第25讲 元素周期表 元素周期律（Word试题版）-【创新大课堂】2027年高三化学一轮总复习

**基本信息** 聚焦元素周期表与周期律核心考点，融合模拟题与高考真题，梯度设计提升一轮复习效率。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|6题|周期表结构、电离能比较、金属性判断|概念辨析结合生产生活情境，如氢化物性质分析| |填空题|4题|价层电子排布、周期族推断、电离能数据应用|注重逻辑推理，如由电离能突变推断最外层电子数| |高考真题|4题|核素判断、原子半径比较、电负性应用|贴合2024-2025年高考趋势，强化综合分析能力|

第25讲 元素周期表 元素周期律 考点一 元素周期表的结构 提升·关键能力 1. 下列关于元素周期表说法正确的是 A. 元素周期表是按照元素相对原子质量大小排列而成的 B. 元素周期表有7个横行，也是7个周期；有18个纵行，即18个族 C. 凡是位于元素周期表中同一周期的元素，都是按从左到右的顺序原子最外层电子数由1递增到8 D. 凡是位于元素周期表中同一主族的元素，都是按从上到下的顺序电子层数逐渐增多 2. 有关元素周期表判断，下列叙述错误的是________（填序号）。 ①短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，则它们一定是同主族元素 ②第ⅠA族元素称为碱金属元素 ③某元素的核电荷数为34，则该元素位于第四周期第ⅥA族 ④元素周期表中各主族元素都含有金属元素和非金属元素 ⑤除0族外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 ⑥所含元素种类最多的族是第ⅢB族，所含元素形成化合物种类最多的是第ⅣA族 ⑦主族金属元素都符合原子的最外层电子数 ⑧同一主族元素的最外层电子数相同，最外层电子数相同的元素位于同一主族 3. 按要求回答下列问题。 （1）砷原子的最外层电子排布式是，在元素周期表中，砷元素位于第___________周期第___________族。 （2）已知下列元素在周期表中的位置，写出它们的价层电子排布式和元素符号： ①第四周期第Ⅳ B族___________。 ②第五周期第族___________。 （3）某元素的轨道上有5个电子，则 ①M原子的核外电子排布式为___________。 ②M元素在元素周期表中的位置为第___________周期。 考点二 元素周期律 电离能、电负性 提升·关键能力 (2026·江苏扬州模拟) 4. 生产生活中存在多种氢元素的化合物，如CH4、NH3、H2O、NaH、MgH2等。下列说法正确的是 A. 半径大小：r(N3-)<r(Mg2+) B. 热稳定性大小：NH3>H2O C. 电离能大小 ：I1(N)<I2(Na) D. 电负性大小：χ(Mg)<χ(H) 5. 下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是( 　) A. 根据金属失电子的多少来确定，失电子较多的金属性较强 B. 用钠来置换MgCl2溶液中的Mg，可验证钠的金属性强于Mg C. 根据Mg和Al与水反应的剧烈程度来比较它们的金属性强弱 D. 根据碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，可说明钠、镁、铝的金属性依次减弱 6. 完成下面问题。 （1）比较常见元素第一电离能大小 ①元素第一电离能：___________；___________；___________。 ②第二周期元素、、、第一电离能由小到大顺序是___________。 （2）下表是第三周期三种元素的逐级电离能数据。请分析、、三种元素最外层电子数分别是多少？___________。这三种元素分别是什么元素？___________。 元素 X Y Z 电离能/ 738 578 496 1415 1817 4562 7733 2745 6912 10540 11575 9543 13630 14830 13353 17995 18376 16610 21703 23293 20114 感悟·高考真题 (2025·山东卷) 7. 第70号元素镱的基态原子价电子排布式为。下列说法正确的是 A. 的中子数与质子数之差为104 B. 与是同一种核素 C. 基态原子核外共有10个d电子 D. 位于元素周期表中第6周期 (2025·广东卷) 8. 元素a~i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是 A. a和g同主族 B. 金属性： C. 原子半径： D. 最简单氢化物沸点： (2025·河北卷) 9. W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对角线位置。下列说法错误的是 A. 第二电离能： B. 原子半径： C. 单质沸点： D. 电负性： (2024·江苏卷) 10. 明矾可用作净水剂。下列说法正确的是 A. 半径： B. 电负性： C. 沸点： D. 碱性： 第25讲 元素周期表 元素周期律 考点一 元素周期表的结构 提升·关键能力 【1题答案】 【答案】D 【解析】 【详解】A. 元素周期表是按照元素的原子序数的大小排列而成的，故A错误； B. 元素周期表有个周期，个族，故B错误； C. 凡是位于元素周期表中同一周期的元素，电子层数均相同，短周期的元素从左到右的顺D. 序原子最外层电子数由1递增到8，但长周期元素无此结论，故C错误； 凡是位于元素周期表中同一主族的元素，都是按从上到下的顺序电子层数逐渐增多，故D正确； 故正确答案为D。 【2题答案】 【答案】①②④⑤⑦⑧ 【解析】 【详解】①短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，则它们可能是同主族或都为0族元素，故①错误； ②第ⅠA族元素称为碱金属元素（H除外），故②错误； ③某元素的核电荷数为34，则该元素为硒，位于第四周期第ⅥA族，故③正确； ④元素周期表中第ⅡA族元素不含非金属元素，故④错误； ⑤除0族外，F元素没有正价，O元素的最高价不是价，故⑤错误； ⑥第ⅢB族中有镧系、锕系，所含元素种类最多的族是第ⅢB族，第ⅣA族含有C元素，C能形成种类繁多的有机物，所含元素形成化合物种类最多的是第ⅣA族，故⑥正确； ⑦第ⅤA族Sb元素是金属元素，最外层电子数为5，主族金属元素一般最外层电子数，故⑦错误； ⑧同一主族元素的最外层电子数相同，最外层电子数相同的元素不一定位于同一主族，He、Mg最外层都有2个电子，He、Mg不是同主族元素，故⑧错误； 故选错误的是①②④⑤⑦⑧。 【3题答案】 【答案】（1） ①. 四 ②. ⅤA （2） ①. 、 ②. 、I （3） ①. ②. 四 【解析】 【小问1详解】 ① 根据砷原子的最外层电子排布可知，其电子层数为4，而周期数=电子层数，故砷原子位于第四周期。 ② 砷原子最外层电子数为5，而最外层电子数=族序数，故砷原子位于第V A主族。 【小问2详解】 ① 该元素位于第四周期，周期数=电子层数，故电子层数为4，同时位于Ⅳ B族，Ⅳ B族元素的价层电子包含3d、4s轨道电子，其价层电子数为4，故该元素价层电子排布式为，原子序数为22，该元素为Ti ② 该元素位于第五周期，周期数=电子层数，故其电子层数为5，同时位于第VII A族，VII A族的价层电子包含5s、5p轨道电子，其最外层电子数为7，综上信息，可推出该元素的价层电子排布式为，原子序数53，该元素为I 【小问3详解】 ①M原子形成阳离子时，首先失去最外层（主量子数最大）的电子，即4s轨道上的2个电子，故该原子价层电子排布式为，结合构造原理可得出M的核外电子排布式为 ② 根据M原子的核外电子排布可得该元素为Mn，在元素周期表中位于第四周期。 考点二 元素周期律 电离能、电负性 提升·关键能力 (2026·江苏扬州模拟) 【4题答案】 【答案】CD 【解析】 【详解】A．核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小r(N3-)>r(Mg2+)，故A错误； B．非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，热稳定性大小：NH3<H2O，B错误； C．N的2p轨道为半满结构，Na+的电子排布式为1s22s22p6，其2p轨道为全满结构，I1(N)=1402.3kJ/mol<I2(Na)=4562kJ/mol，C正确； D．元素的非金属性越强，电负性越大，氢元素的非金属性强于镁元素，电负性大小：χ(Mg)<χ(H)，D正确； 故选CD。 【5题答案】 【答案】D 【解析】 【详解】A. 金属失电子的多少与金属性相对强弱没有关系，故A错误； B. 钠与水剧烈反应，不能用钠来置换MgCl2溶液中的Mg，故B错误； C. Mg与水反应缓慢，Al与水不反应，所以不能根据Mg和Al与水反应的剧烈程度来比较它们的金属性强弱，故C错误； D. 金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，所以根据碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，可说明钠、镁、铝的金属性依次减弱，故D正确； 故选D。 【点睛】可以根据金属与酸或水反应的剧烈程度，最高价氧化物水化物的碱性强弱比较金属性相对强弱。 【6题答案】 【答案】（1） ①. > ②. > ③. > ④. （2） ①. 2、3、1 ②. 、、 【解析】 【小问1详解】 ①同一主族从上到下，原子半径增大，第一电离能减小，则元素第一电离能：；；。 ②同一周期从左到右，电离能一般增大，但存在一些异常情况，比如氮和氧之间的比较，因为氮的电子排布是半满状态，更稳定，则第一电离能由小到大的顺序是。 【小问2详解】 由X、Y、Z是第三周期三种元素，根据电离能可知，X元素的第二电离能与第三电离能之间存在突变变化，所以X原子最外层2个电子，是ⅡA族元素；Y元素的第三电离能和第四电离能之间存在突变变化，所以Y最外层3个电子，是ⅢA族元素；Z元素的第一电离能和第二电离能之间存在突变变化，所以Z最外层1个电子，是ⅠA族元素，所以X、Y、Z分别为Mg、Al、Na。 感悟·高考真题 (2025·山东卷) 【7题答案】 【答案】D 【解析】 【详解】A．中子数=174-70=104，与质子数70的差为104-70=34，而非104，A错误； B．同位素之间质子数相同，但中子数不同，两者属于不同核素，B错误； C．根据构造原理可知，Yb的电子排布为[Xe]4f146s2，在3d和4d轨道上有电子，共20个d电子，C错误； D．根据Yb的价电子排布式可知，其有6s轨道，说明其有6个电子层，其位于第6周期，D正确； 故选D。 (2025·广东卷) 【8题答案】 【答案】B 【解析】 【分析】同周期中第一电离能中第IIA族和第VA族比相邻元素的第一电离能大，0族元素的第一电离能在同周期中最大，可以推断a~i分别是B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al。 【详解】A．a是B，g是Na，二者不同主族，A错误； B．Na、Mg、Al属于同周期，从左到右金属性依次减弱，B正确； C．e、d、c分别是F、O、N，属于同周期元素，同周期主族元素从左到右原子半径依次减小，原子半径c>d>e，C错误； D．b为C，c为N，NH3分子间存在氢键，沸点高，沸点NH3>CH4，D错误； 答案选B。 (2025·河北卷) 【9题答案】 【答案】A 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，则W价电子排布式可能是：1s22s22p2或1s22s22p63s23p4，若W是C，X与W同族，则X是Si，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，则Y是P，Z位于W的对角线位置，则满足条件的Z是P，与Y重复；故W是S；X与W同族，则X是O；Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，则Y是N；Z位于W的对角线位置，则Z是F。 【详解】A．O的第二电离能高于N，因为O+的电子构型为2p3（半充满），失去电子需更高能量，而N+的电子构型为2p2，失去电子相对容易，因此X（O）的第二电离能大于Y（N），A错误； B．同主族从上到下，原子半径变大，同周期，从左到右原子半径变小，F（Z）位于第二周期，S（W）位于第三周期，原子半径S＞O＞F，即：，B正确； C．N2与F2都是分子晶体，F2范德华力大，沸点高，C正确； D．同主族从上到下，电负性逐渐减小，O的电负性大于S，D正确； 故选A。 (2024·江苏卷) 【10题答案】 【答案】B 【解析】 【详解】A．有2个电子层，而有3个电子层，因此，的半径较大，A错误； B．同一主族的元素，其电负性从上到下依次减小，O和S都是ⅥA的元素，O元素的电负性较大，B正确； C．虽然的相对分子质量较大，但是分子间可形成氢键，因此的沸点较高，C错误； D．元素的金属性越强，其最高价的氧化物的水化物的碱性越强，K的金属性强于Al，因此的碱性较强，D错误； 综上所述，本题选 B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $