D 检验实验室中Na2SO3溶液是否变质 将盐酸酸化的BaCl2溶液滴入该Na2SO3溶液 A. A B. B C. C D. D (2026·浙江温州二模) 6. 关于硫的性质，下列说法不正确的是 A. 浓硫酸可干燥 B. S与Cu加热条件下反应生成 C. 向和的混合溶液中滴加稀硫酸，溶液变浑浊，说明氧化性： D. 与氧气在沸腾炉中完全反应生成和时，转移11mol电子 (2026·江苏连云港一模) 7. 实验室用SO2和MgO悬浊液制取MgSO3，下列实验原理与装置不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取SO2 B. 用装置乙收集SO2 C. 用装置丙制取MgSO3 D. 用装置丁吸收尾气SO2 (2022·江苏卷) 8. 实验室制取少量水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取气体 B. 用装置乙制取水溶液 C. 用装置丙吸收尾气中的 D. 用干燥pH试纸检验水溶液的酸性 (2026·宁夏石嘴山一模) 9. 金属冶炼时产生的含二氧化硫废气经回收后可用于制硫酸，实现资源化利用。下列化学反应表示正确的是 A. 硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强： B. 用足量的石灰乳吸收废气中的SO2： C. 将SO2通入足量的硝酸钡溶液中： D. 向溶液中滴入NaHSO3溶液： 10. 向SO2和Cl2的混合气体中注入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行如图实验： 序号 ① ② ③ 实验操作 实验现象 溶液不变红，试纸不变蓝 溶液不变红，试纸褪色 生成白色沉淀 下列实验分析中，正确的是 A. ①中现象说明混合气体中一定有n(Cl2)=n(SO2) B. ①、②中溶液加热不变红，说明品红溶液不是被SO2漂白的 C. ③中产生的白色沉淀为BaSO3 D. “混合气体中注入品红溶液”只发生了1个氧化还原反应 (2026·黑龙江二模) 11. 气相还原法将SO2还原为硫黄是目前烟气脱硫研究的热点，原理是在一定温度下 (200~300℃)将SO2烟气通过固体还原剂，使SO2中的氧原子转移到固体还原剂上，从而实现SO2的还原，其流程如图所示，下列说法正确的是 A. 再生塔中，生成一种可循环的物质，该物质的化学式为CaSO3 B. 脱硫塔中发生反应的化学方程式为 C. 三个装置中均发生了氧化还原反应 D. 脱硫过程中，当产生32g单质S8时，转移电子的物质的量为2mol (2025·八省联考四川卷) 12. 一种测定葡萄酒中SO2含量的实验装置如图所示(忽略夹持装置)。 下列说法错误的是 A. 缓慢通入N2的目的是尽可能使SO2进入H2O2溶液 B. 冷凝管的作用是避免水蒸气进入H2O2溶液影响测定结果 C. 用NaOH标准溶液滴定反应后的H2O2溶液可获得SO2的含量 D. 若实验过程中品红溶液褪色，则说明实验失败 (2026·天津河东模拟) 13. 为探究的性质，进行了如下实验。在实验室制备并探究其相关性质，装置如下图所示。 （1）盛放的仪器名称是___________。 （2）此仪器中发生的化学反应方程式为___________。 （3）下列尾气处理装置不正确的是___________。 A. B. C. D. （4）下列溶液褪色能证明具有还原性的是___________(填标号)。 A. 品红溶液 B. 含有酚酞的NaOH溶液 C. 溴水 D. 酸性溶液 14. 碳、硫的含量对钢铁性能影响很大，其含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。实验流程如图： (1)煅烧装置中采用纯氧，目的是________________。气体a的主要成分有_____、和未反应的。 (2)为充分吸收气体a，下列吸收装置中合适的是______(填标号)。 A. B. C. D. (3)气体a被溶液吸收转化为硫酸(溶液b)，用已知浓度溶液滴定生成的溶液b，根据消耗溶液的体积可确定钢样中硫的质量分数。 ①滴定时溶液置于______(填仪器名称)中，若以酚酞为指示剂，终点时的现象为_______。 ②若称取1g钢样进行实验，滴定消耗溶液，则该钢样中硫的质量分数为_____。 (4)将气体a通入测碳装置中(如图)，采用重量法测定碳的含量。 ①气体a通过B和C的目的是除去，通过所用试剂判断该法所利用的的性质是______。 ②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是_______。 课时分层检测(十八) 硫及其化合物 (2026·江苏南通模拟) 【1题答案】 【答案】B 【解析】 【详解】A．减少塑料制品使用主要针对白色污染和减少碳排放，与减少酸雨的直接关系不大，A不符合题意； B．燃煤脱硫能有效减少燃煤过程中二氧化硫的排放，而二氧化硫是酸雨的主要成因之一，B符合题意； C．集中处理废旧电池主要防止重金属污染，与减少酸雨的气体前体物（SO2、NOx）无关，C不符合题意； D．废金属回收可减少冶炼矿石产生的污染，但并非形成酸雨的主要原因，D不符合题意； 答案选B。 【2题答案】 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A． 硫的非金属性虽然较强，但在自然界中既有化合态又有游离态，故A错误； B．硝酸钾易溶于水，而硫不易溶于水，所以可用水溶解过滤分离硝酸钾和硫黄的混合物，故B正确； C．硫与金属反应时作氧化剂，与非金属反应时可作氧化剂如与氢气反应，也可作还原剂，如与氧气反应，故C错误； D．硫的非金属性比氯弱，所以硫的氧化性比氯气弱，故D错误； 故答案为：B 【3题答案】 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，具有还原性，能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫能使石蕊变红，故A错误； B．二氧化硫、次氯酸等物质都能使品红溶液褪色，所以能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2，故B正确； C．漂白粉和过氧化钠的漂白性是利用其氧化性，活性炭的漂白性是利用其吸附性，二氧化硫的漂白性是因为和有色物质反应生成无色物质，所以其漂白原理不一定相同，故C错误； D．SO2与NaOH发生反应，溶液因不呈碱性而褪色，不能说明SO2具有漂白性，故D错误 故选B (2026·河北部分高中模拟) 【4题答案】 【答案】C 【解析】 【详解】A．S分别在空气和氧气中燃烧，生成的产物均为，故A项错误； B．品红溶液中通入氯气发生氧化还原反应，品红与二氧化硫发生化合反应，属于非氧化还原反应，故B错误； C．Fe粉分别与足量稀硝酸和少量稀硝酸反应，生成的气体均为NO，故C项正确； D．浓硫酸与Cu反应生成的气体为二氧化硫，而浓硫酸与碳反应生成二氧化硫和二氧化碳，气体不完全相同，故D项错误； 故选C。 (2026·贵州铜仁模拟) 【5题答案】 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸亚铁如被氧化，应生成铁离子，应加入KSCN溶液检验铁离子，或者加入K4[Fe(CN)6]来检验，K3[Fe(CN)6]是检验Fe2+的，A不合题意； B．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，二氧化硫表现还原性，B不合题意； C．加入硝酸银生成白色沉淀，也不一定是AgCl，还可能是Ag2CO3，应该加入硝酸酸化的AgNO3来检验Cl-，而且检验出Cl-也不一定为盐酸，且还应检验氢离子，C不合题意； D．Na2SO3溶液变质，会有Na2SO4生成，取少许溶液加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则Na2SO3溶液变质，若不出现白色沉淀，则Na2SO3溶液未变质，D符合题意； 故答案为：D。 (2026·浙江温州二模) 【6题答案】 【答案】C 【解析】 【详解】A．是酸性气体，可用酸性干燥剂浓硫酸干燥，A正确； B．S氧化性较弱，只能将Cu氧化至低价态形成，B正确； C．向和的混合溶液中滴加稀硫酸，溶液变浑浊，发生反应：，不能说明氧化性：，C错误； D．与氧气在沸腾炉中完全反应生成和：，反应时转移电子，反应时转移电子，D正确； 答案选C。 (2026·江苏连云港一模) 【7题答案】 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaHSO3与70%硫酸反应可生成SO2，反应方程式为NaHSO3+H2SO4=NaHSO4+SO2↑+H2O，装置甲可制取SO2，A正确； B．SO2密度比空气大，装置乙（向上排空气法 ）可收集SO2，B正确； C．SO2与MgO悬浊液反应可生成MgSO3，装置丙可制取，C正确； D．NaHSO3溶液与SO2不反应，不能吸收尾气，应选NaOH溶液等，D错误； 故选D。 (2022·江苏卷) 【8题答案】 【答案】C 【解析】 详解】A．60%硫酸和NaHSO3(s)可发生反应：H2SO4+2NaHSO3=Na2SO4+2SO2↑+2H2O，因此装置甲可以制取气体，A正确； B．气体通入液体时“长进短出”，装置乙可以制取水溶液，B正确； C．SO2不会与饱和NaHSO3溶液发生反应，因此装置丙不能吸收尾气中的，C错误； D．水溶液显酸性，可用干燥的pH试纸检验其酸性，D正确； 答案选C。 视频 (2026·宁夏石嘴山一模) 【9题答案】 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强是因为溶液中二元中强酸亚硫酸与空气中氧气反应生成二元强酸硫酸，反应的离子方程式为，故A错误； B．足量的石灰乳与二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，反应的方程式为，故B错误； C．二氧化硫与足量的硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、硝酸和一氧化氮，反应的离子方程式为，故C正确； D．硝酸铁溶液与亚硫酸氢钠溶液反应的离子方程式为，故D错误； 故选C。 【10题答案】 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A.湿润的淀粉KI试纸不变蓝只能说没有氯气，结合②③可知①中的品红是被氯气溶于水后生成的次氯酸漂白的，即氯气有一部分与品红溶液反应，故不可得出原气体n(Cl2)=n(SO2)，A错误； B.SO2漂白品红溶液不是永久性的，加热恢复原来颜色，①、②中溶液加热不变红，说明品红溶液不是被SO2漂白的，B正确； C. SO2和Cl2反应生成了S，S与Ba2+反应生成了BaSO4，C错误； D.混合气体注入品红溶液时发生了氯气与水反应、次氯酸漂白品红溶液、氯气与二氧化硫反应等氧化还原反应，D错误； 故答案选B (2026·黑龙江二模) 【11题答案】 【答案】D 【解析】 【分析】将CaS加入脱硫塔，再通入SO2烟气，发生氧化还原反应，生成CaSO4和S2蒸气，将S2蒸气在硫冷凝器中冷凝，得到单质S2和脱硫气体；将CaSO4与精煤混合放入再生塔中，得到CaS和CO2，CaS循环使用。 【详解】A．再生塔中，CaSO4和精煤发生反应生成CO2，C被氧化为CO2，CaSO4被还原为CaS，A错误； B．脱硫塔中，CaS与SO2反应生成CaSO4和S2，CaS中S元素化合价升高2，SO2有部分被氧化为CaSO4，化合价升高2，部分被还原为S2，化合价降低4，根据得失电子守恒，反应方程式为，B错误； C．硫冷凝器中通过冷凝将S2分离，没有发生氧化还原反应，C错误； D．根据反应，当产生1mol单质S2时，转移电子的物质的量为4mol，当产生32g单质S2时，转移电子的物质的量为2mol，D正确； 故选D。 (2025·八省联考四川卷) 【12题答案】 【答案】B 【解析】 【分析】葡萄酒中二氧化硫溶于水形成亚硫酸存在化学平衡：SO2+H2OH2SO3H++，向葡萄酒中加入硫酸，增大氢离子浓度，平衡逆向进行，抑制亚硫酸电离，减小二氧化硫的溶解度，通入氮气并加热是把溶解的二氧化硫吹出到盛有H2O2的溶液中吸收，发生反应：SO2+H2O2=H2SO4，用NaOH标准溶液滴定产生的H2SO4，进而可确定葡萄酒中SO2的量。根据最后的品红溶液不褪色可判断确定SO2被完全吸收。根据H2O2中H2SO4的量的多少判断葡萄酒中SO2的含量，据此分析解答。 【详解】A．缓慢通入N2的目的是尽可能的将双颈烧瓶中SO2吹出，使其进入H2O2溶液被氧化为H2SO4，A正确； B．冷凝管的作用是避免温度过高，导致葡萄酒中的部分乙醇被吹入H2O2溶液后被其氧化为乙酸而影响测定结果，B错误； C．根据反应SO2+H2O2=H2SO4，H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O可得关系式：SO2～H2SO4～2NaOH，根据滴定时消耗NaOH标准溶液的体积及浓度计算出n(NaOH)，就可以得到一定体积的葡萄酒中SO2的物质的量及其含量，C正确； D．SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色，若实验过程中看到品红溶液褪色，说明在H2O2溶液中SO2没有被完全氧化吸收，则根据滴定时消耗NaOH标准溶液计算的SO2的含量就会比实际偏低，从而可知该测定SO2含量的实验失败，D正确； 故合理选项是B。 (2026·天津河东模拟) 【13题答案】 【答案】（1）圆底烧瓶 （2） （3）B （4）CD 【解析】 【分析】浓硫酸和亚硫酸钠生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性使A中品红溶液褪色，二氧化硫和硝酸钡溶液发生反应生成硫酸钡沉淀，二氧化硫和氢氧化钠反应使得溶液碱性消失导致酚酞溶液褪色，二氧化硫和溴水发生氧化还原反应而褪色，二氧化硫和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而褪色，尾气有毒需要处理； 【小问1详解】 由图可知，盛放Na2SO3的仪器名称是圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶； 【小问2详解】 浓硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠和水、二氧化硫气体，反应的化学方程式为：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案为：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O； 【小问3详解】 NaOH溶液可吸收二氧化硫，防止污染环境，A中倒扣的漏斗、C中二氧化硫不溶于四氯化碳、D中干燥管均能防倒吸，B中漏斗失去作用、等效于导管直接插入液面下，不能防倒吸，故选B。故答案为：B； 【小问4详解】 A．品红溶液体现了二氧化硫的漂白性，故A错误； B．二氧化硫具有酸性氧化物的性质，和氢氧化钠反应使得溶液碱性消失，导致酚酞溶液褪色，故B错误； C．溴水具有强氧化性，和二氧化硫发生氧化还原反应而褪色，体现二氧化硫还原性，故C正确； D．酸性高锰酸钾具有强氧化性，和二氧化硫发生氧化还原反应而褪色，体现二氧化硫还原性，故D正确； 故答案为：CD。 【14题答案】 【答案】 ①. 避免引入空气中的杂质、使燃烧更充分 ②. ③. CD ④. 碱式滴定管 ⑤. 溶液由无色变为浅红色并保持30秒不褪色 ⑥. 0.032% ⑦. 还原性 ⑧. 吸收气体前后吸收瓶的质量 【解析】 【分析】将钢样在纯氧中煅烧，避免引入空气中的杂质，同时确保碳完全燃烧转化为CO2，硫完全燃烧转化为SO2； 测碳时，将煅烧产生的气体依次通过装置B和C，经干燥后吸收CO2，吸收瓶增加的质量即为CO2的质量，从而确定钢样中碳的质量，进而计算钢样中碳的含量； 测硫时，用H2O2溶液将SO2氧化成H2SO4，然后用标准NaOH溶液滴定硫酸，从而确定钢样中硫的质量，进而计算钢样中硫的含量。 【详解】(1)使用纯氧，目的是避免引入空气中的杂质，同时使燃烧更充分，确保碳和硫全部转化为气体，钢样煅烧后产生SO2、CO2以及未反应的O2，所以气体a的主要成分为SO2、CO2和O2，故答案为：避免引入空气中的杂质、使燃烧更充分；SO2； (2)为了防倒吸和安全起见，因选择C或D装置最为合适，故答案为：CD； (3)①NaOH溶液为强碱溶液，应置于碱式滴定管中，酚酞遇碱变红，当终点时，硫酸被消耗完，溶液由无色变为浅红色并保持30秒不褪色，故答案为：碱式滴定管；溶液由无色变为浅红色并保持30秒不褪色； ②由S~H2SO4~2NaOH可知，滴定消耗溶液，即0.01mol/L×2.0×10-3L=2.0×10-5mol时，钢样中硫的物质的量为1.0×10-5mol，即质量为1.0×10-5mol×32g/mol=3.2×10-4g，则该钢样中硫的质量分数==0.032%，故答案为：0.032%； (4)①MnO2和K2Cr2O4都是强氧化剂，由此可知利用了SO2的还原性，故答案为：还原性； ②对比吸收瓶吸收二氧化碳前后的质量可以得出CO2的质量，从而知道钢样中碳的质量，进而求出钢样中碳的质量分数，故答案为：吸收气体前后吸收瓶的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $