第19讲 含硫物质的转化（Word试题版）-【创新大课堂】2027年高三化学一轮总复习

**基本信息** 聚焦含硫物质转化，通过实验探究、工业流程及高考真题，覆盖硫酸性质、硫元素价态转化等核心知识点，适配一轮复习能力提升。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择/填空|10题|硫酸性质、硫化合物转化、工业制法、实验探究|真实工业情境（如重晶石矿工艺）、价态二维分析、近5年高考真题关联，梯度设计从基础判断到综合转化应用|

第19讲 含硫物质的转化 考点一 硫酸及其用途和制法 提升·关键能力 (2026·北京西城二模) 1. 探究铜与浓硫酸的反应，并验证气体产物的性质，实验装置如图所示。 下列说法正确的是 A. 反应中浓硫酸只体现了氧化性 B. 溶液a和溶液b可依次选用品红溶液和酸性高锰酸钾溶液 C. 溶液c可选用浓NaOH溶液或浓溶液 D. 随着反应进行，硫酸的浓度逐渐降低，可能生成氢气 2. 下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是 A. Fe(NO3)2溶液白色沉淀 B. Ba(NO3)2溶液白色沉淀 C. 无色溶液白色沉淀 D. 无色溶液无色溶液白色沉淀 (2026·安徽合肥模拟) 3. 工业上以硫黄或黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下。下列叙述错误的是 A. 通过量的空气可将硫黄直接转化为SO3 B. 控制温度400-500℃可增大催化剂活性 C. 吸收剂b可选用98.3%的浓硫酸 D. 工业上可用氨水处理尾气中的SO2 考点二 硫及其化合物的相互转化 提升·关键能力 4. 下图是硫元素价态与含硫元素物质类别的二维坐标图，其中、、、分子中只含有一个S原子。下列说法错误的是 A. 物质和物质反应生成物质 B. 物质既有氧化性又有还原性 C. 物质的浓溶液没有脱水性 D. 若物质是一种酸式盐，则其水溶液显酸性，抑制水的电离 (2026·合肥模拟) 5. 硫代硫酸钠()的制备和应用相关流程如图所示。下列离子方程式书写正确的是 A. 用测定碘单质的含量时生成，其离子方程式为 B. 向溶液中加入稀硫酸： C 反应③： D. 反应①： 6. 某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。可选用的实验药品如下：①溶液 ②浓硫酸 ③溶液 ④稀硫酸 ⑤酸性溶液 ⑥品红溶液 ⑦铜片 实验 序号 预期转化 选择试剂 (填序号) 证明实现 转化的现象 ⅰ ⅱ ①③④ 淡黄色沉淀 ⅲ ②⑥⑦ （1）实验ⅰ选择的试剂是①和_______(填序号)，证明实现转化的现象是_______，该转化利用了的_______性。 （2）实验ⅱ实现了_______价S向_______价S的转化。 （3）实验ⅲ中发生反应的化学方程式是_______，证明实现转化的现象是_______。 感悟·高考真题 (2025·陕山宁青卷) 7. 某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. G、K均能与溶液反应 B. H、N既具有氧化性也具有还原性 C. M和N溶液中的离子种类相同 D. 与足量的J反应，转移电子数为 (2025·广东卷) 8. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A. X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B. X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 C. X可为钠，氧化物2可与水反应生成 D. X可为碳，盐的热稳定性： (2024·贵州卷) 9. 贵州重晶石矿(主要成分)储量占全国以上。某研究小组对重晶石矿进行“富矿精开”研究，开发了制备高纯纳米钛酸钡工艺。部分流程如下： 下列说法正确的是 A. “气体”主要成分是，“溶液1”的主要溶质是 B. “系列操作”可为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C. “合成反应”中生成的反应是氧化还原反应 D. “洗涤”时可用稀去除残留的碱，以提高纯度 (2023·广东卷) 10. 按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是 A. Ⅰ中试管内的反应，体现的氧化性 B. Ⅱ中品红溶液褪色，体现的还原性 C. 在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 D. 撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去 第19讲 含硫物质的转化 考点一 硫酸及其用途和制法 提升·关键能力 (2026·北京西城二模) 【1题答案】 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸反应的化学方程式为，反应中浓硫酸一部分硫元素化合价降低体现氧化性，一部分生成硫酸铜体现酸性，并非只体现氧化性，A错误； B．溶液a可选用品红溶液可检验二氧化硫的漂白性，溶液b可选用酸性高锰酸钾溶液检验二氧化硫的还原性，B正确； C．溶液c用于吸收尾气二氧化硫，浓溶液不与二氧化硫反应，不能用于吸收尾气，浓NaOH溶液可与二氧化硫反应吸收尾气，C错误； D．随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，不会生成氢气，D错误； 故选B。 【2题答案】 【答案】C 【解析】 【详解】A．硝酸亚铁溶液中含有硝酸根离子，向溶液中加入过量的稀盐酸，酸性条件下硝酸根离子将亚硫酸根氧化为硫酸根离子，溶液中硫酸根离子与加入的钡离子反应生成硫酸钡沉淀，故A不符合题意； B．硝酸钡溶液中含有硝酸根离子，向溶液中加入过量的稀盐酸，酸性条件下硝酸根离子将亚硫酸根氧化为硫酸根离子，溶液中钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡白色沉淀，故B不符合题意； C．溶液中的银离子与氯离子反应能生成氯化银白色沉淀，若向无色溶液中先加入稀硝酸，再加入氯化钡溶液，生成的白色沉淀可能为氯化银，也可能为硫酸钡，故C符合题意； D．向色溶液中先加入稀盐酸得到无色溶液说明溶液中不存在银离子，再加入氯化钡溶液有白色沉淀生成说明白色沉淀一定为硫酸钡，故D不符合题意； 故选C。 (2026·安徽合肥模拟) 【3题答案】 【答案】A 【解析】 【分析】制硫酸涉及到下列反应：硫黄或黄铁矿在空气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式：S＋O2SO2或4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，二氧化硫在催化剂作用和加热条件下反应生成三氧化硫，反应的化学方程式：2SO2＋O22SO3；生产中用浓硫酸代替水吸收SO3制得发烟硫酸，SO3＋H2O＝H2SO4，将发烟硫酸稀释后可制得稀硫酸。 【详解】A．硫黄和氧气反应只会生成SO2，A错误； B．选择400-500℃是因为V2O5作催化剂时催化活性较好，B正确； C．工业制硫酸用98.3%的浓硫酸吸收SO3，不能用水吸收，是因为用水会生成酸雾，C正确； D．氨水作为一种碱性溶液可以和酸性氧化物SO2反应，工业上可用氨水处理尾气中的SO2，D正确； 故答案选A。 考点二 硫及其化合物的相互转化 提升·关键能力 【4题答案】 【答案】C 【解析】 【分析】图片是硫元素价态与含硫元素物质类别的二维坐标图，其中b、c、d、e分子中只含有一个S原子，根据图示可知，a为0价的S单质；b为S的价氧化物；c为S的价氧化物；d为S的价酸；e为S的价酸；f为S的价盐，为硫酸盐；g为S的价亚硫酸盐；h为S的价盐，q为价硫化物，j为-2价氢化物，即硫化氢。 【详解】A．j是硫化氢，e是亚硫酸，二者可以发生归中反应得到单质硫，A项正确； B．b是二氧化硫，价的硫化合价既可以升高又可以降低，因此既有氧化性又有还原性，B项正确； C．d是硫酸，浓硫酸具有脱水性，C项错误； D．g可为，的电离程度大于水解程度，该水溶液显酸性，抑制了水的电离，D项正确。 故选C。 (2026·合肥模拟) 【5题答案】 【答案】A 【解析】 【详解】A．用测定碘单质的含量时生成，同时碘单质被还原成，其离子方程式为，A正确； B．向溶液中加入稀硫酸生成，和，其离子方程式为，B错误； C．反应③是和反应生成，不溶于水，不能写成离子形式：，C错误； D．据可知的酸性弱于，正确的离子方程式为，D错误； 答案选A。 【6题答案】 【答案】（1） ①. ⑤ ②. 酸性溶液褪色 ③. 还原 （2） ①. (或) ②. 0 （3） ①. ②. 硫酸溶液反应后溶液颜色逐渐变蓝，品红溶液褪色 【解析】 【小问1详解】 ，S元素化合价升高，发生氧化反应，应该选择溶液和氧化剂反应，实验ⅰ选择的试剂是①和酸性溶液，选⑤；两者发生氧化还原反应生成锰离子，使得酸性溶液褪色，该转化利用了的还原性。 【小问2详解】 溶液和Na2S在酸性条件下发生归中反应生成单质硫，有淡黄色沉淀生成，实现了+4价和-2价S向0价S的转化； 小问3详解】 铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，发生反应的化学方程式是，二氧化硫具有漂白性，证明实现该转化的现象是品红溶液褪色，溶液颜色逐渐变蓝。 感悟·高考真题 (2025·陕山宁青卷) 【7题答案】 【答案】D 【解析】 【分析】根据转化关系：，常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性，J为SO2，K为SO3，G为H2S，H为S，M为NaHSO3，N为Na2SO3，L为Na2SO4。 【详解】A．H2S和SO3均能与NaOH溶液反应，A正确； B．S和Na2SO3中S的化合价处于S的中间价态，既具有氧化性又有还原性，B正确； C．M为NaHSO3，N为Na2SO3，二者的溶液中离子种类相同，C正确； D．1mol H2S和足量的SO2反应生成S单质和水，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，1mol H2S参加反应，转移2mol电子，转移2NA个电子，D错误； 答案选D。 (2025·广东卷) 【8题答案】 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝单质与O2生成Al2O3后无法再被O2氧化，无法形成氧化物2，且Al2O3与水反应需强酸/碱才能溶解，A错误； B．硫燃烧生成SO2(氧化物1，使品红褪色)，SO2氧化为SO3(氧化物2)，SO3与水生成H2SO4，再与NaOH生成盐，转化关系成立，B正确； C．钠与氧气常温反应生成Na2O(氧化物1)，进一步氧化为Na2O2(氧化物2)；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，不会生成H2，C错误； D．碳与氧气反应先生成CO，最终生成CO2，与水反应生成碳酸，与碱反应可生成盐，但Na2CO3热稳定性强于NaHCO3，D结论错误，D错误； 故选B。 (2024·贵州卷) 【9题答案】 【答案】B 【解析】 【分析】重晶石矿（主要成分为）通过一系列反应，转化为溶液；加盐酸酸化，生成和气体；在溶液中加入过量的NaOH，通过蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到；过滤得到的溶液1的溶质主要含NaCl及过量的NaOH；加水溶解后，加入，进行合成反应，得到粗品，最后洗涤得到最终产品。 【详解】A．由分析可知，“气体”主要成分为气体，“溶液1”的溶质主要含NaCl及过量的NaOH，A项错误； B．由分析可知，“系列操作”得到的是晶体，故“系列操作”可以是蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，B项正确； C．“合成反应”是和反应生成，该反应中元素化合价未发生变化，不是氧化还原反应，C项错误； D．“洗涤”时，若使用稀，会部分转化为难溶的，故不能使用稀，D项错误； 故选B。 (2023·广东卷) 【10题答案】 【答案】C 【解析】 【分析】Ⅰ中发生反应，二氧化硫进入Ⅱ中使品红溶液褪色，二氧化硫进入Ⅲ中与硫化钠反应生成S沉淀，二氧化硫进入Ⅳ中与氢氧化钠反应使溶液碱性减弱，酚酞褪色。 【详解】A．Ⅰ中试管内发生反应 ，氢元素化合价不变， 不体现氧化性，故A错误； B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现的漂白性，故B错误； C．Ⅰ试管内发生反应，Ⅲ试管内发生反应，Ⅰ和Ⅲ的试管中都出现了浑浊现象，故C正确； D．撤掉水浴，重做实验，反应速率减慢，Ⅳ中红色褪去的速率减慢，故D错误； 故选C。 视频 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $