第18讲 硫及其化合物（Word试题版）-【创新大课堂】2027年高三化学一轮总复习

**基本信息** 涵盖硫及其化合物核心知识点，包含10道题，融合模拟题与近4年高考真题，注重实验现象分析、物质性质探究及工业应用，适配一轮复习巩固与高考衔接。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |选择|6|硫单质性质、SO₂漂白性与还原性、物质鉴别|结合实验现象（铜丝燃烧、硫铁反应）、劳动情境（暖贴、脱硫）设题| |填空|3|硫燃烧产物、汞处理、单质化合产物、SO₂与溶液反应|强调基础性质与实际操作，如硫粉处理汞、SO₂与不同溶液反应现象| |实验探究|1|SO₂和CO₂混合气体检验|涉及装置连接与试剂作用分析，培养实验设计能力|

第18讲 硫及其化合物 考点一 硫 提升·关键能力 1. 加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继而有淡黄色气体产生。将光亮细铜丝伸气体中，铜丝发光发热且装而有黑色物质生成。由上述现象得不出的结论是 A. 硫的熔沸点较低 B. 硫晶体属于分子晶体 C. 铜丝能在硫蒸气中燃烧 D. 黑色固体是 (2026·山东济南一模) 2. 把研细的硫粉和铁粉按照一定比例混合均匀，放在石棉网上堆成如图所示的形状，用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态时移开玻璃棒。下列有关说法正确的是 A. 与S反应为吸热反应 B. 反应过程中闻到浓烈的刺激性气味，说明生成 C. 取少量反应后的固体溶于稀硫酸中，滴入几滴酸性溶液，紫色褪去，可知产物中含有 D. 该实验过程中至少发生两个氧化还原反应 3. 完成下列问题。 （1）单质硫在足量的氧气中燃烧时，产物为___________。 （2）汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，应如何处理___________。 （3）下列化合物能用相应元素的单质直接化合而成的是___________。 ①CuS ②FeS ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 考点二 、 提升·关键能力 4. 下列说法正确的是（ ） A. SO2能使品红溶液、溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色是因为SO2具有漂白性 B. SO2和Cl2都有漂白作用，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白作用 C. 活性炭使有色物质褪色利用了碳单质具有还原性，发生还原反应 D. SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色 5. 将气体分别通入下列五种溶液中： 回答下列问题： （1）试管①中的实验现象：酸性溶液___________，证明具有___________性。 （2）试管②中的实验现象：石蕊溶液___________。 （3）试管③中___________(填“能”或“不能”)观察到沉淀。 （4）试管④中能产生白色沉淀，该沉淀是___________(填化学式，下同)。 （5）试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是___________，用离子方程式表示产生沉淀的过程：___________。 6. 如图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题： （1）B中加入的试剂是____，作用是____。 （2）C中加入的试剂是____，作用是____。 （3）D中加入的试剂是____，作用是____。 （4）实验时，C中应观察到的现象是____。 感悟·高考真题 (2025·广东卷) 7. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 向燃煤中加入生石灰以脱硫减排 B 用和盐酸检验粗盐中是否含 C 使用溶液点卤制豆腐 使蛋白质盐析 D 用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴 使用时铁粉被氧化，反应放热 A. A B. B C. C D. D (2024·湖北卷) 8. 过量与以下的溶液反应，下列总反应方程式错误的是 溶液 现象 化学方程式 A 产生淡黄色沉淀 B 溶液由棕黄色变浅绿色 C 溶液褪色，产生白色沉淀 D (含酚酞) 溶液由红色变无色 A. A B. B C. C D. D (2024·北京卷) 9. 硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A. I的化学方程式： B. Ⅱ中的反应条件都是为了提高平衡转化率 C. 将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D. 生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 (2023·全国乙卷) 10. 一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是 A 硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀 B 硫化钠溶液出现浑浊颜色变深 C 溴水颜色逐渐褪去 D 胆矾表面出现白色粉末 A. A B. B C. C D. D 第18讲 硫及其化合物 考点一 硫 提升·关键能力 【1题答案】 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，说明硫的熔沸点较低，A正确； B．硫的熔沸点较低，因此硫晶体属于分子晶体，B正确； C．将光亮细铜丝伸气体中，铜丝发光发热且装而有黑色物质生成，说明发生了化学反应，则铜丝能在硫蒸气中燃烧，C正确； D．根据实验现象不能得出黑色固体是，因为CuS也是黑色的，D错误； 答案选D。 (2026·山东济南一模) 【2题答案】 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据题意，用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态时移开玻璃棒，反应能够继续进行，说明Fe+ S FeS为放热反应，故A错误； B．反应过程中闻到浓烈的刺激性气味，说明发生了S+O2SO2，生成SO2，故B错误； C．取少量反应后的固体(FeS) 溶于稀硫酸中，FeS + H2SO4= FeSO4+ H2S↑，滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，由于Fe2+和H2S均具有还原性，均能使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去，则不能确定产物中含有Fe2+，故C错误； D．该实验过程中至少发生两个氧化还原反应，即: Fe+ S FeS和了S+O2SO2，故D正确； 答案选D。 【3题答案】 【答案】（1） （2）可撒上硫粉进行处理 （3）②③⑤⑦ 【解析】 【小问1详解】 单质硫在足量的氧气中燃烧时，发生反应，产物为； 【小问2详解】 硫单质与汞在常温发生反应，汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理； 【小问3详解】 ①铜与硫反应生成；②铁与硫单质反应生成FeS；③铝与硫单质反应生成 ④铁与硫单质反应生成；⑤铜与硫反应生成； ⑥铁与氯气反应生成；⑦氢气与硫单质反应生成，故答案为：②③⑤⑦。 考点二 、 提升·关键能力 【4题答案】 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，都发生氧化还原反应，SO2表现出了还原性，A错误； B．等物质的量的SO2和Cl2同时使用时会发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，生成物没有漂白性，漂白能力减弱，B错误； C．活性炭使有色物质褪色是因为它有吸附性，与碳的还原性无关，C错误； D．SO2使品红溶液褪色，是因为SO2与有色物质化合生成了无色的物质，而无色的物质加热后又可变为原来的红色，D正确； 答案选D。 【5题答案】 【答案】（1） ①. 褪色 ②. 还原 （2）变红 （3）不能 （4） （5） ① ②. 、 【解析】 【小问1详解】 具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色； 【小问2详解】 溶于水生成，溶液呈酸性，酸性溶液可以使石蕊溶液变红； 【小问3详解】 溶于水生成，的酸性小于，所以和不发生反应，不能观察到沉淀； 【小问4详解】 在酸性条件下将氧化为，和反应生成白色沉淀； 【小问5详解】 属于酸性氧化物，可以与溶液反应生成，与反应，相应的离子方程式是、，所以生成的白色沉淀是。 【6题答案】 【答案】 ①. 品红溶液 ②. 检验SO2 ③. 酸性KMnO4溶液 ④. 除去SO2并检验SO2是否除尽 ⑤. 澄清石灰水 ⑥. 检验CO2 ⑦. 酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色 【解析】 【详解】一定要理解题意是检验气体成分，检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C装置的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽，所以酸性KMnO4溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色则不能证明二氧化硫已除尽。 感悟·高考真题 (2025·广东卷) 【7题答案】 【答案】A 【解析】 【详解】A．生石灰（CaO）与燃煤中的SO2和氧气反应生成CaSO4，达到脱硫减排的目的，不存在沉淀溶解平衡的转化，A错误； B．检验SO需先加盐酸排除干扰离子，再加BaCl2生成BaSO4沉淀，步骤和反应式均正确，B正确； C．MgCl2点卤使蛋白质胶体沉降，产生固体，属于蛋白质的盐析，C正确； D．暖贴中铁粉氧化生成Fe2O3或Fe(OH)3并放热，描述正确，D正确； 故选A。 (2024·湖北卷) 【8题答案】 【答案】A 【解析】 【详解】A．过量 与的溶液反应，生成产生的淡黄色沉淀是S，还生成，过量不能生成，因此，总反应的化学方程式为，A错误； B．过量 与的溶液反应，生成，总反应的化学方程式为，B正确； C．过量 与的溶液反应，生成的白色沉淀是，总反应的化学方程式为,C 正确； D．水解使溶液显碱性，其水溶液能使酚酞变红；过量 与的溶液反应，生成，溶液显酸性，因此，溶液由红色变无色，总反应的化学方程式为，D正确； 综上所述，本题选A。 (2024·北京卷) 【9题答案】 【答案】B 【解析】 【分析】黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发生反应，生成SO2和Fe3O4，SO2和空气中的O2在400~500℃、常压、催化剂的作用下发生反应得到SO3，用98.3%的浓硫酸吸收SO3，得到H2SO4。 【详解】A．反应I是黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发生反应，生成SO2和Fe3O4，化学方程式：，故A正确； B．反应Ⅱ条件要兼顾平衡转化率和反应速率，还要考虑生产成本，如Ⅱ中“常压、催化剂”不是为了提高平衡转化率，故B错误； C．将黄铁矿换成硫黄，则不再产生，即可以减少废渣产生，故C正确； D．硫酸工业产生的尾气为、，可以用碱液吸收，故D正确； 故选B。 (2023·全国乙卷) 【10题答案】 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液呈棕黄色是因为有Fe3+，有浑浊是产生了Fe(OH)3，因为硫酸亚铁久置后易被氧气氧化，化学方程式为：12FeSO4+3O2+6H2O=4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3↓，A错误； B．硫化钠在空气中易被氧气氧化为淡黄色固体硫单质，使颜色加深，化学方程式为：2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2S↓，B错误； C．溴水的主要成分是溴和水，它们会反应，但速度很慢，Br2+H2OHBrO+HBr，2HBrO=2HBr+O2，所以溴水放置太久会变质。但不是生成高溴酸，所以选项中的化学方程式错误，C错误； D．胆矾为CuSO4·5H2O，颜色为蓝色，如果表面失去结晶水，则变为白色的CuSO4，化学方程式为：CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O，方程式正确，D正确； 故选D。 视频 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $