第24讲 原子结构 核外电子排布（Word试题版）-【创新大课堂】2027年高三化学一轮总复习

**基本信息** 聚焦高中化学“原子结构与核外电子排布”一轮复习，涵盖核素同位素、电子排布等核心考点，融合科技前沿（如Lr-251合成）与2024-2025年高考真题，基础巩固与能力提升并重。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|5题|原子结构、核素同位素、同位素应用|结合医用放射性核素、新核素合成等科技情境，考查概念辨析| |填空题|6题|电子排布式/轨道表示式、未成对电子数、稳定性分析|梯度设计，从基础书写到综合推断，融入高考真题（如2025江苏卷）|

第六章 物质结构与性质 第24讲 原子结构 核外电子排布 考点一 原子结构 核素与同位素 提升·关键能力 1. 据科学家推测，月球的土壤吸附着数百万吨的，在地球上氦元素主要以的形式存在，下列有关和的说法正确的是 A. 属于同一种核素 B. 质量数相同 C. 与心互为同素异形体 D. 和互为同位素 2. Tc(中文名“锝”)是一种医用放射性核素，在核医学诊断中具有多种功能。下列关于Tc的说法中，正确的是 A. 质子数为43 B. 中子数为99 C. 核外电子数为56 D. 质量数为142 (2026·山西忻州名校联考) 3. 我国科学家成功合成出新核素Lr-251，熔合反应为。下列叙述正确的是 A. Lr-251和Lr-253物理性质完全相同 B. 上述熔合反应为氧化还原反应 C. 上述熔合反应中、 D. Lr-251核内中子数和质子数之差为47 考点二 核外电子运动状态与排布原理 提升·关键能力 4. 按要求书写电子排布式或轨道表示式。 （1）基态硅原子最外层电子排布的轨道表示式为___________。 （2）基态镓(Ga)原子的核外电子排布式为___________。 （3）基态原子简化电子排布式___________。 （4）基态的价层电子轨道表示式为___________。 5. 判断原子中未成对电子数目。 （1）基态中未成对电子数有___________个；与同族相邻的元素的基态原子价层电子排布式为___________。与钛同周期元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有___________种。 （2）血红蛋白中的铁处于基态时，其最高能级中的单电子数为___________。 （3）与的基态原子核外未成对电子数之比为___________。 6. 回答下列问题： （1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为___________； （2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为___________，C的元素符号为___________； （3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为___________，其基态原子的电子排布式为___________。 （4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为___________，其基态原子的电子排布式为___________。 7. 比的稳定性更___________(填“强”或“弱”)，从结构上分析原因是___________。 感悟·高考真题 (2025·江苏卷) 8. 科学家通过核反应发现氚。下列说法正确的是 A. 表示一个质子 B. 的基态原子核外电子排布式为 C. 与互为同位素 D. 的原子结构示意图为 (2025·甘肃卷) 9. 马家窑文化遗址出土了大量新石器时代陶制文物，陶制文物的主要成分为硅酸盐，下列有关表述错误的是 A. 基态Si原子的价层电子排布图： B. 的同位素可作为有机反应示踪原子 C. 的电子式为： D. 的球棍模型为： (2024·北京卷) 10. 我国科研人员利用激光操控方法，从原子束流中直接俘获原子，实现了对同位素的灵敏检测。的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年，是的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是 A. 的原子核内有21个中子 B. 的半衰期长，说明难以失去电子 C. 衰变一半所需的时间小于衰变一半所需的时间 D. 从原子束流中直接俘获原子的过程属于化学变化 11. 按要求填空。 （1）基态的价层电子排布式为___________。 （2）基态原子的价层电子排布式为___________。 （3）钒原子的价层电子排布式为___________； （4）基态原子价电子的轨道表示式为___________。 （5）基态的轨道表示式为___________。 （6）基态原子的价电子排布式为___________。 （7）基态S原子价层电子排布式是___________。 （8）氟原子激发态的电子排布式有___________，其中能量较高的是___________(填标号)。 a． b． c． d． （9）基态原子的电子排布式为___________，其中未成对电子有___________个。 第六章 物质结构与性质 第24讲 原子结构 核外电子排布 考点一 原子结构 核素与同位素 提升·关键能力 【1题答案】 【答案】D 【解析】 【详解】A．两者质量数不同，是不同的核素，A错误； B．左上角为质量数，两者的质量数分别为3和4，质量数不同，B错误； C．同素异形体是由同种元素构成的不同单质，C错误； D．两者质子数相同中子数不同，互为同位素，D正确； 故选D。 【2题答案】 【答案】A 【解析】 【详解】A．Tc质子数为43，故A正确； B．Tc中子数为99-43=56，故B错误； C．核外电子数等于质子数，Tc核外电子数为43，故C错误； D．Tc质量数为99，故D错误； 选A。 (2026·山西忻州名校联考) 【3题答案】 【答案】C 【解析】 【详解】A．铹的两种核素中质子数相等，中子数不同，物理性质不完全相同，A项错误； B．该反应中没有元素发生化合价变化，不属于氧化还原反应，B项错误； C．由质子数守恒可得24+81=b+2，解得b=103，由质量数守恒可得50+2+a=251+4，解得a=203，C项正确； D．Lr-251的中子数为，，D项错误； 故选：C。 考点二 核外电子运动状态与排布原理 提升·关键能力 【4题答案】 【答案】（1） （2）(或) （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 硅为14号元素，基态Si原子核外电子排布为1s22s22p63s23p2，基态硅原子最外层电子排布的轨道表示式为； 【小问2详解】 镓为31号元素，基态镓(Ga)原子的核外电子排布式为(或)； 【小问3详解】 铜为29号元素，基态原子简化电子排布式； 【小问4详解】 镍为28号元素，失去2个电子得到镍离子，基态的价层电子轨道表示式为。 【5题答案】 【答案】（1） ①. 1 ②. ③. 3 （2）4 （3） 【解析】 【详解】（1）Ti原子序数为22，基态Ti原子电子排布为[Ar]3d24s2，失电子时先失4s电子再失3d电子，因此Ti3+的电子排布为[Ar]3d1，未成对电子数为1。Ti位于第四周期ⅣB族，同族相邻的第五周期元素Zr的价层电子排布符合ⅣB族特征 (n−1) d2ns2，因此价层电子排布式为4d25s2。基态Ti原子未成对电子数为2，第四周期中，除Ti外，未成对电子数为2的元素有Ni（3d84s2）、Ge（4s24p2）、Se（4s24p4），共3种。 （2）血红蛋白中的铁为Fe2+，其基态电子排布式为[Ar]3d6，最高能级为3d能级，有4个未成对电子。 （3）基态Cr电子排布为[Ar]3d54s1 ，未成对电子数为6；基态Ni电子排布为[Ar]3d84s2 ，未成对电子数为2，因此二者未成对电子数之比为6:2 = 3:1。 【6题答案】 【答案】（1）N （2） ①. Cl ②. K （3） ①. Fe ②. 1s22s22p63s23p63d64s2 （4） ①. Cu ②. 1s22s22p63s23p63d104s1 【解析】 【小问1详解】 A元素原子核外共有5个电子，则核内为5个质子，因此为N。 【小问2详解】 氩核外电子数是18，故B、C分别为17、19号元素即Cl、K。 小问3详解】 D3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，可知D为26号元素，即Fe，因此其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。 【小问4详解】 E元素原子核外共有29个电子，即第29号元素为Cu，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。 【7题答案】 【答案】 ①. 强 ②. 3d轨道半充满比较稳定 【解析】 【详解】根据洪特规则，电子排布在同一能级的不同轨道时，全充满、半充满、全空状态的能量更低、结构更稳定。铁的核电荷数为26，Fe3+失去3个电子后价电子排布为 3d5，刚好达到3d能级半充满的稳定状态，而Fe2+价电子排布为3d6，不满足半满稳定结构，因此Fe3+稳定性更强。 感悟·高考真题 (2025·江苏卷) 【8题答案】 【答案】C 【解析】 【详解】A．质量数为1，质子数为0，中子数为1，因此其表示一个中子，A错误； B．的基态原子核外电子排布式为，B错误； C．质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，与质子数相同、中子数不同，二者互为同位素，C正确； D．原子核外只有2个电子，原子结构示意图为，D错误。 故选C。 (2025·甘肃卷) 【9题答案】 【答案】D 【解析】 【详解】A．Si为14号元素，其基态价电子排布式为3s23p2，故其基态价电子排布图为，A项正确； B．16O和18O为氧元素的两种同位素，18O常用作同位素标记，可作为有机反应的示踪原子，B项正确； C．SiCl4为分子晶体，Si与Cl形成一对共用电子对，故SiCl4的电子式为，C项正确； D．SiO2为共价晶体，其球棍模型应为立体网状结构，不能表示SiO2，D项错误； 故选D。 (2024·北京卷) 【10题答案】 【答案】A 【解析】 【详解】的质量数为41，质子数为20，中子数，A正确；的半衰期长短与得失电子能力没有关系，B错误；由题意可知，衰变一半所需的时间大于衰变一半所需的时间，C错误；从原子束流中直接俘获原子的过程中没有新物质产生，不属于化学变化，D错误。 【11题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） （8） ①. ad ②. d （9） ①. 或 ②. 2 【解析】 【小问1详解】 基态Ni原子核外28个电子，价层电子排布式为； 【小问2详解】 基态原子核外29个电子，价层电子排布式为； 【小问3详解】 基态V原子核外23个电子，价层电子排布式为； 【小问4详解】 基态Ni原子核外28个电子，价层电子排布式为， 价电子的轨道表示式为； 【小问5详解】 基态Be原子核外4个电子，核外2个电子，轨道表示式为； 【小问6详解】 基态原子核外26个电子，价电子排布式为； 【小问7详解】 基态S原子核外16个电子，价层电子排布式是； 【小问8详解】 基态F原子核外9个电子， a．有9个电子，其中2p轨道中1个电子跃迁到3s轨道，是激发态F原子电子排布式，a正确； b. 核外10个电子，是激发态Ne原子电子排布式，b错误； c. 核外5个电子，是激发态B原子电子排布式，c错误； d. 核外9个电子，是激发态F原子电子排布式，d正确； 故选ad。 在两种激发态F原子激发态a中1个2p电子跃迁到能量较高的3s轨道，在激发态d中2个2p电子跃迁到能量较高的3p轨道,激发态d的能量更高； 【小问9详解】 基态原子核外有8个电子，电子排布式为或，根据洪特规则可知其中未成对电子有2个。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $